精品解析：黑龙江省大庆中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025—2026学年度上学期期中考试 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 C-12 一、选择题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质类别的描述，错误的是 A. 飞船外壳使用的铝合金属于化合物 B. 发射火箭时产生的烟尘属于混合物 C. 运载火箭使用的液氢燃料属于单质 D. 航天员食用的米饭中的淀粉属于有机物 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于混合物，不是化合物，A错误； B．烟尘中含有多种物质，属于混合物，B正确； C．液态氢气，属于单质，C正确； D．淀粉为有机物，能为人体提供能量，D正确； 故选A。 2. 侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质 B. NH3溶于水能导电，故NH3是电解质 C. CO2溶于水能导电，但其本身不能电离，故CO2是非电解质 D. NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐，都是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液或熔融状态能导电的化合物是电解质，熔融NaCl能导电是本身电离出 ，所以NaCl是电解质，A正确； B．氨气溶于水能导电，是氨气溶于水生成一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子而导电，氨气是非电解质，B错误； C．二氧化碳溶于水能导电，是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3部分电离产生离子，但CO2本身不能电离，因此CO2是非电解质，C正确； D．碳酸氢钠和氯化铵都是离子化合物，在水溶液中能电离出离子，都是电解质，D正确； 故选B。 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲为Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与HCl反应生成NaCl，与HNO3反应生成NaNO3，均能一步转化，A正确； B．CuO与HCl反应生成CuCl2，但CuO不溶于水且不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应生成Cu(OH)2，无法一步转化，B不正确； C．Na2CO3与HCl反应生成CO2，与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均能一步转化，C正确； D．H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4，与NaOH反应生成Na2SO4，均能一步转化，D正确； 故选B。 4. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，类型是分解反应，A正确； B．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发，B正确； C．该过程的反应为铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，涉及到置换反应，C正确； D．描述涉及反应为HgS灼烧生成汞单质，汞单质和硫又反应生成HgS，为化学变化，不是升华和凝华，D错误； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是80 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 和时，气体摩尔体积大于 D. 相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量是80g/mol，A错误； B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，B错误； C．在0℃、101kPa下，气体摩尔体积约为22.4L，温度升高，气体体积增大，C正确； D．相同物质的量浓度的硫酸中氢离子浓度是盐酸溶液中氢离子浓度的2倍，D错误； 故选C。 6. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；②钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化成一个闪亮的小球，反应生成大量的气体推动钠小球四处游动，生成氢氧化钠溶于水，正确；③钠与水剧烈反应，生成气体，所以会发生嘶嘶响声，但现象不能说产生了氢气，错误；④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，则28 L氢气物质的量为：，而25℃、101 kPa时气体摩尔体积大于22.4 L/mol，28 L氢气的物质的量小于1.25 mol，每个H2中含有2个质子，则28 L氢气中质子的数目小于2.5 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Na+数目，B错误； C．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，则混合气体的分子数为NA，C错误； D．Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3的集合体，则制备得到的胶粒数目远小于0.1 NA，D错误； 故选A。 8. 下列解释事实方程式正确的是 A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： B. 与过量溶液反应： C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用惰性电极做氯化钠溶液导电性实验时发生的反应为氯化钠溶液电解生成氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子方程式为2Cl－+2H2O2OH－+Cl2↑+H2↑，电解质电离不需要通电，故A错误； B．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．石灰水表面漂着的“白膜”用醋酸溶解发生的反应为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性发生的反应为硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答下列题。 9. 用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是 A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性 C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D. d先变红，一段时间后褪色 【答案】9. A 10. B 【解析】 【分析】该实验原理是利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，因盐酸具有挥发性，所得气体中含有Cl2、HCl、H2O，需将气体先通过甲中饱和食盐水除去HCl，再将气体通入乙中浓硫酸进行干燥，氯气能与水发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，氯气是有毒气体，不能排放至空气中，氯气能与碱反应，因此采用NaOH溶液吸收尾气。 【9题详解】 该反应装置为固液加热制气装置，反应物选二氧化锰与浓盐酸，浓盐酸和高锰酸钾在常温下即可反应，由于氯气的密度比空气大，应选向上排空气法收集氯气，故选A。 【10题详解】 A．a中Cl2与KI反应生成I2，碘单质遇淀粉试纸变蓝，A正确； B．Cl2不具有漂白性，b中氯气能与水发生自身氧化还原反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，因此湿润的红纸条褪色，B错误； C．b为湿润的红纸条，其褪色原理是氯气和水反应生成HClO具有漂白性，而c为干燥的红纸条且不褪色，两者对比说明能与水反应，C正确； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，一段时间后褪色，D正确； 故选：B。 11. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A. 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成1000 mol丁(乙醇) 【答案】B 【解析】 【详解】A．由微观示意图可知，转化①是碳和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，A正确； B．转化②是CO与H2在催化剂条件下转化为C2H5OH、H2O，化学方程式为，从方程式可以看出反应的乙(CO)、丙(H2)分子个数比为2:4=1:2，B错误； C．转化①中，水(H2O)中氢元素化合价为+1价，反应后氢气(H2)中氢元素化合价为0价，氢元素化合价发生改变；转化②中，氢气(H2)中氢元素化合价为0价，反应后乙醇(C2H5OH)和水(H2O)中氢元素化合价为+1价，氢元素化合价发生改变，所以转化①②中氢元素的化合价都发生了改变，C正确； D．24kg碳的物质的量为：=2000 mol，根据碳元素守恒，1 mol乙醇含2 molC，故乙醇物质的量为，D正确； 故选B。 12. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确的是 A. 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 【答案】C 【解析】 【分析】配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，需要用500 mL的容量瓶配制溶液。 【详解】A．需要称量的是，其摩尔质量为286 g/mol，所需质量为0.5 L×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g，而非5.3g，A错误； B．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，B错误； C．容量瓶洗净后残留的蒸馏水不影响最终浓度，无需干燥，C正确； D．趁热转移会导致冷却后体积缩小，浓度偏高，应冷却到室温时再定容，D错误； 故选C。 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 【答案】A 【解析】 【详解】A．干法中生成1mol O2时，O的氧化态从-1升至0，每个O原子失去1个e⁻，共失去2mol电子。但整个反应中Fe的氧化（+2→+6，失去8mol电子）和O的氧化（失去2mol电子）共同导致总电子转移为10mol，A错误； B．Na2FeO4中Fe+6价（计算：2×(+1) + Fe +4×(-2)=0 → Fe=+6），具有强氧化性，能杀菌，B正确； C．干法中Na2O2的O部分被氧化（生成O2），部分被还原（生成和Na2O中的O），因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确。 D．湿法中ClO⁻是氧化剂，是氧化产物，氧化性：ClO⁻＞，D正确； 故选A。 14. 向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 代表滴加溶液的变化曲线 B. B点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. A、D两点对应的溶液均显中性 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误； B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，故B错误； C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，因为硫酸根离子浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，离子总浓度相同，导电能力相同，但两溶液中含OH-离子浓度不同，故C错误； D．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故D正确； 故选：D。 15. 已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A. 2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B. 2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C. 4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D. 4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】根据2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋可知，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，因此向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气，首先发生氯气与碘离子的反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，再发生氯气与亚铁离子的反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后发生氯气与溴离子的反应：2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，由题中信息可知，反应生成了铁离子，说明碘离子已经反应完，亚铁离子可能部分反应也可能完全反应，据此分析。 【详解】A．2I－＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl－表示碘离子和亚铁离子恰好完全被氧化，而溴离子尚未被氧化，合理，故A不选； B．2I－＋2Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl－表示碘离子、亚铁离子、溴离子均完全被氧化，合理，故B不选 C．4I－＋4Fe2＋＋2Br－＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl－表示碘离子、亚铁离子完全被氧化，而部分溴离子被氧化，合理，故C不选； D．4I－＋2Fe2＋＋2Br－＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl－ 表示亚铁离子没有完全被氧化，而部分溴离子被氧化，不合理，故D选； 答案选D。 二、填空题(本题共4道，共55分) 16. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应的化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 【答案】（1）②④⑤⑥⑦ （2）FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl （3） ①. 纯净物 ②. Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O （4） ①. +1 ②. 复分解 ③. 不属于 ④. 一 ⑤. 正盐 【解析】 【小问1详解】 ①氯化铁电离出的阳离子是铁离子，属于盐，不是酸，①错误； ②氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于氯化物，②正确； ③氯化铁由一种物质组成，属于纯净物，不是混合物，③错误； ④氯化铁在水溶液中可以电离出铁离子和氯离子，故其属于盐，④正确； ⑤氯化铁由铁和氯两种元素组成，属于化合物，⑤正确； ⑥氯化铁溶于水电离出阴阳离子，属于电解质，⑥正确； ⑦氯化铁易溶于水，属于易溶物，⑦正确； 答案为：②④⑤⑥⑦； 【小问2详解】 由题意可知FeCl3滴加到水中继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，方程式为：FeCl3+3H2OFe (OH)3 (胶体) +3HCl； 【小问3详解】 Cu(OH)2·CuCO3是一种物质组成的，属于纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应生成氯化铜，二氧化碳和水，方程式为：Cu(OH)2·2CuCO3+6HCl=3CuCl2+2CO2↑+4H2O； 【小问4详解】 ①因为H3PO2中化合价代数和为0，则磷元素的化合价是+1；H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，则该反应属于四种基本反应类型中的复分解反应，该反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应； ②由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可以得出H3PO2属于一元酸，NaH2PO2属于正盐。 17. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）球形干燥管 （3） （4）使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收 （5）偏大 （6） 【解析】 【分析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体，应在C、D中分别吸收，由干燥剂的性质知应先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量。由C的增重(NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量；故应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶B中的空气，所以关闭b，打开a就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果； 【小问1详解】 ①由实验原理可知，实验需要通过测量D装置内碱石灰的增重，计算生成的二氧化碳的质量，通过测量C装置装置，计算生成的水的质量，故应首先检验装置的气密性，故答案为:检查装置气密性； 【小问2详解】 根据仪器的构造可知，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管； 【小问3详解】 装置B中NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式为； 【小问4详解】 缓缓鼓入空气数分钟的目的是使NaHCO3分解产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收； 【小问5详解】 若缺少实验步骤③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，无法将装置内的二氧化碳排干净，则测定结果偏大； 【小问6详解】 反应前称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g，反应后称量U形管D的质量为m2g，则吸收的CO2的质量为m2-m1，由可知则样品中NaHCO3的质量为，质量分数为=。 18. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。 Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 试回答： （1）发生装置选择___________(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。 （2）①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为___________。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是___________，检查的简单方法是___________。 ②装置Ⅰ能防止多余气体逸出的原因是___________。 ③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ___________(填“是”或“否”)可行，理由是___________。装置Ⅲ不可行，理由是___________。 Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①___________；②___________。 （4）反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)。 （5）根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性___________。为什么？___________。 【答案】（1）图丙 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 装置漏气 ③. 用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝 ④. 关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出 ⑤. 是 ⑥. 装置Ⅱ的原理与装置Ⅰ相同 ⑦. c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时易发生危险 （3） ①. 制取温度不同 ②. 制取时碱的浓度也不同 （4）M （5） ①. 不可 ②. 石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2 【解析】 【分析】利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，需要加热，生成的氯气中含有挥发出的氯化氢气体，需要利用饱和食盐水除去氯化氢，依据Cl2的性质和装置特点分析解答。 【小问1详解】 反应需要加热，图丙装置中恒压分液漏斗能使液体顺利滴下，因此发生装置选择图丙。 【小问2详解】 ①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，为了除去氯气中的氯化氢气体，b瓶加入的液体一般为饱和食盐水。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是装置漏气，氯气具有强氧化性，则检查氯气是否泄漏的简单方法是用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近各接口处检验，漏气处试纸变蓝。 ②由于关闭活塞后，若a中仍有气体生成，气体压强增大，将b中液体压入c中，整个装置成为储气装置，不会有气体逸出，所以装置Ⅰ能防止多余气体逸散。 ③由于装置Ⅱ的原理与装置Ⅰ相同，所以装置Ⅱ可行。由于c瓶因密闭，体积不能改变，压强增大时易发生危险，所以装置Ⅲ不可行。 【小问3详解】 根据反应装置可判断反应的温度和碱液的浓度不同，所以二者的差异是制取温度不同以及制取时碱的浓度也不同。 【小问4详解】 反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出，这说明溶解度随温度降低而减小，则图中符合该晶体溶解度曲线的是M。 小问5详解】 由于石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl2的，所以根据③的试管里试液的颜色变化不能证明氯气的强氧化性。 19. 某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。 （1）配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 （2）操作步骤的正确顺序为___________。 （3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 （4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。 A. 继续进行实验 B. 添加部分NaOH溶液 C. 倒掉溶液，重新配制 D. 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 （5）现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。 【答案】（1） ①. 20.0 ②. 500 mL容量瓶 ③. 胶头滴管 （2）abdce （3） ①. 搅拌 ②. 引流 （4）D （5） ①. 43.5 mL ②. 500 mL 【解析】 【小问1详解】 需要用1.0mol/L的NaOH溶液450mL，则配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，NaOH物质的量为0.5mol，质量为20.0g，故在托盘天平上称量20.0gNaOH。NaOH固体在烧杯中溶解恢复到常温后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液注入500mL容量瓶中，然后经过洗涤后将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切。 【小问2详解】 配制溶液的步骤有计算、称量、溶解，转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的顺序为abdce。 【小问3详解】 配制过程中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH时起到搅拌的作用，第二次是转移NaOH溶液时起到引流的作用。 【小问4详解】 b步骤时不慎有液体溅出，溶质有损失，则需要倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制，答案选D。 【小问5详解】 现有硫酸和硫酸钠溶液200mL，浓度分别为1mol/L和0.5mol/L，硫酸物质的量为0.2mol，硫酸钠物质的量为0.1mol，要使硫酸和硫酸钠浓度分别变为2mol/L和0.2mol/L，则根据硫酸钠的浓度可知，最后溶液的体积为0.1mol÷0.2mol/L=500mL，则最后溶液中硫酸的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，需要再加入硫酸0.8mol，则需要加入98%的硫酸体积为0.8mol×98g/mol÷98%÷1.84g/cm3=43.5mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期期中考试 高一年级化学试题 注意事项 1.考试时间75分钟，满分100分 2.答题前，考生务必先将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并准确填涂。 3.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案的标号。非选择题答案使用0.5毫米中性(签字)笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4.按照题号在各答题区域内作答，超出答题区域书写答案无效。 相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 Cl-35.5 S-32 N-14 C-12 一、选择题(本题共15小题，共45分。每题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关物质类别的描述，错误的是 A. 飞船外壳使用的铝合金属于化合物 B. 发射火箭时产生的烟尘属于混合物 C. 运载火箭使用的液氢燃料属于单质 D. 航天员食用的米饭中的淀粉属于有机物 2. 侯氏制碱法原理之一为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O = NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A. 熔融NaCl能导电，故NaCl是电解质 B. NH3溶于水能导电，故NH3是电解质 C. CO2溶于水能导电，但其本身不能电离，故CO2是非电解质 D. NaHCO3、NH4Cl都是可溶性盐，都是电解质 3. 如下图所示，物质甲能分别和不同物质通过一步反应转化为物质乙或物质丙，下列选项中不符合该转化关系的是 A. 甲为NaOH，乙为NaCl，丙为NaNO3 B. 甲为CuO，乙为Cu(OH)2，丙为CuCl2 C. 甲Na2CO3，乙为CO2，丙为CaCO3 D. 甲为H2SO4，乙为BaSO4，丙为Na2SO4 4. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 5. 下列说法正确的是 A. 的摩尔质量是80 B. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C. 和时，气体摩尔体积大于 D. 相同物质的量浓度的硫酸和盐酸溶液中相等 6. 下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是 序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 ④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A. ①②③ B. ①②③④ C. ①②④ D. ②③④ 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃，101 kPa下，28 L氢气中质子的数目小于2.5 B. 0.1 溶液中含有的数为0.3 C. 28 g 和CO混合气体的分子数一定为2 D. 用含0.1 mol 的饱和溶液制备胶体，产生0.1个胶粒 8. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氯化钠溶液做导电实验，灯泡发光： B. 与过量溶液反应： C. 石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性： 实验室用下图装置制备干燥的并研究其性质。其中，a为湿润的淀粉试纸，b、c分别为湿润和干燥的红纸条，d为湿润的蓝色石蕊试纸。回答下列题。 9. 用上述装置制备，所选反应物和收集方法正确的是 选项 A B C D 反应物 浓盐酸和 浓盐酸和 稀盐酸和 浓盐酸和高锰酸钾 收集方法 向上排空气法 向下排空气法 向上排空气法 排水法 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于实验现象及性质的说法中，不正确的是 A. 一段时间后，观察到a变蓝 B. b褪色，说明具有漂白性 C. b褪色而c不褪色，说明能与水反应 D. d先变红，一段时间后褪色 11. 如下图为以碳为原料合成乙醇的微观过程，下列说法不正确的是 A 转化①属于置换反应 B. 转化②中反应的乙、丙分子个数比为1：3 C. 转化①②中氢元素的化合价都发生了改变 D. 以24千克碳为原料，理论上可合成1000 mol丁(乙醇) 12. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1溶液，下列说法正确是 A. 应用托盘天平称取晶体5.3 g B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要干燥即可使用 D. 采用加热的方法来加快晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容 13. 高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新方法。高铁酸钠可通过湿法或干法来制备，反应原理如下： 湿法： 干法：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑ 下列说法不正确的是 A. 干法中生成1 mol O2转移2 mol电子 B. Na2FeO4中铁元素+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 C. 干法中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. 湿法中氧化性：< ClO− 14. 向两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. 代表滴加溶液的变化曲线 B. B点时反应的离子方程式为 C. C点时两溶液中含有相同量的 D. A、D两点对应的溶液均显中性 15. 已知2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2、Br2＋2Fe2＋=2Br-＋2Fe3＋。向含有相同个数的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色(证明有Fe3＋存在)，则下列离子方程式书写不合理的是 A. 2I-＋2Fe2＋＋2Cl2=I2＋2Fe3＋＋4Cl- B. 2I-＋2Fe2＋＋2Br-＋3Cl2=I2＋2Fe3＋＋Br2＋6Cl- C. 4I-＋4Fe2＋＋2Br-＋5Cl2=2I2＋4Fe3＋＋Br2＋10Cl- D. 4I-＋2Fe2＋＋2Br-＋4Cl2=2I2＋2Fe3＋＋Br2＋8Cl- 二、填空题(本题共4道，共55分) 16. FeCl3是棕黑色晶体，主要用于金属蚀刻，污水处理。回答下列问题。 （1）按照物质的分类方法，FeCl3 应属于______(填序号)。 ①酸   ②氯化物   ③混合物   ④盐   ⑤化合物   ⑥电解质   ⑦易溶于水物质 （2）将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可处理污水，该反应化学方程式为______。 （3）宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。其中Cu(OH)2·CuCO3属于______(填“纯净物”或“混合物”)，请写出Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸反应的化学方程式______。 （4）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ① H3PO2中磷元素的化合价是______，该反应属于四种基本反应类型中的______反应(选填“化合”、 “分解”、“置换”或“复分解”)。该反应______ (选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。 ② H3PO2属于______ (选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH2PO2属于______ (选填“正盐”或“酸式盐”)。 17. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并___________； ②加药品，称取mg样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1g；。 ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作为___________。 （2）装置E中实验仪器的名称为___________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为___________。 （4）实验步骤⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是___________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为___________×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 18. 某小组同学利用一定浓度的HCl溶液和MnO2制备Cl2，并进行有关实验。 Ⅰ．为了防止制备的Cl2逸散，该小组同学设计装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。 试回答： （1）发生装置选择___________(填“图甲”、“图乙”或“图丙”)。 （2）①若用所选的发生装置和装置Ⅰ制取氯气，b瓶加入的液体一般为___________。反应开始后，关闭活塞K时，发现c中液面上升不明显，可能的原因是___________，检查的简单方法是___________。 ②装置Ⅰ能防止多余气体逸出的原因是___________。 ③欲用装置Ⅱ(或装置Ⅲ)代替装置Ⅰ中的b～c部分(试剂相同)，装置Ⅱ___________(填“是”或“否”)可行，理由是___________。装置Ⅲ不可行，理由是___________。 Ⅱ．在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①的试管里盛有15 mL 30%KOH溶液，置于水浴中；②的试管里盛有15 mL 8%NaOH溶液，置于冰水浴中；③的试管里加有紫色石蕊试液；④为尾气吸收装置。 （3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①___________；②___________。 （4）反应完毕经冷却后，①的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)。 （5）根据③的试管里试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性___________。为什么？___________。 19. 某实验需要用1.0 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。 （1）配制该溶液的实验操作步骤有： a．在托盘天平上称量___________g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 b．把烧杯中的溶液小心地注入___________中。 c．将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用___________加蒸馏水至液面与刻度线相切。 d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 e．将瓶塞塞紧，充分摇匀。 （2）操作步骤的正确顺序为___________。 （3）该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。 （4）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是___________(填序号)。 A. 继续进行实验 B. 添加部分NaOH溶液 C. 倒掉溶液，重新配制 D. 倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制 （5）现有硫酸和硫酸钠溶液200 mL，其中硫酸的浓度是1 mol·L-1，硫酸钠的浓度是0.5 mol·L-1.要使硫酸和硫酸钠的浓度分别为2 mol·L-1和0.2 mol·L-1，应加入98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)的体积是___________，再加入水配制后溶液的体积是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $