精品解析：四川省宜宾市2025-2026学年九年级上学期期末模拟考试化学试题

宜宾市2025-2026学年秋期初2023级期末模拟考试 化学试卷 全卷满分：100分 完成时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 张家界七星山“骆驼杯”荒野求生迎来了第二季，其中“显眼包”宜宾小伙林北率先出圈，林北的以下活动发生了化学变化的是 A. 采蘑菇 B. 木炭刷牙 C. 发酵猕猴桃 D. 挖山药 2. 做化学实验要养成良好的习惯。实验结束后，下列仪器放置正确的是 A B. C. D. 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝中铝元素的化合价： C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 60个碳原子：C60 4. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 直接排放未处理的污水可以节约成本 B. 大量使用农药和化肥可以提高产量 C. 加工肉制品时合理使用食品添加剂 D. 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为铁 元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. B为混合物 B. A转化成B，可以通过燃烧实现 C. D点对应的物质为FeCl3 D. B转化成C，一定发生了化学变化 6. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器I中气体可以使燃着的木条燃烧得更旺 B. 该反应的化学方程式为：2H2O2H2 + O2 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D. 一段时间后，若注射器I活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8 mL刻度处 7. 根据下列实验现象能得到相应结论的是 A. ①中点燃某气体，发现罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾，说明一定是氢气 B. ②中反应前后天平不平衡，说明碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律 C. ③中加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. ④中通入二氧化碳后，湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应 8. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华 二氧化碳分子体积变大 B 水和过氧化氢化学性质不同 原子的数目不同 C 过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气 都含有氧分子 D 金刚石的硬度大于石墨 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 9. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸(C30H48O3)，难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸中碳、氢、氧元素的质量比为：30：48：3 D. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确是 A. 守恒观：化学变化中原子的种类、数目都不改变，因此元素的种类和数目也不改变 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变变化一定是化学变化 D. 分类观：化合物是由不同种元素组成的，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 11. 为保证宇航员在太空舱内正常的生命活动，一方面可通过电解水为其提供氧气，同时电解水产生的氢气又能与呼出气体中的二氧化碳在一定条件下反应。反应原理如下图，下列说法不正确的是 A. 乙和丙中氧元素的化合价相同 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是H2O C. 反应物中，甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应有助于减少舱内的二氧化碳，保证宇航员健康 12. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A. 地壳中各元素的质量分数 B. 化学反应类型 C. 原子的结构 D. 仪器分类 13. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量(克) 2 1 16 16 反应后的质量(克) 19 待测 2 13 A. 物质Y一定是该反应的催化剂 B. 每消耗170gX，一定生成140 g Z C. X至少含有两种元素 D. 该反应为分解反应 14. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 D. 该实验不但能证明CO的部分化学性质，还能证明CO2的部分化学性质 二、填空题(包括3个小题，共28分) 15. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①②分别表示一种元素。 （1）图1中，元素①与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物是___________(填化学式)；元素②组成的单质燃烧后易导致的环境污染问题是___________。 （2）图1中磷元素的相对原子质量为31，那么它的中子数为___________。 （3）图1中钠元素的一种氧化物过氧化钠(Na2O2)，常用于潜水艇的供氧剂，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。既能为潜水员提供氧气，又能吸收二氧化碳，净化潜水艇内的空气。写出过氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式___________。 （4）铷及其化合物具有独特的特性，如辐射能频率的高稳定性、易离子化、优良的光电特性和强烈化学活性等，已在国防工业、航天航空工业、生物工程、医学及能源工业等高新技术领域显现出广阔的应用前景和市场需求。铷元素的部分信息如图2所示，回答下列问题： ①m=___________，n=___________；在化学反应中铷原子易___________(填“得到”或“失去”)电子形成___________(填离子符号)。 ②铷元素位于周期表第___________周期。 16. 阅读下列科普短文，回答问题 在2015年纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年的“九三阅兵”上，东风-5B洲际战略核导弹方队作为压轴巨阵，庄严地驶过天安门广场。这款“大国重器”以其庞大的体形和强大的威慑力，瞬间成为全场焦点。东风-5B要实现打击范围覆盖全球，需要穿越恶劣的大气环境，其外壳和骨架必须无比坚固。它大量使用了铝合金和钛合金。在自然界中，铝和钛都非常活泼，它们几乎从不以单质形态存在，而是以化合物的形式存在于矿石中，如铝土矿(主要成分Al2O3)和钛铁矿(主要成分钛酸亚铁FeTiO3)。通过高温、通电等一系列复杂的化学变化，我们才能将这些金属从它们的化合物中“提炼”出来。纯金属往往较软，但当铝、钛与其他元素形成合金后，其硬度、强度和耐高温性能都得到了极大的提升，这为导弹打造了一副“钢筋铁骨”。其次，洲际导弹要实现全球范围的精确打击，还需要拥有极其强大的推力，才能将弹头送出大气层，并送达万里之外的目标。这其中，导弹所使用的燃料——推进剂，扮演着至关重要的角色。早期的一些导弹采用“液体推进剂”，它由燃料和氧化剂两部分组成，分别储存在导弹的不同贮箱中。使用时，它们被泵入燃烧室混合并发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量高温高压的气体，从尾部喷出，从而产生巨大的反作用力推动导弹升空。常见的液体燃料有偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂则可能是四氧化二氮(N₂O₄)。它们一旦相遇，无需点火便能自动燃烧，发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2 +4H2O+3N2.而现代先进的洲际导弹(包括东风-5B的改进型号)更多采用“固体推进剂”。它将燃料(如金属粉末铝、镁)和氧化剂(如高氯酸铵NH4ClO4)等成分，像和面一样混合成一个固态的药柱，直接浇铸在导弹发动机的燃烧室里。固体推进剂结构紧凑，准备时间短，反应也非常迅速剧烈。其中，高氯酸铵(NH4ClO4)在加热时会发生分解，生成高温气体，体积急剧膨胀，从尾部高速喷出，产生巨大的反作用力，在这个过程中，推进剂中的化学能最终转化成了导弹的动能和势能，这就是推动导弹升空的原理。特别注意的是，导弹发射时，尾焰温度极高，为保护发射台，需在台面上铺设特殊材料。常见的防护材料含有碳酸钙，它能在高温下分解为一种气体，该气体可有效吸收热量、降低温度。正是依靠这些精密的“化学配方和反应原理”，东风-5B才能承载着国家的重托，穿越苍穹，成为捍卫国家主权和领土完整的“定海神针”。 东风-5B最令人惊叹的“特异功能”之一，是它能携带“分导式多弹头”。就像一名高超的狙击手能同时射出多发子弹并击中不同目标一样，一枚东风-5B可以在飞行途中释放多个子弹头，让它们各自攻击相隔甚远的目标。这项顶尖技术，离不开特殊材料、高能炸药和精密制造，而这些都深深植根于化学学科的发展。从坚韧的合金身躯到狂暴的化学之火，化学，正是这条“钢铁巨龙”最基础、最核心的力量之源。 （1）钛铁矿(主要成分FeTiO3)中，是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其中Ti元素的化合价是___________。 （2）为保护发射台，铺设的防护材料碳酸钙，它能在高温下分解为一种气体，该反应能吸收热量、降低温度。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)在加热时会发生分解，生成高温气体。预测这种气体___________(填“可能”或“不可能”)含二氧化碳，判断的依据是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 东风-5B大量使用铝合金和钛合金，是因为合金的硬度、强度和耐高温性比纯金属好 B. 无论是液体还是固体推进剂，它们的能量释放都依赖于化学变化 C. 钛可通过焦炭还原钛铁矿(主要成分FeTiO3)得到，此处焦炭发生还原反应 D. 化学对助力国防和武器研发起着至关重要的作用 17. 宜宾市清源水务公司主要以金沙江作为水源地取水。江水需要经过一系列净化处理，才能成为我们家中清澈、安全的自来水。其核心净水工艺流程如下图所示： 清源水务对居民生活用水的收费包含两部分：自来水费和污水处理费，且实行阶梯收费标准。具体收费标准如下： 阶梯 用户年用水量(X) (立方米) 自来水费 (元/立方米) 污水处理费 (元/立方米) 综合水价 (元/立方米) 第一阶梯 0<X≦180 2.40 1.10 3.50 第二阶梯 180<X≦300 3.60 1.10 4.70 第三阶梯 300<X 7.20 1.10 8.30 （1）“操作1”是___________；若在实验室进行该操作后溶液仍然浑浊，可能原因是___________(写一条即可)。 （2）吸附池中需要加入___________， 目的是___________。 （3）消毒池中往往通入氯气，氯气能与水反应生成HCl和次氯酸(HClO)，HClO具有强氧化性，能杀灭水中残存的细菌、病毒等微生物，确保供水在输送过程中的卫生安全。请写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （4）清水池中的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）小明同学家一年的用水量为200立方米，小明家的年水费是___________元。 三、实验探究题(共2个小题，共22分) 18. 在化学实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置为___________(从“A-G”中选择，填序号)，该反应的化学反应方程式为___________。该发生装置检查装置气密性的方法：连接仪器___________。 （3）实验室需制取较大量的二氧化碳气体，应选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的方程式为___________；反应较长时间，仍未收集到二氧化碳，可能的原因是___________；与C装置相比选择D装置的优点是___________。 （4）实验室通过锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若选择H装置收集，则气体从导管口___________进(填“b”或“c”)。 19. 火锅是我国独创的美食，历史悠久。固体酒精是火锅常用的一种燃料。宜宾三中化学社团的同学对“固体酒精”产生了好奇，于是进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； ②浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体； ③酒精易燃，可能是由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。 ④碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)既能做干燥剂，也能吸收CO2等气体，常装在干燥管中使用。 Ⅰ．从定性的角度研究：用图1实验装置探究固体酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）观察到干冷烧杯内壁出现水雾，涂有澄清石灰水的烧杯内壁___________，说明酒精燃烧生成了水和二氧化碳。由此可推断，固体酒精中一定含有___________元素，___________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 Ⅱ．从定量的角度研究：用图2实验装置探究固体酒精中元素组成。 【实验探究】连接图2所示的装置，检查装置气密性，将9.2g某固体酒精装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。充分反应后，无残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却、称量、计算得出：B、C装置共增重10.8g，D装置增重17.6g。 （2）实验前先通一段时间氧气的目的是___________。 （3）装置B中白色固体变为蓝色，证明有___________生成。 （4）依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为___________g。 （5）结论：固体酒精中含有___________元素，其化学式为___________。 （6）该实验的设计是否合理___________(填“是”或“否”)，如不合理，如何改进___________。 四、计算题(共8分) 20. 实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应方程式为：，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）X化学式为___________。 （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？___________ （3）原混合物中二氧化锰的质量分数为多少？(结果保留0.1%)___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜宾市2025-2026学年秋期初2023级期末模拟考试 化学试卷 全卷满分：100分 完成时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 张家界七星山“骆驼杯”荒野求生迎来了第二季，其中“显眼包”宜宾小伙林北率先出圈，林北的以下活动发生了化学变化的是 A. 采蘑菇 B. 木炭刷牙 C. 发酵猕猴桃 D. 挖山药 【答案】C 【解析】 【详解】A、采蘑菇，只是蘑菇位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、木炭刷牙，是用木炭清除口腔中的食物残渣等，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； C、发酵猕猴桃，在微生物的作用下，猕猴桃中的有机物会转化成新物质，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、挖山药，只是山药位置改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选C 2. 做化学实验要养成良好的习惯。实验结束后，下列仪器放置正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管应洗净后胶帽向上放置（或放在专用滴管架上），不能平放在实验台，否则会导致胶头腐蚀或试剂污染，此选项错误； B、托盘天平使用后，应将砝码放回砝码盒，游码归零，不能直接放置在托盘上，此选项错误； C、酒精灯使用后需用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，且图中酒精灯处于燃烧状态，实验结束后未熄灭，不符合规范，此选项错误； D、试管清洗干净后，应倒放在试管架上晾干，既避免灰尘污染，也便于水分沥干，放置方式正确，此选项正确。 故选：D。 3. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氦气：He2 B. 氧化铝中铝元素的化合价： C. 2个铁离子：2Fe2+ D. 60个碳原子：C60 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气稀有气体，由原子直接构成，其化学式应为 “He”，而非 “He2”，表示错误。 B、化合物中元素正负化合价代数和为0，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，化合价标记在对应元素正上方，氧化铝中铝元素的化合价表示为，表示正确。 C、铁离子符号为 “Fe3+”，“Fe2+” 是亚铁离子，2个铁离子应表示为 “2Fe3+”，表示错误。 D、碳原子的符号是C，60个碳原子应表示为 “60C”，而不是“C60” ，表示错误。 故选B。 4. 化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A. 直接排放未处理的污水可以节约成本 B. 大量使用农药和化肥可以提高产量 C. 加工肉制品时合理使用食品添加剂 D. 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、直接排放未处理的污水会造成环境污染，此选项错误； B、大量使用农药和化肥会导致土壤和水源污染，此选项错误； C、合理使用食品添加剂可保障食品安全和减少浪费，此选项正确； D、一氧化碳不溶于水，放一盆水无法防止中毒，此选项错误。 故选：C。 5. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为铁 元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. B为混合物 B. A转化成B，可以通过燃烧实现 C. D点对应的物质为FeCl3 D. B转化成C，一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、由价类二维图可知，B 点表示的物质是+3价铁元素氧化物（Fe2O3），属于纯净物，不是混合物，错误。 B、A 点表示的是铁单质，B 点表示的物质是+3价铁元素氧化物（Fe2O3）。铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁（Fe3O4），不是Fe2O3，A转化成B，不可以通过燃烧实现，错误。 C、D 点对应的物质铁元素化合价为+2价，FeCl3中铁元素化合价为+3价，所以 D 点对应的物质不可能是FeCl3，错误。 D、B 点表示的物质是+3价铁元素氧化物（Fe2O3），C 是+3价铁元素氯化物（FeCl3），Fe2O3、FeCl3是两种不同物质，Fe2O3转化为FeCl3过程中，一定发生了化学变化，正确。 故选D。 6. 如图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，下列说法不正确的是 A. 注射器I中气体可以使燃着的木条燃烧得更旺 B. 该反应的化学方程式为：2H2O2H2 + O2 C. 该实验说明水是由氢元素和氧元素组成 D. 一段时间后，若注射器I活塞移动至4 mL刻度处，则理论上注射器Ⅱ活塞应移动至8 mL刻度处 【答案】B 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气。注射器Ⅰ与电源正极相连，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃烧得更旺，不符合题意； B、水在通电条件下生成氢气和氧气，书写化学方程式时，需注明反应条件及生成物的状态，反应的化学方程式为：，此选项中的化学方程式未完整标明生成物状态，书写错误，符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意； D、电解水时，正极产生的氧气体积与负极产生的氢气体积比为1：2，注射器I（正极）活塞移动至4mL（氧气体积），则注射器Ⅱ（负极）产生的氢气体积应为8mL，活塞应移动至8mL刻度处，不符合题意。 故选：B。 7. 根据下列实验现象能得到相应结论的是 A. ①中点燃某气体，发现罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水雾，说明一定是氢气 B. ②中反应前后天平不平衡，说明碳酸钠与稀盐酸的反应不遵守质量守恒定律 C. ③中加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D. ④中通入二氧化碳后，湿润紫色石蕊纸花变红，干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、 在带尖嘴的导管口点燃某气体，然后在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，故该气体中一定含有氢元素，但是该气体不一定是氢气，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，选项不能得到相应结论； B、 碳酸钠与稀盐酸发生化学反应，所有化学反应都遵循质量守恒定律，选项不能得到相应结论； C、 ③中加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明二氧化锰可以加快反应速率，若要证明二氧化锰是催化剂，还需证明二氧化锰的质量与化学性质不变，选项不能得到相应结论； D、 ④中通入二氧化碳后，湿润紫色石蕊纸花变红，说明紫色石蕊遇到了酸性物质，干燥紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不呈酸性，故说明二氧化碳能与水反应，选项能得到相应结论； 故选D。 8. 对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 干冰升华 二氧化碳分子体积变大 B 水和过氧化氢化学性质不同 原子的数目不同 C 过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气 都含有氧分子 D 金刚石的硬度大于石墨 碳原子排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华，固态变为气态，二氧化碳分子之间的间隔变大，分子的体积不变，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氧气由氧元素组成，则过氧化氢和高锰酸钾分解都能产生氧气，是因为它们都含氧元素，不符合题意； D、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，故金刚石的硬度大于石墨，符合题意。 故选D。 9. 葡萄皮上的“白霜”是葡萄自身分泌的物质，其主要成分之一为齐墩果酸(C30H48O3)，难溶于水，可溶于酒精，是葡萄的“天然卫士”。下列说法正确的是 A. 齐墩果酸由碳、氢、氧三个元素组成 B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数最大 C. 齐墩果酸中碳、氢、氧元素的质量比为：30：48：3 D. 齐墩果酸由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，无数量的意义，由齐墩果酸的化学式可知，齐墩果酸由碳、氢、氧三种元素组成，此选项错误； B. 齐墩果酸中碳元素的质量分数为：、氢元素的质量分数为：、氧元素的质量分数为：，比较大小可知，碳元素的质量分数最大，此选项正确； C. 齐墩果酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：（12×30）：（1×48）：（16×3）=15:2:2，此选项错误； D. 齐墩果酸由分子构成，分子由原子构成，一个分子由30个碳原子、48个氢原子、3个氧原子构成，此选项错误。 故选B。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 守恒观：化学变化中原子的种类、数目都不改变，因此元素的种类和数目也不改变 B. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 分类观：化合物是由不同种元素组成的，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学变化中，原子的种类、数目不变，元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以元素的种类也不改变，但元素只讲种类不讲数目，错误。 B、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，例如金刚石、石墨是由碳原子构成的，它们属于非金属单质，错误。 C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热，电能转化为光能和热能，属于物理变化，错误。 D、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 故选D。 11. 为保证宇航员在太空舱内正常的生命活动，一方面可通过电解水为其提供氧气，同时电解水产生的氢气又能与呼出气体中的二氧化碳在一定条件下反应。反应原理如下图，下列说法不正确的是 A. 乙和丙中氧元素的化合价相同 B. 保持丙的化学性质的最小微粒是H2O C. 反应物中，甲、乙分子的个数比为1：1 D. 该反应有助于减少舱内的二氧化碳，保证宇航员健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙是二氧化碳(CO2)，其中氧元素化合价为−2价。丙是水(H2O)，氧元素化合价也为−2价，乙和丙中氧元素的化合价相同，选项说法正确，不符合题意。 B、丙是水，水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微粒是水分子(H2O)，选项说法正确，不符合题意。 C、根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO2CH4+2H2O，反应物甲（H2）、乙（CO2）分子的个数比为4:1，而不是1:1，说法错误，符合题意。 D、该反应将二氧化碳转化为甲烷和水，有助于减少舱内的二氧化碳，保证宇航员健康，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 12. 模型认知是化学核心素养之一，下列化学模型正确的是 A. 地壳中各元素的质量分数 B. 化学反应类型 C. 原子的结构 D. 仪器分类 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，符合题意； B、化合反应和氧化反应均属于化学反应，故化学反应包含化合反应和氧化反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意； D、烧杯、烧瓶、锥形瓶均不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，试管、蒸发皿、燃烧匙可直接加热，不符合题意。 故选A。 13. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量(克) 2 1 16 16 反应后的质量(克) 19 待测 2 13 A. 物质Y一定是该反应的催化剂 B. 每消耗170gX，一定生成140 g Z C. X至少含有两种元素 D. 该反应为分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前总质量=2+1+16+16=35g，则反应后总质量=19+待测+2+13=34+待测=35，解得待测Y=1g。 【详解】A、根据表格数据可知，Y反应前后质量不变，则Y可能为该反应的催化剂，也可能不参与反应，故A错误； B、X质量增加17g，属于生成物，Z减少14g，属于反应物，W质量减少3g，属于反应物，所以该反应是由Z和W生成X的过程，故B错误； C、该反应是由Z和W反应生成X的过程，属于化合反应，则生成物X一定为化合物，因此至少含有两种元素，故C正确； D、该反应是由Z和W生成X的过程，属于化合反应，故D错误； 故选C； 14. 一氧化碳还原氧化铜的装置如下图，有关说法正确的是 A. 玻璃管中固体减轻的质量等于澄清石灰水中增加的质量 B. 实验结束时，为节约能源，停止加热的同时要立即停止通CO C. 实验开始时，通一会儿CO后，先点燃A处酒精灯，再点燃C处酒精灯 D. 该实验不但能证明CO的部分化学性质，还能证明CO2的部分化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、此反应的化学方程式为：，一氧化碳和氧化铜在加热时反应生成了铜和二氧化碳，玻璃管中固体减轻的质量是氧化铜中氧元素的质量，澄清石灰水中增加的质量是生成的二氧化碳的质量，前者小于后者，此选项错误； B、实验结束时，先熄灭A处的酒精灯，当玻璃管内的温度冷却至室温，停止通CO，防止铜重新被氧化，此选项错误； C、实验开始时，通一会儿CO后，先点燃C处酒精灯，防止一氧化碳逸出污染空气，当玻璃管内的空气被排尽时，再点燃A处酒精灯，防止一氧化碳与空气的混合气在受热时发生爆炸，此选项错误； D、该实验不但证明了一氧化碳的还原性和可燃性，还证明了二氧化碳能与氢氧化钙溶液反应，都属于二者的化学性质，此选项正确。 故选：D。 二、填空题(包括3个小题，共28分) 15. 如图是教材中元素周期表的一部分，表中的数字编号①②分别表示一种元素。 （1）图1中，元素①与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物是___________(填化学式)；元素②组成的单质燃烧后易导致的环境污染问题是___________。 （2）图1中磷元素的相对原子质量为31，那么它的中子数为___________。 （3）图1中钠元素的一种氧化物过氧化钠(Na2O2)，常用于潜水艇的供氧剂，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。既能为潜水员提供氧气，又能吸收二氧化碳，净化潜水艇内的空气。写出过氧化钠吸收二氧化碳的化学反应方程式___________。 （4）铷及其化合物具有独特的特性，如辐射能频率的高稳定性、易离子化、优良的光电特性和强烈化学活性等，已在国防工业、航天航空工业、生物工程、医学及能源工业等高新技术领域显现出广阔的应用前景和市场需求。铷元素的部分信息如图2所示，回答下列问题： ①m=___________，n=___________；在化学反应中铷原子易___________(填“得到”或“失去”)电子形成___________(填离子符号)。 ②铷元素位于周期表第___________周期。 【答案】（1） ①. Al2O3 ②. 形成酸雨 （2）16 （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4） ①. 37 ②. 1 ③. 失去 ④. Rb+ ⑤. 五 【解析】 【小问1详解】 元素①为铝元素，地壳中含量最多的非金属元素为氧元素，铝元素显+3价，氧元素显-2价，形成的化合物是氧化铝，化学式为：Al2O3；元素②为硫元素，硫燃烧后生成二氧化硫，导致的环境污染问题是形成酸雨； 【小问2详解】 图1中磷的相对原子质量为31，磷元素的质子数为15，相对原子质量≈质子数+中子数，那么它的中子数为31-15=16； 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 由铷原子结构示意图可知，铷原子的质子数为37，因为原子序数=质子数=核电荷数，所以图中M的数值为37；核电荷数=核外电子数，所以n=37-2-8-18-8=1；铷原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失去1个电子，带上1个单位的正电荷，形成Rb+；铷原子的核外有5个电子层，所以铷元素位于元素周期表的第五周期。 16. 阅读下列科普短文，回答问题 在2015年纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利70周年的“九三阅兵”上，东风-5B洲际战略核导弹方队作为压轴巨阵，庄严地驶过天安门广场。这款“大国重器”以其庞大的体形和强大的威慑力，瞬间成为全场焦点。东风-5B要实现打击范围覆盖全球，需要穿越恶劣的大气环境，其外壳和骨架必须无比坚固。它大量使用了铝合金和钛合金。在自然界中，铝和钛都非常活泼，它们几乎从不以单质形态存在，而是以化合物的形式存在于矿石中，如铝土矿(主要成分Al2O3)和钛铁矿(主要成分钛酸亚铁FeTiO3)。通过高温、通电等一系列复杂的化学变化，我们才能将这些金属从它们的化合物中“提炼”出来。纯金属往往较软，但当铝、钛与其他元素形成合金后，其硬度、强度和耐高温性能都得到了极大的提升，这为导弹打造了一副“钢筋铁骨”。其次，洲际导弹要实现全球范围的精确打击，还需要拥有极其强大的推力，才能将弹头送出大气层，并送达万里之外的目标。这其中，导弹所使用的燃料——推进剂，扮演着至关重要的角色。早期的一些导弹采用“液体推进剂”，它由燃料和氧化剂两部分组成，分别储存在导弹的不同贮箱中。使用时，它们被泵入燃烧室混合并发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量高温高压的气体，从尾部喷出，从而产生巨大的反作用力推动导弹升空。常见的液体燃料有偏二甲肼(C2H8N2)，氧化剂则可能是四氧化二氮(N₂O₄)。它们一旦相遇，无需点火便能自动燃烧，发生如下反应：C2H8N2+2N2O4=2CO2 +4H2O+3N2.而现代先进的洲际导弹(包括东风-5B的改进型号)更多采用“固体推进剂”。它将燃料(如金属粉末铝、镁)和氧化剂(如高氯酸铵NH4ClO4)等成分，像和面一样混合成一个固态的药柱，直接浇铸在导弹发动机的燃烧室里。固体推进剂结构紧凑，准备时间短，反应也非常迅速剧烈。其中，高氯酸铵(NH4ClO4)在加热时会发生分解，生成高温气体，体积急剧膨胀，从尾部高速喷出，产生巨大的反作用力，在这个过程中，推进剂中的化学能最终转化成了导弹的动能和势能，这就是推动导弹升空的原理。特别注意的是，导弹发射时，尾焰温度极高，为保护发射台，需在台面上铺设特殊材料。常见的防护材料含有碳酸钙，它能在高温下分解为一种气体，该气体可有效吸收热量、降低温度。正是依靠这些精密的“化学配方和反应原理”，东风-5B才能承载着国家的重托，穿越苍穹，成为捍卫国家主权和领土完整的“定海神针”。 东风-5B最令人惊叹的“特异功能”之一，是它能携带“分导式多弹头”。就像一名高超的狙击手能同时射出多发子弹并击中不同目标一样，一枚东风-5B可以在飞行途中释放多个子弹头，让它们各自攻击相隔甚远的目标。这项顶尖技术，离不开特殊材料、高能炸药和精密制造，而这些都深深植根于化学学科的发展。从坚韧的合金身躯到狂暴的化学之火，化学，正是这条“钢铁巨龙”最基础、最核心的力量之源。 （1）钛铁矿(主要成分FeTiO3)中，是___________(填“纯净物”或“混合物”)，其中Ti元素的化合价是___________。 （2）为保护发射台，铺设的防护材料碳酸钙，它能在高温下分解为一种气体，该反应能吸收热量、降低温度。请写出该反应的化学方程式___________。 （3）高氯酸铵(NH4ClO4)在加热时会发生分解，生成高温气体。预测这种气体___________(填“可能”或“不可能”)含二氧化碳，判断的依据是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 东风-5B大量使用铝合金和钛合金，是因为合金的硬度、强度和耐高温性比纯金属好 B. 无论是液体还是固体推进剂，它们的能量释放都依赖于化学变化 C. 钛可通过焦炭还原钛铁矿(主要成分FeTiO3)得到，此处焦炭发生还原反应 D. 化学对助力国防和武器研发起着至关重要的作用 【答案】（1） ①. 混合物 ②. +4 （2） （3） ①. 不可能 ②. 反应物中不含碳元素 （4）ABD 【解析】 【小问1详解】 钛铁矿的主要成分FeTiO3还含有其他物质，属于混合物；FeTiO3中氧元素的化合价为-2价，铁元素的化合价为+2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为零，设钛元素的化合价为x，则有：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4； 【小问2详解】 碳酸钙在高温条件下能反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 高氯酸铵中含有氯元素、氮元素、氢元素和氧元素，不含碳元素，因此不可能含有二氧化碳，依据是反应物中不含碳元素； 【小问4详解】 A、合金的硬度、强度和耐高温性比纯金属好，故选项说法正确； B、无论是液体还是固体推进剂，都发生了化学反应，它们的能量释放都依赖于化学变化，故选项说法正确； C、钛可通过焦炭还原钛铁矿(主要成分FeTiO3)得到同时生成二氧化碳，反应焦炭得到氧，发生氧化反应，故选项说法错误； D、化学对助力国防和武器研发起着至关重要的作用，故选项说法正确，故选：ABD。 17. 宜宾市清源水务公司主要以金沙江作为水源地取水。江水需要经过一系列净化处理，才能成为我们家中清澈、安全的自来水。其核心净水工艺流程如下图所示： 清源水务对居民生活用水的收费包含两部分：自来水费和污水处理费，且实行阶梯收费标准。具体收费标准如下： 阶梯 用户年用水量(X) (立方米) 自来水费 (元/立方米) 污水处理费 (元/立方米) 综合水价 (元/立方米) 第一阶梯 0<X≦180 2.40 1.10 3.50 第二阶梯 180<X≦300 3.60 1.10 4.70 第三阶梯 300<X 7.20 1.10 8.30 （1）“操作1”是___________；若在实验室进行该操作后溶液仍然浑浊，可能的原因是___________(写一条即可)。 （2）吸附池中需要加入___________， 目的是___________。 （3）消毒池中往往通入氯气，氯气能与水反应生成HCl和次氯酸(HClO)，HClO具有强氧化性，能杀灭水中残存的细菌、病毒等微生物，确保供水在输送过程中的卫生安全。请写出氯气与水反应的化学方程式___________。 （4）清水池中的水是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）小明同学家一年的用水量为200立方米，小明家的年水费是___________元。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 滤纸破损(合理即可) （2） ①. 活性炭 ②. 吸附水中的色素和异味 （3） （4）混合物 （5）724 【解析】 【小问1详解】 “操作1”实现了固液分离，名称是过滤； 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问2详解】 吸附池中需要加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问3详解】 氯气能与水反应生成HCl和次氯酸，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 清水池中水是由水、可溶性杂质混合而成，属于混合物； 【小问5详解】 小明同学家一年的用水量为200立方米，则小明家的年水费是：。 三、实验探究题(共2个小题，共22分) 18. 在化学实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气，应选择的装置为___________(从“A-G”中选择，填序号)，该反应的化学反应方程式为___________。该发生装置检查装置气密性的方法：连接仪器___________。 （3）实验室需制取较大量的二氧化碳气体，应选用的发生装置是___________(填序号)，该反应的方程式为___________；反应较长时间，仍未收集到二氧化碳，可能的原因是___________；与C装置相比选择D装置的优点是___________。 （4）实验室通过锌粒和稀硫酸反应制取氢气，若选择H装置收集，则气体从导管口___________进(填“b”或“c”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AG ②. ③. 将导管置于水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开试管，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好 （3） ①. B ②. ③. 长颈漏斗下端未液封，产生的气体从长颈漏斗逸出 ④. 可以控制反应的发生和停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选G，故填：AG； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该发生装置检查装置气密性的方法：连接仪器，将导管置于水中，双手紧握试管，若导管口有气泡冒出，松开试管，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，实验室需制取较大量的二氧化碳气体，则反应容器应选择锥形瓶，则发生装置可选B； 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 反应较长时间，仍未收集到二氧化碳，可能的原因是：长颈漏斗下端未液封，产生的气体从长颈漏斗逸出； 与C装置相比，D装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭活塞，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止， 打开活塞，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若选择H装置收集氢气，氢气的密度比空气小，则气体从导管口b进。 19. 火锅是我国独创的美食，历史悠久。固体酒精是火锅常用的一种燃料。宜宾三中化学社团的同学对“固体酒精”产生了好奇，于是进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜固体遇水会变成蓝色； ②浓硫酸具有吸水性，常用于干燥气体； ③酒精易燃，可能是由碳、氢、氧元素中的一种或多种组成。 ④碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的固体混合物)既能做干燥剂，也能吸收CO2等气体，常装在干燥管中使用。 Ⅰ．从定性的角度研究：用图1实验装置探究固体酒精的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）观察到干冷烧杯内壁出现水雾，涂有澄清石灰水的烧杯内壁___________，说明酒精燃烧生成了水和二氧化碳。由此可推断，固体酒精中一定含有___________元素，___________(填“一定”或“可能”或“一定不”)含有氧元素。 Ⅱ．从定量的角度研究：用图2实验装置探究固体酒精中元素组成。 【实验探究】连接图2所示的装置，检查装置气密性，将9.2g某固体酒精装入玻璃管中，先通入一段时间的氧气，再点燃酒精灯。充分反应后，无残留。熄灭酒精灯，再持续通一会儿氧气。冷却、称量、计算得出：B、C装置共增重10.8g，D装置增重17.6g。 （2）实验前先通一段时间氧气的目的是___________。 （3）装置B中白色固体变为蓝色，证明有___________生成。 （4）依据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为___________g。 （5）结论：固体酒精中含有___________元素，其化学式为___________。 （6）该实验的设计是否合理___________(填“是”或“否”)，如不合理，如何改进___________。 【答案】（1） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. C、H ③. 可能 （2）排尽装置中的空气，防止干扰实验 （3）水 （4）19.2 （5） ①. C、H、O ②. C2H6O （6） ①. 否 ②. 在D装置的右边再添加一个装有碱石灰的干燥管 【解析】 【小问1详解】 实验结论为酒精燃烧生成了水和二氧化碳，酒精燃烧生成的二氧化碳，与澄清石灰水反应，生成碳酸钙白色沉淀，故涂有澄清石灰水的烧杯内壁澄清石灰水变浑浊；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，燃烧生成水（含氢、氧）和二氧化碳（含碳、氧），氧气参与了燃烧，因此酒精中一定含碳、氢元素；氧气提供了部分氧元素，因此酒精中可能含有氧元素； 【小问2详解】 装置内原有的空气含少量水和二氧化碳，会导致后续测量的水、二氧化碳质量偏大，实验前通氧气的目的：排尽装置中的空气，防止干扰实验； 【小问3详解】 装置B中的无水硫酸铜遇水会变蓝，因此变蓝说明酒精燃烧生成了水； 【小问4详解】 反应后，B、C 装置增重 10.8g（这是生成水的质量），D装置增重 17.6g（这是生成二氧化碳的质量），根据质量守恒定律，参加反应的总质量（酒精质量 + 氧气质量）= 生成水的质量 + 生成二氧化碳的质量，故氧气的质量为：10.8g+17.6g-9.2g=19.2g； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，酒精中碳元素的质量等于生成二氧化碳中碳元素的质量， 生成二氧化碳中的碳元素质量为：，酒精中氢元素的质量等于生成水中氢元素的质量，生成水中的氢元素质量为：，即酒精中碳、氢元素总质量为：1.2g+4.8g=6g，酒精的质量为9.2g，9.2g大于6g，所以酒精中还含有氧元素，故酒精中含有C、H、O元素； 酒精中碳元素的质量为4.8g，酒精中氢元素的质量为1.2g，所以酒精中氧元素的质量为：9.2g-6g=3.2g，酒精中碳、氢、氧的质量比为：4.8g：1.2g：3.2g=12：3：8，故原子个数比为：，因此酒精的化学式为； 【小问6详解】 该实验的设计不合理；D装置直接与空气接触，空气中的二氧化碳会进入D装置，导致测得的二氧化碳质量偏大，因此需要在D装置的右边再添加一个装有碱石灰的干燥管吸收空气中的二氧化碳。 四、计算题(共8分) 20. 实验室可以用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，反应方程式为：，反应中剩余固体质量与反应时间的关系如图所示。回答下列问题： （1）X的化学式为___________。 （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少？___________ （3）原混合物中二氧化锰的质量分数为多少？(结果保留0.1%)___________ 【答案】（1）KCl （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：27g-17.4g=9.6g 解：设原混合物中氯酸钾的质量为x x=24.5g 答：原混合物中氯酸钾的质量是24.5g； （3）原混合物中二氧化锰的质量分数为： 答：原混合物中二氧化锰的质量分数为9.3%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含K、Cl、O的个数分别是2、2、6，已知生成物中含K、Cl、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含2个K、2个Cl，故X的化学式为：KCl； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $