精品解析：河南省三门峡市渑池县第二高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

渑池二高2023—2024学年上学期第三次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共17小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 B. 中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白．青铜器的出土表明我国商代已经掌握炼铜技术 D. 次氯酸钠可用于杀菌消毒，洁厕灵可刷洗卫生间，二者不能混用 【答案】A 【解析】 【详解】A．不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，的检验过程：样品→粉碎→加酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，A选项错误； B．合金比纯金属具有更高的强度和硬度，B选项正确； C．商代青铜器的成分主要有铜，而铜是利用化学变化得到的，表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C选项正确； D．洁厕灵主要成分为盐酸、能与次氯酸钠发生氧化还原反应产生氯气，二者不能混用，D选项正确。 故选A。 2. 下列表示正确的是 A. 离子的结构示意图： B. H、D、T表示同一种核素 C. 中氧元素的化合价为价 D. 中子数为10的氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为，A正确； B．H、D、T分别为氕（中子数0）、氘（中子数1）、氚（中子数2），质子数相同但中子数不同，属于不同核素，B错误； C．中H+1价，设O化合价为x，由2×(+1)+2x=0得x=-1，氧元素化合价为-1价，C错误； D．氧元素的质子数为8，中子数为10时，质量数=8+10=18，正确表示为，D错误； 故选A。 3. 合成新物质(如新型的氢分子)是研究化学的主要目的之一、下列关于的说法中正确的是 A. 的摩尔质量为3 B. 与属于同位素 C. 属于物理变化 D. 等质量的和所含氢原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．的相对分子质量为3，摩尔质量为3g/mol，故A错误； B．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互为同位素，与属于同素异形体，不是同位素，故B错误； C．变化中物质改变，属于化学变化，故C错误； D．和都是由氢原子组成的，质量相等时所含氢原子数相同，故D正确。 答案选D。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： 2OH- B. 氯气溶于水： C. 铁跟稀硫酸反应： D. 溶液跟反应： 【答案】D 【解析】 【详解】．钠和冷水反应的离子方程式为：，故A错误； B．氯气溶于水的离子方程式为：，故B错误； C．铁跟稀硫酸反应的离子方程式为：，故C错误； D．溶液跟反应的离子方程式：；故D正确； 故选：D。 5. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN- B. 在新制氯水中：H+、Na+、I-、Fe2+ C. pH=11的溶液中：NO、Cl-、K+、Ba2+ D. 1mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中不能有有色离子，含Fe3+的溶液呈黄色且其与SCN-生成络合物Fe(SCN)3，故A错误； B．新制氯水具有强氧化性，能氧化和，不能大量共存，故B错误； C．pH=11的溶液中存在大量的，NO、Cl-、K+、Ba2+之间不反应，也不与反应，可以大量共存，故C正确； D．Na2CO3溶液中的与Ca2+反应生成难溶的CaCO3，不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 6. 阿伏加 德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA B. 1L0.1mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，二氧化碳气体的物质的量是，一个二氧化碳分子中有两个氧原子，故标准状况下中含有的氧原子数为，故A正确； B．溶液中有大量的水，水分子中也含有氧原子，故B错误； C．由Na+和构成，则中含离子总数为，故C错误； D．的物质的量为，与完全反应转移电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误； 故答案为A。 7. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，故A错误； B．亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，故B错误； C．向了粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，故C正确； D．硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误； 故选C。 8. 某实验需2mol·L-1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 此实验应称取20.0氢氧化钠固体 B. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ C. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验中应称取氢氧化钠固体的质量为：，A正确； B．实验操作顺序是溶解、转移、洗涤、转移洗涤液、定容、摇匀，即 ③②④⑥①⑤，B正确； C．NaOH在烧杯中完全溶解后，冷却至室温后转移到容量瓶中，C错误； D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，加入水的体积偏大，则配得的NaOH溶液浓度偏低，D正确； 故选C。 9. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 该硫酸试剂为纯净物 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D. 配制稀硫酸需取该硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误； B．该硫酸的物质的量浓度，B错误； C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误； D．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L， 配制250mL4.6mol/L-1的稀硫酸需取该硫酸，D正确； 故选D。 10. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 【答案】B 【解析】 【详解】0.5mol中所含的Na+物质的量为0.5mol×2=1mol，所含的Na+数约为个，故选B。 11. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 【答案】D 【解析】 【分析】质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此分析解答。 【详解】A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，不生成沉淀溶液澄清，杠杆不平衡，A错误； B．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，B错误； C．由分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，C错误； D．左烧杯中发生2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清无白色沉淀生成，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故D正确。 故选：D。 12. 某元素的某种离子核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】离子核外共有a个电子，则X原子有a-2个电子，a-2个质子，核内有b个中子，则原子质量数为a-2+b，表示X原子符号为； 故选C。 13. 下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A. K层电子的能量高于L层 B. 核外电子从K层开始填充 C. L层最多能容纳8个电子 D. 原子由原子核与核外电子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子核外电子在核外排布在能量不连续的电子层中，由里向外能量依次升高，故K层电子的能量低于L层，A错误； B．原子核外电子排布遵循能量最低原则，即核外电子总是优先排在离核近的能量低的电子层里，即总是从K层开始填充，B正确； C．由核外电子排布规律可知，每一层最多排布的电子为2n2个(n为电子层序数)，故第二层即L层最多能容纳8个电子，C正确； D．原子由原子核与核外电子构成，D正确； 故答案为：A。 14. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表的第四周期 B. 一个Ga原子有28个电子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓元素为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A．镓元素原子核外电子层数是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正确； B．Ga是31号元素，质子数为31，所以Ga原子有31个电子，故B错误； C．相对原子质量是个比值，单位为1，由图可知，镓的相对原子质量是69. 72，故C错误； D．镓原子最外层有3个电子，镓是金属元素，故D错误； 选A。 15. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验： 操作顺序 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红 下列分析中不合理是 A. 解释现象①的反应为 B. 操作②可说明操作①后的溶液中无 C. 溶液变红涉及的反应有 D. 比较氧化性： 【答案】D 【解析】 【详解】向溶液中加入过量铁粉，铁与反应生成，溶液由黄色变为浅绿色，A正确；滴加溶液后，溶液不变色，说明无，B正确；滴入氯水后，被氯气氧化生成，C正确；由实验现象和反应方程式可知，氧化性的强弱顺序为，D错误。 16. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②溶液中滴入溶液 ③固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液 ④氧化铜放入硫酸中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①钠纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2固体（淡黄色）； ②FeCl3与NaOH生成红褐色Fe(OH)3沉淀（红褐色）； ③Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈强碱性，酚酞变红（红色）； ④CuO与硫酸反应生成蓝色CuSO4溶液（蓝色）。 按顺序③→②→①→④对应红色、红褐色、淡黄色、蓝色，故选B。 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 铁在高温下与水蒸气反应不能实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 D. 加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，①表示铁单质缓慢氧化转化为Fe2O3，②表示FeO被氧化转化为Fe2O3的过程，③表示和稀盐酸等反应转化为Fe3+和水，④表示和稀盐酸等反应转化为Fe2+和水，⑤表示被还原为Fe3+，⑥表示加热分解生成Fe2O3和水，铁与稀盐酸反应得到Fe2+，Fe2+加氧化剂可以转化为Fe3+，Fe3+加还原剂可以转化为Fe2+，由此分析。 【详解】A．铁与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不能实现上述①转化， A正确； B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化四氧化三铁，不能发生转化②，B错误； C．处于高价态的物质化合价很容易下降时具有强氧化性，高铁酸盐()中铁为+6价，很容易转化为+3价，具有强氧化性，C正确； D．加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成氧化铁， 和稀盐酸反应转化为Fe3+和水，可实现转化③，D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共49分)。 18. 物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （1）的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子(用表示)。 （2）将标准状况下的溶于水配成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。 （3）已知的混合气体质量共，标准状况下体积为，则该混合气体中的质量为_______g。 （4）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为，硫酸根离子的浓度为，则混合溶液中镁离子浓度为_______。 （5）标准状况下，将金属钠、镁各分别放入的硫酸中，反应产生的气体体积之比为_______。 【答案】（1） ①. 4.8 ②. 6.72 ③. （2）5 （3）2.8 （4）0.15 （5） 【解析】 【小问1详解】 的物质的量，的摩尔质量为，根据，可得；根据，其中，；每个分子含有4个 H 原子，因此总氢原子数为。 【小问2详解】 将体积转换为物质的量，溶液的体积为 200mL，即 0.2L，根据 ，。 【小问3详解】 设 CO 的物质的量为， 的物质的量为，根据总物质的量：；根据总质量：；解得。因此，CO 的质量为。 【小问4详解】 设混合前每种溶液的体积为 ，混合后总体积为。混合后，，，。根据硫酸铝的化学式 ，，，硫酸铝中的硫酸根的物质的量为，总 ，其中来自​ 的为，剩余部分来自：则硫酸镁中的硫酸根为，，得出。 【小问5详解】 硫酸中的物质的量：硫酸体积 ，浓度 ，则， 。 钠与硫酸反应：，不足时，钠继续与水反应，钠反应，只有 ，先与反应，消耗钠，生成；剩余钠与水反应： ，生成 。所以钠生成总物质的量：。 镁与硫酸反应： ，镁，硫酸， ，镁过量，不足，生成。 同温同压下，气体体积比等于物质的量比，反应产生的气体体积之比为。 19. 某小组同学在配制溶液时，进行如下操作： ①在小烧杯中称量好固体，加适量蒸馏水溶解。 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用_______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④将溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： （1）的摩尔质量是_______，实验中需称量_______固体。 （2）补全步骤③所用仪器的名称_______。 （3）正确的实验操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了 【答案】（1） ①. 106 ②. 5.3 （2）胶头滴管 （3）①④②③⑤ （4）bcd 【解析】 【分析】配制一定体积物质的量浓度的溶液，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。 【小问1详解】 摩尔质量用g/mol作单位，其数值等于相对分子质量，的摩尔质量是106，实验中需称量固体质量m=； 【小问2详解】 继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； 【小问3详解】 配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。则上述操作实验步骤先后顺序为①④②③⑤； 【小问4详解】 a．定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，浓度偏高，故不选a； b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选b； c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，故选c； d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故选d； 选bcd。 20. 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。 [实验操作] 第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂； 第二步：振荡； 第三步：滴加溶液。 [实验现象] （1）A试管中溶液变_______色，B试管中无明显现象。 [实验结论] （2）维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。 [生活应用] （3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡使口感更好，说明维生素C具有_______(填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中的化合价为价、价)。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置C中导管“短进长出”的原因_______。 （6）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是_______(用离子方程式表示)。 【答案】（1）红 （2）还原性 （3）酸性 （4） （5）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ．进行如图所示的对照实验，证明维生素C具有还原性和酸性，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好； Ⅱ．加热A中蒸馏水，产生水蒸气，在B中Fe与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，在C中用向下排空气法收集氢气，据此回答。 【小问1详解】 铁离子滴加KSCN溶液会生成血红色溶液，B中无变化，说明溶液中无铁离子； 【小问2详解】 B试管中加入了足量维生素C，结果滴入KSCN溶液无红色，说明不存在铁离子，证明了维生素C具有还原性，能把氧化生成的铁离子还原为亚铁离子； 小问3详解】 某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3，放入水中立即产生大量气泡（CO2）使口感更好，说明维生素C具有酸性且酸性大于碳酸，和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体； 【小问4详解】 还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，其化学反应方程式为； 【小问5详解】 氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气，收集到纯净的氢气再点燃E处的酒精灯，可做CuO的还原实验了，所以短管进长管出可排除装置内的空气，则原因为氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气； 【小问6详解】 滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，其反应的离子方程式为。 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______。 （2）画出⑧的原子结构示意图：_______。 （3）元素⑤的单质与溶液反应的化学方程式为_______。 （4）元素⑤氧化物与溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. N ②. （2） （3） （4） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是N元素、②是F元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑤是Al元素、⑥是Si元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素、⑨是Ar元素、⑩是K元素、⑪是Ca元素、⑫是Br元素。 【小问1详解】 ①是N元素，⑥是Si元素； 【小问2详解】 ⑧是Cl元素，Cl原子结构示意图为 【小问3详解】 ⑤是Al元素，Al与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应化学方程式为 【小问4详解】 ⑤是Al元素，Al2O3与溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 渑池二高2023—2024学年上学期第三次月考试题 高一化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等信息填写在答题卡上。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂，非选择题请按照题号答题区域内作答。 3.保持卡面整洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共17小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共51分)。 1. 化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中不正确的是 A. 检验从火星上带回来的红色物质是否是的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液 B. 中国“奋斗者”号载人潜水器载人球舱的钛合金比纯金属钛具有更高的硬度 C. 三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白．青铜器的出土表明我国商代已经掌握炼铜技术 D. 次氯酸钠可用于杀菌消毒，洁厕灵可刷洗卫生间，二者不能混用 2. 下列表示正确的是 A. 离子的结构示意图： B. H、D、T表示同一种核素 C. 中氧元素的化合价为价 D. 中子数为10的氧原子 3. 合成新物质(如新型的氢分子)是研究化学的主要目的之一、下列关于的说法中正确的是 A. 的摩尔质量为3 B. 与属于同位素 C. 属于物理变化 D. 等质量的和所含氢原子数相同 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： 2OH- B. 氯气溶于水： C. 铁跟稀硫酸反应： D 溶液跟反应： 5. 常温下，下列各组离子一定可以大量共存是 A. 无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Na+、SCN- B. 新制氯水中：H+、Na+、I-、Fe2+ C. pH=11的溶液中：NO、Cl-、K+、Ba2+ D. 1mol•L-1的Na2CO3溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO 6. 阿伏加 德罗常数的值为NA下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA B. 1L0.1mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA D. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA 7. 对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是 A. 实验Ⅰ：制得胶体，产生红褐色沉淀 B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红 C. 实验Ⅲ：放出大量气体 D. 实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成 8. 某实验需2mol·L-1NaOH溶液250mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 此实验应称取20.0氢氧化钠固体 B. 上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ C. NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 D. 操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则配得的NaOH溶液浓度偏低 9. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 该硫酸试剂为纯净物 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D. 配制稀硫酸需取该硫酸 10. 0.5mol 中所含的Na+数约为 A. 个 B. 个 C. 0.5个 D. 2个 11. 在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是 A. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡 B. 右边球上出现红色，左边溶液的增大 C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡 D. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉 12. 某元素的某种离子核外共有a个电子，核内有b个中子，表示该X原子的下列符号中正确的是 A. B. C. D. 13. 下图为多电子原子的电子层模型示意图。有关描述不正确的是 A. K层电子的能量高于L层 B. 核外电子从K层开始填充 C. L层最多能容纳8个电子 D. 原子由原子核与核外电子构成 14. 我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。镓元素的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素位于元素周期表的第四周期 B. 一个Ga原子有28个电子 C. 镓的相对原子质量为69.72 g D. 镓元素为非金属元素 15. 为了验证与能够相互转化，按下表操作进行实验： 操作顺序 对应现象 ①向溶液中加入过量铁粉 ②滴加溶液 ③再滴加几滴氯水 ①溶液由黄色变为浅绿色 ②溶液无明显变化 ③溶液变红 下列分析中不合理的是 A. 解释现象①的反应为 B. 操作②可说明操作①后溶液中无 C. 溶液变红涉及的反应有 D. 比较氧化性： 16. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧所得固体 ②溶液中滴入溶液 ③固体中加入蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液 ④氧化铜放入硫酸中 A. ②③①④ B. ③②①④ C. ③①②④ D. ①②③④ 17. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A. 铁高温下与水蒸气反应不能实现转化① B. FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② C. 由图可预测：高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 D. 加热发生转化⑥，加盐酸溶解可实现转化③ 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共49分)。 18. 物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题： （1）的质量是_______g，在标准状况下的体积为_______L；含_______个氢原子(用表示)。 （2）将标准状况下的溶于水配成的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_______。 （3）已知的混合气体质量共，标准状况下体积为，则该混合气体中的质量为_______g。 （4）硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为，硫酸根离子的浓度为，则混合溶液中镁离子浓度为_______。 （5）标准状况下，将金属钠、镁各分别放入的硫酸中，反应产生的气体体积之比为_______。 19. 某小组同学在配制溶液时，进行如下操作： ①在小烧杯中称量好固体，加适量蒸馏水溶解。 ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶。 ③继续加蒸馏水至液面距刻度线处，改用_______(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。 ④将溶液冷却到室温后，小心转入容量瓶中。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回答下列问题： （1）的摩尔质量是_______，实验中需称量_______固体。 （2）补全步骤③所用仪器的名称_______。 （3）正确的实验操作顺序为_______(填序号)。 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 a．定容时俯视刻度线 b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 d．用托盘天平称量晶体时，药品和砝码位置放反了 20. 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。 [实验操作] 第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂； 第二步：振荡； 第三步：滴加溶液。 [实验现象] （1）A试管中溶液变_______色，B试管中无明显现象。 [实验结论] （2）维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。 [生活应用] （3）某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡使口感更好，说明维生素C具有_______(填“酸性”或“碱性”)。 Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中的化合价为价、价)。 （4）装置B中发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置C中导管“短进长出”的原因_______。 （6）取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是_______(用离子方程式表示)。 21. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族 周期 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪ ⑫ （1）写出下列元素符号：①_______，⑥_______。 （2）画出⑧的原子结构示意图：_______。 （3）元素⑤的单质与溶液反应的化学方程式为_______。 （4）元素⑤的氧化物与溶液反应的离子方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $