湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高一化学上学期第16周周测

16周化学周测试卷 一、单选题（每题4分） 1．下列关于各物质的所属类别、性质或应用的描述正确的是 选项 A B C D 物质 氮化氢 硬铝 类别 弱酸 强电解质 混合物 合金 性质 能与碱反应 可用作净水剂 熔点低于铝 2．旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜（铜镍合金）。下列说法不正确的是 A．熔点比纯铜的高 B．硬度比纯铜的大 C．改变镍的百分比会改变白铜的性能 D．通过外观颜色很难区分白铜和白银 3．已知：铜放置在空气中一段时间后通过化合反应表面会产生铜绿，其主要成分是；铜锌合金外观似金子，又称假黄金。某化学小组为检测某铜锌合金中铜的质量分数，设计探究实验流程与所得数据如图所示(各步反应均充分反应)： 下列说法正确的是 A．合金中的铜在实验中发生反应： B．合金与足量稀硫酸反应产生气体的总质量为 C．该合金样品中铜的质量分数为 D．铜转化为铜绿的过程中，空气中参与反应的物质有2种 4．下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B．溶液 C． D． 5．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 名称 化学式 用途 名称 化学式 用途 A 钡餐 BaSO4 用于胃肠X射线造影检查 C 纯碱 Na2CO3 去除餐具上的油污 B 磁性氧化铁 FeO 作录音磁带的原材料 D 生石灰 CaO 作食品干燥剂 6．工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．“溶解”时发生反应的离子方程式为 B．“酸化”时可以用代替 C．“过滤2“中所得滤液的主要成分为 D．“熔融电解“时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 7．劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用溶液刻蚀铜板 B 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 C 使用对环境消毒 具有强氧化性 D 使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A．A B．B C．C D．D 8．下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是 A．用绿矾 FeSO4·7H2O 处理酸性工业废水中的Cr2O： B．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌： C．黑火药爆炸的反应为： D．工业上制备高铁酸钠的一种方法： 9．下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．“84”消毒液中： B．烧碱溶液中： C．澄清透明的溶液中： D．0.1mol·L-1新制氯水中： 10．8.34g样品在气氛中受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A．温度0~78℃间，发生反应为： B．温度为159℃时固体N中 C．温度为373℃，P的化学式为 D．固体P继续加热至635℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，发生反应为 二、非选择题（每空4分） 11．草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，M=180g/mol)是一种黄色难溶于水可溶于稀硫酸的固体，具有较强还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组分别设计了相应装置进行草酸亚铁的制备及其性质实验。回答下列问题： Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如图所示)： (1)盛装稀硫酸的仪器名称为 。 (2)装置c的作用为 。 (3)实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为 。 Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究： (4)装置C和D可以合并为一个盛有 的球形干燥管。 (5)装置C的作用为 。 (6)从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是 。 (7)实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为 。 Ⅲ．运用热重分析法推测产物 称取3.60g草酸亚铁晶体加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示： (8)当剩余固体质量为1.60g时，剩余固体物质的化学式为 。 12．现有金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出，金属铝可跟氢氧化钠溶液反应，反应原理如下：)。 请根据以上信息回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式 A ；B ；C ；乙 。 (2)写出下列反应②的化学方程式： 。 (3)写出下列反应的离子方程式：反应⑤ ， 反应⑥ 。 试卷第1页，共3页 16周化学周测答题卡 班级： 姓名： 学号： 一、单选题（共10题，每题4分，40分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（共2题，每空4分，60分） 11． (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 (6) 。 (7) 。 (8) 。 12． (1)A ；B ；C ；乙 。 (2) 。 (3)反应⑤ ， 反应⑥ 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 16周化学周测试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C C B A A B C C 1．D【详解】A．SO2属于酸性氧化物，不是弱酸，但能与碱反应，A错误； B．氮化氢应为NH3，属于弱电解质，性质栏中为的电离方程式，与物质不符，且在水溶液中的电离不需要通电，B错误； C．明矾是纯净物（复盐），可用作净水剂正确，C错误； D．硬铝是合金，主要成分包括铝、铜、镁等元素，熔点低于纯铝，D正确； 2．A【详解】A． 合金的熔点通常低于其纯组分金属，白铜（铜镍合金）的熔点比纯铜和纯镍都低，A错误； B． 合金化通常会增加硬度，白铜由于镍的加入，硬度大于纯铜，B正确； C．合金的性能取决于组成比例，改变镍的百分比会调整白铜的机械性能和耐腐蚀性等，C正确； D． 白铜和白银均呈银白色，且表面可抛光至相似光泽，肉眼难以区分，故白铜常用作仿银饰品，D正确； 3．C【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不与稀硫酸反应，该离子方程式错误，A错误； B．第一次加50g稀硫酸，质量减少为（氢气）；第二次加50g稀硫酸，质量减少（氢气）；第三次加50g稀硫酸，质量无减少，说明锌已反应完。总氢气质量为0.1g+0.1g=0.2g，B错误； C．设锌的质量为xg，由可知，氢气总质量0.2g，，则，。铜的质量为20g-6.5g=13.5g，故该合金样品中铜的质量分数为，C正确； D．铜绿[]含Cu、O、H、C元素，生成反应为，空气中参与反应的物质有、、（水蒸气）共3种，D错误； 4．C【详解】A．Fe3O4和CO在加热下反应生成Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2、不是FeCl3，A不符合题意； B．Al2O3与盐酸反应生成AlCl3，AlCl3溶液与N2无法直接生成Al，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应生成CaCO3，CaCO3与CH3COOH反应生成CO2，C符合题意； D．Cu与氧气加热反应生成CuO，CuO与水不反应（CuO难溶于水），D不符合题意； 5．B【详解】A．钡餐的主要成分是，难溶于胃酸，不易被X射线透过，可用于胃肠X射线造影检查，A正确； B．磁性氧化铁的实际成分是，而非，具有磁性，广泛用于磁带等材料，为氧化亚铁，无磁性且不稳定，不符合用途描述，B错误； C．纯碱不是碱是碳酸钠，其水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故可作去油污剂，C正确 D．生石灰的主要成分是，其作食品干燥剂的吸水原理是：，D正确； 6．A【详解】A．“溶解”时氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．氢氧化铝可溶于硫酸，“酸化”时不能用代替，故B错误； C．四羟基合铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，“过滤2”中所得滤液的主要成分为NaHCO3，故C错误； D．“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用于降低氧化铝的熔点，故D错误； 7．A【详解】A．Fe3+与Cu反应的还原产物应为Fe2+（反应式：2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+），而非Fe单质，故A错误； B．肥皂通过亲水基和疏水基乳化油污，故B正确； C．过氧乙酸的过氧基使其具有强氧化性，可消毒，故C正确； D．铁粉氧化反应放热是暖贴的核心原理，故D正确； 8．B【详解】A．Fe2+具有还原性，可将Cr2O还原为Cr3+，结合电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为，A正确； B．高温条件下，碳作为还原剂通常生成CO，而不是CO2，所以用炉甘石ZnCO3火法炼锌时发生的反应为ZnCO3+2CZn+3CO↑，故B错误； C．黑火药爆炸反应中，S、KNO3、C的氧化还原过程电子守恒，各元素原子数目配平正确，C正确； D．铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯元素化合价由+1价降到-1价，根据化合价升降守恒配平后得方程式为：，D正确； 9．C【详解】A．“84”消毒液含NaClO，具有强氧化性，Fe2+会被氧化生成，Cl-、ClO-酸性条件下可发生归中反应，不能大量共存，A不符合题意； B．烧碱是氢氧化钠，含，会与反应生成和水，不能大量共存，B不符合题意； C．相互不反应，能大量共存，C符合题意； D．新制氯水呈酸性、含H+，会与H+反应生成弱电解质CH3COOH和水，不能大量共存，D不符合题意； 10．C【详解】A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=6.72g-4.56 g=2.16 g，n(H2O)=0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，发生反应为：，故A错误； B．温度为159℃时，固体质量为5.10g，其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g，m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g，n(H2O)=0.03mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)=0.03mol∶0.03mol=1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，则，故B错误； C．温度为373℃，固体质量为4.56g，结合分析，P的化学式为，故C正确； D．由上述分析可知，P的化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为xmol、ymol，则x+y=0.03、64x+80y=4.56-2.40，解得x=y=0.015，所以方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，故D错误； 11．(1)分液漏斗(2)隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化 (3)打开K2，关闭K3(4)碱石灰(5)吸收二氧化碳(6)缺少处理CO尾气装置 (7)FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑ (8)Fe2O3 【详解】（1）由图可知，盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； （2）装置c的作用为隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化，故答案为：隔离空气，防止生成的草酸亚铁晶体被空气中的氧气氧化； （3）实验过程：待a中反应一段时间后，需要对开关进行的操作为打开K2，关闭K3，利用生成的氢气将硫酸亚铁溶液压入到装置b中，与草酸铵反应，故答案为：打开K2，关闭K3； （4）根据分析可知，装置C和D可以合并为一个盛有碱石灰的球形干燥管，故答案为：碱石灰； （5）装置C的作用为吸收二氧化碳，故答案为：吸收二氧化碳； （6）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是缺少处理CO尾气装置，故答案为：缺少处理CO尾气装置； （7）实验结束后，E中黑色固体变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，a中无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则A处反应管中发生反应的化学方程式为FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑，故答案为：FeC2O4•2H2OFeO+2H2O+CO2↑+CO↑； （8）FeC2O4•2H2O，M=180g/mol，3.6g草酸亚铁的物质的量为=0.02mol，n(Fe)=0.02mol，m(Fe)=1.12g，当剩余固体质量为1.60g时，m(O)=1.6g-1.12g=0.48g，n(O)=＝0.03mol，则剩余固体物质的化学式为Fe2O3，故答案为：Fe2O3。 12．(1) Na Al Fe Cl2 (2)H2+Cl22HCl (3) 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 【详解】（1）由分析可知，A的化学式为Na；B的化学式为Al；C的化学式为Fe；乙的化学式为Cl2；故答案为：Na；Al；Fe；Cl2； （2）反应②为氢气和氯气生成氯化氢的反应，化学方程式为H2+Cl22HCl； （3）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反应⑥为氢氧化钠和氯化铁生成氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液，离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $