精品解析：江苏省常州高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

江苏省常州高级中学 2025～2026学年第一学期期中质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A. 海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 B. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 【答案】B 【解析】 【详解】A．海上钢铁平台连接直流电源负极属于外加电流的阴极保护法，可有效防止钢铁腐蚀，A正确； B．工业上生产铝，通过电解熔融氧化铝，而非氯化铝（熔融态不导电），B错误； C．放电时锂离子从负极脱嵌嵌入正极，充电时反向，描述符合锂离子电池工作原理，C正确； D．氢氧燃料电池产物为水，无污染，且能量转化效率高于燃烧，D正确； 故答案选B。 2. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与在溶液中发生双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，A错误； B．甲基橙变红说明溶液呈强酸性，在酸性条件下会氧化，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，若为酸性则与反应，若为碱性则与反应，均不能共存，C错误； D．为弱碱，溶液中、、、之间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 3. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图测定醋酸的浓度 B. 图由制取 C. 图探究压强对平衡的影响 D. 图验证铁的析氢腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液不会腐蚀聚四氟乙烯，故该滴定管可以装氢氧化钠溶液，待测醋酸在锥形瓶内，中和产物醋酸钠水解显碱性，故通过指示剂（酚酞）颜色变化判断终点，因此，图a的装置和原理能实现“测定醋酸浓度”的目的，A正确； B．加热可去除结晶水制取无水，该操作一般在坩埚中进行，因此，图b的装置不能达到目的，B错误； C．该反应的反应前后气体分子数相等，压强改变时，平衡不移动，无法体现“压强对平衡的影响”，因此，图c的装置不能达到目的，C错误； D．铁的析氢腐蚀发生的条件是酸性较强环境，但图d中是“食盐水（中性环境）+ 碳素钢钉”中性或弱酸性环境下，铁发生的是吸氧腐蚀，因此，图d验证的是“吸氧腐蚀”，而非“析氢腐蚀”，D错误； 故答案选A。 4. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中内，，A项正确； B．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确； C．对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误； D．根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 5. 火箭推进剂发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. 水溶液中存在，向稀溶液中加水稀释，值减小 B. 充有的密闭容器中存在，当时，该可逆反应达到限度 C. 碱性-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为： D. 反应每生成，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀释时，N2H4的浓度减小，而H+浓度（由Kw计算）因OH-浓度降低而增大，故c(N2H4)/c(H+)值减小，A正确； B．可逆反应达平衡时各物质浓度不再变化，但c(N2O4)=c(NO2)仅可能在某特定温度下成立，不能作为平衡标志，B错误； C．燃料电池负极应为氧化反应，N2H4应失去电子，正确反应式为，C错误； D．每生成3 mol N2，N2H4中N从-2→0，每1 mol N2H4失去4 mol e-，总反应转移8 mol e-，选项D中计算为16 mol e-，D错误； 故选A。 6. 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. a口炉气的温度高于b口炉气” B. 实际生产中采用高压提高SO2转化率 C. 炉气精制的目的是防止催化剂“中毒 D. 在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．精制后的炉气从a口进入热交换器中、进行热量交换后温度升高，从b口出去，故a口炉气的温度低于b口炉气，A错误； B．二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应中，理论上增压可提高SO2转化率，但常压下二氧化硫的转化率已相当高，增压又会增加成本、降低经济效益，故实际生产中采用常压，B错误； C．从沸腾炉出来的气体会有矿尘，砷、硒化合物等杂质，杂质可能导致催化剂发生不良反应而失去了催化的效能，即催化剂中毒，故为防止催化剂中毒，炉气在进入接触室之前需要净化，C正确； D．为了防止形成酸雾，一般用98.3%硫酸吸收三氧化硫形成硫酸，D错误； 答案选C 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B正确； C．该反应为放热反应，则，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C错误； D．，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反应Na(s)+Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=，由于不能明确相对大小，则ΔH不能确定，D错误； 故选B。 8. 蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 【答案】A 【解析】 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应生成，再加入浓NaOH溶液让其转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量； 【详解】A．中的N元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为，不能按上述步骤测定，A不正确； B．根据+OH-NH3·H2ONH3+H2O，NaOH过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收NH3后，过量的HCl用标准NaOH溶液滴定，反应后溶液中有NaCl和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C正确； D．“半滴操作”的正确方法是：滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故D正确； 答案选A。 9. 常温下用的溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A. 曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 氨水的电离常数 D. 时，溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】随着溶液滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐增大，则逐渐增大，曲线②代表，曲线①代表。 【详解】A．随着溶液的滴加，逐渐被中和，逐渐减小，逐渐减小，曲线①代表，故A错误； B．根据图知，加入，恰好完全反应，由可得氨水的浓度为，故B错误； C．由图可知时，pH=9.25，常温下，氨水的电离常数，故C错误； D．时，，溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，两式相减可得，故D正确； 故选D。 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜灰渣加硫酸浸取，Zn、ZnO转化为ZnSO4，CuO转化为CuSO4，FeO转化为FeSO4，Fe2O3转化为Fe2(SO4)3，过滤得到Cu，向滤液中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，向Cu中加入稀硝酸，得到Cu(NO3)2溶液。 【详解】A．适当增大反应物的浓度可提高化学反应速率，A正确； B．加Zn过量，会导致过滤所得的滤渣中有Zn残留，加硝酸溶解后会在硝酸铜中混有硝酸锌，B正确； C．由分析可知，向滤液I中加入适量的Zn，Zn先和Fe3+反应生成Fe2+，再和Cu2+反应生成Cu，故滤液Ⅱ中不含Fe3+，C错误； D．硝酸铜易水解生成HNO3，为抑制其水解，将Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O，D正确； 综上所述答案为C。 11. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，观察颜色变化 是否为可逆反应 B 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为和，观察产生气体的速率 比较和的催化效率 C 测定浓度均为的、溶液的 和的电离能力 D 将溶液和溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3与KI的物质的量比为1:2，若反应完全，Fe3+应被消耗，加入KSCN显红色则说明Fe3+仍有残留，证明是可逆反应。该方案可行，能达到目的，A不符合题意； B．FeCl3和CuSO4的阴离子不同（Cl-与），无法排除阴离子对催化效率的影响，变量不唯一，无法比较Fe3+和Cu2+的催化效率，B符合题意； C．通过测定相同浓度的两种盐溶液的pH值，根据越弱越水解，水解程度大的对应的酸或碱的电离程度小，C不符合题意； D．Fe3+与混合生成Fe(OH)3沉淀和CO2气体，符合双水解反应的特征，D不符合题意； 故选B。 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液的，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 【答案】D 【解析】 【分析】由流程图可知，在除钴镍步骤中，会发生这些反应从而将和除去：，；之后，溶液中的会在沉铁步骤中与反应生成沉淀；由此分析； 【详解】A．由题意知，的，，故的第一步水解平衡常数，第二步水解平衡常数，由于，故在溶液中以第一步水解为主，第二步水解在分析中可忽略不计，对于第一步水解，设发生水解的有，溶液，可列三段式： 故，解得，，即，，故，A正确； B．对于溶液的， 说明溶液显酸性，表明的电离倾向大于水解倾向，的水解常数，溶液呈酸性时，，即，因此，B正确； C．在溶液中，根据电荷守恒①，物料守恒②，将②式代入①式，整理可得，C正确； D．“沉铁”步骤后的滤液中，该选项不符合该溶液的电荷守恒关系，正确的电荷守恒关系应为，D错误； 因此，答案选D。 13. 催化加氢制备的主要反应为： 反应I： 反应II： 一定压强下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 图中曲线①、曲线③分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B. 反应I的、反应II的 C. 图中Р点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D. 450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 【答案】C 【解析】 【分析】结合已知信息和图像可知450℃以前，CO2的平衡转化率等于CH4的平衡产率，随着温度的升高，二氧化碳的转化率和甲烷的平衡产率均减小，反应Ⅰ为放热反应，450℃以后，曲线③和曲线④不再相等，由上述分析可知，二氧化碳转化率增大，甲烷的平衡产率降低，即反应Ⅱ为吸热反应，曲线③代表的是平衡时CH4的产率随温度的变化情况，曲线④代表的是平衡时CO2的转化率随温度的变化情况；p点时2种含氢气体的物质的量均为1.36mol，结合碳原子守恒含碳物质总量为1mol，CH4的物质的量不超过1mol，且曲线随着温度升高逐渐增大，曲线①为H2物质的量随温度的变化情况，曲线②代表H2O(g)物质的量随温度的变化情况，根据上述分析回答下列问题； 【详解】A．根据上述分析可知，图中曲线①、曲线③分别表示平衡时物质的量、CH4的产率随温度的变化情况，A错误； B．根据上述分析可知，反应Ⅰ的、反应Ⅱ的，B错误； C．图中P点对应温度下，反应Ⅰ消耗n(CO2)为xmol，反应Ⅱ消耗n(CO2)为ymol，列三段式如下： ， ，结合p点数据可以得到，解得，===，C正确； D．450℃以后，甲烷平衡产率减小的原因是反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，但以反应Ⅱ为主，D错误； 故选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 全钒液流电池正极废液中含有的离子是，，，。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。 （1）氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式______。 （2）调：向氧化后的溶液中加入调节，溶液中(价)以，，等形式存在。随的升高，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （3）沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。其他条件一定，控制溶液在之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是______。 （4）煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是______。 （5）可溶于强酸强碱。不同、不同钒元素浓度，价存在形态如图所示。室温下将溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 （6）称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为______。(已知：，) 【答案】（1） （2）增大 （3）时，溶液中转化为，或沉淀的溶解度大于，所以总沉淀率下降 （4）具有氧化性，会被(或)还原，氧气存在时可以防止被还原 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 将转化为的离子方程式为。 【小问2详解】 根据反应可知，pH升高，反应逆向移动，溶液中的值增大。 【小问3详解】 由X射线衍射图可知，pH>3时，溶液中转化为，而或沉淀的溶解度大于，所以总沉淀率下降。 【小问4详解】 煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行的原因是具有氧化性，会被(或)还原，氧气存在时可以防止被还原。 【小问5详解】 剩余溶液的，此时溶液pOH为2，则pH为14-2=12，由V元素守恒可知，反应后溶液中c(V元素)=，根据图中可得，此时V的主要形态为，故发生离子方程式为。 【小问6详解】 草酸溶液分为两部分反应：一部分与钒元素反应，另一部分与高锰酸钾反应，根据2~H2C2O4，5H2C2O4~2KMnO4，可得溶液中的物质的量为，故产物中V2O5的质量分数为。 15. 工业气体精制过程中有多种脱除的方法。 已知： 物质 Ⅰ、工业脱除天然气中的流程如下： （1）“吸收”时发生反应的离子方程式为______。 （2）电解时生成的电极反应式为______。 Ⅱ、利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 （3）制 i在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： ii当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 ①ii中生成的化学方程式是______。 ②多次循环后，母液中逐渐增多杂质离子是______，需除去。 ③尾气吸收器中，吸收的气体有______。 （4）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 、 （4） ①. ②. 时，产生的逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，浓度增大，抑制了的和的反应，平衡转化率下降 【解析】 【分析】硫化氢与空气通入煅烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，冷却、净化后，含有SO2、氮气、氧气等的气体通入多级串联反应釜中，SO2与Na2CO3悬浊液在反应釜中反应，产生的含有SO2、CO2尾气用氢氧化钠溶液吸收生成Na2SO3、NaHCO3进入配碱槽循环使用；SO2与Na2CO3悬浊液在反应釜中反应生成的NaHSO3在pH达到3.8~4.1时转化为Na2S2O5，含有Na2S2O5的出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配碱槽中循环使用。 【小问1详解】 “吸收”时Na2CO3溶液和H2S反应，根据H2CO3和H2S的电离平衡常数知，酸性，因此“吸收”时发生反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 电解时在阳极上HS-被氧化生成Sx，则生成Sx的电极反应式为； 【小问3详解】 ①溶液pH达到3.8~4.1时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式为：； ②由于以及易被空气氧化，所以循环多次后，氧化生成的越来越多； ③尾气为生成的气体CO2以及剩余SO2； 【小问4详解】 ①由图可得，0~a mol时，平衡转化率较高，所以优先反应的离子是； ②a~b mol时，发生反应，生成的CO2逸出使反应正向进行，转化率上升，同时生成的浓度增大，使得反应 逆向移动，抑制了和的反应，转化率下降。 16. 以工业钛白副产品(主要成分，含少量，，)为原料制备铁红()，部分实验流程如下： Ⅰ、精制 （1）“除钛”时，利用电离出的水解，生成沉淀。 ①水解的离子方程式为______。 ②加入粉的作用是______。 Ⅱ、制铁红() 方法一：精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红。 （2）补充完成由精制液制备的实验方案：下将精制液浓缩成饱和溶液，______，干燥，得到。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的] （3）制取时使用溶液而不是溶液的原因是______。 方法二：精制液与NOx、O2反应生成铁黄()，再由铁黄制取铁红。 （4）、产生的作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄。其中作催化剂时分两步进行： 第一步反应为， 第二步反应的离子方程式为______。 （5）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于时，铁黄产率下降的原因可能是______。 【答案】（1） ①. ②. 调节溶液消耗溶液中与反应，促进水解生成除去 （2）边搅拌边向饱和精制液中加入溶液，控制溶液不大于6.5，待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；直至取最后一次洗涤滤出液，滴加盐酸酸化的溶液不出现白色沉淀 （3）溶液碱性过强，生成较多副产物，降低产率 （4） （5）温度升高，催化剂的溶解度减小而逸出，反应速率减慢 【解析】 【分析】工业钛白副产品加热水溶解，加入铁粉促进TiOSO4电离出的TiO2+水解，生成H2TiO3沉淀，过滤，向滤液中加入氟化铵，生成氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到硫酸亚铁精制液，再利用精制液得到铁红和铁黄。 【小问1详解】 水解，生成沉淀，发生反应的离子方程式为；铁粉可以与TiOSO4水解生成H+反应，所以铁粉的作用为调节溶液消耗溶液中与反应，促进水解生成除去。 【小问2详解】 将精制液浓缩为饱和溶液后，加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁沉淀，且需要洗涤沉淀，保证碳酸亚铁完全沉淀、控制反应pH，保证没有氢氧化亚铁的杂质生成，正确操作为：边搅拌边向饱和精制液中加入溶液，控制溶液不大于6.5，待不再产生气体；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤；直至取最后一次洗涤滤出液，滴加盐酸酸化的溶液不出现白色沉淀。 【小问3详解】 使用碳酸氢铵而不是碳酸钠的原因为溶液碱性过强，生成较多副产物，降低产率。 【小问4详解】 第一步反应产物为中间产物，所以第二步反应的反应物包含和O2，且NO为催化剂，反应前后应保持不变，故第二步反应生成铁黄的方程式为 。 【小问5详解】 由于催化剂为气体氮氧化物，所以温度升高，催化剂的溶解度减小而逸出，反应速率减慢。 17. 实现“碳达峰、碳中和”意义重大，其中积极发展氢能是重要举措之一。 （1）①工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ：，焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的的是______(填标号，多选)。 A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热 C．正逆反应的活化能 D．各物质的相对能量 ②通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化如图1所示。 i室温下，和反应生成而不生成。分析原因：______。 ii从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______。 （2）一种捕获和转化的原理如图2所示。在反应Ⅰ完成之后，以为载气，以恒定组成的和混合气匀速通入装有和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为。时刻，流出速率不变的原因是______。 （3）可利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图4所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是______。 （4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[]与温度的关系如图5、图6所示。 ①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______。 ②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比______。 【答案】（1） ①. ②. 生成的活化能低，在室温下更易发生 ③. ，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，故低压高温有利于脱除生成 （2）时，分别发生反应和，两个反应中，的生成速率均是消耗速率的2倍，因为这段时间完全反应，则的流出速率保持为流入速率的2倍 （3）该工艺中和在不同反应器内产生，可直接得到纯净气体，避免了复杂的分离，节约成本 （4） ①. 随着温度升高，反应Ⅰ、Ⅱ速率加快，反应Ⅰ速率增大程度小于反应Ⅱ速率增大程度 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①A．ΔH =反应物的总键能-生成物的总键能，利用键能计算反应热适用于各物质均为气态的反应，该反应产物尿素为固态，因此仅利用键能数据无法计算，故A正确； B．由于不知道H2O(g)→H2O (l)的能量数据，所以不能计算出ΔH，故B正确； C．ΔH =正反应的活化能-逆反应的活化能，由正逆反应的活化能可以计算ΔH，故C错误； D．ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量，由各物质的相对能量可以计算ΔH，故D错误； 故答案为: AB； ②i由MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图可知，反应生成的活化能更低，故室温下易于生成； ii根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即MgCl2(s) + 6NH3(g) = [Mg(NH3)6]Cl2　ΔH < 0，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除NH3生成MgCl2，是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2； 【小问2详解】 时，分别发生反应和，两个反应中，的生成速率均是消耗速率的2倍，因为这段时间完全反应，则的流出速率保持为流入速率的2倍； 【小问3详解】 流程中将H2与CO分离得彻底，可以得到较纯的H2，所以其优点在于:可以直接得到纯净的H2，避免复杂的分离步骤，节约成本； 【小问4详解】 ①随着温度的升高，随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的CO2增多。反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，CO2转化率升高、但CH3OH选择性降低； ②由图可知，340℃时In2O3、Mg/In2O3、Mn/In2O3的CO2的转化率分别为12%、10%和5%，In2O3、Mg/In2O3、Mn/In2O3甲醇的选择性分别为15%、20%和30%，所以，故答案为18：20：15。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省常州高级中学 2025～2026学年第一学期期中质量检查高二年级 化学试卷 说明：1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 Fe-56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是 A. 海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 B. 工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝 C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D. 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 2. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 3. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A. 图测定醋酸的浓度 B. 图由制取 C. 图探究压强对平衡的影响 D. 图验证铁的析氢腐蚀 4. 一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应 ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A. ①中内， B. C. D. 5. 火箭推进剂发生的反应为：。下列有关说法正确的是 A. 水溶液中存在，向稀溶液中加水稀释，值减小 B. 充有的密闭容器中存在，当时，该可逆反应达到限度 C. 碱性-空气燃料电池工作时，负极电极反应式为： D. 反应每生成，转移电子的数目为 6. 工业制硫酸的一种生产流程示意图如下： 下列说法正确的是 A. a口炉气的温度高于b口炉气” B. 实际生产中采用高压提高SO2转化率 C. 炉气精制目的是防止催化剂“中毒 D. 在吸收塔中从塔顶喷淋冷水吸收SO3 7. 下列说法正确的是 A. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 B. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 C. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. ，则 8. 蛋白质中元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 尿素样品、样品的元素含量均可按上述步骤测定 B. 步骤Ⅱ，浓溶液过量，有利于氨的蒸出 C. 步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收，以甲基红(变色的范围：4.4～6.2)为指示剂，用标准溶液滴定，经计算可得元素的含量 D. 滴定终点时最后半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化 9. 常温下用溶液滴定未知浓度的氨水。溶液中、含N微粒的分布系数随滴加溶液体积的变化关系如下图所示。[比如的分布系数]，下列叙述正确的是 A. 曲线②代表 B. 氨水的浓度为 C. 氨水的电离常数 D. 时，溶液中 10. 黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生产硝酸铜溶液的流程如图： 下列说法不正确的是 A. “浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B. 若反应中所加Zn过量，所得Cu(NO3)2溶液中含Zn(NO3)2杂质 C. 滤液Ⅱ一定含Zn2+、Fe2+、Fe3+、SO等离子 D. Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到Cu(NO3)2•3H2O 11. 室温下，下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加溶液，观察颜色变化 是否为可逆反应 B 向两支试管中分别加入的溶液，再向两支试管中滴入3滴浓度均为和，观察产生气体的速率 比较和催化效率 C 测定浓度均为的、溶液的 和的电离能力 D 将溶液和溶液混合，生成红褐色沉淀和气体 与发生了双水解反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用含少量和的溶液制备的过程如下： 已知：，。 下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 溶液的，则 C. 溶液中： D. “沉铁”后的滤液中： 13. 催化加氢制备的主要反应为： 反应I： 反应II： 一定压强下，在密闭容器中投入和在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如图所示。 CO选择性可表示为。下列说法正确的是 A. 图中曲线①、曲线③分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化 B. 反应I的、反应II的 C. 图中Р点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1% D. 450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 全钒液流电池正极废液中含有的离子是，，，。以该废液为原料经过氧化、调、沉钒、煅烧可以制取。 （1）氧化：向正极废液中加入将转化为，写出该反应的离子方程式______。 （2）调：向氧化后的溶液中加入调节，溶液中(价)以，，等形式存在。随的升高，溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。 （3）沉钒：不同时，向溶液中加入，可得到不同类型的含钒沉淀。其他条件一定，控制溶液在之间，向溶液中加入，沉钒率和沉淀的射线衍射图分别如图1和图2所示。时，越大，溶液的沉钒率越低的原因是______。 （4）煅烧：煅烧固体制取时，需在有氧条件下进行，原因是______。 （5）可溶于强酸强碱。不同、不同钒元素浓度，价存在形态如图所示。室温下将溶解在烧碱溶液中，剩余溶液的，反应的离子方程式为______。 （6）称取灼烧后的产物，加入稀硫酸溶解后，向其中加入的溶液，再用的溶液滴定过量的溶液至终点，消耗溶液的体积为，则产物中的质量分数为______。(已知：，) 15. 工业气体精制过程中有多种脱除方法。 已知： 物质 Ⅰ、工业脱除天然气中流程如下： （1）“吸收”时发生反应的离子方程式为______。 （2）电解时生成的电极反应式为______。 Ⅱ、利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。 （3）制 i在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应： 第一步： 第二步： ii当反应釜中溶液达到时，形成的悬浊液转化为固体。 ①ii中生成的化学方程式是______。 ②多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是______，需除去。 ③尾气吸收器中，吸收的气体有______。 （4）理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。 ①，与优先反应的离子是______。 ②，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：______。 16. 以工业钛白副产品(主要成分，含少量，，)为原料制备铁红()，部分实验流程如下： Ⅰ、精制 （1）“除钛”时，利用电离出的水解，生成沉淀。 ①水解的离子方程式为______。 ②加入粉的作用是______。 Ⅱ、制铁红() 方法一：精制液与溶液反应生成沉淀，再用将氧化为铁红。 （2）补充完成由精制液制备的实验方案：下将精制液浓缩成饱和溶液，______，干燥，得到。[沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的] （3）制取时使用溶液而不是溶液的原因是______。 方法二：精制液与NOx、O2反应生成铁黄()，再由铁黄制取铁红。 （4）、产生的作催化剂，使精制溶液被氧化为铁黄。其中作催化剂时分两步进行： 第一步反应为， 第二步反应的离子方程式为______。 （5）实验测得铁黄产率随反应液温度变化情况如图所示。当温度高于时，铁黄产率下降的原因可能是______。 17. 实现“碳达峰、碳中和”意义重大，其中积极发展氢能是重要举措之一。 （1）①工业上以和为原料合成尿素，主要发生反应Ⅰ：，焓变的计算方法有很多，仅从以下单项数据不能计算出反应Ⅰ的的是______(填标号，多选)。 A．各化学键的键能 B．各物质的燃烧热 C．正逆反应的活化能 D．各物质的相对能量 ②通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化如图1所示。 i室温下，和反应生成而不生成。分析原因：______。 ii从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：______。 （2）一种捕获和转化的原理如图2所示。在反应Ⅰ完成之后，以为载气，以恒定组成的和混合气匀速通入装有和催化剂的反应器，测得流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图3所示。反应过程中检测到催化剂上有积碳，积碳反应为。时刻，流出速率不变的原因是______。 （3）可利用之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图4所示。该工艺制氢的总反应为，对比水和碳在高温下直接接触反应制氢，分析该工艺制氢的最大优点是______。 （4）在催化剂作用下，以和为原料合成，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持压强，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率和甲醇的选择性[]与温度的关系如图5、图6所示。 ①随着温度的升高，转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______。 ②假设定义催化剂催化效率，计算时三种催化剂的催化效率之比______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $