精品解析：四川内江市威远中学校2026-2027学年高三上学期第一次月考 化学试题

威远中学校2027届高三上期第一次月考化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．春节“五帝铜钱”主要成分是铜合金（如黄铜，含铜和锌等），属于合金，A正确； B．中秋纸灯笼的主要材料是纸，其主要成分为纤维素，属于有机物，B错误； C．重阳菊花酒陶罐的主要材料是陶瓷，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误； D．端午木质龙舟的主要材料是木材，主要成分为纤维素，属于有机物，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. 苯的结构简式： C. 的形成过程： D. 的系统命名：5-氟甲苯 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态碳原子价电子排布为，轨道2个电子自旋相反，能级2个电子分占不同轨道且自旋平行，该轨道表示式符合核外电子排布规则，A正确； B．是苯的分子式，苯的结构简式应体现其环状结构，如凯库勒式，B错误； C．是共价化合物，原子间通过共用电子对结合，不存在电子得失形成离子的过程，图示为离子化合物的形成过程，C错误； D．该有机物以甲苯为母体，甲基所连碳原子为1号，氟原子位于2号碳，系统命名应为2-氟甲苯，D错误； 故选A。 3. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B. 利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C. 硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D. 明矾[]净水，体现了胶体的吸附性 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚（石炭酸）可用于杀菌消毒，但其作用机制主要是通过使蛋白质变性和破坏细胞膜，而非氧化还原反应，A错误； B．分离C60和C70时，“杯酚”（杯芳烃）的空腔大小刚好能“识别”并通过分子间作用力选择性地结合C60分子，而C70因为尺寸不匹配就无法进入，这正是超分子化学中“分子识别”特征的体现，B正确； C．硫代硫酸钠（Na2S2O3）在脱氯过程中与氯气（Cl2）发生反应：，硫代硫酸钠中硫的化合价从+2升至+6，被氧化，而氯被还原，因此硫代硫酸钠作为还原剂，体现了其还原性，C正确。 D．明矾溶于水后，Al3+水解生成Al(OH)3胶体，能吸附水中带负电的悬浮颗粒和杂质，使其聚沉，从而达到净水目的，因此，该用途正确体现了Al(OH)3胶体的吸附性，D正确； 故选A。 4. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯分子中含有的C原子数为 B. 1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C. 一定条件下，1 mol乙酸与足量乙醇反应，可生成个乙酸乙酯分子 D. 含有电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数为，A错误； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，故的溶液中的数目小于，B错误； C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故乙酸与足量乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于，远小于，C错误； D．的摩尔质量为，的物质的量为，1个分子含10个电子，故含有的电子数为，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘： B. 用石墨电极电解溶液： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2+2H2O+2CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应写化学式，正确离子方程式为，A错误； B．电解溶液时，生成的会与溶液中的结合生成沉淀，给出的方程式中未体现该沉淀，正确离子方程式为 ，B错误； C．与在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，二者均为强酸可拆，离子方程式符合电子、电荷、物料守恒规则，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与反应生成，只有羧基能与反应，故1mol水杨酸仅消耗1mol ，正确离子方程式为++H2O+CO2，D错误； 故选C。 6. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B. 水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D. 燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强酸性条件下，具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中，会与发生双水解反应，且在中性环境中会大量水解为，故在中性环境中不能大量存在，B错误； C．弱碱性条件下，与之间发生反应，因此与不能大量共存，C错误； D．、、、、可以大量共存，D正确； 故答案选D。 7. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 B. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C. 乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰高度之比都是3：2：1 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲酸为弱酸，可与氢氧化铜发生中和反应，溶液显蓝色；乙醇无明显现象；乙醛和新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下会生成砖红色沉淀，A正确； B．元素分析仪只能测定出元素种类，不能确定有机物的分子式，B错误； C．乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰面积之比都是，并不是峰高度，C错误； D．麦芽糖、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，D错误； 故选A。 8. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 【答案】B 【解析】 【分析】根据氯元素的“价类”二维图可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐、f为次氯酸盐。 【详解】A．工业上常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，A错误； B．ClO2是重要的高效消毒剂，可用作自来水厂的水体消毒剂，B正确； C．根据：、可知，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)＜lmol，C错误； D．d为HClO，具有漂白性，可导致pH试纸褪色，D错误； 答案选B。 9. 安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C6H8O7 B. 1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C. 该有机物含有2种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式统计各原子个数，可得该有机物分子式为，A正确； B．只有羧基可与反应生成，1 mol该有机物含有3 mol羧基，与足量碳酸氢钠反应生成，B错误； C．该有机物含有羧基、羟基共2种官能团，C正确； D．羧基可发生中和反应、酯化（取代）反应，羟基可发生酯化（取代）反应、氧化反应，有机物还可以发生燃烧这种类型的氧化反应，因此能发生取代、中和、氧化反应，D正确； 故答案选B。 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B 常温下Cu与浓硫酸不反应 常温下Fe与浓硫酸也不反应 C Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS D NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温下铁与水蒸气反应方程式为，反应生成和，而非，A错误； B．常温下与浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，并非不反应，B错误； C．的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成而非，C错误； D．可与酸式盐反应生成正盐，与反应生成，离子方程式为，同理与反应可生成，离子方程式为，D正确； 故本题答案选D。 11. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．证明溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的溴能和硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰的检验，A错误； B．加入稀硫酸水解后，需加入氢氧化钠至溶液呈碱性再加入新制氢氧化铜，B错误； C．探究乙酸乙酯的水解速率，乙酸乙酯的密度小于水溶液的密度，因此乙酸乙酯在上层；且酸和碱的浓度未知，未控制变量，C错误； D．生成的乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，可证明溴乙烷发生消去反应，D正确； 故选D。 12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A. 电负性：Q>Y>X B. 原子半径： C. Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D. Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 【答案】A 【解析】 【分析】核外只有1种自旋取向的电子，说明核外仅有1个电子，为；最外层电子数是内层的3倍，内层电子数为2、最外层为6，为；和价电子数相同且原子序数更大，为；短周期金属性最强的元素为；原子序数介于11~16之间，s能级总电子数等于p能级，电子排布为，即，且的轨道全满，第一电离能大于相邻的和，符合题意。 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，故电负性，中S显-2价，电负性，正确顺序为，A错误； B．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，B正确； C．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的简单氢化物，C正确； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，D正确； 故选A。 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碘单质可与过量的溶液发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能证明淀粉完全水解，A错误； B．2,2-二甲基-1-卤丙烷中卤素原子的β位碳原子上无氢原子，无法发生消去反应生成卤离子，即使为溴代烃也不会产生淡黄色沉淀，B错误； C．苯酚酸性弱于碳酸，与反应仅生成，无气泡产生；苯甲酸酸性强于碳酸，与反应可生成产生气泡，因此该苯酚溶液中可能混有苯甲酸，C正确； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是苯环活化了甲基，甲基被氧化，而非甲基影响苯环活性，D错误； 故选C。 14. 利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A. 试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C. a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸与Cu反应时，S元素发生化合价变化，并未体现H＋的氧化性，A错误； B．液面上升并不能说明一定是SO2与水反应，也可能是物理意义上的SO2溶于水，B错误； C．a处为Na2S溶液，溶液变浑浊说明SO2与Na2S反应生成S沉淀， SO2中S的化合价下降，说明SO2具有氧化性，C正确； D．b处品红褪色体现SO2的漂白性，但使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有还原性，D错误； 故答案选C。 15. 常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中电离的方程式为：， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 当时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中无分子，所以在水中第一步完全电离，H2A电离的方程式为：，，故A错误； B．根据图示，当时氢氧化钠溶液体积为0时，HA－的分布系数为0.9，A2－的分布系数为0.1，H2A溶液中HA-的浓度为0.09mol/L、A2-的浓度为0.01mol/L、氢离子浓度约为0.1mol/L，常温下，的电离常数为，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为NaHA，HA-电离使溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为：，故C错误； D．当时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒，2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，所以，故D错误； 答案选B。 二、解答题 16. 亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃；②溶液为黄色，为砖红色沉淀；，，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______________，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是__________________________________________。 （2）常温下，装置A中制取的离子方程式为___________________________________。 （3）实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为_________(填化学式)。 （4）测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i．准确称量产品加入锥形瓶中，加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是____________________。 ②所得产品中的质量分数为((保留三位有效数字)________________________；下列情况会导致所测的质量分数偏大的是______(填序号)。 A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B．滴定前，锥形瓶中有少量水 C．铬酸钾指示剂浓度过高 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 打开、关闭，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气 （2） （3） （4） ①. 中和、水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 ②. ③. AD 【解析】 【分析】该实验的原理是，实验过程中可能存在少量被氧化为，则可能存在反应。沸点：为-6℃，为5℃，F控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质会冷凝为液体而被收集，未反应的、由于沸点低于-15℃而不会冷凝，以气体形式逸出进行尾气处理。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，为防止被氧化，通入和前，应排尽装置中的空气，具体操作：打开、关闭，向装置中通入氩气。 【小问2详解】 装置A中制取，根据装置中给出的反应物：溶液、稀硫酸和溶液，分析元素化合价知，为氧化剂，为还原剂，反应离子反应为。 【小问3详解】 实验过程中产生的少量会发生反应。沸点为5℃，F中控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质为。 【小问4详解】 ①、水解生成、和，溶液呈酸性，滴入，与反应，使浓度降低，从而无法形成砖红色沉淀来指示滴定终点，加入溶液，中和、水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。 ②和的水解反应分别为，；滴定原理为。故和的物质的量之和等于滴定时消耗标准液的物质的量。，的质量分数。 A．滴定前尖嘴有气泡、终点消失，读取的标准液体积偏大，结果偏大，A符合题意； B．锥形瓶内残留少量水，不改变待测的物质的量，对结果无影响，B不符合题意； C．铬酸钾浓度过高，会使滴定终点提前，读取的标准液体积偏小，结果偏小，C不符合题意； D．滴定前俯视读数、滴定后仰视读数，读取的标准液体积偏大，结果偏大，D符合题意； 故选AD。 17. 稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）和互为________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。 （2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“滤渣A”的化学式为________。 （4）生成沉淀的离子方程式为________。 （5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是________。 （6）X的化学式可以为________；“调节pH”时，需要控制pH范围是________。 【答案】（1） ①. 同位素 ②. f （2）1：4 （3）SiO2 （4） （5） ①. 85℃后升温，铈浸出率提升很小，但温度升高会增大能耗，提高生产成本 ②. 具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境 （6） ①. Fe ②. 【解析】 【分析】对矿粉通入空气焙烧，中Ce元素被氧气氧化为和​，同时放出​气体，杂质价态不发生变化。焙烧得到的烧渣用稀硫酸酸浸，​不溶于稀硫酸，成为滤渣A被除去，、​溶解为、，Ce的氧化物溶解后得到含的浸出液。 随后加入硫脲、硫酸钠沉铈，元素转化为沉淀即滤渣B，滤液为含、的硫酸盐溶液；向滤液加入还原剂将还原为，再调节pH使完全沉淀而保留，过滤后分别对滤液、滤渣做系列操作，即可得到​和。 滤渣B经碱溶、酸溶得到溶液，加入​沉淀出​，煅烧后得到最终产物​。 【小问1详解】 两种Ce原子质子数相同、中子数不同，互为同位素；基态Ce原子价电子填充在f轨道，属于f区元素。 【小问2详解】 焙烧时Ce从+3价升高为+4价，​作为氧化剂，每个得，对应4 mol Ce失电子，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4。 【小问3详解】 “焙烧”时，Ce元素转化为和，最终得到 Fe2O3、Al2O3、SiO2、CeF4、CeO2，“酸浸”时，SiO2不与硫酸反应，故“滤渣A”为SiO2。 【小问4详解】 结合电离出的生成沉淀，释放出的与反应生成​和水，配平得到该离子方程式：。 【小问5详解】 由图1可知，85℃时铈浸出率达到较高水平，继续升温浸出率提升不明显，且升温造成能源浪费大，水分的挥发多等；具有强氧化性，若将稀硫酸换成稀盐酸，会氧化生成有毒的，污染环境。 【小问6详解】 还原步骤需要将还原为，铁粉还原不引入新杂质，因此X可以为Fe；调节pH目的是使完全沉淀，不沉淀，结合表格数据可知pH范围为。 18. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i． 反应ii． （1）计算反应的___________。 （2）一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 （4）可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 （5）时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 （6）若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 【答案】（1） （2） （3）高温 （4） ①. 少 ②. 氧空位少，基元反应活化能高 （5）C （6） ①. 1.28 ②. 0.04 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，用反应ⅱ-反应ⅰ即可得到目标反应：，=。 【小问2详解】 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等：，即2=，反应ⅰ的平衡常数K=，联立两式可知K=。 【小问3详解】 自发反应的判据为，反应ⅱ>0，气体分子数从2变为4，>0，因此高温下足够大，可使<0，反应自发进行。 【小问4详解】 从能量变化图可知：氧空位少时，各基元步骤的活化能更高，反应速率更慢，不利于反应进行，氧空位多的体系，活化能更低，反应更易进行。 【小问5详解】 该反应是气体分子数增大的反应，压强较低时，反应未达平衡，压强增大，反应速率加快，转化率升高，达到平衡点后，压强增大，平衡逆向移动，的转化率降低，从图中变化趋势可知从最高点后均为平衡状态的点，即这三个点中C点为化学平衡状态点。 【小问6详解】 B点转化率为80%，则，根据反应式可得，反应时间为5 min，因此； C点为平衡状态，由图示中的数据列三段式平衡时总的物质的量为，C点压强为0.5 MPa，各物质的分压为，，，，分压平衡常数==。 19. 艾多昔酚（F）是重要的抗肿瘤、抗骨质疏松药物。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）化合物D的官能团名称是____________________。 （2）写出B的结构简式____________________。 （3）E到F的反应类型是____________________。 （4）C→D化学方程式为____________________。 （5）H为A的同系物，比A的相对分子质量大14，化合物H的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。写出其中一种核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式_________。 ①能发生银镜反应且能发生水解；②属于芳香族化合物。 （6）针枞酚（）是一种利胆药物。参照上述信息，设计以苯和乙酸为原料制备针枞酚的合成路线：_________________________（其他无机试剂任选）。 【答案】（1）碳碘键、羰基 （2） （3）消去反应 （4）+CH3CH2Br+HBr （5） ①. 14 ②. （或） （6） 【解析】 【分析】A为苯乙酸（），羧酸与氯化亚砜（）发生反应，的羟基被氯原子取代，生成酰氯B（）。B和碘苯在催化下发生取代反应，酰氯的酰基取代碘苯苯环上对位的氢，得到含羰基的C。C在、50%NaOH条件下发生取代反应，引入乙基，得到D。D的羰基在作用下发生加成反应，羰基转化为羟基，得到叔醇类中间体E。E的羟基在浓HCl/CH3CH2OH/NaOH条件下发生消去反应，脱去一分子水形成碳碳双键，最终得到目标产物艾多昔酚F。 【小问1详解】 观察D的结构，含与苯环直接相连的羰基（C=O），以及苯环上连接的碳碘键。 【小问2详解】 A是苯乙酸（），与反应时，羧酸的羟基被氯原子取代，生成酰氯，结构简式为 。 【小问3详解】 E到F发生消去反应。 【小问4详解】 该反应为取代反应，C的羰基α位（亚甲基）在强碱NaOH作用下生成碳负离子，与溴乙烷发生亲电取代，在α位引入乙基得到D，化学方程式为+CH3CH2Br+HBr。 【小问5详解】 A是苯乙酸（），H是A的同系物且相对分子质量大14，即多1个，属于芳香酸类同系物，分子式为。H的同分异构体能发生银镜反应且能水解，说明含甲酸酯基；属于芳香族化合物，含苯环。苯环上1个取代基：、，共2种；苯环上2个取代基：组合为和（邻、间、对3种）、和（邻、间、对3种），共6种；苯环上3个取代基：、、，两个甲基在苯环的位置有邻、间、对三种情况，对应的甲酸酯基插入后共6种；共2+6+6=14种。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为（或）。 【小问6详解】 乙酸与反应生成乙酰氯；苯和液溴在（或Fe）催化下发生取代反应得到溴苯；两者在催化下发生傅-克酰基化反应得到；其中溴原子在碱性条件下水解酸化得到酚羟基，最终得到对羟基苯乙酮，合成路线为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2027届高三上期第一次月考化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 传统节日“承载文化根脉”。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．春节“五帝铜钱” B．中秋纸灯笼 C．重阳菊花酒陶罐 D．端午木质龙舟 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 基态碳原子的价电子轨道表示式： B. 苯的结构简式： C. 的形成过程： D. 的系统命名：5-氟甲苯 3. 物质用途体现性质，下列两者对应关系不正确的是 A. 苯酚用于杀菌消毒，体现了苯酚的氧化性 B. 利用“杯酚”分离和，体现了超分子分子识别的特征 C. 硫代硫酸钠用作脱氯剂，体现了硫代硫酸钠的还原性 D. 明矾[]净水，体现了胶体的吸附性 4. 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L苯分子中含有的C原子数为 B. 1.0 L 1.0 mol/L的溶液中的数目为 C. 一定条件下，1 mol乙酸与足量乙醇反应，可生成个乙酸乙酯分子 D. 含有电子数为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸与淀粉碘化钾溶液检验食盐中加碘： B. 用石墨电极电解溶液： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2+2H2O+2CO2 6. 2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A. 工业废水脱硝处理液(强酸性)：、、、 B. 水体重金属吸附处理液(中性)：、、、 C. 土壤酸化改良液(弱碱性)：、、、 D. 燃煤脱硫吸收液(含过量)：、、、 7. 关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛 B. 用现代元素分析仪可确定有机物分子式 C. 乙醇、丙醛、丙酸的核磁谱图中的峰高度之比都是3：2：1 D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 8. 氯及其化合物在生产生活中应用广泛。如图为氯元素的“价类”二维图，下列叙述正确的是 A. 工业上常将b通入NaOH溶液中制备漂白粉 B. c可用作自来水厂的水体消毒剂 C. 1mol的b溶于水后，溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=lmol D. d为弱酸，可用pH试纸测定其溶液的pH 9. 安岳是中国柠檬之乡，柠檬中富含柠檬酸，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 该有机物的分子式为C6H8O7 B. 1mol该有机物与足量碳酸氢钠反应，产生4molCO2 C. 该有机物含有2种官能团 D. 该有机物能发生取代反应、中和反应、氧化反应 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B 常温下Cu与浓硫酸不反应 常温下Fe与浓硫酸也不反应 C Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS D NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．验证苯和溴发生取代反应 B．探究蔗糖的水解反应并验证水解产物 C．探究乙酸乙酯的水解速率 D．证明溴乙烷发生消去反应 A. A B. B C. C D. D 12. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。原子核外电子只有一种自旋取向，原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，和基态原子的价电子数相同，是短周期中金属性最强的元素，原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，且第一电离能比同周期相邻元素都高。下列说法错误的是 A. 电负性：Q>Y>X B. 原子半径： C. Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 D. Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物中，一种为强碱，一种为强酸 13. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量淀粉水解液，加入足量溶液调节至碱性，加入碘液 碘液未变蓝 淀粉已完全水解 B 将2，2-二甲基-1-卤丙烷与的乙醇溶液混合加热，向反应后的混合液中滴加稀硝酸酸化的溶液 产生淡黄色沉淀 该卤代烃中官能团为碳溴键 C 向某苯酚溶液中滴加少量溶液 有气泡产生 该苯酚溶液中可能混有苯甲酸 D 向两支分别盛有苯和甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液 盛有甲苯的试管中高锰酸钾溶液褪色 甲基影响了苯环的活性 A. A B. B C. C D. D 14. 利用如图所示装置进行实验（夹持及加热装置略），打开，将铜丝插入浓硫酸中进行加热，一定时间后停止加热，抽出铜丝，关闭。取下橡胶塞，干燥管内液面上升。下列说法正确的是 A. 试管中溶液变蓝，体现了的氧化性 B. 干燥管内液面上升至高于烧杯中液面，说明能与水反应 C. a处溶液变浑浊，说明具有氧化性 D. b、c处溶液褪色，均体现了的漂白性 15. 常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中电离的方程式为：， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 当时， 二、解答题 16. 亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。 ①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃；②溶液为黄色，为砖红色沉淀；，，。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______________，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是__________________________________________。 （2）常温下，装置A中制取的离子方程式为___________________________________。 （3）实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为_________(填化学式)。 （4）测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i．准确称量产品加入锥形瓶中，加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。 ii．取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。 ①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是____________________。 ②所得产品中的质量分数为((保留三位有效数字)________________________；下列情况会导致所测的质量分数偏大的是______(填序号)。 A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B．滴定前，锥形瓶中有少量水 C．铬酸钾指示剂浓度过高 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 17. 稀土被称为“工业味精、新材料之母”。工业上一种以氟碳铈矿（，含、、杂质）为原料制备、和的工艺流程如图所示： 已知：①通入空气焙烧氟碳铈矿粉，Ce元素转化为和，具有强氧化性； ②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.5 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 回答下列问题： （1）和互为________，基态Ce原子的价层电子排布式为，属于________区元素。 （2）“焙烧”时，Ce元素参与的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 （3）“滤渣A”的化学式为________。 （4）生成沉淀的离子方程式为________。 （5）“酸浸”时，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，适宜温度下铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产选择的而不是的原因是________；不能将稀硫酸换成稀盐酸的原因是________。 （6）X的化学式可以为________；“调节pH”时，需要控制pH范围是________。 18. 综合利用化石燃料，提高利用率，有助于实现“碳达峰、碳中和”。 Ⅰ．甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： 反应i． 反应ii． （1）计算反应的___________。 （2）一定温度下，反应存在，(、为正、逆反应速率常数)。该温度下反应i的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 （3）反应ii在___________(填“高温”或“低温”)下易自发进行。 （4）可用作甲烷干气重整反应的催化剂。晶体氧空位数不同时，反应历程中的基元反应的能量变化如下图所示。据此判断，氧空位越___________(填“多”或“少”)，越不利于反应进行，判断的理由是___________。 Ⅱ．在一密闭容器中，通入和，利用甲烷的水蒸气重整反应制备氢气，反应方程式为。 （5）时，反应时间相同，的转化率随压强的变化如下图所示。图中处于化学平衡状态的点有___________(填图中标号)。 （6）若5 min末反应至B点，用单位时间内的物质的量变化表示的化学反应速率___________；此温度下该反应的分压平衡常数___________。 19. 艾多昔酚（F）是重要的抗肿瘤、抗骨质疏松药物。其合成路线如下： 请回答下列问题： （1）化合物D的官能团名称是____________________。 （2）写出B的结构简式____________________。 （3）E到F的反应类型是____________________。 （4）C→D化学方程式为____________________。 （5）H为A的同系物，比A的相对分子质量大14，化合物H的同分异构体中，满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构）。写出其中一种核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为的结构简式_________。 ①能发生银镜反应且能发生水解；②属于芳香族化合物。 （6）针枞酚（）是一种利胆药物。参照上述信息，设计以苯和乙酸为原料制备针枞酚的合成路线：_________________________（其他无机试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $