(8)氮及其化合物无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 S）

高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④⑤ 档次系数 1 选择题 6 传统硅酸盐制品 别 0.80 2 选择题 6 无机非金属材料 中 0.60 3 选择题 6 氮气有关性质及氮的固定 中 0.70 4 选择题 6 氨及铵盐性质的实验探究 % 0.70 选择题 6 氨气的实验室制取 中 0.60 6 选择题 6 铜与浓硝酸反应的实验探究 中 0.50 7 选择题 6 高纯硅的工业制备 难 0.60 选择题 6 二氧化碳的资源化利用 中 0.60 9 选择题 6 合成氨及其衍生工业 / 难 0.50 10 选择题 6 硝酸与铁反应产物的实验探究 中 0.60 11 非选择题 18 硝酸的工业制备 中 0.65 12 非选择题 22 NH、NO2性质的实验探究 中 0.65 香考答案及解析 一、选择题 的化合价可以升高，也可以降低，故既具有氧化性，又 1.A【解析】沙子的主要成分为二氧化硅，二氧化硅是 具有还原性，B项错误；“雷雨发庄稼”所包含的化学 氧化物，不属于硅酸盐，A项错误：黏土烧制成瓦的过 变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐，C项正确； 程中发生了复杂的物理和化学变化，B项正确：由“浇 氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程， 水转釉（主要为青色），与造砖同法”可知，C项正确： D项错误。 黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，D项正确。 4.B【解析】因为氨水中存在氨分子，加热氨逸出，也 2.C【解析】氮化硅陶瓷和光导纤维都属于新型无机 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能证明是铵根离子 非金属材料，A项正确；硅酸盐中S和O构成了硅氧 与氢氧化钠反应产生了氨，故选B项。 四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结 5.D【解析】氯化铵受热分解生成HCI和氨气，HCI 合，B项正确；石英、水品、玛瑙的主要成分都是SO,硅 和氨气在试管口遇冷又会化合生成氯化铵，不能用加 太阳能电池的主要成分是S,C项错误：钾长石是硅酸 热氯化铵来制取氨气，A项错误；浓硫酸能与氨气反 盐，写成氧化物的形式为KO·AlO3·6SO2,D项 应，不能用浓硫酸来干燥氨气，B项错误；氨气密度比 正确。 空气小，应该用向下排空气法收集氨气，导管应该伸 3.C【解析】氮气中的N=N键能大，N2比磷稳定，但 到试管底部，C项错误：氨气极易溶于水，尾气吸收应 N元素的非金属性比磷强，A项错误；氮气中氮元素 采取防倒吸的措施，D项正确。 ·29· ·化学· 参考答案及解析 6.C【解析】铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2, 二氧化碳反应生成尿素，A项正确：NH可与氯化 A项正确；NO2溶于水生成硝酸，可使紫色石蕊试液 钙反应，不能干燥氨气，B项错误；液氨和氨水成分 变红，B项正确；NO2溶于水生成的硝酸具有氧化性， 不一样，液氨属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属 可将Fe2+氧化为Fe3+,②处棉花颜色由浅绿色变为 于混合物，C项错误；工业合成NH的反应条件是 黄色，体现了硝酸的氧化性，C项错误；NaOH吸收 高温、高压、催化剂，D项正确。 NO2和NO尾气生成亚硝酸钠等，有化合价的变化， (2)氨气催化氧化的化学方程式为4NH十5O, 是氧化还原反应，D项正确。 催化剂 4NO+6H2O。 7.D【解析】硅在地壳中的含量仅次于氧，主要以石英 砂、硅酸盐等形式存在于自然界中，A项错误；高温条 (3)①纯碱溶液与NO2的反应的化学方程式为 件下二氧化硅和碳反应生成粗硅和C),反应的化学 Naz CO+2NO2 -NaNO3+NaNO2+CO2 方程式为S0,十2C高温 ②7mol氨失去21mol电子，根据题意和电子守恒 Si十2CO个，B项错误；二氧 可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2n(NO)+4n(NO2) 化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，二氧化硅是典 =21mol,解得n(NO)=1.5mol,n(NO2)= 型的酸性氧化物，C项错误；步骤①②③中HC1和H 4.5mol,则混合气体中NO和NO2的物质的量之 可以重复使用，三步反应中S的化合价均发生了改 比为1：3，若用通式NO,表示氨氧化物，反应过程中 变，分别为降低，升高、降低，D项正确。 一个NO,分子得到2x个电子，则每摩尔氨可将 8.C【解析】CO2中C元素的化合价为+4价，只能发 3 生得电子的还原反应，CO2在阴极得电子转化为燃 mol的NO,转化为N2。 2x 料，阳极为失电子的氧化反应，故选C项。 12.(22分) 9.A【解析】合成氨反应为放热反应，温度越低，反应 (1)NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH) 越正向移动，原料的平衡转化率越高，所以400一500℃ (4分) 不利于提高原料的平衡转化率，A项错误：气体2为 (2)c(2分) NO2气体，NO2气体和溴蒸气都能使湿润的淀粉碘 (3)C装置中混合气体颜色变浅(3分) 化钾试纸变蓝，B项正确；固体1为碳酸氢钠，氯化 (4)缺少尾气吸收装置(3分) 钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，化学 方程式为NaCl+NH+CO2+H2O—NaHCO,V 十NHCI,C项正确：由分析可知：气体1为NO,气体 (3分) 2为NO2,1LNO、NO2的混合气与1LNH在一定 条件下转化为对环境无害的物质，反应的化学方程式 (6)观察气泡的速率，控制混合气体的比例(3分) 为2NH,十NO十NO,催化剂2N,十3HO,NO,NO (7)0.036(4分) 的体积比等于化学计量数之比为1：1，D项正确。 【解析】(1)将浓氨水滴入生石灰中，发生反应CO 10.B【解析】常温时，铁遇浓硝酸形成致密的氧化膜 十NH3·H2O—NH个+Ca(OH)2,放出氮气。 阻止反应进一步发生，A项正确：取少量A中溶液， (2)干燥氨气只能用碱石灰，干燥二氧化氮可用五氧 加几滴氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色，只 化二磷固体或无水氯化钙。 能说明这时溶液中有Fe+,不能说明原溶液中是 (3)如果能发生反应，消耗NO2使装置中混合气体 Fe+还是Fe+,B项错误；取少量B中溶液加热，B 颜色变浅。 中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为 (4)由于NH3与NO2均能污染空气，所以与它们相 红棕色，只能说明生成O,不能证明铁和浓硝酸反 关的实验应有尾气吸收装置。 应过程中有NO生成，C项正确；NH和浓NaOH (5)O2、NO2密度比空气大，故应进气管短，出气 溶液反应生成的氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变 管长。 蓝，D项正确。 (6)观察气泡的速率控制混合气体的比例。 二、非选择题 (7)烧瓶中充满溶液，则反应4NO2十O2十2H2O 11.(18分) 4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量是恰好完 (1)AD(2分) 全反应的NO,和O(体积比4：1)总物质的量的号， (2)4NH十5O,催化剂 4NO+6H2O(4分) △ 溶液体积等于烧瓶体积，设烧瓶体积为VL,则溶液 (3)1Na,COa+2NO,=NaNOa+NaNO,++CO (4分) 的物质的量浓度为2.41.n0×号 VL 5 1 3 VL ②1：3(4分) 2元(4分) 22.4× 【解析】(1)NH可与碳酸反应生成碳铵，也可以与 手molL≈0.036molL。 ·30·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (八)氨及其化合物无机非金属材料 （考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”“凡坯既成，干燥之后，则堆 积窖中燃薪举火”“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是 A.沙子和黏土的主要成分为硅酸盐 B.“燃薪举火”使黏土发生了复杂的物理和化学变化 C,烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.黏土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 2.关于无机非金属材料，下列说法错误的是 A.氨化硅陶瓷，光导纤维都属于新型无机非金属材料 B.硅酸盐中S和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O,每个O与2个Si相结合 C.石英、硅太阳能电池、水晶、玛瑙的主要成分都是SO2 D.钾长石(KAISi3O3)写成氧化物的形式为K2O·Al2O3·6SiO2 3.下列说法中正确的是 A.氮气的化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷 B.氮气只有氧化性，没有还原性 C.“雷雨发庄稼”所包含的化学变化有N2→NO→NO2→HNO3→硝酸盐 D.NO与O2反应生成NO2属于氮的固定 4.探究氨及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论错误的是 A.将集有氨的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨极易溶于水 B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含 有NH C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH HCO3具有热不 稳定性 D.将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明 氨催化氧化的产物中有NO 红热的 大Pt丝 5.实验室采用如图所示装置制备收集氨气，正确的是 品浓氨水 A 0 NH,CI 棉花 红色 石蕊 一·试纸 H,0 生成NH 干燥NH 收集NH并验满 吸收多余NH 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 6.用如图所示装置进行实验（①②③是浸有相应试剂的棉花）。下列分析错误的是 铜丝 @客畚 @ ①紫色②FeSO 石蕊 溶液 浓硝酸 A.铜丝与浓硝酸反应，具支试管中充满红棕色气体 B.①处浸有紫色石蕊试液的棉花变红 C.②处棉花颜色由浅绿色变为黄色体现了NO2的氧化性 D.NaOH吸收尾气是氧化还原反应 7.高纯硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革 命”。它可以按下列方法制备，下列说法正确的是 HCI H2 石D,粗硅②，S©吗回高纯硅 焦炭 电弧炉流化床反应器还原炉 A.硅是地壳中含量第一的元素，主要以石英砂、硅酸盐等形式存在于自然界中 B.电弧炉中的化学方程式为S10,十2C商温SiC+C0,+ C.二氧化硅既能与氢氟酸反应又能与氢氧化钠反应，二氧化硅属于两性氧化物 D.步骤①②③中HCI和H2可以重复使用，三步反应中Si的化合价均发生了改变 8.科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。下列说法错误的是 C.H, 捕集 光催化©了 ○C0,聚合 o°，CH,oH 电催化 c68 ①生物混合 分子机械技术 A.CO2是自然界碳循环中的重要物质 B.CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原 C.CO2电催化时，在阳极转化为燃料 D.CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料 9.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，结合图示判断下列说法错误的是 g '✉9可 400-500℃ NHNO3 催化剂产 马 oCRc圆图A,图包 A.合成氨采用400~500℃是为了提高原料平衡转化率和反应速率 B.湿润的淀粉KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCI+NH3+CO2+H2O-NaHCO3￥+NHCI D.1L气体1、2的混合气与1LNH在一定条件下转化为对环境无害的物质，气体1、2的体积 比为1：1 轮复习40分钟周测卷八 化学第2页（共4页) s 10.用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。 习浓硝酸 气体收 弹簧夹 集装置 FeSO, Fe片 溶液 B 主要实验操作 实验现象 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气 打开弹簧夹，通入一段时间CO2后，滴入浓 体颜色逐渐变浅；反应停止后，A中无固体 硝酸后无明显现象，加热三颈烧瓶，反应开始 剩余 后停止加热 ②B中溶液变棕色 取少量A中溶液，加几滴氯水，再滴人硫氰 ③溶液变为红色 化钾溶液 ④B中棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在 取少量B中溶液，加热 空气中变为红棕色 已知：FeSO4+NO=Fe(NO)SO,(棕色)△H<0。 下列说法错误的是 A.滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步 发生 B.实验现象③说明反应后A中溶液含有Fe C.实验现象④不能说明A中有NO生成 D.可用浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸检验硝酸的还原产物中是否有NH 班级 姓名 分数 题号 1 2 6 7 P 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(18分)氨元素形成的化合物种类十分丰富。根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氨化合 物相关的问题： 空气空气、水 H,氨合成塔NH氧化炉NO吸收塔一HNO, (1)下列有关NH3的说法中，正确的是 (填选项字母)。 A.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 B.NH3可用碱石灰或无水氯化钙干燥 C.NH3易液化，液氨和氨水成分一样 D.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (2)写出“氧化炉”发生反应的化学方程式： (3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氨氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通 常用以下两种方法处理： ①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与O2反应生成两种盐的化学方程式为 ②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混 合气体中NO和NO2的物质的量之比为 ,若用通式NO,表示氮氧化 物，则每摩尔氨可将 mol的NOn转化为N2。 12.(22分)某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。 探究I:利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置 略去)。 浓氨水 K. 浓 硝 酸 生石灰。 铜片七 A 0 (1)A装置中制取NH3的化学方程式是 (2)甲、乙分别是 (填选项字母)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 (3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是 (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。 过氧化氢 二氧化锰 酸铜片 G H (5)在G装置中的虚线上描出导管实线图。 (6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2; (7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被水吸收，烧瓶中充满溶 液，则所得溶液物质的量浓度约为ol·L1(保留两位有效数字，假设在标准状况下)。 轮复习40分钟周测卷八 化学第4页（共4页） ㄖ