(9)元素及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（Y）

高三一轮复习Y ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 次氯酸盐的性质和用途、漂白粉和漂 1 选择题 6 粉精的制备原理、二氧化硅的用途、 易 0.85 耐高温结构陶瓷 选择题 6 硝酸的不稳定性、浓硫酸的强氧化性 易 0.95 浓硫酸的吸水性、Fe+的测定、温度 3 选择题 6 对化学平衡移动的影响、盐类双水解 V 易 0.90 反应 4 选择题 6 氨气的实验室制法 易 0.75 5 选择题 6 离子方程式的正误判断 易 0.75 6 选择题 6 分类研究方法 易 0.75 7 选择题 6 过氧化锶(SrO2)的制备与性质 0.65 二氧化硫的漂白性、硫酸根离子的检 选择题 6 / 难 0.40 验、碳酸钠的性质等 氨的还原性、含硫化合物之间的转 9 选择题 6 易 0.75 化、亚铁盐 氧化还原反应在生活、生产中的应 10 选择题 6 用、硫单质的物理性质、物质分离、提 / 中 0.60 纯综合应用 氧化还原反应方程式的书写与配平、 11 非选择题18 盐类双水解反应、沉淀转化、物质分 0.65 离、提纯综合应用 硅的制备与性质、四氯化硅的制备与 12 非选择题22 中 0.65 性质 V ·31· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 醋酸相当，强于碳酸，根据强酸制取弱酸，CO2不与 1.B【解析】BaCO3能与胃酸中的HCI反应产生重金 NaN溶液反应，D项错误。 属离子B+,能使蛋白质变性而使人体中毒，钡餐是 6.B【解析】铝制品在生活中被广泛应用，因为A1比 BaSO:,A项错误：金刚砂的主要成分是SiC,具有很 较活泼，其表面在空气中易形成致密的氧化铝薄膜， 高的熔点，可以用作耐高温材料，B项正确；漂粉精的 对内层起保护作用，A项错误：金属钠熔化需要热量， 主要成分不是NaCIO,而是Ca(ClO)2,C项错误；光 故钠与水反应为放热反应，说明钠熔点低且反应放 导纤维的主要成分是SO2,但光导纤维是具有良好 热，B项正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如 的导光性能，而不是导电能力，D项错误。 MnO,为酸性氧化物；Al2O3为两性氧化物，C项错 2.C【解析】浓硫酸具有强氧化性，可将I厂氧化为2， 误；同主族从上到下，非金属单质熔点依次升高，金属 故不能加热NaI与浓HzSO,混合物制备HI,A项不 单质熔点依次降低，D项错误。 符合题意：NaCO3溶液碱性较强，不可用于治疗胃7.C【解析】由图可知，盛装SrCL,溶液的仪器名称为 酸过多，B项不符合题意；由于AlO2熔点高，故可用 三颈烧瓶，由于NH极易溶于水，易产生倒吸，故仪 作耐高温材料，两者有关联，C项符合题意；浓硝酸具 器X的作用是防止倒吸，A项正确：SC2、过氧化氢 有不稳定性，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶 和氨气在溶液中发生反应可以生成SrO2·8H2O,该 中，与可腐蚀橡胶塞无关，D项不符合题意。 反应中没有化合价的变化，根据质量守恒和电荷守恒 3.B【解析】S和A13+发生双水解生成氢氧化铝和 配平该反应，离子方程式为Sr2+十2NH十8H2O+ H2S,不能得到Al2S固体，A项错误；CuSO·5H2O: HO,一SO2·8HO十2NH,B项正确；由信息可 加入浓硫酸，品体由蓝色变为白色，可检验浓硫酸的 知，室温时在水中逐渐形成无色晶体SO,·8H2。,冰水 吸水性，B项正确：利用丙装置可验证温度对化学平 浴下析出的晶体更多，实验结束后，得到SO,·8HO的 衡的影响，无法验证温度对反应速率的影响，C项错 操作为过滤、洗涤、干燥，C项错误；SrO2和过氧化钠 误；丁装置中滴加溴水，Br,将Fe+氧化为Fe3+,由 相似，能和二氧化碳反应生成氧气，D项正确 于溶液中含有KSCN,从反应开始溶液就会显红色， 8.B【解析】将SO2通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试 无法判断滴定终点，无法测定FCL2溶液浓度，D项 液只变红、不褪色，A项不符合题意；加入足量盐酸除 错误。 去NaSO,再加入BaCl,溶液，若有白色沉淀生成则 4.A【解析】NH易溶于水，且水溶液呈碱性，可以观 说明Na2 SO,中含有NaSO,,从而证明Na SO3已氧 察到变为红色的喷泉，A项符合题意；制取NH应该 化变质，B项符合题意：盐酸易挥发，生成的CO2中含 用NHCI固体与Ca(OH):固体共热，B项不符合题 有HCI、水蒸气，CO2、HCI和水蒸气都能被碱石灰吸 意；NH与PO(酸性干燥剂)反应，C项不符合题 收，无法利用增重数据计算Na2CO2的质量，故纯度 意；NH?会和浓硫酸反应，将NH3直接通入浓硫酸 无法计算，C项不符合题意；KMnO,与浓盐酸反应能 中，达不到防倒吸的目的，D项不符合题意。 够生成CI2,Cl2也能使品红溶液褪色，根据实验现象 5.D【解析】NaCIO具有氧化性，可以与氨气发生氧化 不能确定某钾盐中含有S元素，D项不符合题意。 还原反应制取肼(NH),离子方程式为2NH十 9.C【解析】若Z为NO,X可能是N2,N2和H2在高 CIO一N2H,十HO十C1,A项正确；N2H的燃 温、高压、催化剂作用下可生成氨气，Y为NH,NH 烧热为624kJ·mol,N2H,(1)燃烧的热化学方程 催化氧化生成NO,Z为NO,E为NO2、F为HNO3, 式：N2H(I)+O2(g)-N2(g)+2HO(I)△H= A项正确：若F为HSO,则Y可能是HS,X为S 一624kJ·mol-1,B项正确；由信息可知，N2H4可以 或NS等，Z为SO2,E为SO3,F为HSO,;Y也可 被HNO2氧化生成HN,反应的化学方程式为N2H 能是单质S,X为HS或Na2S等，Z为SOe,E为 +HNO2—HN?+2H2O,C项正确；HN的酸性与 SO2,F为HSO,B项正确；若Z为NO、X为HO、Y ·32· 高三一轮复习Y ·化学· 为单质，则五种常见物质含有的同一元素M为O,则 NH HCO3沉铁，过滤得到Fe(OH)3沉淀和溶液 Y为O2,在放电或高温条件下，O2和N2能发生化合 E,溶液E继续加入NH,HCO3可得到AI(OH)3沉 反应生成NO,但是在催化剂和加热条件下，O2也能 淀和溶液G,溶液G加入Na,S生成NiS沉淀以及 与NH发生反应生成NO和H2O,该反应不是化合 含Mg+的溶液，据此分析答题。 反应，故Y生成Z的反应不一定是化合反应，C项错 (1)刊矿石在反应前需研磨，是为了增大反应物的接触 误；若X为单质Fe,F为硫酸盐，则X、Y、Z、E、F可以 面积，加快化学反应速率，使反应更充分。 分别是Fe、FeCl、FeCl、Fe(OH)2、FeSO,也可以分 (2)溶液B中还可能含有的金属阳离子是Fe+、 别是Fe、FeCl、FeCl、Fe(OH)3、Fe(SOu)a,D项 Fe3+、Mg2+、A1+。 正确。 (3)由信息可知，硫化铜的溶解度更小，会发生沉淀 10.B【解析】S易溶于二硫化碳，A项正确；溶解过程 转化，故反应的离子方程式为C++NiS—N+ 中发生的反应为CuFeS十3CuCL2十4HCI一 +CuS。 4H[CuC]+2S+FeCl2,但由于有少量CuS生成， (4)SO,不与H2SO,反应，故Ⅲ过滤后得到的固体 所以参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)≠3：1，B项 残渣中含有的物质是SiO2。根据生成1 mol CuSO 错误；由于生成的亚铜离子能与氯离子结合形成络 转移8mole可知，硫元素化合价由-2价升高到 合物，因此浸取剂中的CI有助于CuFeS,固体的溶 十6价，反应的化学方程式为CuS十2O2 解，C项正确；铁离子具有氧化性，因此用浓盐酸和 H:SO, CuSO,。 △ FCL,溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解，D项 (5)Ⅳ中电解Cu+放电，而N+不能放电，说明氧化 正确。 性：Ni+<Cu2+。 二、非选择题 (6)加入过氧化氢可以把亚铁离子转化为铁离子，离 11.(18分) 子方程式为2Fe2++2H++H2O2—2Fe3++ (1)增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，使 2H2O,转化为铁离子之后利于沉铁。 反应更充分(2分) (2)Fe2+、Fe3+、Mg2+、A1+(2分) (7)M中，NH,HCO.不宜多加，原因是NH,HCO 过多，会导致发生双水解反应AI3+十3HCO: (3)Cu2++NiS—Ni++CuS(2分， (4)Si02(2分)CuS+2O2 H0,Cus0,(2分） AI(OHD3↓+3CO2↑，Fe(OH)3中会含有A1(OH)4。 12.(22分) (5)<(2分) I.(1)2C+Si0,商温si+2C0+(2分) (6)2Fe++2H++HO2—2Fe3++2H2O,有利于 (2)CD(2分) 提取含Fe物质(3分) Ⅱ.(3)2KMnO,+16HC15Cl2↑+2MnCl2+ (7)NH,HCO?过多，会导致发生反应AI+十 2KC1+8H,O(4分) 3HCO—AI(OH)3↓+3CO,,Fe(OH)中会 (4)DF→B→E→C(2分) 含有Al(OH):(3分) (5)球形干燥管(2分)碱石灰(2分)吸收尾气氯 【解析】主要成分为NiS、SiO,含有少量CuS、FeS、 气和防止空气中的水蒸气进入装置E的收集瓶中， MgO、Al2O,、FeO2的镍矿研磨后在加热条件下用 防止SiC1,发生水解(3分) 硫酸溶解，过滤得到固体A,成分主要是SO2、CuS, (6)当滴入最后半滴标淮液后，溶液紫色消失，且半 还有少量酸浸后剩余的NS,得到的溶液B中含有 分钟内不变色(2分)56CVX10×100%(3分) Ni+、Fe+、Mg2+、A13+、Fe3+等；固体A在CuSO, 溶液中充分溶解后过滤得到含有NiSO,、CuSO,的 【解析】I,(1)石英砂的主要成分为SiO2,用C在高 溶液D和含有SiO2,CuS的固体C,固体C在O2、 温下还原得到粗硅，反应的化学方程式为2C十SiO2 HSO,和加热条件共同作用下，过滤除去SiO,得 高温Si+2C0个。 到CuSO,溶液，与溶液D混合后电解生成Cu和 (2)电负性：CI>H>Si,SiHCl中H为-1价、CI为 HSO4,将H2SO,加入溶液B,经过H2O2氧化， 一1价，因此Si为十4价，A项错误；Si和SiO2都是 ·33· ·化学· 参考答案及解析 共价晶体，Si一O键键能比Si一Si键大，因此晶体Si (6)加入指示剂后，发生Fe3+十H2SSA→FeSSA 的熔点低于SO2,B项错误；由流程图可以看出，粗 (紫色)十2H,溶液由浅黄色变为紫色，滴定过程中 硅与HCI反应消耗HCI生成H2,后续H还原 三价铁离子先发生Fe3+十H2Y2→FeY(黄色) SiHCI时消耗H2生成HCI,则HCI可循环使用，C 十2H中；滴定终点时发生FeSSA(紫色)+H2Y 项正确；SiHC1(沸点33.0℃)中混有少量SiCL,(沸 →FeY(黄色)十HSSA,故滴入最后半滴标淮 点67.6℃)，二者沸点相差较大可以用蒸馏的方式 液后，溶液紫色消失，且半分钟内不变色时为滴定终 提纯SiHCI,D项正确。 点；根据反应计量数关系可得Fe+~H2Y2-,铁元素 Ⅱ.(3)A装置为氯气制备装置，发生反应2KMnO, 的质量分数为w%=E×100%= +16HCI-5Cl个+2MnCl2+2KC1+8HO。 7总 (4)由信息可知，连接顺序为A→D→F→BEC。 56g·mol1 Xc mol,L1XVX10L×100%= ag (5)C为球形干燥管，其中的碱石灰可以吸收尾气氯 气和防止空气中的水蒸气进入装置E的收集瓶中， 56cVX10-×100%。 a 防止SiCL发生水解。 ·34·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (九)元素及其化合物综合 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列物质的主要成分及用途的对应关系正确的是 选项 A B C D 物质 钡餐 金刚砂 漂粉精 光导纤维 主要成分 BaCOa SiC NaClO SiOz 用途 肠胃透视内服药剂 耐高温材料 环境消毒剂 传输电信号 2.下列陈述正确且具有因果关系的是 A.浓H2SO4的沸点比HI高，加热NaI与浓H2SO4混合物可制备HI B.Naz CO溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 D.浓HNO3可腐蚀橡胶塞，浓HNO3应保存在棕色试剂瓶中 3.利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 -Na,S溶液 上溴水 3 mL 浓疏酸 目ASO 表面皿-←⊙CuS045H20 含少量KSCN 热水 冷水 的FeCl2溶液 甲 丙 A.利用甲装置制备Al2S B.利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C.利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D.利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 4.下列关于NH3的相关实验能达到实验目的的是 选项 A C D NH NH3→= 实验 /P20s 装置 .水 网 实验 验证NH易溶于水 制取并收集NH 干燥NH NH3的尾气吸收 目的 且溶液呈碱性 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 5.NH3在强碱条件下能被NaClO氧化生成N2H4,肼(N2H4)的燃烧热为624kJ·mol1。N2H 可被HNO2氧化生成HN3,HN3是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列反应原理或方程式错误 的是 A.NH3与NaCIO反应制备N2H4:2NH3+ClO—N2H4+H2O+Cl B.2H(1)燃烧的热化学方程式：N2H(I)+O2(g)—N2(g)+2HOI)△H=-624kJ·mol-1 C.N2H4与HNO2反应制备HN3:N2H4+HNO2—HN3+2H2O D.CO2通入NaN3溶液中：CO2+H2O+NaN3—HN3+NaHCO 6.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A.铝制品在生活中被广泛应用，因此铝是一种不活泼金属 B.金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C.碱性氧化物都是金属氧化物，那么金属氧化物一定是碱性氧化物 D.卤素单质的熔点从F2到2逐渐升高，则碱金属单质的熔点从L到Cs也逐渐升高 7.过氧化勰(SO2)常用作氧化剂。它是一种白色粉末，加热时可与CO2、水蒸气反应，室温时在水 中逐渐形成无色晶体SO2·8H2O。某同学在通入氨气的条件下，在水溶液中可制备得到 SrO2·8H2O,实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.仪器X的作用是防止倒吸 ●30%0，溶液 氨气 B.制备SrO2·8HO的离子方程式为Sr2++2NH3+8H2O+H2O2 SrCL,溶液 SrO2·8H2O+2NH 水水 C.实验结束后，得到SO2·8H2O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 混合物 洗涤、干燥 D.SrO2加热时可与CO2反应生成氧气 8.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 证明SO2具有漂 A 将SO2通人紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液褪色 白性 验证久置的Na2SO3 取少量久置的亚硫酸钠样品溶于除氧蒸馏水中，加人足量 B 是否变质 的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀出现 测定纯碱样品（含 取一定质量的纯碱样品与足量的盐酸反应，用碱石灰吸收 C NaCI)的纯度 产生的气体，测定碱石灰的增重 检验钾盐中是否含有 向钾盐固体中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，观 硫元素 察品红溶液是否褪色 9.已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如下转化关系。下列推 断不合理的是 A.若Z为NO,则X可能是N2 ☒一四一它一回回 B.若F为HSO4,则Y可能是H2S或是单质S C.若Z为NO、X为H2O、Y为单质，则Y生成Z的反应一定是化合反应 D.若X为单质Fe,F为硫酸盐，则Z可以是FeCl2或FeCl 三一轮复习40分钟周测卷九 化学第2页（共4页） 回 10.用过量的盐酸和CuCl2溶液的混合液作为浸取剂，将黄铜矿(CuFeS2)中的铜元素以[CuCl2] 的形式、铁元素以Fe+的形式浸出，一种流程示意图如图所示。 黄铜矿粉碎过量的HCI-CuCt,混合液广含CuC,Fo2r的溶液 溶解、过滤 含S、少量CuS等的固体 下列说法错误的是 A.含S、少量CuS的固体可用二硫化碳分离 B.参与反应的n(CuCl2):n(CuFeS2)=3:1 C.浸取剂中的CI有助于CuFeS,固体的溶解 D.用浓盐酸和FeCL3溶液的混合液也可能使黄铜矿溶解 班级 姓名 分数 题号 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(18分)一种利用某镍矿资源（主要成分为NiS、SiO2,含有少量CuS、FeS、MgO、Al2O3、Fe2O3) 提取含Ni、Cu、Fe、Mg、Al物质的流程如图所示。 O2、H2S04/△ 固体C 过滤 CuSO4溶液 CuSO4溶液 固体A 过滤 0 溶液D H2SO4 镍所踏、加热 过滤 IV电解 C▣ 一Fe(OHDg H2O2 NH4HCO3 溶液B 过滤 固体F NH HCO I 溶液E 过滤 NiS →溶液G} 过滤 含Mg2+的溶液 已知：25℃时，一些物质的Kn如下表所示。 物质 CuS NiS FeS AK(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ksp 6.3×10-36 2.0×10-26 6.3×10-18 4.6×10-33 4.0×1038 8.0×10-16 (1)矿石在反应前需研磨，其作用是 (2)溶液B中的溶质主要是NSO4,其中还可能含有的金属阳离子是 (3)固体A中含有少量酸浸后剩余的NS,Ⅱ中反应的离子方程式为 (4)Ⅲ过滤后得到的固体残渣中含有的物质是 ;Ⅲ中生成1 mol CuSO4转 移8mole,反应的化学方程式为 (5)V可以除去溶液D中的Cu2+,由此推测氧化性：N Cu2+(填“>”或“<”)。 (6)结合离子方程式解释V中加入H2O2的作用： (7)I中，NH,HCO3不宜多加，原因是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 12.(22分)回答下列问题： I.工业上以石英砂为原料生产高纯硅的工艺流程如图所示。 石超然即S@区画 已知：电负性的大小为Cl>C>H>Si。 (1)写出石英砂与焦炭反应的化学方程式： (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.SiHCI3中Si的化合价为+2 B.晶体Si的熔点高于SiO2 C.该工艺流程中的HCI可循环使用 D.SiHClg(沸点33.0℃)中混有少量SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏可提纯SiHCI3. Ⅱ.某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用（夹持装置已省略）。 b 一浓盐酸 粗硅 KMnO 饱和 无水氯化钙 NaCI溶液 0 已知：①Si+3HC130℃ 400~500℃ SiHCla+H2,Si+2Cl2= SiCl; ②SiCl4遇水剧烈水解； ③粗硅含铁、铝、磷等杂质，在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物。 (3)写出A中发生反应的化学方程式： (4)上述装置的连接顺序为A→ (5)仪器C的名称是 ,其中的试剂名称为 其作用为 (6)装置E中集气瓶收集到的粗产品除SiCL外，还含有少量A1Cl3、FeCl3、PCl,为了分析残留 物杂质中铁元素的含量，先将ag残留物进行预处理，得到含有Fe3+的溶液，再加入2滴磺基 水杨酸钠(NaH2SSA)指示剂，最后用cmol·L1EDTA二钠盐(H2Y2-)标准溶液进行滴定， 滴定过程中平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VL。已知滴定过程中发生的反应如下： Fe3++H2Y2->FeY(黄色)+2H+;FeSSA(紫色)+H2Y2--→FeY(黄色)+H,SSA。 滴定终点的现象是 。残留物中铁元素的质量分数是 (用含a、c、V的代数式表示)。 轮复习40分钟周测卷九 化学第4页（共4页） 回