广东省部分学校2026届高三上学期联考化学试卷

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所用材料的主要成分属于天然高分子的是 端砚 玉雕 广州刺绣 广州织金彩瓷 A.砚石 B.玉石 C丝线 D.瓷土 2.叶绿素是一种配合物，其配体是一种被称为卟啉的大环有机化 H CHa 合物，而中心离子为Mg+。一种叶绿素的结构示意图如图 H CH (图中R为长链有机基团)。下列关于卟啉的说法正确的是 HC- A.能溶于水，但难溶于乙醇等有机溶剂 B.分子结构中有2个手性碳原子 H H C.与Br2只能发生加成反应 H:C D.能使酸性K2Cr2O,溶液变色 H -CH R 3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 H H A.我国科学家创造了电解水制氢催化剂新纪录。1molH2O COOCH 完全电解后生成2molO2 B.可降解材料为医疗技术的发展注入了绿色环保理念。聚乳酸是一种可降解高分子材料 C.我国自主研发了磷酸铁锂电池储能系统接入智能电网技术。电池放电时，能量转化形式 为化学能→电能→太阳能 D.利用石墨烯电极成功提升了电池容量。石墨烯主要由碳原子构成，其中碳的化合价为十4价 【高三化学第1页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 4.五育并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用小苏打发面 CO+2H+-C02个+H20 B 用生石灰作自热食品发热包 生石灰与水的反应为放热反应 2CH3C00H+CaC02—2CH,C00+C02个+Ca2+ C 用白醋清洗水壶中的水垢 +HzO D 将收获的水果放入冷库保存 降低温度能减慢反应速率 5.资源、能源、材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究主题。下列说法正确的是 CH2 A.可制成泡沫塑料用于防震、保湿的聚苯乙烯的链节为 B.钛合金具有密度小、强度高、耐腐蚀的特点，钛合金可用于制造飞机 C.硫酸铝是一种重要的无机絮凝剂，可直接用于强酸性废水的处理 D.SiO2是一种共价晶体，电子元件的芯片和光导纤维的主要成分均为高纯度的SiO2 6.下列图示中，实验操作正确或方法规范且能达到实验目的的是 S的 100ml 20℃ A转移热蒸发皿至 B.观察钠与水的 C.配制100mL0.5mol.L-1 D.用乙醇萃取CS2中 陶土网上 反应 的KCI溶液 的S 7.物质之间在一定条件下可直接转化。下列推理合理的是 物质A巴一氧化物BQ氧化物C9化合物D议调盐 NaOH A.若A为H2S,则可以用D的浓溶液干燥A B.若A为NH3,则A、D的中心原子的杂化方式相同 C.若A为Na,则C中阴、阳离子个数比为1：1 D.若A为N2,则常温下可用铁制容器储存D的浓溶液 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者之间不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 使用福尔马林保存标本 福尔马林可使蛋白质变性 B 雾霾多发地区适合使用高压钠灯 钠钾合金呈液态 NaHCO3、Na2CO3是常用的食用碱 NaHCO3、Na2CO3的水溶液呈碱性 D KMnO,与甘油需要分开存储 二者会发生剧烈的氧化还原反应 【高三化学第2页（共8页）】 ▣▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 9.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、R位于元素周期表中的同一主族， X、W、R三种元素形成的化合物XW2R2能破坏大气中的臭氧层，Y与Z形成的化合物可引 起光化学烟雾。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LW的简单气态氢化物中含有的电子数为10N B.第一电离能：Z>W>X C.工业制取R的单质的方法：电解法 D.W的钠盐溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中 10.设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1Na2S04溶液中，SO的数目为0.1NA B.0.5 mol XeF4的中心原子上的孤电子对数为N C.乙二醇与钠的反应中，每生成0.1molH2,转移的电子数为0.1N D.1mol14C和1mol12C的质子总数相差2N 11.某学习小组探究铜与过量H2O2反应的实验现象如下： +Na2SO,溶液 ① *无明显现象 过量30%H202」 ② →铜片溶解，溶液变蓝， 铜片 +稀硫酸 有少量无色气体产生 下列说法正确的是 A.对比实验①与②，H+能触发Cu与H2O2的反应 B.实验②中的少量无色气体是H2 C.实验①反应后的溶液，微热后仍无气体产生 D.实验②中铜片溶解的离子方程式为Cu十2H++H2O2一Cu+十H2O 12.乙二酸(H2C2O4,俗名草酸)是一种有机酸，广泛分布于植61.0 物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的作用。0.8 室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.6 (1.2,0.5) (4.2,0.5) 0.4 0.1mol·L-1H2C2O4溶液，所得溶液里H2C2O4、 0.2 2.7 HC2O,、C2O三种微粒的物质的量分数(6)与溶液pH的 0 2 3456 关系如图所示。下列说法正确的是 pH A.室温下，K2=1X10-1.2 B.当V(NaOH溶液)=20.00mL时，溶液呈碱性 c(C2O子) C.在滴人NaOH溶液时，溶液中2(OH):c(H,C,0,)不变 D.V(NaOH溶液)=40.00mL时，c(C2O?)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Na+) 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NH分子结构中存在孤电子对 NH可与H+形成配位键 B N的电负性大于C的电负性 NO的配位能力比CO的弱 C H2O分子间的氢键排列方式不同 冰浮于水面 D CsCl与NaCl都是离子晶体 CsCl的熔点高于NaCl的熔点 【高三化学第3页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 14.科研人员发现使用Cp2Fe[分子式为Fe(C.H)2,其结构为 ]作牺牲电子供体，使 用NH,PF。作电解质和质子供体，以CHCN为溶剂，加入电催化剂，可实现连续非水流通 池中有效地催化CO2还原，装置如图所示。下列说法正确的是 已：Cp:FeCp.Fet. CO CO+NH A.Cp2Fe中不含π键 B.电流方向：a极→电解质溶液→b极 交换膜 C.a极的电极反应式为CO2+2NH-2e一CO+ 2NH3+H2O D.反应一段时间后，溶液中PF。的物质的量浓度减小 b 15.某兴趣小组同学探究SO2、C2的制备及性质实验，设计了如图所示的微型实验，各滤纸分别 浸泡了相关试剂，下列说法正确的是 气球 气球 浓硫酸 浓盐酸 ①KMnO.溶液口 ④KI-淀粉溶液 不 ②品红溶液月 ⑤品红溶液 ③紫色石蕊溶液尸 ⑥紫色石蕊溶液 Na2SO固体 KMnO,固体 A.与Na2SO3固体反应的浓硫酸浓度越大，制SO2效果越好 B.①④两处滤纸都因发生氧化还原反应而变色 C.②⑤两处品红溶液褪色是因为SO2、C2的漂白性 D.③⑥两处紫色石蕊溶液的现象完全相同 16.科研人员研究并报道了一种采用低成本的A1C和有机溴化物盐的水合熔融电解质（通过 减少自由水分子量，抑制水的活度)设计，进而实现具有增强能量-功率特性的A1Br水性电 池，该电池的充电原理如图所示。下列说法错误的是 外接电源 内溶剂化鞘 Zn-A1合金 电极Y 外溶剂化鞘 AB+ Br* ec南机韩的水 合物熔融电解质 9 OAP+H.O oCI ●Br ZnAl. ○有机溶剂 已知：溶剂化鞘结构是溶液中溶质分子周围的溶剂分子集合所形成的有序结构，溶质分子周 【高三化学第4页（共8页）】 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 围的溶剂分子组成一层水分子的结构称为第一层，第二层、第三层依次类推。 A.放电时，电极Y上发生还原反应 B.充电时，Zn-Al合金上的电极反应式为xA3++3xe+Zn一ZnAl C.放电时，一段时间后，电解质溶液的质量减小 D.该电池中绝大多数水分子与离子配位，只有少量自由水分子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标 准。生活中较常见的水处理剂有氯气、次氯酸钠、漂白粉（主要成分为次氯酸 钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等。 (1)氯气常用于自来水的消毒。实验室常用如图装置制取C2,请写出相应的 离子方程式： (2)将Cl2通人NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。实 验中需1mol·L-1NaOH溶液230mL。配制该溶液所需的玻璃仪器有玻 璃棒、量筒、烧杯、 ,用托盘天平称取 g NaOH固体。 (3)工业上以NaC1O溶液为吸收剂吸收NO:先用H2SO4调节溶液至强酸性，然后生成的 HCIO与NO反应生成CI厂和NO?。该过程应在避光条件下进行，其原因是 (4)已知：K2FO,为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快 速反应产生O2,在碱性溶液中较稳定。现利用如图装置（夹持装置略）制备K2FO4,并 设计以下方案探究K2FeO,能否氧化Cl产生Cl2。 山搅拌 C2+ Fe(OH 过量 KOH溶液 NaOH 冰水 溶液 方案I 取三颈烧瓶中的紫色溶液，加人稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a,经检验，气体中含有C2 用冷的KOH浓溶液充分洗涤三颈烧瓶中所得固体，再用KOH溶液将K2FO,溶出，得 方案Ⅱ 到紫色溶液b,取少量溶液b,滴加足量盐酸得到溶液c且有C2产生；取少量溶液c,滴加 KSCN溶液至过量，溶液呈红色 ①写出三颈烧瓶中生成K2FeO4反应的化学方程式： ②三颈烧瓶中加入过量KOH溶液的目的是 ③依据Cl2的化学性质，甲同学认为方案I不能证明K2FO,能将CI氧化为C2,试分 析其可能的原因： (填离子方程式)。 ④由方案Ⅱ是否能得出K2FeO4可将CI氧化为Cl2的结论？ (填“能” 或“不能”)。 【高三化学第5页（共8页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ⑤为了改善K2FO4溶液的稳定性，延长高铁酸钾处理水的作用时间，可添加一定浓度 的次氯酸钠。在不同浓度NaCIO作用下高铁酸钾随反应时间的分解率如图所示： 60 50 NaCIo浓度 40 口0 mmol.L- o-1 mmol.L-1 v-2 mmol.L-1 0 20 ◆5 mmol.L- -☆10mmol.L- 0 2 4 6 8 10 反应时间 次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液稳定性的原因是 18.(14分)氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜 太阳能电池(CIGS,主要成分为Culn,-Ga,Se2)为原料制备氮化傢，其中的一种工艺流程 如图： HSO4、H2O2 空气 混合溶液 氨水 SOCI2 NHg 废旧 高温烧渣酸漫漫出液调pH滤渣回流滤液Ⅱ浓缩GaCL,高温气 相沉积 →GaN CIGS 焙烧 氧化 过滤 过滤 结晶 凝华 SeO2 滤液I 滤渣InCl3 已知：①镓、铟与铝位于同主族，G的熔点为29.8℃ ②常温下，Kp[Ga(OH)3]≈1.0X10-35,Kp[In(OH)3]≈1.0X10-33,Km[Cu(OH)2]≈ 1.0×10-20;当金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L1时，认为金属离子已完全沉淀。 ③Cu2O+2H+-Cu+Cu2++H20。 回答下列问题： (1)可通过 (写一条)等措施提高焙烧效率。 (2)烧渣的主要成分是Ga2O3、In2O3和Cu2O。在高温焙烧条件下，CIGS与氧气反应时铜 转化成Cu20,不生成CuO,其主要原因可能是 (用物质结构理论解释)。 (3)滤液I的主要成分是 (填化学式)，请写出该反应相应的离子方程式： 回流过滤中SOCl2的作用是 (用傢相关的化学方程式表示)。 (4)高温气相沉积中尾气常选用如图所示装置吸收，其原理是 -H2O (5)氮化镓(GaN)的晶体结构如图所示。 -CCL 【高三化学第6页（共8页）】 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 在GaN晶体中，N原子的配位数是 ,该晶体中 (填“存在”或“不存在”) 配位键，理由是 19.(14分)碳及其化合物在生产生活中有着非常重要的作用。 (1)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：2NO(g)+2C0(g)一N2(g)十2CO2(g) △H<0。则该反应在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应I.CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+205.9kJ·mol-1 反应Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H=-41.2kJ·mol-1 ①CO(g)与水蒸气反应生成CO2(g)和CH,(g)的热化学方程式为 ②100kPa下，将n(CH,)：n(H2O)=1:3的混合气体投入恒压反应器中发生反应I 和反应Ⅱ，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 0.6 TH,O (600,0.50) (600,0.32) 0.2CH (600,0.04) 0十 450 550 650750 850 温度/℃ 通入1 mol Ar,反应I的化学反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”)；曲线b代 表 ;若其他条件不变，则600℃时反应Ⅱ的平衡常数K= ,H20的转 化率为 %(保留三位有效数字)。 (3)逆水煤气变换反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ·mol。 一定压力下，按C02、H2物质的量之比n(C02):n(H2)=1:1投料，T1、T2温度下反应 物物质的量分数随时间变化的关系如图所示。已知该反应的速率方程为v=kc5(H2)· c(CO2),T1、T2温度下反应速率常数k分别为1、k2。 0.6 款0.5 2 0.2 0.1 0.0 0.001 0.01 0.1 1 10 时间/s ①k1 (填“<”或“>”)k2,理由是 ②心温度下达到平衡时反应速客的比值 (填“<”或“” k2 【高三化学第7页（共8页）】 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 20.(14分)司替戊醇(H)对人发挥抗惊厥作用，一般用于治疗癫痫类疾病。其一种合成路线如 图所示。 HO NaOH,H,0CHz02一定条件 (B)BrBr 03,醋酸，Zn Ho C ② ③ ① D <1.NaBH,甲醇，四氢呋喃 NaOH(aq),乙醇 2.碳酸氢钠(aq) ⑤ 请回答下列问题： (1)化合物H中的含氧官能团的名称为 ,化合物C的结构简式为 ,化合物 G的分子式为 (2)下列说法错误的是 (填标号)。 A.等物质的量的A与D分别与足量的溴水反应，消耗的Br2的物质的量相等 B.反应过程④涉及σ键和π键的断裂和形成 C.H的分子中有1个手性碳原子 D.反应过程①中，碳原子的杂化方式发生了改变 (3)M是A的同分异构体，符合以下条件的M有 种，其中核磁共振氢谱峰个数最 少的为 (填结构简式)。 a.与NaHCO3反应生成无色气体 b.苯环上只有两个取代基 (4)肉桂醛 一CH一CH一CHO)是一种食用香料，可以甲苯、乙醛为原料经四步反应合 成（有机溶剂和无机试剂任选）。 ①第三步为氧化反应，其反应的化学方程式为 ②第四步为合成肉桂醛，其反应的化学方程式为 【高三化学第8页（共8页）】 ▣紫▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣高三化学参考答案 选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题序 3 4 6 7 8 10 12 13 14 15 16 答案 C B B A D B A C D B C 1.C【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。砚石、玉石、瓷 土的主要成分都是无机物，丝线的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子，C项符合 题意。 2.D【解析】本题主要考查叶绿素的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。叶绿素中疏 水基团较多，故叶绿素不溶于水，可溶于乙醇等有机溶剂，A项错误；该分子结构中有3个手 性碳原子，B项错误；与溴单质还能发生取代反应，C项错误。 3.B【解析】本题主要考查化学与科技，侧重考查学生对基础知识的认知能力。1molH2O完 全电解后生成0.5olO2,A项错误；该电池放电时，化学能转化为电能，C项错误；石墨烯是 碳元素的一种单质，其中碳元素的化合价为0，D项错误。 4.A【解析】本题主要考查劳动项目与化学知识，侧重考查学生对基础知识的理解能力。小苏 打是碳酸氢钠，A项错误。 5.B【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。聚苯乙烯的链 —CH—CH2一 节为 ,A项错误；硫酸铝作絮凝剂的原理为硫酸铝溶于水后铝离子水解为氢 氧化铝胶体，但强酸性溶液中氢氧化铝胶体会转化为铝离子，不能达到絮凝的效果，C项错 误；电子元件的芯片的主要成分不是高纯度的二氧化硅，D项错误。 6.A【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验操作、方法规范的认知能力。 观察反应现象不能从烧杯口往下看，B项不符合题意；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固 体，C项不符合题意；硫单质在二硫化碳中的溶解度大于其在乙醇中的，不能达到实验目的，D 项不符合题意。 7.D【解析】本题主要考查物质转化关系，侧重考查学生对基础知识的理解能力。浓硫酸与硫 化氢会发生氧化还原反应，浓硫酸不能干燥硫化氢，A项不符合题意；若A为NH3,则D为 HNO3,NH3中N的杂化方式为sp3杂化，HNO3中N的杂化方式为sp杂化，二者中N原 子的杂化方式不同，B项不符合题意；若A为Na,则氧化物C为Na2O2,Na2O2中阴、阳离子 个数比为1：2，C项不符合题意。 8.B【解析】本题主要考查物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。因钠光射程 远，透雾性强，雾霾多发地区适合使用高压钠灯，B项符合题意。 【高三化学·参考答案第1页（共6页）】 9.C【解析】本题主要考查元素推断与原子结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。依据 题意，可推出X、Y、Z、W、R依次为C、N、O、F、CI。标准状况下HF不是气体，A项错误；第一 电离能F>O>C,B项错误；NaF中氟离子水解得到的HF能与玻璃（主要成分为二氧化硅） 反应，NaF溶液不能保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，D项错误。 10.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数，侧重考查学生对基础知识的理解能力。溶液的 体积未知，硫酸根离子的数目无法计算，A项错误；乙二醇与钠的反应中，每生成0.1mol H2,转移的电子数为0.2NA,C项错误；4C和C互为同位素，质子数相等，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查铜与双氧水反应的实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和 理解能力。根据实验②中的现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发 生反应生成CuSO4,离子方程式为Cu+H2O2+2H一Cu++2H,O,A项正确；Cu+具 有催化作用，能促使H2O2分解生成O2,B项错误；实验①反应后的溶液，微热后双氧水分 解有气体产生，C项错误；离子方程式未配平，D项错误。 12.C【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力和图像分析能 力。由图分析可知，H2C2O4的电离平衡常数K1=1×1012,A项错误；H2C2O1的电离平 衡常数K2=1×10-42,当V(NaOH溶液)=20.00mL,该溶液为NaHC2O1溶液，HC2O 的电离程度大于水解程度，故溶液显酸性，B项错误；K=(HCO)）·c(OH 、K2= c(C2O) c(H2C2O4)·c(OH) c(C2O是) c(HC2O) 溶液中(OH):CH,CO)K·Ke故在滴人NaOH溶液 c(C2O) 时·2(OH):c(H,C,0,)保持不变，C项正确：当V(NaOH溶液)=40.00ml,该溶液为 Na2C2O4溶液，根据物料守恒，则有2[c(C2O)+c(HC2O1)+c(HC2O4)门]=c(Na),D 项错误。 13.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。钠离子 半径比铯离子半径小，氯化钠的离子键强度大于氯化铯的离子键强度，故氯化铯的熔点低于 氯化钠的熔点，D项符合题意。 14.D【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。CP2Fe中的环戊二 烯基中含有π键，A项错误；a极为阴极，b极为阳极，电流方向为b极→电解质溶液→a极， B项错误；a极的电极反应式为CO2+2NH+2e一CO+2NH3十H2O,C项错误；电解 池的总反应为2Cp2Fe+CO2+2NH一2Cp2Fe+CO+2NH3+H2O,有水生成，故溶液 中PF。的物质的量浓度减小，D项正确。 15.B【解析】本题主要考查二氧化硫、氯气的制备及性质实验，侧重考查学生对化学实验的设 计能力和理解能力。98%的浓硫酸主要以分子的形式存在，通常用78%的浓硫酸制备二氧 化硫，A项错误；⑤处品红溶液褪色是因为HCIO分子的强氧化性漂白，C项错误；③处紫色 石蕊溶液变成红色，⑥处紫色石蕊溶液先变红后褪色，D项错误。 【高三化学·参考答案第2页（共6页）】 16.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力和图像分析能力。 放电时，负极释放铝离子到电解质溶液中，正极有部分负载在电极Y上的Br°转化为Br (部分B会进入电解质溶液中)，故放电时，一段时间后，电解质溶液的质量增大，C项错误。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“一→”不扣分，热化学方程式未用 “、一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 c.反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 17.(1)MnO2+4H++2CI△Mn2++2H20+Cl2个(2分) (2)胶头滴管、250mL容量瓶(2分)：10.0(2分) (3)HCIO不稳定，见光易分解(1分) (4)D2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO+6KC1+8H2O(2) ②增大K的浓度，促进K2FeO1的析出；提供碱性环境，提高K2FeO4的产率(2分) ③CI+CIO+2H+=C2+H2O(1分) ④能(1分)》 ⑤次氯酸钠水解使溶液呈碱性，有利于K2FO4溶液的稳定(1分)》 【解析】本题主要以水处理剂为情境考查化学实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解 能力。 (3)酸性NaCIO溶液中存在HCIO,HCIO不稳定，见光易分解，故需要避光。 (4)⑤次氯酸钠水解使溶液呈碱性，根据4FeO星+10H2O、一4Fe(OH)3+8OH+3O2个 可知，次氯酸钠溶液可提高高铁酸钾溶液的稳定性。 【评分标准】 (3)答2HC10光黑2HC1+O,”也给分。 (4)②两个得分点：“增大K的浓度，促进K2FeO1的析出”“提供碱性环境，提高K2FeO4的 产率”，1点1分，意思相近的文字描述也给分。 【高三化学·参考答案第3页（共6页）】 ⑤答“NaClo在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下，ClO可将Fe(OH)3氧化为 FeO”也给分。 18.(1)将废旧电池粉碎(1分) (2)基态Cu的价电子排布式为3d,处于全满状态，在该条件下更稳定(2分) (3)[Cu(NH3)4]SO4(1分)；Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O(2分)； 2Ga(OH)3+3S0C222GaC,+3S02↑+3H,O(2分) (4)尾气中的HCI和NH极易溶于水，难溶于CCL4,所以直接将其通入CC14中，有防倒吸 的作用(2分)》 (5)4(1分)；存在(1分)；氮化镓晶体中，每1个Ga原子与4个N原子结合，而基态Ga原子 的价电子数为3，故需Ga提供1个空轨道形成配位键(2分) 【解析】本题主要考查以废旧薄膜太阳能电池为原料制备氨化镓的工艺流程，考查学生对元 素化合物知识的理解能力。 (2)铜原子的电子排布式为[A]3d°4s,失去一个电子之后转化为+1价的铜，其电子排布 式为[Ar]3d,达到了全满状态，能量比较低，相对比较稳定。 (3)A1(OH)3不溶于氨水，镓、钢与铝位于同一主族，性质具有相似性，故镓、钢的氢氧化物 也不会溶于氨水；向浸出液中加入氨水，铜离子先转化为Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，沉 淀转化为[Cu(NH3)4]SO4,反应方程式为CuSO4+2NH3·H2O一Cu(OH)2￥+ (NH4)2SO4、Cu(OH)2+4NH3·H2O一[Cu(NH3)4]++2OH+4H2O;回流过程中， SOCl2与Ga(OH)3反应生成GaCl3。 【评分标准】 (1)答“让废旧电池与空气形成逆流状态”或“适当提高空气的流速”等合理答案均给分。 (2)两个得分点：“基态Cu的价电子排布式为3d”“处于全满状态”，1点1分。 (3)第二空答“Cu2++2NH3·H2O—Cu(OH)2+2NH、Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH-”且正确的给2分，只答“Cu2++2NH3·H2O一Cu(OH)2+ 2NH”或“Cu(OH)2十4NH一[Cu(NH)4]2++2OH”且正确的给1分。 (4)意思相近的文字描述也给分。 19.(1)低温(1分) (2)①4CO(g)+2H2O(g)CH4(g)+3CO2(g)△H=-329.5kJ·mol-1(2分) ②减小1分，C01分)：22分：0.72分) (3)①>(1分)；根据温度对反应速率的影响，结合图像信息与速率方程可知T1>T2,1> v2,故k1>k2(2分) ②<(2分)》 【解析】本题主要考查化学反应速率与化常平衡常数以及热化学方程式的书写，考查学生对 【高三化学·参考答案第4页（共6页）】 基础知识的运用能力和解决问题的能力。 (2)①根据盖斯定律，反应Ⅱ×3一反应I得CO(g)与水蒸气反应生成CO2(g)和CH(g)的 热化学方程式：4CO(g)+2HO(g)=CH1(g)+3C02(g)△H=3×(-41.2)-(+205.9)= -329.5(k·mol-1)。 ②反应I的正反应为吸热反应，反应Ⅱ的正反应为放热反应，升高温度，反应I平衡正向移 动，CO物质的量增大，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，故CO的平衡物质的量分 数随温度升高而增大，则曲线b代表平衡时CO的物质的量分数与温度的关系。恒压 100kPa,起始按n(CH4):n(H2O)=1:3投料，起始CH4的分压为25kPa;设起始CH 的物质的量为amol,H2O物质的量为3amol,反应I从起始到平衡消耗CH4的物质的量 为xmol,反应Ⅱ从起始到平衡消耗H,O的物质的量为ymol,列三段式： CH(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始/mola 3a 0 0 转化/mol x 2 3a 平衡/mola一x 3a-x 3x+y CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 起始/mol0 3a 0 0 转化/moly 3 v y 平衡/molx-y3a-x-y y 3x+y 平衡时气体总物质的量为(a-x+3a-x-y+x-y+3x+y+y)mol=(4a+2x)mol, 60℃平衡时CH,物质的量分数为0.04，则8十2，=Q04,解得x一号，则总物质的量为 50a 50a 9 mol。其他条件不变，600℃时，HO的物质的量n(H,0)= 9 mol×0.32= 16a 9 mol,H,的物质的量n(H,)=5 9 molx0.5=25a mol,则y=4a」 9n(C02)=4 mol, 25a4a n(C0)= mol=号mol,反应Ⅱ的平衡常数K-cC0）:c( 9 mol-da 9 9 CO）·cHO》）1a×16a 9 7a Aa H,0的转化率=x100%= 25 99 3a X100%≈40.7%。 3a (3)①其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快。结合图像提供的信息可知：T1> T2。由于起始n(CO2)：n(H2)=1：1,则达到平衡时CO2和H2的物质的量分数相等。 T1比T的反应速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1大于k2。 ②反应的速率方程为o=kc(H,)·c(C0,),则T}-csH)·c(C0) (T2)kc(H)·c,(CO,)T温度下 【高三化学·参考答案第5页（共6页）】 达到平衡时反应物的物质的量分数低于T,温度下平衡时，即(T v(T2)k21 【评分标准】 (3)①第二空，两个得分点：“T1>T2”“v1>v2”,1点1分。 20.(1)醚键羟基(2分)：丫1分)：C,H.0,(2分) (2)AD(2分)》 (3)15(2分)；〈 COOH(1分) 402-CH,oH+0:÷2《-CH0+2H,02分) ②0 CHO+CH,CHO NoH.乙，CH=CHCH0+H,O2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生综合分析问题、解决问题的能力。 (1)对比结构简式前后的变化，可知反应①为取代反应，另外一种生成物为HB,从而推出 化合物C的结构简式为℃广. (3)能与NaHCO3反应，则分子中含有一COOH基团：苯环上有两个取代基，取代基有如下 组合：①COOH、CH2CH2CH3,②COOH、CH(CH3)2,③CH2 COOH、 CH2CH3,④一CHCH2COOH、一CH3,⑤CH(CH3)COOH、一CH3。两个取代基的位 置关系为邻、间、对，共计5×3=15种，其中核磁共振氢谱峰个数最少的为 〉》 -COOH Br2,光照 (4)合成过程： NaOH的水溶液 CH CH,Br △ CHoH会 -CHO NaOH(aq),乙醇 CH-CHCHO CH,CHO 【评分标准】 (2)漏选得1分，错选得0分。 ▣柔▣ 【高三化学·参考答案第6页（共6页）】