湖北省重点高中智学联盟2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025年秋季高一年级12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 V：51 Pe：56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，在每个小题给出的4个选项中只有1个选项符合题目要求） 1.中国古代诗词中既蕴含人文思想又散发科学光辉，对下列诗词中所包含的化学知识解释错误的是（ ） A.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质 B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中描述的是钾的焰色试验，为化学变化 C.“石胆…浅碧色，烧之变白色者真”中涉及化学变化 D.“司南之杓，投之于地，其柢指南”中“杓”所用材质为具有磁性的Fe₃O₄ 2.下列物质中不符合图中转化关系的一组是（ ） 甲 乙 丙 丁 A CaCO₃ CaO CaCl₂ B Cl₂ HClO NaClO C CO₂ Na₂CO₃ NaHCO₃ D Fe Fe₃O₄ FeCl₃ 3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.由明矾溶于水制备的含7.8 g Al(OH)₃的胶体中胶粒数为0.1 B.常温下，2 L 0.5 mol/L 的NaOH溶液中含氧原子数为 C.0℃，101 KPa时，138 g NO₂和N₂O₄的混合物中含N原子数为3 D.1 mol MnO₂与4 mol浓盐酸反应生成Cl₂的分子数为 4.实验室安全是实验探究的前提，下列有关实验要求和应急处理的做法错误的是（ ） A.实验室中进行钠与水的反应时需佩戴护目镜 B.实验时皮肤上不慎溅上碱液，应立即用大量水冲洗，再涂上1%的硼酸 C.将有机废液收集后送专业机构处理 D.实验室钠着火应立即用泡沫灭火器灭火 5.常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ） A.使蓝色石蕊变红的溶液中：、、、 B.加入Al粉放出氢气的溶液中：、、、 C.澄清透明溶液中：、、、 D.含的溶液中：、、、 6.下列有关合金的说法错误的是（ ） A.合金硬度比其成分金属大，原因是加入了其他原子后改变了原有的排列方式，使原子层之间的滑动变得困难 B.不锈钢是生活中常见的合金，具有很强的抗腐蚀能力，其主要合金元素是铬和镍 C.储氢合金要求能大量吸收氢气，并形成金属氢化物，且室温下吸放氢速率快 D.稀土元素是元素周期表中的镧系和锕系元素，既可单独使用又可生产合金 7.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.向100 mL 1 mol/L 中通入0.1 mol ： B.“84”消毒液漂白原理： C.溶于HI溶液： D.向溶液中加入过量氨水： 8.下列说法正确的有（ ） ①同素异形体之间的转化是化学变化 ②酸都是电解质，如硫酸、盐酸、硝酸 ③在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 ④高温下铝粉和氧化铁的反应可用于焊接钢轨 ⑤碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱 ⑥容量瓶土标有容积、温度，使用容量瓶前必须检查是否漏液 ⑦铝制品表面可用铬酸作氧化剂对氧化膜着色 ⑧可用NaOH和铝粉疏通厨卫管道 A.全对 B.7项 C.6项 D.5项 9.“价-类-途”体现了元素化合物的内在联系和应用价值，氯及其化合物的三维关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.氧化性:D＞E B.可存在B→G→F→B→A的转化 C.若B意外泄漏，可用浸有小苏打溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援 D.E的水溶液久置会导致溶液pH减小，电导率减弱 10.下列实验目的与实验示意图相符的是（ ） A.检验与水反应后溶液的酸碱性 B.获取晶体 C.制备氢氧化亚铁 D.制取 11.由于ClO₂不易运输和储存，可将其通入Na₂CO₃和H₂O₂的混合溶液中，制得较稳定的“ClO₂保存液”进行保存，待使用时再向其中加入一定量的酸，得到含ClO₂的溶液。该方法涉及的物质转化关系如图（部分反应物或产物未标出）。注：消毒效率指全部ClO₂发生消毒反应时所能转移的电子数。下列说法错误的是（ ） A.“保存”ClO₂的离子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2CO₃2-=2ClO2-+O₂+2HCO₃ B.过程Ⅱ若生成8.96 L（标准状况）ClO₂，转移电子数是0.4 C.若过程Ⅱ使用的H₂SO₄在配制时洗涤量取浓溶液的量筒，并将洗涤液转入容量瓶，则会导致H₂SO₄浓度偏高 D.保存前后ClO₂的消毒效率不变 12.下列实验操作、现象以及结论均正确的一项是（ ） 实验操作 实验现象 实验结论 A 向待测液中滴加HCl酸化的BaCl₂溶液 出现白色沉淀 待测液中含有SO42- B 将湿润的淀粉-KI试纸放入盛满氯气的集气瓶中 试纸先变蓝后褪色 氯气具有强氧化性 C 向盛有Na[Al(OH)4]的试管中滴加NaHCO₃溶液 产生白色沉淀 [Al(OH)4]-结合H+能力强于HCO₃- D 将食品包装袋内的抗氧化剂（铁粉）溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液 溶液未变红 抗氧化剂未变质 13.一种利用废旧镀锡铁皮制备磁性纳米Fe₃O₄的工艺流程如下 已知：碱洗后的滤液1中含有K+、OH、Sn(OH)42-； 下列说法错误的是（ ） A.碱洗的目的是除去废旧铁皮表面的锡和油污 B.“氧化”步骤中，NaNO₂的目的是将部分Fe2+氧化为Fe3+，以调控Fe2+和Fe3+的比例 D.“控温沉铁”时通Ar气的目的是做保护气，防止生成的Fe₃O₄被氧化 14.草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水，可溶于稀硫酸的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。草酸亚铁和草酸均具有还原性。现利用如下装置制备草酸亚铁并探究其热分解的产物。下列说法正确的是（ ） A.图1中加入足量铁屑的目的主要是防止生成Fe3+ B.图2中装置C和D可更改为一个盛有碱石灰的球形干燥管 C.向FeC₂O₄中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明Fe2+具有还原性 D.图2实验时向A中放入3.6 g晶体，若观察到E中固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中固体变蓝，A中固体经检验只有FeO，则反应时转移0.01 mol电子 15.现有FeO、Fe₂O3、Fe₃O4的混合物25.0 g，向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定体积的Cl₂，恰好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，向溶液中滴加足量NaOH溶液，将得到的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得27.2 g固体。下列说法错误的是（ ） A.原混合物中氧元素的质量为5.96 g B.反应中转移电子的物质的量为0.275 mol C.最终溶液中Fe3+的总物质的量为0.34 mol D.通入Cl的体积为3.08 L 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.（14分）在“绿色能源”的国际大背景下，如何实现氢气的高效生产和安全储存成为科学研究的热点。阅读下列材料，回答问题： 材料一：氢能作为一种清洁能源备受关注，在实际生产中可利用电解H₂O（①）生产氢气，以TiO₂（②）为光阳极，Pt（③）为阴极，Na₂SO₄溶液（④）为电解质溶液，这是绿色制氢的核心路径；也可利用CH₄（⑤）制氢，此法需配套脱硫工艺（如ZnO（⑥）防止催化剂中毒；除此以外还可利用电解饱和食盐水（⑦）制氢，利用焦炉煤气制氢等。 材料二：氢气的储存是制约氢能应用的挑战之一。可利用金属氢化物如MgH₂（⑧）储存氢气，有机液体如CH₃OH（⑨）储氢，或利用活性炭、金属有机框架材料储氢。 （1）划线部分的①-⑨中物质中属于电解质的是 （填序号，下同），能导电的有 （2）已知⑤制氢原理的主要反应是CH₄+H₂O→CO+H₂，该反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是 ；若反应生成标准状况下33.6 L H₂，则被还原的H₂O的分子数为 （3）现有标准状况下8.96 L H₂和CH₄的混合气体，其总质量为5 g，将其充分燃烧，生成的气体通入足量的Na₂O₂固体，则固体增重为 g （4）写出电解饱和食盐水制氢的离子方程式 （5）⑧可与水反应，反应的化学方程式为 17.（14分）某水厂常用次氯酸钠溶液作为饮用水消毒剂。实验室需配制230 mL 0.10 mol/L 的NaClO溶液，并用其进行消毒效果评价试验。现有市售NaClO溶液，密度为1.49 g/mL，质量分数为10%。请回答下列问题： （1）市售NaClO溶液的物质的量浓度为 mol/L （2）配制时需要量取上述市售NaClO溶液的体积为 mL；量取时应选取的量筒规格为 （填序号） a.10 mL b.20 mL c.50 mL d.100 mL （3）配制时还需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 （4）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有 （填序号） a.量取市售液时仰视刻度线 b.未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线 d.摇匀后发现液面低于刻度线再补加蒸馏水 （5）为测定所配溶液的实际浓度，进行如下实验：取20.00 mL该溶液，加入过量KI溶液和稀硫酸，反应完成后，用0.1000 mol/L Na₂S₂O₃溶液反应生成的I₂，总共消耗Na₂S₂O₃溶液38.5 mL，该反应的离子方程式为I₂+2S₂O₃2-=2I-+S₄O62-。计算配制的NaClO溶液的实际浓度为 mol/L（保留四位有效数字） （6）NaClO除了能杀菌消毒，在工业生产中还可用于除去废水中的Mn²+，生成MnO₂，该反应的离子方程式为 18.（13分）广泛应用于冶金、化工等行业，一种用废钒催化剂（含、、少量和）制取的工艺流程如下： 已知： ①具有氧化性，可被还原为； ②在碱性环境下生成沉淀； ③在碱性环境下可被氧化为； ④SiO₂不溶于硫酸 （1）“还原酸浸”时，与反应的离子方程式为 （2）为提高钒的浸取率，可采取的措施是 （3）“还原酸浸”后，过滤后的滤渣Ⅰ是 （填化学式）；滤液其中所含有的阴离子除OH-、SO42-外还有 。 （4）“碱溶”后的滤渣Ⅲ是 （填化学式），碱溶时含钒物质发生反应的离子方程式为 （5）“焙烧”工序得到V₂O5，煅烧过程中固体的失重比随温度变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 （填化学式） 19.（14分）FeCl₃在工业上常用作有机合成的催化剂，是重要的化工产品。其熔点为306℃，沸点为315℃，易升华、遇水蒸气易潮解。某小组设计如下实验制备无水氯化铁并探究其性质。 Ⅰ：FeCl₃的制备 （1）装置A中发生反应的离子方程式是 （2）先点燃的酒精灯是 （“A”或“D”）处，原因是 （3）装置E的作用是 （4）该装置的缺陷是 Ⅱ：FeCl₃性质探究 某小组同学向pH=1的0.5 mol/L的FcCl₃溶液中分别加入过量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究反应的还原产物； 已知： ①实验中的红褐色沉淀为Fe(OH)₃ ②0.5 mol/L Fe3+开始沉淀的pH约为1.2，完全沉淀的pH约为3。 实验 金属 操作、现象及产物 Ⅰ 过量Cu 一段时间后，溶液逐渐变为蓝绿色，固体中未检测到Fe单质 Ⅱ 过量Zn 一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3～4，取出固体，固体中未检测到Fe单质 Ⅲ 过量Mg 有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质 对实验Ⅱ未检测到Fe单质进行分析及探究。 a.甲同学认为实验Ⅱ中，当Fe3+、H+浓度较大时，即使Zn置换出少量Fe，Fe也会被Fe3+、H+消耗 b.乙同学认为在pH为3～4的溶液中即便生成Fe也会被H+消耗。 （1）设计实验：取实验Ⅱ后的上层清液，加入少量铁粉，观察到铁粉表面似乎不产生气泡，通过实验现象判断乙同学的猜想 （“成立”或“不成立”） c.丙认为 设计实验：重做实验Ⅱ，当溶液pH为3～4时，不取出固体，向固－液混合物中持续加入盐酸，控制pH＜1.2，观察到红色沉淀溶解，逐渐有气泡产生，待溶液颜色变浅，停止加盐酸，待pH为3～4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。通过该实验现象证实了丙同学的猜想 （2）请将丙同学的猜想补充完整： （3）从金属与酸反应的剧烈程度角度解释为何实验Ⅲ的固体中检测到Fe单质而实验Ⅱ中检测不到： 2025年秋季高一年级12月月考 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A C D C D A C B C D B C B D 除特殊标注外，每空2分16.（14分） （1）①②⑥⑧；①③④⑦ （2）14:3；0.5 （3）9.8 （4） （5）MgH2+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 17.（14分） （1）2 （2）12.5；B （3）250m L容量瓶 （4）bd （5）0.09625 （6）ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+ 18.（13分） （1） （2）将废钒催化剂粉碎；适当升温；适当增大硫酸浓度（答案合理即可） （3）SiO2；[Al(OH)4]- （4）Fe(OH)3； （5）HVO3 19.（14分） Ⅰ：（1） （2）A；利用生成的Cl2排尽装置内空气 （3）①使FeCl3凝华；②收集FeCl3 （4）FeCl3遇冷易凝华堵塞导管 Ⅱ：（1）不成立 （2）产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn与Fe2+的反应 （3）Mg具有较强的活泼性，反应中产生气泡更快更剧烈，可阻止包裹的形成 学科网（北京）股份有限公司 $