四川省泸州市合江县2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

泸州市合江县2025—2026学年高2024级高二下学期期中考试 化 学 试 题 注意事项： 1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1～3页，第二部分第4～6页。试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答卷前，考生领到答题卡后，须在规定区域准确填写本人的姓名、班级、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号，同时请在规定位置粘贴考试用条形码。 3．答卷时，考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5 mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。将选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上均无效。 4．考生不得将试题卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H − 1 C − 12 N − 14 O − 16 F − 19 Na − 23 P − 31 S − 32 Cl − 35.5 K − 39 Ca − 40 Fe − 56 Zn − 65 第一部分 选择题（共45分） 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。 1． 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A．食品包装袋中常放入生石灰和还原铁粉，作用均为防止食品氧化变质 B．我国“人造太阳”项目利用的核聚变，属于化学变化 C．冬奥场馆使用的聚四氟乙烯板材，属于有机高分子材料 D．“碳中和”是指通过植树造林等方式，完全吸收人类活动产生的CO2，实现CO2零排放 2． 对羟基桂皮酸是一种广泛存在于植物中的天然有机酸，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A．分子式为C9H10O3 B．分子中含有3种官能团 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol该物质最多能与3 mol NaOH发生反应 3． 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是 A．基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，符合洪特规则 B．第二周期主族元素中，第一电离能随原子序数增大而依次增大 C．同主族元素中，电负性随原子序数增大而逐渐减小 D．基态Fe2+ 的价层电子排布式为3d44s2，具有2个未成对电子 4． 在25 ℃ 时，关于下列浓度均为0.1 mol · L−1的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温pH 溶质相关性质 ① CH3COOH溶液 pH≈3 弱酸，Ka ≈ 1.8×10−5 ② NH4Cl溶液 pH≈5 强酸弱碱盐，NH3 · H2O的Kb ≈ 1.8×10−5 ③ Na2CO3溶液 pH≈11 强碱弱酸盐，H2CO3的Ka2 ≈ 5.6×10−11 ④ CH3COONa溶液 pH≈9 强碱弱酸盐，Ka ≈ 1.8×10−5 A．溶液①中，由水电离出的c (H+) = 1×10−1 mol · L−1 B．等体积等浓度的①和④混合后，溶液的pH < 7 C．溶液③中，存在物料守恒：c (Na+) = c () + c () + c (H2CO3) D．向溶液④中加入少量水，溶液中的值减小 5． 分子式为C5H10O2，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构）共有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 6． 萤石（CaF2）是一种重要的卤化物矿物，其晶胞结构如图所示，其中Ca2+ 位于面心和顶点，F− 位于晶胞内部。下列说法错误的是 A．每个晶胞中含有4个Ca2+ 和8个F− B．Ca2+ 的配位数为8，F− 的配位数为4 C．若该晶胞的参数为a nm，则晶体的密度为 D．与Ca2+ 距离最近且相等的Ca2+ 共有12个 7． 一定条件下，可逆反应X (g) + 2Y (g) ⇌ 2Z (g) ΔH，在2 L恒容密闭容器中进行，X的平衡转化率 α (X) 与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 ΔH > 0 B．由图可知，压强：p1 < p2 C．温度不变，压强增大，平衡常数K增大 D．T ℃、p1条件下，若起始时n (X) = 1 mol、n (Y) = 2 mol，达到平衡时X的转化率为90 %，则容器中n (Z) = 1.8 mol 8． 下列有机实验的装置与操作均正确，且能达到实验目的的是 A．检验溴乙烷的消去产物 B．制备并收集乙酸乙酯 C．分离苯和溴苯的混合物 D．制备硝基苯 9． 下列四种分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ A．分子①的中心原子采取sp2杂化，键角为107° B．分子②是含有极性键的非极性分子 C．分子③中所有原子均满足8电子稳定结构 D．分子④的VSEPR模型与空间结构一致 10．如图为电解饱和食盐水的简易装置，阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。下列说法正确的是 A．电解一段时间后，右侧溶液的pH减小 B．阳极的电极反应式为2H2O + 2e− ＝ H2↑ + 2OH− C．电解过程中，Na+ 通过阳离子交换膜向左侧移动 D．标准状况下，阳极产生2.24 L气体时，电路中转移0.2 mol电子 11．某烃的衍生物转化路线如图所示，其中A为气态烃，标准状况下密度为1.25 g · L−1。下列说法错误的是 A．物质A的结构简式为CH2 ＝ CH2 B．物质B到C的反应类型为氧化反应 C．物质D中含有的官能团为羧基 D．物质E与NaOH溶液反应，1 mol E最多消耗2 mol NaOH 12．在25 ℃ 时，用0.1000 mol · L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol · L−1的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．V (NaOH) = 10 mL时，溶液中存在：c (A−) > c (Na+) > c (HA) > c (H+) > c (OH−) B．HA为强酸，电离常数Ka ≈ 1×10−3 C．V (NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：c (Na+) = c (A−) D．滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大 13．铁氰化钾K3[Fe(CN)6] 俗称赤血盐，常用于检验Fe2+，下列说法错误的是 A．[Fe(CN)6]3− 中，中心Fe3+ 的配位数为6，配体为CN− B．K3[Fe(CN)6] 中含有离子键、共价键和配位键 C．[Fe(CN)6]3− 中含有 σ 键与 π 键的数目之比为1∶2 D．铁氰化钾与Fe2+ 反应生成的滕氏蓝沉淀，属于配位化合物 14．芹菜素是一种天然黄酮类化合物，广泛存在于蔬菜水果中，其结构简式如图所示。下列关于芹菜素的说法错误的是 A．分子式为C15H10O5 B．分子中含有3个手性碳原子 C．1mol该物质最多能与4mol Br2发生反应 D．1mol该物质最多能与8mol H2发生加成反应 15．下列关于化学反应方向与限度的说法正确的是 A．凡是放热反应均能自发进行，凡是吸热反应均不能自发进行 B．反应2NO (g) + 2CO (g) ＝ N2 (g) + 2CO2 (g) ΔH < 0，在常温下能自发进行，则该反应的 ΔS > 0 C．对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡常数K也一定增大 D．一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，反应达到平衡后，充入少量He，平衡不移动 第二部分 非选择题（共55分） 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（13分） 芳香族化合物A是合成医药中间体的重要原料，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的68倍，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶1∶4。A能与FeCl3溶液发生显色反应，苯环上有两个处于对位的取代基，且能与NaHCO3溶液反应放出无色气体。相关转化关系如下： ① A与足量H2在Ni催化、加热条件下，苯环发生加成反应生成B，B的分子式为C8H14O2，分子中含有六元碳环； ② B在浓硫酸、加热条件下发生分子内消去反应生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3∶6； ③ B在浓硫酸、加热条件下与足量乙醇反应生成D； ④ C在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E。 请回答下列问题： （1）A的分子式为_______________（1分），A中含有的官能团名称为__________（1分）。 （2）B的结构简式为_______________，C的结构简式为_______________。 （3）反应③的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为__________（1分）。 （4）反应④的化学方程式为____________________。 （5）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：_______________（任写一种）。 条件：① 属于芳香族化合物，能发生银镜反应；② 能与NaHCO3溶液反应放出气体；③ 苯环上有3个互不相同的取代基。 17．（12分） CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”的核心工业路径，其中涉及的主要反应如下： 反应I：CO2 (g) + 3H2 (g) ⇌ CH3OH (g) + H2O (g) ΔH1 反应II：CO2 (g) + H2 (g) ⇌ CO (g) + H2O (g) ΔH2 = + 41.2 kJ · mol−1 请回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C ＝ O H — H C — O O — H C — H 键能 / (kJ · mol−1) 803 436 343 464 414 则 ΔH1 = __________ kJ · mol−1。 （2）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，只发生反应I，5 min时反应达到平衡，测得容器中CH3OH的物质的量为1.2 mol。 ① 0～5 min内，用H2表示的平均反应速率v (H2) = __________。 ② 该温度下，反应I的平衡常数K = __________（结果保留两位小数）。 ③ 下列措施能同时提高CO2平衡转化率和反应速率的是__________（填标号）。 A．升高温度 B．缩小容器体积增大压强 C．加入高效催化剂 D．及时分离出CH3OH (g) （3）反应II的正、逆反应速率常数k 正、k 逆 与温度的关系如下表所示： 温度 / ℃ T1 T2 k 正 / (L · mol−1 · min−1) 0.25 1.2 k 逆 / (L · mol−1 · min−1) 0.5 0.8 ① 温度T1 __________ T2（选填“>”“<”或“=”，1分），判断依据是____________________。 ② T1 ℃时，某时刻测得反应体系中c (CO2) = 0.2 mol · L−1、c (H2) = 0.2 mol · L−1、c (CO) = 0.3 mol · L−1、c (H2O) = 0.3 mol · L−1，此时v 正 __________ v 逆（选填“>”“<”或“=”，1分）。 18．（14分） 磷、铁、铜等元素的化合物在光电材料、生物医药、催化领域有广泛应用。请回答下列问题： （1）基态Fe3+ 的价层电子排布式为__________（1分），基态P原子的核外电子空间运动状态有__________（1分）种。 （2）磷酸根的空间结构为__________，其中P原子的杂化轨道类型为__________（1分）；与 互为等电子体的分子为__________（任写一种）。 （3）铁卟啉是血红蛋白的核心组成部分，其结构示意图如图甲所示： 图甲 ① 铁卟啉中不存在的化学键类型为__________（填标号，1分）。 A．离子键 B．配位键 C．σ 键 D．π 键 ② 1 mol铁卟啉中，通过配位键与Fe结合的N原子有__________ mol。 （4）硫化锌是一种重要的光电半导体材料，其晶胞结构如图乙所示： 图乙 ① 与Zn2+ 距离最近且相等的S2− 构成的空间结构为__________。 ② 若晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该硫化锌晶体的密度为__________ g · cm−3（请用含a、NA的代数式表示）。 19．（16分） 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常用的解热镇痛药物。实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰水杨酸，反应原理如下： 已知相关物质的性质： 水杨酸：熔点159 ℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水； 乙酸酐：沸点139 ℃，遇水剧烈水解生成乙酸； 乙酰水杨酸：熔点135 ℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，受热易分解。 实验步骤如下： 步骤1：在干燥的三颈烧瓶中加入2.76 g水杨酸和5.4 mL乙酸酐，缓慢滴加5滴浓硫酸，搅拌使其混合均匀。 步骤2：控制反应温度在85～90 ℃，加热回流15 min，反应结束后，将反应液冷却至室温，缓慢加入50 mL冷水，搅拌静置，析出白色晶体，减压过滤，用少量冷水洗涤晶体2～3次，得到粗产品。 步骤3：将粗产品转移至烧杯中，加入饱和NaHCO3溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中缓慢滴加稀盐酸至不再有沉淀析出，过滤、洗涤、干燥，得到精制乙酰水杨酸。 请回答下列问题： （1）步骤1中，实验仪器必须保持干燥的原因是____________________；步骤2中，加热方式应采用__________（1分），该加热方式的优点是_______________。 （2）步骤2中，反应加热的回流冷凝装置如图所示，其中仪器a的名称为__________（1分），冷凝水应该从__________（选填“①”或“②”，1分）口通入。 （3）步骤2中，用冷水洗涤晶体的主要目的是____________________；步骤3中，加入饱和NaHCO3溶液的作用是____________________。 （4）为测定产品的纯度，称取0.4000 g精制产品于锥形瓶中，加入20 mL中性乙醇溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.1000 mol · L−1的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00 mL。 ① 滴定终点的现象为_________________________。 ② 已知乙酰水杨酸的摩尔质量为180 g · L mol−1，则该产品中乙酰水杨酸的纯度为__________。 ③ 若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得的纯度__________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”，1分）。 ( 高二化学 试题 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸州市合江县2025—2026学年高2024级高二下学期期中考试 化 学 试 题 参 考 答 案 及 评 分 细 则 一、单项选择题：本部分共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C B B C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D A C B D 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16．（13分） （1）C8H8O3（1分） （酚）羟基、羧基（1分，漏写不得分） （2）（环己环对位取代）； （双键与羧基共轭，合理即可） （3） （配平错误、条件漏写扣1分） 取代反应（或“酯化反应”，1分） （4）（合理即可） （5）（或其他合理答案，满足条件即可） 17．（12分） （1）−49 （2）① 0.36 mol · L−1 · min−1 ② 10.42 ③ B（2分，多选错选不得分） （3）① <（1分） 反应II为吸热反应，温度升高，k 正 增大的幅度大于k 逆，平衡正向移动 ② <（1分） 18．（14分） （1）3d5（1分） 9（1分） （2）正四面体形 sp3杂化（1分） CCl4（或SiF4等合理答案） （3）① A（1分，多选错选不得分） ② 2 （4）① 正四面体形 ② （化简合理即可） 19．（16分） （1）防止乙酸酐遇水水解，导致原料损耗 水浴加热（1分） 受热均匀，便于精准控制反应温度，避免乙酰水杨酸受热分解 （2）球形冷凝管（1分） ①（1分） （3）除去晶体表面附着的乙酸、浓硫酸等可溶性杂质，同时减少乙酰水杨酸的溶解损耗 与乙酰水杨酸反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠，分离除去难溶性杂质 （4）① 当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ② 90 % ③ 偏高（1分） ( 高二化学 参考答案 第 1 页 共 5 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $泸州市合江县2025一2026学年高2024级高二下学期期中考试 化学试题参考答案及评分细则 一、 单项选择题：本部分共15个小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B B C D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 B D D A C B D 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(13分) (1)C8H3O3(1分) (酚)羟基、羧基(1分，漏写不得分) (2)HO CH,COOH(环己环对位取代)： CH=CH一CH,COOH(双键与羧基共轭，合理即可) 浓硫酸 (3)H0 CH,COOH CHCH,OH HO CH,COOCH,CH:+H,O △ (配平错误、条件漏写扣1分) 取代反应（或“酯化反应”，1分） 十cH-cHn 4)n CH-CH-CH2COOH 一定条件 CH,COOH（合理即可) (5)HO CH一COOH(或其他合理答案，满足条件即可) CHO 17.(12分) (1)-49 (2)①0.36mol·L-1.min1 ②10.42 ③B(2分，多选错选不得分) (3)①<(1分) 反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，k正增大的幅度大于k,平衡正向移动 ②<(1分) 18.(14分) (1)3d5(1分) 9(1分) (2)正四面体形 p3杂化(1分) CCl4（或SF4等合理答案) (3)①A(1分，多选错选不得分) ②2 高二化学参考答案第1页共2页 (4)①正四面体形②、， Waax10T（化简合理即可) 388 19.(16分) (1)防止乙酸酐遇水水解，导致原料损耗 水浴加热(1分) 受热均匀，便于精准控制反应温度，避免乙酰水杨酸受热分解 (2)球形冷凝管(1分)①(1分) (3)除去晶体表面附着的乙酸、浓硫酸等可溶性杂质，同时减少乙酰水杨酸的溶解损耗 与乙酰水杨酸反应生成可溶于水的乙酰水杨酸钠，分离除去难溶性杂质 (4)①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ②90%③偏高(1分) 高二化学参考答案第2页共2页泸州市合江县2025一2026学年高2024级高二下学期期中考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分 第4~6页。试卷满分100分，考试时间75分钟。 2答卷前，考生领到答题卡后，须在规定区域准确填写本人的姓名、班级、准考证号和座位号，并 在答题卡背面用2B铅笔填涂座位号，同时请在规定位置粘贴考试用条形码。 3.答卷时，考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5m黑色字迹签 字笔将答案写在答题卡上。将选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上均无效。 4.考生不得将试题卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16F-19Na-23P-31S-32C1-35.5 K-39Ca-40Fe-56Zn-65 第一部分选择题（共45分) 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选 项是最符合题目要求的。 1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.食品包装袋中常放入生石灰和还原铁粉，作用均为防止食品氧化变质 B.我国“人造太阳”项目利用的核聚变，属于化学变化 C.冬奥场馆使用的聚四氟乙烯板材，属于有机高分子材料 D.“碳中和”是指通过植树造林等方式，完全吸收人类活动产生的CO2,实现CO2零排放 2.对羟基桂皮酸是一种广泛存在于植物中的天然有机酸，其结 构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 HO CH-CHoH A.分子式为CH1O3 B.分子中含有3种官能团 C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.1mol该物质最多能与3 mol NaOH发生反应 3.下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是 A.基态Cr原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d44s2,符合洪特规则 B.第二周期主族元素中，第一电离能随原子序数增大而依次增大 C.同主族元素中，电负性随原子序数增大而逐渐减小 D.基态Fe+的价层电子排布式为3d4s2,具有2个未成对电子 4. 在25℃时，关于下列浓度均为0.1ol·L1的溶液，下列说法正确的是 编号 溶液 常温pH 溶质相关性质 ① CH3COOH溶液 pH≈3 弱酸，Ka≈1.8×10-5 ② NH4CI溶液 pH≈5 强酸弱碱盐，NH3H0的K≈1.8X105 ③ NaCO3溶液 pH≈11 强碱弱酸盐，HC03的K2≈5.6×101 ④ CH;COONa溶液 pH≈9 强碱弱酸盐，Ka≈1.8X10-5 高二化学试题第1页共6页 A.溶液①冲，由水电离出的cH=1×101mol·L1 B.等体积等浓度的①和④混合后，溶液的pH<7 C.溶液③中，存在物料守恒：cNa)=c(Co)+c(HCO3)+cHCO) D.向溶液④中加入少量水，溶液中cCH,C00型 的值减小 c(CH;COO) 5.分子式为CsH1O2,且能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物（不考虑立体异构）共有 A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 6.萤石(CF)是一种重要的卤化物矿物，其晶胞结构如图所示，其中 Ca+位于面心和项点，F位于晶胞内部。下列说法错误的是 A.每个晶胞中含有4个Ca+和8个F Ca2 B.Ca+的配位数为8，F-的配位数为4 C.若该晶胞的参数为anm,则晶体的密度为 312 NA.ax107g.cm3 D.与Ca2+距离最近且相等的Ca+共有12个 7.一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)=2Z(g)△H,在2L恒容密 ↑a(X) 闭容器中进行，X的平衡转化率α)与温度、压强的关系如图所 100 示。下列说法正确的是 80% A.该反应的△H>0 60% B.由图可知，压强：p1<p 40% P2 20% C.温度不变，压强增大，平衡常数K增大 D.TC、p1条件下，若起始时n(X)=1mol、n()=2mol,达到 0200400600800T/℃ 平衡时X的转化率为90%，则容器中n(亿)=1.8mol 8. 下列有机实验的装置与操作均正确，且能达到实验目的的是 反 CH.CH,Br NaOH、 液 饱和 一乙醇 Na,CO 溶液 Br,的 C.分离苯和溴苯的混 A.检验溴乙烷的消去产物 B.制备并收集乙酸乙酯 D.制备硝基苯 合物 9.下列四种分子的球棍模型如图所示，下列说法正确的是 ① ② ④ A.分子①的中心原子采取即杂化，键角为107°B.分子②是含有极性键的非极性分子 C.分子③中所有原子均满足8电子稳定结构 D.分子④的VSEPR模型与空间结构一致 高二化学试题第2页共6页 10.如图为电解饱和食盐水的简易装置，阳离子交换膜只 JL 允许阳离子通过，阴离子和气体不能通过。下列说法 淡盐水 NaOH 溶液 正确的是 Na A.电解一段时间后，右侧溶液的pH减小 B.阳极的电极反应式为2H0+2e=H↑+2OH C.电解过程中，Na+通过阳离子交换膜向左侧移动 阳离子交换膜 D.标准状况下，阳极产生2.24L气体时，电路中转移 精制饱和 H2O 0.2mol电子 NaCI溶液 (含少量NaOH 11.某烃的衍生物转化路线如图所示，其中A 为气态烃，标准状况下密度为1.25g·L1。 HO、催化剂 O2、催化剂 A B gO、催化剂 D 下列说法错误的是 浓硫酸、△ A.物质A的结构简式为CH2=CH2 B.物质B到C的反应类型为氧化反应 回 C4H8O2 C.物质D中含有的官能团为羧基 D.物质E与NaOH溶液反应，1molE最多消耗2 mol NaOH 12.在25℃时，用0.1000mol·L-1的Na0H溶液滴定20.00mL 010o0molL-1的HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正14个pH 12 确的是 10 A.V(NaOH)=10mL时，溶液中存在：c(A)>cNa)> 6 c(HA)>c(H)>c(OH) B.HA为强酸，电离常数Ka≈1×103 C.V(NaOH)=20mL时，溶液中存在：cNa)=c(A) 010203040VNa0H/mL D.滴定过程中，水的电离程度始终逐渐增大 13.铁氰化钾K3[Fe(CN)俗称赤血盐，常用于检验Fe2+,下列说法错误的是 A.[Fe(CN)3中，中心Fe3+的配位数为6，配体为CN B.K3[Fe(CN)]中含有离子键、共价键和配位键 C.[Fe(CN)3中含有o键与π键的数目之比为1：2 D.铁氰化钾与Fe+反应生成的滕氏蓝沉淀，属于配位化合物 14.芹菜素是一种天然黄酮类化合物，广泛存在于蔬菜水果中，其结 OH 构简式如图所示。下列关于芹菜素的说法错误的是 A.分子式为C1HO5 HO B.分子中含有3个手性碳原子 C.1mol该物质最多能与4 nol Br2发生反应 OH D.1mol该物质最多能与8molH发生加成反应 15.下列关于化学反应方向与限度的说法正确的是 A.凡是放热反应均能自发进行，凡是吸热反应均不能自发进行 B.反应2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0,在常温下能自发进行，则该反应的△S>0 C.对于可逆反应，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡常数K也一定增大 D.一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,反应达到平衡后，充入少量He,平衡 不移动 高二化学试题第3页共6页 第二部分非选择题（共55分） 二、综合填空题：本大题共4个大题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(13分) 芳香族化合物A是合成医药中间体的重要原料，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的68倍，其中碳、 氢、氧三种元素的质量比为12：1：4。A能与FC3溶液发生显色反应，苯环上有两个处于对位的取代基， 且能与NaHCO3溶液反应放出无色气体。相关转化关系如下： ①A与足量H2在Ni催化、加热条件下，苯环发生加成反应生成B,B的分子式为CH14O2,分子中 含有六元碳环； ②B在浓硫酸、加热条件下发生分子内消去反应生成C,C能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振 氢谱有5组峰，峰面积之比为1：2：2：3：6； ③B在浓硫酸、加热条件下与足量乙醇反应生成D: ④C在一定条件下发生加聚反应生成高分子化合物E。 请回答下列问题： (1)A的分子式为 (1分)，A中含有的官能团名称为 (1分)。 (2)B的结构简式为 C的结构简式为 (3)反应③的化学方程式为 该反应的反应类型为 (1分)。 (4)反应④的化学方程式为 (5)写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 条件：①属于芳香族化合物，能发生银镜反应；②能与NHCO3溶液反应放出气体；③苯环上有3 个互不相同的取代基。 17.(12分) CO2加氢制甲醇是实现“碳中和”的核心工业路径，其中涉及的主要反应如下： 反应I:CO2(g)+3H(g)≠CH3OH(g)+HO(g)△H1 反应II:C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H=+41.2kJ·mol1 请回答下列问题： （1)己知相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C=O H一H C-0 O一H C-H 键能/kJ·mor) 803 436 343 464 414 则△H1= kJmo1。 (2)某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molC02和6molH2,只发生反应I,5min时反应达到 平衡，测得容器中CH3OH的物质的量为1.2mol。 ①0~5min内，用H表示的平均反应速率vH)= ②该温度下，反应I的平衡常数K= (结果保留两位小数)。 ③下列措施能同时提高C02平衡转化率和反应速率的是 (填标号)。 A.升高温度 B.缩小容器体积增大压强 C.加入高效催化剂 D.及时分离出CHOH(g) 高二化学试题第4页共6页 (3)反应Ⅱ的正、逆反应速率常数k、k逆与温度的关系如下表所示： 温度/℃ T T k正/(Lno1·min1) 0.25 1.2 k送/Lnol1.min) 0.5 0.8 ①温度T I乃（选填“>”“<”或“=”，1分），判断依据是 ②TC时，某时刻测得反应体系中c(C0)=0.2mol·L-1、cH)=0.2mol·L-1、c(Co)=0.3molL1、 cH0)=0.3molL-1,此时v正_ Y运（选填“>”“<”或“=”，1分）。 18.(14分) 磷、铁、铜等元素的化合物在光电材料、生物医药、催化领域有广泛应用。请回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布式为 (1分)，基态P原子的核外电子空间运动状态有 (1分)种 (2)磷酸根PO!的空间结构为 ,其中P原子的杂化轨道类型为 (1分)：与P0 互为等电子体的分子为 (任写一种)。 (3)铁卟啉是血红蛋白的核心组成部分，其结构示意图如图甲所示： CH, CH CH. CH. CH=CH, CH CH CH CH, CH. COOH COOH 图甲 ①铁卟啉中不存在的化学键类型为 (填标号，1分)。 A.离子键 B.配位键 C.0键 D.π键 ②1mol铁卟啉中，通过配位键与Fe结合的N原子有 mol。 (4)硫化锌是一种重要的光电半导体材料，其晶胞结构如图乙所示： 0Zn2* ●S2 图乙 ①与Zn+距离最近且相等的S2构成的空间结构为 ②若晶胞参数为a,阿伏加德罗常数的值为A,则该硫化锌晶体的密度为 g·cm3(请 用含a、Na的代数式表示)。 高二化学试题第5页共6页 19.(16分) 乙酰水杨酸（俗称阿司匹林）是一种常用的解热镇痛药物。实验室以水杨酸和乙酸酐为原料制备乙酰 水杨酸，反应原理如下： COOH COOH 浓硫酸 +(CHCO)O- +CHCOOH 85~90C OH OOCCH; 己知相关物质的性质： 水杨酸：熔点159℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水： 乙酸酐：沸点139℃，遇水剧烈水解生成乙酸： 乙酰水杨酸：熔点135℃，微溶于冷水，易溶于乙醇、热水，受热易分解。 实验步骤如下： 步骤1：在千燥的三颈烧瓶中加入2.76g水杨酸和5.4mL乙酸酐，缓慢滴加5滴浓硫酸，搅拌使其混 合均匀。 步骤2：控制反应温度在85~90℃，加热回流l5mi,反应结束后，将反应液冷却至室温，缓慢加入 50L冷水，搅拌静置，析出白色晶体，减压过滤，用少量冷水洗涤晶体2~3次，得到粗产品。 步骤3：将粗产品转移至烧杯中，加入饱和NHCO3溶液，搅拌至无气泡产生，过滤，向滤液中缓慢 滴加稀盐酸至不再有沉淀析出，过滤、洗涤、千燥，得到精制乙酰水杨酸。 请回答下列问题： (1)步骤1中，实验仪器必须保持干燥的原因是 ；步骤2中，加热方式应采 用 (1分)，该加热方式的优点是 0 (2)步骤2中，反应加热的回流冷凝装置如图所示，其中仪器α的名称为 (1分)，冷凝 水应该从 （选填“①”或“②”，1分)口通入。 (3)步骤2中，用冷水洗涤晶体的主要目的是 :步骤3中，加入饱和NaHCO3 溶液的作用是 (4)为测定产品的纯度，称取0.4000g精制产品于锥形瓶中，加入20L中性乙醇溶解，滴加2滴 酚酞指示剂，用0.l000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL。 ①滴定终点的现象为 ②己知乙酰水杨酸的摩尔质量为180gLol1,则该产品中乙酰水杨酸的纯度为 ③若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失，则测得的纯度 (选填“偏高”“偏 低”或“无影响”，1分)。 高二化学试题第6页共6页