(10)化学反应的热效应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（S）

高三一轮复习周测卷/化学 (十)化学反应的热效应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中和反应反应热的测定实验中，下列操作一定不会降低实验准确性的是 A.量取HC1溶液的体积时俯视读数 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 C.反应后读取温度计的最高温度而不是不再变化的温度 D.测量稀盐酸温度的温度计立即用来测量NaOH溶液的温度 2.已知常温常压下，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1ol液态水时，中和热△H= -57.3kJ·mol1。下列关于中和热的说法正确的是 A.在测定中和反应的反应热时实际加入的酸、碱的量会影响该反应的△H B.分别向1L0.5mol·L1的NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，恰好完全反应 的热效应分别为△H1、△H2、△H3,则△H1>△H2=△H3 C.1molH2SO4与Ca(OH)2反应的△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 D.20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 3.人们通常用摩尔燃烧焓来衡量一种燃料燃烧释放热量的多少。某物质的摩尔燃烧焓指在一定 反应温度和压强条件下，1ol纯物质完全氧化为同温下的指定产物时的焓变。几种物质的摩 尔燃烧焓(298K,101kPa)如下表所示。下列热化学方程式正确的是 物质 C2 He(g) C2Ha (g) CO(g) H2S(g) H2(g) △H/(kJ·mol-1) -1559.8 -1411 -283 -586 285.8 A.C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1411kJ·mol1 B.C2H(g)-C2H4(g)+H2(g)△H=-137kJ·mol-J C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)—2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2× 283.0kJ·mol-1 D.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H=-1172kJ·mol1 4.下列有关热化学方程式的说法正确的是 A.△H值的大小与热化学方程式中计量数无关 B.一定条件下的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得放出热量akJ:N2(g)十 3H2(g)=2NH3(g)△H=-2akJ·mol1(a>0) C.已知稀溶液中H+(aq)十OH(aq)一H2O(1)△H=-57.3kJ·mol1,则稀醋酸与稀氢 氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D.S(s)+O2(g)—SO2(g)△H1;S(g)十O2(g)—SO2(g)△H2,则△H1>△H2 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·后 5.NO参与O3分解的反应机理与总反应如下： 第一步：O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)△H 第二步：NO2(g)—NO(g)+O(g)△H2 第三步：O(g)十O3（g)—2O2(g)△H3 总反应：2O3(g)—3O2(g)△H 反应历程中的能量变化如图所示。下列有关叙述错误的是 20(g) 302(g) 反应历程 A.NO在O3分解反应中的作用是催化剂 B.△H1>0,△H2>0 C.△H2=△H3-△H D.△H3=△H4-△H2-△H1 6.已知：①某些化学键的键能如下表所示。 化学键 N-N 0=0 N=N N-H 键能(kJ/mol) 193 498 946 ②火箭燃料肼(H一N一N一H)的有关化学反应的能量变化如图所示。 HH 能量↑ 假想中间 2N(g)+4H(g)+2O(g) 物质的 总能量 △H3 △H2=-2789kJ/mol 反应物的 总能量 N2H4(g)+O2(g) △H1=-534kJ/mol 生成物的 总能量 N2(g)+2H2O(g) 下列说法错误的是 A.N2比O2稳定 B.表中的a=194 C.N2 H,(g)+02(g)=N2(g)+2H2 O(g)AH=-534 kJ/mol D.图中的△H3=+2255kJ/mol 7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)+O2(g)一SO2(g)△H1= -297.16kJ·mol1;②S(正交，s)+O2(g)SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol1;③S(单 斜，s)一S(正交，s)△H。下列说法正确的是 A.单斜硫转化为正交硫的过程是物理变化 B.S(单斜，s)一S(正交，s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定 C.S(单斜，s)—S(正交，s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.等质量的单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，后者放热多 三一轮复习周测卷十 化学第2页（共8页） s 8.MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M为Ca、Mg)。 MP()+CO(M2(+)+CO() △H1 △H3 MCO3(s) AH MO(s)+CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。 下列说法正确的是 A.△H2(CaCO3)>△H2(MgCO3) B.△H1(MgCO3)>△H,(CaCO3) C.△H=△H1+△H2+△H D.△H3(CaCO3)>△H3(MgCO3)>0 9.一定温度和压强下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图 如图所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）。 1.80 H20 02(g) 吸附 1.40 1.00 ④ n 0.60 CO2(g) OH 0.20+3H2(g) CHOH。 ① ,6H*4 -0.20 反应历程 ③ -0.60 CH:OH(g) -1.00 CO +H2O(g) H2O -1.40 CH,O*&②ㄥHCOo* +6H HCOO +5H'CH,O° CHOH -1.80 +H,OH +OH+H CH;OH +H,O" 下列说法错误的是 A.第①步存在共价键的断裂和形成 B.第②步是反应的决速步骤，化学方程式为HCOO*+4H*—CH3O“+H2O C.铜基催化剂可以改变反应历程 D.保持压强不变，室温下进行该反应，焓变变大 10.溴代叔丁烷与乙醇的反应过程中的能量变化如图所示。已知C一Cl键能大于C一Br,下列说 法正确的是 【CH,88t [(CH)CH 能量 +Br +C2HsOH (CH3)C++Br 6+ +C2HOH [(CH3)3COC2Hs] 6 +Br (CH)OC,Hs (CH)COC2Hs +Br +HBr Ⅱ 反应过程 A.溴代叔丁烷与乙醇的反应为吸热 B.溴代叔丁烷和乙醇的总反应速率由反应Ⅲ决定 C.氯代叔丁烷和乙醇中发生相似的反应，则反应I的活化能将增大 D.由该反应原理可推知，1,2-二溴乙烷和乙二醇反应可制得环丁烷 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题· 11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子的 结构相似。已知断裂1molN一N键吸收193kJ热量，断裂1molN=N键吸收946kJ热量， 下列说法正确的是 A.N是一种新型化合物 B.1molN4(g)转化为2molN2(g)的反应的△H=+734kJ·mol-1 C.N4变为N2是物理变化 D.1molN4(g)转化为2molN2(g)的反应的△H=-734kJ·mol-1 12.常温常压下，H2S在O2中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是 2S(8)+2H200①+202(g) △H △H2 △H3 2H2S(g)+302(g) 2S02(g)+2H200) A.H,S(g)的燃烧热为△L 2 B1m0lS(e完全燃烧生成S0,(g时，放出热量为△ C.2molH2S在足量O2中充分燃烧的热化学方程式为2H2S+3O2—2SO2十2H2O△H3= △H1+△H2 D.△H3>△H1,△H3>△H2 13.NHC1的热循环过程，结合数据计算可得△H(kJ/mol)为 N2gr3H,(g+H,(g+C2g_AH-314kmo1→NH,C同 ow EES-V AH2=+46 kJ/mol H+(g) Cr(g) △H,=+682kJ/mol NH3(g) A。Ng) A.-2332 B.+248 C.+876 D.-1704 14.利用CO2与H2电化学催化还原制备HCOOH的反应机理(M为催化剂)和不同催化剂(Bi、 Biln或In)下的相对能量变化如图所示(*表示吸附态)。下列说法错误的是 Bi +H-M-H_ C02 0.6 -Biln *HCOOH H HCOOH 0.4 -In M± H-M-COOH 0.2 盟 C02(g) HCHO CO 0.0 HCOOH(g) -0.2 H-M-CH M-C=0 H,O *C02 -0.4 *OCHO H 反应进程 A.存在2个副反应 B.电化学还原时，HCOOH是阴极产物 C.使用BiIn作催化剂更优 D.降低温度有利于提高CO2制甲酸的平衡转化率 高三一轮复习周测卷十 化学第4页（共8页） s 班级 姓名 分数 题号 2 3 96 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(16分)化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而 许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题： (1)H2(g)+Cl2(g)—2HC1(g)的反应过程如图所示。 436dnH@健断琴@ @ 能量 @@健惭裂。 C① @ 243 kJmol-1 能量 T@@ @N 431 kJ-mol-1 431 kJ-mol-1 能量 能量 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol HCI(g)吸收或放出的热量为 (2)下列变化中属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水汽化 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③C0,+C高温2C0 ④Ba(OH)2·8H2O与固体NHC1混合 (3)某化学反应中，设反应物的总能量为E,生成物的总能量为E2。若E<E2,则该反应可用 图 (填“A”或“B”)表示。 反应物 生成物 “生成物 反应物 反应过程 反应过程 (4)航空航天行业中，空间站必须给航天员提供基本的生存条件，涉及氧气供给、二氧化碳清 除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反应，实现了二氧化碳的 清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理：C0,(g)十4H,(g)催化剂2H,O(g)十CH,(g) △H=一168.5kJ·mol1,已知同条件下甲烷的摩尔燃烧焓约是氢气的3.1倍，H2O(g) H2O(1)△H=一44kJ·mol-1,CH4的摩尔燃烧焓约为 kJ·mol1。 (5)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为CO2（g)十 3H2(g)CHOH(g)十H2O(g)。该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol1; ②CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△H2=-90kJ·mol1. 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 总反应的△H= kJ·ol1;若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述 反应能量变化的是 (填选项字母)，判断的理由是 c0290,0+2 C0+H20+2H2 CO+H,O+2H2 CO+H2O+2H2 C02+3H2 CHOH+H2O C02+3H2 CHOH+H2O CH,OH+H2O CO2+3H2 CHOH+H2O M 反应过程 0 反应过程 0 反应过程 0 反应过程 A B D 16.(14分)为了合理利用化学能，确保安全生产，进行化工设计时需要充分考虑化学反应的反应 热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推 算。回答下列问题： (1)实验测得，5g甲醇(CHOH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)现有如下两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)△H1=akJ·mol1; 2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H2=bkJ·mol-1。 则a (填“>”“=”或“<”)b。 (3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的 过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H-H N-H N=N 键能/(kJ·mol 436 391 946 已知：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=akJ·mol1,根据上表中所列键能数据可计算出 a三 (4)液态肼(N2H)和液态双氧水混合反应时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知 0.4ol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。该反 应的热化学方程式为 (5)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190kJ,该反应的热化学方程式是 (6)由金红石(TiO,)制取单质Ti的步骤为TiO,→TiCL,800℃A ,Ti。 Mg 已知：I.C(s)+O2(g)CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1; Ⅱ.2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)△H=-566kJ·mo11; Ⅲ.TiO2(s)+2C2(g)—TiCl4(s)+O2(g)△H=+141k·mol-1。 ①TiO2(s)+2C2(g)+2C(s)—TiCl4(s)+2CO(g)的△H= ②反应TiCL4+2Mg g8o0C-2MgCl,十Ti在Ar气氛中进行的原因是 三一轮复习周测卷十 化学第6页（共8页） s 17.(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如图所示。 大w器waH-=+s.sk灯·mo 则M的化学式为 ,M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 (2)已知CH,OHD的燃烧热为238.6KJ·mol1,CH,OH)+20,(g)C0,(g)+2H,(g) △H=-akJ·mol1,则a (填“>”“<”或“=”)238.6。 (3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出 145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下 煅烧，所得物质可作耐高温材料，4A1(s)+3TiO2(s)十3C(s)—2Al2O3(s)+3TiC(s)△H= 一1176kJ·mol1,则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为 (5)已知：①H2O(g)=H2O(1)△H1=-Q1kJ·mol-1; ②CH3OH(g)CH3OH(I)△H2=-Q2kJ·mol1; ③2CH3OH(g)+3O2(g)—2CO2(g)+4H2O(g)△H3=-Q3kJ·mol1(Q1、Q2、Q3均大 于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 18.(14分)丙烷(C3H8)是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。回答下列问题： (1)①已知在25℃、101kPa下，11gC3H8(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时放出555kJ热量， C3H(g)燃烧热的热化学方程式为 ②已知C0(g)+20,(g)—一C0,(g)△H=一283kJ·mo,该反应中，反应物的总键能 (填“>”或“<”)生成物的总键能。 ③根据①②计算：1olC3Hs(g)在适量O2(g)中完全反应生成CO(g)、CO2(g)和H2O(1),共 放出1937kJ热量，则反应过程中共生成了 mol CO。 (2)T℃，向1L的密闭容器中充入1molC3Hs(g)和1molO2(g),仅发生反应2C3Hs(g)+ O2(g)一2CH2-CHCH(g)十2HO(g)△H=-236kJ·mol1,充分反应达到平衡状态 时放出35.4kJ热量，则C3H(g)的平衡转化率为 ;下列措施中，能加快反应 速率且能提高C3Hs(g)平衡转化率的为 (填选项字母)。 a.压缩容器体积 b.加入催化剂 c.降低温度 d.增大O2的浓度 (3)C3H:可以制备丙烯和氢气，发生的反应为C3H(g)=CH2=CHCH3(g)十H2(g)△H =十128kJ·mol1,该反应中，正反应的活化能 (填“>”“<”或“=”)逆反应 的活化能。 三一轮复习周测卷十 化学第8页（共8页） 囹高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 中和热的测定 易 0.94 2 选择题 中和热的判断 易 0.90 3 选择题 3 摩尔燃烧焓 易 0.80 4 选择题 热化学方程式的判断 易 0.80 选择题 3 能量与反应历程 易 0.77 6 选择题 化学反应与键能 易 0.75 7 选择题 3 同素异形体的转化 中 0.64 选择题 3 焓变与离子键 中 0.63 9 选择题 3 反应机理和能量变化图 中 0.62 10 选择题 3 反应进程中的能量变化 中 0.61 11 选择题 3 焓变与键能 中 0.60 12 选择题 3 可燃物燃烧的能量变化 务 0.59 13 选择题 热循环过程的盖斯定律 中 0.54 14 选择题 反应机理和能量变化图 难 0.50 15 非选择题 16 能量的利用与化学反应 易 0.75 16 非选择题 14 热化学方程式与盖斯定律 易 0.70 17 非选择题 14 碳单质及化合物的能量转化 中 0.67 18 非选择题 14 丙烷相关的能量转化 中 0.60 ·43· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀酷酸与稀氢氧化 1.C【解析】量取盐酸的体积时俯视读数会导致实际 钠溶液反应生成1mol水时放出热量小于57.3k,C 量取的盐酸体积偏小，会影响准确性，A项不符合题 项错误；固体硫燃烧时要先变为气态硫，过程吸热，气 意；分多次加入NaOH会导致热量散失，会影响准确 体与气体反应生成气体比固体和气体反应生成气体 性，B项不符合题意；利用反应后温度计的最高温度 产生热量多，但反应热为负值，所以△H2<△H1,D 与反应前两溶液的平均温度之差计算反应热才会淮 项正确。 确，C项符合题意：温度计上残留的HCl与NaOH发5.C【解析】NO先参与反应后生成，作该反应的催化 生中和反应，使测得的NaOH溶液温度偏高，会影响 剂，A项正确；由图可知第一、二步均为生成物总能量 准确性，D项不符合题意。 高于反应物总能量，根据△H=生成物总能量一反应 2.B【解析】在测定中和反应的反应热时实际加入的 物总能量，故△H1>0,△H2>0,B项正确；△H3 酸、碱的量会影响反应放出的热量，但不会影响该反 △H1≠△H2,C项错误：根据盖斯定律，反应3=总反 应的△H,A项错误；分别向1L0.5mol·L1的 应-反应2-反应1，△H=△H-△H2-△H1,D项 NaOH溶液中加入：①醋酸、②稀硝酸、③稀盐酸，因 正确。 醋酸的电离吸热，放出的热量较强酸少，则恰好完全 6.B【解析】N=N的键能为946k/mol,O一O的键 反应时放出的热量为②=③>①，焓变为负值，所以 能为498kJ/mol,所以N2比O2稳定，A项正确；利 △H1>△H,=△H2,B项正确；反应产生沉淀，△H≠2 用△H3建立有关a的等量关系，即193十4a十498= ×(-57.3)k·moll,C项错误：NaOH固体溶解 -(534)-(-2789),a=391,B项错误；从图中可以 放热，且物质的量与热量成正比，则20.0 g NaOH固 看出，反应物为N2H(g)十O2(g),生成物为N2(g) 体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28,65k,D项 十2H2O(g),△H=一534kJ/mol,C项正确：图中的 错误。 AH;=-534 kJ/mol-(-2789 kJ/mol)= 3.C【解析】1molC2H(g)完全燃烧生成二氧化碳和 十2255kJ/mol,D项正确 液态水时，△H=-1411kJ·mo1,A项错误；根据 7.C【解析】单斜硫与正交硫是不同的物质，单斜硫转 C2H、C2H、H2的燃烧热和盖斯定律可得C2H(g) 化为正交硫的过程是化学变化，A项错误；由盖斯定 —C2H(g)+H2(g)△H=-1559.8kJ·mol1 律可知，反应①一②=③，所以△H= -(-1411kJ·mol1)-(-285.8kJ·mo1)= (-297.16kJ·mol-)-(-296.83k·mol-1)= 十137kJ·mol,B项错误；CO(g)的燃烧热是 一0.33k·mol,△H<0,B项错误、C项正确：由 283.0k·mol,则2 mol CO完全燃烧生成CO2时 上述分析可知，单斜硫的能量高于正交硫，等质量的 放出2×283.0kJ热量，反应逆向进行，吸收热量为2 单斜硫和正交硫分别在氧气中充分燃烧，前者放热 ×283.0kJ,所以2CO2(g)—2CO(g)+O2(g),反应 多，D项错误。 的△H=十2×283.0kJ·mol1,C项正确；硫化氢的 8.B【解析】△H2表示碳酸根离子离解成氧离子和二 燃烧热是1mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫和液 氧化碳过程的反应热，与阳离子无关，△H2(CaCO3) 态水放出的热量，D项错误。 =△H2(MgCO,),A项错误；MgCO和CaCO3中钙 4.D【解析】化学计量数扩大倍数，焓变扩大倍数，A 离子的半径大于镁离子，故碳酸镁中离子键更强，断 项错误；合成氨的反应是一个可逆反应，一定条件下 裂碳酸镁中的离子键需要吸收更多的能量，故 的密闭容器中0.5molN2与过量H2充分反应，测得 △H(MgCO)>△H(CaCO),B项正确；根据盖斯 放出热量ak,则1molN2完全反应时放出的热量 定律及图中的箭头方向，△H=△H十△H2一△H,C 大于2akJ,故热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一 项错误；由于钙离子半径大于镁离子，故断裂氧化镁 2NH(g)△H<-2akJ·mol1(a>0),B项错误； 中的离子键需要更多的能量，△H(MgCO3)> ·44· 高三一轮复习S ·化学· △H3(CaCO)>0,D项错误。 -243 kJ/mol;5NH CI(s)-NH(g)+CI(g) 9.D【解析】由图可知，第①步反应涉及碳氧极性键的 △H:=十682kJ/mol。根据盖斯定律③+④-① 断裂和碳氢键的形成，A项正确；由图可知，第②步化 ②-⑤得NHt(g)—NHa(g)+H+(g)△H:= 学方程式为HCOO°十4H*一CHO*+H2O,该步 △H3+△H:-△H1-△H2-△H=+876kJ/mol, 反应活化能最大，反应速率最慢，是该反应的决速步 故选C项。 骤，B项正确；铜基催化剂可以影响反应的活化能，从 14.D【解析】由图可知，有副产物HCHO、CO生成， 而影响反应历程，C项正确；焓变与反应体系的始末 即存在CO,+2H,电HCH0+H,O、CO,十H, 状态有关，D项错误。 10.C【解析】根据反应过程中反应物的总能量高于生 电解C0十H,O,2个副反应，A项正确：电化学原理 成物的总能量，该反应为放热反应，A项错误；由图 为通过催化还原制得HCOOH,故HCOOH为还原 可知，反应I的活化能最大，所以溴代叔丁烷和乙醇 产物，而电解池的阴极发生还原反应，HCOOH是阴 的总反应速率由反应I决定，B项错误：由图可知， 极产物，B项正确；由图可知，Biln作催化剂时反应 反应I中碳卤键会断裂，C一CI的键能大，断裂需要 活化能最低，故使用Bin作催化剂效果更好，C项正 的能量多，反应I的活化能将增大，C项正确：由该 确；由图可知，CO2与H2制备HCOOH的反应为吸 反应原理可知醇在反应过程中断裂羟基的O一H 热反应，降低温度使制备HCOOH的反应平衡逆向 键，卤代烃断裂碳卤键，会生成醚键，所以1,2二溴 移动，降低了CO2制甲酸的平衡转化率，D项错误。 乙烷和乙二醇反应不能制得环丁烷，D项错误。 二、非选择题 11.D【解析】N4是由氮元素形成的单质，不是化合 15.(16分) 物，A项错误；：从图中可以看出，一个N分子中含 (1)放热(2分)183kJ(2分) 有6个N一N键，根据N(g)—2N2(g)可知，反应 (2)③④(2分) 的△H=6×193kJ·mol1-2×946kJ·mol1= (3)B(2分) -734k·mo-,B项错误、D项正确；N与N2是 (4)-883.5(2分) 不同的物质，因此N变为N是化学变化，C项 (5)-49(2分)A(2分)△H为正值，△H2和 错误。 △H为负值，反应①的活化能大于反应②的活化能 12.A【解析】硫化氢的燃烧热指101kPa时，1mol (2分) HS(g)完全燃烧生成SO,气体和液态水时放出的 【解析】(1)化学反应能量变化是由发生化学变化时 热量，则应为，A项正确：1molS(s)完全燃烧 化学键断裂吸收的能量和化学键形成时释放的能量 2 不同引起的。吸收的能量高于放出的能量，反应为 生成SO,气体时，放出的热量为一△，B项错误； 吸热反应；反之，为放热反应。由图可知，1molH2 2 和1 mol Cl,.断裂化学键分别形成2molH和2mol 热化学方程式未标注物质状态，C项错误：硫化氢的 C1吸收的能量为436k和243k,总计679kJ。 燃烧、硫的燃烧都是放热反应，则△H3=△H,十 2molH和2 mol Cl形成2 mol HCI总计放出的能 △H2<0、△H0、△H20,所以△H3<△H1,△H 量为431kJ×2=862kJ,679kJ>862kJ,反应为放 △H2,D项错误。 热反应，反应放出的热量为862kJ-679kJ= 13.C【解析】由图可知，①2N,(g)+2H,(g)+ 183k。 合CL(g)-NH,C(s) (2)①液态水汽化需要吸收能量，但该过程是物理变 △H1=-314kJ/mol;② 化，不符合题意；②生石灰与水反应生成熟石灰，放 NH,(g)—N:(g)+多H:g)△H:= 出大量的热，不符合题意；③持续高温下进行的反应 多数为吸热反应，二氧化碳和碳高温生成CO,反应 +46kW/mol:③2H,(g)-H*(g）△H, 为吸热反应，符合题意；④Ba(OH)2·8H2O与固体 +1533kJ/mol,@2C,(g)—C(g)△H,= NHC1混合发生如下反应：Ba(OH)2·8HO+ 2NHCI—BaCl2+2NH个+10HzO,该反应是典 ·45· ·化学· 参考答案及解析 型的吸热反应，符合题意。 量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CHOH(1)十 (3)E<E说明反应物的总能量低于生成物的总能 0(g)CO,(g)+2H01)△H= 3 量。故选B项。 (4)设H2的摩尔燃烧焓△H=-akJ/mol(a>0) -726.4kJ·mol-1。 (2)将两个热化学方程式进行比较，由于HO由气 则H燃烧的热化学方程式为H:(g)+之0，(g 态变成液态放出热量，故△H1>△H2,则a>b。 H2O(I）△H=-akJ/mol①，H2O(g) (3)N2(g)+3H2(g)一2NH(g)的△H=(946+ HO(I)△H=-44kJ/mol②，CO2(g)+4H2(g) 436×3-391×6)kJ·mol1=-92kJ·mo,故 催化2H,O(g)十CH(g)△H=-168.5kJ/mol a=-92。 (4)根据题意0.4mol液态肼与足量的液态双氧水 ③，根据盖斯定律，一③-②×2+①×4得CH(g) 反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量， +2O2(g)—CO2(g)+2H20(1)△H=(256.5- 可得热化学方程式为N2H(1)+2H2O2(1) 4a)kJ/mol,由题给信息知同条件下甲烷的摩尔燃 N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ·moll。 烧焓约是氢气的3.1倍，则有(4a-256.5)kJ/mol =3.1akJ/mol,解得a=285,则CH的摩尔燃烧焓 (5)SH气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为 约为-(3.1×285)kJ/mol=-883.5kJ/mol。 SiH,十20，点整si0,十2H,0,由方程式可知，1mol (5)根据盖斯定律，由①十②可得二氧化碳加氢制甲 SiH,完全燃烧转移8mol电子，故热化学方程式为 醇的总反应为CO2(g)十3H2(g)—CHOH(g)+ SiH4(g)+2O2(g)—SiO2(s)+2H2O(1)△H= HO(g)△H=+41kJ·mol1+ -1520kJ·mol1。 (-90k·mol)=-49kJ·mol;总反应为放热 (6)①根据盖斯定律，由2×I一Ⅱ十Ⅲ可得： 反应，因此生成物的总能量低于反应物的总能量，反 TiO:(s)+2Cl(g)+2C(s)-TiCL(s)+2CO(g) 应①为慢反应，因此反应①的活化能高于反应②的 △H=-80kJ·mol-1。 活化能，同时反应①的反应物总能量低于生成物总 ②反应TiCL+2Mg80oC2MgCL,+Ti在Ar气氛 能量，反应②的反应物总能量高于生成物总能量，因 中进行，为了防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或 此示意图中能体现反应能量变化的是A项。 CO2、N2)作用。 16.(14分) 17.(14分) 1CH,0HD+2O,g)-C0,(g)+2H,0D (1)C,H(2分)M(2分) (2)<(2分) △H=-726.4k·mol1(2分) (3)2C2(g)+2HO(g)+C(s)—4HCI(g)+ (2)>(2分) CO2(g)△H=-290kJ·moll(3分，其他合理答 (3)-92(2分) 案也给分) (4)N2H(1)+2H2O2(1)—N2(g)+4H2O(g) (4)98k(3分) △H=-641.63k·mol1(2分) (5)SiH,(g)+2O2(g)-SiO2(s)+2H2O(1)△H (5)号Q-2Q+4Q)(2分) =-1520k·mol厂1(2分) 【解析】(1)由图可知，M的化学式为C,Hg;M生成 (6)①-80k·mol-1(2分) N为吸热反应，N的能量大于M,能量越低越稳定， ②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2) 故M和N相比，M稳定。 作用(2分) (2)燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生 【解析】(1)5g液态CHOH在氧气中充分燃烧生 成指定产物时所放出的热量，此反应中生成氢气而 成C02气体和液态水时放出113.5kJ热量，故32g 不是水，故放出热量较少，故a<238.6。 (1mol)液态CHOH在氧气中充分燃烧生成CO, (3)有1 mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量， 2mol氯气反应放热290kJ,反应的热化学方程式为 气体和液态水时放出2×113.5k=726.4k热 2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCI(g)+CO2(g) ·46· 高三一轮复习S ·化学· △H=-290kJ·mol1。 3c0g)+号0，(g)—300,(g)aH=(-283× (4)由方程式可知，反应中铝元素化合价升高为还原 剂，碳元素化合价降低为氧化剂，每4molA1反应转 3)kJ·mol1=-849kJ·mo厂1，反应I-反应Ⅲ得 移电子12mol放热1176kJ,则转移1mol电子放热 反应：CH(g)+?Q(g)一3C0(g)+4O少 1176k=98k。 12 △H=-2220kJ·mol1-(-849kJ·mol-1)= (5)由盖斯定律③一2×②+4×①可得2CHOH(1) -1371k·mol',设发生反应I的n(CH8)= 十3O2(g)—2C02(g)十4H,O(1)△H=-(Q3- xmol,发生反应Ⅱ的n(CH)=ymol,1mol 2Q2十4Q)kJ·mol1,32gCH3OH的物质的量为 C,H(g)在适量O2(g)中完全反应生成CO(g)、 CO2(g)和H2O(1),共放出1937kJ热量，则x+y= 1m0l,故释放的热量为号(Q,一2Q,十4Q,)k。 1,220x+1371y=1937,解得x=号y=名，则反 18.(14分) (1)①C3H8(g)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(1) 应过程中生成的C0的物质的量为3×号mol- △H=-2220kJ·mol1(3分) 1mol。 ②<(2分) (2)由反应2C3H(g)+O2(g)一2CH2=CHCH3(g) ③1(2分) +2H2O(g)△H=-236kJ·mol-1可知，2C3Hg (2)30%(3分)d(2分) ~236kJ,充分反应达到平衡状态时放出35.4k热 (3)>(2分) 量，则CH(g)的消耗为0.3mol,则其平衡转化率 【解析】(1)①已知在25℃、101kPa下，11g 为30%；正反应为气体体积增大的反应，压缩容器 C,H(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(1)时放出555kJ 体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大，但加压 热量，11 g Ca Hs(g)的物质的量为0.25mol,则 平衡左移，CHs(g)平衡转化率减小，a项错误；加入 1molC3H(g)燃烧生成CO2(g)和HO(I)时放出4 催化剂化学反应速率增大，但不影响CH(g)平衡 ×555kJ=2220kJ,所以C3H(g)燃烧热的热化学 转化率，b项错误；正反应为放热反应，降低温度化 方程式为CaH(g)+5O2(g)—3CO2(g)+ 学反应速率减小，平衡右移，CH(g)平衡转化率增 4H2O(1)△H=-2220k·mol-1。 大，c项错误；增大O2的浓度，化学反应速率增大， ②已知C0(g)+20(g)C0(g)△H= C3H(g)平衡转化率增大，d项正确。 -283kJ·mol1,△H=反应物键能之和-生成物 (3)反应CH(g)一CH=CHCH(g)+H(g) 键能之和<0，所以该反应中反应物的总键能<生成 △H=+128kJ·moll,其△H=正反应活化能-逆 物的总键能。 反应活化能，△H>0,所以正反应的活化能>逆反应 ③令反应I为C4H(g)+5O2(g)—3CO2(g)+ 的活化能。 4HO)△H=-2220k·moll,令反应Ⅲ为 47·