(10)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十)化学反应的热效应 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.中国传统文化源远流长，为世界文明做出巨大贡献。下列对中国传统文化理解正确的是 A.《本草纲目》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是CuSO4·5H○ B.《劝学》中“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量更高 C.《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴含着自然界中的碳、氮循环 D.《杨柳歌》中“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，“飞絮”的化学成分为蛋白质 2.近日，搭载神舟十六号载人飞船的长征二号F遥十六运载火箭在酒泉卫星发射中心成功发射。运载 火箭使用的推进剂是N2O4/C2HN2,其推进剂反应的热化学方程式为C2HgN2(1)+2N2O,(1) 2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(I)△H。下列说法错误的是 A.该推进剂完全反应后的产物对环境友好 B.N2O,在反应中作C2HgN2燃烧的助燃剂 C.若反应物都是气态的，反应的△H将变大 D.△H<0 3.已知反应：①H,(g)+20,(g)H,0(g)△H, ②2N,(g)+0,(g)—N0,(g)△H, ©N:(g)+H,(g)一NH(g)△H 则反应2NH(g)+号0.(g)—2N0,(g)+3H,0(g)的△H为 A.2△H1+2△H2-2△H3 B.△H1+△H2-△H3 C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H 4.H2和2在一定条件下反应：H2(g)+l2(g)2H1(g)△H=-akJ/mol。已知a、b、c均大于 零。下列说法错误的是 @0⑩@ ①Dx①① A.反应物的总能量高于生成物的总能量 B.H2(g)十I2(s)==2HI(g)反应放出热量为xkJ(x>a) C.断开2molH一I键所需能量约为(a+b+c)kJ D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放热小于2akJ 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 5.现代研究技术表明化学反应过程复杂，通常伴随副反应的发生，利用计算机测量技术获得的某种反应 的能量变化和反应过程的关系如图所示。下列说法错误的是 过渡态1 过渡态2 、反应1 E E2 中间产物 产物1 反应2 反应物 一产物2 反应过程 A.升高温度，两个反应的反应速率都加快 B.反应1为吸热反应 C.物质的稳定性：过渡态1<过渡态2 D.反应2不需要加热就能发生 6.用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。已知： DCH,(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574 kJ/mol; 2CHa (g)+4NO(g)-2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ/mol. 下列说法错误的是 A.反应①②中，相同物质的量的甲烷发生反应，转移的电子数相同 B.由反应①可知，CH(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H<-574kJ/mol C.标准状况下用4.48LCH(g)还原NO2(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g),则放出的热量为 173.4kJ D.已知CH4的燃烧热为akJ/mol,由n(CH):n(H2)=3:1组成的混合物2mol,完全燃烧并恢 复到常温时放出的热量为bkJ,则H2的燃烧热△H=(2b一3a)kJ/mol 7.一定温度下，CHCH,CH3的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图所示，图中 所有物质均为气态，下列叙述错误的是 盟气aici △H1 CH CH,CH,-HHB-- CHECHHCI A /.CH(CH)i AH3 (45%) (97%) △H4 -CH(CH2HCI(55% CH3CH2CH3+Br· 反应过程 反应过程 A.△H1<0、△H4>0 B.△H1+△H4=△H2+△H3 C.HCI的键能比HBr的键能大 D.稳定性：·CH(CH3)2<·CH CHCH 8.物质的燃烧推动了文明的进步和科技的发展，部分物质的燃烧热数据如下表所示。 物质 H2(g) CO(g) CH OH(D N2 H(1) △H/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 726.5 622.0 下列热化学方程式正确的是 A.2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol1 BCH,0HW+0.(g)C0.(g)+2H,0g)△H=-726.5k·mol C.N2H4(1)+3O2(g)—2NO2(g)+2H2O(g)△H=-622.0kJ·mol1 D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)△H=+128.1kJ·mol-1 ·轮复习40分钟周测卷十 化学第2页（共4页） 回 9.下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 向滴有几滴KSCN的FeBr2溶液中加 入CCL,缓缓通入少量CL2并振荡、静 验证还原性：Fe+>Br 置，水层显红色，有机层显无色 碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质 B 验证C的非金属性大于Si 生成 C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色 验证浓硫酸具有吸水性 变为白色 分别测定NaOH和NH3·HO与盐酸 确定NH3·H2O(aq)三NH时(aq)+ D 反应的反应热 OH(aq)的△H 10.科学家成功捕获并表征到水氧化催化过程中的锰端基氧和锰过氧化物中间体，明确了水氧化 过程中水亲核进攻锰端基氧的氧氧成键机理，机理如图所示。下列」 H20 OH e.-H+ M 说法错误的是 ①△H1 ② ③△H3 A.△H3-△H2=△H e,-H O-OH oo OH 0 B. 中O的化合价为一1价 2H H20 C.催化过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 0-0 D.过程⑦可表示为态 H20 +H2O- 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 6 96 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)氢、碳等非金属元素及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题： (1)水煤气在工业生产中发挥着重要作用。在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所 示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用￥标注。 相对能量/eV 1.59 1.86 、1.25 、1.41 -0.32 -0.16 -0.83.-0.72 0 +*H+*HOOO 水煤气变换的△H (填“大于”“等于”或“小于”)0：该历程中最大能垒（活化能）E正= eV。 (2)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)十HO(g)CO(g)十3H(g) △H= +206.4kJ·mol1,已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表所示： 化学键 H一H O-H C-H C=0 键能/(kJ·mol1) 436 0 415.1 1076 ①则a= kJ·mol1,若加入催化剂改变上述反应历程，上述反应的△H (填“变大”“变小”或“不变”)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 ②已知H2O(g)一H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1,根据甲烷生产合成气的热化学方程式 及表中信息，写出表示CO燃烧热的热化学方程式： 物质 CH H2 燃烧热△H/(kJ·mol1) -890.3 -285.8 (3)以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应过程中的能量变化如图所示。 能量/kJ-mol-1 E 2NH(g)+ C02(g CO(NH2)2(s) NHCOONH(S)+H20(g) 反应过程 ①第一步反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。第 (填“一”或“二”)步反应的逆反应活化能较大。 ②总反应的热化学方程式为 12.(20分)根据化学反应与热能的有关知识，回答下列问题： I.(1)某同学做如图所示实验，以检验反应中的能量变化。 ①在实验中发现，反应后，图1中温度升高，由此可以判断图1 中反应是 热反应；图2中温度降低，由此可温度计 温度计 搅拌 以判断图2中反应是 热反应。 铝片 ②根据能量守恒定律，图2中反应物的总能量应该 盐酸 Ba(Od,·8H,O 和NHCI (填“>”或“<”)其生成物的总能量。 图 (2)下列过程中不一定放热的是 (填选项字母)。 a.葡萄糖在体内的氧化 b.炸药爆炸 c燃料燃烧 d.化合反应 e.酸碱中和 (3)已知H2和O2反应生成液态水时，放出热量，且断开1molH一H键、1molO一O键、 1molO一H键需吸收的能量分别为QkJ、Q2kJ、QkJ,由此可以推知下列关系正确的是 (填编号)。 ①Q1十Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q ③Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3 Ⅱ.用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液在如图3所示的装置中 进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 温计度 烧杯 翻碎泡沫塑料 图3 (4)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 (5)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) (6)如果用60mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，与上述 实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)。 (7)用相同浓度和体积的氨水(NH3·HO)代替NOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数 值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 轮复习40分钟周测卷十 化学第4页（共4页） ☑高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十）》 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 化学与传统文化 易 0.85 2 选择题 6 化学反应与能量 √ 中 0.60 3 选择题 6 盖斯定律的应用 中 0.65 4 选择题 6 化学反应与键能关系 易 0.70 能量的相互转化、反应热的内能变化 选择题 6 易 0.75 与焓变、基元反应与反应历程 化学反应热的计算、燃烧热概念、盖 6 选择题 6 中 斯定律与热化学方程式 0.65 7 选择题 6 焓变比较、盖斯定律、键能等 中 0.65 8 选择题 6 盖斯定律的应用 中 0.60 浓硫酸的性质、盖斯定律、元素非金 9 选择题 6 中 0.60 属性强弱的比较方法、实验方案评价 化学键与化学反应中的能量关系、盖 10 选择题 6 斯定律的应用、共价键的形成及主要 难 0.55 类型、化学式与化合价 燃烧热、吸热反应和放热反应、根据 11 非选择题20 △H=反应物的键能之和一生成物的 / 中0.65 键能之和计算、反应原理及活化能 吸热反应和放热反应、中和热的测定 12 非选择题20 与误差分析、根据△H=反应物的键 易 0.75 能之和一生成物的键能之和计算 ·35· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 应时，转移的电子数相同，A项正确；由于HO(g) 1.C【解析】诗句中“矾”指的是绿色的FeSO,·7HO,属 —H2O(I)△H<0,即水蒸气变成液态水时放热， 于强酸弱碱盐，水解显酸性，火烧之后会转化为红色 所以CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+ 的氧化铁，A项错误；冰转化为水的过程吸收热量，说 2H2O(1)△H<-574kJ/mol,B项正确：根据盖斯 明冰的能量较低，B项错误；枝头掉下的落花，进到土 定律①+②得到CH:与NO2反应生成N2,CO2和水 壤中腐烂发酵最终又转化为植物生长所需的营养物 蒸气的热化学方程式为CH(g)十2NO2(g) 质被植物吸收，该过程中实现了碳、氮的循环，C项正 CO2 (g)+N2 (g)+2H2O(g)AH=-867 kJ/mol, 确：“飞絮”的主要成分为纤维素，“马尾”的主要成分 4.48LCH(标况)即0.2 mol CH,与NO2反应生成 为蛋白质，D项错误。 N2、CO2和水蒸气，放出的热量为867kJ/mol× 2.C【解析】该推进剂的反应产物为氮气、二氧化碳和 0.2mol=173.4kJ,C项正确：设H2的燃烧热为 水，无污染对环境友好，A项正确；根据题意可知， xk/mol,已知CH:的燃烧热是ak/mol,所以由 N2O在反应中作C2HN2燃烧的助燃剂，为其燃烧 CH、H2按3：1比例组成的混合物2mol,完全燃烧 提供能量，B项正确；液态变为气态需要吸热，若反应 物都是气态的，则该反应的△H将变小，C项错误：推 并恢复到常温时，放出的热量为b,可得2X子×口 进剂反应释放大量的热量为火箭提供动力，反应的 +2X×x=b,解得x=2b-3a,即H的燃烧热为 △H<0,D项正确。 △H=-(2b-3a)kJ/mol,D项错误。 3.D【解析】根据盖斯定律，将方程式①×3十②×2一2 7.D【解析】由图可知，△H对应的反应中反应物总能 ×③得2NH,(g+子0，(g)一2N0(g)+3H0g,则 量高于生成物总能量，为放热反应，所以△H<0,△H △H=3△H1十2AH2-2△H3,故选D项。 对应的反应中反应物总能量低于生成物总能量，为吸热 4.B【解析】根据题干信息可知，该反应为放热反应， 反应，所以△H0,A项正确：由盖斯定律可知，△H十 即反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确； △H,=△H2十△H,B项正确：氯元素的非金属性强于溴 L2(s)比I(g)所具有的能量低，则与氢气反应放出的 元素，氯化氢比溴化氢稳定，键能越高越稳定，因此HC 热量小于akJ,即x<a,B项错误；△H=反应物断裂 的键能比HBr的键能大，C项正确：由图可知，能量： 化学键需要的能量一生成物形成化学键放出的能量 ·CH(CH)2<·CHCH2CH,能量越低越稳定，所 =6kl/mol+c kJ/mol-2E(H-I)=-a kI/mol, 以稳定性：·CH(CH)2>·CH2CH2CH,D项 开2molH一I键所需能量E(H一I)约为(a十b十 错误。 c)kJ,C项正确：反应是可逆反应，不能进行彻底，向 8.A【解析】燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃 密闭容器中加入2molH2和2molL2,充分反应后放 烧生成稳定的物质时所放出的热量。CO(g)燃烧热为 出的热量小于2ak,D项正确。 283.0kJ·mol1,则2CO(g)+O2(g)—2CO2(g)△H 5.D【解析】升高温度，化学反应速率加快，A项正确： =2×(-283.0)kJ·mol1=-566.0kJ·mol-1,A 观察图像，可知反应1中，反应物的总能量低于生成 项正确；反应为生成液态水，而不是气态水，B、C项错 物，为吸热反应，B项正确：物质所具有的能量越低越 误；由盖斯定律可知，△H=2×(-285.8)kJ·mol- 稳定，观察图像，可知过渡态1能量最高，最不稳定，C +(-283)kJ·mol1-(-726.5)kJ·mo1= 项正确；吸热与放热与是否需要加热没有关系，放热 -128.1k·mol-1,D项错误。 反应也可能需要加热，D项错误。 9.B【解析】FeBr中Fe2+和Br均可与Cl2反应，产 6.D【解析】反应①②中还原剂均为CH,关系式为 生Fe+和Br,其中Fe+遇KSCN显红色，进入水中 CH,~CO2~8e,所以相同物质的量的甲烷发生反 使水层显红色，故根据现象可知，Fe+先与Cl2反应， ·36· 高三一轮复习Y ·化学· 故还原性：Fe+>Br,A项正确；碳和二氧化硅在高 0,(g)—H,0)△H2=-285.8kJ·mol 1 温下反应生成CO和S单质，反应中C表现还原性， S表现氧化性，不能说明非金属性强弱，B项错误；将 (反应2)；已知CH,(g)+H2O(g)—CO(g)+ 胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色，体现 3H2(g)△H=+206.4kJ·mol1(反应3)； 的是浓硫酸的吸水性，C项正确：分别测定NaOH和 H2O(g)H2O(1)△H,=-44.0kJ·mol1(反 NH·H2O与盐酸反应的反应热，根据盖斯定律可 应4)：表示C0燃烧热的化学方程式为CO(g)+ 确定NH3·HO(aq)、一NH(aq)+OH(aq)的 20,(g)C0(g),该反应可以由反应1十反应4 △H,D项正确。 一反应3一3×反应2得到，故该反应△H=△H, 10.D【解析】根据反应的流程图可知，反应③=反应 △H-3×△H2十△H1=-283.3k·mol1,故表 ①十反应②，则△H3=△H十△H2,即△H3-△H2 OH 示C0燃烧热的热化学方程式为C0(g)+0:(g) =△H,A项正确 中存在过氧键，O的化 C02(g)△H=-283.3kJ·mol1。 (3)①第一步反应为放热反应，△H<0,反应为气体 合价为一1价，B项正确；过程①和过程②中存在 分子数减小的反应，△S<0,△G=△H-T△S<0,反 O一H极性键断裂，过程⑦有O2生成，存在非极性 应能自发进行，因此在低温下该反应能自发进行；由 键的形成，C项正确 H,O- →O2个十 图可知，第一步反应的逆反应活化能较大。 Mn ②根据图像总反应为两步反应的加和：2NH(g)+ M ,该方程式电荷不守恒，D项错误。 CO2(g)—CO(NH2)2(s)+HO(g)△H=(E1- E2十Ea-E)kJ·mol-l。 二、非选择题 12.(20分) 11.(20分) I.(1)①放(2分)吸(2分) (1)小于(2分)2.02(3分) ②<(2分) (2)①465(3分)不变(2分) (2)d(2分) 2C0(g)+20(g)=C0(g)△H月 (3)②(2分) Ⅱ.(4)玻璃搅拌器(2分) -283.3kJ·mol1(3分) (5)偏小(2分) (3)①低温(2分) 一(2分) (6)不相等(2分)相等(2分) 22NH:(g)+CO2 (g)-CO(NH2)2(s)+H2 O(g) (7)偏小(2分) △H=(E-E2十Ea-E)kJ·mol-(3分) 【解析】I.(1)①温度计温度升高，反应放热；温度 【解析】(1)根据图像，初始时反应物的总能量为0， 计温度降低，反应吸热。 反应后生成物的总能量为一0.72eV,则△H= ②图2中反应为吸热反应，根据能量守恒定律，反应 一0.72eV,即△H小于0；由图可知，反应的最大能 物的总能量应小于其生成物的总能量。 垒在过渡态2，此能垒Er=1.86eV-(-0.16eV) (2)葡萄糖的氧化、炸药爆炸、燃料燃烧、酸碱中和都 =2.02eV。 是放热反应，大多数化合反应是放热反应，但有少数 (2)①CH(g)+HO(g)—CO(g)+3H2(g)△H 化合反应是吸热反应；故选d项。 =十206.4kJ·mol1,△H等于反应物的键能总和 (3)根据反应2H2(g)十O,(g)一2H2O(1),反应放 减去生成物的键能总和，即415.1×4+2a-3×436 热，即2Q十Q2-4Q<0,故选②。 -1076=206.4,解得a=465,催化剂改变反应的历 Ⅱ，(4)根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是 程，但是不影响反应热，故△H不变。 玻璃搅拌器。 ②表示CH,燃烧的热化学方程式为CH(g)+2O(g) (5)大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失， —C0,(g)+2H2O1)△H1=-890.3k·mol(反 求得的中和热数值将会减小。 应1)：表示H2燃烧的热化学方程式为H2(g)十 (6)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有 ·37· ·化学· 参考答案及解析 关，但因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反 与上述实验不相等的，但中和热是相等的。 应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无 (7)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水 关，故若改用60mL0.50mol·L1盐酸和50mL 代替稀氢氧化钠溶液反应，测得的中和热数值会 0.55mol·L1NaOH溶液反应，实际放出的热量是 偏小。 ·38·