精品解析：湖北十堰市2025-2026学年下学期高二年级期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高二年级期末评价 化学试卷 考试时间：2026年6月25日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列晶体属于共价晶体的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚砂 D. 干冰 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是金属单质，通过金属键结合形成金属晶体，A错误； B．氯化钠由和通过离子键结合形成离子晶体，B错误； C．金刚砂是碳化硅（），原子和原子通过共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，C正确； D．干冰是固态，分子之间通过分子间作用力结合形成分子晶体，D错误； 故选C。 2. 下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A. 3个键、3个π键 B. 4个键、3个π键 C. 6个键、2个π键 D. 6个键、3个π键 【答案】D 【解析】 【详解】对于，共价单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，经计算该分子共含6个σ键、3个π键，故选D。 3. 键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是 A. B. HF C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的σ键由两个氢原子的s轨道以“头碰头”方式重叠而成，属于s-s轨道重叠，A错误； B．HF中的σ键由氢原子的s轨道与氟原子的p轨道“头碰头”重叠构建而成，属于s-p轨道重叠，符合题意，B正确； C．中的σ键由两个氯原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，属于p-p轨道重叠，C错误； D．中的σ键由两个碘原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成，属于p-p轨道重叠，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 所有的共价键都具有方向性 B. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 【答案】D 【解析】 【详解】A．s轨道为球形对称，H2分子中s-s形成的σ键没有方向性，因此不是所有共价键都具有方向性，A错误； B．原子形成共价键的数目等于该原子的未成对电子数（含杂化后），不一定等于价电子数，如O价电子数为6，在H2O中仅形成2个共价键，B错误； C．基态C原子价电子排布为，虽只有2个未成对电子，但可通过杂化形成4个等价的单电子轨道，最多可形成4个共价键，如CH4，C错误； D．N原子最外层有5个电子，其中有3个未成对电子，根据共价键的饱和性，1个N最多与3个H结合形成NH3分子，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是 A. 中的两个碳原子与中的硼原子均为杂化 B. 中的铍原子和中的硫原子均为杂化 C. 晶体硅和石英晶体中硅原子均为杂化 D. 中的碳原子与中的两个碳原子均为杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．中两个碳原子均形成4个键，价层电子对数为4，为杂化，仅中的硼原子为杂化，A错误； B．中的铍原子价层电子对数为2，为杂化，中的硫原子价层电子对数为4，为杂化，B错误； C．晶体硅和晶体中硅原子均形成4个键，价层电子对数为4，均为杂化，C正确； D．中的碳原子价层电子对数为2，为杂化，中的碳原子价层电子对数为3，为杂化，D错误； 故选C。 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 的空间结构为直线形结构 C. NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D. 氯乙酸的酸性比乙酸弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是原子晶体，呈三维空间网状骨架结构，每个碳原子与相邻4个碳原子以共价键结合，形成的最小碳原子环上共有6个碳原子，A正确； B．中心S原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形，不是直线形，B错误； C．NaCl晶胞中阳离子的配位数为6，CsCl晶胞中阳离子的配位数为8，二者配位数不相同，C错误； D．氯乙酸中的氯原子是吸电子基团，使羧基中O-H键极性增强，更易电离出，酸性比乙酸强，D错误； 故选A。 7. 下列各组物质互为同系物的是 A. 与 B. 甲烷与丙烷 C. 金刚石与石墨 D. 与 【答案】B 【解析】 【详解】A．与是氢的不同核素形成的同种无机物，同系物的研究对象是结构相似、组成相差若干个的有机物，二者不互为同系物，A错误； B．甲烷与丙烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，B正确； C．金刚石与石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同系物，C错误； D．与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，D错误； 故选B。 8. 分子式为的化合物共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】丙烷碳架为直链，二氯代物分两类：①两个Cl连在同一个碳原子上，包括1，1-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷共2种；②两个Cl连在不同碳原子上，包括1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷共2种，合计4种，C正确； 故选C。 9. 下列分子，其核磁共振氢谱图中只有1组峰的物质是 A. HCHO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCHO为甲醛，分子中2个氢原子均连在同一个羰基碳原子上，化学环境完全相同，仅含1种等效氢，核磁共振氢谱只有1组峰，A正确； B．为乙酸甲酯，两个甲基分别与羰基、氧原子相连，化学环境不同，共含2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，B错误； C．为乙二醇，存在羟基氢和亚甲基氢2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，C错误； D．为1-氯-2-溴乙烷，两个亚甲基分别连接氯原子、溴原子，化学环境不同，共含2种等效氢，核磁共振氢谱有2组峰，D错误； 故选A。 10. 下列有机化合物可产生顺反异构现象的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】顺反异构产生需同时满足两个条件：①分子中存在不能自由旋转的碳碳双键；②双键两端的每个碳原子，都分别连接2种不同的原子或基团 【详解】A．该物质双键左侧的碳原子连接2个相同的F原子，不满足顺反异构的产生条件，A错误； B．该物质双键左侧的碳原子连接2个相同的H原子，不满足顺反异构的产生条件，B错误； C．该物质碳碳双键左侧的碳原子连接和H两种不同基团，右侧的碳原子连接H和F两种不同原子，满足顺反异构的产生条件，C正确； D．该物质双键右侧的碳原子连接2个相同的H原子，不满足顺反异构的产生条件，D错误； 故选C。 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是 A. 该物质在的醇溶液中加热可转化为醇类 B. 该物质不能和溶液反应产生沉淀 C. 该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 D. 该物质可使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤代烃在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在NaOH水溶液中加热才发生水解反应生成醇类，A错误； B．该物质为卤代烃，属于非电解质，不能电离出，因此不能和溶液反应生成沉淀，B正确； C．该物质含有碳碳双键，可发生加成反应；含有溴原子属于卤代烃，在一定条件下可发生水解反应，C正确； D．该物质含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D正确； 故选A。 12. 下列醇不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】醇中与羟基(-OH)直接相连的碳原子的邻位碳原子上必须连有氢原子，才能发生消去反应。、、，能发生消去反应，无法发生消去反应，故选D。 13. 苯酚与苯甲醇共同具有的性质是 A. 能与溶液反应 B. 能与发生加成反应 C. 呈弱酸性 D. 与溶液反应显紫色 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚含酚羟基具有弱酸性，可与NaOH溶液反应，苯甲醇的醇羟基无酸性，不能与NaOH反应，A错误； B．苯酚和苯甲醇结构中都含有苯环，苯环在一定条件下能与发生加成反应，B正确； C．只有苯酚呈弱酸性，苯甲醇为中性物质，C错误； D．与溶液显紫色是酚羟基的特征反应，只有苯酚具有该性质，苯甲醇无此现象，D错误； 故选B。 14. 下列对有机化合物结构或性质的描述正确的是 A. 根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 B. 分子式为的烯烃与氢气发生加成反应后得到的烷烃有3种结构 C. 甲烷和乙烯以任意比混合气体的物质的量共，完全燃烧生成 D. 1 mol苯中有3 mol碳碳双键，所以发生加成反应中最多需要 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷若为平面正方形结构，四个碳氢键的键角也相等，仅通过键角相等无法推出甲烷为正四面体结构，A错误； B．分子式为的烯烃与氢气加成后得到的烷烃为，仅存在正丁烷、异丁烷2种结构，B错误； C．甲烷（）和乙烯（）分子中均含4个氢原子，1 mol混合气体共含4 mol氢原子，根据氢元素守恒，完全燃烧生成，C正确； D．苯中不存在碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D错误； 故选C。 15. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是 A. 立方烷的分子式为 B. 立方烷的二氯代物只有3种 C. 1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D. 立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 molHCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．立方烷的8个顶点各有1个原子，每个C原子仅连1个原子，分子式为，不是，A错误； B．立方烷的二氯代物中两个氯原子的相对位置共3种：同一条棱的两个顶点、同一个面的对角线两个顶点、体对角线两个顶点，故二氯代物只有3种，B正确； C．1 mol立方烷完全燃烧消耗的物质的量为，只有标准状况下10 mol 的体积为224 L，选项未说明气体状态，无法确定体积，C错误； D．1 mol立方烷含有8 mol原子，和氯气完全取代时最多生成8 mol，不是4 mol，D错误； 故选B。 二、填空题 16. 用“>”或“<”填空。 （1）比较键长大小：____________。 （2）比较键能大小：____________。 （3）比较键角大小：______；_______。 【答案】（1） ①. > ②. > （2） ①. < ②. < （3） ①. > ②. < 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，共价键的键长与成键原子半径之和正相关，故键长。 【小问2详解】 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径，键长；共价键键长越短键能越大，故键能。 【小问3详解】 的中心原子C的价电子对数为，无孤对电子，为sp杂化，空间构型为直线形，键角为180°；的中心原子N的价电子对数为，为杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形分子，孤电子对与成键电子对的斥力强于成键电子对之间斥力，因此键角小于109°28′，因此键角；中心原子O的价电子对数为，为杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形分子，中心原子有2对孤电子，中心原子的孤电子对数为1，因此键角。 17. 实验室用苯甲醛与乙酸酐反应制备肉桂酸，反应原理为： 已知：Ⅰ．苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃； Ⅱ．肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤： ①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45 min后，冷却至室温。 ②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。 ③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，M为________________(填结构简式)。 （2）实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）加NaOH溶液目的是________________________________________________________________，第二次抽滤所得滤饼主要成分是________________。 （6）相对于普通过滤，抽滤的优点是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. 恒压漏斗或恒压滴液漏斗 ②. CH3COOH （2）乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率 （3）冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率 （4）仪器A中油状液体不再增多 （5） ①. 使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯肉桂酸 ②. 肉桂酸 （6）过滤速率更快，得到的晶体更干燥 【解析】 【小问1详解】 仪器A的名称为恒压漏斗或恒压滴液漏斗。 据已配平的化学方程式得M的分子式为，结合各反应物的结构简式可推知M是乙酸，结构简式为。 【小问2详解】 乙酸酐能与水反应，影响反应进行及产率，故实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理。 【小问3详解】 步骤①中若未打开仪器A的活塞，则冷凝回流的物质留存在仪器A中不能进入三颈烧瓶，降低产率。 【小问4详解】 苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是仪器A中油状液体不再增多。 【小问5详解】 加溶液的目的是使肉桂酸转化为易溶性肉桂酸钠盐转移至溶液中，便于提纯。 肉桂酸钠与盐酸反应生成的肉桂酸难溶于冷水，故第二次抽滤所得滤饼主要成分是肉桂酸。 【小问6详解】 相对于普通过滤，抽滤的优点是过滤速率更快，得到的晶体更干燥。 18. 有机物H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图： 已知：①A是相对分子量为92的芳香烃； ②D是C的一氯取代物； ③RCHO+R1CH2CHORCH=CR1CHO+H2O(R、R1为烃基或氢原子)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________________。 (2)由D生成E所用的试剂和反应条件为___________________。 (3)由E生成F的反应类型为__________，F的结构简式为____________________。 (4)G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________________________。 (5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是_____________________________。 (6)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线：____。(其它无机试剂任选)。 【答案】 ①. 甲苯 ②. 氢氧化钠水溶液，加热 ③. 氧化反应 ④. ⑤. +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O ⑥. H为酚类化合物，易被空气中的氧气氧化 ⑦. CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH 【解析】 【分析】A是相对分子量为92的芳香烃，设该物质分子式是CnH2n-6，则14n-6=92，解得n=7，故A是，名称为甲苯，结合C的结构简式逆推可知：A与Cl2发生取代反应产生B是 ，C发生甲基上的取代反应生成D，D是C的一氯取代物，则D的结构简式为，F能发生信息③的反应，说明F中含有醛基，则D发生水解反应生成E为，E发生催化氧化生成F为，G的结构简式为，G发生氧化反应然后酸化生成H为。 【详解】(1)A是，名称为甲苯； (2)D是，D与NaOH的水溶液共热，发生水解反应产生E：。故由D生成E所用的试剂和反应条件为氢氧化钠水溶液，加热； (3)E是，分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，可以在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生F：，则由E生成F的反应类型为氧化反应；F的结构简式是； (4)G是，该物质分子中含有醛基，能够与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热，发生氧化反应，醛基变为羧基，由于溶液显碱性，因此反应产生的是羧酸的钠盐，反应方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； (5)利用信息③实现碳链变化，乙醇发生催化氧化生成乙醛，2个分子乙醛反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO再进一步氧化生成CH3CH=CHCOOH，故以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线为：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH=CHCOOH。 19. 短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的气态氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： （1）Z的气态氢化物的结构式为________，HZO分子空间结构为________。 （2）E在气态氢化物中杂化方式为________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。 （3）甲醚()中氧原子的杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇()的沸点________(填“高”或“低”)。 （4）CO能与金属形成，该化合物熔点为，沸点为，其固体属于________晶体。 【答案】（1） ①. H—Cl ②. V形 （2） ①. sp3 ②. 平面三角形 （3） ①. sp3 ②. 低 （4）分子 【解析】 【分析】短周期元素的氢化物空间结构是正四面体的有CH4和SiH4，三角锥形的有NH3和PH3，角形(V形)的有H2O和H2S，直线型的有HF和HCl，D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体形、角形(V形)、直线形，则D为C，E为N，X为Si，Y为S，Z为Cl，据此回答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，Z为Cl，Z的气态氢化物为HCl，HCl为共价化合物，H与Cl原子之间共用1对共用电子对，其结构式为H—Cl；HZO为HClO分子，HClO分子的中心原子O原子的价电子对数为，有2个孤电子对，空间结构为V形； 【小问2详解】 E为N，气态氢化物为NH3，其价电子对数为，有1对孤电子对，杂化方式为sp3；Y的最高价氧化物为SO3，其价电子对数为，其VSEPR模型为平面三角形； 【小问3详解】 甲醚()中心原子为氧原子，氧原子和C原子分别共用一对电子，氧上还有两个孤电子对，所以氧的价层电子对数为4，所以氧原子的杂化方式为sp3；因乙醇分子间存在氢键，所以与相对分子质量相等的甲醚相比，沸点相对高； 【小问4详解】 根据信息中描述的熔沸点较低，可推知符合分子晶体的特点，所以属于分子晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期高二年级期末评价 化学试卷 考试时间：2026年6月25日下午14：30-17：05 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时必须使用2B铅笔，将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本题共15题，每题3分共45分，每题只有一个选项符合题意) 1. 下列晶体属于共价晶体的是 A. 铁 B. 氯化钠 C. 金刚砂 D. 干冰 2. 下列有关分子中所含化学键数目的说法正确的是 A. 3个键、3个π键 B. 4个键、3个π键 C. 6个键、2个π键 D. 6个键、3个π键 3. 键可由轨道与轨道、轨道与轨道以及轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的键是由轨道与轨道以“头碰头”方式重叠而成的是 A. B. HF C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 所有的共价键都具有方向性 B. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C. 基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键 D. 1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，是由共价键的饱和性决定的 5. 下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是 A. 中的两个碳原子与中的硼原子均为杂化 B. 中的铍原子和中的硫原子均为杂化 C. 晶体硅和石英晶体中硅原子均为杂化 D. 中的碳原子与中的两个碳原子均为杂化 6. 下列说法正确的是 A. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 的空间结构为直线形结构 C. NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D. 氯乙酸的酸性比乙酸弱 7. 下列各组物质互为同系物的是 A. 与 B. 甲烷与丙烷 C. 金刚石与石墨 D. 与 8. 分子式为的化合物共有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 9. 下列分子，其核磁共振氢谱图中只有1组峰的物质是 A. HCHO B. C. D. 10. 下列有机化合物可产生顺反异构现象的是 A. B. C. D. 11. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是 A. 该物质在的醇溶液中加热可转化为醇类 B. 该物质不能和溶液反应产生沉淀 C. 该物质不仅能发生加成反应，在一定条件下还能发生水解反应 D. 该物质可使溴水褪色 12. 下列醇不能发生消去反应的是 A. B. C. D. 13. 苯酚与苯甲醇共同具有的性质是 A. 能与溶液反应 B. 能与发生加成反应 C. 呈弱酸性 D. 与溶液反应显紫色 14. 下列对有机化合物结构或性质的描述正确的是 A. 根据甲烷分子中四个键的键角相等，就可推知甲烷为正四面体结构 B. 分子式为的烯烃与氢气发生加成反应后得到的烷烃有3种结构 C. 甲烷和乙烯以任意比混合气体的物质的量共，完全燃烧生成 D. 1 mol苯中有3 mol碳碳双键，所以发生加成反应中最多需要 15. 立方烷是一种新合成的烃，其分子结构为正方体结构，其碳架结构如图所示。有关立方烷的说法正确的是 A. 立方烷的分子式为 B. 立方烷的二氯代物只有3种 C. 1 mol立方烷完全燃烧消耗氧气的体积为224 L D. 立方烷和氯气发生取代反应，1 mol立方烷最多会生成4 molHCl 二、填空题 16. 用“>”或“<”填空。 （1）比较键长大小：____________。 （2）比较键能大小：____________。 （3）比较键角大小：______；_______。 17. 实验室用苯甲醛与乙酸酐反应制备肉桂酸，反应原理为： 已知：Ⅰ．苯甲醛是微溶于水的无色油状液体，沸点179℃； Ⅱ．肉桂酸沸点300℃，难溶于冷水，易溶于热水。 实验步骤： ①将苯甲醛、乙酸酐和碳酸钾粉末按适当的量加入三颈烧瓶中，打开仪器A的活塞，控制150~170℃加热回流45 min后，冷却至室温。 ②从冷凝管上端加入适量蒸馏水至三颈烧瓶中，关闭仪器A的活塞，加热蒸出未反应的苯甲醛。 ③将三颈烧瓶冷却至室温，加入适量10%NaOH溶液，再加入少量活性炭，煮沸脱色，冷却后进行第一次抽滤；将滤液转移到烧杯中，加入适量浓盐酸，冷却结晶进行第二次抽滤；得到固体物质(滤饼)。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，M为________________(填结构简式)。 （2）实验前，装置和反应试剂须经过干燥处理，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。 （3）步骤①中若未打开仪器A的活塞，对实验的影响是________________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）水蒸气蒸馏的方法是使某些有机物随水蒸气一起被蒸馏出来，达到分离提纯的目的。步骤②中进行水蒸气蒸馏时，证明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出的现象是______________________________________________________________________________________________________________________________。 （5）加NaOH溶液目的是________________________________________________________________，第二次抽滤所得滤饼主要成分是________________。 （6）相对于普通过滤，抽滤的优点是____________________________________________________。 18. 有机物H(C9H8O4)是洁面化妆品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如图： 已知：①A是相对分子量为92的芳香烃； ②D是C的一氯取代物； ③RCHO+R1CH2CHORCH=CR1CHO+H2O(R、R1为烃基或氢原子)。 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________________。 (2)由D生成E所用的试剂和反应条件为___________________。 (3)由E生成F的反应类型为__________，F的结构简式为____________________。 (4)G与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________________________。 (5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是_____________________________。 (6)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线：____。(其它无机试剂任选)。 19. 短周期元素D、E、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，它们的气态氢化物分子的空间结构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、V形、直线形。回答下列问题： （1）Z的气态氢化物的结构式为________，HZO分子空间结构为________。 （2）E在气态氢化物中杂化方式为________，Y的最高价氧化物的VSEPR模型为________。 （3）甲醚()中氧原子的杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇()的沸点________(填“高”或“低”)。 （4）CO能与金属形成，该化合物熔点为，沸点为，其固体属于________晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $