内蒙古乌兰察布市集宁区第四中学2025届高三下学期三模化学试题

集宁四中2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-75 Cl-35.5 N-14 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 下列说法错误的是 A. 开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫，能用勒夏特列原理解释 B. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 C. 可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡 D. 将海水加工可获得Mg及等单质 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 质子数为6、中子数为8的核素： B. 的电子式： C. Cr原子的基态简化电子排布式为[Ar]3d54s1 D. 基态碳原子最外层的电子排布图为 3. 科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法： 设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列叙述正确的是 A. 1mol三氟甲苯中σ键数目为16 B. 25℃时1L1三氟乙酸溶液中，的数目为 C. 100g质量分数为57%的三氟乙酸的水溶液中含有键的数目为0.5 D. 标准状况下，2.24L和组成的混合气体中，氢、氧原子总数为0.2 4. 工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是 A. 吸收过程中有气体生成 B. 结晶后母液中含有NaHCO3 C. 气流干燥湿料时温度不宜过高 D. 中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加过量氨水： B. 溶液中滴入溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 向溶液中滴加溶液至完全沉淀： 6. 教材变式 反应机理与能量变化如果在反应体系中只有底物和溶剂，没有另加试剂，那么底物就将与溶剂发生反应，溶剂就成了试剂，这样的反应称为溶剂解反应。如三级溴丁烷可以在乙醇中发生溶剂解反应，反应的机理和能量变化与反应进程的关系如图所示： 下列说法不正确的是 A. 三级溴丁烷在乙醇中的溶剂解反应属于取代反应 B. 不同卤代烃在乙醇中发生溶剂解反应的速率取决于C-X键的键能 C. 该反应机理中的中间产物中的碳原子有两种杂化方式 D. 卤代烃在发生消去反应时可能会有醚生成 7. 下图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A. 该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 B. 工作时处电路电子流向为X→Y C. 检测结束后，X极区的pH增大 D. 电池总反应为2CH3CH2OH+O2＝2CH3CHO+2H2O 8. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 B 室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)＜Ksp(CaSO4) C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯代物具有酸性 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5 HSO结合H＋的能力比SO的弱 A. A B. B C. C D. D 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相邻，W的核外电子数与X的价层电子数相等，是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物．下列说法正确的是 A. 分子的极性： B. 第一电离能：X<Y<Z C. 元素对应最高价含氧酸酸性：X<W D. 键能： 10. 以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X不存在顺反异构 B. 试剂a为CH3CH2OH C. N→缓释布洛芬为加聚反应 D. 布洛芬的结构简式为 11. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。氧化制备可减少的排放并实现资源利用，发生如下两个反应： I. Ⅱ. 向容积为10L的密闭容器中投入和，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法错误的是 温度(℃) 400 500 600 乙烷转化率(%) 2.0 9.0 17.8 乙烯选择性(%) 92.0 80.0 61.8 注： A. 反应活化能：I>Ⅱ B. 时，5min时的转化率为： C. 时，反应T的平均速率为： D. 其他条件不变，增大投料比[]投料，平衡后乙烷的转化率下降 12. 我国科学家最新合成出一种聚醚酯(PM)新型材料，可实现“单体―聚合物―单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展，合成方法如图。 下列说法不正确的是 A. 单体M的分子式是 B. 合成1mol PM理论上需要1mol苯甲醇和n mol M C. 合成聚醚酯(PM)的过程中官能团的种类和数目均改变 D. 聚醚酯(PM)与稀和NaOH溶液都能反应 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等的有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 14. 科学家侯德榜为我国的制碱工业作出了突出的贡献，其流程如图： 下列说法错误的是 A. 提纯粗盐操作依次是：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干 B. 实验室中进行焙烧操作主要用到酒精喷灯、坩埚、泥三角、三脚架等 C. 通过降温进行“冷析”使NH4C1结晶析出是利用氯化铵溶解度随温度变化大的特点 D. 添加食盐进行“盐析”，使更多的NH4Cl析出的同时也更有利于NaHCO3的析出 15. 常温时，有0.1MOL·L-1的次磷酸 H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol• L-1的氟硼酸 HBF4溶液，两者起始体积均为 V0，分别向两溶液中加水，稀释后溶液的体积均为 V，两溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 已知常温下，NH3·H2O电离常数 Kb=1.7×10-5mol/L， 则 NH4H2PO2溶液的pH>7 B. NaH2PO2溶液显碱性的原因是 H2PO的电离程度大于其水解程度 C. NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—) D. 图中A、B、C点溶液中水的电离程度由大到小的顺序是：B>C>A 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 是冶炼金属钛的重要原料。氟化法从含钛电炉渣(主要含有元素)中制备的流程如下： 回答下列问题： （1）位于元素周期表_______区。 （2）滤渣的主要成分为和_______。 （3）“除铁”步骤溶液中残留的以钠盐形式析出，离子方程式为_______。 （4）“水解”步骤中和的水解率与溶液的关系如下图所示。为提高分离效果，“水解”的最佳为_______。水解后的滤液需返回工艺进行循环，目的是_______。 （5）“水解”生成沉淀的化学方程式为_______。 （6）“煅烧”产生的气体中可循环使用的物质是_______和_______(填化学式)。 （7）如下图所示，“煅烧”温度达时，锐钛矿型(晶胞Ⅰ，位于晶胞顶点、侧面和体心)转换成金红石型(晶胞Ⅱ)，晶胞体积，。则晶体密度比_______(填最简整数比)。 17. 均会对环境造成污染，如何高效消除它们造成的污染是科技工作者研究的重要内容。回答下列问题： （1）一定条件下，可以将 转化为 ，涉及反应如下： ⅰ. ； ⅱ.； ⅲ. 。 ①CO的燃烧热 ___________。 ②已知反应ⅰ是二级反应，第一步为 ；第二步为，已知 的浓度变化对反应 ⅰ速率几乎无影响，则这两步反应，活化能较大的是第___________步。 （2）测得反应ⅱ的为速率常数，只与温度有关)。已知某温度下反应 ⅱ的平衡常数 ，则该温度下___________，达到平衡后，仅升高温度，若 增大20倍，则 增大的倍数___________(填“>”“<”或“=”)20。 （3）一定条件下，也可以将 转化为 ，反应原理为，在恒压(4MPa)密闭容器中加入足量的活性炭和 气体，分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同催化剂催化下使其发生反应，测得经过相同时间时 的转化率 随温度的变化如图所示： ①催化效果最好的催化剂是___________，点 ___________。 ②已知：分压=总压×物质的量分数。若 反应达到平衡状态用时 ，则v(NO)=________MPa/min，Kp=____________。 （4）电化学法消除 污染的同时可获得电能，其工作原理图如图所示，负极上发生的电极反应式为___________。 18. 卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下： 已知：(ⅰ) (ⅱ) 回答下列问题： (1)A的化学名称是_______。 (2)写出反应③的化学方程式_______。 (3)D具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环) (4)反应④中，Y的结构简式为_______。 (5)反应⑤的反应类型是_______。 (6)C的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。 (7)写出W的结构简式_______。 三、实验题 19. 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，，某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。 （1）制备Cl2的发生装置可以选用______(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。 （3）实验室可用图示装置制备亚硝酰氯： ①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为________________________________。 ②检验装置气密性并装入药品，打开K2，然后再打开K3，通入一段时间气体，其目的是____________________________________________________________________________，然后进行其他操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。 （4）已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。 ①设计实验证明HNO2是弱酸：_________________________________________________。 (仅提供的试剂：1mol/L盐酸、1mol/L HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。 ②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，以K2CrO4溶液为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是_________________，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。[已知：Ag2CrO4为砖红色固体；，] 集宁四中2025年高三年级第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-75 Cl-35.5 N-14 一、单选题(共15题，每题3分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）d （2）CaF2 （3） （4） ①. 9.0 ②. 循环利用，提高钛元素的利用率，且能减少污染物排放 （5） （6） ①. NH3 ②. HF （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. —282.9kJ/mol ②. 一 （2） ①. 0.5 ②. > （3） ①. I ②. > ③. 0.32 ④. 4 （4）SO2—2e—+2H2O=SO+4H+ 【18题答案】 【答案】 ①. 2－氟甲苯（或邻氟甲苯） ②. 或或 ③. 氨基、羰基、卤素原子(溴原子、氟原子) ④. ⑤. 取代反应 ⑥. 10 ⑦. 三、实验题 【19题答案】 【答案】（1） ①. A(或B) ②. (或) （2）f→g→c→b→d→e→j→h （3） ①. 随开随用，随关随停 ②. 排干净三颈烧瓶中的空气 （4） ①. 用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸中央，若试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 ②. 滴入最后半滴标准液，生成砖红色沉淀，且半分钟内无变化 ③. % 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $