精品解析：河北省名校联考2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

高二年级化学考试 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A. 明矾可用于水体净化 B. 焊接前可用溶液除铁锈 C. 热纯碱液浸泡油烟机滤网可去除油污 D. 天然弱碱性水因含较多的、等离子而呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾水解生成胶体吸附杂质，可用于水体净化，A正确； B．溶液水解呈酸性，能与反应去除铁锈，B正确； C．热纯碱液碱性增强，促进油脂水解去除油污，C正确； D．、为金属阳离子，水解显酸性，无法使水呈碱性；天然弱碱性水因含、等离子水解显碱性，D错误； 故选D。 2. 2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol或1mol计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、．下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 C. 该过程实现高效分解水的同时也产生副产物 D. 若，则与的大小关系为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应原理可知，反应Ⅰ的化学方程式为2H2O=H2↑+H2O2，故A正确； B．由反应原理可知，该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化，故B正确； C．该过程实现高效分解水，H2O2为中间产物，故C错误； D．由盖斯定律，ΔH=ΔH1+ΔH2，若ΔH2＜0，则ΔH＜ΔH1，故D正确； 故选：C。 3. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误； B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B项错误； C．未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C项错误； D．NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确； 答案选D。 4. 工业处理废水过程中，常用、FeS、NaHS除去废水中的、。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 利用的还原性除去废水中的、 B. 1L0.1mol·L-1溶液含的数目为 C. D. 用NaHS除去废水中反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．S2-与、反应生成硫化物沉淀，属于复分解反应，未涉及氧化还原，故S2-未体现还原性，A错误； B．Na2S溶液中S2-会水解为HS⁻和H2S，导致S2-的实际浓度小于0.1 mol/L，数目小于0.1，B错误； C．FeS用于除去，说明FeS的大于CuS，否则无法通过沉淀转化生成CuS，C错误； D．由于的溶解度极小，该反应得以发生。该反应可理解为两步：首先与反应生成沉淀和（），生成的再与另一个反应生成（），总反应方程式为，D正确； 故答案选D。 5. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．粗铜的精炼 B．防止铁片被腐蚀 C．探究不同金属离子对反应快慢的影响 D．由溶液制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．粗铜的精炼装置中，需要把粗铜作阳极，接电源的正极，精铜作阴极，接电源负极，通过电解原理进行精炼，图中装置未连接电源，A错误； B．用外加电流法防止金属电化学腐蚀，要把被保护的金属作阴极，连接到电源的负极，而图中的铁被连接到了电源的正极，无法起到防腐蚀的作用，B错误； C．在探究不同金属离子对反应快慢的影响时，应采用控制变量法，图中两组实验都使用了3 mL 5%的作为反应物，滴加了同体积（5滴）同浓度（0.1 mol/L）的二价金属氯化物溶液作为催化剂催化的分解，实验中唯一的变量为金属离子的种类，是设计完善的对照实验，可以达到探究不同金属离子对催化分解反应快慢的影响的目的，C正确； D．会发生水解反应：，而加热会促进水解反应的进行，并且在加热过程中随着HCl的挥发，水解会进行得很彻底，故该操作无法得到无水固体，最终得到的是或其分解产物等物质，D错误； 因此，答案选C。 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与在低温条件下更有利于正反应自发进行 B. 1mol和1mol的总能量大于1mol和3mol的总能量 C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 【答案】C 【解析】 【分析】由图示可知甲醇与水在铜基催化剂上的反应I为，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，即为吸热反应；反应Ⅱ中反应物总能量高于生成物总能量，即为放热反应：，总反应为，总反应为吸热反应。 【详解】A．反应为吸热反应，同时是熵增的反应，即，要使反应可自发进行，故T需高温，A错误； B．由以上分析可知，总反应为为吸热反应，则1 molCH3OH(g)和1 molH2O(g)的总能量小于1 molCO2(g)和3 molH2(g)的总能量，B错误； C．由以上分析可知，总反应为，该反应生成了燃烧热值更高的燃料氢气，同时还可以分离处理CO2以降低碳排放，C正确； D．选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，但焓变与催化剂无关，不能改变总反应的焓变，D错误； 故选C。 7. 下列说法中正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热kJ·mol-1，则和的稀溶液反应生成2mol的反应热kJ·mol-1 B. 肼()的燃烧热为622kJ·mol-1，则肼燃烧的热化学方程式可表示为 kJ·mol-1 C. 已知反应S(单斜，s)(正交，s) kJ·mol-1，则正交硫比单斜硫稳定 D. 已知：500℃、30MPa下， kJ·mol-1，将1.5mol和过量的N2，在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4沉淀会额外放热，因此生成2mol H2O(l)的反应热ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，A错误； B．肼的燃烧热应生成稳定产物N2(g)和H2O(l)，而非NO2(g)，B错误； C．ΔH为负说明单斜硫转化为正交硫放热，正交硫能量更低更稳定，C正确； D．可逆反应无法完全进行，实际放热量小于理论值46.2kJ，D错误； 故答案选C。 8. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】结合电池总反应可知Cu作负极，作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子结合生成水和，正极得电子生成Ag，据此分析解答。 【详解】A．得电子，作正极，发生还原反应，A错误； B．向正极即电极移动，B错误； C．电子不经过溶液，C错误； D．正极得电子生成Ag，电极方程式为：，D正确； 故选：D。 9. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔蚀如图所示，下列说法正确的是 A. 的存在会加速该铁合金的腐蚀 B. 孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀 C. 铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法 D. 铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，孔的外部氯离子进入孔的内部会增强介质的导电性，从而加快铁合金的腐蚀速率，则氯离子的存在会加速该铁合金的腐蚀，故A正确； B．由图可知，孔的内部介质中含有盐酸，若介质酸性过强，铁合金可能发生析氢腐蚀，故B错误； C．铁合金与锡连接时，金属性强于锡的铁做原电池的负极，腐蚀速率加快，则与锡连接不能达到保护铁合金的目的，不属于牺牲阳极保护法，故C错误； D．铁失去电子发生氧化反应生成钝化膜，所以铁合金与电源正极连接，做电解池的阳极才可于表面形成钝化膜，故D错误； 故选A。 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将铁片和铜片用导线连接，插入浓硝酸中 比较铁和铜的失电子能力 B 向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH 比较与HCOOH酸性的强弱 D 向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL0.3mol·L-1KOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol·L-1溶液 比较、的大小 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁和铜在浓硝酸中形成原电池时，浓硝酸的强氧化性使铁钝化，铜作为负极被腐蚀，无法比较两者的失电子能力，A错误； B．溶液中存在平衡2( 黄色 )+2H+⇌ ( 橙色 ) + H2O，向K2Cr2O7溶液中滴加稀盐酸会引入Cl-，可能引发氧化还原反应（将Cl-氧化生成氯气）导致平衡移动，而非单纯探究H+浓度对和转化的影响，B错误； C．同温同浓度下，CH3COONa溶液的pH越大，说明CH3COO-水解程度更强，对应CH3COOH的酸性更弱，因此能比较CH3COOH与HCOOH的酸性强弱，C正确； D．溶液中的OH-过量，直接与后续加入的CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，无法通过沉淀转化判断Ksp大小，D错误； 故答案选C。 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲所示，当a+b=c时，时改变的条件可能是增大压强(缩小体积)，也可能是加入了催化剂，故A错误； B．若，增大压强时G的体积分数增大，可知增大压强平衡逆向移动，则a<b，故B错误； C．T2后升高温度， A%增大、C%减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，则平衡时C的百分含量T1比T2高，故C错误； D．加压时正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，该反应为气体总物质的量减小的反应，则 A、B、C为气体，D为固体或液体，故D正确； 故选D。 12. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. 常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. 常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.1 mol·L-1醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则有c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)，故A错误； B．pH=2的CH3COOH溶液的浓度大于0.01 mol·L-1，则0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)，则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故 B正确； C．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(Na+)=c(CH3COO-)，故C正确； D．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合，根据电荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故D正确； 答案选A。 13. 在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2 B. 1mol与1mol的总键能比1mol的总键能小 C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 其他条件相同时，使用不同催化剂的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，则过渡态2更稳定，A正确； B．由反应历程可知，反应物总能量比生成物总能量高，该反应为放热反应，则1mol与1mol的总键能比1mol的总键能小，B正确； C．加入催化剂，降低反应的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率，C正确； D．催化剂只改变反应历程，不影响反应的焓变，则使用两种不同催化剂时的焓变相同，D错误； 故选D。 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在体积恒定的密闭容器中充入10mol和一定量CO发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 300℃反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g·mol-1 C. 增大CO的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前CO的物质的量为7mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，该反应是放热反应，，A正确； B．300℃时，，平衡转化率为20%，列三段式如下： ，由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则，解得，平均相对分子质量，气体的平均摩尔质量为31.53 g/mol，B错误； C．增大的浓度化学平衡正向移动，的转化率增大，C正确； D．由B中分析可知反应前的物质的量为7mol，D正确； 故答案选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数Ka 回答下列问题： （1）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若把、，，、都看作酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。 （3）向10mL1mol·L-1醋酸中加入蒸馏水稀释至100mL后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 减小 （4）向0.1mol·L-1溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （5）常温下，将0.2mol·L-1和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （6）相同浓度的下列溶液中，的大小顺序是___________(填序号)。 ①②③④⑤ （7）现有4.66g固体，用1L溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________mol·L-1.[已知：，] 【答案】（1）增大 （2） ①. ②. （3）AC （4）5 （5） （6）①＞④＞②＞⑤＞③ （7） ①. ②. 0.52 【解析】 【小问1详解】 Ka只与温度有关，温度升高，Ka增大。 【小问2详解】 由表中电离常数可知，CH3COOH电离常数最大，酸性最强，HS-电离常数最小，酸性最弱。 【小问3详解】 A．稀释醋酸促进醋酸分子电离，A正确； B．稀释过程，醋酸电离平衡正向移动，但溶液体积增大，最终CH3COO-浓度仍减小，B错误； C．稀释时，醋酸电离平衡正向移动，CH3COO-粒子数目增多，C正确； D．稀释过程中，不变，H+浓度减小，则增大，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 不变，时，，则pH=5。 【小问5详解】 将0.2mol·L-1 和0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，由CH3COOH的电离常数可得CH3COO-的水解常数，则醋酸的电离程度较大，溶液中离子浓度大小关系为。 【小问6详解】 碳酸钠和碳酸铵为强电解质，电离出碳酸根最多，且铵根与碳酸根发生双水解，促进碳酸根水解，所以碳酸钠溶液中碳酸根浓度最大，其次为碳酸铵，在碳酸氢钠与碳酸氢铵溶液中，碳酸氢根离子同时电离生成碳酸根和水解生成碳酸，而碳酸氢铵中铵根促进碳酸氢根水解为碳酸，所以碳酸氢钠溶液中碳酸根浓度大于碳酸氢铵溶液，最后为只有二级微弱电离才能得到碳酸根的碳酸溶液，其含碳酸根浓度最少，故大小顺序为①④②⑤③。 【小问7详解】 4.66 g BaSO4即0.02 mol，与碳酸钠溶液发生沉淀转化反应：；该反应平衡常数为，完全转化时，硫酸根浓度为0.02 mol/L，则需要此时溶液中碳酸根浓度为，此外还生成0.02 mol碳酸钡，故所需初始碳酸钠浓度为。 16. 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题： （1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞，___________(填“m”或“n”)烧杯中溶液变红，盐桥中的向___________(填“m”或“n”)烧杯移动，铁电极的电极反应式为___________。 （2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。 ①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为___________。 ②电解池中同时制备和NaOH的总反应为：___________。 ③d膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4L时，理论上正极区浓度变为___________mol·L-1. ⑤从电池开始工作到停止放电，制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率。则该过程的工作效率为___________。 【答案】（1） ①. m ②. m ③. （2） ①. ②. ③. 阴 ④. 3 ⑤. 85% 【解析】 【小问1详解】 m烧杯中铁电极上氧气得电子产生氢氧根离子，铁电极为正极，故反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞，m烧杯中溶液变红，盐桥中阳离子定向移动到正极，故K＋向m烧杯移动；铁电极上的反应为； 【小问2详解】 电解池以制得O2、H2、H2SO4和NaOH，根据电解池分析可知，电解池左边得到NaOH和H2，右边得到O2、H2SO4，则a为阴极，b为阳极，则Cu(Ⅱ)为负极，Cu(Ⅰ)为正极。 Cu(Ⅱ)电极上铜失电子产生Cu2+，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+； ②电解池中硫酸钠溶液电解产生O2、H2、H2SO4和NaOH，制备的总反应为； ③a为阴极，b为阳极，阳极上OH-失电子产生O2，H+浓度增大，通过d膜与H+形成硫酸溶液，故d膜为阴离子交换膜； ④当电解池中产生标准状况下22.4L(1mol) H2时，根据电极反应可知，转移电子的物质的量为2mol，正极电极反应为Cu2++2e-= Cu，理论上消耗Cu2+的物质的量为1mol，CuSO4浓度变为； ⑤电池放电过程中，Cu(Ⅱ)的电极反应为Cu-2e-=Cu2+，Cu(Ⅰ)的电极反应为Cu2++2e-= Cu，反应前原电池左边CuSO4物质的量为7mol，右边CuSO4物质的量为1mol，电池从开始工作到停止放电，则左右CuSO4物质的量为4mol，因此右侧有3mol Cu2+生成，转移6mol电子，根据，转移6mol e-得到6molNaOH（240g），若要制备204g NaOH，转移电子的物质的量为，则该过程的工作效率为。 17. Ⅰ．氧化还原滴定：测定血液样品中的浓度。 （1）取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵溶液可析出草酸钙()沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸()，将得到的草酸溶液稀释为250mL，再用0.010mol/L酸性溶液进行滴定。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填选项字母)。 ②滴定达到终点的判断标志是___________。 ③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为___________mL。 ④实验数据如下： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 已知：的，。 滴定时被还原为的离子方程式为___________。血液样品中的浓度为___________mg/mL。 ⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是___________(填选项字母)。 A．滴定前平视，滴定后俯视 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．配制酸性溶液定容时，仰视刻度线 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ．沉淀滴定原理：滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 （2）参考表中的数据，若用溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________溶液。 A. NaCN B. C. NaSCN D. NaBr （3）当溶液中恰好沉淀完全时(浓度为mol/L)，此时溶液中所选指示剂的阴离子的浓度为___________mol·L-1(结果保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. A ②. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色 ③. 20.60 ④. ⑤. 4.8 ⑥. BC （2）B （3） 【解析】 【小问1详解】 ①高锰酸钾溶液应用酸式滴定管，选A； ②高锰酸钾溶液为紫色溶液，滴定终点的现象为：当最后半滴标准溶液滴入时，溶液变为浅紫红色，且半分钟内不变色； ③滴定管的读数从上到下变大，该读数为20.60mL； ④草酸和高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰和硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为：；根据反应分析，有关系式~，第一次实验中高锰酸钾溶液的体积为20.60-0.60=20.00ml，第二次实验的体积为24.10-0.10=24.00mL，第三次实验的体积为25.20-1.20=24.00 mL，第一次实验数据偏差较大，舍去，取后两次实验数据的平均值为24.00 mL，则钙离子的浓度为 ； ⑤A．滴定前平视，滴定后俯视，则标准液的体积变小，测定结果变小，A不符合题意； B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则标准液的体积变大，测定结果变大，B符合题意； C．配制酸性溶液定容时，仰视刻度线，则体积变大，浓度变小，使用的标准液的体积变大，测定结果变大，C符合题意； D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，对测量无影响，D不符合题意 故选BC。 【小问2详解】 根据沉淀滴定原理，沉淀比沉淀更难溶，且为白色沉淀，为砖红色沉淀，二者之间有明显的颜色差别，故选B。 【小问3详解】 溶液中的银离子浓度为 ，则的浓度为 。 18. 以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为__________。 （2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为________Pa。 ②0~20min内，用表示的平均反应速率________，的平衡浓度________ （3）在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为________. （4）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是__________。 （5）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。 ①其中，、和由大到小的顺序是________。 ②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数________（分压总压物质的量分数）。 【答案】（1） （2） ①. 0.8p ②. 0.01 ③. 0.9 （3）54% （4）催化剂的活性降低 （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 某反应的平衡常数表达式为，可得方程式，根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅲ可得该反应，则该反应的热化学方程式为 。 【小问2详解】 向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应，起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%，列出三段式： ①，得n=0.4，平衡时总压为。 ②0~20min内，用表示的平均反应速率，的平衡浓度 【小问3详解】 在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，列出三段式： 则的产率为。 【小问4详解】 催化剂在特定温度下催化能力最强，在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是催化剂的活性降低。 【小问5详解】 ①该反应为体积减小的反应，压强增大，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大，结合图像，、和由大到小的顺序是。 ②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，列出三段式： ，解得m=，CO、H2、CH3OH分压分别为，则该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级化学考试 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 生产生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A. 明矾可用于水体净化 B. 焊接前可用溶液除铁锈 C. 热纯碱液浸泡油烟机滤网可去除油污 D. 天然弱碱性水因含较多的、等离子而呈碱性 2. 2023年化学诺贝尔奖授予三位科学家以表彰他们发现和合成量子点方面做出的贡献．我国化学家研究的一种新型复合光催化剂［碳量子点（CQDS）氮化碳（）纳米复合物］可利用太阳光实现高效分解水，原理如图所示．现以每生成2mol或1mol计，水分解、反应Ⅰ及反应Ⅱ的焓变依次为、、．下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ的化学方程式为 B. 该过程涉及太阳能、热能及化学能之间的转化 C. 该过程实现高效分解水的同时也产生副产物 D. 若，则与的大小关系为 3. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是 A. SO3和NO的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变 C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变 4. 工业处理废水过程中，常用、FeS、NaHS除去废水中的、。已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 利用的还原性除去废水中的、 B. 1L0.1mol·L-1溶液含的数目为 C. D. 用NaHS除去废水中反应的离子方程式为： 5. 下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 A．粗铜的精炼 B．防止铁片被腐蚀 C．探究不同金属离子对反应快慢的影响 D．由溶液制取无水固体 A. A B. B C. C D. D 6. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，与水在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与在低温条件下更有利于正反应自发进行 B. 1mol和1mol的总能量大于1mol和3mol的总能量 C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理以降低碳排放 D. 选择合适的催化剂可降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，改变总反应的焓变 7. 下列说法中正确的是 A. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol的反应热kJ·mol-1，则和的稀溶液反应生成2mol的反应热kJ·mol-1 B. 肼()的燃烧热为622kJ·mol-1，则肼燃烧的热化学方程式可表示为 kJ·mol-1 C. 已知反应S(单斜，s)(正交，s) kJ·mol-1，则正交硫比单斜硫稳定 D. 已知：500℃、30MPa下， kJ·mol-1，将1.5mol和过量的N2，在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ 8. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是 A. 作负极，发生氧化反应 B. 电池工作时，向电极移动 C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极 D. 正极的电极反应式为 9. “孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后的孔蚀如图所示，下列说法正确的是 A. 的存在会加速该铁合金的腐蚀 B. 孔的表面与内部均只能发生吸氧腐蚀 C. 铁合金与锌或锡连接均属于牺牲阳极保护法 D. 铁合金与电源负极连接可于表面形成钝化膜 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将铁片和铜片用导线连接，插入浓硝酸中 比较铁和铜的失电子能力 B 向溶液中缓慢滴加稀盐酸，观察溶液颜色变化 探究对、相互转化的影响 C 测定同温、相同物质的量浓度的溶液和HCOONa溶液的pH 比较与HCOOH酸性的强弱 D 向1mL0.1mol·L-1溶液中加入1mL0.3mol·L-1KOH溶液，再滴加5~6滴0.1mol·L-1溶液 比较、的大小 A. A B. B C. C D. D 11. 根据相应的图像，下列相关说法正确的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲所示，时改变的条件一定是加入了正催化剂 B. 图乙所示，若，则a>b C. 图丙所示，平衡时C的百分含量比低 D. 图丁所示，该反应中C一定是气体 12. 下列溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是 A. 0.1 mol·L-1的NaOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+) B. 常温下，0.01 mol·L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C. 常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D. 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 13. 在其他条件不变时，使用不同含Au催化剂对 的反应进程影响如图所示。下列说法错误的是 A. 过渡态物质的稳定性：过渡态1＜过渡态2 B. 1mol与1mol的总键能比1mol的总键能小 C. 加入催化剂，可增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率 D. 其他条件相同时，使用不同催化剂的： 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在体积恒定的密闭容器中充入10mol和一定量CO发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是 A. 该反应 B. 300℃反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g·mol-1 C. 增大CO的浓度可以提高的平衡转化率 D. 反应前CO的物质的量为7mol 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 下表是几种常见弱酸的电离常数(25℃)。 酸 CH3COOH H2CO3 H2S 电离常数Ka 回答下列问题： （1）当温度升高时，值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）若把、，，、都看作酸，其中酸性最强的是___________，最弱的是___________。 （3）向10mL1mol·L-1醋酸中加入蒸馏水稀释至100mL后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 减小 （4）向0.1mol·L-1溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液___________。 （5）常温下，将0.2mol·L-1和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （6）相同浓度的下列溶液中，的大小顺序是___________(填序号)。 ①②③④⑤ （7）现有4.66g固体，用1L溶液处理，反应的离子方程式为___________；忽略混合时溶液体积的细微变化，若使固体全部转化为，则溶液的物质的量浓度至少为___________mol·L-1.[已知：，] 16. 电化学技术的发展是近年来科技的热点。请结合电化学知识回答下列问题： （1）如图甲所示的电化学装置。盐桥为浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂。反应一段时间，向两烧杯中分别滴加几滴酚酞，___________(填“m”或“n”)烧杯中溶液变红，盐桥中的向___________(填“m”或“n”)烧杯移动，铁电极的电极反应式为___________。 （2）相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当两个电极区的浓度相等时停止放电。如图乙所示装置是利用浓差电池电解溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得和NaOH。 ①Cu(Ⅱ)电极的电极反应式为___________。 ②电解池中同时制备和NaOH的总反应为：___________。 ③d膜为___________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 ④当电解池中产生标准状况下22.4L时，理论上正极区浓度变为___________mol·L-1. ⑤从电池开始工作到停止放电，制备NaOH的质量为204g。若该电化学装置的工作效率。则该过程的工作效率为___________。 17. Ⅰ．氧化还原滴定：测定血液样品中的浓度。 （1）取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵溶液可析出草酸钙()沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸()，将得到的草酸溶液稀释为250mL，再用0.010mol/L酸性溶液进行滴定。 ①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是___________(填选项字母)。 ②滴定达到终点的判断标志是___________。 ③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，其读数为___________mL。 ④实验数据如下： 滴定次数 草酸溶液体积/mL 标准溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.60 a 第二次 25.00 0.10 24.10 第三次 25.00 1.20 25.20 已知：的，。 滴定时被还原为的离子方程式为___________。血液样品中的浓度为___________mg/mL。 ⑤下列操作可能造成测得浓度偏高的是___________(填选项字母)。 A．滴定前平视，滴定后俯视 B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 C．配制酸性溶液定容时，仰视刻度线 D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁 Ⅱ．沉淀滴定原理：滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。 难溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN 颜色 白色 浅黄色 白色 砖红色 白色 （2）参考表中的数据，若用溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________溶液。 A. NaCN B. C. NaSCN D. NaBr （3）当溶液中恰好沉淀完全时(浓度为mol/L)，此时溶液中所选指示剂的阴离子的浓度为___________mol·L-1(结果保留2位有效数字)。 18. 以CO、为原料进行资源化利用，对于环境、能源均具有重要意义。已知存在如下反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. Ⅳ. 回答下列问题： （1）已知某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为__________。 （2）向一容积为2L的恒容密闭容器中通入1mol和3mol，一定温度下发生反应Ⅰ.起始总压为pPa，20min时达到化学平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。 ①平衡时总压为________Pa。 ②0~20min内，用表示的平均反应速率________，的平衡浓度________ （3）在一定条件下发生反应Ⅰ、Ⅲ（过量），若反应Ⅰ中的转化率为90%，Ⅲ中的转化率为40%，则的产率为________. （4）工业上，以一定比例混合的与的混合气体以一定流速分别通过填充有催化剂a、催化剂b的反应器，发生反应Ⅰ.转化率与温度的关系如图1所示.在催化剂b作用下，温度高于时，转化率下降的原因可能是__________。 （5）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时CO、分别为1mol、2mol时，发生反应Ⅳ，平衡后混合物中的体积分数（）如图2所示。 ①其中，、和由大到小的顺序是________。 ②若在250℃、的条件下，反应达到平衡，则该反应的平衡常数________（分压总压物质的量分数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $