山东省大联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 分类是化学学习的重要方法。下列有关分类正确的是 A. 同素异形体：金刚石、石墨、 B. 碱性氧化物：、、 C. 化合物：、、盐酸 D. 混合物：食醋、冰水混合物、稀硫酸 2. 实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 进行化学实验时应注意安全，要充分了解所使用药品可能造成的危害，下列危险药品的分类标识不正确的是 选项 A B C D 药品名称 氢氧化钠 白磷 石灰石 黑火药 分类标示 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式中，既符合客观事实又书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： C. 铜片插入溶液中： D. 铁粉投入稀硫酸中： 5. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金的说法中，不正确的是 A. 硬铝可用于制造飞机的外壳 B. 钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳 C. 不锈钢可用于制造地铁列车的车体 D. 所有金属元素被称为“冶金工业的维生素” 6. 化学会让生活更美好。下列生活中的实例与所述化学知识没有关联的是 选项 生活中的实例 化学知识 A 活性铁粉用作食品抗氧化剂 Fe具有强还原性，易被氧化 B 工人将模具干燥后，再注入熔融钢水 铁与水在高温条件下会反应 C 用作呼吸面具中的供氧剂 能与或反应放出 D 可用作焙制糕点的膨松剂 能与碱反应 A. A B. B C. C D. D 7. 已知物质的量计算公式有：①；②；③；④。下列叙述正确的是 A. ①式中，是阿伏加德罗常数，没有单位 B. ②式中，M是指摩尔质量，其单位是g C. ③式中，是气体摩尔体积，为 D. ④式中，V是指溶液的体积，单位是L 8. 某课外小组同学在实验室利用废铜屑制备硫酸铜，同学们设计了下列三种实验方案： 甲： 乙： 丙： 下列是对上述三种方案的评价，其中正确的是 A. 甲方案最简便可行 B. 乙方案最经济合理 C. 丙方案中物质间的转化均为复分解反应 D. 三种方案均能达到预期目的 9. 钠与水(含几滴酚酞溶液)反应的实验过程如图所示。下列有关分析中，不正确的是 A. 用小刀切去钠表面的氧化膜，说明金属钠质软 B. 钠浮在水面上，说明金属钠的密度比水小 C. 钠四处游动是因为钠与水反应产生的氧气推动钠球不断游动 D. 最后烧杯内的溶液呈红色，是由于反应生成的氢氧根离子扩散导致酚酞溶液变红 10. 如图是部分含氯物质的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. 用pH试纸测定物质b的水溶液的pH B. 实验室中用与物质a的浓溶液在加热条件下反应制取物质b C. 物质c见光易分解 D. 物质d常用于自来水消毒 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 11. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，进行如下实验：①将少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，依据实验现象，下列关于白色粉末的判断正确的是 A. 只含有K2CO3 B. 一定含有K2CO3，还含有CaCl2和Ba(NO3)2中的一种 C. 一定含有K2CO3和CaCl2，可能含有Ba(NO3)2 D. 一定含有K2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 12. 某小组设计了以下四个实验方案来检验相应的离子，其中方案设计不合理的是 A. 检验溶液中的：取少量待测液，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有 B. 检验溶液中的：用铂丝蘸取溶液，在酒精灯上灼烧，火焰颜色为黄色，证明溶液中不存在 C. 检验溶液中的：取少量待测液，先加入溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有 D. 检验溶液中是否含有：取少量待测液，加入酸性溶液，若溶液褪色，则证明含有 13. 向的溶液中加入适量的NaOH溶液，使恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化。则此时所得红棕色固体的质量为 A. 3.2 g B. 2.82 g C. 1.6 g D. 1.44 g 14. 已知与NO反应起到消除NO污染的作用，相关反应的化学方程式为：现有NO与的混合气体共2 mol充分反应，若测得有生成，则下列判断中正确的是(设为阿伏加德罗常数) A. 反应中有标准状况下被还原 B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应中转移的电子数为 D. 原混合气体中的物质的量之比为 15. 如图所示装置，某同学测定Na2CO3和NaHCO3混合样品中Na2CO3的质量分数。下列说法正确的是 A. 气体X为空气，反应前和反应后均需通一段时间气体X B. 装置A、B之间必须加干燥装置 C. 装置a内的试剂可选用碱石灰 D. 缺少装置a，会导致所测Na2CO3的质量分数偏高 三、非选择题： 16. 某化学兴趣小组在实验室进行了一系列实验，涉及多种物质的研究。 Ⅰ．小组同学研究了以下物质： ①固体 ②蔗糖() ③乙醇() ④气体 ⑤气体 ⑥ ⑦固体 ⑧石墨 ⑨熔融 ⑩气体 （1）上述物质中，属于电解质的是___________(填序号，下同)，能导电的是___________。 （2）物质④在标准状况下的密度为___________g/L(保留3位有效数字)。 Ⅱ．在25℃、101 kPa条件下，气体摩尔体积。在此条件下，某混合气体由等物质的量的HCl和组成，总体积为4.9 L，将该混合气体通入足量水中完全溶解，所得溶液体积为500 mL。回答下列问题(设为阿伏加德罗常数)： （3）该混合气体中HCl的物质的量为___________mol。 （4）该混合气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）在相同条件下，等体积的HCl气体和气体的质量之比为___________。 （6）在相同条件下，若有气体，则其分子数为___________。 17. 混合物的分离提纯在生产生活中有着重要的意义。请根据题目要求完成问题： 已知某工业废水中含有大量的、和较多的，以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收晶体及金属。 （1）“步骤1”的主要实验操作名称为___________。 （2）向溶液1中加入过量铁粉时，发生化合反应的离子方程式为___________。 （3）向固体混合物中加入的试剂X为___________；“步骤3”的主要实验操作中需用到的玻璃仪器有___________。 （4）“步骤4”中涉及的操作是：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥； （5）上述得到的固体单质可以用于制备，将所得固体单质，加入稀硫酸和溶液，再经过一系列操作即可制得。 写出加入稀硫酸和溶液发生反应的化学方程式：___________。 18. 准确检测工业废水中重金属离子的浓度对于保护环境和生态平衡至关重要。根据国家环保标准，工业废水中的排放浓度不得超过0.5 mg/L。 某环保监测站接到任务，需要检测一家工厂排放的废水中的浓度。在常温条件下进行实验，涉及的相关反应为：， 实验中需要配制一系列标准溶液。现有质量分数为、密度为的浓硫酸，需要配制的稀硫酸用于酸化废水样品，同时需要配制0.10 mol/L的标准溶液。 请回答下列问题： （1）配制的稀硫酸，需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 （2）以下是配制稀硫酸的操作步骤，则正确的操作顺序是___________(填字母)。 ①计算并量取所需浓硫酸的体积 ②用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2∼3次，洗涤液均注入容量瓶中 ③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ④将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中 ⑤将容量瓶盖紧，摇匀 ⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 ⑦继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1∼2 cm处 A. ①③④②⑦⑥⑤ B. ①③④②⑥⑦⑤ C. ③①④②⑦⑥⑤ D. ③①④②⑥⑦⑤ （3）在配制稀硫酸的过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。 A．量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线 B．定容时，俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E．未冷却就进行下一步操作 （4）取20.00 mL该工厂的废水于锥形瓶中，加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应后，用0.10 mol/L的标准溶液与生成的反应，消耗标准溶液15.00 mL时恰好与完全反应。计算该废水中的物质的量浓度为___________mol/L(结果保留3位有效数字)。 （5）该废水中的浓度___________(填“符合”或“不符合”)国家排放标准；若不符合，请简述可能的处理方法：___________(任写一种即可)。 19. 化学变化是自然界中物质变化的一种基本形式。 Ⅰ．完成下列问题。 （1）按要求完成以下方程式 ①___________。 ②向溶液中加入溶液至中性的离子方程式为___________。 Ⅱ．已知物质A、B、C、D、E五种物质均含有钠元素，且存在如图所示转化关系。 （2）物质C的名称为___________；物质D的俗称为___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________。 （4）物质B与氧气反应还可以生成一种物质M，则物质M的化学式为___________。 （5）将一定量物质A与E的混合物溶于水并配成500 mL溶液，测得其中钠离子的浓度为2 mol/L；再向所得溶液中逐滴加入的稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。 ①图中___________。 ②在滴加稀盐酸为0→0.2 L过程中，反应的离子方程式为___________。 20. 已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： （1）装置A为氯气的发生装置，其反应的离子方程式为___________。 （2）装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为___________。 （3）装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为___________。 （4）进行实验时应该___________(填字母)，目的是___________。 A．先点燃装置A的酒精灯 B．先点燃装置D的酒精灯 C．同时点燃装置A和D的酒精灯 （5）仪器F的名称为___________，其所盛试剂可以为___________。 （6）这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)。若不完整，还须___________装置(若第一空填“是”，则此空不需要作答)。 2025—2026学年高一12月联考 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】BD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AB 【15题答案】 【答案】C 三、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. ①④⑥⑦⑨ ②. ⑧⑨ （2）1.63 （3）0.1 （4）4.48 （5） （6） 【17题答案】 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （4）冷却结晶 （5） 【18题答案】 【答案】（1）6.8 （2）A （3）ABE （4）0.0750 （5） ①. 不符合 ②. 废水中加入适量的氢氧化钠或硫化钠，使形成氢氧化铜沉淀或硫化铜沉淀，然后过滤分离(合理即可) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 氢氧化钠 ②. 纯碱 （3） （4） （5） ①. 0.4 ②. 【20题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. A ②. 排尽装置中的空气，防止加热时与反应 （5） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （6） ①. 否 ②. 在C、D装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $