精品解析：2025届福建省漳州市高三下学期高中毕业班第四次质量检测 化学试题

漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测 化学试题 满分100分　考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是 A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳原子直径约为0.1 nm量级，碳量子点直径低于10 nm，因此碳量子点直径比碳原子大，A正确； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，碳量子点表面含有含氧官能团，不属于纯碳单质，因此与金刚石不互为同素异形体，B错误； C．碳量子点表面的羟基、羧基均为亲水基团，可与水分子形成氢键，水溶性比难溶于水的石墨强，C错误； D．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，碳量子点是纳米材料本身，不是分散系，只有将其分散到合适分散剂中形成胶体时才会产生丁达尔效应，光束直接通过碳量子点不会产生，D错误； 故选A。 2. 叠氮酸()是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含中子数目为 B. 中N的价层电子对数目为 C. 上述反应每生成转移电子数目为 D. 溶液中含数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．16g 的物质的量为，每个分子中H无中子，每个N含7个中子，共含14个中子，故总中子数为，A错误； B．中中心N的σ键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为3，故1mol 中N的价层电子对数目为，B错误； C．反应中生成1mol时转移电子，故生成0.6mol转移电子数为，C正确； D．是弱酸，在溶液中会发生水解，故1L 溶液中数目小于，D错误； 故答案为：C。 3. 下列离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 去除工业废水中的： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器中和发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，A正确； B．稀硝酸与反应还原产物为而非，正确离子方程式为：，该选项离子方程式错误，B错误； C．与反应生成难溶的沉淀，可用于去除工业废水中的，离子方程式书写正确，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 4. 某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A. 键能： B. 晶体熔点： C. 电负性： D. 有机物碱性： 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y原子序数之和为14，结合成键特点可知W为H（原子序数1）、X为C（原子序数6）、Y为N（原子序数7，三者之和1+6+7=14），Z是第四周期-1价阴离子，故Z为Br。 【详解】A．W-Y为H-N键，W-Z为H-Br键，N原子半径小于Br，H-N键长更短、键能更大，故，A错误； B．是，属于离子晶体，是，属于分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，故，B错误； C．同周期元素电负性从左到右递增，且C的电负性大于H，故电负性，C错误； D．是，是，Br是吸电子基团，会降低N原子电子云密度使碱性减弱，甲基是给电子基团，会升高N原子电子云密度使碱性增强，故碱性弱于，D正确； 故选D。 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备金属锰 B．提纯含少量NaCl杂质的粗苯甲酸 C．制备明矾晶体 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为铝热反应装置，Al还原性强于Mn，可通过铝热反应制备金属锰，A正确； B．提纯含少量NaCl的粗苯甲酸应采用重结晶法，需经过加热溶解、趁热过滤、冷却结晶操作，该装置为蒸发结晶操作，蒸发过程中苯甲酸易升华，且NaCl会随溶剂减少一同析出，无法实现提纯，B错误； C．在饱和明矾溶液中悬挂晶种，通过缓慢结晶可得到规则的明矾晶体，操作合理，C正确； D．在乙醇中溶解度远小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇可降低溶质溶解度，促使晶体析出，操作合理，D正确； 故选B。 6. 利用超分子的重要特征——分子识别可进行物质分离，例如杯酚(用“”表示)分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 杯酚和通过分子间作用力结合 B. 氯仿为非极性分子 C. 能溶于甲苯，不溶于甲苯 D. 操作①用到的主要仪器为分液漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A．杯酚和通过超分子的分子识别作用结合，过程中没有形成化学键，依靠的是分子间作用力，A正确； B．氯仿（）分子空间结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，B错误； C．流程中是杯酚与形成的超分子难溶于甲苯，并非本身不溶于甲苯，C错误； D．操作①是分离固体和液体的过滤操作，主要仪器为普通漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液态混合物，D错误；  故选A。 7. 羧酸可与烯烃、炔烃反应制备酯，该反应示例及机理如图所示。通常带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定，越易生成为主产物。下列说法错误的是 A. 该反应为加成反应 B. 甲中所有碳原子可能共平面 C. 乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物 D. 发生该类反应后主产物中含有六元环 【答案】D 【解析】 【分析】 羧酸可与烯、炔反应制备酯由反应示例及机理可以看出两个反应都是加成反应。 【详解】A．该反应中碳碳双键打开，羧酸拆分出H和酰氧基，分别加成到双键的两个碳原子上，没有小分子副产物生成，属于加成反应，A正确； B．甲为，丙基中碳碳单键可以旋转共平面，酯基中与氧形成双键的碳原子为杂化，所以酯基中两个碳原子处于同一平面内，因此所有碳原子可能共平面，B正确； C．乙酸与乙炔加成，产物为乙酸乙烯酯​，该物质含有碳碳双键，可以发生加聚反应制备高分子化合物（聚乙酸乙烯酯），C正确； D．已知带正电的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定，越容易生成主产物，故发生该类反应的主产物为，含有五元环，D错误； 故答案为：D。 8. 以软锰矿(主要成分为)为原料制备的主要流程如下，下列说法正确的是 A. “熔融氧化”应在瓷坩埚中进行 B. “歧化”可用盐酸代替 C. 流程中可循环的物质是 D. “蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热 【答案】C 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为)、KOH和KClO3混合熔融氧化生成锰酸钾、氯化钾和水，加蒸馏水浸取得到锰酸钾溶液，通入CO2，锰酸钾发生歧化反应，生成高锰酸钾和MnO2，过滤得到高锰酸钾溶液，最后得到高锰酸钾晶体。 【详解】A．瓷坩埚的主要成分含，高温下会与熔融KOH反应，因此“熔融氧化”不能在瓷坩埚中进行，A错误； B．盐酸具有还原性，酸性条件下、均可氧化生成，会降低产率且产生有毒气体，不能用盐酸代替，B错误； C．歧化反应生成的滤渣为，可作为“熔融氧化”的原料循环使用，C正确； D．受热易分解，蒸发时应加热至溶液表面出现晶膜时停止加热，后续冷却结晶得到晶体，若加热至较多晶体析出时停止加热，会导致受热分解，D错误； 故选C。 9. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. 电极b发生的反应为：+2H2O+6e-=+6H+ C. 生成1 mol烟酸同时生成6 mol半胱氨酸 D. 工作时，从电极a移向电极b 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知该装置是电解池。电极b上3-甲基吡啶转化为烟酸，变成，加氧去氢，为氧化反应，则电极b为阳极，电极反应式为：+2-6=+6。电极a为阴极，发生还原反应，电极反应式为：+2+2=2； 【详解】A．由分析可知，电极a发生还原反应，A错误； B．电极b为阳极，电极反应式为：+2-6=+6，B错误； C．根据得失电子守恒，生成1mol烟酸同时生成6mol半胱氨酸，C正确； D．电解池中阳离子向阴极移动，应从电极b移向电极a，D错误； 故选C。 10. 常温下，已知(二元酸)溶液中含磷物种的浓度之和为，1 L该溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A. 曲线②表示 B. 溶液中： C. b点： D. 的平衡常数K的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，先增加后减少，浓度逐渐增大，即随着pOH的减小，pc(H3PO3)逐渐增大，pc()先减小后增大，pc()逐渐减小，则曲线①表示H3PO3，曲线②表示，曲线③表示，点a表示当pOH=7.3时，c()=c()，此时电离平衡常数 =10-14+7.3=10-6.7 ，同理当pOH=12.6时，c()=c(H3PO3)，电离平衡常数Ka1=10-14+12.6=10-1.4。 【详解】A．pOH值越大，碱性越弱，酸性越强；H3PO3浓度越大，对应的浓度负对数pc值越小，则曲线①表示H3PO3，曲线②表示，曲线③表示，故A正确； B．的水解平衡常数<Ka2，则的水解程度小于电离程度，NaH2PO3溶液中c()>c(H3PO3)，故B正确； C．b点c(H3PO3)=c()，根据物料守恒n(H3PO3)+n()+n()=0.1mol，得n()+2n()=0.1mol，故C正确； D．平衡常数，平衡常数K的数量级为105，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 钪在国防、航天、核能等领域具有重要用途。是制备钪的重要原料，工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、MnO等)制取的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①钪与铝元素性质相似。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ③室温下，，，，。 （1）同周期中，基态原子未成对电子数与Sc相同的元素共有___________种。 （2）假设“酸浸”后溶液中为，室温下“沉铁”调节时，的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 （4）室温时，“沉钪”反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应中，钪的沉淀率随的变化如图1，当约为1.5时，沉淀率达到最大的原因是___________。 （5）传统制备的方法是以高温脱水制得，但通常含有杂质，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 ①一种的螯合物阴离子结构如图2，1 mol该阴离子通过螯合作用形成了___________mol五元环，键角1___________键角2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②该阴离子中含有的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键 【答案】（1）4 （2）74% （3） （4） ①. ②. 时，草酸用量不足，未完全沉淀，时，过量的草酸会与沉淀反应生成可溶性的草酸钪配合物，导致钪的沉淀率下降。 （5） （6） ①. 5 ②. ＞ ③. bd 【解析】 【分析】分析工艺流程：酸浸：向赤泥中加入盐酸，利用酸的通性溶解金属氧化物。 是酸性氧化物，不与盐酸反应，作为不溶物存在。产物：滤渣1：主要是未反应的。滤液：主要含有 、、以及过量的。沉铁：加入氨水调节pH。使  转化为沉淀除去，同时保留  和  在溶液中。产物：滤渣2：。滤液：主要含有、、、。沉锰：通入空气并加入。将溶液中的转化为沉淀除去。产物：固体： 。滤液：主要含有、、等。酸化：加入盐酸。中和上一步可能过量的碱，调节溶液至酸性环境，为后续沉淀做准备，防止钪离子水解或形成其他杂质沉淀。沉钪：加入草酸。利用草酸根与钪离子结合生成难溶的草酸钪沉淀，从而将钪从溶液中分离出来。产物：草酸钪晶体。后续处理（...  ）：最终得到纯净的 ，据此分析以下各选项； 【小问1详解】 钪的原子序数为21，位于第四周期第IIIB族。其基态原子的电子排布式为  。可以看出，Sc 原子有1个未成对电子（在 3d 轨道上）。需要在第四周期中寻找基态原子同样具有1个未成对电子的元素。除了Sc之外，第四周期中未成对电子数为1的元素有 K、Cu、Ga、Br，共计4种。 【小问2详解】 已知室温下。当调节溶液pH = 2时，溶液中。此时溶液中。根据溶度积常数表达式 ，可以计算出此时溶液中残留的 浓度：。初始浓度为，去除的  浓度为。去除率 。 【小问3详解】 在“沉锰”步骤中，向含有 的溶液中加入空气和 NaOH。 被氧气氧化生成沉淀。反应物：、、 ，生成物：、，锰元素化合价从+2升高到+4，失去2个电子；氧气中氧元素化合价从0降低到-2，1个分子得到4个电子。根据得失电子守恒， 的系数为2， 的系数为1。配平电荷和原子。离子方程式为： 。 【小问4详解】 该反应的平衡常数表达式为。已知草酸的电离常数：，。则。已知草酸钪的溶度积：。将  的表达式分子分母同乘：；当时，草酸用量不足，不能完全沉淀，沉淀率随草酸用量增加而上升。当时，理论上两者恰好完全反应生成沉淀，沉淀率达到最大。当时，草酸过量。根据已知信息“草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物”，过量的草酸会与沉淀反应生成可溶性的草酸钪配合物，导致钪的沉淀率下降。 【小问5详解】 已知钪与铝元素性质相似。在水溶液中加热易水解生成 或碱式盐。同理，在高温脱水过程中，会发生水解反应。由于易挥发，加热会促进水解平衡正向移动，最终生成杂质。反应方程式为：。 【小问6详解】 ① 观察图 2 的阴离子结构，中心离子是。配体通过 N 原子和 O 原子与配位。寻找五元环：图中共有5个这样的螯合环（5个五元环位置如图所示，）。因此，1 mol该阴离子通过螯合作用形成了5 mol五元环；比较键角1和键角2：键角1位于羰基碳附近，该碳原子采取杂化，理想键角约为。键角2位于亚甲基碳附近，该碳原子采取杂化，理想键角约为。因此，键角1 > 键角2。 ② 分析该阴离子中含有的化学键类型：该微粒是一个阴离子配合物。a. 离子键：存在于阴离子和外界阳离子之间，该阴离子内部不存在离子键，a不符合题意； b. 配位键：  是中心离子，N 和 O 原子提供孤对电子形成配位键，存在，b符合题意； c. 氢键：属于分子间作用力，不是化学键，c不符合题意； d. 非极性共价键：结构中存在  单键，属于同种非金属原子之间的共价键，是非极性共价键，存在，d符合题意； 故选bd。 12. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效且安全的消毒剂，常温时性质稳定，难溶于冷水，具有强氧化性。回答下列问题： Ⅰ．二氯异氰尿酸钠的制备 实验原理：2NaClO+(氰尿酸) +NaOH+H2O 实验装置如下图(夹持装置省略)： （1）氰尿酸()可由尿素()制得。两分子尿素能够通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环结构的二聚分子，该二聚分子的结构简式为___________。 （2）按气流方向从左至右，正确的接口连接顺序为g→___________→h(选择合适的装置，填接口标号)。 （3）装置E滴加液体时，常出现液体不易流下现象，可将E更换为___________(填仪器名称)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。实验时，先向A中通入制备溶液后，再加入氰尿酸溶液。但仍需不断通入一定量的，从平衡移动原理解释原因___________。 （5）装置A中溶液pH过低时，溶液会与反应生成和等，写出该反应的化学方程式___________。 （6）反应结束后，装置A中的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到粗产品，检验粗产品是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 Ⅱ．粗产品中纯度测定 称取粗产品(杂质不参加反应)完全溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，从中移取10.00 mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。加入2∼3滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定，滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：；。 （7）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，具体操作：轻轻挤压乳胶管，使半滴溶液悬于管口，___________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 （8）粗产品中的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （9）下列有关滴定误差分析正确的是___________(填标号)。 a．碘量瓶洗涤后未干燥即加入待测溶液，测定结果无影响 b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，测定结果偏低 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗，测定结果偏高 d．滴定终点仰视滴定管刻度线，测定结果偏低 【答案】（1） （2） （3）恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗 （4） ①. ②. 制备反应为可逆反应：，不断通入，会与生成的反应：，消耗增加，使可逆反应的平衡正向移动，提高产品产率 （5） （6）稀硝酸、溶液 （7）用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 （8） （9）ac 【解析】 【小问1详解】 写尿素的结构为，两分子通过羰基氧与另一分子氨基氢形成分子间氢键（），形成八元环结构。二聚分子的结构简式为：。 【小问2详解】 实验装置接口连接顺序装置D中氯酸钾与浓盐酸反应生成，其中混有和水蒸气，先通过B装置（稀硫酸）除去，C装置（浓硫酸）干燥，但本题无需干燥，然后通入A装置与反应生成，最后尾气用G装置吸收。气流方向从左至右为：。 【小问3详解】 更换装置E为普通分液漏斗，滴液时因烧瓶内压强大于外界压强导致液体不易流下，更换为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗，恒压分液漏斗的上口与烧瓶连通，压强相等，液体可顺利流下。 【小问4详解】 装置D中与在酸性条件下发生归中反应生成，离子方程式为：，制备反应为可逆反应：，不断通入，会与生成的反应：，消耗增加，使可逆反应的平衡正向移动，提高产品产率。 【小问5详解】 与在酸性条件下反应生成和，从-3价升高到+3价，每个失去，从0价降低到-1价，每个得到，根据电子守恒和原子守恒配平得：。 【小问6详解】 粗产品表面吸附等杂质，检验即可判断是否洗净。操作：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤干净。因此检验试剂为稀硝酸、溶液。 【小问7详解】 半滴操作的具体步骤：轻轻挤压乳胶管，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 【小问8详解】 粗产品纯度计算根据反应关系：，即。10 mL待测液中，则；100 mL溶液中；产品质量；纯度为。 【小问9详解】 a．碘量瓶未干燥，加入待测溶液后，溶质的物质的量不变，滴定消耗标准液体积不变，测定结果无影响，a正确； b．滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，b错误； c．盛装标准液的滴定管未润洗，标准液被稀释，浓度偏低，消耗体积偏大，测定结果偏高，c正确； d．滴定终点仰视刻度线，读取体积偏大，测定结果偏高，d错误； 故正确选项为ac。 13. 化合物J是合成胃药盐酸伊托必利的中间体，某合成路线(部分反应条件和溶剂省略)如下，回答下列问题： 已知：多个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定，易脱水：→＋H2O。 （1）步骤Ⅰ的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ所需的反应试剂及条件是___________。 （3）D的结构简式为___________，E的名称为___________。 （4）步骤Ⅵ经历了2步反应，第2步为消去反应，则第1步化学方程式为___________。 （5）K的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(任写两种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为 （6）J中含氧官能团的名称为___________。其中a处的C-N键键长比b处的键长短，请从物质结构角度分析其原因___________。 【答案】（1）保护酚羟基 （2）氯气、光照 （3） ①. ②. 对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛） （4） （5）（合理均可） （6） ①. 醚键、酰胺基 ②. a处C为杂化，b处C为杂化，C杂化轨道中s成分越多，键长越短 【解析】 【分析】反应 Ⅰ（A→B）反应类型：取代反应；反应 Ⅱ（B→C）反应类型：苯环上的甲基的取代反应（氯代反应）；反应 Ⅲ（C→D）反应类型：酯的水解 、卤代烃水解；反应 Ⅳ（D→E）反应类型：酸化原理：D的酚钠结构酸化后，得到酚羟基，最终生成对羟基苯甲醛（E）；反应 Ⅴ（E→F）反应类型：亲核取代反应（醚合成）；反应 Ⅵ（F→G）反应类型：醛与羟胺的缩合反应（肟化反应）；反应 Ⅶ（G→H）反应类型：肟的还原反应； Ⅷ（H→J）反应类型：酰胺化反应形成酰胺键，最终得到目标产物 J（盐酸伊托必利的关键中间体）。 【小问1详解】 A中酚羟基转化为酯基，最终又重新得到酚羟基，该步骤为基团保护，防止酚羟基被氯气氧化； 【小问2详解】 步骤II是甲基侧链的取代反应，烷基光照条件下和发生取代得到二氯取代物； 【小问3详解】 C在碱性条件下水解，酯基水解生成酚钠，水解得到同碳二元醇即，根据已知信息该结构不稳定脱水得到醛基，因此D的结构简式为：；D酸化得到E，即E为对羟基苯甲醛（或4−羟基苯甲醛）； 【小问4详解】 第一步为醛基和羟胺的加成反应，生成，化学方程式为：；  【小问5详解】 a条件说明含酚羟基，b条件说明含羧基，总共有3个氧原子，刚好酚羟基（1个O）和羧基（2个O），含1个Cl，总碳数为9，峰面积比为，对应结构对称，满足条件的结构简式为：； 【小问6详解】 J的分子结构中含有的含氧官能团为醚键和酰胺基；a处C为杂化，b处C为杂化，C杂化轨道中s成分越多，键长越短。因s轨道是球形对称的，相比p轨道等其电子云靠近原子核处的密度较大，故s成分越多，杂化轨道的电子云越靠近原子核，键长越短。 14. 我国科学家根据在载体上的单层分散行为设计催化剂，可用于选择性还原氮氧化物，治理大气污染。回答下列问题： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）反应 ___________。 （2）在恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，在不同组成的催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，相同时间内氮氧化物的转化率与温度关系如图所示。 ①最佳反应温度为___________℃。 ②a→b段变化的原因可能是___________。 ③M点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。原因是___________。 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和2 mol NO，在催化剂作用下发生反应ⅰ的同时发生副反应ⅲ：。经5 min达到平衡，此时压强为p kPa，的转化率为70%，的选择性为50%[的选择性]。 ①达到平衡时，生成的平均速率为___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出含字母p的计算式)。 （4）催化剂晶体结构较为复杂，工业上可通过加热高纯度的得到，不同温度下易产生其他钴的氧化物。 ①的一种晶体属于立方晶体，晶胞中的重复排列方式如图1所示，一个周围与其最近的个数为___________；晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均未占满)，其中一种占据如图1所示的位置，另一种占据的位置为___________(填“M”或“N”)。 ②一定温度下，的另一种氧化物晶体自发分散形成“单分子层”，可认为作密置单层排列，填充于形成的正三角形空隙中(如图2)，已知的半径为anm，每平方米面积上分散的的质量为___________g(用a、表示，为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. 400 ②. 该温度范围内催化剂活性随温度升高而增强，反应速率增大，单位时间内转化率增大； ③. 未达到 ④. 400℃时，M点未达到最大转化率 （3） ①. 0.05 ②. （4） ①. 12 ②. N ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，可得 【小问2详解】 ①由图可知，在不同组成的催化剂作用下，400°℃时，氮氧化物的转化率最高 ②在400℃时，催化效果达到最大，故a→b段变化的原因可能是该温度范围内催化剂活性随温度升高而增强，反应速率增大，单位时间内转化率增大， ③由图可知，400℃时，M点未达到最大转化率； 【小问3详解】 ①设反应i消耗NO的物质的量为6a mol、副反应消耗的NO物质的量为8b mol， 因NO转化率为70%，则有6a+8b=1.4 mol，因N2选择性为50%，则有，解得a=0.1，b=0.1，则平衡时：n(NH3)=(1-4×0.1-2×0.1) mol=0.4mol, n(NO)=(2-6×0.1-8×0.1)mol =0.6mol, n(N2)=0.5mol, n(N2O)=0.5mol, n(H2O)=0.9mol，则达到平衡时，生成N2的平均速率 ②n(总)=n(NH3)+n(NO)+n(N2)+n(N2O) +n(H2O)=0.4mol+0.6mol +0.5mol +0.5mol +0.9mol = 2.9 mol，反应的平衡常数 【小问4详解】 ①由O2-构成的晶胞为面心立方结构，O2-最近的O2-个数为12个；晶胞中已画出的Co3+占据了O2-形成的“八面体空隙”，另一种Co3+占据的位置应为O2-形成的“四面体空隙”，位于小立方体体心，所以选N点 ②根据图示结构，虚线表示的平面四边形为CoO晶体的最小重复单元，边长为2a nm，包含O2-个数为4×0.25=1个、Co2+个数为1个，则该重复单元中氧化钴的质量m=，面积m2，每平方米含有的平面四边形个数为个，所以每平方米氧化钴的质量为m= 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市2025届高三毕业班第四次教学质量检测 化学试题 满分100分　考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径低于10 nm。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的含氧官能团，例如羟基、羧基等。下列说法正确的是 A. 碳量子点直径比碳原子大 B. 碳量子点与金刚石互为同素异形体 C. 碳量子点水溶性比石墨弱 D. 光束通过碳量子点时产生丁达尔效应 2. 叠氮酸()是一种弱酸，可由肼与亚硝酸反应制得：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含中子数目为 B. 中N的价层电子对数目为 C. 上述反应每生成转移电子数目为 D. 溶液中含数目为 3. 下列离子方程式错误的是 A. 泡沫灭火器灭火的原理： B. 用稀硝酸清洗试管壁上的银镜： C. 去除工业废水中的： D. 用绿矾()处理酸性废水中的： 4. 某离子液体结构如下。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，Z是第四周期元素。下列说法正确的是 A. 键能： B. 晶体熔点： C. 电负性： D. 有机物碱性： 5. 下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．制备金属锰 B．提纯含少量NaCl杂质的粗苯甲酸 C．制备明矾晶体 D．制备晶体 A. A B. B C. C D. D 6. 利用超分子的重要特征——分子识别可进行物质分离，例如杯酚(用“”表示)分离和的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 杯酚和通过分子间作用力结合 B. 氯仿为非极性分子 C. 能溶于甲苯，不溶于甲苯 D. 操作①用到的主要仪器为分液漏斗 7. 羧酸可与烯烃、炔烃反应制备酯，该反应示例及机理如图所示。通常带正电荷的碳原子所连烷基越多，其碳正离子越稳定，越易生成为主产物。下列说法错误的是 A. 该反应为加成反应 B. 甲中所有碳原子可能共平面 C. 乙酸与乙炔的反应产物可制备高分子化合物 D. 发生该类反应后主产物中含有六元环 8. 以软锰矿(主要成分为)为原料制备的主要流程如下，下列说法正确的是 A. “熔融氧化”应在瓷坩埚中进行 B. “歧化”可用盐酸代替 C. 流程中可循环的物质是 D. “蒸发”加热至有较多晶体析出时停止加热 9. 电化学合成是一种绿色高效的合成方法。如图是在酸性介质中电解合成半胱氨酸和烟酸的示意图。下列说法正确的是 A. 电极a发生氧化反应 B. 电极b发生的反应为：+2H2O+6e-=+6H+ C. 生成1 mol烟酸同时生成6 mol半胱氨酸 D. 工作时，从电极a移向电极b 10. 常温下，已知(二元酸)溶液中含磷物种的浓度之和为，1 L该溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数，pOH表示的浓度负对数。下列说法错误的是 A. 曲线②表示 B. 溶液中： C. b点： D. 的平衡常数K的数量级为 二、非选择题(本题共4小题，共60分) 11. 钪在国防、航天、核能等领域具有重要用途。是制备钪的重要原料，工业上利用固体废料“赤泥”(含、、、MnO等)制取的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①钪与铝元素性质相似。 ②草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。 ③室温下，，，，。 （1）同周期中，基态原子未成对电子数与Sc相同的元素共有___________种。 （2）假设“酸浸”后溶液中为，室温下“沉铁”调节时，的去除率为___________(忽略调pH前后溶液的体积变化)。 （3）“沉锰”时生成的离子方程式为___________。 （4）室温时，“沉钪”反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应中，钪的沉淀率随的变化如图1，当约为1.5时，沉淀率达到最大的原因是___________。 （5）传统制备的方法是以高温脱水制得，但通常含有杂质，原因是___________(用化学方程式表示)。 （6）含有多个配位原子的配位体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。 ①一种的螯合物阴离子结构如图2，1 mol该阴离子通过螯合作用形成了___________mol五元环，键角1___________键角2(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②该阴离子中含有的化学键有___________(填标号)。 a．离子键 b．配位键 c．氢键 d．非极性共价键 12. 二氯异氰尿酸钠()是一种高效且安全的消毒剂，常温时性质稳定，难溶于冷水，具有强氧化性。回答下列问题： Ⅰ．二氯异氰尿酸钠的制备 实验原理：2NaClO+(氰尿酸) +NaOH+H2O 实验装置如下图(夹持装置省略)： （1）氰尿酸()可由尿素()制得。两分子尿素能够通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环结构的二聚分子，该二聚分子的结构简式为___________。 （2）按气流方向从左至右，正确的接口连接顺序为g→___________→h(选择合适的装置，填接口标号)。 （3）装置E滴加液体时，常出现液体不易流下现象，可将E更换为___________(填仪器名称)。 （4）装置D中发生反应的离子方程式为___________。实验时，先向A中通入制备溶液后，再加入氰尿酸溶液。但仍需不断通入一定量的，从平衡移动原理解释原因___________。 （5）装置A中溶液pH过低时，溶液会与反应生成和等，写出该反应的化学方程式___________。 （6）反应结束后，装置A中的溶液经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到粗产品，检验粗产品是否洗涤干净，可使用的检验试剂有___________。 Ⅱ．粗产品中纯度测定 称取粗产品(杂质不参加反应)完全溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，从中移取10.00 mL于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。加入2∼3滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定，滴定至终点，消耗标准溶液。 已知：；。 （7）在接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度，具体操作：轻轻挤压乳胶管，使半滴溶液悬于管口，___________继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 （8）粗产品中的纯度为___________(用含m、c、V的代数式表示)。 （9）下列有关滴定误差分析正确的是___________(填标号)。 a．碘量瓶洗涤后未干燥即加入待测溶液，测定结果无影响 b．滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，测定结果偏低 c．盛装标准溶液的滴定管未润洗，测定结果偏高 d．滴定终点仰视滴定管刻度线，测定结果偏低 13. 化合物J是合成胃药盐酸伊托必利的中间体，某合成路线(部分反应条件和溶剂省略)如下，回答下列问题： 已知：多个羟基连在同一个碳原子上的结构不稳定，易脱水：→＋H2O。 （1）步骤Ⅰ的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ所需的反应试剂及条件是___________。 （3）D的结构简式为___________，E的名称为___________。 （4）步骤Ⅵ经历了2步反应，第2步为消去反应，则第1步化学方程式为___________。 （5）K的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(任写两种)。 a．遇溶液显紫色 b．与溶液反应生成 c．核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为 （6）J中含氧官能团的名称为___________。其中a处的C-N键键长比b处的键长短，请从物质结构角度分析其原因___________。 14. 我国科学家根据在载体上的单层分散行为设计催化剂，可用于选择性还原氮氧化物，治理大气污染。回答下列问题： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）反应 ___________。 （2）在恒容密闭容器中充入1 mol NO、和，在不同组成的催化剂作用下发生反应ⅰ和反应ⅱ，相同时间内氮氧化物的转化率与温度关系如图所示。 ①最佳反应温度为___________℃。 ②a→b段变化的原因可能是___________。 ③M点___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态。原因是___________。 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和2 mol NO，在催化剂作用下发生反应ⅰ的同时发生副反应ⅲ：。经5 min达到平衡，此时压强为p kPa，的转化率为70%，的选择性为50%[的选择性]。 ①达到平衡时，生成的平均速率为___________。 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出含字母p的计算式)。 （4）催化剂晶体结构较为复杂，工业上可通过加热高纯度的得到，不同温度下易产生其他钴的氧化物。 ①的一种晶体属于立方晶体，晶胞中的重复排列方式如图1所示，一个周围与其最近的个数为___________；晶胞中分别占据形成的两种不同空隙(均未占满)，其中一种占据如图1所示的位置，另一种占据的位置为___________(填“M”或“N”)。 ②一定温度下，的另一种氧化物晶体自发分散形成“单分子层”，可认为作密置单层排列，填充于形成的正三角形空隙中(如图2)，已知的半径为anm，每平方米面积上分散的的质量为___________g(用a、表示，为阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $