精品解析：广东省湛江市第二十一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期12月高一月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法正确的是 A. 药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C. 可用于制造洗涤剂，因为是碱 D. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 4. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 的质量是 B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 D. 等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：> 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 9. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 稀盐酸漂白粉 B. C. D. 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸 有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 14. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 16. 实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A. 装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B. 装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C. 装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）二维图中类别 A 是___________； B 可以代替 2成为新时代自来水消毒剂，则 B是___________(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是___________。 （2）某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与___________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl-具有___________性，可能与___________(填序号)发生反应。 （3）若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：NaClO + H2O2 = NaCl + O2 ↑+ H2O 。该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”、“<”或“=”)。 18. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，给定状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐     B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同     D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为，该反应中还原剂是___________(用化学式表示)，每生成1个，反应转移___________个电子。 19. Ⅰ．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。 （2）金属钠在空气中加热生成___________色固体，该物质可以作为潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，请用化学方程式解释其原理___________(任写一个)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池反应 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 （4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）模拟“侯氏制碱法”实验中需要配制480 mL 5.2 mol/L的NaCl溶液： ①用托盘天平称取___________g NaCl配制溶液。 ②若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．定容观察液面时仰视 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 20. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是___________。 （3）有色布条褪色的是___________(填D或E)。 （4）装置F的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为___________。 （5）实验室也可用以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （6）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于___________所致。  猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入___________(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湛江市第二十一中学2025-2026学年第一学期12月高一月考 化学 考试时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共16小题44分，其中第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是 A. 广东著名的“英石”，其主要成分为碳酸钙，煅烧英石涉及的碳酸钙、、CaO均为电解质 B. 广东元宵节燃放的烟花“纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”，其中五彩缤纷的烟花是某些金属元素发生化学变化呈现出的颜色 C. 广东惠州西湖“薄薄的青雾浮起在湖面里”中的“青雾”属于胶体 D. 蜡烛可用广东传统工艺制作，“蜡炬成灰泪始干”中没有涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙和CaO是电解质，但CO2在熔融态或水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．烟花的颜色来自金属元素的焰色反应，属于物理变化而非化学变化，B错误； C．“青雾”是微小液滴分散在空气中形成的胶体，C正确； D．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氢的氧化反应，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 下表中关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 干冰 B HClO KOH 小苏打 碱石灰 C 烧碱 D NaCl CO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，它是盐而非碱，A错误； B．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，而非碱性氧化物，B错误； C．CH3COOH是酸，烧碱（NaOH）是碱，CaCl2是盐，Na2O是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．Na2O2是过氧化物而非碱性氧化物，CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 B. 用相同质量的制造灭火剂比用制造灭火剂的效果好 C. 可用于制造洗涤剂，因为是碱 D. 五彩缤纷的烟花是金属单质燃烧所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．与醋酸反应生成，降低药效，A错误； B．相同质量的和，反应放出的气体更多，且反应更快，故用制造灭火剂的效果更好，B正确； C．是盐，不是碱，C错误； D．五彩缤纷的烟花是金属元素的焰色所致，D错误； 故答案为：B。 4. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是 A. 的质量是 B. “摩尔”是“物质的量”的单位 C. 任何气体的“气体摩尔体积”均为 D. 等质量的CO与中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误； B．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确； C．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误； D．等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误； 故选B。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A. 金属钠保存在煤油里，说明金属钠的密度比煤油的小 B. 金属钠与水反应时会熔化，说明钠的熔点低且反应放热 C. 分别加热和固体，试管内壁均有水珠，说明两种物质均受热分解 D. 盐酸分别滴加到同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，溶液中放出气体的速度：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的密度比煤油大，保存在煤油中是为了隔绝空气，A错误； B．钠与水反应放热，且钠的熔点低（约97.8℃），导致钠熔化，B正确； C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，C错误； D．NaHCO3与盐酸直接反应生成CO2，速度更快，D错误； 故选B。 6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B 液氯储存在钢瓶中 Cl2能与Fe反应生成FeCl2 Ⅰ对；Ⅱ对；无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 D 过氧化钠可用作航天员供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打能与酸反应，可治疗胃酸过多，陈述Ⅰ正确，但陈述Ⅱ错误，小苏打是NaHCO3，而非Na2CO3，因此A判断错误； B．液氯在常温下加压可液化，钢瓶能承受高压，因此常用钢瓶储存，陈述Ⅰ正确；但陈述Ⅱ错误，氯气与铁反应时，氯气是强氧化剂，直接将铁氧化为+3价，生成FeCl3，因此B判断错误； C．钠是碱金属，易失去电子发生氧化反应，陈述Ⅰ正确；高压钠灯工作时，钠蒸气在放电状态下发出特征黄光，穿透雾的能力强，常用于路灯，陈述Ⅱ正确，但二者无因果关系，因此C判断错误； D．过氧化钠（Na2O2）在航天中用于供氧，因为它能与乘员呼出的CO2或H2O反应生成氧气，陈述Ⅰ正确，陈述Ⅱ正确，且因果关系成立，因此D判断正确； 故选D。 7. 下列关于物质的性质或用途的说法不正确的是 A. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水消毒 B. 铁粉具有还原性，可用作食品包装盒中的小袋脱氧剂 C. 小苏打受热易分解产生CO2，可做食品膨松剂 D. 钠单质燃烧火焰呈黄色，所以钠单质可用于制作烟花 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气、臭氧、二氧化氯均具有强氧化性，能有效杀灭水中微生物，因此均可用于饮用水消毒，A正确； B．铁粉通过氧化反应消耗氧气，因此可利用其还原性来达到防止食品氧化变质的目的，B正确； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，该物质不稳定，受热分解生成CO2，CO2从面团中逸出而使食品疏松多孔，故小苏打是常用膨松剂，C正确； D．钠燃烧的黄色火焰源于其钠元素的焰色试验。无论是钠元素的单质还是化合物，在灼烧时都会使火焰呈现黄色，烟花中实际使用的是钠的化合物如NaNO3、NaCl等，由于Na单质性质非常活泼，容易与水、氧气等发生反应，反应放出大量热量，容易引发火灾等，因此储存和使用危险，故制取烟花不使用活泼金属钠单质，D错误； 故合理选项是D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 粉末加入到硫酸溶液中： C. 向氢氧化钠溶液中滴加溶液： D. 溶液与溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，正确离子方程式为，A错误； B．BaCO3与硫酸反应生成BaSO4沉淀，需保留参与反应，正确方程式为，B错误； C． OH-与反应生成和水，符合强碱与酸式盐的反应，C正确； D．CuSO4与Ba(OH)2混合时，除生成BaSO4外，还会生成Cu(OH) 2沉淀，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有，溶液呈紫色，不符合无色条件，A错误； B．含有，在酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，无法共存，B错误； C．Na+、K+、、在酸性条件下相互之间不反应，且均为无色离子，C正确； D．Fe3+在溶液中呈黄色，不符合无色条件，D错误； 故选C。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 稀盐酸漂白粉 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀盐酸和二氧化锰不反应，A错误； B．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，B正确； C．碳酸不能制备HCl，氯化钙与二氧化碳不会发生反应，C错误； D．铁和氯气反应只能生成氯化铁，D错误； 故选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L酒精()中含有的H原子数为 B. 一定条件下，1mol氯气与足量的铁粉反应，转移的电子数为 C. 的稀硫酸中含有的数为 D. 28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，酒精呈液态，不能计算，故A错误； B．1mol氯气与足量的铁粉反应生成1molFeCl3，Cl元素由0价下降到-1价，1mol氯气只能转移2mol电子，故转移电子数为，故B错误； C．体积未知，不能求出数目，故C错误； D．CO和的摩尔质量为，且都是双原子分子，28g由CO和组成的混合气体中含有的分子总数为，故D正确； 故选D。 12. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 B 将通入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸 有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成 待测液中含有 D 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶 集气瓶中产生白烟 生成HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向碳酸钠粉末滴几滴水，碳酸钠吸水形成水合物晶体，该过程放热，导致结块、温度升高，A正确； B．通入淀粉-KI溶液，将氧化生成，使淀粉变蓝，说明氧化性，B错误； C．向待测液加盐酸，产生使石灰水变浑浊的无色无味气体()，可能来自或，C错误； D．在空气中点燃氢气后伸入氯气瓶，氢气与氯气反应生成，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，产生白雾，D错误； 故选A。 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收不溶性单质S，其转化如图所示。已知H2S是弱酸，CuS不溶于水和酸。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+为氧化剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为H2S与Cu2+反应生成CuS沉淀，H2S是弱酸保留化学式，CuS不溶于水和酸写为沉淀，离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确； B．过程②中Fe3+转化为Fe2+，Fe元素化合价从+3降低到+2，得电子作氧化剂，B正确； C．过程③为Fe2+被O2氧化为Fe3+，反应为，Fe元素化合价从+2→+3，O元素化合价从0→-2，化合价发生改变，C错误； D．总反应为H2S被O2氧化为S，O2被还原为H2O，结合得失电子守恒，总反应为，D正确； 故本题选C。 14. 利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 用图I装置除去中含有的少量 B. 用图Ⅱ装置比较、的热稳定性 C. 用图Ⅲ装置制备胶体 D. 用图IV装置测新制氯水的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A． 饱和溶液与HCl反应生成二氧化碳，且能降低二氧化碳的溶解度，故A正确；  B．受热不易分解，受热易分解，小试管中温度较低，因此应将放在大试管中，放在里面小试管中，在温度较低时就能分解产生二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明不稳定，故B错误； C．氯化铁与氢氧化钠反应生成沉淀，而非胶体，故C错误； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故D错误； 故选A。 15. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 C. 新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为含有Cl2，Cl2为黄绿色，A正确； B．硝酸银与Cl-生成AgCl白色沉淀，证明氯水中存在Cl-，B正确； C．氯水使布条褪色是因HClO的强氧化性，而非Cl2，Cl2本身无漂白性，C错误； D．NaHCO3与H+反应产生CO2气体，说明氯水中含H+，D正确； 故答案选C。 16. 实验室用如图所示装置可进行Na与CO2的反应，并能检验产物CO(已知：PdCl2溶液吸收CO气体产生黑色的单质Pd)，下列说法不正确的是 A. 装置①还可以制取H2(反应物Zn和稀H2SO4)、O2 (反应物H2O2和MnO2)等气体 B. 装置②、③中盛装的试剂分别为NaOH溶液、浓H2SO4 C. 装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃装置④处的酒精灯 D. 装置⑥中产生黑色沉淀的反应为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知：①为二氧化碳的制取装置，②中试剂应为NaHCO3溶液，用于除去HCl；③为浓硫酸，用于干燥CO2气体。在加热条件下，在④中如发生反应，CO2可被还原生成CO，可观察到⑥中溶液产生黑色沉淀，以此解答该题。 【详解】A．装置①为常温下固体和液体制备气体的装置，可用于稀硫酸和锌反应制备氢气；也可以用H2O2和MnO2反应制备O2，A正确； B．装置②盛有饱和NaHCO3溶液，用于除去CO2中的杂质HCl气体，若使用NaOH溶液，则CO2、HCl会都被溶解吸收；装置③中试剂为浓磷酸，作用是干燥CO2气体，B错误； C．装置⑤中石灰水变浑浊后，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，C正确； D．CO与PdCl2、H2O发生氧化还原反应，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl，因此能检验产物CO，D正确； 故合理选项是B。 第Ⅱ卷 二、填空题(本大题共4小题56分，除特别标注外其余均为每空2分) 17. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为氯元素的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）二维图中类别 A 是___________； B 可以代替 2成为新时代自来水消毒剂，则 B是___________(填化学式，下同)；C的焰色试验呈紫色，则C是___________。 （2）某同学利用①FeO、②KMnO4、③NaOH 探究盐酸的性质，进行了如下预测：从物质类别上看，盐酸属于酸，可能与___________(填序号)发生反应；从化合价角度看，盐酸中 Cl-具有___________性，可能与___________(填序号)发生反应。 （3）若将84 消毒液与双氧水混用给游泳池消毒，反应产生的 O2会促进藻类快速生长，使池水变绿，其反应原理为：NaClO + H2O2 = NaCl + O2 ↑+ H2O 。该反应说明氧化性：NaClO___________O2(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 单质 ②. ClO2 ③. KClO3 （2） ①. ①③ ②. 还原 ③. ② （3）> 【解析】 【小问1详解】 Cl2是单质，B是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3，故答案为：单质；ClO2；KClO3。 【小问2详解】 ①FeO是碱性氧化物，③NaOH是碱，②KMnO4具有强氧化性，从物质类别上看，盐酸有酸的通性，可能与①FeO、③NaOH反应，从化合价角度看，盐酸中的Cl-处于最低价，具有还原性，可与强氧化性物质反应，即能与②KMnO4反应，故答案为：①③；还原；②。 【小问3详解】 NaClO中Cl元素化合价降低，NaClO是氧化剂，H2O2中氧元素化合价升高发生氧化反应生成氧气，O2是氧化产物，该反应说明氧化性：NaClO>O2，故答案为：>。 18. 分类是研究物质性质的常用方法，有价值的分类会带来物质认识的独特视角。如表是生产生活中常见的物质。 编号 a b c d e f 物质 酒精(CH3CH2OH) 高铁酸钾(K2FeO4) 铜丝 液氨 稀硫酸 小苏打粉末 （1）编号a~f中属于电解质的是___________(填编号，下同)，给定状态下能导电的有___________。 （2）从物质类别角度分析，编号f的水溶液溶液滴入紫色石蕊试液后，检验编号f中所含阳离子的方法是___________。 （3）编号b的高铁酸钾是暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味。干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。请回答如下问题： ①K2FeO4中铁元素的化合价为___________。 ②下列关于K2FeO4的说法不正确的是___________(填字母)。 A．是强氧化性的盐     B．固体保存需要防潮 C．其消毒和净化水的原理相同     D．制备K2FeO4需要在“酸性”环境中进行 ③工业上制备高铁酸钾的方法之一，用离子方程式表示为，该反应中还原剂是___________(用化学式表示)，每生成1个，反应转移___________个电子。 【答案】（1） ①. bf ②. ce （2）焰色试验 （3） ①. ＋6价 ②. CD ③. Fe3+ ④. 3 【解析】 【小问1详解】 乙醇属于非电解质，不能导电；高铁酸钾是盐属于电解质；但晶体中离子不能自由移动，因此高铁酸钾晶体不能导电；Cu是金属单质不是化合物，因此不属于电解质；液氨是由分子构成的物质，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此属于非电解质；稀硫酸是混合物，不属于电解质，其中含有自由移动的离子，因此能够导电；小苏打属于盐是电解质，但固体中不含自由移动的离子，因此小苏打粉末不能导电；因此电解质bf，能导电的有ce； 【小问2详解】 小苏打的化学式为NaHCO3，阳离子为钠离子，检验阳离子的方法为焰色试验； 【小问3详解】 ①根据化学式中化合价代数和等于零，K2FeO4中钾元素+1价、氧元素-2价，可以推出铁元素＋6价； ②根据题干意思K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌有消毒作用，可知其为强氧化性的盐，与水会发生反应，所以要防潮；其净水原理为形成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，消毒则是利用其强氧化性，原理不同；K2FeO4在酸性条件下不稳定，所以制备不能在酸性条件下；所以答案选CD； ③Fe3+转化为化合价升高，故Fe3+为还原剂；根据反应的方程式可知铁元素由正三价升高为正六价，每个Fe3+转化为需转移三个电子。 19. Ⅰ．钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题。 （1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于___________中。 （2）金属钠在空气中加热生成___________色固体，该物质可以作为潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，请用化学方程式解释其原理___________(任写一个)。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 已知：沉淀池反应 （3）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。 （4）原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）模拟“侯氏制碱法”实验中需要配制480 mL 5.2 mol/L的NaCl溶液： ①用托盘天平称取___________g NaCl配制溶液。 ②若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是___________(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．定容观察液面时仰视 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄 ②. 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2或 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ （3）B （4） ①. Ⅰ ②. CO2 （5） ①. 152.1g ②. CD 【解析】 【分析】“侯氏制碱法”制的原理为：利用合成氨工厂产生的和，先后通入到饱和食盐水溶液的沉淀池中，充分混合反应，析出固体：，过滤后将固体在煅烧炉中加热分解得到纯碱，副产品返回沉淀池中循环利用，同时沉淀池中得到的母液中含大量副产品及少量NaCl，经处理提纯后转化为氮肥使用，浓缩后的NaCl溶液循环到沉淀池继续利用，据此分析解答。 【小问1详解】 Na的性质非常活泼，常温下就易与空气中的、反应，需要隔绝空气保存，因此实验室少量Na保存在煤油中。 【小问2详解】 Na在空气中点燃后燃烧生成的产物是，颜色为淡黄色；能与或反应生成，因此可以用作潜艇或者防毒面具的供氧剂使用，反应的方程式为：或 。 【小问3详解】 根据分析，“侯氏制碱法”流程涉及溶解、通气体、沉淀过滤、加热分解等操作，未涉及到蒸发结晶的操作， A．该操作为加热，“侯氏制碱法”中加热分解得到纯碱有使用，A不符合题意； B．该操作为蒸发结晶，“侯氏制碱法”中未有蒸发结晶操作，B符合题意； C．该操作为过滤，“侯氏制碱法”中从沉淀池分离出固体需要使用过滤操作，C不符合题意； D．该操作为“侯氏制碱法”的核心原理，利用反应来获得固体，进一步加热分解得到纯碱，操作正确，D不符合题意； 故答案为：B。 【小问4详解】 根据分析，在循环Ⅰ回收的是NaCl，返回沉淀池继续使用可提高原料利用率；加热分解除得到纯碱外，还能产生气体，也可以返回到沉淀池中继续使用，故X为：，故答案为：Ⅰ；； 【小问5详解】 ①实验室中无480 mL规格的容量瓶，因此配制480 mL溶液需要使用500 mL规格的容量瓶，则所取NaCl的物质的量为，质量为； ②A． 容量瓶未烘干，对浓度无影响，A不符合题意； B． 俯视定容会导致液面低于刻度线，使体积偏小，浓度偏高，B不符合题意； C． 仰视定容会导致液面高于刻度线，使体积偏大，浓度偏低，C符合题意； D． 超过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D符合题意； 故答案为：CD。 20. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。 （2）C装置中的试剂为浓硫酸，其作用是___________。 （3）有色布条褪色的是___________(填D或E)。 （4）装置F的作用是吸收尾气，反应的离子方程式为___________。 （5）实验室也可用以下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。 （6）MnO2与浓盐酸制Cl2时，当氯气不再逸出，固液混合物中仍存在MnO2和盐酸。小组同学认为随着反应的进行，没有氯气生成的原因有如下可能： 猜想①：是由于H+浓度降低所致。 猜想②：是由于___________所致。  猜想③：是由于Mn2+浓度升高所致。 实验验证：在固液混合物中加入___________(填化学式)固体，加热。证明猜想②正确的实验现象是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去氯气中的水分(或干燥氯气) （3）E （4）Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2O （5） （6） ①. Cl-的浓度降低 ②. NaCl ③. 又产生黄绿色气体 【解析】 【分析】实验室制取氯气在装置A中用和浓盐酸加热获得：，将生成的通入装置B的饱和食盐水中除去HCl气体，再通入装置C的浓硫酸中进行干燥，通入装置D中与干燥的有色布条接触检验干燥是否具有漂白性，继续通入湿润的有色布条检验溶于水后HClO的漂白性，最后剩余的尾气用NaOH溶液吸收，防止污染空气，据此分析解答。 【小问1详解】 根据装置A的仪器图形可知仪器a的名称为：分液漏斗；装置A为用和浓盐酸加热制取，发生反应的方程式为：。 【小问2详解】 C装置中的试剂为浓硫酸，在该实验中浓硫酸作为干燥剂，除去氯气中的水分。 【小问3详解】 根据干燥不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，通入湿润的有色布条中，与布条中的反应：，生成的HClO具有漂白性，则湿润的有色布条褪色，所以能褪色是装置：E。 【小问4详解】 与反应生成2种酸，所以尾气可以用碱吸收，发生反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 在反应中，浓盐酸作为还原剂失去电子，有10个失去电子变为0价的，失电子总数为10个；高锰酸钾作为氧化剂，有2个中+7价的Mn得到电子变为，总得电子数为10个，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目如下：。 【小问6详解】 随着MnO2与浓盐酸反应的进行，盐酸不断被消耗，则、浓度不断减小，不断生成，浓度不断增大，则形成如下三种猜想： 猜想①：是由于的浓度降低所致； 猜想②：是由于的浓度降低所致； 猜想③：是由于的浓度升高所致； 实验验证：在固液混合物中加入NaCl固体，加热；证明猜想②正确：补充后，反应继续进行，实验现象是：又产生黄绿色气体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $