(17)盐类水解平衡沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十七)盐类水解平衡沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A.泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火 B.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化 C.锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解 D.钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeO4,能起到防腐作用 2.常温下，下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的电离度分别为1、a2,则a1<a2 D.100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中，水电离出OH的物质的量为1.0×10-5mol 3.下列事实与盐类水解无关的是 A.实验室制氢气时加人CuSO,可加快反应速率 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.CH3 COONa溶液中c(Na+)>c(CH:COO) D.实验室配制FeCl3溶液时加人少量稀盐酸 4.测定0.1mol·L1Na2CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下表所示 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A.升高温度Na2CO溶液中c(OH)降低 B.温度升高时溶液pH降低，是由于CO水解生成少量H2CO C.Na2 CO3溶液pH的变化是Kw的改变和CO号水解平衡移动共同作用的结果 D.溶液中始终存在2c(CO)+2c(HCO3)=c(Na) 5.下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A,NH,C溶液中：滴加几滴稀盐酸，N:H,O)增大 c(NH) B.饱和小苏打溶液中：c(Na)>c(HCO3)+c(CO) C.CH3COOH与CH2 COONa混合溶液呈酸性：c(Na)>c(CH3COO) D.50℃时，pH=12的纯碱溶液：c(OH)=1.0×10-2mol·L1 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高 6.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H)=c(OH-) +2c(SO-) B.0.1mol·L1NHHS溶液中：c(NH)<c(HS)+c(H2S)+c(S-) C.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：2c(OH)十c(CO)=c(HCO3)+3c(H2CO3)+ 2c(H+) D.0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2) 7.已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b分别表示-lgc(Cu+)、-lgc(Fe2+) 与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是 13.1 -1g c(M2+) X 7.1 5.1 1. 67891011pH A.该温度下Kp[Cu(OH)2]>Ks[Fe(OH)2] B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu+)=1:104.6 C.除去FeSO4溶液中少量的Cu+,可加入适量Fe D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 用不同浓度、等体积的H2O,溶液分别与相同浓度相同体积的 探究浓度对反应速率的 Na2SO3溶液反应，观察现象 影响 比较HCIO与HF的酸性 B 测定同浓度NaCIO溶液和NaF溶液的pH,比较溶液pH大小 强弱 向10mL0.2mol·L1NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 证明在相同温度下，Kp: MgCL溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L1FeCL Mg(OH)2>Fe(OH)3 溶液，又生成红褐色沉淀 向1L1mol·L1KI溶液中，滴人几滴1mol·L1FeCL溶 证明Fe3+与I的反应是 0 液，然后滴加几滴KSCN溶液 可逆反应 三一轮复习40分钟周测卷十七 化学第2页（共4页） ® 9.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg [pAg=-lgc(Ag)]与pX[pX=-lgc(Ac)、-lgc(BrO3)、-lgc(SO)]的关系如图所示。 已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBO3的溶解度。下列说法错误的是 3 1 L3 0 2.724.284.92 A.L1直线代表-1gc(Ag)和-lgc(BrO)的关系 B向M点所示的混合游流巾加入AgN0,固体，号猫大 C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10-1.36mol·L1 D.当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中c(Ac)>100c(BrO3) 10.室温下，将Na2CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 12.0-------- 11.5--- 君11.0… 10.5----- 10.0---- 9.5--r---1- 100200300400500600 时间/s 已知：Kp(CaSO4)=4.9×10-5;Kp(CaCO3)=3.4×10-9。 下列说法错误的是 A.室温下，反应CaSO4(s)+CO3(aq)=CaCO3(s)+SO(aq)的K≈1.4×101 B.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO十HO三HCO3+OH逆向移动 C.0600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca+)<c(HCO3)+2c(CO?)+2c(SO) D.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na)=2c(CO)+2c(HCO5)+2c(HCO3) 班级 姓名 分数 题号 1 2 4 5 6 7 8 9 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)NH4A1(SO)2、NH HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (1)常温时，0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L1。 22c(SO)-c(NH )-3c(Al3+)= (填精确计算式，无需计算出结果)mol·L1。 (2)80℃时，0.1mol·L1的NH4Al(SO,)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原 因是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一车 (3)常温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，得 到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 PHT 1.5 0 20100150200yNa0HD/mL ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ②向NH,HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式为 ③NH HSO溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 12.(24分)有下列物质①液氨②KA1(SO4)2·12H2O③CH3COOH④NaHCO3⑤H2O ⑥Na2CO3⑦NH3·H2O⑧NH4Cl⑨CH,COONH4。 (1)属于弱电解质的是 (填序号)。 (2)用离子方程式表示②KA1(SO4)2·12H2O(明矾)的净水原理： (3)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3·H2O⑧NH,C1⑨CH COONH4三种溶液， c(NH)由小到大的顺序是 (填序号)。 (4)常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3⑥NaCO3,其浓度的大小关系是④ (填“>“<”或“=”)⑥。 (5)25℃时，某浓度的NaHCO3溶液的pH=8,则此时溶液中c(CO):c(HCO)= (已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×10-7,K2=4.7×101)。 (6)25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的 pH=11,盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 (7)25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液（一种酸，酸性强弱未知）时，溶液中由水电离的 H+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示： c(H)水1 1×10-7 V(HA) b点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 复习40分钟周测卷十七 化学第4页（共4页）高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十七） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 盐类水解在生活、生产中的应用、金 选择题 4 属的防护、化学科学对人类文明发展 中 0.65 的意义 盐类水解规律理解及应用、弱电解质 选择题 的电离平衡、溶液中水的电离程度及 / / 中 0.65 计算、水的离子积常数 3 选择题 盐类水解在生活、生产中的应用 易 0.85 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 4 选择题 4 恒、质子守恒原理、温度对盐类水解 中 0.65 的影响 浓度对盐类水解的影响、盐溶液中离 子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间 5 选择题 难 0.40 的电荷守恒、元素守恒、质子守恒原 理、溶液中水的电离程度及计算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 6 选择题 易 0.85 恒、质子守恒原理 难溶电解质溶解平衡定义及特征、沉 7 选择题 4 淀的溶解与生成、溶度积规则及其应 √ 中 0.65 用、溶度积常数相关计算 8 选择题 8 沉淀转化、盐类水解的应用 中 0.65 难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积 选择题 P 难 0.40 常数相关计算 溶度积常数、沉淀转化、难溶电解质 10 选择题 8 难 0.40 的沉淀溶解平衡 ·65· ·化学· 参考答案及解析 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 液中微粒间的元素守恒、质子守恒原 11 非选择题 24 中 0.65 理、影响盐类水解程度的主要因素、 影响水电离的因素 盐类水解规律理解及应用、盐溶液中 微粒间的电荷守恒、元素守恒、质子 12 非选择题 24 中 0.65 守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的 比较、电离平衡常数的相关计算 春考答案及解析 一、选择题 制铁离子的水解，D项不符合题意 1,A【解析】泡沫灭火器药品是碳酸氢钠和硫酸铝，两者 4.C【解析】温度升高，促进碳酸根离子的水解，导致 溶液混合发生反应：A++3HCO—AI(OH)3↓ NaCO,溶液中c(OH-)升高，A项错误；温度升高 十3CO2个，产生大量二氧化碳，实现灭火，A项错误； 时，溶液H降低是因为升温导致水的电离程度变 用含硅胶，铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅 大，溶液中氢离子浓度变大，B项错误：温度升高，促 胶是干燥剂，能够吸收水蒸气，防止食物受潮，铁粉具 进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液 有还原性，能与氧气反应，能防止食物被氧气氧化而 pH的变化是Kw改变与CO水解平衡移动共同作 变质，B项正确；锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和 用的结果，C项正确：根据元素守恒，溶液中始终存在 碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解， 2c(CO)+2c(HCO )+2c(H2 CO)=c(Na+),D C项正确；钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeO,,能 项错误。 起到防腐作用，涉及反应为3Fe十4H,O(g)高温 5.B【解析】NH,CI溶液中存在以下平衡状态：NH FeO十4H2,D项正确。 十H2O、一NH·HO十H+,滴加几滴稀盐酸后， 2.D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程 溶液中c(H+)增大，平衡逆向移动，使 度大于其水解程度，不能据此得出HA为强酸的结论， c(NH·H,O)减小，A项错误；饱和小苏打溶液中， c(NH) A项错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B和A 的水解程度相同，即可能是弱酸弱碱盐，不能推测BA为 根据Na和C守恒，有以下关系：c(Na)=c(CO) 强酸强碱盐，B项错误；弱酸的浓度越小，其电离度越大， 十c(HCO3)+c(H2CO),故c(Na+)>c(CO)+ 所以0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的 c(HCO),B项正确；根据电荷守恒，CH,COOH与 电离度分别为a、a2,则a1>a2,C项错误；NaCO3促 CH,COONa混合溶液中：c(Na+)十c(H+)= 进水电离，100mLpH=10的NaCO3溶液中水电离 c(CH,COO)十c(OH),溶液呈现酸性时，c(H+) 出OH的物质的量浓度为104mol·L1,其物质的 >c(OH),故c(Na)<c(CH,COO),C项错误； 量为104mol·L-1×0.1L=1.0×10-5mol,D 升高温度，水电离程度增大，则50℃时，水的K> 项正确。 1014,pH=12的纯碱溶液中，c(H+)=1.0× 3.A【解析】实验室制氢气时加入CuSO,,是为了形成 1012mol·L1,c(OH)>1.0×10-mol·L1,D 原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐 项错误。 类水解无关，A项符合题意；加热促进盐类的水解，热 6.D【解析】溶液中存在电荷守恒：c(NH时)+ 的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B项不符 2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO),A项正 合题意；CH,COONa溶液中，由于醋酸根离子发生水 确；根据元素守恒得：c(NH时)十c(NH·HO)= 解，存在c(Na+)>c(CH,COO),C项不符合题意； c(HS)+c(HS)十c(S),则c(NHt)<c(HS)+ 实验室配制FeCL,溶液时加入少量稀盐酸是为了抑 c(H2S)十c(S一)，B项正确：溶液中存在电荷守恒： ·66· 高三一轮复习R ·化学· c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+ 加入AgNO,固体，c(Ag*)增大，所以SAc 2c(CO号)，元素守恒：2c(Na)=3[c(H2CO3)十 c(SO) c(HCO)+c(CO)],两式结合得：2c(OH-)十 K(AgAc) c(Ag) Kp(AgAc) c(CO)=c(HCO)+3c(H2 CO3)+2c(H+),C K.p(Ag:SO) K,(Ag,SOXc(Ag)增大，B项正 正确；0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中其电离 c(Ag) 大于水解，则c(HA)>c(A2-)>c(HA),D项 确；AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s)、一 错误。 Ag(ag)+Ac (ag),c(Ag)=c(Ac),Kp(AgAc) 7.C【解析】已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的 =c (Ag)X c Ac-)=10-2.12 c(Agt)= 饱和溶液中，a、b分别表示-lgc(Cu+)、 101.6mol·L1,C项正确；当同时生成AgAc和 一lgc(Fe+)与溶液pH的变化关系，由X点数据可 K.p(AgAc) 知K[Cu(OHD2]=(02X107=10?,由 AgBrO,时，溶液中c(Ac) c(Ag) c(BrO) K(AgBrO3) c(Ag) (8,3.1)数据可知K,[Fe(OH),]=(0 10)2X10-a1 Kp(AgAc)_10-272 K(AgBrO,)=10=1046<100,即c(Ac)< =101.1,所以该温度下，Kp[Cu(OH)2]≤ 100c(BrO2),D项错误。 Kp[Fe(OH),],A项错误；当Fe(OH)2和Cu(OH)2 10.CD 【解析】反应CaSO,(s)十CO(aq)一 沉淀共存时，c(Fe+):c(Cu+)= K.p[Fe(OH)2] K.p[Cu(OH):] CaCO,(s)+SO(aq)的K= e(s0)= c(CO片) 101.1 107=10=10:1,B项错误；除去FeS0,溶 Kp (CaSO)4.9X10-3 K(CaCO,)=3,4X10≈1.4X10,A项正确：随 液中少量的Cu+,可以加入Fe将Cu+还原出来而 着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡CO十 除去，C项正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量 HO、一HCO十OH左移，溶液pH下降，B项正 NaOH,溶液中会生成Cu(OH),沉淀，溶液中铜离子 确；根据电荷守恒，c(H+)十c(Na+)十2c(Ca+) 的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不变，D c(HCO)+2c(CO)+2c(SO)+c(OH-),0~ 项错误。 600s内上层清液呈碱性，c(H+)<c(OH),故 二、选择题 c(Na )2c(Ca2)>c(HCO )2c(CO)+ 8.BD【解析】过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成 2c(SO),C项错误；在Na2 CO3溶液中，由元素守 硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓 恒得c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)+ 度对反应速率的影响，A项错误；酸的酸性越弱，对应 2c(H2CO,),但由于在CaSO,(s)十CO(aq)-- 酸根离子在溶液中的水解程度越大，溶液pH越大， CaCO(s)十SO(ag)反应过程中，CO浓度会逐 所以用PH计测定同浓度次氯酸钠和氟化钠溶液的 渐减小，故c(Na)>2c(CO号)十2c(HCO3)十 H,比较溶液pH大小可以用于比较次氯酸与氢氟 2c(H2CO3),D项错误。 酸的酸性强弱，B项正确：过量的氢氧化钠溶液中滴 三、非选择题 入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉 11,(24分) 淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢 (1)①1×10-3(2分) 氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类 ②10-3-1011(4分) 型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，C项错 (2)NHA1(SO,)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其 误：向1L1mol·L1KI溶液中，滴入几滴 水解程度增大，pH减小(4分) 1mol·L FeCla溶液，此时KI过量，应通过检验是 (3)①a(2分) 否存在Fe3+来验证Fe+与I厂的反应是否是可逆反 ②NH时+OH—NH·H,O(4分) 应，D项正确。 ③c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)(4分) 9.D【解析】L直线代表-lgc(Ag)和一lgc(BO)的 ④c(Na+)>c(SO)>c(NH时)>c(OH)= 关系，A项正确；M点为L2和L的交点，此时 c(H)(4分) c(Ac)和c(SO)相等，向M点所示的混合溶液中 【解析】(1)①NH,A1(SO)z溶液中所有的氢离子 ·67· ·化学· 参考答案及解析 均来自水的电离，则pH=3时，溶液中水电离出的 盐，强电解质：⑤H2O属于纯净物，弱电解质：⑥ c(H+)=1×10-3mol·L1。 NaCO3属于盐，强电解质；⑦NH3·H2O属于弱 ②根据电荷守恒得：2c(SO)十c(OH)=c(NH) 碱，弱电解质；⑧NHCI属于盐，强电解质；⑨ +3c(Al)+c(H),2c(SO)-c (NH)- CH:COONH,属于盐，强电解质，故选③⑤⑦。 3c(Al3+)=c(H+)-c(OH)=10-3-10-lmal·L-1。 (2)②KAI(SO)2·12H2O中，A1+水解生成氢氧 (2)NH,A1(SO,)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其 化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净 水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1mol·L-1的 水，则明矾的净水原理：A+十3H2O、一 NHAl(SO,)2溶液的pH小于3。 Al(OH)3(胶体)十3H+。 (3)①100mL0.1mol·L1 NH HSO,溶液中滴加 (3)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH·H2O 0.1mol·L的NaOH溶液，当加入100 mL NaOH 为弱电解质，只发生少部分电离，c(NH)较小：⑧ 时，两者1：1反应生成(NH)2SO4,(NH)2SO发 NHCI发生完全电离，但NH会发生水解，使 生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起 c(NH)减小；⑨CH,COONH,为弱酸弱碱盐，在溶 抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度 液中发生双水解反应，NH时水解程度比⑧中大，则 最大。 三种溶液，c(NH时)由小到大的顺序是⑦⑨⑧。 ②由以上分析可知a点到d点的过程中， (4)常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO.、⑥ (NH,)2SO与NaOH反应生成一水合氨，离子方程 Na2CO3,⑥Na2CO3的水解程度比④NaHCO3大，要 式为NHt十OH—NH·HO。 使c(OH)相同，④NaHCO,浓度应比⑥Na2COa ③NH,HSO,在水中完全电离出等量的SO、H+、 大，从而得出浓度的大小关系是④>⑥。 NH,其中NH可发生水解，增大了H+的量，则 (5)25℃时，某浓度的NaHCO溶液的pH=8, c(H+)>c(SO)>c(NH )>c(OH-). c(H*)=108molL,K,=c(H*）·c(C0) ④a点时溶液溶质为等量的(NH,),SO,和NaSO:, c(HCO) b点是在a点基础上再加少量NaOH,NaOH与 4.7X1011,则此时溶液中c(CO):c(HCO)= (NH)2SO,反应生成硫酸钠和NH·HO,且此时 4.7×10 10-8 -=4.7×10-3。 溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：c(Na)> (6)25℃时，设pH=3的盐酸溶液与pH=12的 c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H). NaOH溶液的体积分别为x、y,混合溶液的pH 12.(24分) (1)③⑤⑦(4分) 1,则10y二10工-10，y=9:2,则盐酸溶液 x十y (2)A1++3H2O一A1(OH)3(胶体)十3H+(4分) 与NaOH溶液的体积比为9：2。 (3)⑦⑨⑧(2分) (7)25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液，在曲线 (4)>(2分) 的最高点，水电离产生的c(H+)大于纯水电离产生 (5)4.7×10-3(4分) 的c(H),则A发生水解，HA为弱酸。向NaOH (6)9:2(4分) 溶液中加入HA溶液，b点时水的电离不受影响，则 (7)碱性(2分)NaOH和NaA(2分) 此时A的水解受剩余NaOH电离产生的OH的 【解析】(1)①液氨由氨分子构成，纯净物，非电解 抑制，所以溶液显碱性，b点溶液中含有的溶质有 质：②KA1(SO,)2·12H0属于盐，强电解质；③ NaOH和NaA。 CH:COOH属于弱酸，弱电解质；④NaHCO3属于 ·68·