(2)离子反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (二)离子反应 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Na23S32Fe56Cu64Ag108Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列说法正确的是 A.硫酸溶液的导电能力比盐酸的强 B.氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C.BaSO4、AgCI均不溶于水，所以BaSO4、AgCI不是电解质 D,氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 2.现有KOH、NaHCO3和Ba(OH)2三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.NaCl溶液 D.硫酸钠溶液 3.下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是 A.Na、Ba2+、CI、SO B.K+、Na、NO3、OH C.Na+、NH、Fe3+、SO D.Ba+、CI-、HCO5、NO3 4.下列离子的检验方案、现象及结论均正确的是 选项 检验方案 现象 结论 向某溶液中滴加氯水后，再滴加 A 溶液变为红色 原溶液中含有Fe+ KSCN溶液 原溶液中一定不 B 向某溶液中加入淀粉溶液 溶液不变蓝 含I 产生能使澄清石灰水变浑浊的 原溶液中一定含 C 向某溶液中加入稀盐酸 气体 有CO? 产生能使湿润的红色石蕊试纸 D 向某溶液中加足量NaOH后加热 原溶液中含有NH 变蓝的气体 5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的 是 A.向含有等物质的量的AI3+、NH4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液：NH、 A13+、A1(OH)3 B.向含有等物质的量的CO、OH的混合溶液中，逐滴加入MgCl2溶液：OH、CO C.向含有等物质的量的Fe3+、Cu+的混合溶液中，逐渐加入锌粉：Cu+、Fe3+、Fe2 D.向含有等物质的量的CO、HCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸：HCO、CO 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题· 6.某白色固体混合物可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3,现进行如下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列判断正确的是 A.若做焰色试验，通过蓝色钴玻璃可观察到紫色 B.②中现象对应的离子方程式为CO号十2H+CO2◆十H2O C.白色固体中一定含有Ba(NOs)2、K2CO3,可能含有CaCl2 D.将步骤②中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 7.某学生利用如图所示装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A.闭合开关K,电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质 K。H 一石墨 B.闭合开关K,向烧杯中加入NaCI固体，由于HCl与NaCI不反应，故电流 盐酸 表指针不发生变化 C.选取相同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数相同 D.闭合开关K,向溶液中加入Na2CO3固体，电流表的示数几乎不变 8.在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是 C02 娄 C02 海洋表面 吸收作用 Na,COCac2钙化作用光合作用 NaHCO CacO3 (CH2O)n A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3一Na++HCO C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的离子方程式之一为Ca2++2HCO3-CaCO3￥+CO2个+HO 9.图、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电性实验(X、Y为石墨电极，与外部直流电源相连)微 观示意图。下列说法错误的是 图a 图b A.图a、b、c分别代表的状态为固态、熔融态和水溶液 B.图中○代表的离子是Na C.Na和CI在水中和熔融状态下的存在形式不同 D.在NaCI晶体中，Na+和C1间存在很强的相互作用力 高三一轮复习周测卷二 化学第2页（共8页） ® 10.向两份等体积、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入 NaClO溶液体积的变化曲线如图所示，实验现象如下表所示。下列说法错误的是 PH 12.5 7.2 V(NaClo)/mL 实验 实验现象 I 滴人VimL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀 Ⅱ 滴人Vi mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 A.a~b段主要反应的离子方程式为2Fe2++ClO+5HO一2Fe(OH)3￥+C1+4H B.d~e段主要反应的离子方程式为CIO+H+==HClO C.c、f点pH接近的主要原因是CIO+H2O→HCIO+OH D.向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列说法正确的是 V(NH3) 0102030 (醋酸溶液)/mL 图1 图2 A.图1表示向醋酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化 B.图2表示向20L氨水中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液导电能力的变化 C.盐酸的导电能力不一定强于醋酸溶液的导电能力 D.沸水中滴加适量饱和FCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 12.下列离子方程式正确的是 A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH—CI-+CIO+H2O B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3:IO3+5I十6H+一312十3H2O C.FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O-2Fe(OH)3￥+4H D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO3十Ba+十OH-BaCO3￥十HzO 13.一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2CO4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含 Mn粒子的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 Mn(VII) 0.6 Mn(IV) oMn(III) 0.2 o-Mn(IⅡ) 茶0.0■ 0 510. 152025 时间/min 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高」 A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C,O B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅷ)不能大量共存 D.总反应为2MnO4+5C2O-+16H+—2Mn++10CO2◆+8H2O 14.某含钒矿石（主要成分为V2O、SiO2、Al2O3、FS2等）制取V,O的流程如下： 硫酸 气体 NaOH、O2氨水 磐赛警应一闲餐-装花困远甸，N0一盟-v0, 浸出渣 已知：①FeS2+2H-Fe2++S￥+HS; ②强酸性溶液中钒以VO,形式存在； ③NaVO3易溶于水、NHVO3难溶于水。 下列说法错误的是 A.破碎粉磨含钒矿石的目的是加快酸浸速率和溶出率 B.浸出渣的主要成分为SiO2 C.“转化富集”的目的是除去含钒溶液中的Fe+、AI3 D.“沉钒”过程中发生反应的离子方程式为NH3·HO+VO—NHVO3￥+OH 15.X溶液中可能含有下列6种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH、CI、SO。某同学为确定 其成分，设计并完成以下实验（所加试剂均足量）： 盐酸和沉淀1(4.66g (1)X溶液BaC2溶液 100mL AgNO →滤液1溶液 沉淀2（白色） 气体（标准状况下224mL)(可使湿润红色石蕊试纸变蓝） NaOH (2)X溶液 溶液 沉淀3 空气中充分灼烧红棕色固体(1.60g) 100mL △ →滤液2 下列说法正确的是 A.X溶液中一定存在Na、SO B.X溶液中一定存在NH、SO,至少含有Fe3+、Fe2+中的一种，可能含有Na C.取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈红色，则含有F2 D.X溶液中一定含有C1,且c(C1)≥0.1mol·L1 班级 姓名 分数 题号 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 三一轮复习周测卷二 化学第4页（共8页） ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)按要求写出下列电离方程式或反应的离子方程式。 (1)向MgSO,溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3的离子方程式为 (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为 (3)向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的离子方程式为 (4)Li4TiO12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还 含有少量MgO、SO2等杂质)来制备，工艺流程如图所示。“酸浸”后，钛主要以TOC形式 存在，写出反应的离子方程式： LisTisO12- Li2CO3 Li2TisOis 高温 沉淀 煅烧① 钛铁矿 TiO2xH20双氧水反LiOH 沉淀 氨水应过滤 酸浸一 滤水解 液过滤 双氧水过濾FePO: 滤渣 ②磷酸 沉淀 LiFePO,.Li,CO、H,C0a 高温煅烧② (5)液态NH3和H2O的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态H3的电离方程 式为 (6)已知：硼酸(HBO3)是一元弱酸，其钠盐的化学式为N[B(OH)4],则硼酸在水中的电离方 程式是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 17.(12分)K3[Fe(CO)3]·3H2O是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K3[Fe(CO)3]·3HO,并测定产品中铁的含量。 I.制备晶体 i.称取5g莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O],用15mL水和几滴3mol·L1H2SO4溶液充 分溶解，再加入25mL饱和H2C2O,溶液，加热至沸腾，生成黄色沉淀。 iⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10L饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加 H2O2溶液，沉淀逐渐变为红褐色。 .将混合物煮沸30s,加人8L饱和H2C2O4溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却 后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。 Ⅱ.测定产品中铁的含量 iV.称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化，再滴入ymol·L1KMnO4溶液使 其恰好反应。 V.向V的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀H2SO4酸化，用 ymol·L1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液之mL。 已知：H2C2O4为二元弱酸，具有较强的还原性。 (1)莫尔盐[(NH4)2Fe(SO)2·6H2O]中铁元素的化合价是 (2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为FC,O4·2H2O,生成该沉淀的离子方程式是 (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[F(C2O4)3]3-,将下述反应的离子 方程式补充完整：6FeC2O4·2H2O+ —4[Fe(C2O4)3]3+2Fe(OH)3￥+ H2O。 (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是 (5)步骤在铁的含量测定中所起的作用是 (6)已知：V中Zn粉将铁元素全部还原为Fe2+;反应中MnO4转化为Mn+。则该样品中铁元 素的质量分数是 (用含x,y,之的代数式表示)。 三一轮复习周测卷二 化学第6页（共8页）】 18.(12分)溶液A中存在Ba2+、Fe+、A13+、Fe3+、Cu2+、HCO5、CO号、CI、NO3、SO中的五 种，浓度均为0.1ol/L,溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示（部分 产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同，回答下列问题： 气体甲空气中，常温，气体☑ 溶液A足量盐酸 」反应① 沉淀甲可 适量固体C →溶液B 调pH-4,过滤 足量 溶液D NaOH溶液沉淀乙 (1)溶液A中的离子是 ,溶液A显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (2)反应①的离子方程式为 0 (3)固体C可能为 (填选项字母)。 a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO d.CuCO (4)气体甲、气体乙都能造成环境污染问题，将等体积的气体甲、乙通入足量的NaOH溶液中， 被完全吸收，写出反应的离子方程式： (5)若向溶液A中加入足量NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得 到固体的质量为 19.(12分)连二亚硫酸钠(N2S2O4)也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲 醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省 略)制取Na2S2O4。 单向阀示意图 NaOH甲醇溶液 h 温度计 Na.SO 足量甲酸的大 固体 甲醇溶液 ,NaOH溶液 电加热磁力搅拌器 D 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)单向阀的作用是 ,制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是 (3)已知三颈烧瓶中的甲酸转化为CO2,写出生成Na2S2O4的化学方程式： (4)Na2S2O4是一种常用的还原剂，写出它与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： (5)Na2SzO4固体隔绝空气加热使之完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2SzO3和SO2气体，设 计实验方案检验产物中含有的Na2 S2O3: (填实验操作、现象及结论)。 (6)称取粗产品1g加水溶解，用NaOH溶液碱化后，加入一定量的AgNO3溶液恰好完全反 应(S2O→SO),将溶液中生成的纳米级的银粉干燥后称重，得到2g银，则粗产品中连二 亚硫酸钠的纯度为 （用含m1、2的代数式表示)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)硫铁矿（主要成分为FS2,其中铁元素为十2价）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧 渣中含有FeO3、FeO,、Al2O3等成分，可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O),流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。 →S02--=H2S04 硫铁矿02 煅烧 H2S04 限冻禁 一FeS0,溶液结晶FeS0,7H,0 →烧渣 酸浸 除铝 +滤渣 (I)“酸浸液”中主要的金属阳离子有Fe3+、Fe2+、A13+。写出产生Fe3+的反应：FeO,+8H —2Fe3++Fe2++4H,O、 (填离子方程式)。 (2)写出“还原”过程的离子方程式： (3)“除铝”过程需严格控制NaOH溶液的用量。若NaOH溶液过量，可能发生的反应有 (填离子方程式)。 (4)“结晶"过程的步骤如下：FeS0,溶液Hs0,加热浓箱冷却结品，过滤FeS0,·7H,0,若未 加入H2SO,加热时会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为F(OH)SO4。 ①检验黄色沉淀中的铁元素：取少量沉淀，洗涤， (填操作和现象)。 ②用离子方程式解释产生Fe(OH)SO4的原因： (5)测定制得晶体样品中Fe2+的质量分数。称取心g制得的晶体样品，加入适量水和稀硫酸溶 解，滴人cmol·L1的K,CrO,溶液，发生反应6Fe2++Cr,O十14H一6Fe3++2Cr3++ 7HO,恰好完全反应时，消耗K2Cr2O,溶液VmL。计算制得晶体样品中Fe2+的质量分数： (用含c、V、的代数式表示)。 三一轮复习周测卷二 化学第8页（共8页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) I ① ②③ ⊙ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 电解质定义、导电能力 易 0.85 选择题 2 物质的鉴别 易 0.85 3 选择题 2 离子共存 易 0.85 4 选择题 2 离子检验 √ 中 0.65 选择题 2 离子反应的先后顺序 易 0.85 6 选择题 2 物质鉴别、离子检验 易 0.85 7 选择题 2 电解质溶液导电 中 0.65 6 选择题 2 电离方程式：离子方程式 易 0.85 9 选择题 2 电解质的电离 易 0.85 10 选择题 2 离子反应的应用 雅 0.40 11 选择题 4 电解质溶液导电 易 0.85 12 选择题 4 离子检验 0.65 13 选择题 离子反应的应用 中 0.65 14 选择题 4 物质制备的探究：离子方程式 中 0.65 15 选择题 离子反应的应用 中 0.65 16 非选择题 12 电离方程式：离子反应方程式 0.65 17 非选择题 12 离子反应的应用；离子反应方程式 中 0.65 18 非选择题 12 离子鉴别：离子反应方程式 中 0.65 物质组成的判断和测量物质的含量、 19 非选择题 12 / 中 0.65 实验方案评价 20 非选择题 12 离子检验：离子定量检测 难 0.40 ·5· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 Al(OH)3是两性氢氧化物，逐滴加入NaOH溶液，先 1.D【解析】溶液的导电能力与溶液中自由移动的离 是AI+与OH反应生成AI(OH)3沉淀，再是NH 子浓度大小及离子所带电荷数目有关，与电解质的种 与OH反应生成NH·H2O,最后是A1(OH)3溶 类无关，由于硫酸溶液和盐酸的浓度未知，无法比较 解，A项错误；由于Mg(OH)2是难溶物，MgCO3是 导电能力的大小，A项错误；氨气溶于水能导电是因 微溶物，逐滴加入MgCl2溶液，先是Mg+与OH反 为氨气与水反应生成NH,·H2O,NH·HO能够 应生成Mg(OH)2沉淀，再是Mg2+与CO反应生 微弱电离出NH时和OH,NH本身不能电离产生 成MgCO,沉淀，B项正确；由于氧化性：Fe3+>Cu+ 离子，因此NH,不属于电解质，B项错误；BaSO4、 >Fe+,锌粉先将Fe+还原为Fe2+,再将Cu+还原 AgC1是盐，二者在熔融状态下能够电离产生自由移 为Cu,最后将Fe+还原为Fe,C项错误；先是CO 动的离子，从而导电，因此BaSO、AgCI属于电解质， 与H+反应生成HCO,再是HCO与H+反应生成 C项错误；氯化氢溶于水能导电，是因为氯化氢在水 CO2和H2O,D项错误。 分子的作用下发生电离产生自由移动的离子，液态氯6.A【解析】由①可知白色沉淀可能是碳酸钙或者碳 化氢不电离，只有分子，则不能导电，D项正确。 酸钡，或者二者都有，肯定有碳酸钾存在；由②可知因 2.A【解析】取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是 为碳酸钙和碳酸钡都能溶于硝酸，所以白色沉淀全部 NaHCO3,产生沉淀的是Ba(OH)2,无现象的是氢氧 溶解，又有气体放出；由③可知因为硝酸过量，则生成 化钾，能鉴别，A项符合题意；取样品，加入稀盐酸，有 的白色沉淀只能是氯化银，所以肯定有氯化钙存在， 气泡产生的是NaHCO2,另外两种都没有明显现象， 硝酸钡不能确定是否存在。通过以上分析，肯定存在 不能鉴别，B项不符合题意；取样品，加入氯化钠溶 碳酸钾，所以若做焰色试验，通过蓝色钻玻璃可观察 液，均没有明显现象，不能鉴别，C项不符合题意；取 到紫色，A项正确；因为碳酸钙和碳酸钡都不溶于水， 样品，加入NaSO,溶液，有白色沉淀生成的是 所以，应该写成化学式而不能写离子的形式，B项错 B(OH)2,另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴 误；通过以上分析，肯定有氯化钙和碳酸钾存在，不能 别，D项不符合题意。 确定硝酸钡是否存在，C项错误：将步骤②中的稀硝 3.B【解析】钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀 酸改用稀盐酸，会引入氯离子，再加入硝酸银，生成白 BaSO,不能大量共存，A项不符合题意；四种离子可 色沉淀，不能确定原溶液中是否含有氯化钙，D项 以大量共存，加入氢氧化钠溶液后也不产生沉淀，B 错误。 项符合题意：四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠 7.D【解析】盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混 溶液后产生氢氧化铁红褐色沉淀，C项不符合题意； 合物既不是电解质也不是非电解质，A项错误；氯化 四种离子可以大量共存，加入氢氧化钠溶液后，碳酸 钠是易溶于水的电解质，闭合开关K,向烧杯中加入 氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根 氯化钠固体，氧化钠溶于水使溶液中离子的浓度增 离子与钡离子反应生成BaCO3沉淀，D项不符合 大，导电性增强，电流表指针会发生变化，B项错误： 题意。 硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，等浓度的硫酸溶 4.D【解析】原溶液中可能只含有Fe3+,A项错误；溶 液中离子浓度大于盐酸，导电性强于盐酸，则选取相 液不变蓝，只能说明原溶液中没有，，不能证明原溶 同浓度的硫酸替换盐酸，电流表的示数不相同，C项 液中不含I,B项错误；原溶液中可能含有CO、 错误：闭合开关K,向溶液中加入碳酸钠固体，碳酸钠 HCO、SO、HSO,C项错误；向某溶液中加足量 与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，溶液中离子 NaOH后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的 的浓度儿乎不变，导电性几乎不变，电流表的示数几 气体，说明原溶液中含有NH,D项正确 乎不变，D项正确。 5.B【解析】由于碱性：NH·H2O>A1(OH)a,且8.A【解析】由图可知二氧化碳被吸收转化为 ·元6 高三一轮复习R ·化学· Na,CO3、NaHCO3,然后与氯化钙发生钙化作用，碳 在酸性条件下与I发生归中反应生成2而遇淀粉 酸氢钙变为碳酸钙、水和二氧化碳；光合作用是二氧 变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H 化碳与水在太阳光作用下，在叶绿体中反应生成有机 表示，B项错误；十2价的铁被双氧水氧化为十3价， 物、放出氧气的过程。该循环过程中光合作用涉及氧 反应的离子方程式为2Fe2++HO2十4H2O一 化还原反应，A项错误；碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电 2Fe(OH)3↓+4H,C项正确；NaHCO,溶液与少 离方程式为NaHCO3一Na十HCO2,B项正确； 量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 该循环中二氧化碳被吸收，减少了碳的排放，有利于 淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加 实现“碳达峰、碳中和”，C项正确；钙化作用的离子方 反应，因此该反应的离子方程式为2HCO十Ba 程式之一为Ca2+十2HCO5CaCO3↓+CO2个+ +2OH-BaCO2￥+CO+2HO,D项错误。 H2O,D项正确。 13.C【解析】大约13min前随着时间的椎移Mn(I) 9.B【解析】图a中钠离子和氯离子聚集在一起，没有 浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大 定向移动，代表了固态，图b中的钠离子和氯离子定 值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先 向移动，且没有其他粒子，则图b表示的是熔融态，图 生成少量Mn(W)后Mn(IW)又被消耗；大约l3min c中的钠离子和氯离子分别被水分子包围且定向移 后随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓 动，表示的是其水溶液，A项正确；Na+的半径小于 度增大。由图像可知，随着时间的推移Mn(Ⅲ)的 C1的半径，根据图中粒子图形大小，可知○代表 浓度先增大后减小，说明开始反应生成M(Ⅲ)，后 CI,B项错误；由图b、c可知，Na+和CI厂在水中和熔 Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅲ)能氧化 融状态下的存在形式不同，C项正确；在NaCl晶体 HC2O,A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约 中，Na+和CI间存在很强的静电作用，D项正确。 13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)对反应起催化 10.B【解析】ab段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧 作用，l3min后反应速率会增大，B项错误；由图像 化铁沉淀，反应的离子方程式为2Fe2+十C1O+ 可知，Mn(I)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，该 5HO—2Fe(OH)3Y十C1+4H+,A项正确；d 条件下Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量共存，C项正确； 一e段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程 HC2O,为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留， 式为2Fe2++C1O+2H+2Fe3++CI-+H2O, 总反应为2MnO,+5HC2O,+6H+—2Mn++ B项错误；c、f点NaCIO过量，NaCIO水解，溶液显 10CO2个十8H2O,D项错误。 碱性，水解的离子方程式为CIO+H,O、一HCIO 14.BC【解析】破碎粉磨含钒矿石，增大与硫酸的接触 十OH,C项正确；盐酸与氢氧化铁反应生成氯化 面积，可以加快酸浸速率和溶出率，A项正确：SO。 铁，盐酸与次氧酸钠反应生成氧气，所以加过量的盐 难溶于硫酸，FeS,十2H+—Fe+十S↓十H2S个， 酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，D项 浸出渣的主要成分为SiO2、S,B项错误：强酸性溶液 正确。 中钒以VO形式存在，“转化富集”的目的是使 二、选择题 VO转化为VO,C项错误：“沉钒”过程中VO 11.BC【解析】醋酸与氨水反应生成强电解质醋酸铵， 和氨水反应生成NH,VO3沉淀，发生反应的离子方 导电能力逐渐增强，A项错误；当氨水全部反应生成 程式为NH·HO+VONH,VO,↓+ 醋酸铵时，导电能力最强，再加入醋酸溶液相当于稀 OH-,D项正确。 释醋酸铵溶液，导电能力又逐渐减弱，B项正确；盐 15.BD【解析】由实验(1)可知加入盐酸和氧化钡溶液 酸和醋酸的浓度不确定，因此不能比较导电能力的 强弱，C项正确：胶体是电中性的，不带电，带电的是 生成硫酸银沉淀.6g(S0)=高5品 胶体中的分散质粒子，D项错误。 0.02mol;加入硝酸银生成白色沉淀，不能确定原溶 12.AC【解析】Cl2通入冷的NaOH溶液中发生反应 液中是否含有C1厂，由实验(2)可知加入氢氧化钠溶 生成氯化钠和次氯酸钠，该反应的离子方程式为C 液产生氨气，n(NH时)= 2.4L/m0=0.01mol:沉 224×10-3L +2OH一CI十C1O十H2O,A项正确；用醋酸 和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO的原理是IO 淀3在空气中充分灼烧生成红棕色固体FeO, ·7 ·化学· 参考答案及解析 n(Fe,O3)= ,1.60g=0.01mol,说明溶液中可能 NH 160 g/mol (6)硼酸在水中的电离方程式是HBO3十H2O、一 含有Fe+或者Fe+或者二者都有；无论含有Fe2 [B(OH):]+H+。 或者Fe3+还是二者都有，根据电荷守恒：2n(SO) 17.(12分) <n(NH时)十2n(Fe2+),溶液中一定含有CI,可能 (1)+2(2分) 含有Na+;根据分析可知，A项错误：根据分析可知 (2)Fe++2H20+H2C2O1—FeC2O,·2H2O X溶液中一定存在NH,SO,至少含有Fe+、 +2H+(2分) Fe+中的一种，可能含有Na,B项正确；检验Fe+ (3)6FeC2O·2H,O+6CO2-+3H2O2 应取少量X溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红， 4[Fe(C2O)3]3-+2Fe(OH)3↓+12H2O(2分) 再加入适量氯水，若溶液呈红色，则含有Fe+,C项 (4)避免过氧化氢分解，防止草酸根离子和Fe3+更 错误；根据电荷守恒可知X溶液中一定含有CI,若 多的水解(2分) 只含有Fe+,2n(SO}-)+n(C1)=n(NHt)+ (5)将草酸和草酸根离子全部氧化，避免对Fe+测 2n(Fe+),n(Cl)=0.01mol,若还有Fe+,则 定产生影响(2分)》 n(C)>0.01mol,故c(C1)≥0.1mol/L,D项 正确。 (6)28%(2分) x 三、非选择题 【解析】(1)莫尔盐[(NH)2Fe(SO,)2·6H2O]中铁 16.(12分) 元素的化合价是十2价。 (1)2Mg2++2CO+H2O-Mg(OH)2 MgCO (2)步骤1中黄色沉淀的化学式为FeC2O·2HO, +CO2个（或2Mg2++3CO号+2H2O 生成该沉淀的离子方程式是Fe++2H,O+ Mg(OH)2·MgCO↓+2HCO)(2分) H,C2O,—FeC,O,·2H0↓+2H+。 (2)Zn++Ba2++S2-+SO—ZnS·BaSO,V (3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素 (2分) 转化为[Fe(CO,)]3-,由得失电子及原子、电荷守 (3)Mn2++2HCO-MnCO3↓+CO2↑+H2O 恒可知离子反应方程式为6FeCO·2HO十6CO (2分) +3H2O2—4[Fe(COu)3]3-十2Fe(OH)3↓ (4)FeTiO+4H++4CI--Fe++TiOCI+ +12H20。 2HO(2分) (4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是过氧 (5)2NH(I)、=NH2+NH(2分) 化氢受热易分解，同时防止草酸根和铁离子水解。 (6)HBO2+HO一[B(OH),]-+H(2分) (5)步骤V在铁的含量测定中是将草酸和草酸根离 【解析】(1)MgSO,溶液与(NH,)CO3溶液反应生 子全部氧化，避免对Fe+测定产生影响。 成Mg(OH)2·MgCO,的离子方程式为2Mg2++ (6)滴定过程中，铁元素化合价从十2→十3，锰元素 2CO号+H2O—Mg(OH)2·MgCO2↓+CO2↑ 化合价从十7→十2，则由氧化还原反应中得失电子 或2Mg++3COg+2H2O—Mg(OH)2·MgCO↓ 守恒可得关系式：5Fe2+~KMnO4,则n(Fe2+)= +2HCO3。 5n(KMnO4)=5 X y mol·L1×z×10-3L,m(Fe2+) (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成ZnS·BaSO, =n(Fe2+)×56g·mol1=0.28yzg,该样品中铁 的离子方程式为Zn2+十Ba++S2-+S0 ZnS·BaSO:Y。 元素的质量分数为m(Fe)X100%=28坚⅓。 (3)MnF2溶液和NH,HCO3反应生成MnCO,的离 18.(12分) 子方程式为Mn++2HCO,—MnCO,￥+CO,↑ (1)Fe+、Cu2+、C1、NO、SO(2分)酸(2分) 十H2O。 (2)3Fe++4H++NO:-3Fe++NO+2H2O (4)“酸浸”后，反应的离子方程式为FeTiO+4H (2分) +4C1—Fe++TiOC1+2H20。 (3)abd(2分) (5)液态NH3的电离方程式为2NH3(1)→NH2+ (4)NO+NO2+20H=2NO++H,O(2) ·8 高三一轮复习R ·化学· (5)16g(2分) 【解析】(1)根据图中装置所示，仪器b颈部有支管， 【解析】向溶液A中加入足量的盐酸，有气体甲生 名称为蒸馏烧瓶。 成，且常温下气体甲在空气中能转化为气体乙，则气 (2)单向阀的作用是防止倒吸；由于保险粉在空气中 体甲有还原性，结合Fe+在酸性条件下与NO发 容易被氧化，所以制备保险粉前先打开仪器a的活 生氧化还原反应得到NO,常温下NO在空气中能 塞，利用生成的SO2排尽装置中的空气，从而防止 转化为NO2,则溶液A中含有Fe2+和NO,不含有 保险粉被氧化。 HCO3、CO;溶液A与溶液B所含阴离子种类相 (3)由题目中信息可知HCOOH被氧化为二氧化 同，则溶液A中含有C1:溶液A中共含有五种离 碳，所以反应的化学方程式为HCOOH+2SO2十 子，浓度均为0.1mol/L,Fe+所带正电荷与Cl、 2NaOH—Na2S,O,+CO2+2H2O。 NO所带负电荷正好相等，说明存在的另外两种离 (4)NaS2O,具有还原性，所以能与高锰酸钾反应， 子所带电荷数相等、电性相反，则为Cu+和SO: 反应的离子方程式为5S,O十6MnO,十8H+ 综上可知，溶液A中存在的五种离子为Fe+,Cu+、 6Mn++10SO-+4H2O。 C1-NO、SO。 (5)NSO能与盐酸反应生成二氧化硫和S, (1)溶液A中存在的五种离子中，Fe+和Cu+都会 NaSO,固体隔绝空气加热生成的产物之一含有 发生水解，则溶液A显酸性。 Na2SO,NaSO,与盐酸反应也会生成二氧化硫，所 (2)反应①是Fe+在酸性条件下与NO反应得到 以应该检验是否有S单质生成，因此检验的方法为 NO的过程，离子方程式为3Fe2++4H+NO, 取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色固体 —3Fe23++NO↑+2H2O。 产生，则含有NSO3。 (3)Fe++3H2O、一Fe(OH)3↓+3H+,由题图可 (6)由于SO被氧化为SO,银离子被还原为 知，固体C的作用是与溶液B中的H反应，H浓 Ag,所以由得失电子守恒可知2n(SO)=n(Ag) 度减小，使Fe+的水解平衡正向移动，使其沉淀完 m2g 全，所以固体C可能是CuO.Cu(OH)2、CuCO,,故 =108gma=mo,所以n(S,0F)=%mol, 选a、b、d项。 则粗产品中连二亚硫酸钠的纯度为 (4)气体甲是NO,气体乙是NO2,将等体积的NO、 216 mol×174g/mol NO2通入足量NaOH溶液中，发生反应的离子方程 -×100%= 29m2×100%。 mig 36m1 式为NO+NO2+2OH-2NO2+HO。 20.(12分) (5)若向溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反 (1)FeO3+6H+—2Fe3+十3H2O(2分) 应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到的 (2)14Fe3++FeS+8H2015Fe2++2SO+ 固体是CuO和Fe2O,根据铜元素和铁元素守恒， 16H+(2分) 可得固体的质量为0.1mol/L×1L×80g/mol+ (3)A1(OH)3+OH-[AI(OH)4]-(2分) 0.1mol/L×1L×号×160g/m0l=16g。 (4)①加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶液， 19.(12分) 溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素(2分) (1)蒸馏烧瓶(1分) ②4Fe2++O2+4SO+2H2O—4Fe(OH)SO,↓ (2)防止倒吸(1分)排尽装置中的空气(2分) (2分) (3)HCOOH+2SO2+2NaOH -Na2 S2O:+CO (5)33.6cY%(2分) +2H2O(2分) (4)5SO+6MnO,+8H+-6Mn2++10SO+ 【解析】(1)酸浸时生成铁离子的反应为四氧化三铁 4H2O(2分) 与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，氧化铁与 (5)取少量加热后的固体，滴加稀盐酸，若有淡黄色 稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应的离子方 固体产生，则含有NaSO3(2分) 程式为FeO2十6H+—2Fe3++3H2O。 (6)29m2×100%(2分) (2)“还原”过程中发生的反应为二硫化铁与溶液中 361m】 的铁离子反应生成亚铁离子、硫酸根离子和氢离子， 9 ·化学· 参考答案及解析 反应的离子方程式为14Fe3++FeS2十8H2O 、 氧气、硫酸根离子反应生成Fe(OH)SO,沉淀，反应 15Fe2++2SO+16H+。 的离子方程式为4Fe2++02+4SO+2H20 (3)氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反 4Fe(OH)SO.￥。 应生成四羟基合铝酸钠，则“除铝”过程中氢氧化钠 (5)由题意可知，反应消耗V mL c mol/L重铬酸钾 溶液过量发生的反应为A1(OH),十OH 溶液，由方程式可知，品体样品中亚铁离子的质量分 CA1(OH):]-。 数为cmol/LXVX103Lx6x56g/mal×1o0% (4)①检验黄色沉淀中的铁元素的操作为取少量沉 wg 淀，洗涤，加入适量稀盐酸溶解，再滴加硫氰化钾溶 _33.6cY%。 e 液，溶液变为血红色，说明沉淀中含有铁元素。 ②生成Fe(OH)SO,的原因是溶液中的亚铁离子与 ·10·