(19)物质结构元素周期律-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 氢化物热稳定性、最高价氧化物对应 选择题 易 0.90 水化物酸碱性、离子半径 化学用语：填充模型、核外电子排布 选择题 易 0.90 规律、金属性比较 非金属性比较、原子半径、元素的 选择题 易 0.85 位置 氢化物热稳定性、化学键的判断、原 4 选择题 3 易 0.85 子半径 核外电子排布规律、单质及化合物的 选择题 3 易 0.80 性质 核外电子排布规律、氢化物热稳定 6 选择题 易 0.75 性、离子半径 7 核外电子排布规律、氢化物的溶解 选择题 易 0.70 性、元素的位置 元素周期表结构、核外电子排布规 8 选择题 3 中 0.65 律、氢化物热稳定性、氢键 核外电子排布规律、氢化物热稳定 9 选择题 性、最高价氧化物对应水化物酸性、 公 0.60 离子半径 10 选择题 元素及其化合物推断及性质分析 中 0.60 11 选择题 3 元素推断及性质分析 中 0.60 核外电子排布规律、氢化物热稳定 12 选择题 3 性、最高价氧化物对应水化物碱性、 中 0.65 原子半径、化学键的判断 ·97· ·化学· 参考答案及解析 框图推断、元素及物质的性质推断 13 选择题 中 0.60 分析 元素周期表结构、核外电子排布规 14 选择题 律、化合物的性质、最高价氧化物对 难 0.55 应水化物酸性、原子半径 元素周期表结构、核外电子排布规 律、氢化物热稳定性、最高价氧化物 15 非选择题 对应水化物的酸碱性、原子半径、化 √√ 中 0.60 学方程式书写 元素周期表结构、核外电子排布规 律、氢化物热稳定性、最高价氧化物 16 非选择题 14 中 0.60 对应水化物酸碱性、离子半径、化学 方程式书写 元素周期表结构、核外电子排布规 17 非选择题 14 律、化合价规律、氢化物热稳定性、化 √ 难 0.55 学方程式书写 元素与物质推断、物质纯度测定实 18 非选择题 16 中 0.60 验、实验方案设计 考答案及解析 一、选择题 错误。 1.A【解析】非金属性越强，简单氢化物的热稳定性越 4.B【解析】SiF中硅与氟原子形成共价键，A项错 强，同周期元素，从上到下，非金属性依次减弱，同周 误；NaSf:含有钠元素，其焰色为黄色，B项正确；钠 期元素，从左到右，非金属性依次增强，则热稳定性： 与硅均为第三周期元素，从左到右，随着核电荷数增 HF>NH>PH,A项错误；金属性越强，最高价氧 加，原子半价逐渐减小，C项错误；根据元素周期表递 化物对应水化物的碱性越强，碱性：Mg(OH)2< 变规律，氟的氧化性强于硅，所以热稳定性：SH< NaOH<KOH,B项正确；电子层数相同的离子，核电 HF,D项错误。 荷数越大，离子半径越小，则离子的半径：S2>C 5.B【解析】X、Y,Z、W依次为H、C、Mg、Na。钠与水 >K+,C项正确：同主族元素，从上到下，非金属性依 反应生成氢气和氢氧化钠，A项正确：Z、W所在周期 次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱， 是第三周期，同周期元素从左到右金属性依次减弱， 同周期元素，从左到右，非金属性依次增强，最高价氧 最高价氧化物对应水化物碱性减弱，故碱性：NaOH 化物对应水化物的酸性依次增强，则酸性：HNO> >Mg(OH)2,B项错误；C与H可以形成多种烃，沸 HPO>HSiO3,D项正确 点可能高于水，C项正确；H2、C、Mg、Na均可以在空 2.B【解析】Na的结构示意图为41)28，故选B项。 气中燃烧，D项正确。 6.D【解析】X、Y、Z、M,N依次为H、C,O、S、K。简单 3.A【解析】反应①可以证明氧化性：C2>L2,非金属 离子半径：S>K+>O2,A项正确；元素非金属性 性：C>I,A项正确；无法根据化学方程式得出这两 越强，简单氢化物的稳定性越强，则稳定性：HO> 种酸的酸性强弱，B项错误；原子半径：I>C>O H2S,B项正确；化合物CS和COS均是由共价键形 H,C项错误；a】是第五周期第MA族元素，D项 成的化合物，均为共价化合物，C项正确；化合物T中 ·98· 高三一轮复习S ·化学· 含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电 Al2O3,乙为NaCl,丙为AlCL3,丁为Na2O2。Al2O 子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，D项 熔点高于NaC1,A项正确：A1Cl为共价化合物，工 错误。 业上电解熔融Al2O,冶炼Al,B项错误；C2O溶于 7.D【解析】X为N,Y为CL。XY为NCL,A项错 水，形成HCO,C项正确：Y、Z、W的最高价氧化物 误；N位于周期表第二周期第VA族，B项错误；C1原 对应水化物依次为NaOH、AI(OH),HCIO,由于 子比N原子多10个电子，C项错误；NH和HCI都 A(OH)3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，D 是极易溶于水的化合物，D项正确。 项正确。 8.C【解析】X,Y、Z、W依次为H、C、N、Cl。H、C可 14.C【解析】W、X、Y、Z分别为H、Si、S、K。原子半 组成平面形分子，如苯分子，A项正确；NH分子间 径：K>Si>S>H,A项错误；酸性：HSiO< H2SO3,B项错误；Si、S、K均可与H形成二元化合 可形成氢键，B项正确：非金属越强，简单氢化物的稳 物，C项正确；KHS是离子化合物，其完全电离，但 定性越强，非金属性：CI>C,故稳定性：HC>CH:,C 其电离出的HS既能电离、也能水解，存在电离平 项错误；仅由C、CI组成的二元化合物CCL,和CCl 衡和水解平衡，D项错误。 等均难溶于水，D项正确。 二、非选择题 9.D【解析】X、Y、Z、W依次为N、A1、Si、CI。电子层 15.(14分) 数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越 (1)第四周期第I族(2分)Na>B>N>H(2分) 大，离子半径越小，则离子半径：CI>N8=>A1+,A (2)NH3(2分)NaOH(2分) 项错误；非金属性：C>Si,则简单氢化物的稳定性： (3)3NaOH+Ha AsO=Nag AsO+3H2O(3) HCI>SiH:,B项错误；N的最低价为一3价、Si为一4 (4)NaBH,+2HO—NaBO2+4H2↑(3分) 价、C1为一1价，C项错误；非金属性：Si<Cl,则最高 【解析】元素①~⑧分别为①H、②B、③N、④Na、⑤ 价氧化物对应的水化物的酸性：H2SiO2<HClO,D Fe、⑥Cu、⑦Ga、⑧As。 项正确。 (1)Fe原子序数为26，位于周期表第四周期第I族： 10.C【解析】由图可知，短周期元素X最高正价为十1： 原子半径同周期从左到右依次减小，从上到下依次 价，原子半径在六种中最大，则X为Na,Y最高正价 增大，所以H、B、N、Na四种元素的原子半径由大到 为+2价，原子序数最小，Y为Be,Z最高正价为+4 小的顺序为Na>B>N>H。 价，原子半径大于Y,则Z为Si,W的最高正价为 (2)非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以B、N、 十5价，原子半径小于Y和Z,W为N,P最高正价为 As的简单氢化物最稳定的是NH3:金属性越强，最 +6价，原子半径大于N小于Si,则P为S,Q最高 高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na、Fe、Cu 正价为十7价，原子半径大于N小于S,则Q不是 三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的 F、为C1。离子电子层结构相同时，核电荷数越大， 是NaOH。 离子半径越小，简单离子半径：W>X>Y,A项正 (3)NaOH可与HAsO,反应，反应的化学方程式为 确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性 3NaOH+Ha AsO,-NaAsO+3H,O 越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z,B (4)H、B、Na形成的原子个数比4：1：1的化合物为 项正确：C1元素与氢元素只形成HC1一种氢化物，C NaBH,H显一1价，根据氧化还原反应的规律可以 项错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性 写出反应的化学方程式为NaBH,十2HO 越强，故碱性：NaOH>Be(OH)2,D项正确。 NaBO2+4H2↑。 11.C【解析】W、X、Y、Z依次为N、F、P、C1。F无正 16.(14分) H H 价，A项错误；N最外层无d轨道，而P最外层存在 3d轨道，可参与杂化形成5个轨道，故不存在NCl, (1) (2分) 存在PCl,B项错误；Y在图示两物质中最外层均为 H H 10电子，C项正确；HX和HZ分别是HF和HCl, (2)NH?(2分)氨分子间可形成氢键(2分) HF在水中不是强酸，D项错误。 (3)S2->F>Na+(2分) 12.D【解析】X为H,Y为O,Z为P,W为K。非金属 (4)HF>HS(2分) 性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P,稳 (5)AI(OH)3十3H+A13++3H2O(2分) 定性：HO>PH,A项错误；该化合物中H原子不 AK(OH)+OHAl(OH)(2) 满足8电子稳定结构，B项错误；Y为O,W为K,两 【解析】(1)元素①②分别是H,C,形成多种原子个 者组成的KO2既含有离子键又含有共价键，C项 数比为2：1的分子，其中相对分子质量最小的是乙 个 H 错误；该缓冲剂是KHPO,是酸式盐，既能与酸反 应又能与碱反应，D项正确。 烯，分子的结构式是 13.B【解析】X为O,Y为Na,Z为Al,W为Cl;甲为 ·99· ·化学· 参考答案及解析 (2)元素②、③分别是C、N,其简单氢化物是CH、 为砷酸，硝酸发生还原反应生成NO,反应为 NH,NH分子间可形成氢键，沸点较高。 3AsO3+4HNO3+7HO6HAsO,+4NO↑。 (3)元素④⑤⑧分别是F,Na、S,微粒电子层多半径 18.(16分) 大，若电子层一样，则电荷数越小，半径越大，则F、 (I)第三周期第IA族(2分)Na[:H(2分) Na+、S2-半径由大到小的顺序为S->F->Na。 (2)CI->F->Na+>A1+(2分) (4)非金属越强，简单氢化物的稳定性就越强，F的 (3)Na[Al(OH)]+6NaF +4CO2 -Nag AlF:+ 非金属性比S强，则稳定性：HF>HS。 4 NaHCO3(3分) (5)元素⑦是A1,其最高价氧化物的水化物是氢氧 (4)①NaAlH+4HONa[Al(OH),]+4Hg个 化铝，属于两性氢氧化物，元素⑤、元素⑧的最高价 (2分) 氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与 ②乙(2分) 氢氧化钠反应的离子方程式是A1(OH)?十OH ③54VX10 -×100%(3分) —[A(OH):],硫酸与氢氧化铝反应的离子方程 89.6a 式是AI(OH)3+3H+—A++3H2O。 【解析】(1)由题意可知Z为A1:Y+与A13+核外电 17.(14分) 子排布相同，Y为Na;X原子序数小于Y,且X的简 (1)六(2分) 热分解法(2分) 单离子与Na+、AI3+核外电子排布相同，结合X的 (2)B(2分) 成键情况可推知X为F,进一步推出M、N分别为 (3)①42(2分) H、Cl。其中Na的原子序数为11，位于第三周期第 ②AB(2分) IA族，NaH为离子化合物，电子式为Na[:H田。 ③AC(2分) (2)离子半径：CI>F>Na+>A1+。 (4)3AsO+4HNO+7HO—6HAsO,+4NO↑ (3)Na[Al(OH),]与NaF的混合液中，通入足量 (2分) CO2可制得Naa AlF,同时生成NaHCO3,依据原子 【解析】(1)根据汞的原子结构示意图，有6层电子， 守恒可得化学方程式：Na[Al(OH),]十6NaF十 汞元素在第六周期：汞为不活泼金属，工业可以使用 4CO2 -Nas AlFi+4NaHCO3 加热汞化合物的方法制取。 (4)①铝氢化钠遇水反应生成的氢气，依据原子守恒 (2)硒与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且 和得失电子守恒，反应的化学方程式为NaA1H,十 均为非金属，最低负化合价为一2价，A项正确：硫 4H2O—Na[Al(OH)4]+4H2个。 的氧化性大于硒，还原性：HSe>H2S,B项错误；二 ②测定铝氢化钠样品的纯度，就是通过铝氢化钠遇 氧化硒中硒为十4价，不是最高价态，具有还原性，C 水反应生成氢气，准确测定氢气的体积，甲锥形瓶中 项正确。 压强会变大，可能液体不能顺利流下，导致铝氢化钠 (3)①核素的表示方法为元素符号左下角为质子数， 或许不能完全反应，丙装置无法通过排水法测定气 左上角为质量数：核素As的中子数=质量数一质 体体积，丁装置烧瓶中压强可能会变大，且氢气体积 子数=75-33=42。 读数不方便，所给的装置中乙的装置压强可以保持 ②NH,CI是铵根离子和氧离子构成的离子化合物， 不变，可以较准确的测定氢气体积，所以适宜的方案 铵根离子中含共价键，则PH,I含有离子键和共价 是乙。 键，A项正确；NH,CI能与NaOH溶液反应，则 ③实验测得氢气的体积为VL(标淮准状态)，其物质 PHI也可以，B项正确；PHI加热分解生成PH 的量为7X10L=VX10 和HI,HI不稳定，加热时也分解，生成H2和12，因 22.4L/mo=22.4mol,根据NaAlH,+ 此和NHCI加热分解产物的种类不同，C项错误。 4HO一Na[A1(OH):]十4H个知，铝氢化钠为 V×10-3 ③同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，非金属性越 1 4 22.4 mol,则铝氢化钠样品纯度为 强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：NH> 1VX10-3 PH,A项正确；As氧化物的水化物是酸，不是碱，B 4 22.4 mol×54g/mol 项错误；电子层数越多，半径越大，同一主族简单离 100%=54VX10-3 ag 89.6a 子半径随原子序数递增而增大，C项正确。 ×100%。 (4)硝酸具有强氧化性，As2O,溶于稀硝酸中被氧化 ·100·高三一轮复习周测卷/化学 (十九)物质结构元素周期律 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1Na23A127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列比较错误的是 A.热稳定性：HF<NH3<PH B.碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH C.离子半径：S2->C1->K+ D.酸性：HNO3>H3PO4>H2SiOs 2.氮化铝(AN)是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：AlN+NaOH+3H2O Na[Al(OH)4]+NH3个。下列说法错误的是 A.NH的球棍模型：oo BNa的结构示意图：国》 C.用电子式表示H2O的形成过程：H×+O+xH→HOH D.用NaOH溶液、MgCl2溶液和AlCl3溶液可以验证Mg、Al金属性强弱 3.向KI-淀粉溶液中逐渐通入C2时发生反应：①Cl2+2KI—2KC1+I2、②I2+5Cl2+6H2O 10HC1+2HIO3。下列说法正确的是 A.反应①可证明非金属性：C>I B.反应②可证明酸性：HCI>HIO3 C.原子半径：I>O>C>H D.53I在元素周期表中的位置为第四周期第WA族 4.Na2SiF。主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。下列说法正确的是 A.Na2SiF6中仅含离子键 B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色 C.原子半径：Na<Si D.热稳定性：SiH4>HF 5.X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y 的一种核素常用于测定文物年代，基态乙原子的最外层电子数是次外层电子数的年。下列说法 错误的是 A.W单质可以与水反应生成气体 B.最高价氧化物的水化物的碱性：Z>W C.X与Y组成的化合物沸点可能比水的高D.X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧 6.化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子 序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的 最外层电子数。下列叙述错误的是 A.简单离子半径：M>N>Z B.简单氢化物稳定性：Z>M C.化合物YM2与YZM均为共价化合物 D.化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 7.XY是由两种短周期元素形成的化合物，已知Y原子比X原子多一个电子层，且XY3分子中所 有原子满足8电子结构。下列说法正确的是 A.XY是三氧化硫 B.X是第ⅢA族元素 C.Y原子比X原子多12个电子 D.Y的氢化物和X的氢化物都极易溶于水 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高 8.原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W分属短周期不同主族，其中只有Y和Z位于同一周期且相 邻，Z的单质常充入食品包装袋内用以防腐，常温下，W的单质为有毒气体。下列说法错误的是 A.X、Y可组成平面形分子 B.Z的简单氢化物间可形成氢键 C.简单氢化物的稳定性：Y>W D.仅由Y、W组成的二元化合物难溶于水 9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，单质X可用作粮仓中的粮食保护气，Y、Z原子的 最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，Z原子的核外电子总数是W原子的最外层电子数的 2倍，Y、Z、W处于同一周期，Z的氧化物可用来生产光导纤维。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y>X B.简单氢化物的稳定性：Z>W C.最低负化合价的绝对值：X>Z>W D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z<W 10.X、Y、Z、W、P、Q为六种短周期主族元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径 关系如图所示。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>Y B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>P>Z C.W、Q均可与氢元素形成多种氢化物 +12+3+4+56+7化合价 D.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y 11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依 次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子最外层电子数的3倍。下列说法 正确的是 A.X和Z的最高化合价均为+7价 B.W、Y可分别和Z可形成WZ、YZ C.除Y外，其余原子均满足8电子稳定结构 D.HX和HZ在水中均为强酸 12.一种工业缓冲剂由X、Y、Z、W元素组成，它们分属前四周期的不同周期，且原子序数依次递 增，结构如图所示。已知乙的单质常温下为固体。下列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Y<Z B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C.Y和W不能形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D.该缓冲剂既能与酸反应又能与碱反应 13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，各元素形成的单质依次为A、B、C、D。甲、 乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。上述物质的 转化关系如图所示，下列说法错误的是 丙 A.甲的熔点高于乙 B.工业上分别电解熔融的乙和丙制备相对应的金属 甲 通电c Dh通电乙 A B C.W与X形成的最低价化合物的水溶液具有漂白性 D.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应 丁 14.W、X、Y、Z为原子序数依次增加的前20号主族元素。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有 臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3>H2YO C.X、Y、Z均可与W形成二元化合物 D.ZWY是离子化合物，其水溶液中只存在电离平衡 三一轮复习周测卷十九 化学第2页（共4页） s 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)元素周期表的前四周期如图所示，参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，回答下列 问题： ③ ④ ⑦⑧ (1)元素⑤在周期表中的位置是 ,①②③④四种元素原子半径由大到小的顺 序为 (用元素符号表示，下同)。 (2)②、③、⑧三种元素的简单氢化物最稳定的是 (填化学式，下同)；④、⑤、 ⑥三种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (3)④的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的化学方程 式为 (4)①、②、④三种元素形成原子个数比4：1：1的化合物（其中①元素显负价），该化合物与水反 应可产生H2,写出反应的化学方程式： 16.(14分)根据如图所示部分元素周期表，回答下列问题： ②③ ④ ⑤⑧ ⑦ ⑧ (1)元素①②可形成多种原子个数比为2：1的分子，其中相对分子质量最小的分子的结构式为 (2)元素②、③的简单氢化物的沸点较高的是 (填化学式)，原因为 (3)元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用化学式表 示，下同)。 (4)元素④和元素⑧的简单氢化物的稳定性： (5)一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水 化物分别反应，写出以上两个反应的离子方程式： 17.(14分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并 形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素 的代言人。回答下列问题： (1)根据汞的原子结构示意图480281832182判断，汞在第 周期；工业上冶炼 金属汞的方法为 (2)硒(S)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断错误的是 (填 选项字母)。 化学第3页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 A.硒元素的最低负化合价为一2价 B.还原性：H2Se<H2S C.二氧化硒(SeO2)具有还原性 (3)氨是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(A$)也是氮族元素。 ①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是5As,它的中子数为 ②已知NHCl与PHI的性质相似，则对PHI性质的推测正确的是 (填选 项字母，下同)。 A.含有离子键和共价键 B.能与NaOH溶液反应 C.加热充分分解时与NHCI分解产物的种类完全一样 ③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是 A.热稳定性：NH3>PH3 B.As的氧化物的水化物是强碱 C.简单离子半径随原子序数递增而增大 (4)砷酸(HAsO4)可用于制造杀虫剂、药物等。AsO,溶于稀硝酸中可得砷酸，此反应的化学 方程式为 18.(16分)已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，物质A由原 子序数依次增大的元素X、Y、Z组成，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X、Y、Z简单离 子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示。回答下列问题： (1)Y、Z元素的中文名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是 ;写出YM的电子式： (2)N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序（用对应离子符号表示）： (3)在Y[Z(OM)4]与YX的混合液中，通入足量CO2,是工业制取A的一种方法，写出该反应 的化学方程式： (4)YZM4是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示： N国2四说餐件 利用YZM,遇水反应生成的氢气的体积测定YZM4样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如图所示四种装置测定YZM4样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 量 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VmL(标准状态)，则YZM4样品纯度为 (用代数式表示)。 一轮复习周测卷十九 化学第4页（共4页）