辽宁省沈阳市五校协作体2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

25-26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史承载过去，也启迪未来。下列说法正确的是 A. 1925年，洪特提出了构造原理 B. 青花瓷精美绝伦，陶瓷为硅酸盐材料，基态Si原子未成对电子数为2 C. 青铜器的铜锈承载着历史的厚重感，青铜中的铜元素位于元素周期表的s区 D. 1811年，阿伏加德罗制作了历史上第一张元素周期表 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： D. 溶液中存在电离平衡： 3. 在元素周期表前四周期中，基态原子价层ns能级为半充满结构的主族元素有 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 4. 劳动创造美好生活。下列化学知识正确但与劳动项目无对应关系的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用紫色石蕊试液判断河水的酸碱性 石蕊变色范围： B 将溶于水后密封制成降温袋 在水中能完全电离 C 酿酒时加入适量酒曲 酒曲能降低葡萄糖发酵生成乙醇反应的活化能 D 野炊时将木材劈碎 增大反应物接触面积能加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 6. 常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 7. 下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 9. 常温下，将0.05 mol HCl和溶于水中，形成1 L的溶液，下列说法正确的是 A. 溶液 B. C. D. 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质为淡黄色固体，基态Y原子的2p轨道有4个电子，X、Y、Z为同周期且相邻的元素。下列有关说法正确的是 A. 最高正化合价： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 简单氢化物的稳定性： 11. 向溶液滴加氨水直至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，该过程中发生的反应有： ①； ②。 下列说法错误的是 A. 基态Cu原子核外电子占据的最高能层为N层 B. 电负性： C. 和均能破坏水的电离平衡 D. 基态的核外电子排布式为 12. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 13. 25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 14. 常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 15. 常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. X、Y、Z、M和W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X元素最高化合价与其最低化合价的绝对值相等，Y的电负性仅次于氟，W与M、X相邻，基态Z原子的价电子层上只有1个电子。回答下列问题： （1）Z在元素周期表中的位置为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________，有___________种不同空间运动状态的电子。 （2）下列叙述正确且能证明Z的金属性大于M的是___________(填字母)。 A. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性强于M B. Z与冷水剧烈反应，M不与冷水反应 C. Z有明显肉眼能观察到的焰色而M没有 D. Z能从M的盐溶液中置换M的单质 （3）M单质与Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液发生反应的离子方程式为___________；Y与Z形成的一种化合物F可与发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）工业上电解法制备Z的总反应的化学方程式为___________；Z元素在火焰上灼烧有特殊焰色的原因为___________。 17. 已知是一种二元弱酸，常温下，，。回答下列问题： （1）升高温度时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)；常温下，加水稀释溶液的过程中，下列表达式的值会减小的是_______ (填字母)。 A. B. C. D. （2）用电离方程式解释溶液呈酸性的主要原因：_______，此溶液中_______。 （3）常温下，的，向溶液中滴加少量醋酸溶液反应的离子方程式为_______。 （4）常温下，的溶液和的溶液中，水电离出的浓度分别为______和_____，将二者等体积混合后所得溶液_____7(填“>”“<”或“=”)。 18. 用溶液处理废旧电路板后得到的铜刻蚀液含有大量、和，随意排放会导致水污染。可用以下流程从铜刻蚀液中回收氧化铁粉和无水。 常温下，各离子开始沉淀和恰好完全沉淀的pH如下表[时，可认为R离子完全沉淀]： 金属离子 开始沉淀pH 4.2 7.5 1.9 恰好完全沉淀pH 6.7 9.5 3.3 （1）加入氯水的目的是___________。 （2）加入化合物M的目的是调节溶液pH。 ①应调节的pH范围是___________；化合物M最好选___________(填字母)。 A．纯碱 B．NaOH C．CuO D． ②沉淀主要成分的化学式为___________，常温下，该化合物的溶度积___________。 （3）在氯化铜溶液中存在平衡：，加入NaCl改变溶液中，和的浓度变化如图所示，x和y两条曲线中，代表浓度变化的是曲线___________。 （4）溶液2蒸发浓缩并冷却到15℃以下得到，过滤后，300℃加热可得到CuO固体和混合气体，混合气体中___________；要得到无水，操作a为___________。 19. 纳米磷酸铁()常用于制备高性能电池材料，以为原料制备纳米磷酸铁的方法如下。 回答下列问题： Ⅰ.纳米磷酸铁的制备： 实验步骤： a.取溶液加入三颈烧瓶中，加入稀硫酸酸化，滴加溶液，搅拌。 b.将磷酸二氢铵溶解于溶液中，配制成浓度为的溶液装入仪器中。 c.打开加热开关，水浴加热升温至50℃，打开仪器下端活塞，控制反应体系的在2.5~3.0。用铁氰化钾试纸检测至无亚铁离子时反应完全，得到纳米磷酸铁沉淀。 d.将纳米磷酸铁沉淀经过系列操作后，得到纳米磷酸铁产品。 （1）步骤a中搅拌的目的是_______；滴加溶液发生反应的离子方程式是_______。 （2）步骤c中，控制水浴温度为50℃而不是直接加热至更高温度的主要原因是_______(用化学方程式解释)。 Ⅱ.纳米磷酸铁中铁含量的测定 称取样品于锥形瓶中，用盐酸溶解后，再加入足量碘化钾，反应结束后，用碱式滴定管盛装标准溶液进行滴定，滴定至溶液呈淡黄色时加入适量淀粉指示剂，继续滴定至终点。记录消耗标准溶液的体积，重复实验三次。已知测定过程发生反应：、。 （3）碱式滴定管在用水洗涤干净后需要进行的操作为_______。 （4）判断滴定达到终点时的现象是_______。 （5）若三次实验消耗的标准溶液平均体积为，则样品中铁的质量分数是_______%；假设其他操作均正确，若滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 25-26学年度(上)沈阳市五校协作体期中考试 高二年级化学试卷 试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1第三章；选择性必修2第一章。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅠA族 ②. ③. 5 （2）AB （3） ①. ②. （4） ①. ②. 钠原子中电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，不同颜色的光对应的能量不同 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大 ②. AC （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. ③. < 【18题答案】 【答案】（1）将氧化为 （2） ①. ②. C ③. ④. （3）x （4） ①. ②. 在HCl气流中加热 【19题答案】 【答案】（1） ①. 加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3）(用标准溶液)润洗 （4）滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复至原来的颜色 （5） ①. ②. 偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $