必刷06 全题型中考押题卷-2025年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

中考化学押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1．愿2025，少一些辛苦！愿2025，多一些幸福！2025年元旦，小雨回到农村老家，跟爷爷奶奶一起做了很多家务劳动。下列劳动涉及化学变化的是 A．摘菜洗菜 B．生火炒菜 C．打扫房间 D．整理书架 2．化学能帮助我们更好地认识世界。下列解释不正确的是 A．自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 B．碳单质用于冶炼金属——利用碳单质的还原性 C．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D．在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀——防止铁与水和氧气接触 3．航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列叙述正确的是 A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子是静止的 C．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的物理性质与普通水有所不同 4．下列实验操作没有错误的是（    ） A．振荡试管   B．倾倒液体   C．测定溶液pH   D．稀释浓硫酸   5．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 阅读下列材料，完成下列小题： 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 6．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 8．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 9．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中 10．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（     ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 11．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 13．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A CO 点燃 B CuO C 在空气中加热 C 加入足量稀盐酸 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 14．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 15．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 二、填空与简答题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共17分） 16．（5分）日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题。 （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素 在体内转化为氨基酸。 （2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的 元素。 （3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。 （4）“庄稼一枝花，全常肥当家”．下列化学肥料属于复合肥料的是 （填序号）。 a．     b．     c． （5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若用质量分数为30%的氯化钠溶液配制300g生理盐水，需要加水的质量为 g。 17．（6分）金属在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）我国高铁里程世界排名第一，高铁车身使用了大量的铝合金。铝比铁耐锈蚀的原因是 （用化学方程式表示）；内部电路中使用铜做导线，利用了铜的 性； （2）铁生锈是与空气中 发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是 （填化学式），防止铁锅生锈，合理的做法是 （写一条）。 18．（6分）某学校组织开展了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。 【任务一】调查了解 （1）某小组了解到岷江自来水厂净水的流程如图1所示，其中“天然水”是 (填“海水”“淡水”或“陆地咸水”)，“N池”是 。 【任务二】水质检测 （2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、 (写1种)等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是 。 【任务三】设计与制作 （3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；② 。 （4）若将下列材料填充在图2中制作净水器，从上到下最合理的顺序是 (填序号)。 ①活性炭   ②小卵石   ③石英砂   ④纱布    ⑤蓬松棉 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空1分，共4分） 19．（4分）阅读科普短文。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g）. 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135～145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155～190 3.5～3.6 ≥800 锰酸锂 100～120 3.7～3.9 ≥500 磷酸铁锂 130～150 3.2～3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 请结合文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。 （2）锂离子的结构示意图为 。 （3）由表中内容可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。 （4）根据图示分析，下列储存条件最优的是 （填字母标号）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ 四、工艺流程题（本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 20．（6分）以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：    （1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。 （2）生成“沉淀”时的主要反应： 。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。    五、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共17分） 21．（8分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出仪器①名称： 。 （2）制取氧气： ①可以选择B和 （填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 。 ②用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 （填“a”或“b”）。 （3）用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： ①反应原理可表示为 （用化学方程式表示）。 ②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是 。 ③若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 。 22．（9分）某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙()，固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。 已知：ⅰ．过氧化钙微溶于水，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。 ⅱ．氢氧化钙是白色固体，微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。 【提出问题】过氧化钙与水反应的产物是什么？ 【形成假设】 甲同学作出假设：Ⅰ．氧气和氧化钙；Ⅱ．氧气和氢氧化钙；Ⅲ．氧气、氧化钙和氢氧化钙。 （1）小组同学经过讨论认为只有假设Ⅱ成立，并给出假设Ⅰ不成立的理由： 。 【实施实验】 （2）为了验证假设Ⅱ，小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气 ②收集产生的气体，用带火星的木条检验 ③取①中反应后的上层清液于另一支试管中， 产物有氢氧化钙 【分析与结论】 （3）过氧化钙和水反应的化学方程式为 。 （4）乙同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是 。 【拓展延伸】 小组同学继续探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况。 （5）取少量样品于试管中，加入足量水， ，说明该样品完全变质。 （6）在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方的体积分数随时间的变化如图。 该样品完全变质后的成分中含有 (填化学式)。 六、综合应用与计算题（本大题共2小题，化学方程式2分，24（2）5分，其余每空1分，共17分） 23．（11分）创新绿色——科技助力杭州亚运会。 （1）使用“零碳甲醇”燃料作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 ①电解水制取氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 ②图中捕捉的CO2来源于 （写1条）。 ③下列说法正确的是 。 A “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会形成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 （2）工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 （3）“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放在钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末。 ①黑火药爆炸时，产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 （填名称）。 ②镁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 24．（6分）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为 g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 中考化学押题卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分） 1．愿2025，少一些辛苦！愿2025，多一些幸福！2025年元旦，小雨回到农村老家，跟爷爷奶奶一起做了很多家务劳动。下列劳动涉及化学变化的是 A．摘菜洗菜 B．生火炒菜 C．打扫房间 D．整理书架 【答案】B 【解析】A、折叠衣服过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火炒菜过程中伴随燃料的燃烧，燃烧时有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、打扫房间没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、整理书架过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2．化学能帮助我们更好地认识世界。下列解释不正确的是 A．自热米饭加热原理——发热包中生石灰与水反应放热 B．碳单质用于冶炼金属——利用碳单质的还原性 C．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 D．在铁器表面涂一层油漆防止锈蚀——防止铁与水和氧气接触 【答案】C 【解析】A、自热米饭加热原理是发热包中生石灰与水反应放热，故A说法正确； B、碳单质具有还原性，可用于冶炼金属，故B说法正确； C、喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，是二氧化碳是隔绝氧气的原理来灭火，而不是降低可燃物的着火点，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故C说法错误； D、铁与氧气和水同时接触时会发生锈蚀。在铁器表面涂一层油漆可以防止铁与水和氧气接触，从而达到防锈的目的，故D说法正确。 故选：C。 3．航天员饮用的小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高，在人体内储留时间长、排放量少等特点。下列叙述正确的是 A．水分子的化学性质被改变了 B．小分子团水中水分子是静止的 C．小分子团水中水分子间没有间隙 D．小分子团水的物理性质与普通水有所不同 【答案】D 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，小分子团水与普通水都是由水分子构成的，则化学性质不变，故A错误； B、根据分子总是在不断运动的，所以小分子团水中水分子也是在不断地运动，故B错误； C、根据分子间有间隔，所以小分子团水中水分子间有间隙，故C错误； D、根据小分子团水与普通水相比，具有水溶性强，密度高的特点，即小分子团水的部分物理性质与普通水不同，所以具有与普通水不同的作用，故D正确； 故选：D。 4．下列实验操作没有错误的是（    ） A．振荡试管   B．倾倒液体   C．测定溶液pH   D．稀释浓硫酸   【答案】B 【解析】A、振荡试管时，不能用拇指堵住试管口，有腐蚀性的残液会腐蚀手指，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项正确； C、用pH试纸测溶液的pH时，应使用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸浸入待测溶液中测溶液的pH，会导致pH试纸上的药品污染待测溶液，选项错误； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，且不可将水注入浓硫酸中，选项错误，故选B。 5．分类法是学习和研究物质的一种重要方法，下列分类正确的是 A．化合物：水银、干冰 B．化学性质：挥发性，稳定性 C．溶液：冰水、澄精石灰水 D．缓慢氧化：人的呼吸、醋的酿造 【答案】D 【解析】A、水银为金属汞，只含一种元素，属于单质；干冰为固体二氧化碳，含有多种元素，属于化合物，该选项不正确。 B、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；稳定性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项不正确。 C、冰水中只含一种物质，属于纯净物；澄清石灰水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项不正确。 D、人的呼吸、醋的酿造均为与氧气发生的比较缓慢、且不宜被察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，该选项正确。 故选D。 阅读下列材料，完成下列小题： 宋代名画《千里江山图》为一匹整绢创作的青绿山水画，流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与其所用的矿石颜料有关，其中4种矿石分别是朱砂（主要成分为）、赭石（主要成分为）、孔雀石[主要成分为碱式碳酸铜]和雌黄（主要成分为三硫化二砷，化学式为）。 6．下列物质中属于氧化物的是 A． B． C． D． 7．下列相关化学用语表述正确的是 A．——硫酸汞 B．——铁离子 C．——2个砷原子 D．——铜元素的化合价 8．下列有关说法中正确的是 A．天然矿石制作颜料使用，需要先研磨成粉末，该过程发生的是化学变化 B．“绢”是一种丝织品，主要成分为蛋白质，灼烧有烧纸气味 C．在空气中灼烧朱砂对环境无污染 D．所用矿石颜料化学性质较稳定 【答案】6．B 7．C 8．D 【解析】6．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。 A、 （HgS）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意； B、 （Fe₂O₃）由铁和氧组成，符合氧化物定义，选项符合题意； C、 （Cu₂(OH)₂CO₃）含有铜、氧、氢、碳四种元素，不是氧化物，选项不符合题意； D、 As₂S₃）不含氧，不是氧化物，选项不符合题意； 故选B; 7．A、 HgS是硫化汞，硫酸汞的化学式为HgSO₄，选项表述不正确； B、 Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应为Fe³⁺，选项表述不正确； C、 元素符号前数字表示几个某原子，故2As表示2个砷原子，选项表述正确； D、 Cu₂(OH)₂CO₃中铜的化合价为+2，表示为，选项表述不正确； 故选C; 8．A、 研磨矿石是物理变化，未生成新物质，属于物理变化，选项说法不正确； B、 绢的主要成分是蛋白质，灼烧应有烧焦羽毛味，而烧纸气味属于纤维素（如棉、麻），选项说法不正确； C、 朱砂（HgS）灼烧可能生成汞（有毒）和二氧化硫（污染气体），对环境有害，选项说法不正确； D、 矿石颜料需长期保持颜色，说明化学性质稳定，不易发生反应，选项说法正确； 故选D。 9．智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 据表中数据分析，下列说法正确的是（ ） A．该地区所降雨水为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱 C．表中数据由pH试纸测得 D．该地区一定有一氧化碳排放到空气中 【答案】A 【解析】A、由表格数据可知，该地雨水的pH均小于5.6，所以是酸雨，说法正确； B、由表格数据可知，在测定期间，雨水的pH变小，则酸性逐渐增强，说法错误； C、pH试纸测定溶液的pH只是一个大约的整数值，不能测得表中物质的pH数据，说法错误； D、一氧化碳难溶于水，所以和一氧化碳排放到空气中无关，造成酸雨的主要气体就是二氧化硫、二氧化氮，说法错误。 故选A。 10．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（     ） A．镓元素位于第三周期，属于金属元素 B．镓原子核内有31个中子 C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN 【答案】D 【解析】A、镓原子核外有4个电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，此选项错误；     B、镓原子核内有31个质子，此选项错误； C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误； D、书写化学式时，一般金属元素符号在前，非金属元素符号在后，氮化镓中镓的化合价为+3，氮元素的化合价为-3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镓的化学式为GaN，此选项正确。 故选D。 11．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A．碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定是碱溶液 B．酸碱中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．碳酸盐与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】C 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，则能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定显碱性，但是不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，但是碳酸钠属于盐，不符合题意； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故酸碱中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质由同种元素组成，由同种元素组成的纯净物一定是单质，符合题意； D、碳酸盐与酸反应生成二氧化碳气体，但是能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成二氧化碳，不符合题意。 故选C。 12．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek走红全球。人工智能的芯片主要成分是硅，工业上制取芯片基材高纯硅（Si）的某一步反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子）。下列说法正确的是（ ） A．生成的丙和丁的微粒个数比是1：1 B．硅元素是地壳中含量最高的金属元素 C．参加反应的基本反应类型是置换反应 D．反应中各物质均由分子构成，且反应前后原子的种类改变 【答案】C 【分析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应微观上是1个SiCl4和2个H2 反应生成1个Si和2个HCl； 【解析】A、生成的丙和丁的微粒个数比是1：2，A错误； B、硅元素是非金属元素，地壳中含量最高的金属元素是铝元素，B错误； C、置换反应是一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应，故该反应的基本反应类型是置换反应，C正确； D、反应中生成物Si是有硅原子构成的，且反应前后原子的种类不发生改变，D错误。 故选C。 13．除去下列物质中的少量的杂质，所用的试剂和操作方法都正确的是 物质 杂质 方法 A CO 点燃 B CuO C 在空气中加热 C 加入足量稀盐酸 D KCl 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 【答案】B 【解析】A、除去二氧化碳中少量的一氧化碳，不能用点燃的方法，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳不能被点燃，故选项不正确； B、在空气中加热时，碳和氧气反应生成二氧化碳气体，符合除杂原则，故选项正确； C、足量的稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，最终还需蒸发结晶才能得到纯净氯化钙，故选项不正确； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，不能得到氯化钾，故选项不正确； 故选：B。 14．向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入 Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是 A．滤液一定呈无色 B．滤液中一定含Zn(NO3)2 C．滤渣中一定含Fe D．向滤渣中滴加稀盐酸一定无气泡产生 【答案】B 【分析】金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，向一定质量的硝酸银、硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。 【解析】A、如果锌不足，硝酸亚铁没有参与反应或部分参与反应，则滤液是浅绿色的，不符合题意； B、锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故滤液中一定含硝酸锌，符合题意； C、锌一定与硝酸银反应生成了银，硝酸亚铁是否参与反应无法确定，锌是否完全反应也无法确定，故滤渣中一定含银，可能含铁、锌，不符合题意； D、由以上分析可知，滤渣中一定含银、可能含锌、铁，银和稀盐酸不反应，锌、铁能与稀盐酸反应生成氢气，故滤渣中可能有气泡产生，不符合题意。 故选B。 15．下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A．往稀硫酸中不断加水稀释 B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加的稀盐酸 C．向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体 D．向等质量的水中分别加入相同质量的和固体 【答案】C 【解析】A、稀硫酸显酸性，溶液的pH小于7，往稀硫酸中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项图像错误； B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断滴加滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，但不可能小于3，故选项图像错误； C、向一定质量接近饱和的KNO3溶液中不断加入KNO3固体，硝酸钾能继续溶解，当达到饱和状态后不再继续溶解，溶液质量先增加后不变，故选项图像正确； D、向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体，氢氧化钠固体溶于水吸热，温度升高，一段时间后温度恢复至常温；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误； 故选：C。 二、填空与简答题（本大题共3小题，化学方程式2分，其余每空1分，共17分） 16．（5分）日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题。 （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素 在体内转化为氨基酸。 （2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的 元素。 （3）佩戴活性炭口罩能有效阻隔甲醛、苯等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有 性。 （4）“庄稼一枝花，全常肥当家”．下列化学肥料属于复合肥料的是 （填序号）。 a．     b．     c． （5）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，若用质量分数为30%的氯化钠溶液配制300g生理盐水，需要加水的质量为 g。 【答案】（1）蛋白质 （2）钙/Ca （3）吸附 （4）b （5）291 【解析】（1）红烧牛肉中富含蛋白质，蛋白质摄入体内可转化为氨基酸； （2）老年人骨质疏松症是缺钙引起的，可食用含钙元素的食物进行补充；乳制品、虾皮等食物富含钙元素； （3）活性炭具有疏松多孔的结构具有吸附性，所以可以吸附甲醛、苯等有害气体； （4）复合肥指的是同时含有氮、磷、钾中的两种或三种营养元素。 A、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、KNO3同时含有氮元素和钾元素属于复合肥，符合题意； C、Ca（H2PO4）2只含有磷元素属于磷肥，不符合题意。 故选b。 （5）设：需要加水的质量为x。 溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有： 30%×(300-x)=300g×0.9% x=291g。 17．（6分）金属在生活、生产中有着广泛的应用。回答下列问题： （1）我国高铁里程世界排名第一，高铁车身使用了大量的铝合金。铝比铁耐锈蚀的原因是 （用化学方程式表示）；内部电路中使用铜做导线，利用了铜的 性； （2）铁生锈是与空气中 发生化学反应的结果，铁锈的主要成分是 （填化学式），防止铁锅生锈，合理的做法是 （写一条）。 【答案】（1）4Al+3O2═2Al2O3 导电 （2）氧气和水 Fe2O3 表面涂一层食用油（合理即可） 【解析】（1）铝比铁耐锈蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3； 铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性； （2）铁与氧气和水共同接触时会生锈，则铁锈的主要成分为Fe2O3；要防止洗完后的铁锅生锈，可在铁锅表面涂一层食用油（或洗净后擦干净水滴）。 18．（6分）某学校组织开展了水质检测及自制净水器的跨学科实践活动。 【任务一】调查了解 （1）某小组了解到岷江自来水厂净水的流程如图1所示，其中“天然水”是 (填“海水”“淡水”或“陆地咸水”)，“N池”是 。 【任务二】水质检测 （2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、 (写1种)等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是 。 【任务三】设计与制作 （3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；② 。 （4）若将下列材料填充在图2中制作净水器，从上到下最合理的顺序是 (填序号)。 ①活性炭   ②小卵石   ③石英砂   ④纱布    ⑤蓬松棉 【答案】（1）淡水 过滤池 （2）颜色/气味 确定水质是否达标 （3）再杀菌消毒 （4）②③④①⑤ 【解析】（1）自来水厂净水过程包括取水、加絮凝剂、沉淀、过滤、吸附、消毒、配送到千家万户，则“天然水”是淡水，“N池”是过滤池； （2）自来水厂在多个环节要对水质进行检测，检测指标包括浊度、颜色、气味等，对出厂的自来水进行水质检测的目的是确定水质是否达标； （3）除去水中杂质应遵循的原则：①先除难溶性杂质，再除可溶性杂质；②再杀菌消毒； （4）自制净水器应按由上到下的顺序：用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，用纱布支撑、将各部分隔离开，因此从上到下最合理的顺序是②③④①⑤。 三、科普阅读题（本大题共1小题，每空1分，共4分） 19．（4分）阅读科普短文。 燃油车所消耗的能源主要来源于化石燃料，化石燃料有面临枯竭的危险，且对环境的影响也不容忽视。为改变这一困境，我国大力推广新能源汽车。目前新能源汽车主要使用锂离子电池作为动力来源。 锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点。它主要依靠锂离子（）在正极和负极之间移动进行工作。放电时，从负极脱嵌，经过电解质嵌入正极，正极处于富锂状态；充电时则相反。 锂离子电池负极材料占成本比例较低，正极材料占成本比例较高，大约占电池成本的30%。目前已批量应用的正极材料主要有钴酸锂、钴镍锰酸锂、锰酸锂和磷酸铁锂。不同正极材料的性能如表所示。 正极材料 能量密度（mAh/g）. 平均输出电压（V） 循环次数 钴酸锂 135～145 3.6 ≥300 钴镍锰酸锂 155～190 3.5～3.6 ≥800 锰酸锂 100～120 3.7～3.9 ≥500 磷酸铁锂 130～150 3.2～3.3 ≥2000 锂离子电池在使用过程中容量会缓慢衰退、不耐受过充过放。储存过程中锂离子电池的容量也会缓慢衰退，衰退速率可用单位时间容量减小百分率来表示，衰退速率与充电电量和储存温度的关系如图所示。随着科学技术的发展，更多优异的锂离子电池将会被广泛应用。 请结合文章内容，回答下列问题。 （1）锂离子电池的优点有 （任写两点）。 （2）锂离子的结构示意图为 。 （3）由表中内容可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是 。 （4）根据图示分析，下列储存条件最优的是 （填字母标号）。 A．充电电量50%，储存温度25℃ B．充电电量100%，储存温度40℃ C．充电电量50%，储存温度40℃ D．充电电量100%，储存温度25℃ 【答案】（1）电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等） （2） （3）钴镍锰酸锂 （4）A 【解析】（1）根据“锂离子电池是一种二次电池，具有电压高、比能量大、循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等优点”可知，锂离子电池的优点有电压高、比能量大（或循环寿命长、安全性能好、自放电小、充电快速、工作温度范围较宽等）（任写两点）； （2）锂元素的核电荷数是3，锂离子失去一个电子，核外电子排布为只有一个电子层，电子数为2，则锂离子的结构示意图为  ； （3）由表1可知，锂离子电池正极材料能量密度最高的是钴镍锰酸锂，为155～190mAh/g； （4）根据图1分析，充电电量40%～60%、储存温度25℃时，电池衰退速率较低，储存条件最优的是充电电量50%、储存温度25℃。 故选A。 四、工艺流程题（本大题共1小题，化学方程式2分，其余每空1分，共6分） 20．（6分）以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：    （1）“溶解”时能加快溶解的方法有 （写一种即可）。 （2）生成“沉淀”时的主要反应： 。 （3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。 （4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。    【答案】（1）搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可） （2） （3）引流 （4） 800 【解析】（1）能加块固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等，故填：搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）。 （2）由方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，所以1个未知物分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4各氢原子，未知物的化学式为，故填：。 （3）过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流。 （4）根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800℃。故填：；800。 五、实验与探究题（本大题共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，共17分） 21．（8分）化学实验是进行科学探究的重要途径。某化学兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： （1）写出仪器①名称： 。 （2）制取氧气： ①可以选择B和 （填字母序号）来制取并收集氧气，选择该收集装置的理由是 。 ②用高锰酸钾制取氧气的过程有多步操作，部分操作如下：a.当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体；b.实验结束后，先熄灭酒精灯，后将导管移出水面。其中相对合理的是 （填“a”或“b”）。 （3）用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳： ①反应原理可表示为 （用化学方程式表示）。 ②A装置中的长颈漏斗下端管口要伸入液面以下，目的是 。 ③若用C装置收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是 。 【答案】（1）铁架台 （2）C或E 氧气密度比空气略大或氧气不易溶于水（对应关系不能错） a （3） 形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满气体 【解析】（1）仪器①是铁架台； （2）①氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集氧气。可以选择B（发生装置）和C（向上排空气法收集装置）或E（排水法收集装置）来制取并收集氧气；选择C装置的理由是氧气密度比空气大；选择E装置的理由是氧气不易溶于水； ②用高锰酸钾制取氧气时，a 操作合理，是因为刚开始产生的气泡是排出的空气，应该当导管口出现连续均匀气泡时开始收集气体，此时排出的是纯净的氧气；b 操作不合理，实验结束后，应先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。所以相对合理的是a； （3）①大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； ②A 装置中的长颈漏斗下端口要伸入液面以下，目的是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出； ③若用 C 装置（向上排空气法）收集二氧化碳气体，检验二氧化碳是否集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满。因为二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 22．（9分）某兴趣小组参观水产养殖基地时，发现向鱼池中撒入过氧化钙()，固体可增加水中的含氧量。为此他们进行了如下探究。 已知：ⅰ．过氧化钙微溶于水，能与空气中的某些成分发生化学反应而变质。 ⅱ．氢氧化钙是白色固体，微溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化钙和水。 【提出问题】过氧化钙与水反应的产物是什么？ 【形成假设】 甲同学作出假设：Ⅰ．氧气和氧化钙；Ⅱ．氧气和氢氧化钙；Ⅲ．氧气、氧化钙和氢氧化钙。 （1）小组同学经过讨论认为只有假设Ⅱ成立，并给出假设Ⅰ不成立的理由： 。 【实施实验】 （2）为了验证假设Ⅱ，小组设计了如下实验方案，请完成表格，所需试剂和其他仪器任选。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取一定量的过氧化钙于试管中，加入足量水 有气泡放出 产物有氧气 ②收集产生的气体，用带火星的木条检验 ③取①中反应后的上层清液于另一支试管中， 产物有氢氧化钙 【分析与结论】 （3）过氧化钙和水反应的化学方程式为 。 （4）乙同学发现过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓，原因可能是 。 【拓展延伸】 小组同学继续探究在空气中敞开久置的过氧化钙的变质情况。 （5）取少量样品于试管中，加入足量水， ，说明该样品完全变质。 （6）在密闭容器中，将样品加入足量稀盐酸中，利用传感器测得溶液上方的体积分数随时间的变化如图。 该样品完全变质后的成分中含有 (填化学式)。 【答案】（1）反应物中含有元素，生成物中不含有元素，不符合质量守恒定律或氧化钙能与水反应生成氢氧化钙 （2）带火星的木条复燃 通入 溶液变浑浊 （3） （4）该反应生成微溶于水的，附着在的表面，阻碍反应继续进行 （5）无气泡放出(或无明显现象) （6）、 【解析】（1）由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，所以过氧化钙与水反应的产物不可能含有氧化钙，所以假设Ⅰ不成立；或反应物中含有元素，生成物中不含有元素，不符合质量守恒定律，则假设Ⅰ不成立； （2）②实验结论是产物有氧气，氧气具有助燃性，则收集产生的气体，用带火星的木条检验，可观察到的实验现象是带火星的木条复燃； ③实验结论是产物有氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则取①中反应后的上层清液于另一支试管中，通入二氧化碳，观察到的实验现象是溶液变浑浊； （3）根据上述探究可知，过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为； （4）由于该反应生成微溶于水的Ca（OH）2，附着在CaO2的表面，阻碍反应继续进行，所以过氧化钙与水反应开始有较多细小气泡放出，随后放出气泡的速度减缓； （5）实验结论是过氧化钙完全变质，即为氢氧化钙，氢氧化钙与水不反应，则取少量样品于试管中，加入足量水，无气泡放出(或无明显现象)，说明该样品完全变质； （6）由图中信息可知，刚开始没有二氧化碳放出，是因为氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，后来产生了二氧化碳，是因为碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳，则该样品完全变质后的成分中含有CaCO3、Ca（OH）2。 六、综合应用与计算题（本大题共2小题，化学方程式2分，24（2）5分，其余每空1分，共17分） 23．（11分）创新绿色——科技助力杭州亚运会。 （1）使用“零碳甲醇”燃料作为亚运主火炬燃料，将绿色低碳理念融入竞赛场馆设计和运营。 ①电解水制取氢气（称为“绿氢”），该反应的化学方程式是 。从碳排放的角度看，由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是 。 ②图中捕捉的CO2来源于 （写1条）。 ③下列说法正确的是 。 A “碳达峰”“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会形成酸雨 C．植树造林是利用植物的光合作用吸收CO2，光合作用属于物理变化 D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 （2）工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和一种常见的液体。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。写出利用CO2合成甲醇的化学方程式： 。由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 （3）“数字烟花”：真实还原烟花场地视听效果，将绚烂的烟花绽放在钱塘江上。传统烟花的组成中包含黑火药。黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。发光剂是金属镁或铝的粉末。 ①黑火药爆炸时，产生一种有刺激性气味的气体，该气体是 （填名称）。 ②镁粉在空气中燃烧的化学方程式为 。 【答案】（1） 图中制氢法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放 化石燃料的燃烧（合理即可） AD （2） 有分子筛膜、210℃ （3）二氧化硫 【解析】（1）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；由化石能源制得的氢气被称为“灰氢”，而如图1中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是图中制氢的方法（电解水）无碳排放，而化石能源制氢过程中会有二氧化碳等温室气体排放，故填：；图中制氢法（电解水）无碳排放，化石能源制氢有碳排放； ②由图可知，图中捕捉的CO2来源于化石燃料的燃烧等，故填：化石燃料的燃烧（合理即可）； ③A、“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，故A正确； B、大气中CO2含量过多，会导致温室效应，但是不会导致酸雨的发生，故B不符合题意； C、植物造林可利用植物的光合作用吸收CO2，放出氧气，该过程中有氧气等新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D符合题意。 故选AD； （2）CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和一种常见液体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，故生成的常见液体是水，即CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为；由图2可知，有分子筛膜、210℃时，甲醇的产率最高，此时是最佳条件，故填：；有分子筛膜、210℃； （3）①黑火药中含硫粉，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫具有刺激性气味，故填：二氧化硫； ②镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为，故填：。 24．（6分）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某化学小组同学取100g硫酸溶液于烧杯中，加入20g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6g。计算： （1）产生氢气的质量为 g； （2）该硫酸溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x 则该硫酸溶液的溶质质量分数=。 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6% 【解析】（1）由题干可知，反应前烧杯中硫酸溶液和锌的总质量=100g+20g=120g，反应过程中硫酸溶液和锌反应生成的氢气会逸出，故烧杯中减少的质量即为氢气的质量，充分反应后烧杯中物质的质量为119.6g，则产生氢气的质量=120g-119.6g=0.4g。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$