江苏省常州高级中学2024～2025学年高二上学期期中质量检查 化学试题

2024~2025学年第一学期期中化学试题 说明： 1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列说法正确的是 A. 测定盐酸与氢氧化钠反应焓变，保温效果不好会使所测偏大 B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 C. 常温下，能够自发进行，则该反应的 D. 通过用试纸检测出溶液的，就可以判断是否发生了水解 2. 下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率 3. 下列方程式书写正确的是 A. 溶液显碱性的原因： B. 胶体的制备：(胶体) C. 体现的燃烧热： D. 电解(熔融)制备的阳极反应： 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸稀释放出热量 B．测定中和热 C．探究对和反应速率的影响 D．酸式滴定管的使用 A. A B. B C. C D. D 5. 向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下使达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列叙述错误的是 A. c点反应没有达到平衡 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 D. 浓度：b点>c点 6. 下列说法正确的是 A. 在、和组成的平衡体系加压后，混合气体颜色变深，该过程符合勒夏特列原理 B. 将溶液蒸干并灼烧可以得到固体 C. 向氯水中加入适量，可增强漂白效果 D. 室温下，用电导率传感器分别测定醋酸和盐酸电导率大小，可以判断醋酸是否为弱电解质 7. 下列说法正确的是 A. 室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性 B. 采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的 C. 做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢 D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为 8. 在一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如上图(已知：反应I、Ⅱ为放热反应)，下列说法正确的是 A. 反应I是吸热反应 B 反应活化能：反应Ⅱ<反应I C. 在给定的条件下，即使增加浓度也不能改变平衡时产物Ⅱ和产物I的比例 D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ 9. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有关的图像描述正确的是 A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明时刻溶液的温度最高 B. 图乙表示平衡时体积分数随起始变化的曲线，则的转化率： C. 图丙是室温下用溶液分别滴定同浓度同体积的、、三种滴定曲线，可推知的酸性最强 D. 图丁为一定温度时某反应的平衡常数随压强增大而保持不变，说明该反应前后气体体积一定不变 10. 一种浓差电池的放电原理是利用电解质溶液的浓度不同而产生电流。某浓差电池装置示意图如图所示，该电池使用前将开关K先与a连接一段时间后再与b连接。下列说法正确的是 A. 交换膜应当选择阳离子交换膜 B. K与b连接时，电极A的质量相比于K与a相连时，质量会减轻 C. K与b连接时，电极B上发生的反应为 D. 电极K与b连接时，电极A发生还原反应 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 溶液中是否含 B 用溶液分别中和等体积的溶液和溶液，比较消耗溶液体积的多少 比较、酸性的强弱 C 将溶于盐酸，然后向其中滴入酸性溶液，观察溶液颜色的变化 中是否含有 D 向溶液中先滴加几滴溶液，无明显现象，再滴加适量稀盐酸，观察是否有沉淀产生 是否具有氧化性 A A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究的性质。已知， 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法错误的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液经蒸干、灼烧不能得到纯净的固体 D. 实验3所得溶液中： 13. 逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： 在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. B. M点反应I的平衡常数 C. N点的压强是的3倍 D. 500℃后，温度升高，反应I的改变程度大于反应Ⅱ，导致转化率明显增大 二、非选择题：共4大题，共61分 14. 用主要成分为、的低品铜矿来制备Cu2O的一种流程如下： （1）“酸浸中发生反应的离子方程式为___________。 （2）已知：；； ①室温下，溶液显___________性。 ②等浓度的和溶液中，___________(填：“>”、“<”、“=”) ③已知：碳酸：； ：； 少量通入到溶液中的离子方程式为___________。 （3）“除锰”时的离子方程式为___________。 （4）“还原”前需测定铜氨离子的浓度来确定水合肼的用量。取除去的铜氨溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加至为3~4{发生反应：}。 加入过量固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用标准溶液滴定至终点(反应为，)，重复2~3次，平均消耗标准溶液。 ①在接近终点时，使用半滴操作可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，___________，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③计算铜氨溶液的物质的量浓度为___________(要求写出计算过程)。 （5）保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如图所示。水合肼浓度大于时Cu2O的产率下降，的转化率仍增大，可能的原因是___________。 15. 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。一种活性炭载纳米铁粉吸附剂去除废水中。 （1）①室温下，的溶液中，由水电离出的___________。 ②，，将的溶液与的硫酸溶液混合，若所得混合溶液，则溶液与硫酸溶液的体积比为___________。 （2）①相同条件下，将活性炭载纳米铁粉和纳米铁粉分别加入含废水中，反应相同时间，采用活性炭载纳米铁粉去除的效率更高，原因是___________。 ②实验测得反应相同时间，初始对去除率影响如下图所示。时，越小，去除率越低的原因是___________。 （3）皮革厂的废水中含有一定量的氨氮(以、形式存在)，向酸性废水中加入适量溶液，废水中的氨氮转化为沉淀。 ①该反应的离子方程式为___________。 ②废水中氨氮去除率随的变化如下图所示，当时，氨氮去除率随升高而降低的原因是___________。 16. 以一种废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和。 （1）浸出：将煅烧后的粉末(含和少量难溶杂质)与溶液、溶液中的一种配成悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。75℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液：充分反应后，滤去少量固体残渣。得到、和硫酸的混合溶液。 ①滴液漏斗中的溶液是___________。 ②为了提高浸出过程中钴的浸出率效率，实验中可采取的措施有___________。(填字母) A．将预处理后材料粉碎 B．延长浸出时间 C．增加预处理后材料的用量 D．适当提高浸出温度 ③浸出实验中当观察到___________，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。 （2）制钴粉：向浸出后的溶液中加入调节，接着加入可以制取单质钴粉，同时有生成。已知不同时的物种分布图如图所示。可以和柠檬酸根离子()生成一种较难电离的配合物离子。 ①写出时制钴粉的离子方程式___________。 ②和混合加热可以得到无色，发生的化学方程式为___________。 （3）下图为二水合草酸钴()在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。 通过计算确定B点和C点剩余固体的化学成分分别为___________、___________(填化学式)。 17. 化学的应用非常广泛，如对含碳和含氮物质的反应研究在生产、生活、科研等方面具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知：i．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH1=-114kJ·mol-1 ii．2NO(g) N2(g)+O2(g) ΔH2=-181kJ·mol-1 iii． 则与反应生成和的热化学方程式为_______。 （2）如果上述反应ⅰ是在恒容、绝热密闭容器中进行(不考虑其他化学反应)，下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。 A. v正(NO)=v逆(O2) B. 容器中的值保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 容器内的温度保持不变 （3）2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)研究发现，NO与H2的反应过程可分为三步，每步均为基元反应：①2NO=N2O2(快) ②N2O2+H2=N2O+H2O(慢) ③……(快) 第③步对应的基元反应是_______。 （4）NO分解ICl制取I2和的原理如下： 反应I：2ICl(g)+2NO(g) 2NOCl(g)+I2(g) K1 反应II：2NOCl(g) 2NO(g)+Cl2(g) K2 反应的(K值为平衡时用各气体的分压表示得出的值)的关系如图1所示。 ①时，反应I2(g)+Cl2(g) 2ICl(g)的K为_______。 ②时，向容积不变的容器中充入1molNO和进行反应，测得反应过程中容器内压强与时间的关系如图2所示(反应开始和平衡后容器的温度相同)，在0～t1时间段内，容器中压强增大的主要原因是_______。 （5）用下图所示装置可制备少量N2O5，阳极发生的电极反应式为_______。 2024~2025学年第一学期期中化学试题 说明： 1.本卷选择题答案涂在答卷纸上，其余答案填写在答卷纸相应位置上。 2.本卷总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Co59 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 二、非选择题：共4大题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 酸 ②. > ③. （3） （4） ①. 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗瓶壁 ②. AC ③. （5）Cu2O被进一步还原成铜单质 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 活性炭具有吸附性，能吸附，活性炭载纳米铁粉能形成铁碳原电池，加快反应速率 ②. 纳米铁粉易直接与反应放出氢气，被还原的数目减少 （3） ①. ②. 增大，浓度增大，部分生成沉淀，溶液中浓度降低，不利于沉淀生成 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. AD ③. 圆底烧瓶中固体的量不再减少 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2）BD （3）N2O+H2=N2+H2O （4） ①. 104 ②. 反应I为放热反应，随着反应的进行容器中的温度上升，导致容器内的压强增大 （5）N2O4—2e—+2HNO3=2N2O5+2H+ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $