湖南省岳阳市岳阳县2023-2024学年高一下学期期末考试 化学试卷

2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一　化学参考答案及评分标准 1、 选择题。 1-5 BADCB 6-10 BDCAD 11-14 DABC 二、填空题。 15. （1）脱水 （2）2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（箭头、符号等未标扣1分，未配平扣一分，物质写错不得分；下同） （3）c （4）SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2 （5）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO (或二氧化硫具有还原性，会干扰一氧化碳的检测，或其他合理答案) （6）除去混合气体中的SO2 （7）f处澄清石灰水不变浑浊，g处产生黑色固体（每一点1分） 16. （1）A （2）0.12mol·L-1·min-1 （单位不正确扣1分，计算不正确不得分） （3）cde（错选不得分、少选扣一分） （4）①铝 ②4Al-12e-=4Al3+ (或Al-3e-=Al3+) ④有助于氧气附着，增大接触面积（任答一点给2分） 17. （1） （2）玻璃棒、漏斗（写对一个给1分） （3）I 向装有少量滤液的试管中加入氢氧化钠浓溶液并微热，试管口产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明的存在（取样-操作-现象-结论，少一步扣一分） （4）2 : 1 1.6NA （5） 18. （1）不饱和烃 羟基 （2） CH2=CH2+ H2O CH3─CH2OH 加成反应（只写“加成”扣一分） （3） 通入酸性高锰酸钾溶液（或其他合理答案） （4） nCH2=CH-COOC2H5 （5） CH2=CH-COOH+HOC2H5CH2=CHCOOC2H5 + H2O （可逆符号写成“→”也可） 防止倒吸 学科网（北京）股份有限公司 $$2024年上学期期末教学质量监测试卷 高一 化学 温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考 试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 0-16 S-32 Zn-65 一、选择题。（每小题只有一个选项符合题意。本题共14道小题，每小题3分，共42分） 1.下列做法不符合绿色化学理念的是 A.将废旧塑料裂解为化工原料 B.道路结冰时大量使用融雪剂 C.开发及推广使用新能源汽车 D.用壳聚糖制农用可降解地膜 2.下列能量转化过程是由化学能直接转化为电能的是 A.燃料电池放电 B.风力发电 C.使用燃气灶煮饭 D.火力发电 3.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A.计算机芯片的主要材料是二氧化硅 B.公路铺设的沥青属于天然无机材料 C.S02可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料经高温烧结而成 4.化学学科需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语描述正确的是 A.盐酸的分子式为HCl B.质子数为92，中子数为143的轴原子：U C.乙烯的球棍模型：。 D.H0,的电子式：H[0:0时H 5.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.食物存放在冰箱里 B.用稀硫酸而不用浓硫酸与金属锌反应制氢气 C.在铁制品表面刷油漆 D.橡胶制品中添加抑制剂 6.下列说法正确的是 A.℃和N互为同位素 B.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体 C.H,0和H0互为同分异构体 D.CHOH与CHO-CH3互为同系物 7.在一密闭容器中进行反应：2S02(g)+02(g)、一2S0,(g),该反应达到平衡时，下列说法 错误的是 A.反应达到了最大限度 B.SO2的浓度保持不变 C.正、逆反应速率相等 D.反应停止 高一年级化学试卷第1页（共6页） 8.物质的性质往往决定着其在实际生活中的用途，下列物质的性质与用途描述正确且 具有对应关系的是 A.金属铝具有良好的导电性和导热性，因此可以用来制作航空航天材料 B.无水硫酸铜能够与水结合形成蓝色晶体，因此常常被用作干燥剂 C.二氧化硫虽然具有一定毒性，但可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，因此可以用 作食品添加剂 D.氨气是一种无色无味的气体，很容易液化，且汽化时需要吸收大量的热，因此可以 用作制冷剂 9.部分含S和C1的物质分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 个化合价 +6 4 氢 化+2 6 物 物 物质类别含 氧单 单 氧含 物质类别 氧 化质 -2 质 化氧 酸 物 物 酸 A.a是电解质 B.向h的溶液中通入c,溶液的漂白性增强 C.b和f与金属Cu的反应可比较出氧化性：b>f D.g具有强氧化性，其漂白原理与c使品红溶液褪色的原理相同 10.用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2A1+4Ba0 高温3Ba↑+Ba0·A,0,下列说法正确的是 A.金属活泼性：Al>Ba .上述反应中Ba是氧化产物 C.金属Ba也能用铝和BaCl2溶液反应制取D.沸点：Al>Ba 11.下列离子反应方程式正确的是 A.铜与浓硫酸反应：Cu+4Hr+S0△Cu+S0,↑+2H,0 B.NaS03与稀硝酸反应：S0}+2H一S02↑+HzO C.向CaCl2溶液中通入C02:Ca2+H0+C02CaC03↓+2H D.NaS,03与稀硫酸混合后溶液变浑浊：S,0房+2H一S↓+S02↑+H,0 12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A.标况下，11.2L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为2N B.常温下，将2.7g铝片投人足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.0.1mol/LNaC03溶液中，含有Na的数目为0.2N D.标准状况下，0.5N个CH,CHOH分子所占的体积约为11.2L 高一年级化学试卷第2页（共6页） 13.下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系不正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 钠在燃烧匙中点燃，迅速 集气瓶内壁有黑色固体 C02被还原成碳 伸入盛满C02的集气瓶中 小颗粒产生 单质 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴入 铁锈中含有二价 KMnO4溶液 紫色褪去 铁 石蜡油加强热，将产生的 气体通入Br2的CCL溶液 溶液红棕色变无色 气体中可能含有 乙烯 D 用激光笔照射硫的 在与光束垂直的方向可 硫分散到酒精中 酒精溶液 以看到一条光亮的通路 可以形成胶体 14.乙烯催化氧化的过程如下图（部分相关离子未画出），下列描述不正确的是 CH2=CH2 PdCI 过程I PdCl,(CH:=CH2) 02 Cu+. 过程ⅡHO 过程V 过程W H2O Cu2 Pd过程Ⅲ C OH CH CHO A.该转化过程中P的价态发生了变化 B.该转化过程中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C.Cm为该反应的催化剂 D.乙烯催化氧化反应的化学方程式为2CH,一CH,+0,催化剂，2CH,CH0 二、填空题。（本大题共4小题，每空2分，共58分） 15.蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i.白雾中可能含有S02、C02、C0、水蒸气。 i.常温下，C0可与银氨溶液反应：C0+2Ag(NH),0H一2Ag↓+(NH)zC0+2NH3。 实验及现象如下： b.989% 浓硫酸 c,浸有品红 e无水 溶液的棉球硫酸铜 d浸有高锰酸 a.加水润 钾溶液的棉球 湿的蔗糖 ￡澄清 -石灰水 一溶液 一h.NaOH溶液 高一年级化学试卷 第3页（共6页） a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色 褪去；e处固体白色变为蓝色；f处产生少量白色浑浊：g处生成黑色浑浊。 I.小组同学对文献中实验现象进行分析。 (1)a处变为黑色，体现浓硫酸 性。 (2)浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为： (3)针对c、d、e处现象，分析不正确的是 A.c处品红褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 B.d处可能是S02使高锰酸钾溶液褪色 C.将e处无水CuS04移至a、c之间，可证明产物有水 (4)f处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出S02过量时，沉淀变少的化学 方程式 (5)经检验，g处黑色固体是Ag,但不能确认白雾含C0。从氧化还原角度说明理由 Ⅱ.综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 b.989% 浓硫酸 a.加水润 湿的蔗糖 <NaOH E澄清 g.银氨 溶液 石灰水 一溶液 (6)氢氧化钠溶液的作用是 (7)证明有C0生成的实验现象是 16.化学在生产生活中无处不在。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN)、三氧化二铁(FeO,)、硝 酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从 而起到保护作用。 (1)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN,迅速分解，生成氨气和金属钠，同时 释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是 (填字母)，生成氮气的电子式为 高一年级化学试卷第4页（共6页） 能 能 能 反应物 B 生成物 生成物 发应物 反应物 生成物 反应过程 反应过程 0 反应过程 Ⅱ.CH4、CH,OH(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 (2)将2.0 mol CH4和4.0molH0(g)通入容积为4L的反应器，保持容器容积不变，在一 定温度下发生反应CH,(g)+H0(g)、≥C0(g)+3H(g),测得在5mi时，C0的物质 的量为0.8mol,则0-5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为 (3)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0molH0(g)充入密闭容器中发生反应 CH,(g)+H,0(g)一CH,OH(g)+H2(g),下列措施可以提高化学反应速率的是 (填字母)。 a.恒容条件下充人He b.增大体积 c.升高温度 d保持恒容投人更多的HO(g) e.加入合适的催化剂 (4)我国首创以铝-空气一海水电池作为能源的新型海水标志灯，以海水为电解质， 靠空气中的氧气使铝不断被氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会 发出耀眼的白光。 ①电源负极材料为 ;电源正极材料为：石墨、铂网等能导电的惰性材料。 ②负极的电极反应式为： ;正极的电极反应式为： 302+6H20+12e=120H ③，总反应式为：4A1+302+6H0=4A1(0H)3 ④说明：铂做成网状是为了 17.以硫酸工业的尾气S02为主要原料制备KS04、(NH)S03的工艺流程如下图所示： 过量NH,HCO,溶液 CaCO, 空气 NH, KCI 反应I(高温) CaSO 反应血 滤液 反应V →KS0, CO 尾气S0, CaCO; NH.CI 氨水 反应Ⅱ (NH)2SO, 回答下列问题： (1)反应I的化学方程式为 (2)生产过程中，得到滤液时，操作所需的玻璃仪器除烧杯外还有 高一年级化学试卷第5页（共6页） (3)反应Ⅲ所得的CaCO2可在反应 (填“T”、“Ⅱ”或“V”)中重复使用， 检验滤液中阳离子的操作方法是 (4)已知(NH)SO3能将氮氧化物转化为无污染性气体(NH不参与氧化还原反应)， 则(NH)SO与NO2反应（忽略NO2和N04的转化），还原剂和氧化剂的物质 的量之比 ,当生成的无污染性气体体积为4.48L(标准状况)， 该反应转移的电子数目为 (5)将一定比例的氢气和二氧化硫以一定流速通 SO H2S SO2 S+H2O 过装有C0/A10,催化剂的反应容器，反应原 20 理如图所示。结合图中信息写出第2步反应 ALO 的化学方程式： 18.丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯 的路线如图所示。 H20 CH2=CH2 CHCH2OH 催化剂 A 催化剂， CH2=CH-COOC2Hs 02 △ 丙烯酸乙酯 CH2-CHCH3 CH2=CH-COOH 催化剂 B 回答下列问题： (1)CH2=CH2属于 (填“饱和烃”或“不饱和烃”)，A中官能团名称为 (2)上述生成A的化学反应方程式为 ,此反应的反应类型 为 (3)甲烷和乙烯可用 的方法来鉴别。 (4)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织 物。该聚合反应的化学方程式为 (5)实验室用如图所示的装置制取丙烯酸乙酯，他们在试管a中按顺序加入碎瓷片、 有机物A、浓硫酸和D,然后加热。 试管a中生成丙烯酸乙酯的化学方程式： 饱和 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另 Na.CO 一个重要作用 溶液 高一年级化学试卷 第6页（共6页）2024年上学期期末教学质量监测试卷高一化学答题卡 16.{1) 姓名： 陈级： 考场应位号： 片标记庄题考人只填峰：换号枪记口选起种把☐ 上，物地中体男纸手 2 (新耐条无两区) 信尾的零具显城内善随，不下相出无色成相，超由重色通细的￥重无姓， 3) 知 4.行图随可走周的笔修水，以6，再明风5是水重色里水多字笔弟诗建。 5.里林表一体，表要将平是十新登，不成 一，选择题。《每小题凡有一个选项特合随意。本题兵14道小想，身小题3分，矣2分) (4① 提宋：情用8船笔填学方随，棒益时用缘显重干帝，不指有连王青该涂景所■ 12345 68910 11121314 闲国团闭可 闲团团d AUA四 aa网▣网 17,《1) [4a 可可可可0 可可可瓦可 DD可西 (2) 二，填空题。（本大是共4小超，每空2分，共58分）望米：情用0后垂米黑色签字笔作若 3) 15.1 (4) 2) 3) ) 4)】 18.0》 2 (3) (T) 4 高一年级化学答超卡第1具〔共上真) 高一年级发学答超卡第3奚（头2义）