(16)电离平衡水的电离和溶液的pH-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 弱电解质电离平衡的影响因素；电离 / 易 0.94 平衡常数及影响因素 2 弱电解质的电离平衡；弱电解质在水 选择题 2 / 易 0.85 溶液中的电离平衡 选择题 2 强电解质与弱电解质的判断 / 中 0.65 离子方程式的正误判断：次氯酸及其 4 选择题 2 性质；弱电解质的电离平衡：弱电解 分 0.65 质的电离平衡常数 5 选择题 2 pH比较；不同溶液混合pH判断 中 0.65 限定条件下的离子共存：影响水电离 6 选择题 2 中 0.65 的因素；水溶液中水的电离程度 影响水电离的因素；水溶液中水的电 选择题 3 中 0.65 离程度 弱电解质在水溶液中的电离平衡：肼 8 选择题 2 中 0.65 (N2H)的性质及应用 滴定操作中指示剂的使用；滴定管 9 选择题 2 V 中 0.65 读数 弱酸和碱的中和滴定、水的电离、电 10 选择题 2 离常数的计算、溶液中粒子浓度大小 难 0.46 比较 水的离子积常数：水溶液中水的电离 11 选择题 难 0.4 程度及的计算 12 选择题 酸碱中和定性分析 难 0.4 ·89· ·化学· 参考答案及解析 弱电解质的电离平衡：弱电解质在水 13 选择题 L 中 0.65 溶液中的电离平衡 14 选择题 电离平衡常数及电离度有关计算 中 0.65 有机碱的电离、电离常数计算、有机 15 选择题 4 碱溶液中的物料守恒、电荷守恒等离 难 0.42 子浓度大小比较 离子方程式的书写、弱电解质在水溶 16 液中的电离平衡、电离平衡常数及影 非选择题 12 中 0.65 响因素、盐溶液中微粒间的电荷守 恒、物料守恒、质子守恒原理 17 强电解质和弱电解质、电离平衡常数 非选择题 12 易 0.85 及影响因素 酸碱中和滴定的综合考查、酸碱中和 滴定实验基本操作及步骤、酸碱中和 18 非选择题 12 中 0.65 滴定实验相关仪器、酸碱中和滴定的 误差分析 酸碱平衡；沉淀反应；盐类水解及溶 19 非选择题 12 易 0.85 液中的化学平衡移动；Kn计算 弱电解质的电离平衡、电离平衡常数 及影响因素、弱电解质电离平衡的影 20 非选择题 12 中 0.65 响因素、盐溶液中微粒间的电荷守 恒、物料守恒、质子守恒原理 套考答案及解析 一、选择题 b点浓度更稀，可以判断电离度：a点<b点，B项正 1.D【解析】醋酸的电离是吸热过程，升高温度，平衡 确：HA是强酸，HC是弱酸，当g=4时，升高温 正向移动，电离平衡常数增大，A项正确；加水稀释溶 液的酸性减弱，则c(OH)增大，B项正确；醋酸钠晶 度HA溶液中c(A)不变，HC、一H+十C电离平 体会电离出CH COO,使电离平衡CH,COOH一 商正向移动：溶液中心)增大，故急号减小，C项 H+十CH,COO逆向移动，故C项正确；温度不变则 电离常数不变，D项错误。 正确；强酸HA完全电离，而弱酸HB、HC不完全电 2.D【解析】相同温度下，弱酸酸性相对越强其电离平 离，酸性强弱：HB>HC,相同条件下HC电离度更 衡常数K,越大，由酸性：HB>HC可判断K,(HB) 小，所以c(HC)>c(HB),溶液浓度：c(HC)>c(HB) >K(HC),A项正确；HC是弱酸，HC一H+十C >c(HA),体积都为V。时，溶液中溶质物质的量 加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电 n(HC)>n(HB)>n(HA),中和反应消耗NaOH的 离度越大，稀释时，a点稀释倍数小，b点稀释倍数大， 物质的量排序为HAHB<HC,D项错误。 ·90· 高三一轮复习R ·化学· 3.D【解析】0.1mol/LHX溶液的pH为4说明HX 溶液显碱性，则含有大量OH,OH厂与NH会反应 是弱酸，A项不符合题意；碳酸是二元弱酸，由强酸制 产生NH·H2O,不能大量共存，B项不符合题意； 弱酸的原理可知，NaX溶液能与碳酸溶液反应生成 c(HCO)=0.1mol·L-1中含有大量HCO2, HX,说明HX为弱酸，B项不符合题意；等浓度的 HCO与[A1(OH):]和HO反应产生Al(OH) HX溶液的导电性弱于硝酸说明HX为弱酸，C项不 和CO,不能大量共存，C项不符合题意：由水电离 符合题意；等体积等浓度的氢氧化钠溶液与HX溶液 产生的c(H+)=10-13mol·L1的溶液中水的电离 恰好中和说明HX为一元酸，但不能确定是否为弱 受到抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶 酸，D项符合题意。 液显酸性则含有大量H+,H与CH:COO会发生 4.A【解析】酸性：HSO>H2CO>HSO,NCO3 反应产生弱酸CH,COOH,不能大量共存，D项不符 溶液中通入少量SO2,生成HCO和SO,A项正 合题意。 确：H2SO3的第一电离平衡常数为K1=1.29× 7.D【解析】水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向 102,而HC03的第一电离平衡常数为K1=4.4× 电离方向移动，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同， 107,所以相同条件下，同浓度的H2SO溶液的酸性 水仍为中性，A项错误：一定温度下，向纯水中通入 强于HCO2溶液的酸性，B项错误；酸性：HCO2> HC1气体，氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动， HCIO>HCO,所以少量的CO2通入NaCIO溶液中 Kw不变化，B项错误；向NaOH溶液加水稀释则溶 制得碳酸氢根离子和次氯酸，正确的离子方程式为 液中c(OH)减小，根据水的离子积常数c(OH) CO2+H2O+CIO—HCO,十HCIO,C项错误：向 c(H+)=Kw,可知c(H+)增大，由水电离的c(OH) 氯水中加入NaHSO3溶液，NaHSO3能和氯水中 =c(H)也增大，C项错误；c(H+)>√Kw,即 HC1O发生氧化还原反应而降低HCIO的浓度，D项 c(H)>c(OH),故溶液显酸性，D项正确。 错误。 8.A【解析】肼溶于水，发生的第二步电离可表示为 5.D【解析】醋酸钠电离出的CH,COO而抑制醋酸 N2H+H2O一N2H++OH,K2= 电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以 c(N2H).c(OH)c(OH )c(N2H) ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中 c(N2 H) c(NH+:加水稀 c(H+)减小，则溶液的pH都增大，A项正确；醋酸为 释，K不变，e(0)减小，放袋号会减小，A 弱酸，溶液浓度：③>④，等体积的两溶液中醋酸提供 项错误：肼溶于水，发生的第一步电离可表示为 的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量：③> ④，B项正确：分别加水稀释10倍，促进弱电解质电 N2H,十H2O一N2H十OH,B项正确；肼溶于 离，则弱电解质pH变化小于强电解质，但是稀释后 水，发生的第一步电离可表示为N2H,十HO一 酸的pH都增大、碱的pH都减小，所以稀释后溶液 N2H十OH,第二步电离可表示为NH十HO 的pH大小：①>②>④>③，C项正确：由于 一NH++OH,水的自电离：H2O一H+十 c(NH3·H2O)>0.001mol·L1、c(HC1)= OH,C项正确：NH和NO,可发生反应，2N2H(1) 0.001mol·L1,若V1L①与V2L④混合后，若混合 +N2O,(g)—3N(g)+4H2O(g),N2H,和N2O 后溶液pH=7,则必须满足盐酸体积大于氨水，即V 用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且 <V2,D项错误。 反应后气体体积增大，D项正确。 6.A 【解析】0H=10的溶液中c(H*)> 9.C【解析】进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视锥 c(H+) 形瓶内溶液颜色的变化，A项错误；判断是否达到滴 c(OH),溶液显酸性，含有大量H+,H+与选项离子 定终点的依据是滴入最后半滴标准液，溶液变色，且 之间不能发生任何反应，可以大量共存，A项符合题 半分钟内不恢复原色，因此刚变色就停止滴定是错误 意；甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH>4.4的溶液 的，B项错误；用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶 都显黄色，溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，若 液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导 ·91· ·化学· 参考答案及解析 致读取的盐酸体积偏小，导致测定结果偏高，C项正 c(H)·c(OH-)=1×100,D项正确。 确；滴定时，左手操作滴定管，右手振荡锥形瓶，且边 12.CD【解析】由图可知，将X点HA溶液稀释10倍 滴边振荡，D项错误。 (即1gn增大1)，pH变化小于1，则HA是弱酸；将 10.C【解析】由图知CH,COOH溶液与0.1mol Y点MOH溶液稀释10倍，pH减小1，则MOH是 NaOH固体混合溶液pH=4,3,说明b点以醋酸的 强碱，A项错误：MOH是强碱，升高温度，溶液中 电离为主，即抑制水的电离，a点为加入醋酸，酸性 c(OH)几乎不变，但Kw增大，c(H)变大，溶液的 更强，水的电离程度变小，c点为加入醋酸钠，水的 pH减小，B项错误；将X点溶液与Z点溶液等体积 电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a,A项正 混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液呈 确；c点加入的n(CH,COONa)=0.1mol,溶液pH 酸性，C项正确：酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中 =7,则c(H+)=c(OH),溶液中存在电荷守恒，则 c(H+)=10-imol·L1,由水电离出的c(H+)= c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CH COO),由于 c(OH)=10mol·L1,Y、Z点溶液中c(OH) c(H+)=c(OH),则此时溶液中c(Na+)= 分别为10mol·L、10imol·L,则由水电离 c(CH,COO),根据图像，c(H+)=107mol·L1, 出的c(H)分别为l0°mol·L、10"mol·Ll, c(Na+)=c(CH,COO)=0.2mol·L,该温度 故水的电离程度：X=Z>Y,D项正确。 下，醋酸电离平衡常数K=c(CHCO0)cH)= 13.B【解析】在冰醋酸中才存在HC1+CH,COOH c(CH COOH) 一C1十CH,COOH过，在水中是生成CH COOH, 0.2×10-72×10-7 +0.1-0.2=10c一1B项正确；加入0.1mol醋 故反应为HCl+CH COONa一NaCl+ CH COOH,A项错误；在冰醋酸中，HCI和HNO 酸后，a点溶液的pH=3.1,此时溶液中c(OH)= 10o.mol·Ll,则c(Na+)>c(OH),C项错误， 的pK:HCI<HNO,故K:HCI>HNO,酸性： 当混合溶液呈中性时，c(H)=c(OH),根据电荷 HCI>HNO2,在冰醋酸中HNO3给出质子(H+), 守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH,COO)+c(OH-) CH,COOH结合H+,给出H+能力：HNO> 知，c(Na+)=c(CH,COO),结合B项分析知， CH,COOH,故酸性：HCI>HNO3>CH COOH,B c(Na)=c(CH:COO-)>c(H+)=c(OH-),D 项正确；酸性：HCOOH>CH COOH,给出H+能 正确。 力：HCOOH>CH,COOH,结合H+能力：HCOOH 二、选择题 <CH,COOH,HNO3在HCOOH的电离程度小于 11.BD【解析】水的离子积Kw=c(H+)c(OH),由 在冰醋酸中的电离程度，K。<10.,PK,>9.4,C 图可知，T2温度下水的离子积为1×101“，T1温度 项错误；HC1在水中完全电离，在冰醋酸中电离程度 下水的离子积小于1×10“，则Kw(f)<K(b)= 较小，说明结合HC1电离出的H+能力：H2O K(d),A项错误；温度越高，水的离子积越大，由图 CH COOH,D项错误。 可知，T2温度下水的离子积为1×10“，T温度下 14.BD【解析】当溶液I的pH=7.0时，c(H+) 水的离子积小于1×10“，则T<T2,B项正确：向 c(OH),则溶液中除了氢离子外，还存在至少一种 b点溶液中加入大量NaOH固体，溶液中OH的浓 阳离子M+,溶液I中c(OH)<c(H+)+c(M), 度增大，且NaOH固体溶于水会放热，导致溶液温 A项错误；溶液Ⅱ中MOH的电离度，cM) c总(MOH) 度升高，则水的离子积会增大，则溶液中的H浓度 c(M+) 1 也会增大，则b点不会向a点移动，C项错误；在T2 (MOH)+(M(MOH)+1 温度下，水的离子积为1×10，pH=4的盐酸中， c(M+) 溶液中的OH全部由水电离，c(OH)=1× 0B项正确：根 1 C(OH) 10-omol/L,则由水电离的c(H+)=c(OH-)=1× K(MO币+1 101 1.0X10+1 10mol/L,则pH=4的盐酸中由水电离出的 据题意，未电离的MOH可以自由穿过膜，说明当达 ·92· 高三一轮复习R ·化学· 到平衡时，溶液I与溶液Ⅱ中的MOH的浓度相同， (2)H2C2O,一H++HC2O,、HC2OA一H++ 即平衡时c1(MOH)=cm(MOH),C项错误；常温 C2O(2分) 下溶液的pH=7.0,溶液中c(OH-)=10-7mol/L, (3)①BD(2分) K.=(OH-)XcI (M+) ②<(1分) c(MOH) c&(MOH)=c(MOH)+ ③10-7 c(M),溶液I中cI总(MOH)=(10+1)× a-6(2分) c(MON),溶液Ⅱ的pH=13, (4)①CO2+C1O+HO—HCO2+HC1O 10-[cB(M0H)-c(MOH]=1.0×103, (2分) c(MOH) ②HC2O,+2CO—CO十2HCO(2分) cm总(MOH)=(10-2+1)Xc(MOH),溶液I和Ⅱ中 【解析】(1)pH最小，则酸性最强，其相应的电离平 的ce(MOH)之比9Ia(MOH) C(MOH) 衡常数最大，故选D项。 8鼎0D项正确 (2)HC2O,为二元弱酸，分步电离：H2CO,、一 H++HC2O,、HC2O,一H++C2O。 15.BD【解析】CHNH2·HO为一元弱碱，可以类 (3)①醋酸溶液加水稀释，酸性减弱，c(H+)减小，A 比NH·HO,CHNH2·HO的电离方程式为 项错误；稀释过程中，c(CH,COO)减小，则 CHNH·HO、一CHNH+OH,当pH增大时， c(H+) K c(OH-)增大，c(H)减小，同时c(CHNH·HO)升 (CH,COO而c(CH,C00)增大，B项正确：水 高c(CHNH)减小，根据关系图，图中两条对角线，斜 的离子积为常数，温度不变，该常数不变，C项错误； 稀释过程中，c(H)减小，水的离子积常数不变，则 率为正的对角线代表H,斜率为负的对角线代表 OH,虚线代表CHNH·HO,最后的实线代表 c(OH)增大，OH2增大，D项正确： c(H) CHNH,据此分析解答。由图可知，Q点时pH= 9.5,则c(H)=10-5mol·L1,因此c(OH) :(H)·c(CH,CO0)为醋酸的电离常数，温度不 (CH:COOH) cf=10t5mal·L,又c(CHNH·H,O)= K 变，该常数不变，E项错误 ②稀释后醋酸溶液中c(H)更大，使得其水的电离 c(CHNH),则CHNH·HO的电离平衡常数K 程度更小。 -c(OH)·c(CH,NH)=105,数量级为105，A ③将amol/LCH,COOH溶液与bmol/L NaOH溶 c(CHNH2·H2O) 液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，即c(H+) 项错误；体系中存在物料守恒：c(CHNH·HO)十 =c(OH),根据电荷守恒，可得c(H+)十c(Na+) c(CHNH)=0.1mol·L,代入K可得c(OH)= =c(OH)+c(CH COO),c(Na)= K[0.1一c(CH,NH)]mol·L,B项正确：CT浓度 e(CH,NH) c(CHC00)=合mol/L,CH.COOH的电离平衡 未知，c(CI)+c(CHNH)十c(CHNH2·HO)无法 计算，C项错误；溶液中存在电荷守恒：c(H)十 常数K=c(H)·c(CH,COO) 10×台 c(CHNH)=c (CI)+c (OH )c(H)= c(CH COOH) 2-2 c(CHNH),则2c(CHNH)=c(CI)+c(OH),由 b×10-7 分析可知，斜率为正的对角线代表H+,最后的实线代 a-b 表CHNH,两条线在P点之后有交点，即此时c(H) (4)①酸性：H2CO3>HCIO>HCO3,将少量CO2 =c(CHNH),D项正确 通入NaCIO溶液生成HClO和HCO3,反应的离子 三、非选择题 方程式为CO2+CI1O+HO—HCO,+HCIO。 16.(12分) ②酸性：HCO>H2CO3,少量HCO:加入碳酸 (1)D(1分) 钠溶液中发生反应的离子方程式为HC2O,十 ·93· ·化学· 参考答案及解析 2CO片—C,O+2HCO。 N2 H:(HSO)2 17.(12分) 18.(12分) (1)Na2HPO3(2分)8.3×10-3mol·L1(2分) (1)碱式滴定管(1分)26.10(1分) (2)6(2分) (2)0.1044(2分) (3)D(2分) (3)CD(2分) (4)8.7×10-7(2分)N2H(HS0:)2(2分) (4)I(2分) 【解析】(1)亚磷酸是二元酸，所以它与足量的 (5)①当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶 NaOH反应会生成正盐和水；电离平衡常数K= 液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪 c(H+)·c(HPO) 色(2分) c(Ha PO3) ②0.1700(2分) 2.5×102molL1×2.5X102mol.L=8.3 (0.10-2.5×10)mol·L1 【解析】(I)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为碱式 ×10-3mol.L-1。 滴定管；依据图中信息，滴定管初始读数为 (2)25℃时，实验测得NH,HSO溶液中c(SO:) 0.00mL,滴定终点读数为26.10mL,所以所用 c(H2 SO3) NaOH标准溶液的体积为26.10mL。 =150,则该溶液的K1=c(HS0)c(H门），K (2)依据表中数据，第二次所用NaOH标准溶液的 c(H2 SO) 体积为28.74mL,与第一次和第三次相比，误差太 c(SO号)·c(H+) ,则K1·K2= c(HSO) 大，所以舍弃不用，第一次所用体积为26.11mL,第 c2(H+)·c(S0g),即c(H)= 三次所用体积为26.09mL,平均体积为26.10mL, c(H2 SO) 则c(HC)=(NaOHV(NaOH_ KK Xc(H2 SO) 1.5×102×10-1 VCHCD c(SO号-) 1500 10-6mol·L-l,pH=-lgc(H+)=6。 0.1000×26.10mol/L=0.1044mol/L。 25.00 (3)氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可 (3)滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对所测结果无影 以，说明酸性：亚硫酸>碳酸>氢硫酸，A项不符合 响，A项错误；滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内 题意；氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸，说 溶液溅出，盐酸有损失，所测结果会偏低，B项错误； 明电离程度氢硫酸小于亚硫酸，B项不符合题意； 滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外，会使所 0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5 用碱液体积偏大，所测结果偏高，C项正确；碱式滴 和2.1，说明电离程度氢硫酸小于亚硫酸，C项不符 定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，终点读数偏 合题意：氢硫酸的还原性强于亚硫酸，无法说明酸性 大，会使所用碱液体积偏大，所测结果偏高，D项正 强弱，D项符合题意。 确；读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结 (4)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相 束时俯视读数，会使体积读数偏小，所测结果会偏 似，则联氨第一步电离的方程式为N2H十HO 低，E项错误。 一N2H十OH,已知：N2H4十Ht、一N2H店的 (4)醋酸是弱酸部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶 c(N2 H) 液，盐酸的pH小，酸性强，醋酸的pH大，酸性弱， K=cN,·cH=8.7X10:则平衡常数K= 故滴定醋酸的曲线是I。 c(NH)·c(OH) (5)①高锰酸钾被还原时出现褪色现象，则滴定终点 c(N2H) c(NH)·c(0H)·c(H）=1.0X10-14×8.7× 的标志是当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶 c(N2H,)·c(H+) 内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内 10=8.7×107:联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反 不褪色 应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 ②依据表中数据，第二次读数误差太大，舍弃不用， ·94· 高三一轮复习R ·化学· 另外三次的平均读数为17.00mL,依据化学反应方 液中一2价S主要以HS的形式存在，常温下H2S 程式2MnO+5H2O2+6H+—2Mn++8H2O十 的溶解度为1：2.6，酸性强使H2S更易逸出，HS有 5O2◆可知2MnO,~5H2O2则过氧化氢的浓度为 剧毒会污染环境。 c(H.O.)-5c(KMnO.)V(KMnO.)_ (4)①c点加的NaOH体积为15mL,混合溶液体积 2V(H2O2) 为25mL,根据钠离子守恒，c(Na)=n(Na) 0.1000x17.00×号mol/L=0.1700mol/L, 25.00 19.(12分) cVo里_0.1mol/LX15mL=0.06mol/L。 25 mL 25 mL (1)①HS(1分) ②d点溶质为硫酸钠和氢氧化钠，b→d加了10mL ②107(1分) 氢氧化钠，n(NaOH)=0.1mol/L×10×103L=1 (2)含硫废水中存在HS一H+十S,加入适量 X10-3 mol,c(OH-)=n(OH ) 含Cu2+的溶液，S+Cu+—CuS↓，c(S-)减小， 使HS的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的 10-3 mol (20+10)X103L=30mol/L,常温下c(H+)· pH降低(2分) (3)①2HS+SO号-+4H+-3S↓+3HO(2分) c(0H)=10“,c(H+)=10 1 -mol/L=3X 30 ②pH<5时，溶液中-2价S元素主要以H2S的形 式存在，常温下H2S的溶解度为1：2.6，酸性强使 10-“mol/L,所以0H=3x10molL-9 c(OH) H2S更易逸出，H2S有剧毒会污染环境(2分，其他 30 mol/L 合理答案也给分) ×10-12。 (4)①0.06(2分) 20.(12分) ②9×10-12(2分) (1)①>(2分) 【解析】(1)①由图可知，当pH≈8时，含硫废水中最 ②1.01×103(2分) 主要的含硫（一2价）微粒是HS。 3H++HSeO +2CO-2HCO SeO ②由图可知pH=7时，溶液中硫化氢和硫氢根离子 (2分) 物质的量分数相同，又K=cH):(S),即 (2)①H,SeO,+HAc一H2Ac++HSeO,(2分) c(H,S) ②AC(2分) KI =c(H+)=10-1 mol/Lo ③c(HAc+)+c(HSeO,)+2c(HSeO,)[或c(H+) (2)当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（一2价） c(HSeO)++2c(H,SeO,)(2) 微粒是HS,则含硫废水中存在HS一H+十 【解析】(1)①根据HSeO,一H+十SeO可知， S-,加入适量含Cu+的溶液，发生反应：S-十Cu+ SeO能水解，25℃时，Naz SeO,溶液呈碱性，pH 一CuS',生成CuS黑色沉淀，c(S)减小，使 >7。 HS的电离平衡正向移动，c(H+)增大，溶液的pH ②0.100mol/L的稀硒酸中，c(H+)=0.101mol/L, 降低。 则第二步电离出的c(H+)=0.001mol/L,SeO的 (3)①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（一2 浓度为0.001mol/L,硒酸第二步电离的电离常数 价)微粒是HS,加入一定浓度的Na2SO,溶液，加 约为H)c(Se0)=0.101×0.001=1.01 酸将溶液调为pH<5,产生黄色沉淀为S单质， c(HSeO) 0.1 HS与SO?在酸性环境下发生归中反应生成S单 ×10-3 质，反应的离子方程式是2HS十SO号十4H+— ③硒酸的第二步电离常数大于碳酸的第二步电离常 3S++3H2O 数，所以向NCO溶液中加入少量稀硒酸，生成硒 ②本工艺选择控制体系的pH=5,不选择pH<5, 酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为H+十 从环境保护的角度分析其主要原因为pH<5时，溶 HSeO,+2CO—2HCO+SeO。 ·95· ·化学· 参考答案及解析 (2)①根据HC1+HO—HO*十CI,将少量 少量Na2SeO,固体，SeO与氢离子结合，H+浓度 H2SO,溶于冰醋酸中，硒酸第一步电离的完整写 减小，醋酸自耦电离程度增大，c(Ac)增大，D项 法是HSeO,+HAc一H2Act十HSeO,。 错误。 ②加入少量冰醋酸，溶液浓度变稀，c(HSO)与 ③将适量Na2SeO固体溶于冰醋酸中得到溶液，根 c(SO)均减小，A项正确；“弱电解质越稀越电 据质子守恒，溶液中存在c(Ac)=c(H2Ac+)十 离”，加入少量HSeO,浓度增大，HSeO,的电离 c(HSeO)+2c(H2 SeO)c(Ac-)=c(H+)+ 程度减小，B项错误；加入少量NaAc固体，Ac结合 c(HSeO)+2c(HSeO,)。 H中，H浓度减小，硒酸电离常数不变，所以 c(HSeO,)与c(SeO)的比值减小，C项正确；加入 ·96·高三一轮复习周测卷/化学 (十六)电离平衡水的电离和溶液的pH (考试时间90分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH一H++CH3COO。下列叙述错误的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K。增大 B.0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3 COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K。和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸晶体 2.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随 1g亡的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A.常温下：K(HB)>K.(HC) pH B.HC的电离度：a点<b点 HC C当1g长=4时，升高温腔悬号减小 1 02346g D.恰好中和pH=2、体积均为V。的三种酸溶液，消耗NaOH的物质的量 排序为HC<HB<HA 3.常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A.0.1mol·L1HX溶液pH=4 B.NaX和HCO3反应，生成HX C.0.1mol·L1HX溶液比0.1mol·L1硝酸导电能力弱 D.10mL0.1mol·L1NaOH溶液与10mL0.1mol·L1HX溶液恰好中和 4.常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 H2 CO H2 SO: HCIO K1=4.4×10-7 K1=1.29×102 K.=4.7×108 K2=4.7×10-11 K2=6.24×10 -8 A.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2CO+SO2+H2O-2HCO3+SO⅓ B.常温下，相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强 C.向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO+CO2+HO-2HCIO+CO号 D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 5.现有室温下四种溶液，有关叙述错误的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B.分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量：③>④ C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH:①>②>④>③ D.V1L①与V2L④混合，若混合后溶液pH=7,则V1=V2 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.cOH=101的溶液：NH、Cm+、NO、CI c(H+) B.使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、NH、Cl、SO C.c(HCO3)=0.1mol·L1的溶液中：K+、Mg2+、SO、[A1(OH)4] D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol·L1的溶液中：K+、Na+、CH:COO、NO3 7.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是 A.将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，呈酸性 B.向水中通入HC1气体，溶液中c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，Kw减小 C.将0.1mol·L1的NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的c(OH)减小 D.T℃下，c(H+)>√K的溶液一定呈酸性 8.肼(N2H)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H 的说法错误的是 A常显下，向心，1m1的济滚巾知水霜释时，是号会增大 B.肼溶于水，发生的第一步电离可表示为N2H+HO一N2H十OH C.肼溶于水所得到的溶液中共有4种离子 D.N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大 9.下列有关滴定操作的说法正确的是 A.进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 B.用标准的盐酸滴定未知浓度的NOH溶液，使用酚酞作为指示剂滴至溶液由红色刚变无色 时，立即停止滴定 C.用未知浓度的盐酸滴定KOH标准溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视， 会导致测定结果偏高 D.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管 10.25℃时，将1.0 L c mol·L1 CH COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然 后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3 COONa固体（忽略体积变化和温度变化），加入的 量与溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A.水的电离程度：c>b>a PH 7 Pc(0.1,7) B该温度下，醋酸的电离平衡常数K。=2X10 sb(0,4.3 10c-1 C.a点对应的溶液中c(CH COOH)>c(OH-)>c(Na+) a(0.1,3.1) D.当混合溶液呈中性时，c(Na)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH) 00.050.10 n/mol 三一轮复习周测卷十六 化学第2页（共8页） ® 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.水的电离平衡图像如图所示。已知pOH=一1gc(OH),下列说法正确的是 A.各点对应的水的离子积：Kw()>Kw(b)=Kw(d) pH B.T<T2 C.向b点溶液中加入大量NaOH固体，b点向a点移动 D.在T2温度下，pH=4的盐酸中由水电离出的c(H+)·c(OH)=1 pOH ×10-20 12.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶液 pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A.MOH为弱碱，HA为强酸 gn MOH B.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 HA C.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性 D.水的电离程度：X=Z>Y 0456789101ip 13.根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。相同温度 下，HCI和HNO3在冰醋酸中存在：HCI+CH;COOH==CI-+CH:COOH pK.=8.8, HNO3十CH3COOH=一NO3+CH,COOH2 pK=9.4,已知pK.=-lgKa。下列说法正确 的是 A.把HCl通入CH COONa水溶液中：2HCI+CH,COONa一NaCl+CH COOH2CI B.酸性强弱顺序：HCI>HNO3>CH COOH C.HNO3在HCOOH中的pK.<9.4 D.接受质子的能力：CH3COOH>H2O 14.常温下，一元碱MOH的Kb(MOH)=1.0×103。在某体系中，OH与M+不能穿过隔膜，仅 未电离的MOH可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中c急(MOH)=c(MOH)十c(M+),当达 到平衡时，下列叙述正确的是 A.溶液I中c(OH)=c(H+)+c(M+) 溶液1 膜 溶液Ⅱ B溶液Ⅱ中MOH的电离度，c(M) pH=7.0 pH=13.0 ce(MO而为1o M+OH≥MOH←→MOH≥M+OH C.溶液I和Ⅱ中的c(MOH)不相等 D.溶液I和Ⅱ中的c总(MOH)之比约为10 15.CHNH2·H2O为一元碱，常温下，将HC1气体通入0.1mol·L1CHNH2·H2O溶液中， 混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(gc)的关系如图所示（忽略溶液体积的变化）。下列说法 正确的是 A.Kb(CH3NH2·H2O)的数量级为10-4 14 B.该体系中，c(OH)=K[0.1二cCH,NH)】mol·L Q39.5) 8 c(CH NH) PH 6 、P C.P点，c(C1-)+c(CH3NH)+c(CH3NH2·H2O)=0.2mol·L1 -2-4-6-8-10-12-14 D.P点之后，溶液中可能存在c(CI-)+c(OH)=2c(CHNH) 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)已知：部分电解质电离平衡常数如图所示。回答下列问题： 电解质 CHCOOH H2CO HCIO H2C2O NH3·HzO 电离平衡 K1=4.5×107 K1=5.6×102 K。=1.8×10-5 K。=3X10-8 Kb=1.8X10-5 常数(25℃) K2=4.7X10- K2=5.4×105 (1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH最小是 (填 选项字母)。 A.CH;COOH B.H2 CO C.HCIO D.H2C2O (2)写出HC2O4的电离方程式： (3)①0.1mol/L CH;COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填选项 字母)。 A.c(H) c(H+) B.(CH,COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.(OH-) c(H+) E.c(H)·c(CH,CO0) c(CH COOH) ②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离 程度：醋酸 (填“>”“<”或“=”)盐酸。 ③25℃时，amol/LCH3COOH溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中 性，CH COOH的电离平衡常数K.= (用含a、b的代数式表示)。 (4)①将少量CO2通入次氯酸钠溶液中的离子方程式为 ②将少量H2C,O4加入碳酸钠溶液中发生反应的离子方程式为 三一轮复习周测卷十六 化学第4页（共8页） R 17.(12分)硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。回答下列问题： (1)亚磷酸(H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成 ;H3PO3溶液 中存在电离平衡：H3PO3三H++H2PO3,某温度下，0.10mol·L1的H3PO3溶液pH= 1.6,即溶液中c(H+)=2.5×102mol·L1,该温度下Ka1(H3PO3)= (H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)。 ②25℃时，实验测得NH.HSO溶液中050，测孩溶液的DH为 (已知25℃时，H2S03的K1=1.5×10-2,K2=1.0×10-7)。 (3)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 (填选项字母)。 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B.氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10mol·L1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 (4)联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，联氨为二元 弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H十H、一N2H的K=8.7×10?;Kw=1.0×1014);联氨与硫酸形成的酸式盐的 化学式为 18.(12分)某学习小组用0.1000mol/L NaOH标准溶液来滴定未知物质的量浓度的盐酸时，选择 酚酞作指示剂。回答下列问题： (1)盛装NaOH标准溶液的仪器名称为 ;若滴定开始和结束时，该仪器中 液面位置如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为 mL。 26 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 (2)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表所示： 标准NaOH溶液体积 滴定次数 待测盐酸的体积/mI 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填选项字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C.滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸 溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。 10 10 加入NaOH溶液体积/mL 加入NaOH溶液体积mL 滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 (5)氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定分析方法，某同学用0.1000mo1/L 的酸性KMnO4标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为2MnO,+5H2O2+6H -2Mn2++8H2O+5O2个。 ①到达滴定终点时的现象为 ②用滴定管量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准KMnO 溶液的体积如下表所示，则试样中过氧化氢的浓度为 mol/L。 滴定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL) 17.04 18.00 17.00 16.96 一轮复习周测卷十六 化学第6页（共8页） ® 19.(12分)石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水（其中硫元素的主要化合价是一2 价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：HS有剧毒；常温下溶解度为1：2.6（体积）。回答下 列问题： (1)H2S、HS、S2-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布曲线如图所示。 HS 老叫0.6 Ξ0.4 s0.2 如 04 71012.9 DH ①当pH≈8时，含硫废水中最主要的含硫（一2价）微粒是 ②通过图中数据可估算得H2S的K,约为 (2)沉淀法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入适量含Cu+的溶液，产生黑色沉淀且溶 液的pH降低，用化学平衡移动的原理解释溶液的pH降低的原因： (3)氧化还原法处理含硫废水：向pH≈8的含硫废水中加入一定浓度的Na2SO3溶液，加酸将 溶液调为pH<5,产生黄色沉淀。 ①反应的离子方程式是 ②不同pH时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。本工艺选择控制体系的pH=5,不 选择pH<5,从环境保护的角度分析其主要原因： 880 75 .pH=3 70 888 apH=4 65 08 opH=5 369 pH=6 ●pH=7 煜5 0246810121416 反应时间min (4)常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10.00mL0.05mol/L的稀硫酸，得到滴定过程中 溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示（忽略混合液体积的变化）。 pH 0 5 10 15 20 V(NaOH)/mL ①c点溶液中，c(Na)= mol/L。 ②常温下，d点溶液中cH） c(OH) 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)回答下列问题： (1)在水中，硒酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，电离 方程式可表示为H2SeO4一H++HSeO4,HSeO4一H++SeO。H2CO3为二元弱酸， K1=4.4×107,K2=4.7×101。 ①25℃时，Na2 SeO4溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 ②0.100mol/L的稀硒酸中，c(H)=0.101mol/L,硒酸第二步电离的电离常数约为 ③向Na2CO3溶液中加人少量稀硒酸，离子方程式为 (2)液态水中，水存在自偶电离：H2O十H2O一→H3O++OH。通常课本上写的H+,实际上 是纯水或水溶液中H3O+的缩写。如HCI在水中电离，完整写法是HCI+H2O一H3O+十 C1。用醋酸作溶剂时，硒酸是一种二元弱酸。 ①液态的醋酸（用HAc表示）中，同样存在HAc的自偶电离。将少量H2SO4溶于冰醋酸中， 硒酸第一步电离的完整写法是 ②若保持温度不变，关于H2SO4的冰醋酸溶液，下列说法正确的是 (填 选项字母)。 A.加入少量冰醋酸，c(HSeO,)与c(SeO)均减小 B.加入少量H2SeO4,H2SeO,的电离程度增大 C.加入少量NaAc固体，c(HSeO4)与c(SeO)的比值减小 D.加入少量Na2SeO4固体，c(Ac)减小 ③将适量Na2 SeO:固体溶于冰醋酸中得到溶液，溶液中存在c(Ac)= 三一轮复习周测卷十六 化学第8页（共8页） R