(18)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十八)水溶液中的离子反应与平衡综合 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Ca40 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因为绿矾水解产生H B.“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CSO4·H2O,该成分属于纯净物 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分 开的是 A.广泛pH试纸 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液 3.物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是 A.FeCl3溶液显酸性，可除燃气中的H2S B.Na2S溶液显碱性，可除废水中的Cu C.活性炭具有还原性，可用作自来水的净化剂 D.K,FeO4具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌 4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的 银镜 B.加热浓硫酸与NaCI固体的混合物可制备HCl,说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 5.下列有关化学药品的配制和保存的说法中错误的是 A.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B.配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解 C.液溴溶液不能保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存 化学第1页（共4页)】 衡水金卷·先享题·高三 6.从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图所示。 HSO4、NaCl、NaNO3NaSO3溶液 甲醛 铅银渣一 氧化焙烧 酸浸 络合浸出 还原析银→Ag 滤液 浸渣 含HCOO的溶液 下列说法错误的是 A.“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 B.“络合浸出”时，发生反应的离子方程式为Ag十2SO号—[Ag(SO3)2]3 C.浸渣的主要成分是PbSO4 D.“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 7.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×10°kg·h1,其中含SO2为0.15%，该厂开发出海水 脱硫新工艺，流程如图所示。已知：25℃时，H2SO3:K1=1.3×102,K2=6.2×108;H2CO3: K1=4.5×10-7,K2=4.7×1011。下列说法正确的是 海水(pH约为8.3) 原烟气→预处理系统一→热交换器→吸收塔 水质恢复系统一→达标入海 pH=4.1 A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B.吸收塔发生的主要反应为SO2+2HCO5一SO+H2O十2CO2 C.经该流程脱硫处理后SO2为144kg·h1,则脱硫率为95.2% D.水质恢复系统的主要作用是调节吸收液的酸碱性 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.下列有关实验操作、实验现象（或数据）和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象或数据 结论 将变黑的银器放入装满食盐水的铝 2A1+3AgS+6H2O—6Ag A 银器恢复往日光泽 盆中，二者直接接触 +2A1(OH)3+3H2S↑ 取一定量固体于试管中加人浓 产生的气体能使湿润的红色石 NaOH溶液，微热，用湿润的红色 该固体为铵盐 蕊试纸变蓝 石蕊试纸检测 向NaHCO,溶液中滴加紫色石蕊 K1(H2CO3)·K2(H2CO3) 溶液变蓝 试液 >Kw 以酚酞为指示剂，用0.1mol·L1 到达滴定终点时消耗NaOH NaOH标准溶液滴定0.1mol·L1 草酸为二元酸 的体积为草酸的2倍 草酸溶液 9.将0.2mol·L1 NaHCO3溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，下列关于所得溶液的 关系式正确的是 A.0.2mol·L1=c(HCO3)+c(CO号)+c(H2CO3) B.c(Na)>c(K)>c(HCO:)>c(CO)>c(OH)>c(H) 轮复习40分钟周测卷十八 化学第2页（共4页） ® C.c(OH)+c(CO)=c(H)+c(H2CO3)+0.1 mol.L-I D.3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) 10.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度 lgc(M)(M代表H2C2O4、HC,O、C,O、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 Ca2+的曲线。已知Km(CaC2O4)=108.2。下列有关说法错误的是 0 - -2A -4 -5 -7@ ② -8 ③ 2.774.2568101i12pH A.H2C2O4的电离常数K1=1×102.7 B.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11 C.水的电离程度：a>b>c D.pH=7时，c(C1)+c(HC2O4)+2c(C2O)=2c(Ca2+) 班级 姓名 分数 题号 2 3 5 6 7 89 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(21分)回答下列问题 I.(1)若在空气中加热MgCl2·6HO,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出生成Mg(OH)CI 的反应的化学方程式： (2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HC1气流中加热MgCl2·6HO,才能 得到无水MgC2,其原因是 (3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Kp[Mg(OH)2]=1.8×10-1, Km[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L1纯碱溶液。 (4)你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)已知25℃时，CO号的水解常数K1=2×10-4,则当溶液中c(HCO3):c(CO号)=2：1时， 溶液的pH= (6)0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(OH)-c(H+)= [用含c(HCO3)、 c(H2CO3)的关系式表示]。 (7)向Na,CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，写出相关的离子方程式： 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轮 12.(27分)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸铵[(NH)2C,O4]溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O4),再用硫酸酸化的0.0100mol·L1KMnO,标准 液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算 出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO,标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注人KMnO标 准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 (2)①滴定前，装有KMO4标准液的滴定管排气泡时，应选择如图所示中的 (填选项字母，下同)。 ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积 A.=13.00mL B.=12.00mL C.>13.00mL D.<13.00mL (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： (4)判断达到滴定终点的依据是 (5)血液样品中Ca+浓度为 mg·mL1(保留2位有效数字)。 (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果 复习40分钟周测卷十八 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 氧化亚铜、盐类水解在生活、生产中 1 选择题 易 0.85 的应用、酸、碱、盐、氧化物 物质的检验、盐类水解规律理解及应 选择题 / 易 0.85 用、溶液的酸碱性与pH 3 Fe3+的氧化性、高铁酸钾、盐类水解 选择题 易 0.85 在生活、生产中的应用 硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强 选择题 氧化剂的反应、盐类水解规律理解及 易 0.75 应用 盐类水解在生活、生产中的应用、制 5 选择题 4 / 中 0.65 备与水解有关的物质 氧化还原反应有关计算、沉淀的溶解 6 选择题 0.65 与生成 务 弱电解质在水溶液中的电离平衡、电 7 选择题 中 0.65 离平衡常数和电离度 原电池原理、盐类水解在解题方面的 8 选择题 8 / / / 中 0.65 应用、盐的水解常数 9 选择题 8 水溶液中守恒关系 / 中 0.65 影响水电离的因素、电离平衡常数及 影响因素、盐类水解规律理解及应 10 选择题 难 0.40 用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、元 素守恒、质子守恒原理 11 非选择题 21 盐类水解、溶度积常数、守恒关系 中 0.65 ·69· ·化学· 参考答案及解析 12 2 氧化还原滴定相关知识，及滴定过程 非选择题 中 0.65 中定量计算，误差分析 香考答案及解析 一、选择题 项正确：白磷密度大于水，与水不反应，易与空气中氧 1.D【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体(FSO,·7H2O), 气反应，少量的白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮 溶解时水解产生H中，所以“味酸”，A项正确；白青 存，可以隔绝空气，D项正确。 [C(OH)2CO]属于盐，是一种碱式盐，B项正确；古陶 6.B【解析】原酸浸液为H2SO、NaCl和NaNO3,根 瓷修复所用的熟石音，其化学成分为2CSO,·H2O,属 据离子成分可知，“酸浸”过程中可用稀HNO,代替 于纯净物，C项正确：“翠色”为青色或者绿色，而氧化 NNO3,A项正确；由分析可知，“络合浸出”时AgCI 亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子， 和NSO2发生络合反应，该反应的离子方程式为 不可能来自氧化亚铜，D项错误。 AgC1十2SO号—[Ag(SO)2]3-+C1,B项错误； 2.A【解析】同浓度的NaHSO,溶液、NaHSO,溶液、 由分析可知，浸渣的主要成分是PbSO4,C项正确：由 NaHCO3溶液的pH差别较明显，广泛pH试纸可以 分析可知，“还原析银”时，甲醛将[Ag(SO3)2]3=还原 区分，A项符合题意；氢氧化钡溶液与NaHSO,溶 为Ag,同时HCHO转化为HCOO,则HCOO为 液、NaHSO,溶液，NaHCO,溶液均会反应生成白色 氧化产物，Ag为还原产物，根据电子守恒可知，氧化 沉淀，B项不符合题意；氯化钡溶液与NaHSO,溶液、 产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项正确。 NHCO,溶液均不反应，C项不符合题意；碳酸钠溶7.C【解析】为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反 液无法区分NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，D项不符 应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷 合题意。 淋的海水充分接触，A项错误；K1(H2SO)> 3.D【解析】脱除燃气中的H2S利用了FeCl的氧化 K1(H2CO3)>K(H2SO3),故吸收塔内二氧化硫和 性，与FCl,溶液显酸性无关，A项错误；除去废水中 海水中碳酸氢根离子发生反应的离子方程式为SO, 的Cu+利用了Cu2+能与S生成不溶于水的CuS沉 十HCO,HSO十CO2,B项错误；脱硫率= 淀，与NS溶液显碱性无关，B项错误：活性炭作自 2.0X10kgh1×0.15%-144kg·h×100% 来水的净化剂是利用了其吸附作用，与活性炭具有还 2.0×105kg·h1×0.15% 原性无关，C项错误；K2FO,具有氧化性，可以使病 =95.2%,C项正确：水质恢复系统的主要作用是将 毒中蛋白质变性，可用于水的高效消毒杀菌，D项 被吸收的SO2转化为硫酸盐，D项错误。 正确。 二、选择题 4.D【解析】实验室中一般使用稀硝酸洗涤试管内壁 8,AD【解析】将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆 上的银镜，A项错误；加热浓硫酸与NaCl固体的混合 中，铝和银在氯化钠溶液中构成原电池，铝作原电池 物可制备HC1,是因为HCI为挥发性的酸，HCI逸出 的负极，铝失去电子发生氧化反应生成铝离子，银为 促进反应进行，B项错误：酸性条件下，二氧化硫被硝 正极，硫化银得到电子发生还原反应生成银与硫离 酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉 子，生成的铝离子和硫离子双水解生成氢氧化铝和硫 淀，C项错误；NaCIO溶液水解生成次氧酸和氢氧根 化氢，因此总反应方程式为2A1十3AgS十6H2O 离子，溶液显碱性使得酚酞试液变红，次氯酸具有漂 6Ag十2A1(OH)3+3H2S◆，A项正确；氮化镁中加入 白性，使得溶液褪色，D项正确。 浓NaOH溶液，微热，产生的气体也能使湿润的红色 5.B【解析】KMnO固体密封保存在棕色广口瓶中， 石蕊试纸变蓝，B项错误；NHCO3溶液呈碱性，其中 A项正确；配制NaeS溶液时加入少量氢氧化钠防止 滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝，说明碳酸氢根离子的 水解，B项错误；不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，C 水解程度大于其电离程度，即K2>K2,又K= ·70· 高三一轮复习R ·化学· 衣，所以K>K(H,CO,)·Ke(HCO),C项错 三、非选择题 11.(21分) 误；以酚酞为指示剂，用0.1mol·L1NaOH标准溶 液滴定0.1mol·L1草酸溶液，到达滴定终点时消 I.(1)MgCl·6H,O△Mg(OH)C1+HCI++ 5H20个(3分) 耗NaOH的体积为草酸的2倍，可推断草酸是二元 (2)在干燥的HCI气流中，抑制了MgC12水解，且带 酸，D项正确。 走MgCl2·6HO受热产生的水气，故能得到无水 9.D【解析】根据元素守恒可知，0.1mol·L1= MgCI2(3分) c(HCO,)+c(CO)+c(HCO3),A项错误；由于 (3)Cu(OH)(3分) CO的水解程度大于HCO的水解程度，且CO Ⅱ.(4)CO+HO一HCO+OH(3分) 水解生成HCO,因此c(Na+)>c(HCO)>c(K+) (5)10(3分) >c(CO)>c(OH)>c(H+),B项错误；根据电荷 (6)c(HCO)+2c(H2 CO3)(3) 守恒有c(Na+)十c(K+)十c(H+)=c(OH-)十 (7)3CO+2A1++3HO—2A1(OH)3V+ c(HCO)十2c(CO),根据元素守恒有c(Na+)= 3CO2↑(3分) c(HCO)十c(CO)+c(H2CO,),联立两式可知， 【解析】I.(1)在空气中加热MgCl·6H2O,若生 e(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(K)+c(H2 CO) 成的是Mg(OH)C1,则还会同时生成HCI和水，根 =c(H+)十c(HCO3)十0.05mol·L1,C项错误； 据反应物和生成物可得化学方程式为 由电荷守恒式和c(Na)=2c(K)可知，D项正确。 10.AC【解析】由图像可知，当pH较小时，H浓度 MgCL2·6H0△-Mg(OH)C+HC1个+5H2O个。 大，HCO,浓度更大，随pH增大，HC2O,浓度减 (2)氯化镁水解显酸性，在干燥的HC1气流中，抑制 小，HC2O,浓度也减小，C2O浓度增大，但是 了MgCL2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的 H2CO浓度减小更快，故①代表CO的曲线，② 水气，故能得到无水MgCl2。 代表HCO,的曲线，③代表HCO:的曲线，曲线 (3)相同温度下，溶度积常数表达式相同时，向浓度 ②和③的交点a点表示HC,O,和HC2O,浓度相 均为0.1mol·L的MgC2和CuC2混合溶液中 等，对应pH小于2.77，即氢离子浓度大于 逐滴加入氨水，溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶 102.7mol·L1,故HC2O,电离平衡常数Kl= 度积常数知，先生成Cu(OH)2沉淀。 c(HC0)c(H)=c(H)>10.”,A项错误：由 Ⅱ，(4)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成 c(H2 C2 O) OH导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO 图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液 +H2O=一HCO+OH。 pH大约在5~11区间内，pH过小，溶液中的草酸 (5)已知25℃时，K1=cHC02×c(0H)=2× 钙可能会溶解，草酸根离子更多以草酸和草酸氢根 c(CO号-) 离子的形式存在，pH过高草酸钙会转化成 c(OH-)=2×10-4,c(OH)=1×10,溶液中 Ca(OH)2,B项正确；a点为溶液显酸性，b、c点酸性 c(H+)=K. .10-14 c(0H)1X10mol·L1= 减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：a<b< 10-0mol·L1,溶液的pH=10。 c,C项错误；草酸钙饱和溶液呈碱性，不能加NaOH (6)根据碳原子守恒得：c(Na)=2[c(CO)十 溶液使之呈中性，应加盐酸，即pH=?时溶液中无 c(HCO)十c(H,CO,)],根据溶液中的电荷守恒 Na,有CI,溶液pH=7时，c(H+)=c(OH),根 得：c(Na)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ 据溶液中电荷守恒c(OH)十c(CI)十c(HCO) c(OH-),联立以上两式得：c(OH)一c(H+)= 十2c(C2O)=c(H+)十2c(Ca+),结合c(H+)= c(HCO)+2c(H2CO3)。 c(OH)可得c(CI)+c(HC2O)+2c(C2O)= (7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体， 2c(Ca+),D项正确。 铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝 和二氧化碳，离子方程式为3CO号+2A1+十3HO —2A1(OH)3￥+3CO2个。 ·71· ·化学· 参考答案及解析 12.(27分) 当滴定管中的液面在刻度“12”处时，则管内液体的 (1)酸式(3分)润洗(3分) 体积大于25.00-12.00=13.00mL,故选C项。 (2)①b(3分) (3)滴定过程中HCO:和酸性高锰酸钾溶液反应 ②C(3分) 生成CO2、K2SO,、MnSO,和H2O,根据氧化还原反 (3)5H2CO,+2MnO,+6H—2Mn2++10CO2个+ 应配平可得，该反应的离子方程式：5H,C,O,十2MnO 8H2O(3分) +6Ht—2Mn2++10CO2个+8H2O。 (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为 (4)HCO,溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈 浅紫色，且半分钟内不褪色(3分) 紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后 (5)1.5(3分) 半滴标准液时，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分 (6)①偏高(3分) 钟内不褪色 ②偏低(3分) (5)根据5H,C2O,+2MnO,+6H+—2Mn2++ 【解析】(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够 10CO2个+8H2O,n(Ca2+)=n(H2C2O1)= 腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMnO:标准液 应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是 号a(KMn0,)=号×0.010mol·L×15.00× 否漏水、洗涤和润洗。 10-3L=3.75×10-4mol,则血液样品中Ca+浓度 (2)①滴定前，装有KMnO.标准液的滴定管排气泡 为3.75X10molX40g:mol1X10mg·g 10m 时，酸式滴定管排气泡的方法为用左手跨过滴定管 1.5mg·mL1。 下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流 (6)①滴定前有气泡，滴定后消失，则所读标准液量 下时迅速关闭活塞即可，故选b项。 偏大，将导致测定结果偏高。 ②已知滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，且 ②液体溅出，使实验用的V标偏少，结果偏低。 25mL规格的滴定管，其最大刻度下方还有一段没 有刻度的部分，故若用25.00mL滴定管进行实验， ·72·