精品解析：河南省实验中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025-2026（上）阶段性评价2 九年级化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 一、选择题（共14小题，每题1分，共14分） 1. 生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 纸片燃烧 D. 铁钉生锈 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 门捷列夫 D. 徐寿 3. 装运乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 4. 下列物质在氧气里燃烧，生成物的状态与另外三种不同的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 木炭 D. 一氧化碳 5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋4 C. －4 D. －2 6. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加试剂 C. 检验气体 D. 气体验满 7. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 铁、水 B. 氨气、 C. 氧气、硅 D. 硫酸铜、氯化钠 8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 是氧化物 C. 含31个原子 D. 相对分子质量为286 9. 下列说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼是因为氮原子的核外电子排布为相对稳定结构 B. 水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同 C. 消防队员常用高压水枪灭火主要是因为水隔绝了空气 D. 干冰可用作制冷剂是因为其升华时放出大量热 10. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，X的化学式为 A. B. C. D. 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁在密闭容器内反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 该反应是分解反应 C. 该反应可能是过氧化氢分解 D. 参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验甲烷中是否含氢元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去CO中混有的 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 A. A B. B C. C D. D 13. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 14. 等质量的磷、硫、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序是 A. 磷＞硫＞镁 B. 镁＞磷＞硫 C. 硫＞镁＞磷 D. 硫＞磷＞镁 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是______；地壳中含量最高的金属元素所形成的氯化物的化学式为______。 16. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。两种元素都属于______（填“金属”或“非金属”）元素，锂原子的相对原子质量为______，铌原子的核外电子数为______。 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）治理湖泊时，用藻船打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的______类似。 （2）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面；电解水的化学方程式为______。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的______。 （2）铝较为活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是______。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为______。 19. A、B、C、D四种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。A是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，B常用作气体肥料，A、B组成元素完全相同，C为气体单质，D中金属元素的质量分数为40%。C的化学式为______，B转化为A的化学方程式为______；D转化为B的化学方程式为______。 20. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成一定质量的和，则生成的质量为______g。 三、简答题（共4个小题，共10分） 21. 芝麻香油和人造金刚石是河南省的两大特色产业，从分子或原子的角度解释下列问题。 （1）打开香油瓶，远处就能闻到油香。 （2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异。 22. 某小组以如图所示装置探究燃烧的条件。烧杯底部c处为发热包（主要成分为氧化钙），加入水后，观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧。 （1）以上现象可以说明燃烧的条件之一是______。 （2）请用化学方程式表示发热包的发热原理。 23. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出利用A装置制取的化学方程式。 （2）B装置可作制取的发生装置，能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）用C装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 24. 化学活动小组为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。 （1）若要证明b处二氧化碳与水发生反应，可在a处放置______做对照实验。 （2）写出c处发生反应的化学方程式。 （3）烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，根据实验现象，推断二氧化碳具有哪些性质？ 四、综合应用题（共10分） 25. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ. 燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g） （1）煤的热值比木柴______（填“高”或“低”）。 （2）煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为______。 （3）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有______（填一种即可）。 Ⅱ. 氢气是未来理想的能源。 （4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。另一种储氢方式如图2，与的质量比是______。 （6）已知，电解法制氢也会因消耗电能而相当于有二氧化碳排放。 ①请计算完全燃烧生成的质量______。 ②理论上，与耗电制得的燃烧放出的能量相当。有研究报告指出，使用太阳能产生的电将水分解制得氢气，每耗电相当于排放约，据此分析，用氢气替代甲烷作燃料______（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026（上）阶段性评价2 九年级化学 （时间：50分钟，满分：50分） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Ca-40 一、选择题（共14小题，每题1分，共14分） 1. 生活中的下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿酒 B. 冰雪融化 C. 纸片燃烧 D. 铁钉生锈 【答案】B 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化； 【详解】A、粮食酿酒生成酒精，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰雪融化仅是状态改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、纸片燃烧生成二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、铁钉生锈生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：B 2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的科学家是 A. 张青莲 B. 闵恩泽 C. 门捷列夫 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 张青莲，中国无机化学家、教育家，长期从事无机化学的教学与科研工作，以及同位素质谱法测定原子量的研究，所测定锌、铟等10种元素的原子量已被国际纯粹与应用化学联合会确定为新的国际标准数据，为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，故A正确； B. 闵恩泽是我国炼油催化专家，与相对原子质量测定无关，故B错误； C.门捷列夫，俄国科学家，其主要贡献是发现元素周期律，并非通过实验精确测定元素的相对原子质量，故C错误； D. 徐寿是清代著名学者，参与翻译《化学鉴原》并编写了多部化学著作，对化学知识在我国的传播起到了重要作用，与相对原子质量测定无关，故D错误。 故选：A。 3. 装运乙醇的运输车上，所贴的危险化学品标志为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“易燃固体”，乙醇具有可燃性，但是乙醇属于液体，不符合题意； B、该图标是“有毒品”，乙醇不属于有毒品，不符合题意； C、该图标是“易燃液体”，乙醇具有可燃性，且乙醇属于液体，符合题意； D、该图标是“腐蚀品”，乙醇不属于腐蚀品，不符合题意。 故选C。 4. 下列物质在氧气里燃烧，生成物的状态与另外三种不同的是 A. 铁丝 B. 硫 C. 木炭 D. 一氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，生成物是固体； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，生成物是气体； C、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，生成物是气体； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，生成物是气体。 故选A。 5. 宇树科技、DeepSeek等人工智能向“芯”而兴。芯片的制作材料主要是硅等半导体及金、银等导电性良好的材料。是生产硅的原料，该物质中硅元素的化合价为 A. ＋2 B. ＋4 C. －4 D. －2 【答案】B 【解析】 【详解】在化合物中，氧元素通常显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为零，设硅的化合价为x，则x + 2×(-2) = 0，解得x=+4，因此硅元素的化合价为+4； 6. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 A. 检查气密性 B. 添加试剂 C. 检验气体 D. 气体验满 【答案】D 【解析】 【详解】A、图中长颈漏斗与外界相连，不能形成密闭体系，无法检查气密性，A错误； B、大理石是块状固体，放入试管时，应先将试管横放，把大理石滑入试管底部，再慢慢竖立试管，图中是直接竖直投入，容易打破试管底，并且需要先放固体，再加液体，B错误； C、检验二氧化碳不能用燃着的木条，能使燃着木条熄灭的不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，检验二氧化碳应加入澄清石灰水，观察是否变浑浊，C错误； D、验满二氧化碳用燃着的木条放在集气瓶口，熄灭则说明二氧化碳集满，D正确。  故选D。 7. 下列各组物质中，都由分子构成的一组是 A. 铁、水 B. 氨气、 C. 氧气、硅 D. 硫酸铜、氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁由铁原子构成；水由水分子构成。此选项错误。 B、氨气由氨气分子构成，C60由碳六十分子构成。此选项正确。 C、氧气由氧气分子构成，硅由硅原子构成。此选项错误。 D、硫酸铜由硫酸根离子和铜离子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。此选项错误。 故选B。 8. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 是氧化物 C. 含31个原子 D. 相对分子质量为286 【答案】D 【解析】 【详解】A.由山奈酚的化学式可知，山奈酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误； B.氧化物必须由两种元素组成且其中一种为氧，山奈酚含三种元素，不属于氧化物，故B错误； C.由山奈酚的化学式可知，一个山奈酚分子含31个原子，但物质本身不直接说含31个原子，故C错误； D.由山奈酚的化学式可知，其相对分子质量为，故D正确。 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 氮气化学性质不活泼是因为氮原子的核外电子排布为相对稳定结构 B. 水和过氧化氢化学性质不同的原因是分子构成不同 C. 消防队员常用高压水枪灭火主要是因为水隔绝了空气 D. 干冰可用作制冷剂是因为其升华时放出大量热 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮原子核外电子排布第一电子层排2个电子，最外层排5个电子，不是稳定结构，氮气化学性质稳定是由于分子中存在牢固的三键，说法错误； B、相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，水（）和过氧化氢（）分子构成不同，导致化学性质差异，说法正确； C、灭火的原理：隔绝空气、移除可燃物、降低温度到着火点以下，高压水枪灭火主要利用水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，说法错误； D、干冰是固体二氧化碳，升华吸热，使周围环境冷却，故用作制冷剂，说法错误； 故选：B。 10. 物质X在氧气中充分燃烧的化学方程式为。其中，X只含有两种元素，X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，左边3O2含6个氧原子，右边aCO2和2H2O含2a个氧原子和2个氧原子，故2a + 2 = 6，解得a=2，因此方程式为，右边有2个碳原子和4个氢原子，均来自X，且X只含两种元素，故X为C2H4； 故选：D。 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁在密闭容器内反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙可能是该反应的催化剂 B. 该反应是分解反应 C. 该反应可能是过氧化氢分解 D. 参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和 【答案】C 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，该反应前后丙的质量不变，所以丙可能是该反应的催化剂。此选项正确。 B、该反应中，甲的质量分数减少，为反应物；乙和丁的质量分数增大，为生成物；丙的质量分数不变，既不是反应物也不是生成物。所以该反应中，反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应。此选项正确。 C、过氧化氢分解中各物质的质量关系为：。该反应中，参加反应的甲与生成的乙、丁的质量比为：。两个反应中各物质的质量关系不相等，所以该反应不可能是过氧化氢分解。此选项错误。 D、根据B选项分析，该反应为。根据质量守恒定律，参加反应的甲的质量一定等于生成的乙和丁的质量之和。此选项正确。 故选C。 12. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引 B 检验甲烷中是否含氢元素 点燃，将干燥的烧杯罩在火焰上方 C 除去CO中混有的 将混合气通过足量灼热的氧化铜粉末 D 比较纯铜片和黄铜片的硬度 将两者相互刻画，观察划痕 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁粉能被磁铁吸引，而铜粉不能被磁铁吸引。该实验方案可以分离铜粉和铁粉，能够达到实验目的。此选项错误。 B、将干燥的烧杯罩在甲烷燃烧产生的火焰上方，烧杯内壁出现水珠，证明甲烷燃烧生成水，从而证明甲烷中含有氢元素，该实验方案能够达到实验目的。此选项错误。 C、CO2不能与灼热CuO反应，CO能与灼热CuO反应生成CO2，不能除去CO2，该实验方案不能够达到实验目的。此选项正确。 D、将纯铜片和黄铜片相互刻画，由于黄铜比纯铜硬，出现划痕的为纯铜片，该实验方案可比较二者的硬度。此选项错误。 故选C。 13. 人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是 A. 实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B. 若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C. 若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D. 若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确； B、由金属活动性：锌＞氢＞铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确； C、若向乙试管加入ZnSO4溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确； D、由金属活动性锌＞铜＞银可知，若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性：Zn＞Ag，Cu＞Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误； 故选：D。 14. 等质量的磷、硫、镁分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量由大到小的顺序是 A. 磷＞硫＞镁 B. 镁＞磷＞硫 C. 硫＞镁＞磷 D. 硫＞磷＞镁 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式、、，磷与氧气的质量比为，硫与氧气的质量比为32:32=1:1，镁与氧气的质量比为，假设磷、硫、镁的质量均为1g，则它们分别在氧气中完全燃烧消耗氧气的质量为，，故消耗氧气的质量由大到小的顺序是磷＞硫＞镁，故选：A。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“X”代表的物质是______；地壳中含量最高的金属元素所形成的氯化物的化学式为______。 【答案】 ①. 氮气## ②. 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，则“X”代表的物质是氮气； 地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的金属元素是铝元素，铝元素形成的氯化物是氯化铝，氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为：AlCl3。 16. 我国自主研制的薄膜铌酸锂（）光子毫米波雷达芯片可用于智能驾驶。锂元素和铌元素在元素周期表中的信息如图所示。两种元素都属于______（填“金属”或“非金属”）元素，锂原子的相对原子质量为______，铌原子的核外电子数为______。 【答案】 ①. 金属 ②. 6.94 ③. 41 【解析】 【详解】锂和铌元素名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，而不是非金属元素；元素周期表信息示意图中，最下方的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94；根据铌元素周期表可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为41，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则铌原子的核外电子数为41。故应填写：金属；6.94；41； 17. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。 （1）治理湖泊时，用藻船打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的______类似。 （2）电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面；电解水的化学方程式为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 低于 ②. 【解析】 【小问1详解】 治理湖泊时，用藻船打捞蓝藻，实现藻水分离，该原理与实验操作中的过滤类似； 【小问2详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一，则电解一段时间后，管a中的气体是氢气，管b中的气体是氧气，可以观察到管a中液面低于管b中液面；电解水生成氢气、氧气，反应的化学方程式为：。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的______。 （2）铝较为活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是______。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，即铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）延展性 （2）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 “凡金箔每金七厘造方寸金一千片”，说明金具有良好的延展性； 【小问2详解】 铝较为活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； 【小问3详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 19. A、B、C、D四种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。A是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，B常用作气体肥料，A、B组成元素完全相同，C为气体单质，D中金属元素的质量分数为40%。C的化学式为______，B转化为A的化学方程式为______；D转化为B的化学方程式为______。 【答案】 ①. ②. ③. 或 【解析】 【分析】A是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，B常用作气体肥料，A、B组成元素完全相同，则A是一氧化碳，B是二氧化碳；C为气体单质，且能转化为二氧化碳，则C是氧气；D能与二氧化碳形成相互转化，且金属元素的质量分数为40%，则D是碳酸钙；将答案代入原题，符合题意。 【详解】由分析可知，C是氧气，化学式为：；B是二氧化碳，A是一氧化碳，B转化为A的反应为碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；D是碳酸钙，B是二氧化碳，D转化为B的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应化学方程式为：，或是碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应化学方程式为：。 20. 乙醇俗称酒精，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为______。现有乙醇和乙醛（）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成一定质量的和，则生成的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 26.4 【解析】 【详解】乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 现有乙醇和乙醛的混合物共13.4g，完全燃烧后生成一定质量的和，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成水中氢元素的质量等于混合物中氢元素的质量，即，则混合物中碳元素、氧元素的质量之和为，、中碳元素与氧元素的质量比均为，则乙醇和乙醛的混合物中碳元素、氧元素的质量比也为3:2，故混合物中碳元素的质量为，生成二氧化碳中碳元素的质量等于混合物中碳元素的质量，故生成二氧化碳的质量为。 三、简答题（共4个小题，共10分） 21. 芝麻香油和人造金刚石是河南省的两大特色产业，从分子或原子的角度解释下列问题。 （1）打开香油瓶，远处就能闻到油香。 （2）金刚石和石墨的物理性质有很大差异。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 打开香油瓶，远处就能闻到油香，是因为分子在不断运动； 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同，结构不同，所以性质不同； 22. 某小组以如图所示装置探究燃烧的条件。烧杯底部c处为发热包（主要成分为氧化钙），加入水后，观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧。 （1）以上现象可以说明燃烧的条件之一是______。 （2）请用化学方程式表示发热包的发热原理。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2） 【解析】 【小问1详解】 Y形管中a处的白磷与氧气接触且温度达到着火点，能燃烧，b处红磷与氧气接触，不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。故填：温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 发热包主要成分为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，反应的化学方程式为：。故填：。 23. 下图为实验室制取气体的常用装置，回答下列问题。 （1）写出利用A装置制取的化学方程式。 （2）B装置可作制取的发生装置，能控制反应的发生和停止，请简述使B装置中反应停止的原理。 （3）用C装置收集，气体应从a口通入，体现出了的什么性质？ 【答案】（1） （2）关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止 （3）密度比空气的小 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，说明是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为： ； 【小问2详解】 B装置为启普发生器类装置，关闭弹簧夹，试管内气压变大，液体被压回长颈漏斗，与固体分离，反应停止； 【小问3详解】 用C装置收集，气体从a口（短管）通入，体现出了的密度比空气的小。 24. 化学活动小组为探究二氧化碳的性质设计了如图所示的实验装置。 （1）若要证明b处二氧化碳与水发生反应，可在a处放置______做对照实验。 （2）写出c处发生反应的化学方程式。 （3）烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，根据实验现象，推断二氧化碳具有哪些性质？ 【答案】（1）干燥的紫色石蕊纸花 （2） （3）密度大于空气，不可燃、不助燃 【解析】 【小问1详解】 若要证明b处二氧化碳与水发生反应生成碳酸使紫色石蕊溶液变红，可在a处放置干燥的紫色石蕊纸花做对照实验，如果a处不变红，b处变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红，即可证明二氧化碳能与水发生反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色； 【小问2详解】 澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，c处发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 烧杯里铁皮架的上下层各放置了一根燃着的蜡烛，实验过程中可观察到的现象是蜡烛自下而上熄灭，由此推断二氧化碳具有密度大于空气，不可燃、不助燃的性质； 四、综合应用题（共10分） 25. 燃料的使用推动了人类社会的发展。 Ⅰ. 燃料变迁过程：木柴（热值12kJ/g）→煤（热值34kJ/g）→天然气（热值55kJ/g） （1）煤的热值比木柴______（填“高”或“低”）。 （2）煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为______。 （3）与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有______（填一种即可）。 Ⅱ. 氢气是未来理想的能源。 （4）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。 （5）用单壁碳纳米管可储存氢气如图1，该过程中不变的微观粒子是______。另一种储氢方式如图2，与的质量比是______。 （6）已知，电解法制氢也会因消耗电能而相当于有二氧化碳排放。 ①请计算完全燃烧生成的质量______。 ②理论上，与耗电制得的燃烧放出的能量相当。有研究报告指出，使用太阳能产生的电将水分解制得氢气，每耗电相当于排放约，据此分析，用氢气替代甲烷作燃料______（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。 【答案】（1）高 （2）增大了煤与空气的接触面积 （3） （4） （5） ①. 碳原子和氢原子 ②. （6） ①. 解：设完全燃烧生成的质量为x 答：完全燃烧生成的质量为176g。 ②. 有利于 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息可知，煤的热值比木柴高； 【小问2详解】 煤块经粉碎处理后燃烧得更快、更充分，这是因为增大了煤与空气的接触面积； 【小问3详解】 煤燃烧会产生SO2、NO2，与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物有SO2、NO2等； 【小问4详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，则该过程中不变的微观粒子是碳原子和氢原子；结合图2，反应的化学方程式为，则（C2H4）与（C2H6）的质量比为28：30=14：15； 【小问6详解】 ①解析见答案； ②理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而电解制氢每耗电1kW·h相当于排放60gCO2，据此分析，用氢气替代甲烷作燃料，有利于减少碳排放。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $