精品解析：吉林省长春市农安县第十中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期普通高中 期中考试高二化学 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 可能用到的相对原子质量：Mg 24、S 32、H 1、Ca 40、C 12、O 16 一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共15个小题) 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 2. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 3. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 5. 25℃时，下列说法正确的是 A. 等pH的溶液和溶液，后者的较大 B. 等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中 C. 将溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D. 将的氨水加水稀释100倍后溶液的 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的FeCl溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 7. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量小于与具有的能量之和 B. 相应的活化能：催化剂催化剂 C. 温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂催化的反应 D. 过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 8. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 9. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 10. 25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 160 g与足量水完全反应生成，放热 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为 正确 D 120 g石墨完全燃烧放出热量3935 kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 11. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 12. 在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 保持温度为时，再充入与，平衡常数不变 B. C. 向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子 D. 平衡后的体系中 13. 下列叙述与图像相符的是 A. 图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D. 图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 14. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程，某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是 已知：在溶液中(NH4)2SO3，其中会部分转化为。 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与溶液中部分转化为有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 15. 25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 第Ⅱ卷 填空题(共55分) 16. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）上述流程中由溶于水后转化为的离子方程式是___________。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：① ； ② 。 写出和转化为和的热化学方程式的___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下才可自发进行。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。 在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___________：平衡常数、、三者之间的大小关系为___________。 （3）若反应 ，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K=___________，的转化率为___________(计算结果保留1位小数)。 19. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是___________。 ②25℃时，的___________(列出数学表达式) （2）查阅资料：25℃时，HCN ，HClO ，推测25℃时下列反应可能发生的是___________(填字母)。 a． b． c． （3）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 E．取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 完成以下填空： ①判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________，且半分钟内不变色。 ②如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=___________。 ③根据下表数据计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测盐酸体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________。(填字母) A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视液面读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期普通高中 期中考试高二化学 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 可能用到的相对原子质量：Mg 24、S 32、H 1、Ca 40、C 12、O 16 一、选择题(每小题仅有一个正确答案，共15个小题) 1. 中国文化源远流长，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，粮食酿酒过程中酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快 B. “冰寒于水”，说明相同条件下等质量冰的能量比液态水高 C. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应 D. “爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉”，这里的能量变化是化学能转化为热能和光能 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度过高会降低酒化酶的活性，速率可能降低，故A错误； B．相同条件下等质量冰的能量比液态水低，故B错误； C．HgS受热分解生成Hg和S，而Hg和S常温下反应生成HgS，反应条件不同，不是可逆反应，故C错误； D．反应涉及燃烧过程，伴随能量变化是化学能转化为热能和光能，D正确； 故选：D。 2. 下列水溶液由于水解显酸性的是 A. NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4NO3 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子的水解大于电离导致溶液显碱性，A不合题意； B．NaHSO4溶液由于NaHSO4电离出Na+、H+和硫酸根离子而使溶液显酸性，B不合题意； C．NH4NO3溶液由于发生水解而使溶液显酸性，水解离子方程式为：+H2ONH3·H2O+H+，C符合题意； D．CH3COOH溶液由于醋酸电离出醋酸根和H+而使溶液显酸性，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列溶液一定呈碱性的是 A. 的溶液 B. 能够和盐酸反应的溶液 C. 的溶液 D. 滴加酚酞显无色的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中c(OH-)=的溶液一定显碱性，但是非常温下就不一定是碱性溶液，A不符合题意； B．能够和盐酸反应的溶液可以是碱溶液也可能是盐溶液，B不符合题意； C．根据c(H+)，c(OH-)的相对大小判断酸碱性，c(H+)＜c(OH-)的溶液一定呈碱性，C符合题意； D．加酚酞显无色的溶液可能为酸性溶液或中性溶液，D不符合题意； 故选C。 4. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 5. 25℃时，下列说法正确的是 A. 等pH的溶液和溶液，后者的较大 B. 等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合，溶液中 C. 将溶液加热至80℃，溶液的pH不变 D. 将的氨水加水稀释100倍后溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液因铵根的水解显酸性，而水解是微弱的，所以当pH相同时，NH4Cl的浓度远大于HCl，NH4Cl溶液中c(Cl-)较大，A正确； B．等浓度等体积的醋酸溶液与溶液混合生成醋酸钠，醋酸根离子水解显碱性，溶液中，B错误； C．KCl溶液为中性溶液，常温下pH=7，加热到80°C时，水的离子积Kw增大，对应溶液的氢离子浓度随温度升高会增大， pH会减小，但溶液溶质仍为KCl ，仍呈中性，C错误； D．一水合氨是弱碱，所以将pH=11的氨水稀释100倍后，会促进一水合氨的电离，则溶液的pH减小程度小于2，所以9<pH<11，D错误； 综上所述答案为A。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 1mol/L的FeCl溶液中：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中K+、Al3+、、均为可溶离子，且不发生反应，可以大量共存，A正确； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性，在酸性条件下会氧化Fe2+，二者不能大量共存，B错误； C．FeCl3溶液中Fe3+会和发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol/L表明溶液中水的电离被抑制，可能为强酸或强碱，在强酸中分解为CO2，在强碱中与OH-反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选A。 7. 乙烯氢化的热化学方程式为 ，使用不同含Au催化剂的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A. 的能量小于与具有的能量之和 B. 相应的活化能：催化剂催化剂 C. 温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果大于催化剂催化的反应 D. 过渡态物质的稳定性：过渡态2>过渡态1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，故1molC2H6(g)的能量小于1molC2H4(g)与1molH2(g)具有的能量之和，故A正确； B．由图可知，相应的活化能：催化剂催化剂，故B正确； C．活化能越大，反应速率越慢，则温度升高，对催化剂AuF催化的反应的提速效果小于催化剂催化的反应，故C错误； D．由图可知，过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1＜过渡态2，故D正确； 故选：C。 8. 向两个锥形瓶中分别加入0.05 g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 醋酸的平均反应速率呈现“慢—快—慢”的趋势 D. 300 s内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A. 金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成H2外，温度升高也会使压强增大，A正确； B. 盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B不正确； C. 醋酸反应初期H+浓度低速率慢，随着反应进行醋酸电离平衡右移且反应放热促进电离，H+浓度增大速率加快，后期反应物浓度降低速率减慢，呈现“慢—快—慢”趋势，C正确； D. 300s时两反应均结束，生成H2量相同，平均反应速率（总气体量变化/时间）相等，D正确； 故选B。 9. 已知反应X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)＝0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 4s时容器内c(Y)＝0.78mol/L B. 达平衡时，X的转化率为80% C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D. 1200℃时反应R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常数K＝0.4 【答案】B 【解析】 【详解】A. v (X)＝0.005 mol/(L·s)，则v (Y)＝0.005 mol/(L·s)，4s内Y的减少量为0.02 mol/L，4 s时容器内c(Y)＝-0.02mol/L=0.38 mol/L，A项错误； B. 830℃达平衡时，平衡常数为1，应有c(X)·c(Y)=c(R)· c(Q)，设有a mol/L的X参与反应，则消耗Y为a mol/L，生成Q和R分别都为a mol/L，(0.1-a)(0.4-a)=a2，a=0.08mol/L，，转化率为80%，B项正确； C. 反应达平衡后，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，C项错误； D. 1200℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝=2.5，D项错误； 答案选B。 10. 25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 选项 事实 热化学方程式 评价 A 160 g与足量水完全反应生成，放热 正确 B ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 不正确；因为同时生成硫酸钡沉淀 C 的燃烧热为 正确 D 120 g石墨完全燃烧放出热量3935 kJ 不正确；因为没有标注C(s，石墨) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．160 g的物质的量为2 mol，反应放热260.6 kJ，1molSO3对应，方程式与事实一致，评价正确； B．硫酸与氢氧化钡反应生成沉淀和，应包含沉淀生成的热效应，实际ΔH应比更小（更负），原方程式错误，评价正确； C．的燃烧热要求生成液态水，但方程式中生成气态水，应比更大（绝对值更小），方程式错误，但评价却认为正确，评价错误； D．石墨需明确标注同素异形体，方程式未标注“C(s，石墨)”，评价正确； 故答案选C。 11. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 B. 用饱和除去中的HCl，可减少的损失 C. 对，平衡体系增大压强可使颜色变深 D. 向含有的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅或褪去 【答案】C 【解析】 【详解】A．放在冰水中，温度降低，  ，平衡向生成无色气体的方向移动，所以颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．二氧化碳在水中存在化学平衡：，使用饱和时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质，同时由于溶液中碳酸氢根浓度增大，化学平衡逆向移动，减少二氧化碳溶解度，可减少二氧化碳的损失，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应气体分子数不变，，而加压平衡并未移动，体系颜色加深是因为压缩体积使有色气体的浓度增大，不可以用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．铁离子与铁粉反应而浓度降低，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 保持温度为时，再充入与，平衡常数不变 B. C. 向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子 D. 平衡后的体系中 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡常数仅仅是温度的函数，故保持温度为时，再充入与，平衡常数不变，A正确； B．由题干图示信息可知，T2温度下反应先达到平衡，故T2＞T1，温度越高SO3的体积分数越小，说明升高温度化学平衡逆向移动，即正反应是一个放热反应则，B错误； C．由题干信息可知，该反应是一个可逆反应，故向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子，C正确； D．由B项分析可知，T2＞T1，温度越高化学反应速率越大，故平衡后的体系中，D正确； 故答案为：B。 13. 下列叙述与图像相符的是 A. 图甲是反应 ΔH<0中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化曲线，说明X代表温度，Y代表压强，且Y1<Y2 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，c(CO2)随反应时间变化的曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 丙表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 D. 图丁表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的平衡转化率减小，增大压强，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，说明X代表温度，Y代表压强且Y1＞Y2，A项不相符； B．随着时间的推移c(CO2)逐渐增大，达到平衡时c(CO2)保持不变，t1时若改变的条件是缩小容器的体积，瞬时c(CO2)突然增大，后平衡逆向移动，c(CO2)逐渐减小，由于温度不变，化学平衡常数不变，则新平衡时c(CO2)与原平衡时相等，B项相符； C．铝片与稀硫酸的反应为放热反应，充分反应时溶液的温度最高，t1之前由于反应放热，体系温度升高对反应速率的影响占主导作用，随着时间的推移反应速率增大，t1之后由于反应物浓度的减小对反应速率的影响占主导作用，随着时间的推移反应速率减小，t1时反应速率最大，但溶液的温度不是最高，C项不相符； D．醋酸属于弱酸，0.1000mol/L醋酸溶液的pH应大于1，即起点pH≠1，加入20.00mLNaOH溶液时两者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa溶液的pH＞7、不等于7，D项不相符； 答案选B。 14. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程，某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如图。下列说法不正确的是 已知：在溶液中(NH4)2SO3，其中会部分转化为。 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与溶液中部分转化为有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，A正确； B．60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低，(NH4)2SO3受热易分解，反应物减少，氧化速率降低，B正确； C．(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与水解程度无关，因为SO2水解不影响溶液中＋4价硫的总浓度，C错误； D．当(NH4)2SO3的浓度增大到一定程度后，离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致离子的氧化速率变化不大，D正确； 故选C。 15. 25℃时，用的溶液、的盐酸分别滴定溶液、溶液，滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A. 为弱酸，为强碱 B. 曲线I：滴加10mL溶液时有 C. 交点p是两种滴定反应中的恰好完全反应点 D. 曲线Ⅱ：滴定终点时有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HA为0.1mol/L时，曲线I（NaOH滴定HA）起点pH>1，说明HA不完全电离，为弱酸；BOH为0.1mol/L时，曲线Ⅱ（盐酸滴定BOH）起点pH<13，说明BOH不完全电离，为弱碱，故A错误； B．曲线I为NaOH滴定HA，滴加10mL NaOH时，溶液中n(HA)=n(NaA)，物料守恒式为c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)，故B错误； C．恰好完全反应时，两滴定均消耗20mL滴定剂，此时NaA溶液（HA为弱酸）pH>7，BCl溶液（BOH为弱碱）pH<7，pH不同，不可能相交，交点P非恰好完全反应点，故C错误； D．曲线Ⅱ为盐酸滴定BOH，滴定终点生成BCl（BOH为弱碱），B+水解使溶液显酸性，电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，则c(B+)<c(Cl-)，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 填空题(共55分) 16. Ⅰ、某小组利用(草酸)溶液和硫酸酸化的溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，该小组设计了如下方案，已知： 实验编号 0.1 mol/L酸性溶液的体积/mL 0.6 mol/L 溶液的体积/mL 的体积/mL 实验温度/℃ 溶液褪色所需时间/min ① 10 35 25 ② 10 10 30 25 ③ 10 10 50 （1）表中______mL。 （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是______(填编号)。 （3）已知可将氧化成，请写出溶液与溶液反应的离子方程式______。 （4）溶液褪色所需时间、、由长到短的顺序是______。 Ⅱ、某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （5）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。 （6）若上述反应中X、Y、Z分别为，某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol 和2.0 mol ，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示： t/s 0 50 150 250 350 / 0 0.24 0.36 0.40 0.40 50—150s内的平均反应速率______。 （7）为加快反应速率，可以采取的措施是______。 a．降低温度 b．增大压强 c．恒容时充入He气 d．恒压时充入He气 e．及时分离 【答案】（1）5 （2）②③ （3） （4）t1>t2>t3 （5） （6） （7）b 【解析】 【分析】Ⅰ、实验①和②探究关于浓度对反应速率的影响：要保证除H2C2O4浓度外，其他条件（如溶液总体积、酸性KMnO4溶液浓度和体积、温度等）相同。 实验②和③探究关于温度对反应速率的影响：保证除温度外，其他条件（如酸性KMnO4溶液浓度和体积、H2C2O4溶液浓度和体积等）相同。 Ⅱ、从图中可以看出，随着反应进行，X、Y的物质的量减少，所以X、Y是反应物；Z的物质的量增加，所以Z是生成物。X的物质的量变化量n(X)=1.0mol - 0.7mol = 0.3mol；Y的物质的量变化量n(Y)=1.0mol - 0.9mol = 0.1mol；Z的物质的量变化量n(Z)=0.2mol - 0mol = 0.2mol。各物质的化学计量数之比等于其物质的量变化量之比，即n(X)：n(Y)：n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol = 3：1：2。 【小问1详解】 实验②中溶液总体积为10 + 10 + 30 = 50mL，那么实验①中V1=50 - 10 - 35 = 5mL。所以答案是5 mL。 【小问2详解】 通过计算V2=50 - 10 - 10 = 30mL，实验②和③中，酸性KMnO4溶液体积、H2C2O4溶液体积相同，只有温度不同，所以探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③。 【小问3详解】 KMnO4中Mn为 + 7价，被还原为Mn2+，H2C2O4中C为 + 3价，被氧化为CO2中 + 4价的C，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 【小问4详解】 实验①和②：温度相同，实验②中H2C2O4溶液浓度比实验①大（实验①中H2C2O4溶液体积小，浓度小），浓度越大，反应速率越快，所以实验②的反应速率比实验①快，溶液褪色所需时间t1>t2。 实验②和③：H2C2O4溶液浓度相同，实验③温度比实验②高，温度越高，反应速率越快，所以实验③的反应速率比实验②快，溶液褪色所需时间t2>t3。 综上，溶液褪色所需时间由长到短的顺序是t1>t2>t3。 【小问5详解】 根据分析，该反应的化学方程式为。 【小问6详解】 50 - 150s内，NH3的物质的量变化为0.36mol - 0.24mol = 0.12mol，容器容积为2.0L，则。由反应可知，v(N2)：v(NH3) = 1：2，所以。 【小问7详解】 a．降低温度，反应速率减慢，不符合要求。 b．增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快，符合要求。 c．恒容时充入He气，反应物浓度不变，反应速率不变，不符合要求。 d．恒压时充入He气，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，不符合要求。 e．及时分离NH3，平衡正向移动，但反应速率减慢，不符合要求。 故选b。 17. FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有___________(任填两种)。 （2）“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （3）“试剂X”宜选择的是___________(填序号)。 A. 双氧水 B. 铁粉 C. 氯水 D. 铜粉 （4）向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （5）上述流程中由溶于水后转化为的离子方程式是___________。 【答案】（1）粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等 （2） （3）B （4） ①. 降低溶解度，利于其析出晶体 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】以废料含少量的 、为原料制备，由流程可知，加入硫酸，过滤得到的料渣为，滤液中含有、，加入试剂为，发生反应为，过滤分离出过量的，滤液中含有，且溶于水，不溶于乙醇，则加乙醇可降低硫酸亚铁的溶解度，结晶析出晶体，晶体空气中与溶液反应的方程式为，过滤分离出，滤液中主要含有，据此分析解答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素，粉碎废料、适当升温或适当增加硫酸浓度或充分搅拌等能提高“酸浸”的速率。 【小问2详解】 由分析可知，“废渣”的主要成分为。 【小问3详解】 加入“试剂X”的目的是把Fe3+还原为Fe2+，铁粉能把Fe3+还原为Fe2+，双氧水和氯水常作氧化剂，不能把Fe3+还原为Fe2+，Cu可以把Fe3+还原为Fe2+，但同时会引入Cu2+（杂质），故选B。 【小问4详解】 乙醇能降低硫酸亚铁溶解度，所以向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体。从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。 【小问5详解】 由流程知，由转化为FeOOH的反应是氧化还原反应，碱性条件下，氧气将亚铁离子氧化，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 18. 通过化学的方法实现的资源化利用是一种非常理想的减排途径。 （1）工业上用和反应合成二甲醚。 已知：① ； ② 。 写出和转化为和的热化学方程式的___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下才可自发进行。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。 在温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率___________：平衡常数、、三者之间的大小关系为___________。 （3）若反应 ，在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．和的物质的量浓度之比是 B．CO的消耗速率等于的生成速率的2倍 C．容器中混合气体的体积保持不变 D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 （4）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为。在体积可变的恒压密闭容器中投入和，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1 L，则233℃时，该反应的平衡常数K=___________，的转化率为___________(计算结果保留1位小数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. （3）CDE （4） ①. > ②. 16 ③. 66.7% 【解析】 【小问1详解】 该反应方程式为 根据盖斯定律：；根据，该反应焓变小于零，反应气体分子数减少，所以熵变小于零，需要低温反应自发进行。 【小问2详解】 温度为T1，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，即投料比为2，由图中数据得，平衡时CO2转化率为60%，根据，可得二甲醚的反应速率为；该反应焓变小于零，所以温度升高反应逆向移动，CO2平衡转化率降低，平衡常数减小，则T1<T2，且平衡常数只和温度有关，所以KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>KB。 【小问3详解】 A．当CO和H2的物质的量浓度之比是1:2，无法说明正、逆反应速率相等，A错误； B．CO的消耗速率与CH3OCH3的生成速率都为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下，容器中混合气体的体积保持不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，故容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，能说明反应达到平衡状态，D正确； E．气体的总质量不变，反应为气体分子数减少的反应，在恒压条件下当达到平衡时，气体的体积不再改变，混合气体的密度不再改变，能说明反应达到平衡状态，E正确； 故选CDE； 【小问4详解】 ①该反应气体分子数减少，所以其他条件不变，增大压强平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以p1>p2； ②M点甲醇物质的量为0.25 mol，则CO剩余（0.5-0.25 ）mol=0.25 mol，H2剩余(0.75-2×0.25) mol=0.25 mol，反应平衡常数为，H2转化率为。 19. 25℃时，某小组探究的性质。 （1）测得溶质的物质的量浓度为的溶液，为2.88。 ①的电离方程式是___________。 ②25℃时，的___________(列出数学表达式) （2）查阅资料：25℃时，HCN ，HClO ，推测25℃时下列反应可能发生的是___________(填字母)。 a． b． c． （3）酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，用溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步： A．检查滴定管是否漏水 B．用蒸馏水洗干净滴定管 C．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 D．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞溶液 E．取下碱式滴定管，用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处，再把碱式滴定管固定好，并排出尖嘴部分的气泡，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下，记下滴定管液面所在刻度 F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 G．另取锥形瓶，再重复操作2~3次 完成以下填空： ①判断滴定终点的现象：锥形瓶中溶液从___________，且半分钟内不变色。 ②如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为XmL，X=___________。 ③根据下表数据计算待测盐酸的浓度：___________。 滴定次数 待测盐酸体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.60 X 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 （4）在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作均正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有___________。(填字母) A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液 C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗 D．滴定到达终点时，俯视液面读数 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. ②. （2）a （3） ①. 无色变为浅红 ②. 20.60 ③. 0.1000 （4）AE 【解析】 【小问1详解】 ①CH3COOH为弱电解质，部分电离，电离方程式是，故答案为：； ②CH3COOH的，故答案为：。 【小问2详解】 根据电离平衡常数知，酸性：CH3COOH＞HClO＞HCN，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； a．酸性：CH3COOH＞HCN，根据强酸制取弱酸原理知，CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN能发生，故a正确； b．酸性：HClO＞HCN，根据强酸制取弱酸原理知，NaClO+HCN=HClO+NaCN不能发生，故b错误； c．酸性：CH3COOH＞HClO，根据强酸制取弱酸原理知，HClO+CH3COONa=CH3COOH+NaClO不能发生，故c错误； 故答案为：a。 【小问3详解】 ①盐酸中加入酚酞，溶液为无色，盐酸反应完全后，加入氢氧化钠溶液后，溶液为浅红色，则滴定终点为：滴入最后半滴氢氧化钠溶液，锥形瓶中溶液从无色变为浅红色，且半分钟内不变色，故答案为：无色变为浅红； ②滴定管中上方是小刻度，读数时从上往下读，其读数为，故答案为：； （3）三次消耗标准液体积分别为：，，，第二组数据误差较大，应舍弃，则消耗标准液平均体积为：，依据，故答案为：。 【小问4详解】 A．量取标准液的碱式滴定管未润洗，导致滴定时消耗标准液体积偏大，依据，得知，会使实验结果偏大，故A正确； B．锥形瓶水洗后直接装待测液，对实验结果无影响，故B错误； C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸润洗，导致盐酸浓度偏低，测出结果偏低，故C错误； D．滴定到达终点时，俯视液面读数，导致标准液体积偏小，依据得知，会使实验结果偏小，故D错误； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致标准液的体积偏大，依据得知，会使实验结果偏高，故E正确； 故答案为：AE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $