精品解析：福建省厦门双十中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

厦门双十中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 (试卷满分；100分 考试时间：75分钟) 参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 3. 下列物质应用错误的是 A. CaO可作食品干燥剂 B. 红色油漆中含有Fe3O4 C. SO2可作食品抗氧化剂 D. NaHCO3可作食品膨松剂 4. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. NaCl为电解质 D. NaCl作催化剂参与反应 5. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 6. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 7. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C. Fe3O4和足量稀硝酸反应： D. 用氨水吸收少量SO2： 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、 B. Ba2+、Mg2+、OH-、 C. Fe2+、、、H+ D. OH-、、K+、Na+ 10. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 11. 实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C. 生成中含原子数为 D. 标准状况下，的体积约为2.24 L 12. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A. 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D. 步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 14. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 15. 向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是 A. A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B. AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D. 最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 二、填空题(5大题，共55分) 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。 （3）实验室中，检验溶液中含有的离子方程式是：___________。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。当反应消耗3.36 L(换算成标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）硝酸工业尾气(含NO和物质B)会产生___________ (写出2种环境污染)，常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，该反应的离子方程式为___________。 （6）将32 g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解时产生11.2 L(换算成标准状况)气体。 ①参加反应的C的物质的量为___________ mol； ②欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2___________mol。 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生的反应属于___________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________，证明SO2具有___________ (性质)。 （3）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是___________。 （4）装置D中反应的离子方程式为___________。 （5）上述实验装置存在的缺陷是___________。 （6）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①白色沉淀是___________ (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ③乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2 mL 1 mol·L-1 X溶液___________ (填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要的作用微粒是___________ (填化学式)，理由是___________。 18. LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Fe的化合价为___________。 （2）“操作I”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通入Cl2，该反应的离子方程式为___________。 （6）Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，若浓缩卤水中c(Li+)=0.05 mol·L-1，取10 L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生3.36 L CO2(标准状况下)，则锂元素的利用率为___________。[利用率= 19. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦门双十中学2025-2026学年第一学期第二次月考 高一化学试卷 (试卷满分；100分 考试时间：75分钟) 参考的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分) 1. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金：虽被火亦未熟 B. 石灰：以水沃之，即热蒸而解 C. 石胆()：石胆能化铁为铜 D. 石炭(C)：炉火照天地，红星乱紫烟 【答案】C 【解析】 【详解】A．“虽被火亦未熟”，说明金未被氧化，仅说明其稳定性，A不符合题意； B．“以水沃之，即热蒸而解”，指石灰与水反应，生成氢氧化钙，，没有发生氧化还原反应，B不符合题意； C．“石胆能化铁为铜”，指被Fe还原为Cu，为氧化剂，，C符合题意； D．“炉火照天地，红星乱紫烟”，指C被O2氧化为CO或CO2，C为还原剂，D不符合题意； 故选C。 2. 如图是一种“纳米药物分子运输车”，其中，有机物外壳由葡萄糖、酒精等这类含碳化合物组成，该技术可提高肿瘤的治疗效果。(已知：1 nm=10-9 m)下列说法正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体 B. 该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 C. Fe(OH)3胶体表面积较大，可用于水体的杀菌消毒 D. Fe3O4属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体，是将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应，操作正确，A正确； B．胶体中分散质粒子直径在1-100 nm之间，而该“纳米药物分子运输车”直径为200 nm，大于胶粒直径，则其分散于水中所得的分散系不属于胶体，B错误； C．Fe(OH)3胶体表面积较大，可吸附杂质，可净水，但无强氧化剂，不能杀菌消毒，C错误； D．Fe3O4属于金属氧化物，与酸反应生成两种盐和水，是一种复杂的氧化物，不是碱性氧化物，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质应用错误的是 A. CaO可作食品干燥剂 B. 红色油漆中含有Fe3O4 C. SO2可作食品抗氧化剂 D. NaHCO3可作食品膨松剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaO（氧化钙）能与水反应生成，具有吸水性，可用作食品干燥剂，A不符合题意； B．Fe3O4（四氧化三铁）为黑色固体，常用于磁性材料或黑色颜料；红色油漆的颜料主要为（氧化铁），呈红色，因此红色油漆中含有Fe3O4的说法错误，B符合题意； C．SO2（二氧化硫）具有还原性，可防止食品氧化变质，在食品工业中用作抗氧化剂（如葡萄酒、干果防腐），C不符合题意； D．NaHCO3（碳酸氢钠）加热分解产生CO2气体，能使面团膨胀，常用作食品膨松剂（如烘焙食品），D不符合题意； 故选B。 4. 科学家将C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，总反应为C24O6=C18+6X。下列说法不正确的是 A. X为CO2 B. C18和C60互为同素异形体 C. NaCl为电解质 D. NaCl作催化剂参与反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应式左边含24个C和6个O，右边含18个C，剩余6个C和6个O分布在6X中，故X为CO，A错误； B．和均为碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．NaCl是离子化合物，熔融或溶解时能导电，属于电解质，C正确； D．催化剂参与反应过程，但最终不被消耗，由C24O6在NaCl作用下首次制得环形碳分子C18，且总反应未体现NaCl的消耗，说明其作为催化剂参与反应，D正确； 故选A。 5. “宏观辨识-微观探析-符号表征”是化学学习的重要方法。某化学反应的微观示意图如下，下列分析错误的是 A. 分析反应类型：该反应属于置换反应 B. 分析物质种类：图中反应物均为氧化物 C. 分析反应价值：该反应实现了无机物向有机物的转化 D. 分析表示方法：该反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的反应物为CO2和H2O，均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应物CO2（C、O元素组成）和H2O（H、O元素组成）均符合氧化物定义，B正确； C．反应物CO2和H2O为无机物，生成物CH4为有机物，该反应实现了无机物向有机物的转化，C正确； D．由分析可知，反应物为CO2和H2O，生成物为CH4和O2，配平后化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，D正确； 故选A。 6. 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 A. 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B. 铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D. 打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生——吸水性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红（体现酸性）后褪色（体现强氧化性），与酸性和强氧化性相对应，A正确； B．铁与稀硝酸反应不产生氢气，因为硝酸的强氧化性将铁氧化生成和氮氧化物等产物，与强氧化性相对应，B正确； C．用棕色瓶盛装浓硝酸是为了避光，防止硝酸见光分解产生二氧化氮等，与不稳定性相对应，C正确； D．打开装有浓硝酸的细口瓶，瓶口有白雾产生，是由于硝酸挥发形成酸雾，体现挥发性，而非吸水性（吸水性是浓硫酸的性质），D错误； 故答案选D。 7. 某同学欲配制100 mL 0.400 NaOH溶液。配制过程中的操作示意图正确的是 A．称量 B．溶解 C．定容 D．摇匀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有潮解性和腐蚀性，则称量氢氧化钠时，应放在烧杯中称量，A错误； B．氢氧化钠固体溶解应在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解，B错误； C．定容时，视线应与刻度线平视，C错误； D．摇匀时，需盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，D正确； 故选D。 8. 下列指定反应的离子方程式不正确的是 A. 向漂白粉溶液通入少量SO2产生沉淀： B. 向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全： C. Fe3O4和足量稀硝酸反应： D. 用氨水吸收少量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向漂白粉溶液通入少量SO2，SO2被 ClO- 氧化为硫酸，同时 ClO- 被还原为 Cl-，过量的ClO-继续和氢离子结合为HClO：，A正确； B．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全，氢氧化钡和硫酸氢铵按1:1反应：，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，不应有Fe2+产物，正确离子方程式应，C错误； D．氨水吸收少量SO2生成亚硫酸铵，离子方程式，D错误； 故选C。 9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Na+、Cl-、 B. Ba2+、Mg2+、OH-、 C. Fe2+、、、H+ D. OH-、、K+、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+、Na+、Cl-、相互之间均不反应，能在溶液中大量共存，A符合题意； B．Mg2+、OH-会反应生成Mg(OH)2沉淀，不能在溶液中大量共存，B不符合题意； C．Fe2+具有还原性，在H+存在下具有强氧化性，两者会发生氧化还原反应，不能在溶液中大量共存，C不符合题意； D．OH-、会反应生成和H2O，不能在溶液中大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下，a与c反应可生成b B. 将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 C. 可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的b D. 冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g为亚硫酸盐，h为硫酸盐。 【详解】A．常温下，a(H2S)与c(SO2)接触后发生反应2H2S+SO2=3S+2H2O，反应可生成b(S)，A正确； B．将c(SO2)通入紫色石蕊溶液中，此时亚硫酸溶液只表现酸性不表现漂白性，则溶液只变红不褪色，B错误； C．S能与热的NaOH溶液发生反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，则试管内壁的b(S)可用热的NaOH溶液洗涤，C正确； D．冷的f(H2SO4)浓溶液具有强氧化性，能使Fe、Al制品表面发生钝化，所以可用铁质或铝质容器储存冷的浓硫酸，D正确； 故选B。 11. 实验室制备联氨()的方法为。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 消耗，生成分子数为 B. 消耗1 mol NaClO，转移的电子数为 C. 生成中含原子数为 D. 标准状况下，的体积约为2.24 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．消耗，未指明标准状况，无法确定其物质的量，故无法计算生成的分子数，A错误； B．消耗1 mol NaClO，反应中Cl元素从+1价降至-1价，转移2 mol电子，电子数为，不是，B错误； C．生成，的摩尔质量为，故物质的量为1 mol；1 mol含2 mol N原子和4 mol H原子，共6 mol原子，原子数为，C正确； D．标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积计算的体积，故的体积不是2.24 L，D错误； 故选C。 12. 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 C. 反应①的离子方程式为 D. 当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，黄铜矿与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，微生物作用下硫与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子。 【详解】A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，故A正确； B．由图可知，硫酸铁、硫酸是可循环利用的中间产物，故B正确； C．由分析可知，反应①为微生物作用下溶液中的亚铁离子与氢离子、氧气反应转化为铁离子，反应的离子方程式为，故C正确； D．4molFe2+转化为4molFe3+，需消耗1molO2。据硫原子守恒知，1mol来源于0.5molCuFeS2，则将0.5molFe2+转化为0.5molFe3+，需要消耗0.125mol的O2，根据离子方程式2S+3O2+H2O＝4H++2知，将1molS转化为1mol需要1.5molO2，所以生成1mol共消耗的O2的物质的量是1.625mol，故D错误； 故选D。 13. 利用NaClO和尿素[CO(NH2)2]反应制备N2H4∙H2O (水合肼)的实验流程如下图，下列说法错误的是 已知：①氯气与烧碱溶液的反应会放出热量，若温度过高会产生副产物NaClO3；②N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2；③实验流程中各反应没有Cl2产生。 A. 步骤Ⅰ应采用冰水浴降温 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:7 C. 步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中 D. 步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液 【答案】B 【解析】 【分析】将Cl2通入NaOH溶液中，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由于反应放热，若温度过高，会生成副产物NaClO3，则需设法控制温度；往反应后的溶液中一次性加入尿素，发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤出Na2CO3，再将滤液经过处理，便可获得N2H4∙H2O。 【详解】A．步骤Ⅰ中，由于Cl2与NaOH反应放热，可能会发生副反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，生成副产物NaClO3，所以应采用冰水浴降温，A正确； B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与的物质的量之比为2:1，则发生反应5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O，参与反应的氧化剂(Cl2生成7NaCl)与还原剂(Cl2生成2NaClO+NaClO3)的物质的量之比为=7:3，B错误； C．题干信息显示：“N2H4∙H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2”，则步骤Ⅱ中尿素应一次性快速加入反应器中，使尿素快速还原NaClO，防止NaClO氧化N2H4∙H2O，C正确； D．步骤Ⅰ中发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，步骤Ⅱ中发生反应NaClO+CO(NH2)2+2NaOH=N2H4∙H2O+NaCl+Na2CO3，则在步骤Ⅰ生成NaCl的基础上又生成NaCl，所以步骤Ⅲ溶液中Cl-的物质的量大于步骤Ⅰ溶液，D正确； 故选B。 14. 某小组在常压、酒精灯加热和还原铁粉催化条件下进行氨的合成，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：，该反应为放热反应，下列说法错误的是 A. 实验开始时，应先通入反应气体，再点燃酒精灯 B. 因NH4Cl和NaNO2反应放热，故应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中 C. 为避免尾气造成环境污染，应将装置Ⅲ更换为图IV所示装置 D. 在通风橱中进行该反应，若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3引起的倒吸 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验开始时先排除装置内的氧气，然后再点燃酒精灯，否则存在氧气和氢气发生爆炸的风险，A正确； B．因和反应放热，而冰醋酸的沸点低易挥发，所以应将冰醋酸缓缓加入小广口瓶中，B正确； C．氨气极易溶于水，装置Ⅲ的吸收方式会发生倒吸，但如果氢气过量，而IV的装置是密封的，所以也不能用于气体的尾气收集，C错误； D．因为氨气极易溶于水，而氢气不溶于水，所以若稀硫酸和锌粒产生的H2足够多，能避免NH3性质检验时引起的倒吸，D正确； 故选C。 15. 向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列说法错误的是 A. A点溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4 B. AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. 反应中生成的n(NO)：n(H2)=1：2 D. 最终溶液中溶质的物质的量浓度约为1 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【分析】向400 mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉，依次发生反应 。 【详解】A．A点硝酸根离子恰好完全反应，铁被氧化为Fe3+，则溶液中的溶质为Fe2(SO4)3和H2SO4，故A正确； B．AB没有气体放出，则发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B正确； C．OA段放出NO、BC段放出H2，根据图像，反应生成NO消耗Fe的物质的量为 ，生成H2消耗Fe的物质的量为 ，由反应可知生成0.2mol NO，由反应可知生成0.1mol H2，生成的n(NO)：n(H2)=2：1，故C错误； D．最终溶液中溶质为FeSO4，根据图像，参加反应的Fe的物质的量为，则生成FeSO4的物质的量为0.4mol，FeSO4的物质的量浓度约为1 mol·L-1，故D正确； 选C。 二、填空题(5大题，共55分) 16. 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价—类”二维图如下。 回答下列问题： （1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。 （2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。 （3）实验室中，检验溶液中含有的离子方程式是：___________。 （4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________。当反应消耗3.36 L(换算成标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。 （5）硝酸工业尾气(含NO和物质B)会产生___________ (写出2种环境污染)，常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品NaNO2，该反应的离子方程式为___________。 （6）将32 g铜与140 mL一定浓度的C溶液反应，铜完全溶解时产生11.2 L(换算成标准状况)气体。 ①参加反应的C的物质的量为___________ mol； ②欲使铜与C反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要通入O2___________mol。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 0.1 （5） ①. 酸雨、光化学烟雾、雾霾(任写2种) ②. （6） ①. 1.5 ②. 0.25 【解析】 【分析】根据价类二维图，A为、B为、C为。 【小问1详解】 物质A()生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。 【小问2详解】 在加热条件下，物质C()的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式。 【小问3详解】 检验溶液中含有是先将在NaOH溶液并加热的条件下转化为，再通过湿润的红色石蕊试纸检验，离子方程式是：。 【小问4详解】 物质B()为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：； 当消耗3.36 L，物质的量为0.15 mol，，转移电子的物质的量为0.1 mol。 【小问5详解】 NO和会产生酸雨、光化学烟雾、雾霾等危害； NO和常用NaOH溶液吸收处理，可获得副产品，该反应的离子方程式为。 【小问6详解】 ①将32 g铜与140 mL一定浓度的C()溶液反应:、；Cu的物质的量，设与稀硝酸反应的Cu为x mol，与浓硝酸反应的Cu为y mol，则有x+y=0.5 mol；产生11.2 L(换算成标准状况)气体的物质的量，则有；解得x=0.375、y=0.125； 参加反应的C()的物质的量为1.5 mol。 ②铜与 C()反应生成的气体是，转化为转移电子数；，转化为转移电子数；在NaOH溶液中全部转化为转移电子总数为0.75+0.25=1 mol；1mol转移4 mol电子，故至少需要通入0.25 mol。 17. 硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，某实验小组设计了如图装置制备并探究二氧化硫的性质。回答下列问题： （1）装置A中发生的反应属于___________ (填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。 （2）装置B中反应的化学方程式为___________，证明SO2具有___________ (性质)。 （3）上述实验中，能证明具有漂白性的现象是___________。 （4）装置D中反应的离子方程式为___________。 （5）上述实验装置存在的缺陷是___________。 （6）实验中观察到E中产生了白色沉淀，某学习小组为探究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应进行如下实验： 实验 现象 向盛有2 mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体 试管内有白色沉淀产生，接近试管口处略有红棕色气体 ①白色沉淀是___________ (填化学式)。 ②甲同学认为白色沉淀产生的原因是与SO2发生了反应，则溶液中反应的离子方程式为___________。 ③乙同学认为白色沉淀产生是因溶液中溶解的O2氧化了SO2，并实验验证：向盛有2 mL 1 mol·L-1 X溶液___________ (填X的化学式)的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内产生白色沉淀，说明其推测正确。 ④在氧化SO2的过程中，为探究和O2哪种微粒起主要作用，小组用pH传感器分别测定上述两组实验溶液pH随时间(t)变化的曲线如下图：综上所述，在氧化SO2的过程中，起主要的作用微粒是___________ (填化学式)，理由是___________。 【答案】（1）非氧化还原反应 （2） ①. ②. 氧化性 （3）C中的品红溶液褪色 （4） （5）未进行尾气处理 （6） ①. ②. (或其他合理答案) ③. ④. ⑤. 图中cd的pH变化趋势和幅度接近(或其他合理答案) 【解析】 【分析】A中反应生成二氧化硫，二氧化硫具有一定还原性、氧化性，B中反应生成硫单质黄色沉淀，C中使得品红溶液褪色，D中二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，使得溶液褪色，E中硝酸根离子使得二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀。 【小问1详解】 装置A中发生的反应为，反应中没有化合价的变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原反应； 【小问2详解】 装置B中与硫化氢反应生成硫单质黄色沉淀，化学方程式为：；反应中硫元素的化合价降低，发生还原反应，体现的氧化性，故答案为：；氧化性； 【小问3详解】 由分析可知，C中品红溶液褪色，证明具有漂白性，故答案为：C中品红溶液褪色； 【小问4详解】 D中二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，反应生成锰离子和硫酸根离子，锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为：； 【小问5详解】 二氧化硫有毒，实验装置存在的缺陷是缺少尾气处理装置，故答案为：未进行尾气处理； 【小问6详解】 ①二氧化硫和硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀；故白色沉淀为，故答案为：； ②与发生了氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，结合质量守恒，总反应为：； ③乙同学认为白色沉淀产生的原因是溶液中溶解的氧化了，则需要设计实验排除溶液中硝酸根离子的干扰，故实验设计可以为：向盛有2 mL 溶液的试管中，缓慢通入二氧化硫气体，试管内产生白色沉淀，说明溶液中溶解的氧化了，故答案为：； ④分别向氯化钡溶液、硝酸钡溶液，通入，pH的变化趋势幅度接近，因此在氧化的过程中，起主要作用的微粒是，故答案为：；图中cd的pH变化趋势和幅度接近。 18. LiFePO4是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料制备LiFePO4的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）LiFePO4中Fe的化合价为___________。 （2）“操作I”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通入Cl2，该反应的离子方程式为___________。 （6）Li2CO3与碳粉、FePO4在高温下反应的尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，若浓缩卤水中c(Li+)=0.05 mol·L-1，取10 L卤水制备LiFePO4，生产过程中产生3.36 L CO2(标准状况下)，则锂元素的利用率为___________。[利用率= 【答案】（1）+2 （2）过滤 （3）Mg(OH)2 （4） （5） （6）60% 【解析】 【分析】以盐湖浓缩卤水(主要含等离子)为原料，加入石灰乳（氢氧化钙）后，使转化为沉淀，过滤除去，分离沉淀后的滤液，加入石灰乳引入了新的，所以需要除钙，除钙后溶液中主要含，加入纯碱使以沉淀析出，此时滤液中主要为，然后将与碳粉、混合，高温条件下反应得到，同时产生含一氧化碳或二氧化碳的尾气，据此分析解答。 【小问1详解】 中Li为+1价，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2价； 【小问2详解】 由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤； 【小问3详解】 由分析可知“滤渣”的主要成分为； 【小问4详解】 “沉锂”的过程是加入使转化为沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 “滤液”中含，调节溶液显酸性后通使被氧化生成，被还原为，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 该反应的化学方程式可根据原子守恒和题给“CO2和CO的物质的量之比为1:1”的条件进行配平，得到该反应的化学方程式为，浓缩卤水中，则，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则，由反应方程式可知：，则锂元素的利用率为。 19. 是大气污染物之一，可通过多种方法对工业烟气中的进行脱除并回收含硫产品，实现的资源化利用。 （1）双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中的过程如图所示： 物质A的化学式为___________，写出“再生”步骤的化学方程式：___________。 （2）催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应实现脱除，反应原理如图-1所示。 ①步骤Ⅰ中还原的化学方程式为___________，若生成理论上消耗___________。 ②与混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对脱除率的影响如图-2所示，随着气体流速的增大，脱除率降低的原因是___________。 ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因是___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2） ①. ②. 2 ③. 气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应) ④. 反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少) 【解析】 【分析】对工业烟气中的进行脱除并回收的原理为： 1.双碱脱硫法，在含的烟气中加入NaOH溶液吸收，然后加入进行再生，生成NaOH溶液循环到吸收步骤重复利用，产生的通入氧化为达到脱硫效果； 2.催化氧化脱硫法：使用活性炭作催化剂，与混合气体在活性炭表面吸附并发生反应：、来实现脱除，据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A的化学式为：；再生时发生的反应为：。 【小问2详解】 ①根据分析及图-1步骤 I可知还原的化学方程式为：；由步骤 I+步骤Ⅱ得总反应方程式为：，则生成理论上消耗的物质的量为：； ②由于催化剂活性炭与气体接触时间越充足，催化效率越高，所以当气体流速过大，使活性炭表面吸附的减少，接触时间变短，导致脱除率降低(或气体流速过大，与催化剂不能充分接触发生反应)； ③反应进行一段时间后，脱除效率降低的可能原因为：反应生成的硫单质覆盖在活性炭表面，阻止活性炭吸附，使催化剂活性降低(或与活性炭反应，使催化剂减少)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $