河南省部分高中2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是 A. 青铜是我国使用最早的合金材料 B. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 C. 利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制得耐热合金 D. 我国“蛟龙”号载人潜水器关键的部件——供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的 2. 下列是与实验有关的部分图标，“钠与水反应”实验中，不需标注的图标是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A. ①③④⑤ B. ②③⑤⑦ C. ②③⑥ D. ③④⑤ 3. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. 氯化钠 B. 氯化亚铁 C. 氯化氢 D. 氯化铜 4. 作为研究化学的工具，化学用语也是一种国际科技语言。下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaH中H元素的化合价为-1 B. Cl-的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++Cl-+O2- 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24L水中所含质子数为NA B. 1L0.100mol/LNaHCO3溶液中，所含氢原子的数目为0.1NA C. 3.2gO2和O3的混合气体中，所含氧原子的数目为0.2NA D. 常温常压下，7.8gNa2O2与足量水反应，则转移的电子数为0.2NA 6. 下列反应的离子方程式书写中，不正确的是 A. 铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑ B. 氧化铝溶于盐酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O C. 铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ D. 向AlCl3溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 7. 实验室制取Cl2的原理及装置均正确的是 A. 制取Cl2 B. 除去Cl2中的 C. 收集Cl2 D. 吸收尾气中的Cl2 8. 下列关于核外电子排布的说法中不正确的是（ ） A. 第二电子层最多可容纳的电子数为8 B. 次外层最多可容纳的电子数为18 C. 最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D. 最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 9. 在、、的混合溶液中，、、的物质的量之比为，现加入适量铁粉，使这三种离子的物质的量之比变为。则参加反应的铁粉与反应后的溶液中的物质的量之比为 A. B. C. D. 10. 1911年卢瑟福用粒子轰击得到，由此发现了质子。下列说法不正确的是 A. 的中子数为7 B. 该过程涉及4种核素 C. 与互为同位素 D. 与化学性质基本相同 11. 进行利用覆铜板制作图案的实验时，主要实验过程如下： 下列说法不正确的是 A. 覆铜板上写“化学”两字的笔，不能用水溶性墨水的笔 B. 将覆铜板浸没在溶液中，除了“化学”两字外的覆铜层几乎都被溶解反应了 C. “腐蚀液”反应前后离子种类发生变化，离子总数目保持不变 D. 使用后的“腐蚀液”，可加入铁粉、氯水等，实现的回收和溶液的再生 12. 实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A. 气体单质G和H分别为O2和Cl2 B. 干燥的气体单质H不能使湿润的有色布条褪色 C. 在制取气体单质H的反应中，浓盐酸表现出酸性和还原性 D. G与H的物质的量之和为0.2 mol 13. 铬元素(24Cr)的化合物存在下列转化关系： Cr2O3固体KCrO2溶液(绿色)K2CrO4溶液(黄色)K2Cr2O7溶液(橙红色) 下列有关说法错误的是 A. 铬有多种天然的核素，其中和互为同位素 B. 反应①发生的反应为Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O C. 反应②中Cr元素被还原 D. 由反应③知，调节溶液的pH，可实现K2CrO4向K2Cr2O7的转化 14. 为探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某探究小组进行了如下实验。 ①在FeCl2溶液中加入锌片，观察到溶液由浅绿色变为无色 ②在FeCl2溶液中加入氯水，观察到溶液由浅绿色变为棕黄色 ③在FeCl3溶液中加入足量铁粉，发现铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 ④在FeCl3溶液中加入铜片，发现铜片逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝绿色 根据以上实验现象及金属活动顺序，下列有关说法错误的是 A. 实验①②说明，Fe2+既有氧化性又有还原性 B. 实验③说明，Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性 C. 实验④中相关反应的离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+ 二、非选择题： 15. 我们已经学习了钠及其化合物的性质，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用。 （1）从物质的组成来看，Na2O属于___________(填“单质”或“化合物”)；从物质的性质来看，Na2O属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。这种从不同角度对物质进行分类的方法，称为___________分类法。 （2）Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，请写出有关反应的化学方程式：___________、___________。 （3）根据钠及其化合物的性质以及物质之间的转化关系，写出两种制取NaOH的方法(用化学方程式表示)： ①用钠和水为原料制取___________； ②用非氧化还原反应制取___________。 （4）工业上制备NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法，原理为。 ①在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，属于电解质的是___________(填化学式)； ②理论上，若制得8 kg NaOH，可同时获得标准状况下的Cl2___________L。 16. 如图是某学校实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答以下问题。 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （1）硫酸的摩尔质量为___________，该硫酸的物质的量浓度为___________。 （2）某探究小组想用该硫酸配制100mL 4.6 mol/L的稀硫酸。 ①需量取该硫酸___________mL(保留1位小数)。 ②配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________、___________mL(选择“10”“20”“50”或“100”)的量筒。 ③配制过程中的正确操作顺序是___________(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并注入容量瓶中 b．用量筒量取所需体积的H2SO4溶液，慢慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d．用玻璃棒慢慢搅动，直至冷却至室温 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．将冷却后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 g．向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处 ④下列操作会造成所配H2SO4溶液浓度偏高的是___________(填“字母”)。 A．用量筒量取硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．容量瓶定容时俯视刻度线 D．塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，再加水至刻度线 （3）碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，市场上有一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的X物质。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有X物质，查阅了有关资料，发现其检测原理是：5KI+X+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4。 ①X物质是___________(填化学式)。 ②请设计实验检测X物质中的阳离子：___________。 17. 以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图像叫价类二维图。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答下列问题： （1）打印墨盒的墨粉中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中含有价类二维图中的物质是___________；炽热的铁水注入模具前，模具必须充分干燥，请用化学方程式解释原因___________。 （2）工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，请写出在高温下，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与CO反应的化学方程式：___________。 （3）将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，可得到Fe(OH)3胶体，区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的方法是___________。 （4）向硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液产生的现象是___________，写出上述过程中因发生氧化还原反应使沉淀颜色变化的化学方程式：___________。 （5）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的一种方法为。在该反应中ClO-、Fe3+、的氧化性强弱顺序为___________。生成1 mol Na2FeO4，转移电子的物质的量为___________。 （6）聚合硫酸铁(PFS)也称碱式硫酸铁，化学式为Fea(OH)b(SO4)c，是一种新型高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，用于水的处理。将碱式硫酸铁溶于稀硫酸，再滴入KSCN溶液，溶液变红。请据此推测聚合硫酸铁Fea(OH)b(SO4)c(其中Fe元素只有一种价态)中a与b、c的关系式：___________。 18. 下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 4 ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）①～⑦七种元素中属于碱金属元素的是___________(填元素符号)，元素④是一种重要的国防元素，画出其原子结构示意图：___________。 （2）元素⑦是常温常压下唯一呈液态的非金属，呈红棕色且毒性大。写出其气态氢化物在水中的电离方程式：___________。 （3）元素①③⑥中，金属性最强的是___________(填元素名称)，该元素与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________。 （4）元素①的焰色呈红色，性质与元素③相似，加热条件下其与氧气反应的化学方程式为___________。 （5）元素⑤的最高价氧化物具有两性，写出其与元素③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________。 （6）我国导航卫星的“心脏”使用的是铷原子钟，铷的一种核素符号为。下列说法中不正确的是___________(填字母)。 A. 的中子数为48 B. Rb的同位素原子具有37个电子 C. Rb与元素①位于同一族 D. 碱性：RbOH<KOH 2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1） ①. 化合物 ②. 碱性 ③. 交叉 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 或 （4） ①. ②. NaCl、H2O、NaOH ③. 2240 【16题答案】 【答案】（1） ①. 98g·mol-1 ②. 18.4 mol·L-1 （2） ①. 25.0 ②. 胶头滴管 ③. 100mL容量瓶 ④. 50 ⑤. b、d、f、a、g、c、e ⑥. AC （3） ①. KIO3 ②. 用洁净的铂丝蘸取该加碘盐溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【17题答案】 【答案】（1） ①. 铁(Fe) ②. （2） （3）丁达尔效应 （4） ①. 生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （5） ①. ②. 3 mol （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. Li、Na、K ②. （2）HBr=H++Br- （3） ①. 钾 ②. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ （4） （5）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （6）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $