重庆市南岸区2025-2026学年高一上学期期末复习（二）化学试题

重庆市南岸区2025-2026学年高一上学期化学期末复习（二） 本卷为自编模拟题 （满分100分．测试用时为75分钟．） 注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将时间类型（A）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2. 作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4. 作答选考题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答。漏涂、错涂、多涂的，答案无效。 5. 考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:Se-79 Ag-108 C1-35.5 I-127 0-16 Na-23 一、选择题:本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是(　　) A．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B．砹化银不溶于水但易溶于稀硝酸 C．硫酸镭是易溶于水的白色固体 D．锗单质是一种优良的半导体材料 2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（    ） A．NaCl晶体、 B．熔融的NaOH、酒精 C．铜、二氧化硫 D．熔融的、硫酸溶液 3．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 电解质 A 漂白粉 烧碱 CaO B 空气 纯碱 MgO HCl C 胆矾 熟石灰 D 液氯 氢氧化铜 A．A B．B C．C D．D 4．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ） 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐酸去除公园铁护栏的铁锈(Fe2O3) Fe2O₃3是碱性氧化物 B 更换球场高压钠灯 钠单质具有强还原性 C 用“84”消毒液(NaClO)对衣物进行消毒 NaClO 具有氧化性 D 用NaHCO3作膨松剂制作面包 NaHCO3受热分解产生CO2 A．A B．B C．C D．D 5．化学实验是研究和学习物质性质的基本方法。氯气先后通过甲、乙两装置，观察到乙装置中品红褪色，则甲装置中所盛的试剂可能是 A．浓硫酸 B．FeCl2溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO3溶液 6．下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B．1 Na2CO3和1 NaHCO3含有的阳离子数目相等 C．相同条件下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成等物质的量的CO2 7．下列透明溶液中，能大量共存的是（　　） A．H+，Mg2+、Fe3+、 B．K+，Ba2+、， C．H+、Fe2+、Cl﹣， D．H+Na+、、Cl﹣ 8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（    ） A．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32— D．醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O 9．下列实验中，能实现实验目的的是（ ） 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 配制100mL稀硫酸 制备氢氧化铁胶体 除去中少量HCl A．A B．B C．C D．D 10．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为9 B．常温常压下，中含有的原子总数为4 C．0℃时，11.2L氧气中所含的原子数为 D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1 11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为 B．右侧的质量为 C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 12．下列对新制氯水性质的描述与所含有的微粒，对应不正确的是（    ） 选项 氯水的性质 对应微粒 A 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H+、Cl2 B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 Cl- C 氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生 H+ D 氯水使淀粉碘化钾溶液的混合溶液变蓝 Cl2 A．A B．B C．C D．D 13．把含有和的混合溶液分成两等份，一份加入含的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14．亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和。 下列说法不正确的是（    ） A．与强碱反应的离子方程式为 B．制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 C．若的溶液为原料，最终得到产品，反应的总产率为 D．吸收的过程中可能会有放出 二、综合题：本大题共4小题。共计55分 15．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图是铁及其化合物的价类二维图的部分信息，请回答以下问题： (1)写出B的化学式 。 (2)写出Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 (3)将饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到分散系①、②、③。 I、用激光笔分别照射分散系①、②、③，观察到仅有分散系③中形成了一条光亮的“通路”，则得到分散系③的反应的离子方程式为 。 II、分散系③因久置而形成少量浑浊，将该液体加入图示长方体装置的A区，C区盛满持续流动的蒸馏水。 ①观察到滤纸上 ，B区液体呈 色。 ②过一段时间后，取少量C区液体于试管中，滴加几滴 溶液，若出现 现象，说明对浑浊的分散系③的分离实验已结束。 16．Ⅰ.漂白粉或“84消毒液”能有效杀菌消毒，某同学购买了一瓶“84消毒液”，其包装信息：主要成分是，浓度为。回答下列问题： （1） 漂白粉能杀菌消毒的原理是________________________________________（用化学方程式表示）。 （2） 该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用固体配制上述物质的量浓度的消毒液。如图所示的仪器中，需要用到的仪器有__（填序号），还缺少的玻璃仪器是________________。 （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ① 需要用量筒取__上述浓硫酸进行配制。 ② 在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸浓度偏高的是____（填序号）。 .浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移 .定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 .用量筒量取浓硫酸时俯视读数 Ⅱ.物质的量是联系宏观物质和微观粒子计量的桥梁，也是定量研究化学的基础。 （4） 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量的关系判断，下列说法中正确的是____（填序号）。 A．若（甲）（乙），则分子数：甲 乙 B．若（甲）（乙），则气体的体积：甲 乙 C．若（甲）（乙），则气体的压强：甲 乙 D．若（甲）（乙），则气体摩尔体积：甲 乙 17．氯可形成多种含氧酸盐，广泛用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置制备和NaClO，探究其氧化还原性质。 已知：①Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O(未配平)；②淀粉遇碘变蓝色。 回答下列问题： (1)该实验制备氯气的化学方程式为 ，盛装粉末的仪器名称为 ，a中的试剂为 。 (2)b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。c中采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂：______(填标号)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．溶液 (4)将少量溶液和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉-KI试纸上。试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力 (填“大于”或“小于”)NaClO。 (5)用制得的氯气做图2的实验，向装有一瓶的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加浓盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图3所示，忽略浓盐酸挥发。下列说法正确的是______(填标号)。 A．阶段①说明溶于水，溶于水的全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生的反应为 D．若将换成，可得到与图3相似的压强变化趋势 18．钠的化合物在生产、生活中具有广泛应用。回答下列问题： (1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列部分现象，这些现象出现的先后顺序是 (填序号)，最终所得物质的俗称为 。 ①变成白色晶体  ②失去金属光泽变暗  ③固体表面变潮湿  ④变成白色粉末  ⑤变成淡黄色 (2)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 用离子方程式解释使酚酞溶液变红的原因： ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 。 (3)侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到了一个新的水平，赢得国际化工界的高度评价。如图是侯氏制碱法的基本工艺流程图： 已知： a．受热易分解成和另一种气体； b．常温下在水中的溶解度(与水的体积比)约为，溶解度(与水的体积比)约为1：1. ①写出向饱和食盐水中通入两种气体后发生反应的化学方程式： ，应先通入 (填“”或“”)。 ②在实验室模仿侯德榜制备纯碱，正确的装置连接顺序是：a fg(按气流方向，用小写字母表示)，使用雾化装置的优点是 。 A．    B．    C．    D． ③若某混合物由、组成，下列实验方案中不能准确测定其中质量分数的是 (填字母)。 a．取与足量溶液充分反应，过滤，洗涤，烘干得固体 b．取与足量盐酸充分反应，加热，蒸干，灼烧得固体 c．取充分加热，减重 d．取与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体被足量碱石灰吸收，增重 参考答案 1．D 2．B 3．A 4．B 5．A 6．C 7．A【分析】离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应或双水解反应的能大量共存。 8．A 9．A 10．C 11．C 12．A 13．B 14．B 15．(1)Fe(OH)3 (2)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O (3) 有红褐色沉淀 红褐 AgNO3 无白色沉淀生成 16．（1） （2） ③④⑤；玻璃棒、胶头滴管 （3） ① 5.6 ② （4） C 17．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水 (2) 5：1 防止与NaOH反应生成 (3)BD (4)小于 (5)BCD 18．(1) ②③①④ 纯碱或苏打 (2) 反应产生了，有强氧化性，将红色物质氧化漂白(合理即可) (3) debc 增大氨盐水与的接触面积，充分反应(合理即可) d 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $