精品解析：甘肃省兰州市多校2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题

2025～2026学年第一学期联片办学期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 石灰石在高温下分解 C. 高温下铝与氧化铁粉末反应 D. 甲烷在空气中燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，反应物的能量小于生成物的能量，为吸热反应。 【详解】A．常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，故A不符合题意； B．石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，为分解反应，是吸热反应，故B符合题意； C．高温下铝与氧化铁粉末反应生成氧化铝和铁，是放热反应，故C不符合题意； D．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，是放热反应，故D不符合题意； 故本题选B。 2. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 【答案】A 【解析】 【详解】A．地窖中温度较低且O2浓度低，减缓粮食氧化腐败，A符合题意； B．酒曲作为催化剂加快酿酒反应速率，B不符合题意； C．高温提高烧陶反应速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快燃烧速率，D不符合题意； 故选A。 3. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂只能加快反应速率，不影响平衡转化率，对转化率无影响，A错误； B．液化分离氨气使平衡右移，提高产率，B正确； C．合成氨放热，升温使平衡左移，不利于反应向正方向进行，C错误； D．压强增大虽加快速率，但压强越大，对设备的要求越高，成本越高，因此压强不是越大越好，D错误； 故选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．同温度下比较时，气体的熵大于液体，故，A正确； B．分解生成气体（和），气体数目增加使体系熵增，，B正确； C．自发反应由决定，而不是由速率决定，自发反应可能很慢（如铁生锈），C错误； D．时， 始终，任何温度下均自发，D正确； 答案选C。 5. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 由C(石墨)→C(金刚石) ，可知金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 已知 ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时放热更多，ΔH更小（更负），因此ΔH1<ΔH2，A错误； B．ΔH=+1.9kJ/mol表明石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量更高，稳定性更差，B错误； C．燃烧热是化学术语，指在25℃、100kPa条件下，1mol纯物质与氧气完全燃烧生成指定化合物时释放的热量，的燃烧热是，对应生成液态水，则反应   ，C错误； D．醋酸为弱酸，中和时需额外吸收热量，导致总放热小于57.3kJ，D正确； 故选D。 6. 化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 光照和点燃条件下的反应热相同 B. 断裂键需要吸收862kJ能量 C. 热化学方程式： D. 2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应热只与反应物和生成物的状态及物质的量有关，与反应条件（光照或点燃）无关，A正确； B．由图可知，Q2=862 kJ是形成2 mol H-Cl键释放的能量，故断裂1 mol H-Cl键吸收的能量为862 kJ/2=431 kJ，B错误； C．反应热ΔH=断裂反应物键吸收的能量-形成生成物键释放的能量=679kJ-862kJ=-183kJ·mol⁻¹，热化学方程式正确，C正确； D．氢气分子断裂为氢原子需吸收能量，故2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量，D正确； 故答案选B。 7. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．ΔH1=+24.4 kJ·mol⁻¹，ΔH2=-148.1 kJ·mol⁻¹，显然ΔH1 > ΔH2，故A错误； B．反应③可由反应①+②得到，根据盖斯定律，ΔH3=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．由ΔH3=ΔH1+ΔH₂可得ΔH1=ΔH3−ΔH2，而不是ΔH2−ΔH3，故C错误； D．ΔH3=ΔH1+ΔH2=24.4+(-148.1)=-123.7 kJ·mol⁻¹＜0，反应③为放热反应，故D错误； 选B。 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 平衡后，升高温度体系颜色变深 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂MnO2仅加快H2O2分解速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．过量空气增加O2浓度，使2SO2+O22SO3平衡右移，提高SO2转化率，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．氨水的电离吸热，适当加热溶液，使平衡正向移动，OH-浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成更多红棕色NO2，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 9. 向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的物质的量浓度比不一定等于化学计量数比，而是由转化率决定，因此、和的物质的量浓度比不一定是，A错误； B．可逆反应中反应物不能完全转化，不可能全部变为，B错误； C．单位时间内消耗 mol （正反应速率），同时消耗 mol （逆反应速率），表明正逆反应速率相等，符合平衡特征，C正确； D．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故答案选C。 10. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 【答案】D 【解析】 【分析】将反应速率均转化为一种物质的速率进行比较。 【详解】A．，v(A)<v(D)，A不符题意； B．，v(B)<v(D)，B不符题意； C．，v(C)<v(D)，C不符题意； D．v(D)最大，D符合题意； 故选D。 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的是 A. 与相等 B. 单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol C. 容器内气体压强不再变化 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率在反应中始终相等（因系数相同），但平衡要求正逆反应速率相等，而选项未明确方向，无法判断是否平衡，A错误； B．消耗3 mol H2和生成1 mol CH3OH均为正反应方向，未体现逆反应，无法说明平衡，B错误； C．该反应是气体物质的量减小的反应，反应过程中压强减小，当压强不再变化时说明反应达平衡，C正确； D．反应前后气体总质量和总体积始终相等，密度恒定，无法作为平衡标志，D错误； 故选C。 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，慢反应是控速步骤，C正确； D．先生成，后消耗，为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选D。 13. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式为，平衡时，故，A错误； B．反应速率应通过Y计算，前内Y减少，，Z为固体，速率无法计算，B错误； C．升温使平衡逆向移动，此时，C正确； D．反应中X和Z是固体，只有Y是气体，平衡常数，温度不变时不变，所以平衡时为定值。向容器中再充入2 mol Y，由于体积不变，增大，平衡会向正反应方向移动，直至恢复到原来的平衡浓度，因此重新达到平衡后Y的压强不变，D错误； 故选C。 14. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图像信息可知，当温度相同时，x1下CH4的转化率比x2的更大，且知越大，CH4的转化率越小，故可知，A不合题意； B．由题干图像信息可知，a点对应的温度比c点的低，温度越高反应速率越快，故点a、c对应的速率：a＜c，B不合题意； C．由题干图像信息可知，a点CH4的平衡转化率比b点小，说明由a点到b点过程中化学平衡正向移动，则混合气体的质量不变，而总物质的量增大，则气体的平均相对分子质量减小，即点a、b对应的平均相对分子质量：a>b，C符合题意； D．已知平衡常数仅仅是温度的函数，点b和点c对应的温度相同，则Kb=Kc，点a对应CH4的平衡转化率小于点b，即Ka＜Kb，点a、b、c对应的平衡常数：，D不合题意； 故答案为：C。 二、简答题 15. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： Ⅰ． （1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成和1 mol 过程中的能量变化图。 写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。 图2是某反应的反应原理示意图，该反应的___________0(填“>”、“<”)，第②步的活化能___________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （2）若反应③使用催化剂，那么将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）反应的___________。 Ⅲ． （4）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 Ⅳ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度 ②用另一量筒量取100 mL NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （5）仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）实验中改用80 mL 盐酸跟80 mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。 【答案】（1） ①. ②. < ③. （2）不变 （3） （4） （5） ①. (环形)玻璃搅拌器 ②. 减少实验过程中的热量损失 （6）不相等 【解析】 【小问1详解】 丙烷完全燃烧生成和1 mol ，故可写出对应的化学方程式，按照方程式结合反应过程与能量图可得生成1 mol 放热为方程式中生成4 mol放热为，热化学方程式表示为。 图2是某反应的反应原理示意图，该反应反应物能量表示为，生成物能量为，故<0。 第②步的反应物相对能量为，TS2活化态相对能量为，活化能。 【小问2详解】 催化剂通过降低反应的活化能加快反应速率，但不改变反应焓变，故不变。 【小问3详解】 根据盖斯定律可通过②+③获得，。 【小问4详解】 反应物的总键能-生成物的总键能等于反应的焓变，故。 【小问5详解】 仪器a的名称是(环形)玻璃搅拌器；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。 【小问6详解】 参与反应的物质的量越多，放热越大，由100 mL 盐酸和100 mL NaOH溶液改为80 mL 盐酸跟80 mL NaOH溶液，物质的量减小，放热减小，故答案为不相等。 16. 已知的催化氧化反应： 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）升高温度，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （3）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （4）一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡后，保持压强不变，充入少量氦气，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （5）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （6）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 【答案】（1）低温 （2）逆向 （3）AC （4）逆向 （5）不变 （6） ①. 加催化剂 ②. 升高温度 【解析】 【小问1详解】 该反应，，才能自发，故低温才能自发进行。 【小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。 【小问3详解】 A.该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，转化率升高，A正确； B.降低压强，平衡往气体分子数增加的方向移动，即逆向移动，转化率降低，B错误； C. 将液化分离，平衡正向移动，转化率升高，C正确； D.加入催化剂只能改变反应速率，不改变平衡，不改变转化率，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡后，保持压强不变，充入少量氦气，反应物和生成物分压减小，相当于减小压强，平衡往气体分子数增加的方向移动，即逆向移动。 【小问5详解】 平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数K不变。 【小问6详解】 时刻仅加快反应速率，且平衡没有发生移动，故改变的条件为加入催化剂；时刻正逆反应速率都增加，但正反应速率增加小于逆反应速率，平衡逆向移动，推测改变的条件为升高温度。 17. 氮的氧化物是现代城市中的重要大气污染物。800℃时，将4.0 mol NO与2.0 mol 的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 2.00 1.80 1.60 1.50 1.50 1.50 （1）用表示从0～3 s内该反应的平均速率___________。 （2）达到平衡状态时，NO的转化率=___________；该反应的平衡常数___________。 （3）已知，该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）有利于反应正向进行的措施有___________。 A. 增大的浓度 B. 及时分离出气体 C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂 （5）800℃时，某容器内，此时反应将___________。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 【答案】（1） （2） ①. 25％ ②. 0.148 (mol/L)-1 （3）放热 （4）AB （5）B 【解析】 【小问1详解】 用表示从0～3 s内该反应的平均速率； 【小问2详解】 3s达到平衡状态时，NO的转化率=，由题意列出三段式， ； 【小问3详解】 ，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应； 【小问4详解】 A．增大的浓度，增大反应物浓度，平衡正移，A正确； B．及时分离出气体，减小产物浓度，平衡正移，B正确； C．适当升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆向移动，C错误； D．选择高效的催化剂，催化剂对平衡没有影响，D错误； 故答案选AB； 【小问5详解】 800℃时，，Qc>K，则平衡向逆向移动，故选B。 18. 化学反应是学习化学的重要理论依据，现有以下问题请回答： （1）300℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①经测定，该反应的化学方程式为___________； ②该温度下，该反应的平衡常数表达式___________；若2 min时升高温度，Z的量增大，则该反应是___________(填“放热”、“吸热”)反应。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则___________(填“>”、“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 ④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2） ①. < ②. 一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，另一种反应物的平衡转化率会提高 ③. 加压 ④. 不移动 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，X的物质的量变化：（减少，为反应物）；Y的物质的量变化：（减少，为反应物）；Z的物质的量变化：（增加，为生成物），变化量的整数比为0.3:0.1:0.2 = 3:1:2，因此化学方程式为：； ②平衡常数K为 “生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积”， 化学方程式为：，因此：；升高温度，Z的量增大（平衡正向移动），根据 “升温平衡向吸热方向移动”，可知该反应是吸热反应； 【小问2详解】 ①已知，由图可知，在投料比一定的情况下，升高温度，氢气转化率下降，说明平衡逆向移动，则反应为放热反应，； ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因是一定条件下，增大其中一种反应物的浓度，平衡正向移动，会促进另一种反应物的平衡转化率的提高，而其自身转化率降低； ③其他条件不变，增大压强可以使浓度增大，反应速率加快，该反应正向为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氢气转化率升高； ④温度下，的平衡体系中一氧化碳、氢气的投料比为系数比，保证该压强不变，再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，该投料比等于反应的系数比，温度、压强、平衡比例均未发生改变，相当于等效平衡，则化学平衡不移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期联片办学期中考试 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学反应往往伴随能量的变化，下列反应中，反应前后能量变化符合下图的是 A. 常温下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应 B. 石灰石在高温下分解 C. 高温下铝与氧化铁粉末反应 D. 甲烷在空气中燃烧 2. 下列生产活动体现了我国古代劳动人民的聪明智慧，其中目的是减慢化学反应速率的是 A. 地窖存粮 B. 加酒曲酿酒 C. 高温烧陶 D. 风箱鼓风煮饭 3. 有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于反应向正方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率；所以压强越大越好 4. 下列说法不正确的是 A. 在不同状态时的熵值： B. 受热分解过程： C. 自发进行的化学反应一定迅速 D. 若某反应的，该反应在任何温度下都能自发进行 5. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应 B. 由C(石墨)→C(金刚石) ，可知金刚石比石墨稳定 C. 的燃烧热是，则反应 D. 已知 ，则含1 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ 6. 化学反应的过程及能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 光照和点燃条件下的反应热相同 B. 断裂键需要吸收862kJ能量 C. 热化学方程式： D. 2 mol气态氢原子的能量高于1 mol氢气的能量 7. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的转化率 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 平衡后，升高温度体系颜色变深 9. 向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 10. 反应4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是 A. v(A)=0.2 mol·(L·s)-1 B. v(B)=6 mol·(L·min)-1 C. v(C)=8 mol·(L·min)-1 D. v(D)=4 mol·(L·min)-1 11. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的说法正确的是 A. 与相等 B. 单位时间内每消耗3 mol ，同时生成1 mol C. 容器内气体压强不再变化 D. 混合气体的密度保持不变 12. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 13. 在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和各，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 1 3 5 10 1.8 1.4 1 1 下列说法正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 前的平均反应速率为速率 C. 时升高温度，此时 D. 其他条件不变，向容器中再充入，重新达到平衡后的压强增大 14. 向恒容密闭容器中加入1mol和一定量，发生反应。的平衡转化率按不同投料比[]随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 点a、c对应的速率：a>c C. 点a、b对应的平均相对分子质量：a>b D. 点a、b、c对应的平衡常数： 二、简答题 15. 生产、生活中的化学反应都伴随着能量的变化。回答下列问题： Ⅰ． （1）如图1是一定量丙烷完全燃烧生成和1 mol 过程中的能量变化图。 写出表示丙烷标准燃烧热的热化学方程式：___________。 图2是某反应的反应原理示意图，该反应的___________0(填“>”、“<”)，第②步的活化能___________。 Ⅱ．已知下列热化学方程式： ① ② ③ （2）若反应③使用催化剂，那么将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）反应的___________。 Ⅲ． （4）化学清洗剂是一种温室气体。已知：键能是指断开(或生成)1 mol化学键所需要吸收(或放出)的能量，部分键能数据如下表所示： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 则 ___________。 Ⅳ．利用图中所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取100 mL 盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度 ②用另一量筒量取100 mL NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： （5）仪器a的名称是___________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）实验中改用80 mL 盐酸跟80 mL NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”)。 16. 已知的催化氧化反应： 是硫酸工业中十分重要的反应。回答下列问题： （1）该反应在___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发。 （2）升高温度，平衡向___________(填“正向”或“逆向”)移动。 （3）改变下列条件能提高的平衡转化率的是___________(填字母)。 A. 降低温度 B. 减小压强 C. 将液化分离 D. 加入催化剂 （4）一定温度下，在密闭容器中上述反应达到平衡后，保持压强不变，充入少量氦气，则平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 （5）当达到平衡时，保持恒温，扩大容器体积，平衡将逆向移动，化学平衡常数K___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （6）在没有改变各物质初始加入量的前提条件下，反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图如下，、、时刻改变某一外界条件，则时刻改变的外界条件为___________，时刻改变的外界条件为___________。 17. 氮的氧化物是现代城市中的重要大气污染物。800℃时，将4.0 mol NO与2.0 mol 的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中发生反应：，随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 2.00 1.80 1.60 1.50 1.50 1.50 （1）用表示从0～3 s内该反应的平均速率___________。 （2）达到平衡状态时，NO的转化率=___________；该反应的平衡常数___________。 （3）已知，该反应是___________反应(填“放热”或“吸热”)。 （4）有利于反应正向进行的措施有___________。 A. 增大的浓度 B. 及时分离出气体 C. 适当升高温度 D. 选择高效的催化剂 （5）800℃时，某容器内，此时反应将___________。 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．处于平衡状态 18. 化学反应是学习化学的重要理论依据，现有以下问题请回答： （1）300℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示： ①经测定，该反应的化学方程式为___________； ②该温度下，该反应的平衡常数表达式___________；若2 min时升高温度，Z的量增大，则该反应是___________(填“放热”、“吸热”)反应。 （2）氢气可以用于合成甲醇的反应为 ，在恒压条件下测得的平衡转化率与温度和投料比关系如图所示： ①已知，则___________(填“>”、“<”或“=”)0。 ②由图可知，同温同压下越大，的平衡转化率越大，原因为___________。 ③写出一条可同时提高反应速率和平衡转化率的措施：___________。 ④保证该压强不变，向温度下，的平衡体系中再加入2 mol CO、4 mol 、2 mol ，则化学平衡___________(填“正向”“逆向”或“不移动”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $