四川省德阳市2025-2026学年高三上学期第一次诊断考试化学试题

德阳市高中2023级第一次诊断考试 化学试卷 说明： 1.本试卷分第I卷和第Ⅱ卷，共8页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试 卷、草稿纸上答題无放。考试结束后，将答题卡交回。 2.本试卷满分100分，75分钟完卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Ga70Ba137 第I卷（选择题45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意。） 1.化学与生活息息相关。下列说法正确的是 A.按标准使用食品添加剂，不会对人体造成伤害 B.处理废旧塑料制品，推广深挖填埋途径 C.有“OTC”标识的药物，需凭医生处方购买 D.含磷废水有助藻类生长，可任意排人河流 2.下列关于生物大分子说法正确的是 A.核酸在一定条件下可以发生水解反应 B.有甜味的物质均为糖类 C.以粮食为原料酿酒涉及蛋白质变性 D.纤维素含有亲水基团，易溶于水 3.下列化学用语表示正确的是 A.p-po键的形成过程：○D+D 39 3p B.基态K的最外层电子排布图：日 C.邻羟基苯甲醛分子内的氢键示意图： D.C0的电子式：：0：C:0: 4.青蒿素是我国科学家从传统中药中发现的能治疗疟疾的有机化合 CH 物，其结构简式如右。下列有关青蒿素的说法错误的是 A.分子式为CHOg B.易溶于水 CH, C.能发生取代反应 D.所有标“*”的碳原子均为手性碳原子 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第1页（共8页） 5.我国古代四大发明之一黑火药发生爆炸时的反应原理：S+2KNO,+3C=K,S+N,↑+3C02↑， 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.若有13.2gC0,生成，反应中转移电子的数目为0.6N B.22.4LN,中含π键的数目为2N C.0.5 mol NO;中N原子的价层电子对数目为1.5N D.1molK,S溶于水，溶液中S-的数目为N 6.下列对有关物质结构或性质的解释合理的是 选项 实例 解释 A 18-冠-6醚能识别K 冠醚中的0通过离子键与K作用 -CH,是吸电子基团，使得-NH,中N B 碱性：CHNH2>NH 的电子云密度变大，碱性变强 0分子是含极性键的极性分子，但臭氧 C 0,分子的极性较强 在CCL,中的溶解度大于在水中 N电负性强于P,N一CI键的成键电子 D 键角：NCL>PCl 对更靠近N原子，NCl,的成键电子对之 间的排斥力强于PCL 7.下列实验装置与设计能达到相应实验目的的是 0.0Imol/L NaOH溶液 聚四氟乙烯活塞 水 (耐酸碱) 醋酸（含酚酞） 冷水 健到 A.测定醋酸溶液的浓度 B.除去工业乙醇中的杂质 NH,CI和 先通CO, Ca(OH) ←一后通NH, 饱和食盐水 一冰水 C.实验室模拟侯氏制碱法 D.实验室制备NH 8.下列过程对应的离子方程式错误的是 A.用绿矾处理酸性废水中的Cr,0:6Fe2++C,0+14H=6Fe·+2Cr++7H,0 B.AgCO,溶于稀硝酸：Ag,C0,+2H=2Ag+C02↑+H,0 C.NazS,O,溶液与稀硫酸混合：S,0}+2H=S02↑+S↓+H,0 D.向饱和Na,C0,溶液中通人足量C02:C0}+C0,+H,0=2HC0 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第2页（共8页) 9.一种离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、W组成，其阴、阳离子 的结构如图所示，Q、Y原子的核外电子数之和小于Z。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Y>W B.最高价含氧酸酸性：Z>W C.电负性：Q>Y D.简单氢化物的稳定性：Y>X 10.根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向Na[A1(OH)4]溶液中滴加NaHSO,溶液，有 [A1(OH)4]和HSO;发生互相促 A 白色沉淀生成 进的水解反应 向淀粉溶液中加人少量稀硫酸，加热一段时间 B 后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱 淀粉已经完全水解 性，再加人少量碘水，溶液不变蓝色 向碘的CCL溶液中加人等体积的I浓溶 碘在KI浓溶液中的溶解能力大 C 液，振荡，溶液分层，下层变为浅粉红色，上 于在CCL,中的溶解能力 层呈棕黄色 向酸性KMnO,溶液中滴人FeCl,溶液，溶液紫 D 氧化性：KMnO,>Fe3*>Cl2 红色变浅并伴有黄绿色气体产生 11.一种以沸石笼作为载体对氨氧化物进行催化还原的原理如图所示： N,+2H,O 过程I [Cu(NH,)]2 NO 沸石笼 过程Ⅱ NO+2NH,+NH: N,+H,O+NH2 ICu(NH,)] 下列说法正确的是 A.整个过程中[Cu(NH),]2作催化剂 B.过程I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：4 C.过程Ⅱ中，只有N的化合价发生变化 D.图中总反应的化学方程式为6NO+4NH,化剂5N,+6H,0 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第3页（共8页） 12.氮化傢(GN)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，已知阿伏加德罗常数的 值为N,晶胞参数为apm,X原子的分数坐标为(0,0,0)，下列说法借误的是 O Ga ON A.Y原子的分数坐标为（宁子 B.Ga原子的配位数为4 C.XY原子间的距离为√3 pm D.GaN晶体的密度为3.36×10 aN g.cm- 13.氯化铬晶体(CrCl,6H,0)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na,Cr,0,)为原料制 备CrCL,·6H,0的流程如下： 40%NaOH CH3OH 20%NaOH 红矾钠 碱溶 还原 调节pH约为9 过滤 -CrCl36H2O 10%HCI 滤液 已知：CCL,6H,0易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A.“碱溶”时，加入NaOH溶液后，溶液逐渐变黄色 B.“还原”后，过量的CH,OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离 C.“过滤”后，将所得固体溶于盐酸，再蒸发结晶并用乙醇洗涤 D.整个流程中，仅有“还原”过程涉及氧化还原反应 14.科研人员设计出一种微生物脱盐电池，实现了同时产电脱盐并去除污水，模拟其工作原 理如图所示： 负载电阻 I室 Ⅱ室 Ⅲ室 离子交换膜 子交换膜 02 氣气 微生 电极 A 电极B H' 含葡萄糖 NaCl溶液 (CHO。)的污水 稀盐酸 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷 第4页（共8页） 下列说法正确的是 A.离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜 B.温度越高，该装置的转化效率越高 C.电极A的反应式为：CH20。+24e+6H20=6C02↑+24H D.当电路中通过0.4mole时，Ⅲ室溶液质量增加12.4g 15.在水溶液中Hg*与CI存在配位平衡：Hg[HgC]二[HgCl2][HgCL,] [HgCL,]2,K1为Hg转化为[HgC1]+的平衡常数，依次类推。含汞粒子的分布分数 5[6(X)=nX]与-1gc(cr)的关系如图所示： n(总) 0 0.8 0.6 N(0.92,y)(6.48,y)M Q6.74,y) 0. -Igc(CI) 下列说法正确的是 A.曲线d代表δ[HgCl,]I B.平衡常数K3为104 C.K<K D.P点时c(C）=10.mol-L 第Ⅱ卷（非选择题55分) 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.（13分)铁、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛，回答下列问题： (1)基态铜原子的价电子排布式为 (2)铜在潮湿的空气中会慢慢被锈蚀生成铜锈[Cu,(OH),C0,],该反应的化学方程 式为 0 (3)向盛有CS0,溶液的试管中慢慢滴加适量氨水，再加人一定量95%乙醇，并用 玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体，其化学式为 用玻璃棒摩擦试管壁会产 生微小的玻璃微晶，会 (填“增大”或“减小”)结晶速率。 (4)下列关于铁及其化合物的性质叙述正确的是 (填标号)。 A.生铁的熔点比纯铁高 B.常温下可用铁制槽罐车运输浓硫酸 C.铁在硫蒸气中燃烧生成FeS, D.FeCl,溶液可用于蚀刻铜质印刷电路板 (5)KFeO,常用作杀菌消毒剂，实验室常用FeCl,溶液、浓KOH溶液与.Cl,反应制得.实 验室配制FeCl,溶液的方法是 ,制备KFeO,的离子方程式是 9 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第5页（共8页） 17.(14分)邻硝基苯酚主要用作染料、药物、炸药的中间体，其实验室制备原理如下： OH OH OH NaNO、HSO 10-15℃ 实验装置如下图（部分仪器略去）： 力仪圈 装置I 装置Ⅱ 相关信息如下表(Mr表示相对分子质量)： 物质 Mr 颜色 熔点C 沸点Pc 溶解性 其他 苯酚 稍溶于水，65°C 94 无色 40.9 181.8 以上能与水混溶。 邻硝基苯酚 浅黄色 溶于热水，微溶于 能与水蒸气 139 44.5 216 冷水。 同挥发 对硝基苯酚 139 浅黄色 溶于热水，微溶于 不与水蒸气 113.4 279 冷水。 同挥发 实验步骤： ①向装置I中的三颈烧瓶中加人10.2 gNaNO,、26.0mL水、8.0mL浓H,S0完全溶解后， 将烧瓶置于冰水浴； ②将9.4g苯酚完全溶于10mL水后，转入分液漏斗中，维持10~15℃，将其缓慢加入三颈 烧瓶中，反应1后得到黑色油状物质，并转移至烧杯中；冷却至黑色油状物固化，倾出酸层， 然后用蒸馏水洗涤3次，得到硝基苯酚粗品； ③利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，馏出液经一系列操作得邻硝基苯酚样品8.5g。 回答下列问题： (1)装置I中仪器a的名称是 三颈烧瓶的最适宜规格为 (填标号)。 A.500 mL B.250 mL C.100 mL D.50 mL (2)玻璃管b的作用为 (3)步骤③中用蒸馏水洗去粗品中残留的无机酸和无机盐，检验是否洗涤干净的操 作是 (4)当观察到d中 的现象时，即可停止水蒸气蒸馏。 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第6页（共8页） (5)图中虚线框内合适的装置可以为 （填标号)。 (6)取③中样品0.85g,加入含0.015 mol Br,.的饱和溴水（邻硝基苯酚与Br,以1：2反应， 不考虑其他反应)，充分反应后，剩余的Br,与足量KI溶液作用生成I2,用01mol/LNaS,0,标 准溶液滴定，终点时消耗NaS,0,标准溶液60.00mL(苯酚在②中完全反应，以上数据均已扣 除千扰因素).已知：l,+2Na2S,0,=2Nal+NaS,0。 则邻硝基苯酚的选择性=_% (物质X的选择性=装化为X的反应物的物质的量10%) 消耗的反应物的总物质的量 (7)实验测得邻硝基苯酚的选择性偏低，可能的原因是 (填标号)。 A.滴定终点时俯视读数 B.滴定时，NaS,O,标准溶液滴在锥形瓶外 C.滴定前，NaS,0,标准溶液部分变质 18.（14分)镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿（主要含有Mg0、N0、 Fe0、Fe,O,、SiO,等)制备镍的部分工艺流程如下： H,SO,H,O,Na,CO,NaF H.C.O, co 领声一® 人 沉铁一 沉镁一沉镍一煅烧 还原 Ni 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：①在本工艺条件下，H,02、Fe3不能氧化N*; ②常温下，Kn(MgF,)=9.0x10"。 回答下列问题： (1)镍元素在周期表中的位置为 滤渣1的成分是 (2)“沉铁”步骤中，加入H,0,时发生反应的离子方程式为 Na,CO,能沉铁的原因是 (3)若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是 取“沉镁”后的 溶液1L,已知c(Mg2+)=0.02moL,要使溶液中c(Mg*)≤1.0×10mo/L,则至少需要加 人mol NaF（忽略体积的变化，保留3位小数)。 (4)沉镍所得的草酸镍晶体(NC,0,·2H,0)脱水后在高温下煅烧，可以制得Ni,0,同时 获得混合气体，NC,O,煅烧分解的化学方程式为 (5)NiO的晶胞结构如图所示，离O2最近的N形成的空间结构为 02 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第7页（共8页） 19、（14分)CO,是滞在的碳资源，研究C0,州巢与转化对实现“中和”具有重要意义。下面 是洋及CO,转化的相关反应： i CO,(g)+3H(g)CH,OH(g)+H,O(g) ）△H=-63 kJ.mol .CO,(8)+H()cO(g)+H,o(g) △H-+41,2 kJ.mol iǐ.co.(g）+4H.(g)CH(g)+2H,O(g) △H=-165 kJ.mol' 同答下列间题： (1)反应CH,OH(g)C0(g)+2H,(g)△H= kJ'mol,该反应Arrhenius经验公式的实脸数据如下图中 b 直线a所示，已知Arhenius经验公式为RInk=-E +C(Ea 1--ngup 为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。当改变外界条件 时，实脸数据如下图中的直线b所示，则实验可能改变的外 7x10'k 界条件是 0 (2)反应在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得C0,转化率随温度变化的彤响 如下图所示： 100F &880 Ni --NI-CcO 60 40 20 0111 200240280320360 温度C 对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是 使用的最佳温度 为 (3)在一定温度和恒压(2MPa)下，向容器中充人1molC0,和3molH,发生反应i、i。 ①当以下数值不变时，不能说明反应ⅰ、ⅱ均达到平衡的是（填标号）。 A.H与CO体积比 B.混合气体的质量 C.CH,OH的体积分数 ②若体系达到平衡时，消耗的C0,有一半转化为甲醇，混合气体的总物质的量为起始气 体的0.8倍，则C0,的转化率为 ,反应ⅱ的平衡常数K,=一（K,为用气体分压表示 的平衡常数，结果保留两位小数)。 (4)用惰性电极电解酸性的C0,水溶液可得到甲烷，其原理如图所示： CH 离子交换膜 a电极上的电极反应式为 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学试卷第8页（共8页）德阳市高中2023级第一次诊断考试 化学参考答案及评分标准 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是最符合题目要求的) 题号 2 3 4 5 6 10 11 12 13 14 15 答案 A A B D D D C B C C D B 二、填空题（本题共4小题，共55分） 16.(除标注外每空2分，共13分) (1)3d4s(1分) (2)2Cu+O,+C02+H0=Cu,(OH),C0 (3)[Cu(NH),]SO,H,O增大 (4)BD (5)将FeCl,固体（或FeCl,6H,O品体）加入少量浓盐酸中，搅拌至完全溶解，再用蒸馏水 稀释至所需浓度 2Fe3++3CL,+160H=2Fe0?+6CI+8H,O 17.(除标注外每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分)C(1分) (2)平衡气压（防止压强过大引起事故，又能防止压强过小而产生倒吸） (3)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl,溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净， 反之，则未洗净 (4)不再有浅黄色油状液体流出 (5)AB (6)60% (7)BC 18.(除标注外每空2分，共14分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分) Si0,或二氧化硅(1分) (2)2Fe2+H,O2+2H=2Fe++2H,O CO消耗H,使Fe++3H,O→Fe(OH),+3H平衡正向移动，生成Fe(OH),沉淀或 CO-与Fe发生水解生成Fe(OH),沉淀（合理即可） 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学答案第1页（共2页） (3)F与H结合生成HF,使MgF,(s)→Mg2*(aq)+2F(aq)平衡向右移动 0.043 (4)2NC,0,高温N,0,+3C0↑+C0,↑ (5)正八面体 19.(除标注外每空2分，共14分) (1)+104.2 使用（更高效的）催化剂 (2)Ni-Ce0,(1分) 320℃左右(1分)》 (3)①B ②80% 1.14 (4)CO2+8H+8e=CH+2H,O 德阳市高中2023级第一次诊断考试化学答案第2页（共2页）