(17)盐类水解平衡沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (十七)盐类水解平衡沉淀溶解平衡 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是 A.泡沫灭火器药品是碳酸钠和硫酸铝，两者溶液混合产生大量二氧化碳，实现灭火 B.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，既能防止食物受潮，又能防止食物氧化 C.锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解 D.钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeO4,能起到防腐作用 2.常温下，下列说法正确的是 A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的电离度分别为a1、a2,则a1<a2 D.100mLpH=10.0的Na2CO3溶液中，水电离出OH的物质的量为1.0×10-5mol 3.下列事实与盐类水解无关的是 A.实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率 B.实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C.CH,COONa溶液中c(Na+)>c(CH,COO) D.实验室配制FeCl溶液时加入少量稀盐酸 4.测定0.1mol·L1 Naz CO3溶液升温过程中的pH(不考虑水的蒸发)，数据如下表所示 温度/℃ 20 40 60 80 pH 11.80 11.68 11.54 11.42 下列说法正确的是 A.升高温度Na2CO3溶液中c(OH)降低 B.温度升高时溶液pH降低，是由于CO水解生成少量H2CO C.Na2 CO3溶液pH的变化是Kw的改变和CO号水解平衡移动共同作用的结果 D.溶液中始终存在2c(CO号)+2c(HCO3)=c(Na+) 5.下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A.NH,C1溶液中：滴加几滴稀盐酸，cNH:H,O)增大 c(NH) B.饱和小苏打溶液中：c(Na+)>c(HCO2)+c(CO号) C.CH,COOH与CH COONa混合溶液呈酸性：c(Na)>c(CH COO) D.50℃时，pH=12的纯碱溶液：c(OH)=1.0×10-2mol·L1 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题 6.在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.1L0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH) +2c(SO) B.0.1mol·L1NH4HS溶液中：c(NH)<c(HS)+c(H2S)+c(S2-) C.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中：2c(OH)十c(CO)=c(HCO3)十3c(H2CO3)十 2c(H+) D.0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)>c(H2A)>c(A2-) 7,常温下，下列说法中正确的是 ANa00,帝流加水稀样时，)将增大 B.浓度均为0.1mol·L1的Na2CO3、NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)=3[c(CO) +c(HCO)] C.pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a十b=14 D.物质的量浓度相同的溶液①NHCl、②NH,HSO4、③CH COONH4,c(NH)由小到大的顺 序是①③② 8.25℃时，在PbL2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Pbl2(s)一Pb2+(aq)十2I厂(aq),向其中加入 少量KI固体，下列说法正确的是 A.溶液中Pb2+和I的浓度均减小 B.Kn(PbI2)变大，沉淀溶解平衡正向移动 C.沉淀溶解平衡逆向移动，PbL2(s)的浓度增大 D.Kn(Pbl2)不变，但溶液中Pb2+的浓度减小 9.常温下，K(HC1O)=4.7×10-8,K.(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。 下列说法正确的是 c(OH) A.0.1ml·L氨水加水稀释过程中，cN·HO逐渐减小 B.利用CH3 COONH4溶液呈中性的性质，可证明Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原理为NH结合 OH,促使Mg(OH)2(s)-=Mg2+(aq)+2OH(aq)平衡正向移动 C.等体积等pH的CH3COOH与HCIO溶液中和氨水的能力：CH3COOH>HCIO D.浓度均为0.1mol·L1的NaClO与NHCl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者>后者 高三一轮复习周测卷十七 化学第2页（共8页） 囹 10.已知298K时，Cu(OH)2和Fe(OH)2的饱和溶液中，a、b分别表示-lgc(Cu+)、一lgc(Fe2+) 与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是 13.1-lg c(M2+) 7 ------- ￥b 9.1 7.1 5.1 31- 1.1 67891011pH A.该温度下K[Cu(OH)2]>Kp[Fe(OH)2] B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu+)=1:10.6 C.除去FeSO,溶液中少量的Cu+,可加入适量Fe D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液 11.下列有关叙述正确的是 A.FeSO4和CuCl2溶液在空气中直接蒸发，可得到溶质本身 B.可通过SCl4水解产生大量烟雾制作海上烟雾弹 C.向0.1mol·L1NHCl溶液中滴加一定量的盐酸，可使c(NH)=c(CI) D升高温度N,0,溶液巾8会减小 12.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg [pAg=-lgc(Ag)]与pX[pX=-lgc(Ac)、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如图所 示。已知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBrO3的溶解度。下列说法错误的是 L 09 27立4.284.92 A.L1直线代表-lgc(Ag)和-lgc(BrO3)的关系 R问M点所示的混合溶液中机入AeN0,网休，念号#人 C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10-1.36mol·L1 D.当同时生成AgAc和AgBO3时，溶液中c(Ac)>100c(BrO3) 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.从制钕铁硼合金的废料中提取氧化钕(Nd2O)的工艺流程如图所示。 iH202 r滤液]aOH Fe(OHD3沉淀 钕铁硼盐酸 反应Ⅱ 7H2C204 废料反应1 气体 滤液2反应m 广一草酸钕晶体灼烧氧化钕 [Nd2(C2O4)310H2O] 滤渣 已知：Kp[Fe(OH)3]=1038.3。 下列说法错误的是 A.反应I所得气体的主要成分是H2,滤渣是硼和其他不溶于酸的杂质 B.为完全除去滤液1中铁元素，反应Ⅱ应调节pH的最小值为2.9 C.温度越高，越有利于反应Ⅱ的进行 D.反应Ⅲ中适当增大草酸的浓度，有利于草酸钕晶体的析出 14.室温下，将Na2 CO3溶液与过量CaSO4固体混合，溶液pH随时间变化如图所示。 12.0---------}- a11.0 10.5 10.0 9.5 100200300400500600 时间/s 已知：Ksp(CaSO4)=4.9×10-5;Kp(CaCO3)=3.4×109。 下列说法错误的是 A.室温下，反应CaSO4(s)+CO(aq)==CaCO3(s)+SO(aq)的K≈1.4×10 B.随着反应的进行，溶液pH下降的原因是CO号+HO一HCO+OH逆向移动 C.0~600s内上层清液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)>c(HCO3)+2c(CO号)+2c(SO) D.反应过程中，溶液中始终存在：c(Na)=2c(CO)+2c(HCO3)+2c(H2CO3) 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 三一轮复习周测卷十七 化学第4页（共8页） s 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)NH4A1(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (1)常温时，0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的c(H+)= mol·L1。 ②2c(SO-)-c(NH4)-3c(A13+)= (填精确计算式，无需计算出结果)mol·L1。 (2)80℃时，0.1mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原 因是 (3)常温时，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1的NaOH溶液，得 到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 pH d 1.5 0 20 100 150 200 V(NaOH)/mL ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 ②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式为 ③NH HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(14分)有下列物质①液氨②KA1(SO4)2·12H2O③CH,COOH④NaHCO3⑤H2O ⑥Na2CO3⑦NH3·H,O⑧NHCl⑨CH,COONH4。 (1)属于弱电解质的是 (填序号)。 (2)用离子方程式表示②KA1(SO4)2·12H2O(明矾)的净水原理： (3)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3·H2O⑧NHCI⑨CH;COONH三种溶液， c(NH)由小到大的顺序是 (填序号)。 (4)常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO3⑥Na2CO3,其浓度的大小关系是④ (填“>”“<”或“=”)⑥ (5)25℃时，某浓度的NaHCO3溶液的pH=8,则此时溶液中c(CO%):c(HCO3)= (已知H2CO3的电离常数：K1=4.4×107,K2=4.7×1011)。 (6)25℃时，将pH=3的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液以一定体积比混合，混合溶液的 pH=11,盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 (7)25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液（一种酸，酸性强弱未知）时，溶液中由水电离的 H+浓度随加入的HA溶液体积的变化如图所示： c(H+)水 1×10-7 V(HA) b点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，b点溶液中含有的溶质有 (填化学式)。 三一轮复习周测卷十七 化学第6页（共8页） 囹 17.(16分)回答下列问题： (1)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L1的H2C2O4溶 液滴加0.01mol·L1KOH溶液VmL。 ①当V<10时，反应的离子方程式为 ②当V=10时，溶液中HC2O、C2O、H2C2O4的浓度从大到小的顺序为 ③当V=a时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c(C,O)十c(HCO,);当V=b时，溶 液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c(C2O)+c(HC2O4)十c(H2C2O4);则a (填“<=”或“>”)b。当V=20时，再滴人NaOH溶液，则溶液中K) n(C,O的值将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在25℃下，将amol·L1的KCN溶液与0.01mol·L1的盐酸等体积混合，反应平衡时， 测得溶液pH=7,则a (填“>”“<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN 的电离常数K。= (3)室温下，0.1mol·L1 NaClO溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”) 0.1mol·L1Na2SO3溶液的pH。浓度均为0.1mol·L1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液 中，SO、CO、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为 (已知：H2SO3:Ka1= 1.54×102,Ka2=1.02×10-7;HC1O:K=2.95×108;H2C03:Ka1=4.3×107,K2=5.6× 10-1)。 (4)从废钒催化剂中回收V2O的过程如图所示： NH CI 废钒催化剂 Vo、V02+ VO3溶液 NHVO (V203V204)酸浸溶液 0.10moL沉朝沉淀格烧V,0 ①VO+离子可由钒同价态的简单阳离子完全水解得到，该水解反应的离子方程式为 ②“沉钒”时为使钒元素的沉淀率达到98%，至少应调节溶液中的c(NH)为 [25℃时，K(NHVO3)=1.6×103,溶液体积变化忽略不计]。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)自然界中含Ca2+、Mg2+较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用H3A表示）是 一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3A、H2A、 HA2、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题： 尔 50 越 023.64486628p (1)硬水形成的原因为 (写出其中一个离子方程式即可)；加热能降低这种 硬水中的Ca2+、Mg2+含量，其中Mg2+发生反应的化学方程式为 (2)表示H2Aˉ变化曲线的是 (填字母)；当c(H3A)=c(HA2-)时溶液的pH (3)Na2HA溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，溶液中的电荷守恒关系式为 (4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的Ca2+、Mg2+。若c(Ca+)=c(Mg+)=5× 10-3mol·L1,取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为 mol·L1[已知Kn(MgF2)=6.25×109,Kp(CaF2)=5.29X10-9]。 三一轮复习周测卷十七 化学第8页（共8页） s高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十七） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次系数 盐类水解在生活、生产中的应用、金 选择题 3 属的防护、化学科学对人类文明发展 中 0.65 的意义 盐类水解规律理解及应用、弱电解质 2 选择题 的电离平衡、溶液中水的电离程度及 / 中 0.65 计算、水的离子积常数 选择题 3 盐类水解在生活、生产中的应用 易 0.85 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 选择题 3 恒、质子守恒原理、温度对盐类水解 中 0.65 的影响 浓度对盐类水解的影响、盐溶液中离 子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间 5 选择题 难 0.40 的电荷守恒、元素守恒、质子守恒原 理、溶液中水的电离程度及计算 盐溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 选择题 多 0.85 恒、质子守恒原理 浓度对盐类水解的影响、盐溶液中离 子浓度大小的比较、盐溶液中微粒间 选择题 中 的电荷守恒、元素守恒、质子守恒 0.65 原理 8 选择题 沉淀溶解平衡的移动与溶度积 易 0.85 难溶电解质的沉淀溶解平衡、盐溶液 中离子浓度大小的比较、电离平衡常 选择题 3 难 0.40 数及影响因素、弱电解质在水溶液中 的电离平衡 ·83· ·化学· 参考答案及解析 难溶电解质溶解平衡定义及特征、沉 10 选择题 淀的溶解与生成、溶度积规则及其应 0.65 用、溶度积常数相关计算 11 选择题 3 盐类水解的应用 中 0.72 难溶电解质的沉淀溶解平衡、溶度积 12 选择题 3 L L 难 0.40 常数相关计算 温度对化学平衡移动的影响、难溶电 13 选择题 解质的沉淀溶解平衡、溶度积常数相 √ 中 0.65 关计算 溶度积常数、沉淀转化、难溶电解质 14 选择题 难 0.40 的沉淀溶解平衡 盐溶液中离子浓度大小的比较、盐溶 液中微粒间的元素守恒、质子守恒原 15 非选择题 14 W 中 0.65 理、影响盐类水解程度的主要因素、 影响水电离的因素 盐类水解规律理解及应用、盐溶液中 微粒间的电荷守恒、元素守恒、质子 16 非选择题 14 / 中 0.65 守恒原理、盐溶液中离子浓度大小的 比较，电离平衡常数的相关计算 溶度积常数相关计算、盐溶液中离子 6 浓度大小的比较、盐溶液中微粒间的 17 非选择题 中 0.60 电荷守恒、元素守恒、质子守恒原理、 电离平衡常数及影响因素 离子方程式的书写、盐溶液中微粒间 的电荷守恒、元素守恒、质子守恒原 18 非选择题 L 中 0.65 理、溶度积常数相关计算、电离平衡 常数和电离度 春考答案及解析 一、选择题 碳酸钠溶液处理成疏松的碳酸钙，而后用醋酸溶解， 1.A【解析】泡沫灭火器药品是碳酸氢钠和硫酸铝，两者 C项正确：钢铁表面烤蓝生成一层致密的FeO:,能 溶液混合发生反应：A1+十3HCO—AI(OH)3 十3CO个，产生大量二氧化碳，实现灭火，A项错误； 起到防腐作用，涉及反应为3Fe十4HO(g)商温 用含硅胶铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，硅 FeO十4H2,D项正确。 胶是干燥剂，能够吸收水蒸气，防止食物受潮，铁粉具 2.D【解析】NaHA溶液呈酸性，可能是HA的电离程 有还原性，能与氧气反应，能防止食物被氧气氧化而 度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论， 变质，B项正确：锅炉水垢中含有硫酸钙，可先用饱和 A项错误：可溶性正盐BA溶液呈中性，可能是B和A ·84· 高三一轮复习S ·化学· 的水解程度相同，即可能是弱酸弱碱盐，不能推测BA为 c(CO)=c(HCO3)+3c(H2 CO3)+2c(H+),C 强酸强碱盐，B项错误；弱酸的浓度越小，其电离度越大， 正确：0.1mol·L1pH为4的NaHA溶液中其电离 所以0.010mol·L1、0.10mol·L1的醋酸溶液的 大于水解，则c(HA)>c(A2)>c(H2A),D项 电离度分别为a、a2,则a1>a2,C项错误；NaCO3促 错误。 进水电离，l00mLpH=10的NaCO,溶液中水电离 7.A【解析】NaHCO3溶液加水稀释时，HCO的水 出OH的物质的量浓度为10mol·L1,其物质的 解程度增大，即c(HCO)减小程度大于c(Na),故 量为104mol·L1×0.1L=1.0×10-5mol,D c(Na) 项正确。 HCO增大，A项正确：根据元素守恒，浓度均为 3.A【解析】实验室制氢气时加入CuSO,是为了形成 0.1mol·L的Na2CO、NaHCO3溶液等体积混合 原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐 后，2c(Na)=3c(C),故有2c(Na)=3[c(CO)+ 类水解无关，A项符合题意：加热促进盐类的水解，热 c(HCO)十c(H2CO3)],B项错误；a十b=14,则表示 的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B项不符 酸溶液中的H浓度等于碱溶液中的OH浓度，则 合题意；CH,COONa溶液中，由于醋酸根离子发生水 氨水的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度，等体 解，存在c(Na)>c(CH;COO),C项不符合题意： 积混合后，氨水过量，不是恰好完全反应，C项错误： 实验室配制FeCL3溶液时加入少量稀盐酸是为了抑 ①铵根离子正常水解，②氢离子抑制铵根离子水解， 制铁离子的水解，D项不符合题意。 ③铵根离子与醋酸根离子相互促进水解，则物质的量 4.C【解析】温度升高，促进碳酸根离子的水解，导致 浓度相等时，溶液中c(NH)由小到大的顺序是：③ NaCO3溶液中c(OH)升高，A项错误；温度升高 ①②，D项错误。 时，溶液H降低是因为升温导致水的电离程度变 8.D【解析】向PbL2的饱和溶液中加入少量KI固体， 大，溶液中氢离子浓度变大，B项错误；温度升高，促 I的浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，使Pb+的浓 进碳酸根离子的水解，且水的电离程度变大，故溶液 度减小，但I厂的浓度比原PbL的饱和溶液中的大，A pH的变化是Kw改变与CO片水解平衡移动共同作 项错误；温度不变，K(PbI2)不变，B项错误：PbI2是 用的结果，C项正确；根据元素守恒，溶液中始终存在 固体，其浓度是常数，浓度不变，C项错误：温度不变， 2c(CO)+2c(HCO)+2c(H,CO=c(Na).D K。(PbI2)不变，平衡逆向移动，溶液中Pb+的浓度 项错误。 减小，D项正确。 5.B【解析】NHCI溶液中存在以下平衡状态：NH 9.B【解析】0.1mol·L氨水加水稀释过程中，铵根 十HO、一NH3·H2O十H+,滴加几滴稀盐酸后， c(OH) 溶液中℃(H)增大，平衡逆向移动，使 离子浓度减小，电离常数不变，N,·H,O c(NH·H,O减小，A项错误；饱和小苏打溶液中， K c(NH) c(N)逐渐增大，A项错误，利用CH,COONH,溶 根据Na和C守恒，有以下关系：c(Na+)=c(CO) 液呈中性的性质，排除了溶液呈酸性使Mg(OH)2溶 十c(HCO,)+c(H2CO3),故c(Na+)>c(CO)+ 解，可证明Mg(OH):溶于铵盐溶液的原理为NH c(HCO),B项正确：根据电荷守恒，CH COOH与 结合OH,促使Mg(OH)2(s)Mg+(ag)+ CH COONa混合溶液中：c(Na+)+c(H+)= 2OH(aq)平衡正向移动，B项正确；等体积等pH的 c(CH3COO)十c(OH),溶液呈现酸性时，c(H+) CH,COOH与HCIO溶液，HCIO电离常数小，浓度 >c(OH-),故c(Na)c（CH,COO),C项错误； 更大，故中和氨水的能力：HCIO>CH,COOH,C项 升高温度，水电离程度增大，则50℃时，水的Kw> 错误：由电荷守恒可知，NaCIO溶液中存在c(H+)十 10-1“,pH=12的纯碱溶液中，c(H+)=1.0X c(Na)=c(OH)十c(ClO),NHCI溶液中存在 10-12mol·L1,c(OH)>1.0X10-2mol·L-1,D c(H+)+c(NH时)=c(OH-)十c(CI),由于在常温 项错误。 下K,(HC1O)<K(NH3·HO),则次氯酸根离子的 6.D【解析】溶液中存在电荷守恒：c(NH)十 水解程度大于铵根离子的水解程度，NHCI溶液中 2c(Fe2+)十c(H+)=c(OH)+2c(SO),A项正 c(OH)大于NaClo溶液中c(H+),c(Cl)= 确；根据元素守恒得：c(NH)十c(NH·HzO)= c(Na+),则NH,CI溶液中阳离子浓度较大，浓度均 c(HS)十c(HS)十c(S),则c(NH时)<c(HS)+ 为0.1mol·L1的NaCIO与NHC1溶液中阳离子 c(H2S)十c(S),B项正确：溶液中存在电荷守恒： 物质的量浓度之和：前者小于后者，D项错误。 c(Na)+c(HT)=c(OH)+c(HCO)+ 10.C【解析】已知298K时，Cu(OH):和Fe(OH): 2c(CO),元素守恒：2c(Na)=3[c(H2CO3)十 的饱和溶液中，a、b分别表示一lgc(Cu+)、 c(HCO)十c(CO)],两式结合得：2c(OH-)十 一lgc(Fe+)与溶液pH的变化关系，由X点数据可 ·85· ·化学· 参考答案及解析 知K,[Cu0H1=(8台)X107=10,由 知，滤渣是硼和其他不溶性杂质，A项正确； Kp[Fe(OH)3] 3/1×10级 8,31》数据可知K,[Ee(OH]=8一)× c(OH)= =W1X105 ·=1× c(Fe) 101山1，c(H+)=1×10-2,最小值为2.9，B项正 10.I=101i.1,所以该温度下，Km[Cu(OH)2]< 确；分析工艺流程图可知，加入H2O2并调节溶液的 Kn[Fe(OH)2],A项错误；当Fe(OH)2和Cu(OH)2 pH,得到Fe(OH)3沉淀，可知往滤液1中加入 沉淀共存时，c(Fe2+):c(Cu2+)= K.Fe(OH)2 H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,但温度越高， K.p[Cu(OH)2] 10-15.1 会使得HO,分解，反应速率减慢，C项错误；反应 107=10=1046:1,B项错误；除去FeS0,溶 1 Ⅲ中适当增大草酸的浓度，平衡正向移动，有利于草 液中少量的Cu+,可以加入Fe将Cu+还原出来而 酸钕晶体的析出，D项正确。 除去，C项正确；向X点对应的饱和溶液中加入少量 14.D【解析】反应CaSO,(s)+CO?(ag) NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀，溶液中铜离 CaCO(s)+SO(aq)的K= c(SO) c(CO￥-) 子的浓度会减小，而从X点到Y点铜离子浓度不 变，D项错误。 Kp(CaSO1)_4.9×10-i 11.B【解析】FeSO,溶液在空气中直接蒸发时，FeSO, K,(CaCO)=3.4×10≈1,4X10,A项正确：随 着反应进行，碳酸根浓度减小，水解平衡CO十 会被氧化生成Fe2(SO:)3,得不到溶质本身，CuCL2 HO一HCO十OH左移，溶液pH下降，B项正 溶液在空气中直接蒸发，促进C+水解，生成 确；根据电荷守恒，c(H+)十c(Na+)十2c(Ca+)= Cu(OH),沉淀和HCI,加热HCI挥发，最后得到 c(HCO:)+2c(CO)+2c(SO+c(OH),0~ Cu(OH)2沉淀，A项错误：SiCL,水解生成硅酸和 600s内上层清液呈碱性，c(H+)<c(OH),故 HCI气体，可以在空气中产生白色烟雾，因此可通过 c(Na)+2c (Ca)>c(HCO:)2c (CO)+ SCL:水解产生大量烟雾制作海上烟雾弹，B项正 2c(SO-),C项正确：在Na CO溶液中，由元素守 确：向0.1mol·L1NHCl溶液中滴加一定量的盐 恒得c(Na+)=2c(CO)十2c(HCO)十 酸，可抑制NH时水解，但c(CI)会增大，c(NH) 2c(HCO2),但由于在CaSO,(s)十CO号(aq)= <c(CI-),C项错误：NCO,溶液中存在水解平衡： CaCO(s)十SO(aq)反应过程中，CO浓度会逐 CO十H2O、一HCO+OH,升高温度，水解平 渐减小，故c(Na+)>2c(CO)+2c(HCO3)+ 衡向右移动，c(HCO)增大、c(CO)减小， 2c(HCO),D项错误。 c(HCO)会增大，D项错误。 二、非选择题 c(CO) 15.(14分) 12.D【解析】L直线代表-lgc(Ag)和-lgc(BO) (1)①1×10-3(2分) 的关系，A项正确；M点为L2和L3的交点，此时 ②10-3-10-1(2分) c(Ac)和c(SO)相等，向M点所示的混合溶液中 (2)NHAl(SO)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其 加入AgNO,固体，c(Ag)增大，所以Ac） c(SO) 水解程度增大，pH减小(2分) K.p(AgAc) (3)①a(2分) c(Ag) K.(AgAc) ②NH+OH —NH3·H2O(2分) Kn(Ag:SO.-K(Ag,SOXc(Ag)增大，B项 ③c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)(2分) c(Ag) Dc(Na )>c (SO)>c (NH )>c(OH)= 正确；AgAc饱和溶液中存在溶解平衡，AgAc(s) c(H+)(2分) =Ag (ag)+Ac(aq),c(Ag )=c(Ac), 【解析】(1)①NH,A1(SO,)2溶液中所有的氢离子 Kp(AgAc)=c (Ag+)X c Ac-)10-2.12 均来自水的电离，则DH=3时，溶液中水电离出的 c(Ag)=10136mol·L1,C项正确：当同时生成 c(H+)=1X10-3mol·L-l。 AgAc和AgBrO3时，溶液中 c(Ac) ②根据电荷守恒得：2c(SO)十c(OH)=c(NH) c(BrO) +3c(Al)+c(H),2c(SO)-c(NH ) K.(AgAc) c(Ag) Kp(AgAc)10-2.12 3c(A+)=c(H)-c(OH)=103-10Lmol·L1 K.p (AgBrOa) K.p(AgBrO3) 10-428 =10.6< (2)NHAl(SO)2水解，溶液呈酸性，升高温度，其 C(Ag) 水解程度增大，pH减小，80℃时，0.1mol·L1的 100,即c(Ac)100c(BrO5),D项错误。 NHAI(SO4)2溶液的pH小于3。 13.C【解析】钕铁硼废料中含有钕、铁元素，与盐酸反 (3)①100mL0.1mol·L1NH,HSO,溶液中滴加 应生成H2,故气体的主要成分是H2,由工艺流程可 0.1mol·L-l的NaOH溶液，当加入100 mL NaOH ·86· 高三一轮复习 S ·化学· 时，两者1：1反应生成(NH)2SO4,(NH)2SO1发 4.7×10H 生水解促进水的电离，再加入NaOH对水的电离起 108 =4.7X10-3。 抑制作用，因此a、b、c、d四点中a点水的电离程度 (6)25℃时，设pH=3的盐酸溶液与pH=12的 最大。 NaOH溶液的体积分别为x、y,混合溶液的pH= ②由以上分析可知a点到d点的过程中， 11,则10y10=10,xy=9:2,则盐酸溶液 (NH,),SO,与NaOH反应生成一水合氨，离子方程 x+y 与NaOH溶液的体积比为9：2。 式为NHt+OH-NH·H,O。 (7)25℃时，向NaOH溶液中滴加HA溶液，在曲线 ③NH,HSO,在水中完全电离出等量的SO、H+、 的最高点，水电离产生的c(H+)大于纯水电离产生 NH时，其中NH时可发生水解，增大了H+的量，则 的c(H),则A发生水解，HA为弱酸。向NaOH c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH). 溶液中加入HA溶液，b点时水的电离不受影响，则 ④a点时溶液溶质为等量的(NH)2SO,和Naz SO4, 此时A的水解受剩余NaOH电离产生的OH的 b点是在a点基础上再加少量NaOH,NaOH与 抑制，所以溶液显碱性，b点溶液中含有的溶质有 (NH)2SO反应生成硫酸钠和NH3·H2O,且此时 NaOH和NaA。 溶液呈中性，由此可知溶液中离子浓度：c(Na+)> 17.(16分) c(SO)>c(NH )>c(OH-)=c(H). (1)①H2C2O,+OH=HC4O+H2O(2分) 16.(14分) ②c(HCO,)>c(C2O)>c(H2C2O,)(2分) (1)③⑤⑦(2分) ③>(1分)变小(1分) (2)A1+十3H2O、一A1(OH)3(胶体)十3H+(2分) (2)>(1分)(a-0.01)×105(2分) (3)⑦⑨⑧(2分) (3)大于(1分)c(SO)>c(CO)>c(HCO5) (4)>(2分) c(HSO)(2分) (5)4.7×10-3(2分) (4)①V++H2O-VO++2H+(2分) (6)9:2(2分) ②0.8mol·L1(2分) (7)碱性(1分)NaOH和NaA(1分) 【解析】(1)①当V<10时，HCO,和KOH反应生 【解析】(1)①液氨由氨分子构成，纯净物，非电解 成HC2O,,还有草酸多余，反应的离子方程式为 质；②KA1(S0,)2·12H2O属于盐，强电解质：③ H2C2O4+OH—HC2O,+H2O。 CH,COOH属于弱酸，弱电解质；④NaHCO2属于 ②当V=10时，HCO,和KOH反应生成 盐，强电解质；⑤HO属于纯净物，弱电解质：⑥ KHCO,KHCO,溶液呈酸性说明溶液中HC2O, NCO3属于盐，强电解质；⑦NH·HO属于弱 碱，弱电解质；⑧NHC1属于盐，强电解质；⑨ 电离大于HCO,水解，溶液中HCO,、CO、 H,CO,的浓度从大到小的顺序为c(HC,O,)> CH COONH属于盐，强电解质，故选③⑤⑦。 c(C,O2-)>c(H2C204)。 (2)②KAI(SO,)2·12H2O中，A1+水解生成氢氧 ③当V=a时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) 化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可净 =2c(C,O)十c(HCO),依据溶液中电荷守恒分 水，则明矾的净水原理：A+十3HO、一 析氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，此时溶液呈 A1(OH)3(胶体)十3H+。 中性，根据上一问，KHCO,溶液呈酸性，说明a> (3)常温下，相同物质的量浓度的上述⑦NH3·H2O 10,当V=b时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+) 为弱电解质，只发生少部分电离，c(NH)较小：⑧ =c(C2O)十c(HCO,)十c(H,C,O,),依据溶液 NH,CI发生完全电离，但NH时会发生水解，使 中元素守恒分析，溶质为KHC2O,说明此时b=10, c(NH)减小；⑨CH COONH为弱酸弱碱盐，在溶 故a>b:当V=20时，溶质为K2C2O,此时溶液中 液中发生双水解反应，NH水解程度比⑧中大，则 存在C2O十H2O一HC,O,十OH,再滴入 三种溶液，(NH时)由小到大的顺序是⑦⑨⑧。 NaOH溶液，平衡逆向移动，n(CO)增大，n(K+) (4)常温下，pH相同的两种溶液④NaHCO、⑥ NaCO,⑥Na2CO2的水解程度比④NaHCO大， 不变则变小 要使c(OH)相同，④NaHCO浓度应比⑥Na,CO3 (2)发生反应KCN+HCI—KCI+HCN,若是等浓 大，从而得出浓度的大小关系是④>⑥。 度，生成的HCN使溶液呈酸性，而反应平衡时，测 (5)25℃时，某浓度的NaHCO.溶液的pH=8, 得溶液pH=7,则a>0.01。HCN一H十CN e(H)=10-mol.L-1,K(H)c(CO c(HCO) 的电离平衡常数K,=(CN)XH),由电荷守 c(HCN) 4.7×10-L,则此时溶液中c(CO号)：c(HCO5)= 恒可知c(H+)+(K)=c(CN-)+c(OH-)+ ·87· ·化学· 参考答案及解析 c(CI),溶液为中性，则c(K+)=c(CN)+c(CI), Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2在加热过程中会发生分 则c(CN)=(0.5a-0.005)mol·L1;依据元素 解，生成不溶性的碳酸盐沉淀物（如CCO3和 守恒c(HCN)=0.5amol·LI-c(CN)= MgCO3)以及二氧化碳和水，能降低这种硬水中的 0.005mol·L1,则K,= Ca+、Mg+含量，其中Mg+发生反应的化学方程 (0.5a-0.005)×1×10- mol·L-1=(a-0.01)X 式为Mg(HCO,)2△MgCO,↓+CO,个+H,0或 0.005 10-5mol·L-1。 MgCO,+H,0△Mg(OH)2+CO,↑。 (3)HC1O:K1=2.95×10-8,H2S03:K=1.54× (2)pH很小时，主要是HA,随着pH的增大，HA 102,K2=1.02×10-7,则酸性：HSO2>HSO> 逐渐减少，H2A逐渐增多，当H2A达到最大量 HClO,则相同浓度的NaCIO溶液和Na2SO2溶液， 后，又逐渐减少，HA-逐渐增多，当HA2达到最大 次氯酸根离子的水解程度大，NaCIO溶液碱性更强， 量后，又逐渐减少，A3-逐渐增多。故曲线a为 pH值更大：酸的电离平衡常数顺序是H2SO> HA,曲线b为H2A,曲线c为HA-,曲线d为 HCO3>HSO>HCO,则酸根的水解程度大小 A。当pH=4.8时，c(HA2)=c(H2A),此时 顺序是CO>SO>HCO>HSO,,酸根的水解 Ke=HA)cH)-=c(H)=10,同理当pH 程度很小，所以SO、CO、HSO2、HCO,浓度从 c(H2A) 大到小的顺序为c(SO-)>c(CO)>c(HCO) =6.2时，c(HA2)=c(A3-),此时Ka= c(HSO5)。 c(A)c(H*）=c(H+)=10,K1=103,当 c(HA) (4)废钒催化剂含有V2O、V2O4,酸溶后转化为 VO过、VO+,继续转化为VO,加入NHC1沉钒得 c(HA)=c(HA-)时溶液的pH=③.648》=4.2。 2 到NHVO,焙烧得到VO。 (3)HA2的电离常数为Ka=102,HA2的水解 ①VO+离子中V的化合价为十4价，可由钒同价态 =K=104 的简单阳离子完全水解得到，则水解离子方程式为 常数为K=术一10=10，故HA的电离 V++H0-VO2++2H+。 程度大于其水解程度，则NHA溶液显酸性； ②溶液中c(VO,)=0.1mol·L1,“沉钒”时为使 HA2电离生成A,水解生成HA,溶液中还含 钒元素的沉淀率达到98%，则沉淀后溶液中 有氢离子和氢氧根离子、钠离子，故Na2HA溶液中 c(VO)=0.002mol·L-,由Kp[NHVO3]=1.6 的电荷守恒关系式为c(Na+)十c(H+)=c(OH) ×103可知，至少应调节溶液中的c(NH)为 +c(H2A)+2c(HA2-)+3c(A3-)。 1.6×10-3 =0.8mol·L-l。 (4)假设有1L硬水，则加入NaF溶液的体积也为 0.002 1L,就有0.005mol的钙离子和0.005mol的镁离 18.(14分) 子。形成氟化钙和氟化镁沉淀，需要结合0.005mol (1)CaCO3+CO2+H2 O-Ca2+*+2HCO3( ×2×2=0.02mol氟离子，加上溶液中需要有氟离 MgCO2十CO2+H2O—Mg2++2HCO)(2分) 子存在，保证钙离子和镁离子浓度都不超过 Mg(HCO,)2△MgCO,↓+CO,↑+HO(或 105mol·L1,由于氟化钙和氟化镁都是阴阳离子 MgCO,+H,0△Mg(OH),+CO,↑)(2分) 2:1的离子化合物，氟化镁的Kp更大，所以镁离子 (2)b(2分)4.2(2分) 只要完全沉淀，钙离子就一定完全沉淀。镁离子是 (3)酸性(2分)c(Na+)+c(H+)=c(OH)十 105mol·L1时，就有c(F-)= K..(MgF:) c(H2A)+2c(HA2-)+3c(A-)(2分) c(Mg2) (4)7.0×10-2(2分) 6.25×10-" 1×10-5 =0.025mol·L1,则溶液中n(F-) 【解析】(1)岩石中的碳酸钙和碳酸镁与二氧化碳和水 反应，会生成可溶性的Ca(HCO2)2、Mg(HCO3)2,导 =0.025mol·L1×2L=0.05mol,故加入NaF的 致水中Ca+、Mg2+较多，形成硬水，故硬水形成的 总物质的量至少为0.02十0.05=0.07mol,浓度至 原因为CaCO3十CO2+H2O-Ca+十2HCO或 少是7.0×102mol·L-。 MgCO+CO,+H,O -Mg2++2HCO ·88·