精品解析：河北省任丘市梁召镇梁召学校2025-2026学年九年级上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年九年级期中模拟检测 化学试卷（沪教版） 本试卷共60分，考试时间60分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A 酒精作燃料 B. 铜丝作导线 C. 干冰用于人工降雨 D. 活性炭作冰箱除味剂 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 取用粉末试剂 3. 2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 4. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 5. 下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A 反应物属于混合物 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D. 氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 6. 火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D. 家用电器着火，用水扑灭 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列说法合理的是 A. 水冻成冰——分子不再运动 B. 氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变 D. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 8. 2025年4月26日是第18个全国疟疾日，主题为“严防输入再传播，巩固消除疟疾成果”。我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（）治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氧元素的质量分数最高 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 9. 根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数是13 C. 铝原子易失去三个电子 D. 铝的相对原子质量是26.98g 10. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验时红磷一定要足量 B. 点燃红磷后应迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡胶塞 C. 红磷熄灭后应立即打开弹簧夹观察水面变化 D. 最终进入集气瓶的水的体积约占原空气体积的 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）酒精灯不小心被碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应该立即用_______盖灭。 （2）给试管中的液体加热，试管内液体体积不能超过其容积的_______。 （3）量取48 mL的液体，选取_______(10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒，读数时，视线要与量筒液体_______保持水平。 12. 下图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题： （1）其中A试管应该与电极的___________极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是___________，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于___________。 （2）B试管中气体的检验方法为___________。 （3）写出该反应的文字表达式___________。 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）图1树上的“果子”中，属于空气污染物的是_______。 （2）图2是进行图1中实验的装置：C中产生的现象是剧烈燃烧、_______、放出大量的热、生成黑色固体（将实验现象写全）。 （3）A、B、C集气瓶底部均盛有少量水，其中C中水的作用是_______。 （4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈原因是_______。 14. 学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=11时，则表示该粒子的符号为___________。 (二)元素周期表是学习和研究化学重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （3）铝元素属于___________元素(选填“金属”或“非金属”)。 （4）C粒子是___________(选填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。如图所示的是合成氨的工艺流程图。 （1）工业上制取氮气的方法是___________，该工艺流程中可以循环利用的物质有___________。 （2）请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）氮气常用作保护气，其原因是___________。 16. 氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是_______。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是_______。 （3）若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_______（选填“b”或“c”）口通入。 17. 某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】 假设1：催化剂的种类 假设2：过氧化氢溶液的浓度 假设3：温度 【进行实验】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/ 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_________。 （3）通过对比实验_________，得出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （4）实验中，使用注射器的优点是_________。 （5）检验所收集的气体是否是氧气的方法是_________。 【拓展延伸】在实验3探究中，将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （6）实验中，过氧化氢反应结束是在_________（填字母）点。 （7）图中，段压强降低的主要原因是_________。 18. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片为1g 每片含CaCO30.625g 【用法用量】每次一片，每天两次 （1）“补钙药品”为人体补充的是___________(选填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）从图中可知，钙片属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）的相对分子质量是___________。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级期中模拟检测 化学试卷（沪教版） 本试卷共60分，考试时间60分钟。 一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 酒精作燃料 B. 铜丝作导线 C. 干冰用于人工降雨 D. 活性炭作冰箱除味剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，此选项正确； B、铜丝作导线，是利用铜的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，此选项错误； C、干冰用于人工降雨，是利用干冰升华吸热使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，升华属于物理变化，属于物理性质，此选项错误； D、活性炭作冰箱除味剂，是利用活性炭的吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，此选项错误。 故选A。 2. 下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 加热液体 C. 点燃酒精灯 D. 取用粉末试剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线应与液体的凹液面最低处保持水平，图中是仰视读数，此选项错误； B、 给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的，此选项错误； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，此选项错误； D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，此选项正确。 故选D。 3. 2025年1月20日，安徽合肥的全超导托卡马克核聚变实验装置(EAST)成功完成了1亿摄氏度1066秒稳态长脉冲高约束模式等离子体运行，创造了可控核聚变新的世界纪录。已知核聚变用到的“氚”属于氢元素的一种原子。下列示意图能表示氚原子的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】“氚”属于氢元素的一种原子，则氚原子原子核中有1个质子，原子核外有1个电子，所以能表示氚原子的是D。故选：D。 4. “生命吸管”是一种户外净水装置(如图)，其中的超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。关于水的净化，下列说法不正确的是 A. 抗菌颗粒可以去除细菌 B. 超滤膜可以去除不溶性杂质 C. 活性炭有吸附性，可以去除异味 D. 通过“生命吸管”可以除尽杂质，得到纯水 【答案】D 【解析】 【详解】A、抗菌颗粒的作用是去除细菌，该选项正确； B、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，该选项正确； C、活性炭疏松多孔具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素等，该选项正确； D、“生命吸管” 只能去除水中的部分杂质，不能除尽所有杂质，得到的不是纯水，该选项错误。 故选D。 5. 下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A. 反应物属于混合物 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合 D. 氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物仅含HgO一种分子，是纯净物，错误； B、该反应符合一变多的特点，是分解反应，错误； C、化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合，正确； D、氧气由氧气分子构成，氧气分子是保持氧气化学性质的最小粒子，错误。 故选C。 6. 火给人类带来文明进步、光明和温暖。但失去控制的火，就会给人类造成灾难。下列相关事故处理正确的是 A. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 B. 厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇 C. 高层楼房着火，立即打开所有门窗，乘坐电梯逃离 D. 家用电器着火，用水扑灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，该选项正确； B、厨房内天然气泄漏，立即打开排气扇，可能会产生电火花，引发爆炸，该选项错误； C、高层楼房着火，立即打开所有门窗，会使空气大量进入，火势更旺；且火灾时电梯可能会断电，不能乘坐电梯逃离，该选项错误； D、家用电器着火，用水扑灭，可能会引起触电事故，该选项错误。 故选A。 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列说法合理的是 A. 水冻成冰——分子不再运动 B. 氧气能够压缩贮存于钢瓶中——压强增大，分子的体积变小 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中原子发生改变 D 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水冻成冰，水分子仍是在不断运动着，故选项说法错误； B、氧气压缩贮存是因压强增大导致分子间隔减小，而非分子体积变小，故选项说法错误； C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，这是一个化学变化的过程。在这个过程中，氢原子和氯原子结合形成氯化氢分子，但原子本身并没有发生改变，只是它们的结合方式发生了变化，故选项说法错误； D、氧气和液氧均由氧气分子构成，同种分子化学性质相同，故选项说法正确。 故选：D。 8. 2025年4月26日是第18个全国疟疾日，主题为“严防输入再传播，巩固消除疟疾成果”。我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（）治疗疟疾的新疗法获得诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 青蒿素属于氧化物 B. 由三种元素组成 C. 氧元素的质量分数最高 D. 碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； C、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则青蒿素中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； D、青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 9. 根据如图信息，判断下列说法不正确的是 A. 铝元素属于金属元素 B. 铝原子的质子数是13 C. 铝原子易失去三个电子 D. 铝的相对原子质量是26.98g 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铝属于金属元素，故A正确； B.在原子结构示意图图中，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数=质子数，铝原子结构示意图中圆圈内数字为13，所以铝原子质子数是13，或者根据元素周期表单元格信息，单元格左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，也可得出铝原子的质子数是13，故B正确； C.铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子，故C正确； D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，所以铝的相对原子质量是26.98，故D错误。 故选：D。 10. 如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验时红磷一定要足量 B. 点燃红磷后应迅速将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧橡胶塞 C. 红磷熄灭后应立即打开弹簧夹观察水面变化 D. 最终进入集气瓶的水的体积约占原空气体积的 【答案】C 【解析】 【详解】A 、红磷足量才能将集气瓶内氧气完全消耗，保证实验结果准确，该选项说法正确； B 、点燃红磷后迅速伸入集气瓶并塞紧橡胶塞，可防止集气瓶内空气受热逸出，避免实验误差，该选项说法正确； C 、红磷熄灭后立即打开弹簧夹，此时集气瓶内气体温度较高、压强较大，进入的水体积会偏小，应待冷却至室温后再打开弹簧夹，该选项说法错误； D、空气中氧气体积分数约为，若实验操作正确，最终进入集气瓶的水体积约占原空气体积的，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 根据所学知识回答下列问题： （1）酒精灯不小心被碰倒，洒出酒精在桌上燃烧起来，应该立即用_______盖灭。 （2）给试管中的液体加热，试管内液体体积不能超过其容积的_______。 （3）量取48 mL的液体，选取_______(10 mL、50 mL、100 mL)规格的量筒，读数时，视线要与量筒液体_______保持水平。 【答案】（1） 湿抹布 （2） 三分之一 （3） ①. 50mL ②. 凹液面的最低处 【解析】 【小问1详解】 当酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布盖灭。湿抹布能隔绝酒精与氧气的接触，从而达到灭火的目的。知识点：灭火的原理之一是隔绝氧气（或空气），因为燃烧需要氧气参与反应。湿抹布覆盖后，火焰因缺氧而熄灭，这是初中实验室常见的安全处理方法。 【小问2详解】 给试管中的液体加热时，试管内液体体积不能超过其容积的三分之一。这样做的目的是防止液体受热时剧烈沸腾而溅出，避免造成烫伤或实验事故。知识点：液体加热时体积膨胀，如果液体过多，内部压力增大，容易喷溅；限制体积确保受热均匀，提高实验安全性。 【小问3详解】 量取48mL液体时，应选择50mL规格的量筒。因为量筒选择需遵循“大而近”原则（即选择比所需体积稍大且最接近的量筒），10mL量筒太小无法容纳48mL，100mL量筒误差较大（量程越大，最小刻度值越大，读数误差越大），50mL量筒最合适。读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，以确保读数准确。知识点：量筒读数时，液体表面会形成凹面（称为凹液面），最低处代表液体的真实体积；视线与最低处水平可避免俯视（读数偏大）或仰视（读数偏小）的误差。 12. 下图是电解水的装置，结合所学知识，完成下列问题： （1）其中A试管应该与电极的___________极相连。通电一段时间后，B试管中收集到的气体是___________，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于___________。 （2）B试管中气体的检验方法为___________。 （3）写出该反应的文字表达式___________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 氧气##O2 ③. 2:1 （2）将带火星的木条放在试管中，木条复燃证明是氧气 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据正氧负氢，氢二氧一，A试管中气体较多，则A试管收集的是氢气，则A连接的是负极；B试管中收集到的气体较少，是氧气，A试管和B试管中收集到的气体的体积比约等于 2：1； 【小问2详解】 氧气支持燃烧，能使带火星的木条复燃，所以检验B试管中气体的方法为：将带火星的木条放在试管中，木条复燃证明是氧气； 【小问3详解】 水通电分解生成氢气和氧气，文字表达式为。 13. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应，氧家族的“生长树”如图1所示。 （1）图1树上的“果子”中，属于空气污染物的是_______。 （2）图2是进行图1中实验的装置：C中产生的现象是剧烈燃烧、_______、放出大量的热、生成黑色固体（将实验现象写全）。 （3）A、B、C集气瓶底部均盛有少量水，其中C中水的作用是_______。 （4）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_______。 【答案】（1）二氧化硫 （2）火星四射 （3）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （4）氧气浓度大 【解析】 【小问1详解】 空气污染物包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物等，图1树上的“果子”中，属于空气污染物的是二氧化硫； 【小问2详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热、生成黑色固体，故填：火星四射； 【小问3详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，实验前会在集气瓶中放少量的水； 【小问4详解】 氧气的浓度越高，燃烧越剧烈，空气中氧气含量相对较少，所以硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。故填：氧气浓度大。 14. 学习化学应学会“见著知微，见微知著”。 (一)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=11时，则表示该粒子的符号为___________。 (二)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图2为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （3）铝元素属于___________元素(选填“金属”或“非金属”)。 （4）C粒子是___________(选填“原子”、“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(选填“得到”或“失去”)电子。 【答案】（1）原子 （2） （3）金属 （4） ①. 阴离子 ②. 得到 【解析】 【小问1详解】 在粒子转化关系中，分子可以分裂为原子，原子再重新组合成新分子，原子也能通过得失电子形成离子，所以图1中①表示的是原子； 【小问2详解】 当x=11时，质子数为11，属于钠元素，核外电子数为2+8=10，质子数大于核外电子数，该粒子为带1个单位正电荷的钠离子，符号为； 【小问3详解】 铝元素的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素； 【小问4详解】 ①C粒子中质子数为16，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，所以C粒子是阴离子； ②A粒子的最外层电子数是6，大于4，在参加化学反应时易得到电子。 15. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。如图所示的是合成氨的工艺流程图。 （1）工业上制取氮气的方法是___________，该工艺流程中可以循环利用的物质有___________。 （2）请写出氮气和氢气反应生成氨气的文字表达式：___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）氮气常用作保护气，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 分离液态空气法 ②. 氮气、氢气 （2） ①. ②. 化合反应 （3）氮气的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 工业上制取氮气，利用空气中各成分沸点不同，采用分离液态空气法； 从工艺流程看，氮气和氢气在反应后有剩余，可循环利用，所以可以循环利用的物质是氮气、氢气。 【小问2详解】 氮气和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成氨气，文字表达式为：。 该反应是由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 的特点，属于基本反应类型中的化合反应。 小问3详解】 氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，能起到保护作用。 16. 氧气是初中化学学习的一种重要气体。实验室制取气体常用的装置如下图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中仪器a的名称：_______。 （2）若用图中装置A制取氧气，反应的文字表达式是：_______；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是_______。实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是_______。 （3）若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从_______（选填“b”或“c”）口通入。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. 防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3）b 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征和用途，仪器a的名称是铁架台。故填：铁架台。 【小问2详解】 装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，用装置A制取氧气，选用的药品是高锰酸钾，加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；装置A中的试管口略向下倾斜的原因是防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂；实验室可以用装置C收集氧气，开始收集的最佳时机是导管口有连续均匀的气泡冒出，否则收集气体不纯。故填：；防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂；导管口有连续均匀的气泡冒出。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，若用装置F采用向上排空气法收集氧气，应将气体从b口通入，空气从c口排出。故填：b。 17. 某兴趣小组在老师的带领下，探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【提出问题】影响过氧化氢分解的因素有哪些？ 【作出假设】 假设1：催化剂种类 假设2：过氧化氢溶液的浓度 假设3：温度 【进行实验】学生利用如图所示装置，以收集的气体为标准，比较反应的快慢，实验方案如下表所示： 序号 温度/℃ 过氧化氢溶液浓度 过氧化氢溶液体积/ 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 5% 40 氧化铜 b 4 80 5% 40 二氧化锰 29 （1）通过对比实验1和2，得出的结论是_________。 （2）通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是_________。 （3）通过对比实验_________，得出温度对过氧化氢分解速率的影响。 （4）实验中，使用注射器的优点是_________。 （5）检验所收集的气体是否是氧气的方法是_________。 【拓展延伸】在实验3探究中，将注射器换成了压强传感器，测出了实验过程中装置中压强与时间的关系图（如图）。实验过程中，触摸锥形瓶外壁，有发烫的感觉。至反应结束后，发生装置的温度慢慢趋于常温。 （6）实验中，过氧化氢反应结束是在_________（填字母）点。 （7）图中，段压强降低的主要原因是_________。 【答案】（1）相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快 （2）b＞37 （3）1和4 （4）能准确测出收集气体的体积数 （5）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 （6）C （7）过氧化氢分解时放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小 【解析】 【小问1详解】 实验1和2中过氧化氢溶液的浓度不同，其他因素相同，且过氧化氢溶液的浓度越大，收集50mL气体所需时间越短，说明相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快； 【小问2详解】 实验1和3中催化剂的种类不同，其他因素相同，二氧化锰的催化效果比氧化铜强，则相同条件下，使用二氧化锰作催化剂时，收集50mL气体所需时间较短，则通过对比实验1和3，得出二氧化锰的催化效果比氧化铜强的实验依据是：b＞37； 【小问3详解】 实验1和4中温度不同，其他因素相同，故对比实验1和4，可得出温度对过氧化氢分解速率的影响； 【小问4详解】 实验中，使用注射器的优点是能准确测出收集气体的体积数； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，故检验所收集的气体是否是氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 【小问6详解】 根据实验图像可知，实验中，过氧化氢反应结束是在C点，因为在C点处，压强达到最大，过C点后开始下降，说明到C点后，过氧化氢不再分解； 【小问7详解】 CD段压强降低的主要原因是过氧化氢分解时放热，反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小。 18. 钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的部分说明书。请回答下列问题： XX钙片 【药品规格】每片为1g 每片含CaCO30.625g 【用法用量】每次一片，每天两次 （1）“补钙药品”为人体补充的是___________(选填“钙元素”或“钙单质”)。 （2）从图中可知，钙片属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）的相对分子质量是___________。 （4）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为___________g。 【答案】（1）钙元素 （2）混合物 （3）100 （4）0.5 【解析】 【小问1详解】 补钙药品中的钙以化合物形式（如CaCO3）存在，为人体补充的是人体所需的钙元素，而非钙单质； 【小问2详解】 药品规格中每片1g，但CaCO3仅0.625g，所以该钙片中除碳酸钙外还含有其它物质，属于混合物； 【小问3详解】 的相对分子质量是40+12+16×3=100； 【小问4详解】 每片含CaCO3质量：0.625g，每日摄入CaCO3总质量：0.625g×2 =1.25g，则每日摄入钙元素质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $