福建福州市闽侯县第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026—2027学年闽侯一中第一学期月考 高中 三 年 化学 科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 I-127 S-32 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分） 1．《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是（ ） A．“石碱”是一种强碱，成分为NaOH B．蒿蓼中含有纤维素，分子式为，属于纯净物 C．“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污 D．制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作 2．镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应③：每消耗转移电子数目为 C．反应②：每消耗生成数目为 D．溶液中，数目为 3．由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是（ ） A．元素电负性大小： B．分子中含有的孤电子对数是2 C．含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D．Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 4．超临界碳酸化技术（反应如下，其中R-代表烃基）是实现我国“双碳”目标的有效途径之一，下列叙述正确的是（ ） A．上述转化过程中涉及的反应类型只有取代反应 B．化合物2与化合物3含有相同的官能团 C．化合物4不存在手性碳原子 D．1 mol甲醇和化合物4分别与足量Na反应产生的之比为2∶1 5．下列描述或解释有误的是（ ） 描述 解释 A N的第一电离能大于O N的2p能级半充满，比较稳定 B 非金属与氢形成的共价化合物中，氢可能为负价 氢的电负性小于该非金属 C 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成 D 键角： 两者中心原子杂化类型相同，孤电子对数相同，电负性，成键电子对之间的斥力更大 6．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①～③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是（ ） A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B．阳极反应为 C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持相对稳定 7．以菱镁矿（主要成分为，含少量、和）为原料制备高纯镁砂（MgO）的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有、和。下列说法正确的是（ ） A．浸出镁的反应离子方程式为 B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C．得到的高纯镁砂在工业上用来电解制备金属镁 D．分离与、是利用了的远小于、的 8．某小组同学利用如下实验探究平衡移动原理。 实验1： 实验2： 已知：ⅰ． ；ⅱ．溶液为无色。 下列说法正确的是（ ） A．等物质的量的和中键数之比为3∶2 B．结合实验可知反应 C．②中加水，溶液变红，说明平衡逆向移动，的浓度增大 D．③中加入，溶液变红，推测与形成了配合物 9．可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是（ ） A．Y为反应物HCl，W为生成物 B．反应制得，须投入2 mol CuO C．升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数减小 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 10．常温下，向溶液中缓慢滴人溶液，混合溶液的pH和[]与的变化关系如图所示（不考虑热量变化）。 下列叙述正确的是（ ） A．滴加过程中，随着溶液滴入，不断减小 B．b点对应溶液中存在： C．c点对应溶液中存在： D．若d点溶液的，则该点溶液中水电离出的为 二、非选择题（共4题，共60分） 11．（16分）甲基丙烯酸（C）是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1,3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。 已知：① ② ③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1。 回答下列问题： （1）D中含氧官能团名称为__________，F→G的反应类型为________________。 （2）C的结构简式为__________________，H的化学名称为__________________。 （3）加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________（填序号）。 a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应 b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．可用鉴别化合物G和I d．化合物I遇溶液显紫色 （5）同时满足下列条件的J的同分异构体有__________种。 ①能发生水解反应；②能发生银镜反应； ③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；④分子中含两个甲基。 其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为____________________。 12．（16分）金（Au）是一种战略性金属。从某金精矿（含金、银、、、和MgO等）中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：Au（Ⅲ）和Ag（Ⅰ）在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）金精矿研磨成粉是为了______________________________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为____________________。 （3）“电解”在电解池（图1）中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为________________________________________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于__________（列算式）。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，Au在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为__________________________________________________________________________________________。 （5）“沉金”通过NaOH的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成Au的离子方程式为： ________________________________________ （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且____________________________________________________________。 （7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是____________________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据__________位置，Sb占据__________位置。（填编号） 13．（14分）氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置（夹持装置等略）制备氢碘酸。 步骤如下： ⅰ．在A中加入和，快速搅拌，打开K1通入，反应完成后，关闭K1，静置、过滤得滤液； ⅱ．将滤液转移至B中，打开K2通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； ⅲ．继续加热蒸馏，C中收集沸点为125-127℃间的馏分，得到117 mL氢碘酸（密度为， HI质量分数为57%）。 回答下列问题： （1）仪器A的名称：__________，通入发生反应的化学方程式：______________________________。 （2）步骤ⅰ中快速搅拌的目的：__________（填序号） a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘 （3）步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因：________________________________________（用离子方程式表示）。 （4）步骤ⅱ中的尾气常用____________（填化学式）溶液吸收。 （5）步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；步骤iii实验结束时相对应的操作顺序：________________________________________________________________________________。 （6）列出本实验产率的计算表达式：_____________________________。 （7）氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在________________________________________。 14．（14分）甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）____________________；反应Ⅰ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为____________________（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知上的____________________原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入和，使之发生上述三个反应。50 min末反应达到平衡，测得和的物质的量均为1.2 mol。 ①0～50 min内，的平均反应速率为__________。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是__________（填标号）。 a．容器内混合气体的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）一定条件下，在压强为的恒压密闭容器中，加入和，使之发生上述三个反应，转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：___________________________________________________________________________________________________________。 ②240℃时反应的平衡常数__________________（列出含的计算式即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三第一次月考化学参考答案 一、 CBDBB CADBC 11．（16分）（1）酯基 加成反应 （2） 苯甲醛 （3） （4）ac （5）5 12．（16分）（1）增大反应物接触面积 （2）Fe（或铁粉） （3）① ② （4）先控制浓度在，与HCl溶液浸出Ag后过滤除去，再控制浓度在与HCl溶液浸出Au，过滤 （5） （6）杂冠醚的空腔大小与的直径（大小）相匹配 （7）①GaN ②A、B或C ③C或A、B 13．（14分）（1）①圆底烧瓶 ② （2）c （3） （4）NaOH （5）先停止加热，再通一段时间的 （6） （7）棕色细口瓶，密封避光低温保存 14．（14分）（1）① ②高温 （2）氧（或“O”） （3）①0.005 ②bc （4）①反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使转化率和甲醇选择性下降 ② 学科网（北京）股份有限公司 $