(6)氯及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 S）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (六)氯及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：B11O16C135.5 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液消毒。下列说法正确的是 A.“84”消毒液的消毒原理是使蛋白质变性 B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子 C.“84”消毒液的漂白原理与NazO2、SO2相同 D.“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果 2.氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列说法错误的是 A.溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有C2存在 B.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明C2有漂白性 C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有CI存在 D.加入NaHCO3溶液，产生气泡，说明有HCl存在 3.实验室利用下列装置制取并收集氯气，有关描述正确的是 令A 浓盐酸 MnO. 饱和 D 盐 硫 水 NaOH轻 溶液空 发生装置除HC1 除HO收集 吸收多余氯气 净化装置干燥装置装置 尾气吸收装置 A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸 B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C.若用稀盐酸代替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满 4.某小组比较CI、Br、I的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 浓H2S04 ①中 1②中 ，溶液 溶液 装置 NaBr NaI 固体 固体 固体 ① ② ③ 溶液颜色无明显变化；把 溶液变黄；把湿润淀粉-K1 溶液变深紫色；经检验溶 现象 蘸浓氨水的玻璃棒靠近试 试纸靠近试管口，变蓝 液含单质碘 管口，产生白烟 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 下列对实验的分析错误的是 A.实验1中，白烟是NHCI B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>Cl C.根据实验3判断还原性：I>Br D.上述实验利用了浓H2SO,的氧化性、难挥发性等性质 5.漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为C(ClO)2,相应的生产流程如图所示。 下列说法错误的是 饱 C型于提，瀑白粉 ② 通电C,湿润的 盐① NaCO CLO ③ 命HC0聚智T提源粉精 Ca(OH)2 ⑤ A.①中阳极的电极反应式为2C1一2e—C2个 B.②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应 D.制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，C1的原子利用率为100% 6.根据卤族元素的性质和规律，下列有关说法正确的是 A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 C.氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 D.氯化银、碘化银和溴化银均为白色难溶物 7.二氧化氯的制备及由二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂一亚氯酸钠(NClO2)的工艺流程如 图所示。下列说法正确的是 试剂x、y适量HCI HCI NaOH H202 粗食盐水一反应口一→电解AaC10,反应可-G0,吸收塔减压燕发冷却结品，NaC10,晶体 (含CaCl2、MgCl2) 滤渣 H2 气体A母液 气体B A.“滤渣”的成分为MgCO3、CaCO3 B.两处HCI的作用相同 C.H2O2可以用KMnO4代替 D.理论上，产生气体A、B的物质的量之比为1：1 8.亚氯酸钠(NaC1O2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊 (Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示。下列说法错误的是 A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比 S02 H202 为2：1 NaCIO3+H2SO4 反应① C0反应②→产品 B.若反应①通过原电池来实现，则CIO2是正极产物 NaOH NaHSO4 C.反应②中的HO2可用NaC1O4代替 D.反应②条件下，CIO2的氧化性大于H2O2 三一轮复习40分钟周测卷六 化学第2页（共4页） s 9.FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FCl3的装置如图示（加热和夹持装置已略去）。下列说法 错误的是 分散有铁粉的石棉绒E 士 浓盐酸 D 硫、 KMnO试剂X试剂Y 酸这密 NaOH溶液 A B G A.导管g的作用是平衡气压，便于液体滴下 B.试剂X和试剂Y分别为饱和食盐水、浓硫酸 C.直接用E接收产物比用导管连接D、E的优点是可防止堵塞 D.出于简化装置的目的，F装置可拆除 10.I具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I厂、I2、IO3在一定条件下可以发生 如图所示转化关系。下列说法正确的是 A.由图可知还原性的强弱顺序为Cl2>IO3>I 适量C2,10; ② B.用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐中是否加碘 足量C2 C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为5：6 @ D.反应③的离子方程式：3Cl2+I+6OH—6C1+IO3+3H2O 班级 姓名 分数 题号 6 7 o 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)溴和碘的提取方法有多种，回答下列问题。 I.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中 溴的含量为65mg/L。空气吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工艺流程如图 所示： 降水百溪的空警叹收阅要品陵调 步骤①合物I步骤② 步骤③ (1)写出步骤③的离子方程式： (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃，温度过高或过低都不利于生产。为控制温 度，最好采用的加热方式为 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C2的利用率，理由是 Ⅱ.实验室从酸性的含碘废液（除HO外，还含有CC14、I2、I厂等）中回收碘，其实验过程如图所示： Na2S03溶液 Cl2 度艘运奥→堡风配富奥一一 CCl (4)向含碘废液中加入稍过量的N2SO3溶液，将废液中的I2还原为I,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I的目的是 ,操作X的名称为 化学第3页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三一 12.(20分)三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 水解。模拟工业以B,O3、木炭和氯气为原料制备三氯化硼的装置如图所示（夹持装置略）。 沾有B,O、 一浓盐酸 木炭的石棉绒 管式炉 N,K D 碱石灰 KMnO,罗试剂X 冰水 F 围 A 实验步骤： ⅰ.连接仪器，检验装置的气密性，盛装药品；打开K1,通一段时间N2; ⅱ.关闭K1,加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； 川.待反应结束，停止加热，打开K1,再通一段时间N2。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ,试剂X为 ,F处碱石灰的作用 是 (2)装置D的产物中含有极性的二元化合物分子，则该反应的化学方程式为 ;判断该反应结束的实验现象是 (3)已知AgSCN是一种白色沉淀且Kp(AgSCN)<Kp(AgCI)。BCl3产率的测定方法如下 (不考虑杂质反应)： ①mgB,O3与足量木炭、氯气反应，取产品的20%于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L1AgNO3溶液，加入适量硝基苯，用 力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以NHFe(SO4)2溶液为指示剂，用c2mol·L1KSCN标准溶液滴定过量AgNO3溶液，消 耗标准溶液V2L。判断滴定终点的现象是 ;实验所得产品的产率是 ,若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 轮复习40分钟周测卷六 化学第4页（共4页）高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（六） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 含氯化合物“84”消毒液 易 0.75 2 选择题 6 氯水的组成和性质 中 0.60 3 选择题 6 实验室制取并收集氯气 中 0.70 4 选择题 6 CI,Br,I厂的还原性 中 0.60 5 选择题 6 漂白粉和漂粉精的性质与制备 中 0.70 选择题 6 卤族元素的性质和规律 难 0.55 制备二氧化氯及亚氯酸钠(NaCIO2) 选择题 6 中 0.60 的工艺流程 8 选择题 6 制备亚氧酸钠的流程 难 0.50 9 选择题 6 实验室制备FeCl 中 0.70 10 选择题 6 I、L2、IO转化 中 0.60 11 非选择题 20 海水提溴、提碘 中 0.65 12 非选择题 20 模拟工业制备三氯化硼 难 0.50 香考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明 1.A【解析】“84”消毒液的主要成分为NaCIO,NaC1O 有C2存在，A项正确：加入有色布条，片刻后有色布 具有强氧化性，能使蛋白质变性，A项正确；1molC2 条褪色，是C2与水反应生成的次氯酸具有漂白性， 与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B项错误； 无法说明C2有漂白性，B项错误；加入AgNO溶 SO,的漂白原理是与有机色质发生化合反应生成不 液，生成白色沉淀，说明有C1存在，C项正确；加入 稳定的无色物质，而NaCIO、NaO2的漂白原理是利 NaHCO,溶液，产生气泡，说明有HCl存在，D项 用强氧化性来漂白，C项错误；二者共同使用会发生 正确。 反应CI+C1O+2H+—C2个+HO,生成有毒 3.D【解析】发生装置应先加入适量浓盐酸再加热，A 的Cl,,且失去漂白能力，D项错误。 项错误；饱和食盐水不能用饱和碳酸氢钠溶液代替， ·21· ·化学· 参考答案及解析 会引入杂质二氧化碳气体，B项错误；若用稀盐酸代 1mol二氧化氯还原为亚氯酸钠转移1mol电子，同 替浓盐酸则不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性较 时生成0.5mol氧气，理论上，产生氯气、氧气的物质 强，C项错误；氯气是黄绿色气体，可以通过观察集气 的量之比为1：1，D项正确 瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D项正确。 8.C【解析】根据流程图可知，反应①中氧化剂是 4.C【解析】实验1，试管口挥发出的氧化氢气体与浓 NClO3,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物 氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，A项正确； 是NaHSO。根据得失电子守恒可得NaClO,和SO 实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯 的物质的量之比为2：1，A项正确：由反应①中各元 离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所 素的化合价变化情况，再根据原电池正极发生还原反 以判断还原性：Br>C1,B项正确；②中溶液含有 应可知，C1O2是正极产物，B项正确；在C1O2与 浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓 H2O,的反应中，C1O2转化为NaCIO2时氧元素的化 硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性：I> 合价降低，做氧化剂；H2O。做还原剂，氧元素的化合 Br,C项错误；实验1体现浓硫酸的难挥发性，实验 价升高，不能用NaCIO,代替HO2,C项错误；反应 2体现浓硫酸的氧化性，D项正确。 ②中CIO与HO2反应时，CIO2做氧化剂，HO2做 5.D【解析】电解NaCI溶液，阳极的电极反应式为 还原剂，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,D项 2CI一2e-Cl,个，A项正确；反应②为氯气和氢 正确。 氧化钙的反应，化学方程式为2Cl2十2Ca(OH)2 9.D【解析】导管g的作用是平衡大气压，保证液体顺 Ca(ClO)2十CaCl2十2H2O,B项正确：题述过程中反 利滴下，A项正确：试剂X为饱和食盐水，除去氯气 应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反应，反应 中的氧化氢气体；Y为浓硫酸起到干燥气体作用，B ⑤为复分解反应，C项正确；制备漂白粉过程中，C 项正确；FeCL易潮解、易升华，用导管连接，易发生 转化为Ca(ClO)2和CaCl,Cl原子没有完全转化为 堵塞，造成危险，C项正确；FeCL易潮解，而浓硫酸起 Ca(ClO)2,因此C1的原子利用率不是100%，D项 到防止外界水蒸气进入的作用，不能拆除，D项错误。 错误。 10,B【解析】由反应①可知氧化性：C2>L2,由反应② 6.C【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物 可知氧化性：IO>I2,由反应③可知氧化性：C2≥ 溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的 IO,故氧化性的强弱顺序为C2>IO>I2,A项错 水化物的酸性强弱进行比较，A项错误；卤素单质中， 误；I厂和IO在酸性条件下可发生氧化还原反应生 氧化性从F2到I2依次减弱，其相应的阴离子还原性 成12，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是 从F一到I逐渐增强，所以KI最容易被氧化，B项错 否含有碘元素，B项正确：反应①转化关系：2I~I2 误；氟气先和水反应，所以得到的是HF和O2,C项 ~2e,反应②转化关系：5I+IO~3L2~5e,生 正确；氯化银为白色难溶物，溴化银为淡黄色难溶物， 产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为 碘化银为黄色难溶物，D项错误。 6:5,C项错误；C2在酸性环境下氧化I,离子方程 7.D【解析】粗食盐水中加入碳酸钠除氯化钙生成碳 式为3Cl2十I+3H2O-6C1+IO+6H,D项 酸钙沉淀，加入氢氧化钠除氯化镁生成氢氧化镁沉 错误。 淀，过滤出碳酸钙、氢氧化镁，“滤渣”的成分为 二、非选择题 Mg(OH)2、CaCO,A项错误；第一次用盐酸是除氢 11.(20分) 氧化钠、碳酸钠，第二次用盐酸是还原氧酸钠生成二 I.(1)Br2+SO2 +2H2O=4H++2Br+SO 氧化氯气体，两处HCI的作用不相同，B项错误； (4分) HO2的作用是还原二氧化氧生成亚氯酸钠，不能用 (2)水浴加热(4分) KMnO,代替，C项错误；还原1mol氯酸钠生成1mol (3)酸化可抑制C2与水反应(3分) 二氧化氯转移1mol电子，同时生成0.5mol氧气，把 Ⅱ.(4)SO+12+H20—2I+SO}+2H+(3 ·22· 高三一轮复习S ·化学· 分)使溶于CC1中的碘进入水层(3分)分液 浓硫酸除去，D为反应装置，F为尾气处理装置且可 (3分) 防止空气中的水蒸气进入E中；整个过程中需要注 【解析】工.(1)从海水中提取溴，一般要经过浓缩 意三氯化硼熔点为一107℃，沸点为12.5℃，易 氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是CL2十 水解。 2Br—2C1+Br2,生成的溴仍溶解在海水中，根 (1)仪器甲是三颈烧瓶，用高锰酸钾和浓盐酸制备的 据溴易挥发的性质，可以鼓入热空气（步骤②），使它 氯气中有HCI和水蒸气杂质，需要先通过饱和食盐 随热空气一起挥发出来，再用SO2吸收（步骤③）， 水除去HCI气体，则X为饱和食盐水；氯气有毒，F 发生反应的离子方程式为Br2十SO2十2HO 处的碱石灰能处理尾气中的氯气，且三氧化硼易水 4H+十2Br十SO,这样可以得到较高浓度的含 解，碱石灰能防止空气中的水蒸气进入E中。 Br的溶液，进一步用氯气氧化（步骤④），得到Br2, (2)D中产生的物质除了三氯化硼外还有二元极性 然后蒸馏便得到液溴。 化合物C0,则方程式为BO,+3CL,十3C△2BC1 (2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80~90℃， 十3CO,目标产物经冷凝后呈液态，则反应结束的实 温度过高或过低都不利于生产。为控制温度，最好 验现象是冷凝管中不再有液体流下。 采用的加热方式为水浴加热。 (3)达到滴定终点时过量的SCN一与指示剂电离出 (3)步骤①中用硫酸酸化可提高C2的利用率，理由 的Fe+生成红色物质，则终点现象为滴入最后半滴 是酸化可抑制C与水反应。 标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； Ⅱ.(4)SO将12还原为I,自身被氧化为SO, 根据B守恒有B,O~2BCL 离子方程式为SO+十HO一2I十SO十 70g235g 2H+,该操作可使溶于CCL中的碘进入水层，操作 m g x g X的名称为分液。 235m47 x- 12.(20分) 70 二m,滴定溶液中过量的硝酸银的物质 (1)三颈烧瓶(2分)饱和食盐水(2分)处理尾气 的量为10-3c2V2mol,则10.00mL溶液中氧离子的 中的氧气，防止空气中的水蒸气进入E中(2分) 物质的量为10-3(cVi一cV2)mol,则产品的产率 (2)B,0,+3Cl十3C△2BCL+3C0(4分)冷凝 10-3 (c V-c2 V2)mol. 为 3 117.5g/mol×100ml×5 10mL1 管中不再有液体流下(2分) 47 14mg (3)滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且 半分钟内不褪色(2分)175(GV-c:V)%4分) 10%=175(GY-cV26,K.(ARSCN)< 3m 317m K(AgCI),若未加硝基苯会导致部分AgCI转化为 偏小(2分) Ag$CN,从而使溶液中氧离子浓度测定值偏小，最 【解析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中 终导致测得结果偏小。 有HC1和水蒸气杂质，需要依次通过饱和食盐水和 ·23·