(18)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (十八)水溶液中的离子反应与平衡综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：Ca40 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因为绿矾水解产生H B.“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C.古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为2CSO4·H2O,该成分属于纯净物 D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 2.现有浓度相同的NaHSO4溶液、NaHSO3溶液、NaHCO3溶液，下列物质能够将这三种溶液区分 开的是 A.广泛pH试纸 B.氢氧化钡溶液 C.氯化钡溶液 D.碳酸钠溶液 3.物质的性质决定用途，下列前后对应关系正确的是 A.FeCl3溶液显酸性，可除燃气中的H2S B.NazS溶液显碱性，可除废水中的Cu C.活性炭具有还原性，可用作自来水的净化剂 D.K2FeO,具有氧化性，可用于水的高效消毒杀菌 4.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的 银镜 B.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HCl,说明浓硫酸酸性强于HCl C.将CO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则将SO2通入Ba(NO3)2溶液也无明显现象 D.向NaCIO溶液中滴加酚酞试剂先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 5.下列有关化学药品的配制和保存的说法中错误的是 A.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 B.配制Na2S溶液时加入少量H2S防止水解 C.液溴溶液不能保存在带有橡胶塞的细口棕色试剂瓶中 D.白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶保存 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 6.从铅银渣（含Pb、Ag、Cu等金属元素）中提取银的流程如图所示。 H2SO4、NaCl、NaNO3Na2SO3溶液 甲醛 铅银渣 氧化焙烧 酸浸 络合浸出 还原析银→Ag 滤液 浸渣 含HCOO的溶液 下列说法错误的是 A.“酸浸”过程中可用稀HNO3代替NaNO3 B.“络合浸出”时，发生反应的离子方程式为Ag+十2SO号[Ag(SO3)2]3 C.浸渣的主要成分是PbSO。 D.“还原析银”时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 7.某沿海地区的煤电厂排放烟气量为2.0×10°kg·h1,其中含SO2为0.15%，该厂开发出海水 脱硫新工艺，流程如图所示。已知：25℃时，H2SO3:K1=1.3×102,K2=6.2×108;H2CO3: K1=4.5×107,K2=4.7×101。下列说法正确的是 海水(pH约为8.3) 原烟气一预处理系统—热交换器一→吸收塔水质恢复系统 一→达标入海 pH=4.1 A.吸收塔内，烟气应从吸收塔的顶部通入，与喷洒的海水充分接触 B.吸收塔发生的主要反应为SO2+2HCO3—SO号+H2O+2CO2 C.经该流程脱硫处理后SO2为144kg·h1,则脱硫率为95.2% D.水质恢复系统的主要作用是调节吸收液的酸碱性 8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 测定等物质的量浓度的Naz CO和Naz SO,溶液的pH,前 A 非金属性：S>C 者的pH大 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO B 氧化性：Ag+>Fe3 溶液，溶液出现血红色 用pH计分别测定0.1mol·L1NaCO溶液和0.1mol·LJ 结合H+能力：CIO> CH:COONa溶液pH,NaClO溶液pH大 CHCOO 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌后，取 溶度积常数：Kp(BaSO)> D 沉淀洗净，加入盐酸有气泡产生 Kp(BaCO3) 9.下列实验操作或实验仪器使用正确的是 A.用酒精灯直接加热蒸发皿 B.测定“84”消毒液的pH,用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上 C.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净、烘干、检查是否漏水 D.可用碱式滴定管量取25.00 mL KMnO,标准溶液置于锥形瓶中 三一轮复习周测卷十八 化学第2页（共8页） 囹 10.常温下，向0.1mol·L1Na2C,O,溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pOH与分布系数 c(X) LHC,0,)+c(HC0,)+cC,0X=H.C,0、HC,0或C,0]的变化关系如图1所 示0H与P=g8品或gC1的安化关系如图2所不 c(HC2O) 1.0 0.8 60.6 M9.7,0.5) p12.7,0.5) 13 0.4 0.7 0.2 0 pOH 12 POH 图1 图 下列说法正确的是 A.N点和c点溶液中c(H+)相同，为10-8mol·L1 B.a点时，3c(HC2O4)<c(CI-)+c(OH)-c(H+) C.水的电离程度：c>d>b>a D.d点时，c(H2C2O4)>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O) 11.常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度 lgc(M)(M代表H2C2O、HC2O、C2O、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表 Ca2+的曲线。已知Kn(CaC2O,)=l08.62。下列有关说法错误的是 0 -1 0 4 6以 -7① ② ③ 2.74.2568101112p日 A.H2C2O4的电离常数K1=1×102.7 B.用钙离子处理含草酸根离子的废水，pH应控制大约5~11 C.水的电离程度：a<b<c D.pH=7时，c(CI)+c(HC2O4)+2c(C2O)=2c(Ca+) 12.室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.新制氯水中：c(H+)=c(HCIO)+2c(CIO)+c(OH) B.0.1mol·L1的NaOH溶液与0.2mol·L1的CH COOH溶液等体积混合，pH<7: c(CH COO)>c(Na)>c(CH;COOH)>c(H) C.pH=9的NaHCO3溶液中：c(H2CO3)-c(CO号)=c(OH)-c(H+) D.0.2mol·L1的Na2C2O4溶液与0.1mol·L1的NaHC2O4溶液等体积混合：5c(Na+)= 3[c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O,) 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.草酸亚铁(FC2O4)是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图所示反应制取： H2S04Na2C204△ NH42F(S0426H20→酸化溶解→沉铁→过滤→FeC204固体 已知室温时：Ka1(H2C2O4)=5.6×102;K2(H2C2O4)=1.5×104;Kp(FCO4)=2.1 ×10-7。 下列说法正确的是 A.室温下，向Na2C2O4溶液中加酸调节pH=2时溶液中存在：c(C2O)>c(H2C2O) B.“酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NH)=2c(SO)+c(OH) C.室温时，Fe+能与H2C2O4反应生成FeC2O4沉淀 D.室温时，“沉铁”后的上层清液中：c(Fe2+)·c(C2O)>2.1×10-7 14.将0.2mol·L1 NaHCO3溶液与0.1mol·L1KOH溶液等体积混合，下列关于所得溶液的 关系式正确的是 A.0.2 mol.L=c(HCO3)+c(CO)+c(H2 CO3) B.c(Na)>c(K)>c(HCO;)>c(CO)>c(OH)>c(H) C.c(OH)+c(CO号)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol·L1 D.3c(K)+c(H)=c(OH)+c(HCO)+2c(CO) 班级 姓名 分数 题号 2 4 7 9 10 11 12 14 答案 三一轮复习周测卷十八 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)回答下列问题 I.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)CI或MgO,写出生成Mg(OH)CI 的反应的化学方程式： (2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HC1气流中加热MgCL2·6H2O,才能 得到无水MgCl2,其原因是 (3)在25℃下，向浓度均为0.1mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 (填化学式)沉淀。已知25℃时Km[Mg(OH)2]=1.8×10-1, Kp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 Ⅱ.现有常温下的0.1mol·L1纯碱溶液。 (4)你认为该溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。 (5)已知25℃时，CO号的水解常数Kh1=2×104,则当溶液中c(HCO3):c(CO)=2:1时， 溶液的pH= (6)0.1mol·L1Na2CO3溶液中c(OH)-c(H+)= [用含c(HCO3)、 c(H2CO3)的关系式表示]。 (7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体，写出相关的离子方程式： 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。 实验流程：取血样10.00mL,加适量的草酸铵[(NH4)2C2O]溶液，析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将沉淀洗涤后溶于强酸得到草酸(H2C2O),再用硫酸酸化的0.0100mol·L1KMnO4标准 液滴定，使草酸转化成CO2逸出，平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液15.00mL。即可计算 出血液中钙离子的浓度。 (1)KMnO,标准溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，注入KMnO,标 准溶液之前，滴定管需要检查是否漏水、洗涤和 (2)①滴定前，装有KMO4标准液的滴定管排气泡时，应选择如图所示中的 (填选项字母，下同)。 ②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“12”处，则管内液体的体积 A.=13.00mL B.=12.00mL C.>13.00mL D.<13.00mL (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式： (4)判断达到滴定终点的依据是 (5)血液样品中Ca2+浓度为 mg·mL1(保留2位有效数字)。 (6)判断下列操作对血液中钙离子的浓度测定结果的影响（填“偏高“偏低”或“无影响”）。 ①滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果 ②滴定过程中锥形瓶内液体溅出，使测定结果 三一轮复习周测卷十八 化学第6页（共8页） 囹 17.(14分)I.已知25℃时，K(H2CO3)=4.3×10-7,K2(H2CO3)=5.6×10-1;K(H2S)= 1.0×10-7,Ka2(H2S)=1.0×1013;Kp(CuS)=1.0×1036;Kp(ZnS)=2.0×1024;当溶液中 粒子的浓度≤1.0×10-6mol·L1时，认为已被完全除去。 (1)当废液中H2S浓度较低时，常用纯碱溶液吸收。写出纯碱溶液吸收H2S的离子方程式： (2)某酸性工业废水中pH=3.0,通过调节c(Zn+)将溶液中的HS形成硫化物沉淀除去，应 控制溶液c(Zn+)的范围是 ;若向ZnS浊液中加入CuCl2溶液，有黑色沉淀生 成，此时溶液（乙m) c(Cu2+) Ⅱ.亚磷酸(H3PO3)可用于制造塑料稳定剂，是一种二元弱酸。向某浓度的亚磷酸中滴加 NaOH溶液，混合溶液的pH与相关离子浓度变化的关系如图所示。 -g(HPO) c(H2PO3 或-1gcL,P0) c(HPO) 2.6 0.4 0 2 3 PH (3)①当溶液的pH=4时，溶液中含P粒子的浓度由大到小的关系为 ②当反应至溶液pH=5.6时，c(Na) (填“>”“<”或“=”)3c(HPO号)。 ③当反应至溶液中c(H2PO3)=0.01mol·L1时，则溶液中c(HPO3)·c(HPO)= (mol·L1)2。 ④以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，此时刻发生主要反应的离子方程式是 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(15分)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4一HC2O,十H,K1;HC2O=C2O+H,K2。 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，草酸溶液中 c(HC-0)或lgCO) 1gc（H,C0) c(HCO)与混合溶液pH关系如图所示。 lg "HCO) 2 cH2C304）1.4-罗 或1gHC20.7 c(H204 5 pH 回答下列问题： (1)常温下，草酸的电离常数Ka1= ,Ka2= (2)如果所得溶液溶质为KHC,O4,则该溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (3)如果所得溶液溶质为K2C2O,,则该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 (4)a、b、c三点，水的电离程度的变化趋势是 ⑤)已知电离度。一人，4。为一定浓度下电解质的摩尔电导率，4，“为无限稀释时溶液的摩尔 电导率。T=298K,△m=0.040S·m·mol-1,实验测得，0.01mol·L1乙酸的4m =0.002S·m2·mol-1。 ①该条件下测定的0.01mol·L1乙酸中的c(H+)为 mol·L1。 ②已知摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。在298K时，儿种离子的摩尔电导率如下表所 示。在做水的电解实验时，为了增强水溶液的导电性，向水中加入一种盐，从下表中选择最适 宜的盐 (填化学式)。 离子种类 SO CI CHCOO K Na+ 摩尔电导率/(10-4S·m2·mol-1) 79.8 76.34 50.18 73.52 50.11 三一轮复习周测卷十八 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十八） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 氧化亚铜、盐类水解在生活、生产中 3 易 0.85 的应用、酸、碱、盐、氧化物 物质的检验、盐类水解规律理解及应 选择题 / √ 易 0.85 用、溶液的酸碱性与pH 3 Fe3+的氧化性、高铁酸钾、盐类水解 选择题 0.85 在生活、生产中的应用 易 硝酸的强氧化性、二氧化硫与其他强 选择题 氧化剂的反应、盐类水解规律理解及 易 0.75 应用 盐类水解在生活、生产中的应用、制 5 选择题 / 中 0.65 备与水解有关的物质 氧化还原反应有关计算、沉淀的溶解 6 选择题 0.65 与生成 务 弱电解质在水溶液中的电离平衡、电 7 选择题 中 0.65 离平衡常数和电离度 盐类水解规律理解及应用、沉淀转 8 选择题 3 化、元素非金属性强弱的比较方法、 中 0.65 实验方案评价 配制一定物质的量浓度的溶液实验 的仪器、常用仪器及使用方法、酸碱 选择题 3 中 0.65 中和滴定实验相关仪器、测定溶液 pH的方法 ·89· ·化学· 参考答案及解析 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 液中微粒间的电荷守恒、元素守恒、 10 选择题 3 / 难 0.40 质子守恒原理、弱电解质在水溶液中 的电离平衡、影响水电离的因素 影响水电离的因素、电离平衡常数及 影响因素、盐类水解规律理解及应 11 选择题 难 0.40 用、盐溶液中微粒间的电荷守恒、元 L 素守恒、质子守恒原理 盐类水解、弱电解质电离、电荷守恒、 12 选择题 t 元素守恒 L 中 0.70 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 恒、质子守恒原理、溶度积常数相关 13 选择题 3 计算、物质分离、提纯综合应用、电离 难 0.40 平衡常数和电离度 14 选择题 3 水溶液中守恒关系 中 0.65 15 非选择题 14 盐类水解、溶度积常数、守恒关系 / 中 0.65 氧化还原滴定相关知识，及滴定过程 16 非选择题 15 中定量计算，误差分析 务 0.65 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 17 非选择题 14 液中微粒间的电荷守恒、元素守恒、 难 0.45 质子守恒原理、电离平衡常数 18 非选择题 15 电离平衡常数和电离度、水解常数 中 0.60 季考答案及解析 一、选择题 沉淀，B项不符合题意；氯化钡溶液与NHSO3溶液、 1.D【解析】绿矾是硫酸亚铁晶体(FeSO,·7HO), NaHCO,溶液均不反应，C项不符合题意；碳酸钠溶 溶解时水解产生H,所以“味酸”，A项正确：白青 液无法区分NaHSO,溶液、NaHCO,溶液，D项不符 [C(OH)2CO]属于盐，是一种碱式盐，B项正确：古陶 合题意。 瓷修复所用的熟石音，其化学成分为2CaSO,·HO,属 3.D【解析】脱除燃气中的H2S利用了FeCL的氧化 于纯净物，C项正确：“翠色”为青色或者绿色，而氧化 性，与FCl溶液显酸性无关，A项错误；除去废水中 亚铜为砖红色，诗句中的“翠色”可能来自亚铁离子， 的Cu+利用了Cu2+能与S2生成不溶于水的CuS沉 不可能来自氧化亚铜，D项错误。 淀，与Na2S溶液显碱性无关，B项错误；活性炭作 2.A【解析】同浓度的NaHSO,溶液、NaHSO,溶液、 来水的净化剂是利用了其吸附作用，与活性炭具有还 NaHCO,溶液的pH差别较明显，广泛pH试纸可以 原性无关，C项错误；K,FeO,具有氧化性，可以使病 区分，A项符合题意；氢氧化钡溶液与NaHSO,溶 毒中蛋白质变性，可用于水的高效消毒杀菌，D项 液、NaHSO3溶液、NaHCO,溶液均会反应生成白色 正确。 ·90· 高三一轮复习S ·化学· 4.D【解析】实验室中一般使用稀硝酸洗涤试管内壁 酸性条件下NO氧化Fe+生成，所以不能得出结 上的银镜，A项错误；加热浓硫酸与NaCI固体的混合 论：氧化性Ag>Fe3+,B项错误；用pH计分别测定 物可制备HCI,是因为HCI为挥发性的酸，HCI逸出 0.1mol·L1 NaCIO溶液和0.1mol·L1 促进反应进行，B项错误；酸性条件下，二氧化硫被硝 CH,COONa溶液pH,NaCIO溶液pH大，表明CIO 酸根离子氧化为硫酸根离子，和钡离子生成硫酸钡沉 的水解能力强于CH COO,则结合H+能力：CIO 淀，C项错误；NaCIO溶液水解生成次氧酸和氢氧根 >CH,COO,C项正确；向BaSO,固体中加入饱和 离子，溶液显碱性使得酚酞试液变红，次氯酸具有漂 NaCO3溶液，充分搅拌后，取沉淀洗净，加入盐酸有 白性，使得溶液褪色，D项正确。 气泡产生，表明有BaCO生成，由于BaSO,难溶于 5.B【解析】KMnO,固体密封保存在棕色广口瓶中， 水，其饱和溶液中c(SO)很小，而NCO3饱和溶 A项正确；配制Na2S溶液时加入少量氢氧化钠防止 液中c(CO)较大，所以不能得出结论：溶度积常数 水解，B项错误；不能用橡胶塞，液溴会腐蚀橡胶，C Kn(BaSO)>Kp(BaCO),D项错误。 项正确；白磷密度大于水，与水不反应，易与空气中氧 9.A【解析】溶液蒸发浓缩时，可用酒精灯直接加热蒸 气反应，少量的白磷浸泡在冷水中用广口试剂瓶贮 发皿，A项正确；“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具 存，可以隔绝空气，D项正确。 有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用H 6.B【解析】原酸浸液为H,SO,,NaCl和NaNO,根 试纸测定“84”消毒液的DH,B项错误：容量瓶、滴定 据离子成分可知，“酸浸”过程中可用稀HNO代替 管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成 NaNO2,A项正确：由分析可知，“络合浸出”时AgCI 仪器变形而影响精确度，C项错误；高锰酸钾溶液具 和NSO发生络合反应，该反应的离子方程式为 有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不 AgCI十2SO=[Ag(SO3)2-十CI,B项错误； 能用碱式滴定管量取25.00L高锰酸钾溶液，D项 由分析可知，浸渣的主要成分是PbSO,C项正确；由 错误。 分析可知，“还原析银”时，甲醛将[Ag(SO3)2]3还原 10.A【解析】由图1可知，随着pOH的增大，横坐标 为Ag,同时HCHO转化为HCOO,则HCOO为 从左往右氢氧根浓度减小，即pH减小，故Ⅲ为 氧化产物，Ag为还原产物，根据电子守恒可知，氧化 HC2O,的分布分数，Ⅱ为HC2O的分布分数，I 产物与还原产物的物质的量之比为1：2，D项正确。 为C2O的分布分数。M点：K2= 7.C【解析】为了使吸收塔中烟气与海水充分接触反 应，吸收塔内烟气应从吸收塔的下部通入，与塔顶喷 c(C0)·H）=c(Ht)=103,P点：K1= c(HC2O) 淋的海水充分接触，A项错误；K1(HSO3）> c(HC,0)·c(H)=c(H*)=1013。图2中，随 K1(H2CO,)>K2(H2SO),故吸收塔内二氧化硫和 c(H,C2O) 海水中碳酸氢根离子发生反应的离子方程式为SO c(C0)增大，lg (HC0) pH减小，lg(HC.O) c(H,CO,减小，L +HCO一HSO+CO2,B项错误；脱硫率= 2.0×10kg·h1X0.15%-144kg·h×100% 表示lgc(HC,O) c(CO),L,表示1gcHC0) c(H,CO,)。c点： 2.0×10kg·h1×0.15% =95.2%,C项正确：水质恢复系统的主要作用是将 8}-eC9则有c:0) 被吸收的SO2转化为硫酸盐，D项错误。 c(C2O),即N点和C点中c(H+)相同，K1×K2 8.C【解析】测定等物质的量浓度的NaCO,和 c(HCO)·c(H+)、 c(C0)·c(H)= NaSO3溶液的pH,前者的pH大，则表明CO的 c(H2C2O) c(HC2O) 水解能力大于SO,酸性H:CO3<H2SO3,但由于 c2(H+)=101.3×104.3=10-i6,解得c(H+) HSO,不属于S的最高价氧化物对应的水化物，所 10.8mol·L,即N点、c点对应的c(H+) 以不能得出结论：非金属性S>C,A项错误；向 108mol·L1,A项正确；a点时，根据电荷守恒， Fe(NO,),和KSCN的混合溶液中滴入酸化的 c(H)+c (Na)=c(CI)c(OH-)+ AgNO3溶液，溶液出现血红色，表明发生反应生成了 c(HCO)十2c（C2O)。根据元素守恒，有 Fe3+,Fe3+可能是由Ag氧化Fe+生成，也可能是由 c(Na)=2c(HC2O)+2c(CO}-)+2c(H2C2O1), ·91· ·化学· 参考答案及解析 两式联立，得c(HC2O,)十2c(H2CO,)=c(CI)十 得到c(H+)=c(HCIO)+2(CIO)+c(OH),A项正 c(OH)-c(H),表示gC0品，a点 c(HC2O) 确；0.1mol·L的NaOH溶液与0.2mol·L的 CH,COOH溶液等体积混合，混合后溶质为 s0品≥0，故Hc0r)≥cHCa,则 CH,COOH和CH,COONa且浓度相等，溶液pH< 7,说明醋酸电离占主要：c(CH,COO)>c(Na)> 有3c(HCO,)>c(CI-)十c(OH-)-c(H+),B项 错误；a,b两点pH相等，水的电离程度a=b,随着 c(CH,COOH)>c(H),B项正确；pH=9的 pH的减小，水的电离程度逐渐减小，故水的电离程 NaHCO3溶液中，根据电荷守恒c(OH)十 c(HCO5)十2c(CO号)=c(Na)十c(H+),根据元 度：a=b>c>d,C项错误；根据分析，L2表示 素守恒得到c(HCO2)十c(CO)十c(HCO)= sCQ品.根据A分析，e点pH为2.8。d点 c(Na),c(H2 CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+), 溶液的主要成分为NaHC2 O,和HC2O,,d点时， C项正确；0.2mol·Ll的Na2C2O,溶液与 s品-13>0，则有cHC0G)> 0.1mol·Ll的NaHC2O,溶液等体积混合，根据 元素守恒得到3c(Na+)=5[c(C2O)+c(HC2O,) c(HC2O,),d点pH值范围为2~2.8，c(C2O)最 十c(HCO,)],D项错误。 小，故c(HC,O:)>c(HC2O)>c(H+)> 13.C 【解析】K1XK=cHC,O)Xc(H)X c(C2O),D项错误。 c(H2C2O) 11.A【解析】由图像可知，当pH较小时，H浓度大， c(CO)×c(H)-(C,O)Xc(H),则 H2C2O,浓度更大，随pH增大，HC2O,浓度减小， c(HC2O) c(H2 C2O,) HC,O浓度也减小，C2O浓度增大，但是 c(C20)×(1×10-2)2 c(H2 C2 O,) =8.4×106,则 HC2O,浓度减小更快，故①代表C2O的曲线，② c(i,C,0,=8.4X102,则c(C,0)< c(C2O) 代表H2C2O,的曲线，③代表HC2O的曲线，曲线 ②和③的交点a点表示HC2O,和HC2O浓度相 c(H2C2O,),A项错误；“酸化溶解”后的溶液中存在 等，对应pH小于2.77，即氢离子浓度大于 电荷守恒：2c(Fe+)十c(NH时)十c(H)= 102.?mol·L1,故H2C2O,电离平衡常数K1= 2c(SO)十c(OH),B项错误：室温时，Fe+十 c(HC0)c(H)=c(H*)>10.”,A项错误：由 H2C2O、一FCO,+2H+,该反应的平衡常数K c(H2 C2O) c2(H+) c2(H+) 图可知，用钙离子处理草酸根离子废水，应控制溶液 c(H.C:O )Xe(Fe)c(H:C:O.)Xc(Fe) pH大约在5~11区间内，pH过小，溶液中的草酸 c(CO)Xc(HC2O)K XK.2 钙可能会溶解，草酸根离子更多以草酸和草酸氢根 (CO)Xc(HC:O K.(FeC:O.)40, 离子的形式存在，pH过高草酸钙会转化成 Fe+能与HCO,反应生成FeCO,沉淀，C项正 Ca(OH)2,B项正确；a点为溶液显酸性，b、c点酸性 确；当c(Fe2+)·c(CO)>Kp(FeC2O,)=2.1× 减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度：b 10-?时，生成FCO,沉淀，过滤后的上层清液为 c,C项正确：草酸钙饱和溶液呈碱性，不能加NaOH FeC,O,饱和溶液，故c(Fe+)·c(C2O)不会大于 溶液使之呈中性，应加盐酸，即pH=7时溶液中无 2.1×107,D项错误。 Na,有CI,溶液pH=7时，c(H)=c(OH),根 14.D【解析】根据元素守恒可知，0.1mol·L1= 据溶液中电荷守恒c(OH)十c(CI)十c(HC2O,) c(HCO)十c(CO)+c(H,CO3),A项错误；由于 +2c(C2O)=c(H+)+2c(Ca+),结合c(H)= CO的水解程度大于HCO的水解程度，且CO c(OH)可得c(CI-)+c(HCO)+2c(C2O片)= 水解生成HCO,因此c(Na+)>c(HCO)> 2c(Ca+),D项正确。 c(K+)>c(CO)>c(OH)>c(H+),B项错误；根 12.D【解析】新制氯水中：根据电荷守恒得到c(H) 据电荷守恒有c(Na)十c(K+)十c(H+)=c(OH) =c(CI)十c(CIO)十c(OH),再根据元素守恒得 十c(HCO)十2c(CO),根据元素守恒有c(Na+) 到c(CI)=c(HCIO)+c(C1O),将两个守恒相加 =c(HCO)十c(CO)十c(H2CO3),联立两式可 ·92· 高三一轮复习S ·化学· 知，c(OH)+c(CO)=c(H+)+c(K+)+ (7)向Na2CO3溶液中加入明矾会产生沉淀和气体， c(H2 CO )=c(H+)+c(H2 CO3)+0.05 mol.L-, 铝离子和碳酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝 C项错误；由电荷守恒式和c(Na+)=2c(K+)可知， 和二氧化碳，离子方程式为3CO号十2A3+十3H2O D项正确。 -2A1(OH):￥+3CO2↑。 二、非选择题 16.(15分) 15.(14分) (1)酸式(1分)润洗(1分) I.1)MgCl,·6H,O△Mg(OH)CI+HC1++ (2)①b(2分) 5HO↑(2分)》 ②C(2分) (2)在干燥的HCI气流中，抑制了MgC2水解，且带 (3)5HC2O,+2MnO,+6H+—2Mn++10CO,◆+ 8H2O(2分) 走MgC2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水 MgC(2分) (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液恰好由无色变为 浅紫色，且半分钟内不褪色(1分) (3)Cu(OH)2(2分) (5)1.5(2分) Ⅱ.(4)CO+H2O、→HCO+OH(2分) (6)①偏高(2分) (5)10(2分) ②偏低(2分) (6)c(HCO3)+2c(H2CO3)(2分) 【解析】(1)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够 (7)3CO号-+2A13++3H2O—2AI(OH)3↓+ 腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，故KMO,标准液 3CO2↑(2分) 应用酸式滴定管盛装，滴定管使用之前需要检查是 【解析】I.(1)在空气中加热MgCL2·6H2O,若生 成的是Mg(OH)CI,则还会同时生成HCI和水，根 否漏水、洗涤和润洗。 (2)①滴定前，装有KMnO,标准液的滴定管排气泡 据反应物和生成物可得化学方程式为 时，酸式滴定管排气泡的方法为用左手跨过滴定管 MgCl2·6H2O△Mg(OH)C1+HCI↑+5HO个。 下端，用拇指、食指和中指转动活塞，当液体快速流 (2)氯化镁水解显酸性，在干燥的HCI气流中，抑制 下时迅速关闭活塞即可，故选b项。 了MgCL2水解，且带走MgCL2·6H2O受热产生的 ②已知滴定管的刻度是自上而下逐渐增大的，且 水气，故能得到无水MgCl2。 25mL规格的滴定管，其最大刻度下方还有一段没 (3)相同温度下，溶度积常数表达式相同时，向浓度 有刻度的部分，故若用25.00mL滴定管进行实验， 均为0.1mol·L的MgCl2和CuCl混合溶液中 当滴定管中的液面在刻度“12”处时，则管内液体的 逐滴加入氨水，溶度积常数小的先生成沉淀，根据溶 体积大于25.00-12.00=13.00mL,故选C项。 度积常数知，先生成Cu(OH)2沉淀。 (3)滴定过程中H2C2O,和酸性高锰酸钾溶液反应 Ⅱ.(4)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成 生成CO2、K2SO,、MnSO,和HO,根据氧化还原反 OH导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO 应配平可得，该反应的离子方程式：5HC,O,十2MnO, +HO、一HCO+OH。 +6H+—2Mn++10CO,↑+8H2O。 (5)已知25℃时，K1=cHC02×c(OH)=2× (4)H2C,O,溶液为无色溶液，酸性高锰酸钾溶液呈 c(CO) c(OH)=2X104,c(OH)=1×104,溶液中 紫红色，故判断达到滴定终点的依据是当滴入最后 半滴标准液时，溶液恰好由无色变为浅紫色，且半分 c(H+) Kw 10-4 c(0H)=1X10mol·L1= 钟内不褪色。 10mol·L1,溶液的pH=10。 (5)根据5HzC2O,十2MnO,十6H+—2Mn2+十 (6)根据碳原子守恒得：c(Na)=2[c(CO)十 10CO2↑+8H2O,n(Ca2+)=n(H2C2O4)= c(HCO)十c(HCO3)],根据溶液中的电荷守恒 n(KMm0,)=号×0.010mol·L×15.00× 5 得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+ 10-3L=3.75×10-4mol,则血液样品中Ca2+浓度 c(OH),联立以上两式得：c(OH)一c(H)= 为3.75X10 molx40g·mol1X10mg·g= c(HCO3)+2c(H,CO3)。 10 ml ·93· ·化学· 参考答案及解析 1.5mg·mL。 Ig K ,pH=1g c(HPO) (6)①滴定前有气泡，滴定后消失，则所读标准液量 c(HPO-l1gK,当 偏大，将导致测定结果偏高。 k恐该品}为时，对位H分 ②液体溅出，使实验用的V标偏少，结果偏低。 别为-lgK1、一lgK2,由于K>K2,故图中L 17.(14分) I.(1)CO+HS—HS+HCO2(2分) 曲线表示一号山商线表示 (2)c(Zn2+)≥2.0×10-4mol·L1(2分)2.0X -lg (H:PO: 1012(2分) c(HPO,)由图可知当pH=3时， Ⅱ.(3)①c(H2PO)>c(HPO)>c(HPO3) c(HPO) -1g c(H,PO) =2.6,pH=Ig (HPO) (2分) c(H:PO )-g K ②<(2分) -2.6-1gK2=3,K2=10i.6,同理，K1=10-l‘, ③1×108.2(2分) 当pH=4时，cH,PO)-=K410-4 c(Ha PO3)c(H) 10=1028, ④H2PO3+OH一HPO号-+H2O(2分) 【解析】I.(1)酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越 c(HPO)=102Xc(HPO),同理HPO) c(H2 PO) 强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据电离平衡常 105.6 数知，酸性：H2CO,>HzS>HCO>HS,根据强 10=10,c(HPO)=10.Xc(HPO),故溶 酸制取弱酸原理知，Na2CO3和HS反应生成 液中含P粒子的浓度由大到小的关系为c(H2PO) NaHCO,、NaHS,离子方程式为CO+HS >c(HPO)>c(HPO3)。 HS+HCO。 ②溶液pH=5.6时，cHPO)=105 (2)当溶液中粒子的浓度≤1.0×106mol·L1时， 'c(H,PO)=10=1, c(H2PO)=c(HPO),溶液中存在电荷守恒， 认为已被完全除去，如果c(H2S)≤1.0× c(Na)+c(H+)=c(H,PO)+2c(HPO)+ 10‘mol·L时，Kt(HS)×Ke(HS)=cHS） c(H,S) c(OH-),c (Na)+c(H+)3c (HPO)+ X:)x号×r)=×2n) c(OH-)。溶液呈酸性，c(H)>c(OH),则 c(Na+)<3c(HPO-)。 =cS2×10)=1.0×107×1.0X10 10-6 ③由K=H)HPO2和K c(H3 PO) 1.0×10-0,则c(S2-)=100mol·L1,c(Zn2+)= c(H)×c(HPO）可得，c(HPO)- K.p(ZnS)2.0X10- c(H2PO) c(S2=) 10-28 -mol·Ll=2.0X (H+)Xc(H:PO:),c(HPO)= 10-4mol·L-,故c(Zn2+)≥2.0×10-4mol·L1; Kil 若向ZnS浊液中加入CuCL2溶液，有黑色沉淀生成， K.Xc(H,PO ),c(H,PO,)c(HPO)= c(H) K.p(ZnS) 此时溶液中cZn+) c(S2-) Kp(ZnS) c(Cu2) Ksp(Cus) Ksp (CuS) K2Xc2(H,PO）,溶液中c(H,PO)= Kal c(S2-) 0.01mol·L1时，c(HPO3)·c(HPO)= 2.0×10-24 1.0X106=2.0X10。 10-5.6×0.012 101.4 (mol·L1)2=10-8.2(mol·L1)2。 Ⅱ，(3)①由亚磷酸的电离可知，K ④以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色，反应 cH)XcH.PO）,Ke=cH)X(HPO）,则 后溶液呈碱性，则反应后主要存在HPO,此时发 c(H PO3) c(H2 PO) 生主要反应的离子方程式是HPO,十OH K c(HPO)」 H:PO3-gHg (H PO c(H3 PO) HPO-+H2O。 g品图中关系可表示为pH=0 c(HPO) ·94· 高三一轮复习S ·化学· 18.(15分) (2)草酸氢根离子在溶液中的水解常数K= K一 (1)101.3(2分)10-44(2分) K (2)酸性(2分) 0=107<K:说明草酸氢根离子在溶液中的 10-4 (3)c(K)>c(C,O)>c(OH)>c(HC,O)> 水解程度小于电离程度，所以草酸氢钾溶液呈酸性。 c(H+)(3分) (3)草酸钾为二元弱酸盐，草酸根离子在溶液中分步 (4)逐渐增大(2分) 水解，溶液呈碱性，则溶液中各离子浓度由大到小顺 (5)①5×104(2分) 序为c(K+)>c(C2O})>c(OH)>c(HCO,) ②KSO1(2分) >c(Ht)。 【解析】(1)由电离常数可知，溶液中(HCO） c(H2C2O) (4)草酸和草酸氢根离子在溶液中电离出的氢离子 K c(HC0)=(H),向草酸溶液中逐滴加 抑制水的电离，草酸根离子在溶液中水解促进水的 c(H)c(C2O)K 电离，由图可知，a、b、c三点中溶液pH逐渐增大，说 入一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，溶液中氢 明草酸和草酸氢根离子的浓度逐渐减小，所以水的 离子浓度逐渐减小，草酸的电离常数不变，则溶液中 电离程度的变化趋势是逐渐增大。 和品的值逐商培大，和 (5)①由题给信息可知，298K时，0.01mol·L1乙 c(HCO逐渐减小，则图中曲线I表示 酸溶液的电离度a=人=0.002S·m2·mol-1 Aa0.040S·m·m0l7= c(C.O) 0.05,则0.01mol·L1乙酸中氢离子浓度为 品与混合溶雀pH关系，南线Ⅱ表示 0.01mol·L-1×0.05=5×10-4mol·L-l。 ②摩尔电导率越大，溶液的导电性越好，由表格数据 1gHCO)与混合溶液pH关系，由图可知，溶液 c(C2O) 可知，阴离子中硫酸根离子的摩尔电导率最大，阳离 pH为2时溶液中1gCQ品}=0.7，则K 子中钾离子的摩尔电导率最大，则在做水的电解实 c(H2C2O) 验时，为了增强水溶液的导电性，应向水中加 107×102=1013,同理可知，K2 103 入KgSO。 10. =10.4。 ·95·