河南省信阳市浉河区信阳高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一上期01月测试（二） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．2023年10月26日搭载神舟十七号载人飞船的长征二号F发射升空，宇航员们预计会在空间站驻留约6个月，开展空间科学与应用载荷在轨实验。下列说法中不正确的是 A．“长征二号F”的推进剂液氢、液氧和，它们均为非电解质 B．光束通过火箭中隔热保温材料纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 C．神舟号表面防热材料的组成成分含有金属合金，其熔点比纯金属低 D．“神舟十七号”中表面结构的主要材料是铝合金，其耐腐蚀性能强 2．下列叙述正确的是 A．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 B．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料 C．最外层电子数相同的元素一定位于同一主族 D．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N 3．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是 A．是碱性氧化物，也是碱性氧化物 B．溶液显酸性，溶液也显酸性 C．氢化物是共价化合物，也是共价化合物 D．Na与空气反应可以生成，K与空气反应也可以生成 4．下列实验能达到实验目的的是 A．观察钾元素的焰色反应实验 B．实验室制备Fe(OH)2 C．配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液 D．利用铝热反应原理焊接钢轨 A．A B．B C．C D．D 5．纳米四氧化三铁是一种多功能磁性材料，在高科技领域有特殊的用途。    下列说法正确的是 A．四氧化三铁是由氧化亚铁和氧化铁组成的混合物 B．“沉淀”发生反应的离子方程式为 C．混合液中略小于2有利于提高四氧化三铁的纯度 D．用浓氨水配制质量分数为28%的氨水用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒 6．向HCl、混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．M点对应的溶液中：、，， B．N点对应的溶液中：、、、 C．S点对应的溶液中：、、、 D．R点对应的溶液中：、、、 7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们均位于不同的奇数族。X与Y位于不同周期，且X、Y、W族序数之和等于Z的质子数，X与W的最高正化合价之和为8，Z元素是金属元素且位于元素周期表中“分界线”旁。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．工业上用电解熔融的方法冶炼的单质 C．简单气态氢化物的沸点：Y<W D．假如离子化合物存在，则该物质与水反应生成气体，同时得到一种弱碱溶液 8．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，M、Q位于同周期，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是 A．Q位于第三周期IA族 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱 C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D．简单离子半径： 9．三硫化磷是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。已知其燃烧时P被氧化为，下列有关的说法中不正确的是 A．P4S3属于共价化合物 B．1molP4S3分子中含有9mol极性共价键 C．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D．P4S3充分燃烧会产生SO2 10．用NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH3表示），以防止水体富营养化，其原理如图所示。下列有关叙述不正确的是 A．图中所涉及的元素的原子半径：Na>Cl>N>O>H B．H2O的性质稳定，与其分子间的作用力有关 C．NaClO和HClO所含的化学键类型不完全相同 D．图中的反应①、②、③中，破坏与形成的化学键类型相同的反应有①、③ 11．某化学兴趣小组为探究酸性高锰酸钾与铜的反应，设计实验如下，在培养皿中加入足量的酸性高锰酸钾溶液，放入铜珠，实验结果如下： 实验 现象 一段时间后,培养皿中由铜珠向外侧依次呈现: I区澄清且紫色褪色明显 II区底部覆盖棕黑色固体 II区澄清且紫色变浅 已知：Cu+在酸性溶液中不能稳定存在：2Cu+=Cu+Cu2+。下列说法正确的是 A．I区铜反应后的主要产物，可能是Cu2+，也可能是Cu+ B．Ⅱ区棕黑色固体是MnO2，由铜和酸性高锰酸钾溶液反应产生 C．Ⅲ区紫色变浅说明在Ⅲ区MnO也发生了氧化还原反应 D．如果酸性高锰酸钾溶液大大过量，所有反应完全后，产物中可能没有Mn2+ 12．索尔维制碱法制备纯碱的制备流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是 A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B．饱和食盐水精制过程需用操作1 C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2最佳比为1：1 D．两种制碱法的食盐利用率相同 13．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。 实验序号 ① ② ③ ④ m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20 m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08 下列实验结论不正确的是 A．实验②反应后溶液中含有Fe2＋、Cu2＋ B．实验②③④反应后剩余固体全部是Cu C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L D．原粉末样品中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1 14．是褐色固体，受热分解为Pb的和价的混合氧化物，价的Pb能氧化浓盐酸生成，价的Pb还原成价的Pb；现将加热分解得到，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到，和的物质的量之比为，则剩余固体的组成及物质的量比是 A．混合的、 B．混合的、PbO C．混合的、、PbO D．混合的、、PbO 二、非选择题（共58分） 15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 已知：亚硫酸为二元弱酸，不稳定，易分解生成气体和。 (1)写出由元素②和元素④形成原子个数比为1∶2的化合物的电子式： ；用电子式表示⑤和⑧以数目比2：1形成化合物的过程 。 (2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)；⑦⑧⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。 (3)元素④和元素⑧的最简单氢化物的沸点由大到小的顺序为 (填化学式)。 (4)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应，写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式： 。 (5)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生反应产生气泡，则该反应的离子方程式为 。 16．相同的实验装置在不同的实验目的下所起到的作用会有所差异。 Ⅰ．含量的测定 某样品中混有杂质，设计实验测定的含量。 (1)为提高测定的准确性，应选用发生装置 (选填“A”或“B”)，液体X为 。 (2)量气装置C读数时，需要注意的问题是 (填两点即可)。 (3)用分析天平准确称量0.2010 g该样品进行实验，测得产生气体的体积为44.8 mL(标准状况)，则的质量分数为 (保留两位小数)。 Ⅱ．雷尼镍的制备与使用 镍(Ni)对氢气有强烈吸附作用，广泛用于催化氢化反应，将块状镍转化成多孔型雷尼镍后，催化活性显著提高。 已知：雷尼镍暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”。 步骤ⅰ：雷尼镍的制备 步骤ⅱ：催化氢化反应的发生 催化氢化反应(为反应物)实验装置如下，其中装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。 (4)制备雷尼镍时操作X的最佳方法为 (填字母)。 A．蒸发结晶    B．倾析    C．过滤 (5)向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示，发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为 (填字母)。 (6)下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。 A．制备雷尼镍所用镍铝合金中铝的含量不会影响雷尼镍催化活性 B．使用新制备的雷尼镍，不用通入氢气也能使催化氢化反应发生 C．装置Ⅱ中导气管口应插入液面以下，以增大反应物的接触面积 D．在催化氢化反应开始前，需要向装置Ⅱ中通入一段时间的氮气 17．三氯化磷(PCl3)是一种重要的化工原料。实验室利用红磷与Cl2反应可制取少量PCl3或PCl5，反应原理为：，，PCl3、PCl5、POCl3的部分性质如下： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 物质性质 -112 75.5 遇水生成和HCl，与反应生成 —— 约在100℃升华 遇水生成和HCl，与红磷加热生成 2 105.3 遇水生成和HCl，可溶于 某兴趣小组利用下图所示实验装置制取少量(部分夹持装置已略去，装置气密性良好)。    回答下列问题： (1)仪器a的名称为 。 (2)B中所装试剂名称为 。 (3)实验开始时，通入一段时间氮气的目的是 。 (4)A中发生反应的离子方程式为 。 (5)A、B装置中的空气可以通过控制、来去除，具体方法为 。 (6)实验制得的粗产品中常含有少量POCl3和PCl5。加入红磷加热去除PCl5，试运用氧化还原反应规律分析红磷与PCl5反应的合理性 ，然后通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 (7)测定产品中PCl3的质量分数。 ①迅速称取mg产品，加水反应后配成100mL溶液。 ②取以上溶液10.00mL，向其中加入碘水(足量)，充分反应。 ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，逐滴滴加的溶液并振荡，当溶液恰好由蓝色变为无色时，记录所消耗溶液的体积。 ④重复②、③操作，平均消耗溶液。 根据上述数据测得该产品中PCl3的质量分数为 。(已知：，) 18．某小组同学向pH=1的0.5 mol·L-1的FeCl3溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。 【查阅资料】0.5 mol·L-1 Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 (1)理论分析 ①依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将Fe3+还原为Fe的金属是 。 ②Cu和FeCl3反应的化学方程式为： 。 (2)实验验证 实验 金属 操作、现象及产物 I 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 ①分别取实验I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，证明都有Fe2+生成，依据的现象是 。 ②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，结合化学用语解释原因 。 ③对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 i.a.甲认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn与Fe2+反应置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗。分别写出Fe与Fe3+、H+反应的离子方程式 ； 。 b.乙认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。设计实验(填实验操作和现象) 。证实了此条件下可忽略H+对Fe的消耗。 c.丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应。实验证实了Zn粉被包裹。 ii.结合a、b和c，重新做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，滴入几滴KSCN溶液，向固-液混合物中持续加入盐酸，控制pH<1.2，当观察到 时停止加入盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。 (3)对比实验Ⅱ和Ⅲ，解释实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质的原因 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校（贤岭校区）、老校（文化街校区） 2025-2026学年高一上期01月测试（二） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D A C D D D B B 题号 11 12 13 14 答案 AD D B B 15．(1) (2) HClO4>H2SO4>H2SiO3 (3)H2O>H2S (4) (5) 16．(1) A 饱和碳酸氢钠溶液 (2)恢复至室温再读数，a、b装置内液面相平，视线平视凹液面最低处等(两点即可) (3)79.10% (4)B (5)B (6)BD 17．(1)分液漏斗 (2)浓硫酸 (3)排出装置D中的空气，防止P、与氧气反应，同时避免与水蒸气反应 (4) (5)关闭K2、打开K3，打开分液漏斗塞子和活塞，当看到B装置中液面上方充满黄绿色气体时，打开K2、关闭K3， (6) PCl5中磷元素为+5价，具有一定的氧化性，红磷中磷元素为0价，具有一定的还原性，磷元素化合价向中间靠拢生成PCl3 蒸馏 (7) 18．(1) Zn、Mg (2) 产生蓝色沉淀 的水解方程式为，加入的Zn、Mg会消耗，促进水解平衡正向移动，使其转化为沉淀 向pH为3~4的稀盐酸中加入铁粉，一段时间后取出少量溶液，滴加溶液，不产生蓝色沉淀 溶液红色消失 (3)加入镁粉后持续产生大量气泡，使镁粉不容易被沉淀包裹 学科网（北京）股份有限公司 $