河北省承德市金科大联考2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

2025一2026学年高一年级12月联考 化学参考答案及评分意见 l.C【解析】Na属于单质，A不符合题意；Na2O2是由钠元素和氧元素组成的氧化物，B不符合题意；NaHSO,是 由Na+和HSO组成的钠盐，C符合题意；NaOH属于碱，D不符合题意。 2.B【解析】用湿布覆盖在燃烧的酒精上，达到隔绝氧气而灭火的目的，且扑灭后不会在实验桌上残留其他物 质，A正确；不能在量筒中稀释浓硫酸，B错误；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，其包装箱上应贴腐蚀品标志，C正 确；煤气泄漏，应立即关闭阀门，D正确。 3.D【解析】多数非金属元素原子的最外层电子数大于或等于4，H的最外层电子数为1，故A错误；电子在不同 电子层中能量不同，故B错误；核外电子排布相同的微粒可能为不同元素的粒子，如Na+、F-与Ne,故C错误； 活泼金属单质与活泼非金属单质反应时，金属元素的原子失去电子，在生成的化合物中呈现正化合价，故D 正确。 4D【解析】题甲图通过层级，将纯净物分为单质和化合物，化合物再细分，属于树状分类法，A正确；题乙图中金 属氧化物如Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，均不是碱性氧化物；非金属氧化物如NO、CO是不成盐氧 化物，均不是酸性氧化物，B正确；题丙图将化合物分为电解质和非电解质，是依据在水溶液中或熔融状态下能否 导电，C正确；题丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从不同角度对物质进行分类，D错误。 5.D【解析】氧化还原反应中有可能只有一种元素化合价发生变化，即被氧化和被还原的是同一种元素，A正确； 铁粉用作脱氧剂涉及铁与氧气的反应，该反应属于氧化还原反应，B正确；题给反应为由化合物生成单质的分解 反应，属于氧化还原反应，C正确；题给反应中H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，还原性：H2C2O4>CIO2,D 错误。 6.D【解析CO2溶于水能导电，是因为生成的H2CO3电离产生自由移动的离子，H2CO3是电解质；CO2本身不电 离，熔融态也不导电，CO2是非电解质，A错误；无色溶液中一定不存在棕黄色的Fe3+,B错误；A1Cl3在水溶液中 电离方程式为A1CLl3一A13++3CI,C错误；1个Ca(HCO3)2电离出2个HCO3,2个HCO?需要2个 OH-,故Ca(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Ca(HCO3)2+2NaOH—2H2O+CaCO,￥+ Na2C03,离子方程式为Ca2++2HC0?+2OH-CaC03↓+C0?+2H2O,D正确。 7A【解析】透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色，说明样品中含御元素，A能达到实验目的；萃取需用互不相溶的溶 剂，乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的12，B不能达到实验目的；只加AgNO3溶液不能排除碳酸根等离子 的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银溶液，C不能达到实验目的；苯与N2SO4溶液不互溶，出现分层，应使用分液 漏斗分液，题图示为蒸馏装置，不适用于分离不互溶液体，D不能达到实验目的。 8.D【解析】1mol胭脂红(C2wH1N2O1oSNa)中含有3molS,质量为96g,A正确；连翘酚(C5H1gO,)中碳、氢 原子的个数比为15：18，即5：6，B正确；反应8NH+3Cl2一6NH4Cl+N2中每转移6mol电子，消耗了 8 mol NH3,当消耗标准状况下89.6LNH3,即消耗4 mol NH3时，反应转移3mol电子，转移电子的数目为 3NA,C正确；设CH4和C2H4的物质的量分别为xmol和ymol,则有16x+28y=10.4,x+y=0.5,解得x= 0.3,y=0.2,即CH和C2H的物质的量之比为3：2，D错误。 ⑨化学答案第1页（共4页） 9.A【解析】N2O在空气中久置，与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳和水生成碳酸钠晶体，最终生 成Na2CO3;Na2O2在空气中久置，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，最后变为Na2CO3粉末，I对，Ⅱ对，且有 因果关系，A正确；N2O2能与CO2或H2O反应生成O2,因此可用作供氧剂，I和Ⅱ均正确，且Ⅱ是I的原因，B 错误；金属钠在空气中最终变质产物是Na2CO3,I错，Ⅱ对，C错误；等量的钠与足量的氧气反应时生成Na2O 或Na2O2,Na失去的电子数目相同，I正确；Na2O中氧元素的化合价为一2价，Na2O2中氧元素的化合价为一1 价，Ⅱ错误，D错误。 10.B【解析】侯德榜制碱是将CO2通入氨化的饱和氯化钠溶液中，故CO2可用于制纯碱，A正确；该流程涉及的金 属氧化物为CaO,CaO为碱性氧化物，非金属氧化物为CO2和H2O,H2O不属于酸性氧化物，B错误；该流程中 的反应没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应，C正确；“反应、分离”步骤生成的NaOH可以回到捕捉室 循环利用，碳酸钙高温分解得到的CaO可以回到“反应、分离”步骤循环利用，D正确。 11.B【解析】相同温度、压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体的物质的量与右侧气 体的总物质的量之比为1：1，A项正确；假设反应前，容器内气体体积为8V,N2和H2、O2的混合气体体积各 为4V;反应后N2体积不变，仍为4V,H2或O2的体积为V;若H2过量，则H2和O2的分子数之比为3：1；若 O2过量，则H2和O2的分子数之比为1：1，B项不正确；假设反应前，容器内N2和H2、O2的混合气体各 4mol,反应后N2仍为4mol,H2或O2剩余1mol,则反应前后压强比等于气体的总物质的量比，即8：5，C项 正确；若反应前八的体积占容器总容积的，当H和O:的物质的量之比为1：1或3：1时，点燃引爆并恢复 至室温后，两侧气体体积相等，D项正确。 12.B【解析】由某核素质量数为35，且中子数比质子数多1，则该核素质子数为17，为氯元素的一种核素。X为 Cl2。X和a反应生成的Y的水溶液是强酸，故a为H2,Y为HC1。Z为含氯元素的弱酸，可由氯气和氧化物c 反应生成，则Z为HCO,c为H2O,b为NaClO。Cl2可以与NaOH溶液反应，故C2可以用NaOH溶液吸 收，A正确；Cl2十H2O一HC1O+HCl,该反应为可逆反应，1 mol Cl2与足量H2O反应生成HClO的物质的 量小于1mol,B错误，Cl2可以与石灰乳反应制取漂白粉，C正确；HClO不稳定，见光易分解生成盐酸和氧气，D 正确。 l3.C【解析】Na2CO3溶液用于除掉钙离子和上一步加入的过量钡离子，故Na2CO3溶液的加入必须在BaCl2溶液 之后，二者顺序不能对调，A错误；步骤Ⅲ中过滤操作除去的难溶物除CaCO3和Mg(OH)2外，还有BaCO3,B 错误；步骤V中加入盐酸的目的是除去过量的Na2CO,和NaOH,C正确；蒸发结晶至出现大量晶体后，停止加 热，利用余热蒸干，D错误。 14.B【解析】加盐酸前，题图①和题图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液的碱性更 强，所以前者颜色稍深，A错误；题图①中先发生反应：HCl十Na2CO3一NaHCO3+NaCl,题图②中稀盐酸和 NaHCO3接触立即产生CO2,发生的反应为HCl十NaHCO3一NaCl+HzO+CO2个，题图②气球先变大；题 图①和题图②中盐酸过量，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，生成的气体量相同，故最终气球一样大，B正确； 大试管中温度高，小试管中温度低，其中甲为NHCO3,甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳，乙中碳酸钠不分 解，说明Na2CO,比NaHCO3更稳定，题图③可验证Naz CO3和NaHCO3的热稳定性，C错误；大试管中的乙 为碳酸钠，碳酸钠受热不分解，故盛装乙的大试管连接的石灰水不会变浑浊，D错误。 ⑨化学答案第2页（共4页） 15.(14分) I.(1)5.3(2分) (2)天平（或托盘天平）、药匙(2分) (3)加速溶解(2分) (4)防止液体溅出(2分) (5)改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切(2分) Ⅱ.(6)偏低(2分) (7)C(2分) 【解析】I.(1)n=cV-0.2mol·L-1×250×10-3L=0.05mol,m=nM=0.05mol×106g/mol-5.3g。 (2)称量碳酸钠用的主要仪器为天平（或托盘天平）、药匙。 (3)玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 (4)玻璃棒引流的目的是防止液体溅出。 (5)加水至液面距离刻度线1~2c处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 Ⅱ.(6)缺少洗涤步骤，有溶质损失，所配溶液浓度偏低。 (7)A项，容量瓶中存留少量蒸馏水不影响浓度；B项，有溶液溅出，溶质有损失，溶液浓度偏低；C项，定容时俯 视刻度线，实际液面低于刻度线，体积偏小，所配溶液浓度偏高；D项，吸出多余的溶液，有溶质损失，溶液浓度 偏低。 16.(15分) I.(1)2CI十2H,0电解C2++H2◆+20H(2分) (2)C(1分) (3)过氧化钠(1分) (4)①放出(1分) ②变蓝(1分) Ⅱ.(5)Mn02+4HC1(浓)△MnC,+CL,↑+2H,0(2分) (6)球形干燥管（或干燥管）(1分) (7)吸收HCL,平衡气压(2分) (8)防止FeCl粉末堵塞导管(2分)冷凝FeCl3(2分) 【解析)I.(1)电解饱和食盐水制备Na0H的离子方程式为2C1十2H,0电解C2+十H。+2OH。 (2)钠的密度比煤油大，可以保存在煤油中，使钠与空气隔绝。汽油易挥发，不能用来保存钠。 (3)钠在空气中燃烧生成谈黄色的过氧化钠。 (4)①钠与水反应放出热量，使钠熔成小球。 ②钠与水反应生成NaOH,强碱溶液使石蕊溶液变蓝色。 Ⅱ.(5)装置A为实验室制备氯气的装置，反应原理为MnO2十4HCI(浓)△MnCl2十CL2个+2H,0。 ⑨化学答案第3页（共4页） (6)仪器F为球形干燥管。 (7)装置B中为饱和食盐水，目的是吸收HCI;长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压。 (8)FeCl3受热易升华，其蒸气冷却凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止FeCl3冷凝 后堵塞导管。冷水的目的是降低温度，使FeCL3冷凝。 17.(15分) I.(1)同位素(2分) (2)9(2分) a国2分) Ⅱ.(4)丁达尔效应(2分) (5)氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物使其沉降(2分) (6)带正电荷(2分) (7)小于(2分) (8)+3(1分) 【解析】1.(1)质子数相同、中子数不同的核素互称同位素。 (2)H、H可以有3种“H2”形式，0、0可以形成3种“O2”,故最多可形成9种H2O2。 (3)氧原子的原子结构示意图为8。 Ⅱ.(4)丁达尔效应是区别胶体和溶液的常用方法。 (5)氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，可以吸附水中的悬浮物使其沉降，从而达到净水的目的。 (6)由题图示知胶体粒子的扩散层为氯离子，带负电荷，故胶体粒子带正电荷。 (7)由题图可知一个胶体粒子中有m个Fe(OH)3、n个FeO+,则1 mol FeCl2最多可生成的胶体粒子数为 Na 十2小于N。 (8)FO+中氧元素的化合价为一2价，则铁元素的化合价为+3价。 18.(14分) I.(1)NaBrO3、Na2CO3(2分) (2)3(1分) 5(1分) 3(1分) Br2(2分) NaBrO3(2分) (3)c(1分) 得到1×5e Ⅱ.(4)IO3(2分) 1O,+5+6Ht= 3引2+3H,0(2分) 失去5×e 【解析】I.(1)Na2CO3、NaBrO3属于含氧酸盐。 (2)该反应中溴单质既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为NaBrO3,还原产物为NaBr。 (3)因溴易挥发，故可用空气吹出。 ⑨化学答案第4页（共4页）2025一2026学年高一年级12月联考 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C-35,5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列物质属于钠盐的是 A.Na B.NazOz C.NaHSO, D.NaOH 2.掌握安全知识是顺利开展实验的保证。下列说法不正确的是 A打翻酒精灯造成失火应立即用湿布盖灭 B在配制稀硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁缓慢注入水中，并不断搅拌 C,实验室储存氢氧化钠溶液的包装箱上需要张贴的安全标志是 D夜间厨房发生煤气泄漏，应立即关闭阀门 3.下列说法正确的是 A.非金属元素原子的最外层电子数一定不小于4 B.电子在原子核外空间高速运动且能量都相等 C两种微粒的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.活泼金属单质与活泼非金属单质形成的化合物中，一般金属元素呈正价 ⑤第1页（共8页） 4,分类法是化学学习中的一种重要方法，物质的分类如图所示： 一单质 氧化物 化合物 Na:CO, 钠盐 物 -酸 化合物 金属氧化物 化物 NaSO. 电解质 非电解质 钾盐 碱 NO K3SO. 硫酸盐 一盐 C0等 氧化物 Na,O,等 KCO 碳酸盐 分 丙 由图判断下列说法中不正确的是 A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图中金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C丙图按照是否能在水溶液中或熔融状态导电，将化合物分为电解质和非电解质 D.丁图表示的分类方法属于交叉分类方法，该方法从一个角度对物质进行分类 5.下列说法不正确的是 A氧化还原反应中，若有一种元素被还原，不一定有另一种元素被氧化 B铁粉用作食品袋内的脱氧剂，涉及的反应与氧化还原反应有关 C.某反应的微观示意图为： 该反应为氧化还原 甲 丙 反应 D.已知反应：2KCI03+H2C20,+HzS0,2C102↑+KS0,+2C02↑+2H20,其中 CIO2的还原性比H2C,O,强 6.下列说法正确的是 A.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B在无色透明的溶液中，H、Fe3、NO,、CI可以大量共存 C.A1Cl,在水溶液中的电离方程式为A1Cl一A3+3C1 D.Ca(HCO)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为Ca++2HCO十2OH一CaCO,↓+ CO+2H.O 第2页（共8页） 7.下列实验中，能达到实验目的的是 温度计 出水口 L,的 1AgNO.溶液 蓝色钴玻璃 醇 溶液 进水口 待测溶液 A.检验待测样 B,萃取碘水中的L2C,检验待测溶液中 D.分离Na2SO,溶 品中是否含 是否存在CI 液和苯（苯是难 钾元素 溶于水、密度比 水小的液体) 8化学计量在化学中占有重要地位，设N。为阿伏加德罗常数的值，气体所处状况均为标准 状况。下列说法不正确的是 A1mol食用色素—胭脂红（化学式为CH,N2 010S,Na,)中硫元素的质量是96g B.连翘卧（化学式为CsHO,)中碳、氢原子的个数比为5：6 C.已知反应8NH+3Cl2—6NHC1+N2,则每消耗89.6LNH,反应转移电子的数目 为3N D.10.4gCH和CH的混合气体体积为11.2L,则CH和C2H的物质的量之比为2：3 9.下表中，对陈述1、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 Ⅱ 判断 N,0和Na,0,在空气中久置都会发生 Na20和Na:O,均与水或 I对，Ⅱ对，有 A 变质 二氧化碳反应 关系 Na2O2能与C02或H2O I对，Ⅱ对，无 B N,O,可作灌水艇的供氧剂 反应生成O: 关系 金属钠在空气中很容易变质，最终生 I对，Ⅱ对，有 金属钠具有强还原性 成NaO 关系 等量的钠与足量的氧气反应时，无论生成1Na,0与Na,O,中氧元素 I对，Ⅱ对，有 D Na,0还是NaO,失去的电子数一样多1的化合价均为一2价 关系 ⑤第3夏（共8页） 10,我国将力争2060年前实现“碳中和”。C0,的捕捉是减少碳排放的措施之一，一种利用 NaOH溶液捕捉回收CO,的过程如图所示。已知浦捉室中NaOH溶液与COz反应生成 Na,CO,反应，分离过程中Ca(OH)2与Na,CO,反应生成NaOH和CaCO,。下列说法 不正确的是 NaOH溶液 C0, 含量高的气体一捕捉室 一反应.分离一高温反应中一→C0(储存利用) C0. 含量低的气体 A.储存的二氧化碳可以生产纯碱 B该过程涉及的金属氧化物均为碱性氧化物，非金属氧化物均为酸性氧化物 C.该流程涉及的主要的化学反应有复分解反应，分解反应，未涉及氧化还原反应 D.该流程中，NaOH、CaO均能循环利用 11.室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充人N和H0的混合气体（已知：的 体积占容器总容积的。)，如图所示。将H、0,的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复 至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为4：1。下列说法错误的是 A.反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比 为1：1 且、O的 混合气体 B.反应前，右侧H2和O2的分子数之比为3：1 活塞 C.反应前后，容器内压强之比为8：5 D,若反应前N的体积占容器总容积的与，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能 相等 12.中学6种常见物质转化关系如图所示。已知X、Y、Z及b均含有同一种元素，该元素的 某核素质量数为35，且中子数比质子数多1，X是其形成的单质，Y的水溶液是一种强 酸。下列说法错误的是 氧化物c 单质X 工紫应 A.X可以用NaOH溶液吸收 B1molX与足量c反应生成1molZ C.可以用X制取漂白粉 D.Z不稳定，见光易分解 ⑤第4页（共8页） 13.海水晒制的粗盐往往不满足工业生产的要求，需要提纯制备精盐。某粗盐粉末中含有少 量CaCl2、MgCl2、NaSO,等杂质，为除去粗盐粉末中的这些杂质，某小组同学取少量样 品进行了如下实验。 步骤I:将粗盐粉末溶于水，得到无色透明溶液。 步骤Ⅱ：向步骤I的溶液中滴加稍过量的BaC溶液，溶液变浑浊，过滤。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中滴加稍过量Na2CO,溶液，再继续滴加稍过量的NaOH溶 液，过滤 步骤：向步骤Ⅲ的滤液中滴加适量盐酸。 步骤V:将步骤下中溶液倒入蒸发皿中用酒精灯加热，同时不断搅拌。 下列说法正确的是 A.滴加BaCL溶液和NaCO,溶液的顺序可以对调 B.步骤Ⅱ中过滤操作除去的难溶物有CaCO,、Mg(OH)2 C.步骤V中加入盐酸的目的是除去过量的Naz CO,和NaOH D.步骤V中加热蒸干后立即熄灭酒精灯 14,为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是 5 mL 0.5 mol/L 甲 稀盐酸 5 mL 0.5 mol/L 稀盐酸 1mL1molL滴有酚 酞溶液的Na,CO,溶液 1mL1mol/L滴有酚 酞溶液的NaHCO,溶液 ① ② ③ A加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B.逐滴加盐酸过程中，图②气球先变大，最终图①、图②气球一样大 C.图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为Na2CO D.图③中盛装乙的大试管连接的石灰水变浑浊 ⑤第5页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某同学按下列步骤配制250mL0.2mol:L-Na2C0,溶液，请回答下列问题。 1.配制过程。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na,CO,的质量 需要Na,CO,的质量为 (2)称量Na,CO,固体 称量过程中用到的主要仪器有 (3)将Na,CO,放人100mL烧杯中加水溶解 溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是 (4)将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中 转移时用骇璃棒引流的作用是 当加人蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm处， (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 (补全操作) Ⅱ误差分析。 (6)若配制过程中缺少洗涤步骤使溶液浓度 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 (7)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作可能使溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A,容量瓶中存留少量蒸馏水 B.在转移溶液的过程中，不慎有少量液体洒在容量瓶外 C,定容时俯视刻度线 D定容时，发现凹液面超过了刻度线，随即用滴管将多余的溶液吸出 16.(15分)氯化钠既是生活中不可或缺的调味品，又是重要的化工原料。 I.实验小组甲通过学习化学知识，可知用氯化钠可以制备金属钠，也可以制备氢氧化钠。 (I)写出电解法制备NaOH的离子方程式： (2)钠的化学性质活泼。实验室保存少量金属钠的正确方法是 (填字母)。 A.保存在棕色瓶中 B.保存在汽油中 C.保存在煤油中 (3)将一小块钠放在坩埚中，用酒精灯加热充分反应（如图1所示），观察到坩埚内钠受热熔 化，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成谈黄色固体。该淡黄色固体的名称为 坩锅 肥皂水 L的试1 蒸馏水 图1 图2 ③第6页（共8页） (4)为探究钠与水的反应设计了如图2所示的装置。实验过程中观察到钠浮在水面上， 熔化成一个小球，四处游动，逐渐消失。肥皂水中有气泡生成，用燃着的木条靠近肥皂 泡，发出爆鸣声。 ①实验观察到钠熔化成一个小球，说明钠与水反应会 (填“吸收”或“放出”) 热量。 ②用燃着的木条靠近肥皂泡，发出爆鸣声。实验结束后，向试管中滴加紫色石蕊溶液，观 察到试管中溶液 Ⅱ.电解熔融的NaC可以得到C。实验小组乙设计了用氯气制备无水FeCl的实验， 装置如图所示。 已知：FC1,为黑棕色固体，易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮 解，受热易升华。 浓盐酸 铁屑 碱石灰 收集器 饱和食盐水 冷水 B (5)装置A中发生反应的化学方程式为 (6)仪器F的名称为 (7)装置B的作用是 (8)硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是 收集器浸泡在冷水中的原因是 17.(15分)1过氧化氢溶液俗称双氧水，是一种重要的绿色氧化剂。过氧化氢中氧元素有 0、0、0三种核素，氢元素有H,HH三种核素。 (1)HH、H、H三种核素互为 (2)}H、H,O、O最多可以构成 种过氧化氢分子。 (3)0的原子结构示意图为 Ⅱ控制一定浓度和溶液酸碱性，过氧化氢可以与氯化亚铁溶液反应得到氢氧化铁胶体。 ⑤第1页（共8夏） 酸性过强得到氯化铁溶液，过弱得到氢氧化铁沉淀。已知新制的F(OH),胶体的胶团 (不显电性)结构如图所示。 胶团 FeO Feo 胶团 CH Fe(OH田. 胶核 Feo ([Fe(OH)]nFeOxCH)yCH FeO' C 吸附层FeO 胶核 吸附层扩散层 C 胶体粒子 扩散层 (4)实验室常用 来区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液。 (5)氢氧化铁胶体可以净水的原因是 (6)该胶体粒子 (填“带正电荷”“带负电荷”或“不带电荷”。 (7)1 mol FeCl2可生成的Fe(OH),胶体粒子数 N(填“小于”“大于”或“等于”， NA为阿伏加德罗常数的值)。 (8)吸附层中的铁元素的化合价为 价。 18.(14分)卤素单质有重要应用。海水提溴、海带提碘是海洋资源利用的重要生产方法。 I,利用“空气吹出法”从海水中提溴的部分工艺流程如下。 含iaBr和 低浓度 通人空气吹出Br 酸化 NaBrO,的 工业B: Br,溶液「 用Na,CO,溶液吸收Br 溶液 (1)该流程中涉及的含氧酸盐的化学式为 (2)吸收Br2的化学反应的离子方程式为： Br2 +3CO=BrO+Br+ CO2↑。该反应中氧化剂为 (填化学式，下空同)，氧化产物为 (3)空气吹出步骤中，利用了溴单质的 (填字母)。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 d腐蚀性 Ⅱ.碘元素是人体不可或缺的重要元素。部分地区人群的日常饮食缺少足够的碘元素， 我们常常在食盐中添加碘。 (4)碘元素在加碘食盐中以 (填离子符号)形式存在。在酸性（如稀盐酸）条件 下，检验加碘食盐中的碘元素通常加人淀粉碘化钾溶液，写出反应的离子方程式并用双 线桥表示出电子转移的方向和数目： ⑤第8页（共8页）