(7)硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（七） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 SO2、NO2等大气污染物的处理 易 0.75 2 选择题 4 硫及其化合物的性质 中 0.60 3 选择题 4 空气中SO的含量实验测定 易 0.85 工业含硫矿物产生的SO2脱除或 选择题 4 中 0.70 利用 选择题 硫代硫酸钠(Na:SO,)的制备 中 0.60 选择题 SO2的制取及性质检验 中 0.65 干法氧化铁脱硫除去大气污染物 7 选择题 中 0.65 HS的原理 8 选择题 8 烟道气中SO2生产NaSO 雅 0.50 实验模拟连二亚硫酸钠(Na,SO4)的 9 选择题 8 中 0.65 制备 10 选择题 含硫化合物的转化关系 难 0.45 11 非选择题 20 硫及其化合物的“价-类”二维关系 难 0.50 12 非选择题 28 钢样中碳、硫含量的测定 难 0.45 香考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】硫燃烧只能得到SO2,A项错误；盐酸的 l.D【解析】通入空气的目的是将CaSO氧化为 酸性大于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaC2溶液反 CaSO,,A,C项正确：反应时应将CaCO3粉碎，B项正 应，B项正确；无水CuSO,为白色，C项错误；H2S与 确；“高温”时发生反应：CaCO,高温Ca0十CO,◆、 SO2在常温下可以反应，D项错误。 3.A【解析】二氧化硫能与L2溶液发生反应，I2反应 Ca0+s0,商温CaS0,、2CaS0,十0，商温2CaS0,D 完后能够使淀粉溶液褪色，可以通过淀粉溶液褪色确 项错误。 定通过的空气的量和消耗的碘的量，测定空气中二氧 ·25· ·化学· 参考答案及解析 化硫的含量，A项符合题意；空气中成分复杂，含有较 二、选择题 多的还原剂等，可能被强氧化剂酸性KMO,溶液氧 8.C【解析】制备过程所涉及的物质中有二氧化硫和 化，影响二氧化硫含量的测定，B项不符合题意；二氧 二氧化碳，A项错误；SO2作漂白剂时，未发生氧化还 化硫被强氧化剂HNO,溶液氧化生成硫酸根离子， 原反应，没有表现还原性，B项错误；Na2SO是由 立即和钡离子生成硫酸钡白色沉淀，不能判断反应终 NaHSO2过饱和溶液经结晶脱水制得，则流程中的 点，C项不符合题意；空气中含有二氧化碳，NaOH溶 Na2 CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换，否则得 液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的侧定， 不到过饱和的NaHSO,溶液，C项正确；“结晶脱水” D项不符合题意。 是加热固体分解，应该在坩埚中进行，D项错误。 4.D【解析】含硫矿物粉碎有利于提高煅烧速率，A项 9.BD【解析】甲酸和甲醛都含有醛基，A项错误 正确：途径Ⅱ发生的反应为2S0,+0,十2CaC0,高温 Naz SO4溶液加入NaCL晶体，可以析出 2CaSO,十2CO2,B项正确；途径Ⅲ产生的SO3也可以 Naz SO4·2HO,说明NaCl溶解度大于 用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可 Na,S,O,·2H2O的溶解度，B项正确；过滤操作中需 以避免三氧化硫与水反应形成大量酸雾，C项正确；X 要用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C项错误：由 经水解可得到硫酸和甲醇，故1olX最多可以与 溶液A制备Na2 SO,溶液过程中，氧化剂是SO2,还 2 mol NaOH反应，D项错误。 原剂是HCOONa,发生反应的化学方程式为 5.D【解析】SO的空间结构为四面体形，A项正 HCOONa+2S02+NaOH -Na2 S2 O+H2 O+ 确；98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子，溶液中氢 CO2,氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，D项 离子浓度小，与亚硫酸钠固体的反应速率慢，B项正 正确。 确；制备Na2SO的总方程式为NaCO,+4SO2十 10.AC【解析】反应①中先变蓝后褪色，说明KIO先 2NaS—3NaS2O十CO2,C项正确；二氧化硫与 转化为L2后转化为I,SO2体现还原性，A项错误； 水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子能与硫代 根据元素守恒，当n(NaSO):n(NaHSO3)=1:1 硫酸钠溶液反应，导致产率降低，所以制备硫代硫酸 时，n(SO2):n(NaOH)=2:3,B项正确；反应④不是 钠时，不能通入过量的二氧化硫，D项错误。 氧化还原反应，C项错误；利用反应②④，可以吸收 6.B【解析】氯水中存在的次氯酸具有漂白作用，也可 SO2并回收利用，D项正确。 以使品红溶液褪色，不能证明二氧化硫的漂白性，A 三、非选择题 项错误；关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三 11.(20分) 颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显气泡 (1)HS:H(4分) 2HS+O2—2S↓+2H,O(4 现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良 分)弱(4分) 好，B项正确；二氧化硫易溶于水，比较理想的反应物 (2)ac(4分) 是亚硫酸钠固体和70%的硫酸，C项错误；C装置中 产生的白色沉淀为BaSO,,D项错误。 (3)2c0+s0,%s1+2c0,4分) 7.C【解析】由图可知，FeO·HO先参与反应后又生 【解析】(1)X为HS,S原子最外层有6个电子，能 成，为该反应的催化剂，A项正确；由图可知，脱硫过程 与2个H原子形成共价键，其电子式为H:S:H;HS 中H2S和FeO3·H2O反应生成Fe2S·HO和HO, 水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反 B项正确；再生过程中，Fe2S·H2)中的硫元素转化 应的化学方程式为2HS十O2—2S十2HO,说 为S单质，硫元素的化合价升高，被氧化，C项错误； 明S的非金属性比O的弱。 根据转化关系可知，总反应为2HS十0，催化剂2S (2)NS,O3中S元素的化合价可以认为是十2价， 十2H2O,D项正确。 从氧化还原反应的角度分析，反应物中S元素化合 价必须分别大于十2价和小于十2价。故选ac项。 ·26· 高三一轮复习R ·化学· (3)该反应的化学方程式为2C0十S02 380-S Fe;O, 变为浅红色并保持30s不褪色。 ②由S~H,SO,~2NaOH可知，滴定消耗 +2C02。 0.01mol·L1NaOH溶液2.00mL,即 12.(28分) 0.01mol·L1×2.00×10-3L=2.0×10-5mol (1)SO2、CO2以及O2(4分) 时，钢样中硫的物质的量为1.0×105mol,即质量 (2)CD(4分) 为1.0×10-5molX32g·mol1=3.2×10-4g,则 (3)①碱式滴定管(4分)滴入最后半滴NOH溶 液后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色 该钢样中硫的质量分数为3.2X104墨×100% (4分) 0.032%。 ②0.032%(4分) (4)①MnO2和KCrO,都是强氧化剂，由此可知该 (4)①还原性(4分) 法利用了SO2的还原性。 ②吸收CO,气体前后CO,吸收瓶的质量(4分) ②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后的质量可以 【解析】(1)气体a的主要成分有SO2,CO以及O2。 得出CO2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而 (2)为了防倒吸和安全起见，故选CD项。 求出钢样中碳的质量分数。 (3)①NaOH溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变 红，当达到滴定终点时，硫酸被消耗完，故滴定终点 的现象为滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色 ·27·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (七)硫及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：S32 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理SO2、NO2等大气污染物。化学研究为生产、生 活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。将SO2转化为K2SO4的工艺流程如图所示，下列说 法错误的是 CaC03空气 含S02尾气高温A一→K2S04晶体 C02 A.通入空气的目的是将CaSO3氧化为CaSO B.反应时应将CaCO3粉碎 C.固体产物A是CaSO D.“高温”时只发生CaCO3的分解反应 2.硫及其化合物的价类二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是 +6 Y。→zCuM +4 ↑02 +2 氢化物 氧化物酸盐物质类别 -2H2S A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成Y B.将X通入BaCL2溶液中，不会有白色沉淀生成 C.M的无水固体粉末显蓝色 D.HS与X在加热条件下才能反应 3.利用下列装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用 空气K 5.00ml 曹A溶液 A.I2溶液（滴有2~3滴淀粉溶液） B.KMnO4溶液（滴有一定量硫酸溶液） C.HNO3溶液[滴有2~3滴Ba(NO3)2溶液] D.NaOH溶液（滴有23滴酚酞溶液） 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 4.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。 CaCO3CaSO4 0 合能矿物餐烧，S0匀m一S040 →X(CH3O -OH) 0 已知：途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构简式为HO一 OH。 下列说法错误的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高煅烧速率 B.途径Ⅱ发生的反应为2SO2+O2+2CaCO3 高温2CaS0,+2C02 C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 5.硫代硫酸钠(Naz S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2 CO3和Na2S混合溶液中可制得 NazS2O3。其制备装置如图所示，下列说法错误的是 急70%硫酸溶液 NaOH 溶液 Na,SO,固体 A.S2O的空间结构为四面体形 B.若用98%的浓硫酸，反应速率将降低 C.制备Na2S2O3的总方程式为Na2CO3+4SO2+2Na2S-3Na2S2O3+CO2 D.为增大三颈烧瓶中加入的原料的利用率，可通入过量SO2 6.某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置如图所示（夹持装置省略），下列叙述正 确的是 N 弹簧夹b 1.0moL可厂一尾气处理装置 弹簧 蓝色石 FeCl,.和 夹a 蕊溶液 BaC1,混饱和氯水 A B C合液 D A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.关闭弹簧夹a,打开弹簧夹b,用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到B中长导管口有明显 气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A气密性良好 C.A装置中比较理想的反应物是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 D.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物，C装置产生白色沉淀的原因为BaCl2+SO2十 FeCla H2 OBaSO3￥+2HCl 轮复习40分钟周测卷七 化学第2页（共4页） ® 7.干法氧化铁脱硫除去大气污染物HS的原理如图所示。下列说法错误的是 A.FeO3·H2O为该反应的催化剂 H2S Fe2O3H2O B.脱硫反应为3H2S+Fe2O3·H2O—Fe2S3·H2O十3H2O C.再生过程中，硫元素被还原 Hz0脱硫Fe2S3H20再生02 D.总反应为2H,S十0，催化剂2SY十2H,0 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.Na2SzO是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O,,其流程如图所示。 Na2CO3 S02Na2C03固体S02 饱和溶液立一立☐一血一结晶脱水一Na,S,0, pH=4.1pH=7-8pH=4.1 下列说法正确的是 A.上述制备过程涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B.Na2SzO5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C.上述流程中的Naz CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换 D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗 9.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。某种Na2S2O4的生 产工艺流程如图所示，若在实验室模拟该工艺流程，下列说法正确的是 足量NaOH 甲酸 溶液 溶液A 足量S03Na2S204NaC1晶体 冷却、搅拌 溶液 过滤、洗涤，NaS2042H,可加热Na2S20☑ 气体B A.可用银氨溶液鉴别甲酸中是否含有甲醛 B.NaCl溶解度大于Na2S2O4·2H2O的溶解度 C.过滤操作中需要用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯 D.由溶液A制备Na2S,O,溶液过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 10.一系列含硫化合物的转化关系如图所示（反应中生成的水已略去），下列说法错误的是 A.反应①说明SO2具有氧化性，反应②说明SO2具有 K10淀粉溶液先变蓝后褪色 ① 酸性 SO NazSO3NazS+Na2SO4 B.反应②中生成物n(Na2SO3):n(NaHSO3)=1:1时，则 NaOH溶液 ② 合s0,Na,s0, 反应物n(SO2):n(NaOH)=2:3 NaHSO3- Zn NazS2O4+Zn(OH)2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 ⑤ D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(20分)物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角。以硫及其化合物与化 合价为坐标的二维转化关系如图所示。 」硫元素的化合价 +6 Y H,SO Na,SO +4 SO2 H,SO,Z 0 -2X 气态单质氧化酸盐物质的类别 氢化物 物 回答下列问题： (1)图中X的电子式为 ;其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学 方程式： 该变化说明S的非金属性比O的 (填“强”或“弱”)。 (2)下列物质用于N2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度考虑，理论上有可能的是 (填选项字母)。 a.Z+S b.Na,S-+S c.NaHS+NaHSO d.Na2 SO2++Y (3)治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3为催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无 毒气体，写出该反应的化学方程式： 12.(28分)碳、硫的含量对钢铁性能影响很大，其含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气 体，再用测碳、测硫装置进行测定。实验流程如图所示。 钢样(xg) H202溶液 0,一厦烧装国气体。吸收衣装国谘秘圆预装国 测碳装置 (1)气体a的主要成分有 (2)为充分吸收气体a,下列吸收装置合适的是 (填选项字母)。 (3)气体a被H2O2溶液吸收转化为溶液b(硫酸)，用已知浓度 1% 1% 1% 1% 的NaOH溶液滴定生成的溶液b,根据消耗NaOH溶液的体 HO2 溶液 A B D 积可确定钢样中硫的质量分数。 ①滴定时NaOH溶液置于 (填仪器名称)中，若以酚酞为指示剂，滴定终点 时的现象为 ②若称取1g钢样进行实验，滴定消耗0.01mol·L1NaOH溶液2.00mL,则该钢样中硫的 质量分数为 (4)将气体a通入测碳装置中（如图所示），采用重量法测定碳的含量。 活性MnO2 气体a→ KCr2O2-浓H2SO,C 干燥瓶CO2吸收瓶 ①气体a通过B和C的目的是除去SO2,通过所用试剂判断该法所利用的SO2的性质是 ②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 轮复习40分钟周测卷七 化学第4页（共4页） ®