精品解析：广东省湛江市第二十一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年第一学期12月高二月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材燃烧属于放热化学反应，反应过程中化学能转化为热能，A不符合题意； B．谷物酿酒属于缓慢氧化的放热反应，过程中存在化学能转化为热能，B不符合题意； C．干冰升华是固态变为气态的物理变化，没有发生化学反应，一定不存在化学能转化为热能，C符合题意； D．鞭炮燃放属于剧烈的放热反应，反应过程中存在化学能转化为热能，D不符合题意； 故答案选C。 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确； B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确； C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确； D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。 综上所述，故选D。 3. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据该有机物的分子结构可以确定其分子式为C14H14O4，A叙述正确； B.该有机物的分子在有羟基，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，故其可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，能使酸性重铬酸钾溶液变色，B叙述不正确； C.该有机物的分子中有酯基，故其能够发生水解反应，C叙述正确； D.该有机物分子中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，故其可以在一定的条件下发生消去反应生成碳碳双键，D叙述正确。 综上所述，故选B。 4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 【答案】D 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动 【详解】A、增大压强反应速率加快，A错误； B、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，C气体的浓度为1mol/L，实际C的浓度变为0.9mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，B错误； C、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，C错误； D、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+b＜c+d，D正确。 答案选D。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B． 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深 C． D． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁胶体的反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，所以向沸水中滴入饱和溶液制备胶体能用平衡移动原理解释，故A不符合题意； B．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮的浓度增大，混合气体颜色加深，则将球浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深能用平衡移动原理解释，故B不符合题意； C．实验室制乙酸乙酯的反应为可逆反应，减少生成物浓度可使平衡向正反应方向移动，从而提高乙酸乙酯产率，所以实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出可以用平衡移动原理，故C不符合题意； D．氢气与碘蒸气反应生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，颜色变深是因为碘蒸气浓度变大，但平衡不移动，则向H2(g)、I2(g)、HI(g)的平衡体系加压后颜色变深不能用平衡移动原理，故D符合题意； 故选D。 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是 A. 移走 B. 增大压强 C. 加入HCl D. 使用高效催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．移走，浓度减小，化学反应速率减小，故不选A； B．正反应气体系数和减小，增大压强，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，化学反应速率增大，故选B； C．加入HCl，氧气的转化率增大，HCl的平衡转化率减小， 故不选C； D．使用高效催化剂，平衡不移动，HCl的平衡转化率不变，故不选D； 选B。 7. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气 B 溴苯(溴) 溶液 分液 C 苯(甲苯) 酸性溶液 过滤 D 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应，不能用溴水作为除杂剂，A不符合； B．溴苯与NaOH不发生反应，溴与NaOH反应，则利用分液方法可以得到溴苯，B符合； C．甲苯与KMnO4溶液反应生成苯甲酸，苯与苯甲酸混溶，不能通过过滤分离，C不符合； D．CaO与H2O可以与CaO反应，生成难挥发的氢氧化钙，然后可蒸馏得到乙醇，D不符合； 故答案为：B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出物质所处状态，不能根据体积计算其物质的量，则无法计算22.4LHCl气体中含有的质子数，故A错误； B．未给出NaClO溶液的体积，无法计算2mol⋅L−1的NaClO溶液中含有的ClO−的数目，故B错误； C．由反应可知，生成时，转移的电子数为，故C错误； D．1mol和1mol中均含1molCl和1mol离子键，若NaClO和NaCl的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为，故D正确； 故选D。 9. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以增大体系的压强，平衡虽正向移动，但平衡常数K不变，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率减小，故B错误； C．平衡后再通入适量， 增大，平衡虽正向移动，但CO2的增加量比平衡的移动量幅度大，则的转化率减小，故C错误； D．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，提高单位时间内的产量，故D正确； 答案选D。 10. 已知催化氧化生成的热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol和混合气体中硫原子数目为2 B. 在密闭容器中通入2mol和1molO2充分反应，放出热量198kJ C. 加入催化剂V2O5可以提高该反应的活化分子百分数 D. 标准状况下，22.4L中所含有的原子数目为3 【答案】C 【解析】 【详解】A．每个SO2和SO3分子均含一个硫原子，即硫原子数等于其分子数，则1 mol SO2和SO3混合气体中硫原子数目为NA，不是2NA，A错误； B．由热化学方程式可知，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol SO3(g)时放出198 kJ的热量，但该反应为可逆反应，通入的2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应生成2 mol SO3(g)，则在密闭容器中通入2 mol 和1 mol O2充分反应，放出热量小于198 kJ，B错误； C．加入催化剂V2O5可以降低反应的活化能，增加活化分子数，提高活化分子百分数，C正确； D．标准状况下，SO3为固体，不能用标准状况下的气体摩尔体积()来计算其物质的量，则标准状况下，无法计算22.4 L 中所含有的原子数目，D错误； 故选C。 11. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→i的转化 B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键 D. 能与反应生成的物质只有 【答案】D 【解析】 【分析】分析图中各物质的价态和类别知， a为 ，b为C， c 为CO，d为H2C2O4(草酸)，e为CO2，f 为Ca， g为CaO，h 为Ca(OH)2 ，i为 钙 盐 。 【详解】A．b→c→e→i 的转化关系为 CCOCO2CaCO3，A 项正确； B．电石CaC2与水反应可以生成HC≡CH，B项正确； C．H2C2O4和 Ca(OH)2 反应生成的盐为 CaC2O4 ，CaC2O4中既含离子键又含共价键，C 项正确。 D．单质Ca与H2O 反应也能生成Ca(OH)2 ， D项错误； 故答案选D。 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确； C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误； D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确； 故选C。 13. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热反应，总反应的化学方程式为，为放热反应，据此答题。 【详解】A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应过渡态物质更稳定，A错误； B．总反应的，，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B错误； C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C正确； D．第①步反应是吸热反应，D错误； 故选C。 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B. 该反应在内的平均反应速率是 C. 该反应在后，容器内总压强不再改变 D. 加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率减小，故A错误； B．由图可知，1min时，氢气的物质的量为6mol，由方程式可知，0∼1min内二氧化碳的反应速率为≈0.33 mol/(L·min)，故B错误； C．由图可知，8min时氢气的物质的量和12min时氢气的物质的量都为2mol，说明反应已经达到平衡，容器内总压强不再改变，故C正确； D．加入催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，氢气的物质的量不变，则氢气的物质的量随时间的变化不能用图中虚线表示，故D错误； 故选C。 15. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，故A正确； B．使用催化剂可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线可表示使用了催化剂，故B正确； C．若正反应的△H＞0，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，图像不符合反应速率的变化，C错误； D．升高温度，平均相对分子质量减小，气体总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH＜0，D正确； 故选C。 16. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中同时存在分子和离子，说明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．的溶液为2.1，小于，证明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．稀释溶液后大于9，说明能水解，间接证明是弱电解质，C正确； D．灯泡很暗说明溶液中离子浓度较小，但无法说明部分电离，则不能证明是弱电解质，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分) 17. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 【答案】（1） （2）adchg(dcj) （3） ①. -52.8 ②. 电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致 （4） ①. ②. （5）向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为 【解析】 【分析】由实验装置图可知，为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的装置，中盛有的碱石灰用于干燥氨气，为向下排空气法收集氨气的装置，中盛有的浓硫酸用于吸收氨气或中盛有的碱石灰用于吸收水蒸气、盛有的水用于吸收氨气，则从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)。 【小问1详解】 实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气的反应为氯化铵与氢氧化钙固体共热反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，从制备到干燥、收集氨气并处理尾气所需装置的接口连接顺序为adchg(dcj)，故答案为：adchg(dcj)； 【小问3详解】 ①由方程式可知，25.0℃下1.6mol/L氨水与1.40mol/L盐酸各50.0mL发生反应I时，盐酸不足量，反应生成水的物质的量为1.40mol/L×0.05mol=0.07mol，则反应放出的热量Q=cρV总ΔT=4.2×10—3kJ/(g·℃)×1.0g/mL×100mL×(33.8—25)℃=3.696kJ，反应的ΔH1=—=—52.8kJ/mol，故答案为：—52.8； ②反应I与反应II的焓变存在差异是因为一水合氨是弱碱，在溶液中的电离过程为吸热过程，与盐酸发生中和反应的过程中，一水合氨的电离平衡正向移动，使得反应放出的热量小于反应II，焓变大于反应II，故答案为：电离吸热，中和过程中电离平衡正向移动，导致； 【小问4详解】 ①由方程式可知，实验b的待测过程为，故答案为：； ②由盖斯定律可知，反应I+a+b—c得到反应III，则反应ΔH3=，故答案为：； 【小问5详解】 由题给信息可知，测得了反应III焓变的实验方案为向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为，故答案为：向恒温反应器中加入一定量的固体，在恒定温度下反应至压强不再改变，记录此时气压计的压强数据；在恒定温度下重复上述步骤测得压强为。 18. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有_________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)，其重要的用途有_________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有________；“反萃取”需要在_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是________。 【答案】（1）搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度(任写一种，合理即可) （2） ①. ②. 制造玻璃、制造光导纤维(任写一种，合理即可) ③. （3） ①. 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 酸性 （4）通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率 【解析】 【分析】废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)加入硫酸酸浸，V2O4、Fe3O4、Al2O3分别转化为、、、进入滤液，滤渣1主要成分为二氧化硅，加入过氧化氢将转化为，再调pH使、转化氢氧化铁、氢氧化铝沉淀进入滤渣2，通过萃取、反萃取提升浓度，加入溶液将氧化为，通入氨气，加入氯化铵溶液沉钒，生成，煅烧生成，据此分析； 【小问1详解】 提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度等； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分为，其重要的用途有制造玻璃、制造光导纤维等；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有：分液漏斗、玻璃棒、烧杯；“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：，为了提高的产率，反萃取剂主要提高氢离子浓度，使得向反萃取方向进行，故“反萃取”需要在酸性条件下进行； 【小问4详解】 “沉钒”时通入氨气的作用是：通入氨气消耗氢离子，形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率。 19. 和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_________。 （2）在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。 容器 起始物质量/ 的平衡转化率 X 0.1 0.1 0 0 Y 0.1 0.1 0.2 0.2 - ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足________(填“>”“<”或“=”)。 （3）还可以通过催化加氢合成乙醇：。设[]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像： ①若图1中相等，则温度从高到低的排序为_________。 ②图2中、、从大到小的排序为_________。 ③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则曲线表示的是_______(填化学式)的物质的量分数。下，该反应压强平衡常数的计算式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，代入数据，不用化简)。 【答案】（1） （2） ①. C ②. > （3） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应I -反应II得到表示燃烧热的热化学方程式：△H=－282.7 kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．2v正(CH4) =v逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A错误； B．根据容器X中CO2的转化率为50%，可以得出平衡时CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别是0.05 mol、0.05 mol、0.1 mol、0.1 mol，浓度分别是0.025 mol/L、0.025 mol/L、0.05 mol/L、0.05 mol/L，平衡常数K==，若容器内各物质的浓度满足，可以得到Q=，Q≠K，反应不在平衡状态，B错误； C．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且属于非等体积反应，当压强不变，该反应一定达到平衡，C正确； D．由于该反应是在恒温恒容条件下进行的，且全为气体参与，根据公式可知，密度始终为定值与平衡状态无关，D错误； 故选C； ②按照方程式系数关系，Y中加入的量相当于0.2molCH4和0.2molCO2外，其他条件与X相同；Y的压强比X增大一倍，所以Y相比于X，平衡逆移，CO的含量下降，所以>； 【小问3详解】 ①由于该反应放热，所以温度越高反应物转化率越低，所以； ②对于两种反应物的反应，增加其中一种物质的投料，会使另一种物质的转化率提高，所以； ③由于投料按照化学计量系数比进行，所以反应任意时刻，n(H2):n(CO2)=3:1，且n(乙醇)：n(水)=1:3；所以图中a线为H2，b线为CO2，c线为水，d线为C2H5OH；结合数据可知，T4时，平衡状态时，H2物质的量分数为0.375，CO2为0.125，水为0.375，乙醇为0.125。所以压强平衡常数的表达式为：Kp==。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为___________。 （2）化合物是环状分子，与加成可得到化合物Ⅵ，则化合物V的结构简式为___________。 （3）化合物Ⅶ是化合物与足量加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （4）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 ___________ ___________ 2 ___________ ___________ 取代反应 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为加成反应 B. 化合物Ⅲ中所有原子共平面 C. 反应②过程中，有键和键的断裂 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的产物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 【答案】（1） ①. ②. 对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸) （2） （3） （4） ①. ，催化剂、 ②. 加成反应或还原反应 ③. ，Fe或(或，光照) ④. (或) （5）AC （6） ①. ②. + CH3CHOHCH3+H2O 【解析】 【分析】与乙烯发生加成反应成环得到，乙烯氧化可以得到环状分子环氧乙烷，V是，与加成可得到化合物，化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到对苯二甲酸，化合物Ⅳ为，和发生缩聚反应得到对苯二甲酸乙二酯，据此分析。 【小问1详解】 根据结构简式，化合物I的分子式为；化合物Ⅲ 被酸性溶液氧化可得到对苯二甲酸，化合物Ⅳ的名称为对苯二甲酸(或1，4-苯二甲酸)； 【小问2详解】 根据分析，化合物V的结构简式为； 【小问3详解】 化合物与足量加成后所得产物的分子式为，其核磁共振氢谱图上只有3组峰，说明有3种氢原子，能够发生银镜反应，含有醛基，则不具有环状结构，其结构简式为； 【小问4详解】 与在催化剂、条件下发生加成反应(还原反应)生成；还可以发生取代反应，如在，Fe或(或，光照)条件下生成(或)； 【小问5详解】 A．根据分析，反应①为加成反应，A正确； B．化合物Ⅲ中存在甲基，所有原子不可能共平面，B错误； C．根据生成，可知有键和键的断裂，C正确； D．化合物Ⅱ中，氧原子采取杂化，手性碳原子连有4个不同的原子或基团，氧原子所连碳原子为手性碳原子，化合物Ⅱ中含2个手性碳原子，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 (a)与丙烯发生加成反应形成环状结构，生成，从出发，第一步反应的产物为； (b)可以转化为甲苯，甲苯可以被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸，丙烯可以转化为2-丙醇，由和2-丙醇发生酯化反应生成，化学方程式为+ CH3CHOHCH3+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期12月高二月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A．木材燃烧 B．谷物酿酒 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是 A. CH3CH2OH能与水互溶 B. NaClO通过氧化灭活病毒 C. 过氧乙酸相对分子质量为76 D. 氯仿的化学名称是四氯化碳 3. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是 A. 分子式为C14H14O4 B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C. 能够发生水解反应 D. 能够发生消去反应生成双键 4. 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L．则下列叙述正确的是 A. 反应速率降低 B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. a+b＜c+d 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A． B． 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 将球分别浸泡在冷水和热水中，热水中颜色更深 C． D． 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 对、、的平衡体系加压后容器内气体颜色变深 A. A B. B C. C D. D 6. 历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为 。若使HCl的平衡转化率和化学反应速率正均增大，可采取的措施是 A. 移走 B. 增大压强 C. 加入HCl D. 使用高效催化剂 7. 除去下列物质中所含少量杂质质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法均能达到实验目的是 混合物 试剂 分离方法 A 乙烯(二氧化硫) 溴水 洗气 B 溴苯(溴) 溶液 分液 C 苯(甲苯) 酸性溶液 过滤 D 过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 设为阿伏加德罗常数的值，洁厕剂与“84”消毒液混合发生反应。下列说法正确的是 A. 气体中含有的质子数为 B. 的溶液中，的数目小于 C. 上述反应生成时，转移的电子数为 D. 和的混合物中含，则混合物含有的离子键数目为 9. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 10. 已知催化氧化生成的热化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 1 mol和混合气体中硫原子数目为2 B. 在密闭容器中通入2mol和1molO2充分反应，放出热量198kJ C. 加入催化剂V2O5可以提高该反应的活化分子百分数 D. 标准状况下，22.4L中所含有的原子数目为3 11. 部分含和含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→i的转化 B. 某仅含Ca、C的物质与水反应可能生成 C. 和反应生成的中既含离子键又含共价键 D. 能与反应生成的物质只有 12. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 两点的正反应速率： C. 此反应在任意温度下都可自发进行 D. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态 13. 乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定 B. 总反应在任何条件下都能自发进行 C. 总反应速率由第①步反应决定 D. 第①、②、③步反应都是放热反应 14. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得随时间的变化如下图实线所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，可以提高上述反应的平衡产率 B. 该反应在内的平均反应速率是 C. 该反应在后，容器内总压强不再改变 D. 加入催化剂(其他条件相同)，随时间的变化会如上图虚线所示 15. 在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是 A. 依据图a可判断正反应为放热反应 B. 在图b中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图 D. 由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＜0 16. 下列事实不能说明是弱电解质的是 A. 溶液中分子和离子共存 B. 常温下的溶液的pH为2.1 C. 的溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D. 用溶液作导电实验，灯泡很暗 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分) 17. 氨气是重要的化工原料，其制备与热力学研究在化工生产中十分重要。 （1）实验室用熟石灰和氯化铵为原料制备氨气，其化学方程式为___________。 （2）从制备到干燥、收集并处理尾气所需装置的接口连接顺序是___________。 （3）某兴趣小组欲探究反应I：的焓变。 查阅资料：反应焓变可通过量热计对反应前后温度的变化测定，利用热量变化数值的原理，经换算得到反应的焓变，溶液中的反应可以近似认为、。 反应热的测定：取25.0℃下的氨水与盐酸各，在量热计中混合搅拌，三次重复实验测得温度最高点的平均值为33.8℃。 ①根据测定数据计算反应I的___________。 ②参考上述流程用氢氧化钠与盐酸进行实验，测得反应II：的焓变与有一定差异，其原因是___________(从平衡移动角度作答)。 （4）甲同学欲借鉴(3)的方法测得反应III：的焓变，但发现气态反应过程中、变化大，难以测得准确数值。乙同学则提出在(3)所测数据的基础上，再测得3个过程的焓变即可。实验方案和结果如下： 实验序号 待测过程 焓变 a b c ①补全b的待测过程___________。 ②计算反应III的___________(列式表示)。 （5）丙同学查阅资料发现，气态反应可通过测定不同温度下的平衡常数，利用以下原理换算得到焓变： 式中A为常数(已知)，、表示在或温度下反应的压强平衡常数。 丙同学根据该原理设计了相关方案，测得了反应III的焓变，该方案是___________(要求：方案中须写明待测的物理量，可选用仪器、药品：气压计、恒温反应器、温度计、)。 18. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有_________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为_________(填化学式)，其重要的用途有_________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有________；“反萃取”需要在_________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是________。 19. 和的高效利用不仅能缓解大气变暖，对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。临氧耦合重整的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_________。 （2）在两个体积均为的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应Ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如表所示。 容器 起始物质量/ 的平衡转化率 X 0.1 0.1 0 0 Y 0.1 0.1 0.2 0.2 - ①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②达到平衡时，容器X、Y内的物质的量关系满足________(填“>”“<”或“=”)。 （3）还可以通过催化加氢合成乙醇：。设[]为起始时的投料比。通过实验得到下列图像： ①若图1中相等，则温度从高到低的排序为_________。 ②图2中、、从大到小的排序为_________。 ③图3表示在总压为的恒压条件下，时，平衡状态下各组分的物质的量分数与温度的关系，则曲线表示的是_______(填化学式)的物质的量分数。下，该反应压强平衡常数的计算式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，代入数据，不用化简)。 20. PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。 （1）化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为___________。 （2）化合物是环状分子，与加成可得到化合物Ⅵ，则化合物V的结构简式为___________。 （3）化合物Ⅶ是化合物与足量加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图上只有3组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为___________。 （4）根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表： 序号 反应试剂、条件 反应生成的新结构 反应类型 1 ___________ ___________ 2 ___________ ___________ 取代反应 （5）下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。 A. 反应①为加成反应 B. 化合物Ⅲ中所有原子共平面 C. 反应②过程中，有键和键的断裂 D. 化合物Ⅱ中，氧原子采取杂化，且不含手性碳原子 （6）请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题： (a)从出发，第一步反应的产物为___________(写结构简式)。 (b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $