江苏徐州市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中检测 化学试题

徐州一中2024—2025学年度第一学期高二年级期中检测 化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．冬奥会火种灯的外形设计灵感来自于西汉的“长信宫灯”。下列说法正确的 A．青铜的硬度小于纯铜 B．两灯实物如图所示，所用燃料均为烃 C．铝合金表面氧化物薄膜可保护内部金属不被腐蚀 D．镏金层破损后生成铜锈的主要成分为CuO 2．生产氯乙烯的工艺涉及反应：，下列有关说法正确的是 A．该反应中碳原子杂化方式： B．的名称：二氯乙烷 C．的电子式： D．的空间填充模型： 3．下列有关制取、分离和提纯乙酸乙酯实验装置能达到实验目的的是 A．向甲试管中依次加入物质的先后顺序为①③② B．用装置乙制备乙酸乙酯 C．用装置丙分离乙酸乙酯粗品 D．用装置丁提纯乙酸乙酯 阅读下列材料，完成4~6题： 催化剂能改变化学反应速率而不改变反应的焓变，常见催化剂有金属及其氧化物、酸和碱等。催化反应广泛存在，如豆科植物固氮、石墨制金刚石、和制（二甲醚）、催化氧化等。催化剂有选择性，如与反应用催化生成（环氧乙烷）、用催化生成。催化作用能消除污染和影响环境，如汽车尾气处理、废水中电催化生成、氯自由基催化分解形成臭氧空洞。我国在石油催化领域领先世界，高效、经济、绿色是未来催化剂研究的发展方向。 4．下列说法正确的是 A．制反应中，能加快化学反应速率 B．与反应中，催化能提高生成的选择性 C．豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 D．与反应中，能减小该反应的焓变 5．下列有关反应的描述正确的是 A．催化氧化为时，断裂键 B．氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基使反应物活化分子百分数增大，有效碰撞次数增大 C．丁烷催化裂化为乙烷和乙烯时，丁烷断裂键和键 D．已知，则金刚石比石墨更稳定 6．下图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化。下列说法正确的是 A．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．催化时，反应②的速率大于反应① C．达到平衡时， D．和充分反应后，可生成 7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．甲苯中含有的键的数目为 B．乙醛中含有的碳碳双键的数目为 C．羟基（）中含有的电子总数为 D．标准状况下，乙醇完全燃烧生成的分子数目约为 8．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A．最多能与反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到X C．X、Y均能与酸性溶液反应 D．室温下，等物质的量的X、Y分别与足量浓溴水反应，消耗的量不相等 9．化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下，下列说法正确的是 A．X分子中所有原子可能处于同一平面 B．X、Y分子中含有的官能团种类相同 C．X→Y发生了取代反应 D．X可与甲醛在一定条件下发生缩聚反应 10．某水处理剂由纳米铁粉附着在多孔炭粉的表面复合而成，利用原电池原理处理弱酸性废水中的时，其表面发生如图所示反应。下列说法正确的是 A．电池工作时，向负极移动 B．正极附近溶液的酸性增强 C．负极的电极反应式为 D．与单独使用纳米铁粉相比，该水处理剂能加快的去除速率 11．一种电解装置如图所示，电解时从右室移向左室。通过电解获得的电解液可实现如下转化： 下列说法正确的是 A．左室电解获得的电解液可用于实现“转化I” B．右室发生的电极反应为 C．“转化II”发生的反应为 D．“转化I”生成1 mol ，理论上电路中通过3 mol e- 12．分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液越小，分解速率越快 C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，对分解速率的影响大 13．二维锑片（）是一种新型的电化学还原催化剂。酸性条件下人工固碳装置中气体在表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如下图所示（表示吸附态中间体）。下列说法不正确的是 A．生成吸收的能量最多 B．使用改变了反应的路径 C．电极表面生成的反应为 D．对三种催化竞争反应的选择效果为 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（14分）工业上可用红土镍矿（主要成分为、、）制备镍并回收副产物黄铵铁矾的工艺流程如下。 （1）为提高“酸浸”过程中铁的浸出率，实验中可采取的措施有  ▲  。 A．增加红土镍矿的投料量 B．将红土镍矿粉碎 C．缩短酸浸时间 D．适当提高酸浸温度 （2）“初步沉铁”中，向酸浸后的溶液中通入调节溶液的pH至1.5左右，溶液温度保持80℃左右，鼓入空气，一段时间后沉淀出黄铵铁矾。鼓入的“空气”的作用是  ▲  。 （3）“深度沉铁”中，通入调节溶液pH，溶液温度保持65℃左右，加入溶液，反应1 h后黄铵铁矾沉淀趋于完全。溶液中随时间t的变化关系如图所示，反应从10～20 min内迅速减小，其原因是  ▲  。 （4）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时溶液保持的温度低，其原因是  ▲  。 （5）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示（金属离子的起始浓度）。“深度沉铁”中通入调节溶液pH的范围是  ▲  。 金属离子的氢氧化物 黄铵铁矾 开始沉淀pH 7.1 2.7 1.3 沉淀完全pH 9.2 3.7 2.3 15．（15分）以胍盐离子液体（GIL）为催化剂合成化合物G的路线如下： （1）C中手性碳原子个数为  ▲  。 （2）B→D过程中还可能经历B→X→D，其中物质X与C互为同分异构体，X的结构简式为  ▲  。 （3）E→F的反应过程中加入KOH溶液的目的是：  ▲  。 （4）写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：  ▲  。 能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰。 （5）已知：①；② 写出以、和为原料制备的合成路线流程图 16．（16分）学习小组利用废银催化剂制备乙炔银（）和酸性乙炔银（）。已知乙炔银和酸性乙炔银在受热时均易发生分解。 （1）制取乙炔。利用下图装置制取纯净的乙炔。 ①电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，在不改变电石用量和大小的情况下，可采取的措施有  ▲  （写两点）。 ②电石主要含，还含有等杂质。洗气瓶中溶液的作用是  ▲  。 （2）制备乙炔银。向含有的溶液中通入乙炔可得到乙炔银沉淀。 ①写出生成乙炔银的化学方程式：  ▲  。 ②补充完整制取乙炔银固体的实验方案：将废银催化剂分批加入浓硝酸中，采用空气搅拌，用稀硝酸和氢氧化钠溶液先后吸收反应产生的废气，过滤除去不溶物，  ▲  ，将转入棕色试剂瓶中。（实验中须使用的试剂有：、2%氨水、去离子水） （3）制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为。 准确称取酸性乙炔银样品，用浓硝酸完全溶解后，定容得溶液，取于锥形瓶中，加入滴指示剂，用标准溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液的体积为。已知：。 通过计算得到  ▲  。 17．（16分）空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。 （1）合成尿素是利用的途径之一。尿素合成主要通过下列反应实现： 反应I： 反应II： ①二氧化碳和氨气合成尿素固体和水蒸气的反应自发进行的条件是  ▲  （填“低温”、“高温”或“任意条件”）。 ②以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如题17图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如题17图2所示。 已知。 “释氨”主反应，该反应  ▲  。 （2）电催化还原法是的有机资源化的研究热点。 控制其它条件相同，将一定量的通入盛有酸性溶液的电催化装置中，可转化为有机物，阴极所得产物及其物质的量与电压的关系如题17图-3所示。 ①电解电压为时，电解时转移电子的物质的量为  ▲  。 ②电解电压为时，阴极由生成甲醇的电极反应式为  ▲  。 ③在实际生产中发现，当过低时，有机物产率降低，可能的原因是  ▲  。 （3）用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。 在催化剂作用下，参与反应的机理如题17图-4所示（、表示乙苯分子中或原子的位置；、为催化剂的活性位点，其中位点带部分正电荷，、位点带部分负电荷）。 保持混合气体总压（）等其他条件不变，的分压与乙苯转化率的关系如题17图-5所示。时，乙苯转化率下降的原因是  ▲  。 学科网（北京）股份有限公司 $ 期中考试答案 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1—5CABAB 6—10CABDD 11—13CDC 二、非选择题：共4题，共61分。 14．（1）BD（2分） （2）将氧化为（3分） （3）反应生成的催化的分解（3分） （4）防止分解（3分） （5）（3分） 15．（1）1（2分） （2） （3）与生成的反应，有利于的反应。（2分） （4） 以下均算对，但不建议写 （5） 使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率； 16．（1）①将发生装置冰水浴中等等（4分） ②除去气体（2分） （2）①（3分） 向滤液中加入2%氨水至产生的沉淀溶解，向所得溶液中通入至不再有沉淀生成，过滤，用去离子水洗涤滤渣2-3次， ②常温风干（4分） （3）6（3分） 17．（1）①低温（2分） ②（2分） （2）①2.8 mol（3分） ②（3分） ③pH过低时，增大，在阴极表面得电子，生成的增多，被还原为有机物的比例减小，有机物产率降低 （3）过多的占据了带部分负电荷的位点，使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $