精品解析：山东省潍坊市安丘市联盟校2025-2026学年九年级上学期第二次学科素养考试化学试题

九年级第二次学科素养展示 化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 S 32 一、选择题：本题共15小题，1-10小题，每小题2分，1-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、持续推进植树造林，改善空气质量，有助于保护环境，故A说法正确； B、推广新能源汽车，能节约化石能源，又能减少汽车尾气排放，有助于保护环境，故B说法正确； C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，还有助于保护环境，故C说法正确； D、工业废水中含有有害物质，用工业废水直接灌溉农田会造成水体污染、土壤污染，故D说法错误； 故选：D。 2. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于易爆品，应该张贴易爆品的标志，故选B。 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 B. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 C. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 【答案】A 【解析】 【详解】A、煮沸时高温能杀死细菌和病毒，达到消毒目的，正确； B、活性炭主要吸附色素和异味，不能促进悬浮杂质沉降，错误； C、电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成的，氢气是由氢元素组成的，化学反应中元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组成，而非氢气和氧气，错误； D、溶液具有均一性，均分后溶质质量分数仍为20%，错误。 故选A。 4. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越多，燃烧越剧烈，而着火点是物质的固有属性，一般不会改变，此选项错误； B. 把食物放进冰箱冷藏，是降低了温度，温度越低，分子运动速率越慢，但分子不会停止运动，此选项错误； C. 小苏打用作食品发酵粉，是因为碳酸氢钠受热或与酸反应生成二氧化碳气体，使食品松软，此选项正确； D. 含有氮元素的化肥是氮肥，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。尿素是一种氮肥，不属于复合肥，此选项错误。 故选C。 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 【答案】C 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与土壤的位置放反了，故图示操作不正确。 B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。 C、溶解在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故图示操作正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 故选C。 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铟元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铟元素的相对原子质量是114.8，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铟原子的质子数为49，不符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意。 故选B。 7. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花青素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素的一个分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子共32个原子构成，符合题意； D、花青素中C、H、O元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96≠15：11：6，不符合题意； 故选C。 8. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、20℃，氯化钠的溶解度为36g，则30g氯化钠溶于100g水中，形成的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确； B、75℃时，硫酸镁的溶解度为54.1g，则硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； C、由于不确定两种溶液的质量关系，则无法确定析出晶体的多少，该选项说法不正确； D、硫酸镁的溶解度随温度降低而减小，刮东北风（冷风）时，温度降低，溶液析出硫酸镁，则味苦，该选项说法正确。 故选D。 9. 构建化学观念是学好化学的基础。下列对化学观念的理解正确的是 A. 微粒观：质子、中子和离子都是带电的微观粒子 B. 变化观：和在不同的反应条件下生成物可能不同 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 守恒观：质量为的冰融化为水后质量不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子、离子都是带电的微观粒子，而中子不带电，故选项说法错误； B、常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水在光照条件下、在叶绿体的作用下生成有机物和氧气，即和在不同的反应条件下生成物可能不同，故选项说法正确； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，所以说虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误； D、质量为10g的冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律（只适用于一切化学变化），故选项说法错误； 故选：B。 10. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸能和金属氧化物反应，氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水，是酸的通性； ②酸能和活泼金属反应，金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气，是酸的通性； ③酸可以和碱反应，熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水，是酸的通性； ④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不是酸的通性。 所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：A。 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 D. 酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液也变红，则是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，氖原子和水分子的质子数均为10，二者不是同种元素，故A错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、点燃氢气前需要检验纯度，因为氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能会发生爆炸，所以可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，防止发生爆炸，故C正确； D、将二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红，而二氧化碳本身不是酸，故D错误； 故选：C。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁锈蚀的条件需氧气和水 B．验证质量守恒定律 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验缺少对照组，无法探究铁锈蚀的条件，故该选项不符合题意。 B、锌与酸反应生成氢气和硫酸锌，氢气逸出，导致天平不平衡，无法验证质量守恒定律，该选项不符合题意。 C、干燥的蓝色石蕊试纸不变红，湿润的蓝色石蕊试纸变红，通过对比可以探究二氧化碳与水是否发生反应，该选项符合题意。 D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，瓶内的压强几乎不变，无法探究空气中氧气的含量，该选项不符合题意。 故选C。 13. 已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ t1 t2 t3 溶解度/g KNO3 30 40 80 NH4Cl 38 40 50 A. X是KNO3 B. 溶液中溶质质量分数：①＜② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②>③ D. t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A、t1℃时，200g水中加入55gX可全部溶解，升温至t3℃，蒸发100g水，仍没有晶体析出，说明t3℃时，200g-100g=100g水中溶解的溶质质量应大于或等于55g，即t3℃时该物质的溶解度大于或等于55g，根据表格，t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g＞55g，氯化铵的溶解度为50g＜55g，则X是KNO3，正确； B、①、②溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，则溶液中溶质质量分数①=②，错误； C、t2℃时，硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，②中溶剂水的质量为200g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾；t3℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂的质量为200g-100g=100g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③，错误； D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液中，所得硝酸钾溶液中溶质的质量大于氯化铵溶液中溶质的质量，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，均变为t2℃时的饱和溶液，等质量的饱和溶液中，硝酸钾溶液所含溶剂的质量小于氯化铵溶液所含溶剂的质量，而t2℃时二者的溶解度相等，溶剂越多，则饱和溶液所能溶解的溶质越多，故所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3<NH4Cl，错误。 故选A。 14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化 B. 制得H2中氢元素最初来源于水 C. 所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D. 反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，故A选项正确； B、根据反应I可知，水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI，HI再反应生成氢气可知，氢元素最初来源于水，故B选项正确； C、根据反应过程图示可看出，氢、碘、氧三种元素都有化合物到单质的转化，单质中三种元素化合价为0价，但在化合物中不是0价，所以三种元素的化合价都有改变；二氧化硫中硫元素化合价为+4价，转化为硫酸后，硫元素化合价变为+6价，硫元素化合价也有改变，因此有四种元素化合价发生改变，故C选项正确； D、根据图示可以看出，反应I中的反应物为水、二氧化硫和碘，生成物为H2SO4和HI，发生反应的化学方程式为，故D选项错误。 故选D。 15. 某化学兴趣小组应用压强传感器探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，得到压强随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从E到F瞬间变大 B. 步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强从G到H迅速减小 C. 步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，压强从I到K增大 D. 从J到K，反应生成气体，导致压强超过实验初始压强 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从E到F瞬间变大，故A正确； B、步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳气体减少，压强从G到H迅速减小，故B正确； C、步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，气体增多，压强从I到K增大，故C正确； D、根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳气体即为开始的二氧化碳气体，从J到K导致压强超过实验初始压强的原因是加入了氢氧化钠溶液和稀盐酸，瓶内气体被压缩，故D错误。 故选D。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了实现“碳中和”的思路如下。 （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的是__________（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。从微观角度解释“碳”分子能被压缩的原因_________________。 （3）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应的化学方程式为_________。 （4）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，反应过程中某阶段“恰好”反应的微观过程如图所示，写出生成甲醇的化学方程式_________。 （5）“绿色低碳”已经成为人们的生活共识。近年来人们对农业焚烧作物秸秆问题高度关注，请谈一下你对农村焚烧作物秸秆的看法：_________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 （3） （4） （5）农村焚烧作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，还可能引发火灾，且浪费资源；但焚烧秸秆也能在一定程度上杀灭害虫和病菌、增加土壤钾肥等，应综合考虑，采用更环保合理的处理方式，如秸秆还田、制作饲料等 【解析】 【小问1详解】 “碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术，碳排放指的是二氧化碳排放，则这里的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 “碳”分子能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），同时生成氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 由反应的微观过程图，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、6、1，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为；该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 农村焚烧作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，还可能引发火灾，且浪费资源；但焚烧秸秆也能在一定程度上杀灭害虫和病菌、增加土壤钾肥等，应综合考虑，采用更环保合理的处理方式，如秸秆还田、制作饲料等（合理即可）。 17. 能源变迁推动汽车产业蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽车尾气中的、能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的和分子数之比为__________。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 （3）电动汽车：磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，P元素化合价为__________。电池放电时的能量转化形式为_________。 （4）固态电池因其更高的能量密度和更好的安全性能将成为未来电池的主流。下表为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 液态电解质 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 固态电解质 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ 型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A. 常规电解质离子电导率较差 B. 硫化物电解质离子电导率高于氧化物电解质 C. 综合比较，聚合物电解质性能优于其他类型电解质 D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性 （5）氢能源汽车：氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________；释氢释放的比贮氢吸收的__________（选填“多”“少”或“不变”）。 【答案】（1）## （2） （3） ①. ②. 化学能转化为电能 （4）BD （5） ①. 防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁、镁的化合物等被氧化 ②. 多 【解析】 【小问1详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，则参加反应的和分子数之比为2：2=1：1。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，P元素化合价为+5。电池放电时的能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 A. 根据表中信息可知，常规电解质离子电导率为★★★★★，★越多性能越好，所以表中物质中常规电解质电导率较好，此选项错误； B. 根据表中信息可知，硫化物电解质离子电导率为★★★★，高于氧化物电解质，此选项正确； C. 综合比较，聚合物电解质离子电导率为★★★，热稳定性、电化学稳定性都为★★，性能弱于其他类型电解质，此选项错误； D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性，此选项正确。 故选BD。 【小问5详解】 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁、镁的化合物等被氧化；氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢中氢元素变为氢气，因此释氢释放的比贮氢吸收的多。 18. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是_____。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。 【答案】（1）溶液呈中性，酸碱恰好中和（2）溶液呈中性，酸碱恰好中和 【答题空1】溶液呈中性，酸碱恰好中和 【解析】 【详解】（1）图中A点时pH=7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和； （2）设石油产品中残余硫酸质量为x， x=4.9g 答：石油产品中残余硫酸质量为4.9g。 19. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）晾晒海水制得食盐采用的结晶方法是___________。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的___________(填序号)。 （3）用天平称取5 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1 g粗盐，提纯后得到3.6 g精盐，则精盐产率为___________。 （4）提纯后的精盐中仍含有少量的，若要进一步提纯得到纯净的氯化钠，可选用的试剂是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）蒸发结晶 （2）① （3）90% （4） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 晾晒海水制得食盐是通过蒸发水分析出晶体，采用的结晶方法是：蒸发结晶； 【小问2详解】 折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①； 【小问3详解】 用天平称取5 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1 g粗盐，提纯后得到3.6 g精盐，则精盐产率为：； 【小问4详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量的稀盐酸除去碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，故选用的试剂是稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸发生反应的化学方程式为：。 20. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 ①非金属氧化物一般不与酸性溶液反应； ②与溶液反应生成； ③在酸性条件下能将转化为； ④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达。 （1）“酸浸”的目的是溶解矿物中的________（填写化学式），为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）写出“除铜”操作中置换反应的化学方程式___________（任写一个即可），滤渣1的成分为__________。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因___________。 （4）“操作I”的名称是__________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎矿石（或适当升高温度、适当增加硫酸浓度等） （2） ①. ## ②. 、 （3）防止过氧化氢分解，使其能充分将转化为 （4）过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据资料非金属氧化物一般不与酸性溶液反应，而金属氧化物能与酸性溶液反应，“酸浸”过程中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故“酸浸”的目的是溶解矿物中的； 适当提高温度，可以提高“酸浸”的速率；适当增加硫酸的浓度，也可以提高“酸浸”的速率；将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，也可以提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 “酸浸”过程中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，而稀硫酸过量，过滤后滤液中含有，“除铜”过程中，加入过量铁粉，硫酸锌与铁粉不反应，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，上述两个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应； “除铜”之后，过滤得到滤渣1的成分为生成的铜和过量的铁，化学式为Cu、Fe； 【小问3详解】 根据资料③在酸性条件下能将转化为；④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达，过氧化氢不稳定，受热易分解，因此氧化反应进行时，需要控制温度不能过高，可防止过氧化氢分解，使其能充分将转化为； 【小问4详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，操作Ⅰ是把氢氧化铁固体与含锌的溶液分开，此操作为过滤； 【小问5详解】 “焙烧”除得到产品外，还生成和，该反应的化学方程式为。 21. “双吸剂”是常用袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学对一包久置的“双吸剂”固体样品(标签如图所示)进行探究。 品名·食品双吸剂 成分：铁粉，生石灰等 厂家：广东省东莞市XX公司 【提出问题】 久置固体的成分是什么？ 【收集资料】 ①查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁； ②打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是___________。 【实验探究】 （2）下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，放出大量热 固体中一定含有①___________(填化学式) Ⅱ．过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅲ．取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有②___________(填化学式)，一定不含有Fe2O3 Ⅳ．将操作Ⅲ中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有③___________(填化学式) 【实验质疑】 （3）①乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。 ②你认为甲组同学操作Ⅱ得出的结论也不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【继续探究】 （4）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁分离出铁粉，向残留固体中加入足量___________(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 【答案】（1）有少数红棕色的块状固体 （2） ①. ②. ③. （3） （4）稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 打开固体包装，观察到有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的固体，则猜想固体中可能含有氧化铁的依据是有少数红棕色的块状固体，故填：有少数红棕色的块状固体； 【小问2详解】 ①取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解，固体部分溶解，放出大量热，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙放出大量的热，则固体中一定含有CaO，故填：CaO； ②取滤渣加入足量稀盐酸，固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是浅绿色的，所以固体中一定含有Fe，故填：Fe； ③将操作III中产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明气体是二氧化碳，因为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以固体中一定含有碳酸钙，故填：； 【小问3详解】 甲组同学操作II得出的结论也不合理，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以不能确定原固体中一定含有氢氧化钙，故填：； 【小问4详解】 向残留固体中加入足量稀盐酸，若溶液呈黄色，说明固体中含有氧化铁，因为氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁溶液呈黄色，故填：稀盐酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级第二次学科素养展示 化学试题 可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 K 39 S 32 一、选择题：本题共15小题，1-10小题，每小题2分，1-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 2. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 3. 水是生命之源，是一种最常用的溶剂。下列有关水和溶液的说法正确的是 A. 生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒 B. 加入活性炭可以促进水中的悬浮杂质沉降 C. 电解水实验说明水由氢气和氧气组成 D. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% 4. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 5. 下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是 A. 称量 B. 量取 C. 溶解 D. 测定 6. 我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于铟元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 铟元素属于金属元素 B. 铟元素的相对原子质量是114.8g C. 铟原子的质子数为49 D. 铟的原子结构示意图中X=8 7. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 8. 《天工开物》记载了我国生产池盐的过程：“南风（热风）大起，则一宵（一夜）结成…刮东北风（冷风），则味苦（含MgSO4）色恶，不堪食用”。结合NaCl和MgSO4的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 20℃时，30.0gNaCl溶于100g水中能形成饱和溶液 B. 75℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数为54.1% C. 两种饱和溶液由75℃降至20℃时，NaCl析出晶体更多 D. “刮东北风，则味苦…”的主要原因：溶液降温结晶析出MgSO4 9. 构建化学观念是学好化学的基础。下列对化学观念的理解正确的是 A. 微粒观：质子、中子和离子都是带电的微观粒子 B. 变化观：和在不同的反应条件下生成物可能不同 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 守恒观：质量为的冰融化为水后质量不发生改变 10. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 D. 酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液也变红，则是酸 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．探究铁锈蚀的条件需氧气和水 B．验证质量守恒定律 C．探究二氧化碳与水是否发生反应 D．探究空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 13. 已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ t1 t2 t3 溶解度/g KNO3 30 40 80 NH4Cl 38 40 50 A. X是KNO3 B. 溶液中溶质质量分数：①＜② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②>③ D. t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl 14. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该流程可实现太阳能向化学能的转化 B. 制得H2中氢元素最初来源于水 C. 所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D. 反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+H2O=2HI+H2SO4 15. 某化学兴趣小组应用压强传感器探究氢氧化钠和二氧化碳的反应，得到压强随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 步骤①：推入氢氧化钠溶液，瓶内气体被压缩，压强从E到F瞬间变大 B. 步骤②：振荡三颈烧瓶，氢氧化钠与二氧化碳反应，压强从G到H迅速减小 C. 步骤③：推入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应，压强从I到K增大 D. 从J到K，反应生成气体，导致压强超过实验初始压强 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了实现“碳中和”的思路如下。 （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的是__________（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。从微观角度解释“碳”分子能被压缩的原因_________________。 （3）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应的化学方程式为_________。 （4）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，反应过程中某阶段“恰好”反应的微观过程如图所示，写出生成甲醇的化学方程式_________。 （5）“绿色低碳”已经成为人们的生活共识。近年来人们对农业焚烧作物秸秆问题高度关注，请谈一下你对农村焚烧作物秸秆的看法：_________。 17. 能源变迁推动汽车产业蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽车尾气中的、能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的和分子数之比为__________。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 （3）电动汽车：磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，P元素化合价为__________。电池放电时的能量转化形式为_________。 （4）固态电池因其更高的能量密度和更好的安全性能将成为未来电池的主流。下表为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 液态电解质 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 固态电解质 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ 型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A. 常规电解质离子电导率较差 B. 硫化物电解质离子电导率高于氧化物电解质 C. 综合比较，聚合物电解质性能优于其他类型电解质 D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性 （5）氢能源汽车：氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________；释氢释放的比贮氢吸收的__________（选填“多”“少”或“不变”）。 18. 某工厂化验室用10%的氢氧化钾溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与KOH反应），消耗氢氧化钾溶液的质量与反应过程中溶液的pH关系如图所示。 （1）图中A点表示的意义是_____。 （2）求石油产品中残余硫酸的质量_____（写出计算过程）。 19. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）晾晒海水制得食盐采用的结晶方法是___________。 （2）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近如图中的___________(填序号)。 （3）用天平称取5 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1 g粗盐，提纯后得到3.6 g精盐，则精盐产率为___________。 （4）提纯后的精盐中仍含有少量的，若要进一步提纯得到纯净的氯化钠，可选用的试剂是___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”)，该反应的化学方程式为___________。 20. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 ①非金属氧化物一般不与酸性溶液反应； ②与溶液反应生成； ③在酸性条件下能将转化为； ④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达。 （1）“酸浸”的目的是溶解矿物中的________（填写化学式），为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）写出“除铜”操作中置换反应的化学方程式___________（任写一个即可），滤渣1的成分为__________。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因___________。 （4）“操作I”的名称是__________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，写出该反应的化学方程式__________。 21. “双吸剂”是常用袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学对一包久置的“双吸剂”固体样品(标签如图所示)进行探究。 品名·食品双吸剂 成分：铁粉，生石灰等 厂家：广东省东莞市XX公司 【提出问题】 久置固体的成分是什么？ 【收集资料】 ①查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁； ②打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】 （1）久置固体中可能含有。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是___________。 【实验探究】 （2）下表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，放出大量热 固体中一定含有①___________(填化学式) Ⅱ．过滤，取滤液滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 Ⅲ．取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有②___________(填化学式)，一定不含有Fe2O3 Ⅳ．将操作Ⅲ中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有③___________(填化学式) 【实验质疑】 （3）①乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。 ②你认为甲组同学操作Ⅱ得出的结论也不合理，理由是___________(用化学方程式表示)。 【继续探究】 （4）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用磁铁分离出铁粉，向残留固体中加入足量___________(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $