精品解析：北京师范大学亚太实验学校2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷

北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期中试卷 初三年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共2道大题，43道小题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题(本题共30小题，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每题1.5分，共45分。) 1. 各种元素在地壳中的含量(质量分数)如图，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗 3. 下列生活现象中，主要发生化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 电灯发光 C. 玻璃破碎 D. 烧火做饭 4. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能供给呼吸 D. 有刺激性气味 5. 不同种元素最本质的区别是（　　） A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 洁净空气 D. 澄清石灰水 7. 生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 8. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. D. 倾倒液体 9. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 10. 浓硫酸具有腐蚀性。下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 11. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行，减少尾气排放 B. 深埋电池，防止土壤污染 C. 回收利用废旧金属 D. 植树造林，禁止乱砍滥伐 氧在自然界中广泛存在。完成下面5道小题。 12. 空气的成分中，氧气的体积分数约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 13. 下列物质中含有氧分子的是 A. 空气 B. C. D. 14. 下列鉴别氧气和空气的最佳操作是 A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中 C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中 15. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 硫 C. 酒精 D. 红磷 16. 按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 水是生命之源。完成下面5道小题。 17. 下列做法不利于保护水资源的是 A. 污水处理达标后排放 B. 加大地下水开采，以满足生活、生产需求 C. 生活中提倡一水多用，节约用水 D. 加强水质监测，严格执行水法 18. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是混合物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 19. 水分子中含有氢原子，下列能表示四个氢原子的是 A. B. C. D. 20. 关于化学式“”的意义，下列说法不正确的是 A. 表示水这种物质 B 表示水由1个氧元素和2个氢元素组成 C. 表示1个水分子 D. 表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 21. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 22. 锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子的电子数30 D. 锌原子在化学反应中容易得电子 23. 下列物质中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 24. 下列化学用语的含义正确的是 A. H — 1个氢元素 B. H2 — 1个氢分子 C. H+ — 1个氢原子 D. — 1个氢离子 25. “酒越陈越香醇”是指，酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯()，下列有关乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4：8 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 D. 1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 26. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A B. C. D. 27. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. B. CO C. D. 28. 下列与蜡烛相关的实验中，实验现象与结论不相符的是 选项 A B C D 操作及现象 结论 蜡块易熔化 蜡块难溶于水，密度小于水 白烟具有可燃性 蜡烛中一定含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 29. 捕集是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙属于单质 B. 反应前、后氢原子个数不变 C. 丙属于化合物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 30. 用下图实验验证质量守恒定律。实验后，天平示数a、b中的变小，c中的不变。 下列说法正确的是 A. a、b、c中的化学反应不遵循质量守恒定律 B. a中减小的质量等于参加反应的碳酸钠的质量 C. b中天平示数减小的原因是气球鼓起，浮力增大 D. c中反应后瓶内的压强不变 二、填空题(本部分共13题，共55分。) 【实际问题的分析和解决】 31. 沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷()、硫化氢等气体。 （1）硫化氢中氢元素和硫元素的化合价分别为+1、-2，其化学式为___________。 （2）镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 32. 雷雨天，空气中可生成硝酸(HNO3)。 （1）空气中两种主要成分在放电的条件下生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为___________。 （2）NO经多步反应，最终全部转化为HNO3.推测水参与了反应，从元素守恒的角度说明理由：___________。 33. 建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学的基础。 （1）某同学绘制的知识间联系图如图所示。其中①是___________，②是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）下列物质中由分子构成的有___________，由原子构成的有___________（填序号）。 A．铁 B．氧气 C．氯化钠 D．水 34. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）物质X是制备氨气()的重要原料之一，该物质为___________。(填化学式) （2）中N元素的质量分数为___________。(写出计算式) （3）转化生成氨气过程中，不同条件下得到的氨的含量如下表所示，由此可知，从生成氨含量最高的角度考虑，最理想的条件是___________。 1 100 200 300 200 15.3 81.5 86.4 89.9 300 2.2 52.0 64.2 71.0 400 0.4 25.1 38.2 47.0 500 0.1 10.6 191 26.4 35. 下面是两种海水淡化的原理示意图。 （1）图1中，加压后钠离子等不能通过反渗透膜。离子的名称为___________。 （2）图2中，海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是___________。(填序号) A. 杂质沸点低于水 B. 杂质沸点高于水 （3）图2中，水蒸气转化为液态水时水分子发生变化的是___________(填序号)。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 【科普阅读理解】 36. 水体富营养化是指当水中氮、磷等含量过高时，会导致藻类和其他浮游生物的快速生长，进而使得水体中的溶解氧减少，最终引发水质恶化的现象。 水体中的磷来源分为两类：一类是水体底泥释放的磷酸盐；另一类是人类活动带入水体的磷酸盐。为了改善水质，需要除去水中的含磷物质。在众多方法中，物理吸附法以其耗能小、污染少、去除快等优点被广泛使用。 为了检验不同吸附剂对含磷污水的吸附效果，研究人员在温度等其他条件相同时，分别用0.1 g的氧化铝、沸石、热力贴作为吸附剂，对100 mL 0.9 mg/L的磷酸二氢钾()溶液进行吸附，分别在5 min、15 min、30 min、45 min、60 min时，测定滤液中剩余磷元素的浓度，实验结果如图所示。 研究人员进一步研究了吸附剂用量等其他因素对含磷污水的吸附效果，以便于选择合适的除磷吸附剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）水体富营养化导致水中溶解氧减少的原因是___________。 （2）磷酸二氢钾()中含有的元素种类有___________种。 （3）对比图中的三条曲线，可以得出的结论是：其他实验条件相同的条件下，在实验研究的范围内，___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 ①水体中含磷物质主要是磷酸盐。___________。 ②水体富营养化不会造成水体污染，不需要治理。___________。 【基本实验及其原理分析】 37. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）用C收集氧气，验满的方法为：___________。 （3）能用B装置收集氧气的原因是___________。用AB装置制取氧气时，为了防止水沿导管倒吸入试管，收集氧气后的操作步骤为___________。 （4）D实验能说明木炭发生化学反应的证据是___________(填序号)。 A．发出白光 B．放热 C．澄清石灰水变浑浊 木炭在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 38. 用下图电解水实验研究水的组成。 （1）①中产生的气体是___________，由此得出关于水的组成的推论是___________。 （2）电解水的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微观图示。 39. 某兴趣小组利用下图装置进行实验，验证空气中氧气的含量。 已知：生石灰与水反应放出大量的热。 装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象 I．检查装置气密性后，按左图所示加入白磷和生石灰，关闭弹簧夹； Ⅱ．滴入适量水后，白磷燃烧，一段时间后熄灭； Ⅲ．冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞从50 mL处向左移动至x mL处静止不动。 （1）白磷在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）试管中装入足量白磷的目的是___________。 （3）若本实验可验证氧气的体积分数约为空气的五分之一，则III中，读数x约为___________(填序号)。 A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 （4）实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验说明氮气具有的化学性质有___________(写出一点即可)。 40. 某同学尝试利用自制装置(图1)进行运河水的净化。 （1）图1中装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的运河水___________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （2）图2所示操作名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 41. 验证分子运动的实验如图所示。 （1）将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度小于空气的实验现象为___________。 （2）从微观角度解释纱布条变色的原因是___________。 42. 某化学小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）加热锥形瓶时，瓶内发生了化学反应的证据为___________。 （2）加热前称得装置质量为，冷却后称得装置质量为，能测得的是___________(填序号)。 A. 实验1 B. 实验2 C. 二者均可 （3）实验过程中，实验2中气球体积的变化为___________。(填序号) A. 增大 B. 减小 C. 先增大再减小 D. 先减小再增大 【科学探究】 43. 氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组同学研究某家用制氧机的制氧原理。 【查阅资料】 1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。上图为其结构示意图。 2.一般情况下温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【进行实验】 I．探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和 有大量气泡产生 步骤3 从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 Ⅱ．探究影响产生氧气速率的因素 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 水的体积/mL 收集所用时间/s ① 25 0.5 100 173 ② 20 0.5 100 259 ③ 15 0.5 100 392 ④ 25 1.0 100 139 ⑤ 25 1.5 100 105 【解释与结论】 （1）可用于医疗急救，是因为能___________。 （2）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和，继续反应产生。分解产生的化学方程式为___________。 （3）在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”___________。 （4）Ⅱ中探究产生速率与用量关系的实验是___________(填序号)。 （5）Ⅱ中，由①②③得出的结论是___________。 【反思与评价】 （6）调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、用量相同时，夏季用水量应___________(填“<”“>”或“=”)冬季用水量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北师大实验中学2025-2026学年度第一学期期中试卷 初三年级化学 考生须知： 1.本试卷共11页，共2道大题，43道小题；答题纸共2页。满分100分。考试时间60分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题(本题共30小题，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。每题1.5分，共45分。) 1. 各种元素在地壳中的含量(质量分数)如图，其中含量最多的元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙等，因此地壳中含量最多的元素是氧。故选：A。 2. 下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是 A. 拉瓦锡 B. 门捷列夫 C. 道尔顿 D. 阿伏伽德罗 【答案】B 【解析】 【详解】A．拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论； B．门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表； C．道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论； D．阿伏伽德罗在化学学科中的主要成就，是提出了分子学说．故选B 3. 下列生活现象中，主要发生化学变化的是 A. 衣服晾干 B. 电灯发光 C. 玻璃破碎 D. 烧火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、衣服晾干只是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、电灯发光没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、玻璃破碎只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、烧火做饭，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； 故选：D。 4. 下列物质的性质中，属于化学性质的是 A. 难溶于水 B. 无色气体 C. 能供给呼吸 D. 有刺激性气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、难溶于水为溶解性，不需通过化学变化来体现，属于物理性质； B、无色气体为颜色状态，不需通过化学变化来体现，属于物理性质； C、能供给呼吸涉及物质参与化学反应，需要通过化学变化来体现，属化学性质。 D、有刺激性气味为气味，不需通过化学变化来体现，属于物理性质； 故选C。 5. 不同种元素最本质的区别是（　　） A. 质子数不同 B. 核外电子数不同 C. 中子数不同 D. 最外层电子数不同 【答案】A 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。故选A。 6. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 牛奶 C. 洁净空气 D. 澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蒸馏水只由水一种物质组成，属于纯净物； B. 牛奶由水、脂肪、蛋白质等混合而成，属于混合物； C. 洁净空气由氮气、氧气等混合而成，属于混合物； D. 澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物。 故选A。 7. 生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是 A 单质 B. 元素 C. 原子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：生活中接触到的“含氟牙膏”、“高钙牛奶”等用品，其中的氟、钙指的是元素，与其具体的存在形态无关，故答案选择B 考点：元素 8. 下列操作不正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置气密性 C. D. 倾倒液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、应该用火柴点燃酒精灯，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，此操作正确，不符合题意。 B、将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，此操作正确，不符合题意。 C、取用固体药品时，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，这样可以避免药品沾在试管口和试管壁上，此操作正确，不符合题意。 D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞粘染杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；试剂瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倾倒液体。图中瓶塞未倒放，此操作不正确，符合题意。 故选D。 9. 下列仪器不能加热的是 A. 烧杯 B. 试管 C. 量筒 D. 燃烧匙 【答案】C 【解析】 【详解】A、烧杯不能直接加热，加热时需垫陶土网，不符合题意。 B、试管可以直接加热，不符合题意； C、量筒用于量取一定量液体的体积，不能加热，符合题意； D、燃烧匙可以直接加热，不符合题意。 故选：C。 10. 浓硫酸具有腐蚀性。下列标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品物质。选项图示为爆炸性物质，故选项不符合题意。 B.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品物质。选项图示为易燃气体，故选项不符合题意。 C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品物质。选项图示为易于自燃的物质，故选项不符合题意。 D.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，因此标志应标识在浓硫酸试剂瓶上的是腐蚀品物质。选项图示为腐蚀性物质，故选项符合题意。 故选：D。 11. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一理念的是 A. 绿色出行，减少尾气排放 B. 深埋电池，防止土壤污染 C. 回收利用废旧金属 D. 植树造林，禁止乱砍滥伐 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行，可以减少尾气排放，有利于保护环境，故A不符合题意； B、深埋电池，会对土壤和水造成污染，故B符合题意； C、回收利用废旧金属，有利于节约资源和保护环境，故C不符合题意； D、植树造林，禁止乱砍滥伐，有利于保护环境，故D不符合题意。 故选B。 氧在自然界中广泛存在。完成下面5道小题。 12. 空气的成分中，氧气的体积分数约为 A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03% 13. 下列物质中含有氧分子的是 A. 空气 B. C. D. 14. 下列鉴别氧气和空气的最佳操作是 A. 闻气味 B. 将集气瓶倒扣在水中 C. 观察颜色 D. 将带火星的木条伸入集气瓶中 15. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 硫 C. 酒精 D. 红磷 16. 按图所示进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法中，正确的是 A. 产生的泡沫可用于灭火 B. 过氧化氢分解生成水和氧气 C. 没有催化剂，过氧化氢不会分解 D. 反应前后，催化剂的化学性质不同 【答案】12. B 13. A 14. D 15. D 16. B 【解析】 【12题详解】 空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。所以氧气的体积分数约为21%，故选B。 【13题详解】 A、空气是混合物，其中含有氧气，氧气由氧分子构成，空气中含有氧分子，符合题意。 B、H2O由水分子构成，不含氧分子，不符合题意； C、H2O2由过氧化氢分子构成，不含氧分子，不符合题意； D、CO2由二氧化碳分子构成，不含氧分子，不符合题意。 故选A。 【14题详解】 A、氧气和空气都是无味的气体，闻气味无法鉴别，不符合题意； B、将集气瓶倒扣在水中，氧气和空气在水中的溶解量都较少，现象不明显，不能鉴别，不符合题意。 C、氧气和空气都是无色的气体，观察颜色无法鉴别，不符合题意； D、氧气能使带火星的木条复燃，空气不能，将带火星的木条伸入集气瓶中可鉴别氧气和空气，符合题意。 故选D。 【15题详解】 A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，错误。 B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，错误。 C、酒精在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水，错误。 D、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，正确。 故选D。 【16题详解】 A、产生的泡沫中主要是氧气，氧气能支持燃烧，不能用于灭火，错误。 B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，正确。 C、没有催化剂，过氧化氢也会分解，只是分解速率较慢，错误。 D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，错误。 故选B。 水是生命之源。完成下面5道小题。 17. 下列做法不利于保护水资源的是 A. 污水处理达标后排放 B. 加大地下水开采，以满足生活、生产需求 C. 生活中提倡一水多用，节约用水 D. 加强水质监测，严格执行水法 18. 科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶冰”。下列说法正确的是 A. “气凝胶冰”是混合物 B. “气凝胶冰”在任何条件下都不会融化 C. “气凝胶冰”与水的化学性质相同 D. 结成“气凝胶冰”后，分子停止运动 19. 水分子中含有氢原子，下列能表示四个氢原子的是 A. B. C. D. 20. 关于化学式“”的意义，下列说法不正确的是 A. 表示水这种物质 B. 表示水由1个氧元素和2个氢元素组成 C. 表示1个水分子 D. 表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 21. 下列净化水的方法中，净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 煮沸 D. 蒸馏 【答案】17. B 18. C 19. B 20. B 21. D 【解析】 【17题详解】 A、污水处理达标后排放，可以减少污染，保护水资源，不符合题意； B、加大地下水开采，会造成水资源的浪费，符合题意； C、生活中提倡一水多用，可以节约用水，保护水资源，不符合题意； D、加强水质监测，严格执行水法，可以减少污染，保护水资源，不符合题意。 故选B； 【18题详解】 A、气凝胶冰”是水的一种特殊状态，由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、“气凝胶冰”是水在负压和超低温条件下形成的，条件改变，“气凝胶冰”就会融化，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，“气凝胶冰”与水均是由水分子构成，化学性质相同，符合题意； D、分子总在不断地运动，结成“气凝胶冰”后，分子仍然在不断运动，不符合题意。 故选C； 【19题详解】 A、该图表示2个氢原子，不符合题意； B、该图表示4个氢原子，符合题意； C、该图表示1个氢分子，不符合题意； D、该图表示2个氢分子，不符合题意。 故选B； 【20题详解】 A、化学式“”可以表示水这种物质，不符合题意； B、化学式“”可以表示水由氢元素和氧元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，符合题意； C、化学式“”可以表示1个水分子，不符合题意； D、化学式“”可以表示每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意。 故选B； 【21题详解】 沉降只能使悬浮的杂质沉淀；过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质；煮沸能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，且可降低水的硬度，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 故选D。 22. 锌元素是人体必需的微量元素。锌元素的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 锌原子的中子数为30 B. 锌的相对原子质量为65.38g C. 锌原子的电子数30 D. 锌原子在化学反应中容易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，汉字下方数字表示相对原子质量，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数，则锌原子的中子数为，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，说法错误，不符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锌原子的核外电子数为30，说法正确，符合题意； D、由锌原子结构示意图可知，锌原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子，说法错误，不符合题意。 故选：C。 23. 下列物质中，属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 A、O2是单质，不是氧化物； B、N2O4由氮和氧两种元素组成，属于氧化物。 C、N2H4不含氧元素，不是氧化物； D、NH4ClO4含四种元素，不是氧化物； 故选B。 24. 下列化学用语的含义正确的是 A. H — 1个氢元素 B. H2 — 1个氢分子 C. H+ — 1个氢原子 D. — 1个氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误； B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确； C、H+表示一个氢离子，故错误； D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。 故选B。 25. “酒越陈越香醇”是指，酒在存放过程中可生成有香味的乙酸乙酯()，下列有关乙酸乙酯的说法正确的是 A. 乙酸乙酯的相对分子质量为88 g B. 乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为4：8 C. 乙酸乙酯中氢元素的质量分数最小 D. 1个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和1个氧分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、相对分子质量单位为“1”，不能带“g”，此选项错误； B、乙酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×4）：（1×8）=6:1，此选项错误； C、根据乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，可知氢元素的质量分数最小，此选项正确； D、乙酸乙酯分子由C、H、O原子构成，不含氧分子，此选项错误。 故选：C。 26. 某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸银中，银元素的化合价为+1价，硝酸根化合价为-1价，根据化合价代数和为零，硝酸银的化学式为：AgNO3，故A错误； B、氯化钙中，钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1，根据化合价代数和为零，氯化钙的化学式为：CaCl2，故B错误； C、氢氧化钾中，钾元素的化合价为+1价，氢氧根的化合价为-1，根据化合价代数和为零，氢氧化钾的化学式为：KOH，故C正确； D、氯化钠中，钠元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1，根据化合价代数和为零，氯化钠的化学式为：NaCl，故D错误； 故选C。 27. 火药是我国古代四大发明之一。《天工开物》记载：“凡硫黄配硝，而后火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为 A. B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应前原子数：S:1、K:2、N:2、O:6、C:3；反应后已知部分：K2S提供K:2、S:1，N2提供N:2，因此3X需提供O:6和C:3，即X为CO2。故选C。 28. 下列与蜡烛相关的实验中，实验现象与结论不相符的是 选项 A B C D 操作及现象 结论 蜡块易熔化 蜡块难溶于水，密度小于水 白烟具有可燃性 蜡烛中一定含有氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡块在沸水中熔化，说明蜡块易熔化，故选项实验现象与结论相符； B、蜡块在冷水中浮于水面，说明蜡块难溶于水，密度小于水，故选项实验现象与结论相符； C、蜡烛刚熄灭时，烛芯处产生一缕白烟，用燃着的火柴去点蜡烛刚熄灭的产生的白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃，说明该白烟具有可燃性，故选项实验现象与结论相符； D、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项实验现象与结论不相符； 故选：D。 29. 捕集是实现碳中和的途径之一，利用“捕捉”的生产甲醇，反应前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 乙属于单质 B. 反应前、后氢原子个数不变 C. 丙属于化合物 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，乙分子由同种原子构成，所以乙属于单质，该选项说法正确，不符合题意。 B、由微观示意图可知，该变化过程中有新分子生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数都不变，所以反应前、后氢原子个数不变，该选项说法正确，不符合题意。 C、丙分子由不同种原子构成，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，该选项说法正确，不符合题意。 D、根据微观示意图，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，所以参加反应的甲（CO2）和乙（H2）的分子个数比为1:3，而不是1:1，该选项不正确，符合题意。 故选D。 30. 用下图实验验证质量守恒定律。实验后，天平示数a、b中的变小，c中的不变。 下列说法正确的是 A. a、b、c中的化学反应不遵循质量守恒定律 B. a中减小的质量等于参加反应的碳酸钠的质量 C. b中天平示数减小的原因是气球鼓起，浮力增大 D. c中反应后瓶内的压强不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、a、b、c中均是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化，均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、a中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，故a中减小的质量为反应生成二氧化碳的质量，不符合题意； C、b中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，装置内压强增大，气球胀大，产生向上的浮力，故b中天平示数减小，符合题意； D、c中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应生成了气体，软塑料瓶的体积变化不大，故装置内压强增大，不符合题意。 故选C。 二、填空题(本部分共13题，共55分。) 【实际问题的分析和解决】 31. 沼气是农村常用的清洁燃料，含有甲烷()、硫化氢等气体。 （1）硫化氢中氢元素和硫元素的化合价分别为+1、-2，其化学式为___________。 （2）镁离子可以加速沼气生成，其离子符号为___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 硫化氢中氢元素和硫元素的化合价分别为+1、-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硫化氢的化学式为。 【小问2详解】 镁离子的离子符号为。 32. 雷雨天，空气中可生成硝酸(HNO3)。 （1）空气中两种主要成分在放电的条件下生成一氧化氮(NO)，反应的化学方程式为___________。 （2）NO经多步反应，最终全部转化为HNO3.推测水参与了反应，从元素守恒的角度说明理由：___________。 【答案】（1） （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸中含氢元素 【解析】 【小问1详解】 空气中主要含氮气和氧气，氮气和氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，硝酸中含氢元素，故推测水参与了反应。 33. 建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学的基础。 （1）某同学绘制的知识间联系图如图所示。其中①是___________，②是___________（填“分子”、“原子”或“元素”）。 （2）下列物质中由分子构成的有___________，由原子构成的有___________（填序号）。 A．铁 B．氧气 C．氯化钠 D．水 【答案】（1） ①. 元素 ②. 原子 （2） ①. BD ②. A 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，原子能结合变成分子，也能得失电子变成离子，所以①是元素，②是原子，故填：元素；原子； 【小问2详解】 A、铁属于金属，是由原子直接构成的； B、氧气的化学式是O2，是由氧分子构成的； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的； D、水的化学式是H2O，是由水分子构成的； 故填：BD；A。 34. 空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： （1）物质X是制备氨气()的重要原料之一，该物质为___________。(填化学式) （2）中N元素的质量分数为___________。(写出计算式) （3）转化生成氨气的过程中，不同条件下得到的氨的含量如下表所示，由此可知，从生成氨含量最高的角度考虑，最理想的条件是___________。 1 100 200 300 200 15.3 81.5 86.4 89.9 300 2.2 52.0 64.2 71.0 400 0.4 25.1 38.2 47.0 500 0.1 10.6 19.1 26.4 【答案】（1） （2） （3）300大气压、##、300大气压 【解析】 【小问1详解】 物质X与合成转化为，根据质量守恒定律，可知X中含有氮元素，又因为物质X是由分离空气得到的，则X为氮气，化学式为，故填：。 【小问2详解】 物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，则中元素的质量分数为，故填：。 【小问3详解】 分析表格中的数据，当压强为300大气压，温度为时，氨含量最高，则最理想的条件是压强为300大气压，温度；故填：300大气压、或、300大气压。 35. 下面是两种海水淡化的原理示意图。 （1）图1中，加压后钠离子等不能通过反渗透膜。离子的名称为___________。 （2）图2中，海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是___________。(填序号) A. 杂质沸点低于水 B. 杂质沸点高于水 （3）图2中，水蒸气转化为液态水时水分子发生变化的是___________(填序号)。 A. 分子的质量 B. 分子的种类 C. 分子的间隔 【答案】（1）硫酸根离子 （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 是硫酸根离子的符号，故填：硫酸根离子。 【小问2详解】 海水转化为淡水的过程中，海水中的杂质不会变为气体的原因是杂质的沸点比水高，故填：B。 【小问3详解】 水蒸气转化为液态水的过程中，没有生成新物质，只是水的状态发生改变，此过程中不发生变化的是水分子的种类、水分子的质量，而水分子的间隔发生改变，故填：C。 【科普阅读理解】 36. 水体富营养化是指当水中氮、磷等含量过高时，会导致藻类和其他浮游生物的快速生长，进而使得水体中的溶解氧减少，最终引发水质恶化的现象。 水体中的磷来源分为两类：一类是水体底泥释放的磷酸盐；另一类是人类活动带入水体的磷酸盐。为了改善水质，需要除去水中的含磷物质。在众多方法中，物理吸附法以其耗能小、污染少、去除快等优点被广泛使用。 为了检验不同吸附剂对含磷污水的吸附效果，研究人员在温度等其他条件相同时，分别用0.1 g的氧化铝、沸石、热力贴作为吸附剂，对100 mL 0.9 mg/L的磷酸二氢钾()溶液进行吸附，分别在5 min、15 min、30 min、45 min、60 min时，测定滤液中剩余磷元素的浓度，实验结果如图所示。 研究人员进一步研究了吸附剂用量等其他因素对含磷污水的吸附效果，以便于选择合适的除磷吸附剂。 依据文章内容回答下列问题。 （1）水体的富营养化导致水中溶解氧减少的原因是___________。 （2）磷酸二氢钾()中含有的元素种类有___________种。 （3）对比图中的三条曲线，可以得出的结论是：其他实验条件相同的条件下，在实验研究的范围内，___________。 （4）判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。 ①水体中含磷物质主要是磷酸盐。___________。 ②水体富营养化不会造成水体污染，不需要治理。___________。 【答案】（1）藻类和其他浮游生物的快速生长 （2）四##4 （3）在其他实验条件相同的条件下，氧化铝的吸附效果最好，其次是热力贴，沸石最差 （4） ①. 正确 ②. 错误 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，当水中氮、磷等含量过高时，会导致藻类和其他浮游生物的快速生长，进而使得水体中的溶解氧减少； 【小问2详解】 根据磷酸二氢钾()化学式可知，其中含有的元素种类有四（或4）种。 【小问3详解】 根据图示可知，在温度等其他条件相同时，氧化铝吸附后剩余的磷浓度最低，因此吸附效果最好，热力贴次之，沸石最差； 【小问4详解】 ①水体中的磷来源分为两类：一类是水体底泥释放的磷酸盐；另一类是人类活动带入水体的磷酸盐，正确； ②水体富营养化会导致藻类和其他浮游生物的快速生长，进而使得水体中的溶解氧减少，会造成水体污染，需要治理，错误。 【基本实验及其原理分析】 37. 根据下图回答问题。 （1）仪器a的名称是___________。用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）用C收集氧气，验满方法为：___________。 （3）能用B装置收集氧气的原因是___________。用AB装置制取氧气时，为了防止水沿导管倒吸入试管，收集氧气后的操作步骤为___________。 （4）D实验能说明木炭发生化学反应的证据是___________(填序号)。 A．发出白光 B．放热 C．澄清石灰水变浑浊 木炭在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 试管 ②. （2）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 （3） ①. 氧气不易溶于水 ②. 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 （4） ①. C ②. 【解析】 小问1详解】 由图示可知，仪器a是试管；高锰酸钾在加热的条件下，分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 故填：试管；。 【小问2详解】 氧气能够支持燃烧，则用向上排空气法收集氧气的验满的操作是将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满；故填：将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满。 【小问3详解】 B装置是排水法收集气体，因为氧气不易溶于水，所以能用排水法收集；用AB装置制取氧气时，为了防止水沿导管倒吸入试管，收集氧气后的操作步骤是先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 故填：氧气不易溶于水；先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。 【小问4详解】 木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因此澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成；木炭与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为。 故填：C；。 38. 用下图电解水实验研究水的组成。 （1）①中产生的气体是___________，由此得出关于水的组成的推论是___________。 （2）电解水的微观示意图如下，请在方框中补全另一种产物的微观图示。 【答案】（1） ①. 氧气##O2 ②. 水由氢元素和氧元素组成 （2） 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比约为2：1，①与正极相连，产生的气体是氧气； 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验得出关于水的组成的推论是水由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，每2个水分子在通电的条件下反应生成2个氢分子和1个氧分子，则方框中的另一种产物是一个氧分子，微观图示为。 39. 某兴趣小组利用下图装置进行实验，验证空气中氧气的含量。 已知：生石灰与水反应放出大量的热。 装置(夹持仪器已略去) 步骤及现象 I．检查装置气密性后，按左图所示加入白磷和生石灰，关闭弹簧夹； Ⅱ．滴入适量水后，白磷燃烧，一段时间后熄灭； Ⅲ．冷却至室温后打开弹簧夹，注射器的活塞从50 mL处向左移动至x mL处静止不动。 （1）白磷在空气中燃烧的化学方程式为___________。 （2）试管中装入足量白磷的目的是___________。 （3）若本实验可验证氧气的体积分数约为空气的五分之一，则III中，读数x约为___________(填序号)。 A. 10 B. 20 C. 30 D. 40 （4）实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验说明氮气具有的化学性质有___________(写出一点即可)。 【答案】（1） （2）将装置内氧气耗尽 （3）D （4）不燃烧、不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 该实验中白磷的作用是消耗装置内的氧气，故试管中装入足量白磷的目的是：将装置内氧气耗尽； 【小问3详解】 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入试管中，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则注射器的活塞从50 mL处向左移动至：50mL-10mL=40mL处，即读数x约为40。 故选D； 【小问4详解】 实验结束后，试管内剩余气体主要是氮气。该实验中白磷过量，氧气耗尽后，白磷熄灭，说明氮气具有不燃烧、不支持燃烧的化学性质。 40. 某同学尝试利用自制装置(图1)进行运河水的净化。 （1）图1中装置制作较合理的是___________(填“A”或“B”)。通过该装置净化后的运河水___________(填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 （2）图2所示操作名称为___________，其中玻璃棒的作用是___________。 （3）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)___________。 A. 分析混合物成分 B. 找到分离方法 C. 寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. A ②. 不宜 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）ACB 【解析】 【小问1详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，装置制作较合理的是A；通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质、细菌和微生物，不适宜直接饮用。 故填：A；不宜。 【小问2详解】 由图示可知，该操作为过滤，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 故填：过滤；引流。 【小问3详解】 分离混合物的一般思路：首先分析混合物的成分，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离，则正确顺序为ACB；故填：ACB。 41. 验证分子运动的实验如图所示。 （1）将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，实验过程中能够说明氨气的密度小于空气的实验现象为___________。 （2）从微观角度解释纱布条变色的原因是___________。 【答案】（1）ba段纱布条先变成红色 （2）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 将一定量的浓氨水滴入T形管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口，由于氨气密度比空气小，氨气会向上运动，所以ba段纱布条先变成红色。故填：ba段纱布条先变成红色。 【小问2详解】 微观粒子总是在不断运动的。浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，与酚酞溶液中的水形成氨水，氨水能使无色酚酞变红，所以观察到纱布条变色。故填：分子在不断运动。 42. 某化学小组用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）加热锥形瓶时，瓶内发生了化学反应的证据为___________。 （2）加热前称得装置质量为，冷却后称得装置质量为，能测得的是___________(填序号)。 A. 实验1 B. 实验2 C. 二者均可 （3）实验过程中，实验2中气球体积的变化为___________。(填序号) A. 增大 B. 减小 C. 先增大再减小 D. 先减小再增大 【答案】（1）红色固体变黑色 （2）B （3）C 【解析】 【小问1详解】 铜粉加热生成氧化铜，加热锥形瓶时，瓶内发生了化学反应的证据为观察到红色固体变黑色，说明有新物质生成，从而说明发生了化学变化。 【小问2详解】 铜加热消耗空气中的氧气，实验1没有密封，无法称量消耗的氧气的质量，则反应前后质量不相等，但实验2为密封装置，反应前后质量相等。故选B。 【小问3详解】 加热锥形瓶，瓶内的气压增大，气球膨胀，铜和空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，完全反应后冷却至室温，瓶内气压减小，气球变小。所以气球体积变化为先增大再减小。故选C。 【科学探究】 43. 氧气在医疗急救和日常保健中有重要作用。实验小组同学研究某家用制氧机的制氧原理。 【查阅资料】 1.某家用制氧机由“反应仓”和“加湿过滤仓”组成。上图为其结构示意图。 2.一般情况下温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快。 【进行实验】 I．探究制氧气的原理 实验步骤 实验操作 实验现象 步骤1 向反应仓和加湿过滤仓中分别加入适量水 步骤2 向反应仓中加入过碳酸钠和 有大量气泡产生 步骤3 从加湿过滤仓收集一瓶气体，将带火星的木条伸入瓶中 木条复燃 Ⅱ．探究影响产生氧气速率的因素 序号 过碳酸钠质量/g 质量/g 水的体积/mL 收集所用时间/s ① 25 0.5 100 173 ② 20 0.5 100 259 ③ 15 0.5 100 392 ④ 25 1.0 100 139 ⑤ 25 1.5 100 105 【解释与结论】 （1）可用于医疗急救，是因为能___________。 （2）过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和，继续反应产生。分解产生的化学方程式为___________。 （3）在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”___________。 （4）Ⅱ中探究产生速率与用量关系的实验是___________(填序号)。 （5）Ⅱ中，由①②③得出结论是___________。 【反思与评价】 （6）调控反应仓中的水量，可使不同季节产生氧气的速率接近。在过碳酸钠、用量相同时，夏季用水量应___________(填“<”“>”或“=”)冬季用水量。 【答案】（1）供给呼吸 （2） （3） （4）①④⑤ （5）在二氧化锰质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，反应速率越快 （6）> 【解析】 【小问1详解】 O2可用于医疗急救，是因为O2能供给呼吸； 【小问2详解】 H2O2在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 在反应仓中制取氧气，产生的氧气在反应仓高处聚集，经导管从低处进入加湿过滤仓，则由图可知，左边是加湿过滤仓，右边是反应仓，则在结构示意图中注明“反应仓”和“加湿过滤仓”为； 【小问4详解】 实验①④⑤中，过碳酸钠质量、水的体积等其他条件相同，二氧化锰的质量不同，收集100mLO2所用时间不同，则探究产生O2速率与MnO2用量关系的实验是①④⑤； 【小问5详解】 实验①②③中，二氧化锰质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，收集100mLO2所用时间越短，则由①②③得出的结论是在二氧化锰质量、水的体积等其他条件相同时，过碳酸钠质量越大，反应速率越快； 【小问6详解】 温度升高会加快化学反应速率，夏季温度高，制氧反应会比冬季剧烈，为了使不同季节产生氧气的速率接近，过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和，在过碳酸钠、MnO2用量相同时，控制参加反应的水质量，可控制反应速率，夏季用水量应＞冬季用水量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $