云南省红河州、文山州2026 届高三上学期第一次复习统一检测化学试题

红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测 化学参考答案及详细解析 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A B D D A c A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B D B C C 1.【答案】A 【解析】 A项，数字半导体材料的主要成分是Si,不是SiO2,错误； B项，正确； C项，CaO是一种碱性氧化物，正确； D项，铝合金具有轻量化、高强度、耐腐蚀三大优势，可完美匹配高铁车厢需求，正确。 2.【答案】B 【解析】 A项，C02的电子式为：0：C:0:,正确； B项，乙烯的结构简式为CH2=CH2,错误； C项，中子数为18的氯原子的质量数为35，故答案为C1,正确： D项，基态Cr原子的价层电子排布式为3d4s',正确。 3.【答案】D 【解析】 D项制客聚乳酸的反应为n0合-0定送0叶-0归+mm0, 1 O CH3 错误； 4.【答案】D 【解析】 A项，未指定温度和压强，无法确定'm的数值，故无法计算氧气的物质的量，错误； B项，根据沸腾焙烧的化学方程式可知，生成81gZnO时转移6mol电子，故生成8.1g ZnO应转移0.6mol电子，即转移的电子的数目为0.6Na,错误； C项，1molC0中含有1molo键，故0.5molC0中含有的o键数目为0.5Na,错误； D项，NaSO3溶液中存在含硫元素的微粒：H2SO3、HSO3、SO3,由元素守恒可知，溶 液中含硫元素的微粒数目总和为0.1NA,正确。 化学参考答案及详细解析·第1页（共8页） 5.【答案】A 【解析】 A项，向容量瓶中转移液体时玻璃棒下端伸入刻度线以下且不能接触瓶口，正确； B项，硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2,故无法用乙醇萃取CS2溶液中的S, 错误； C项，进行酸碱中和滴定实验操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误； D项，NO2能与水发生反应，故不用排水法收集NO2,错误。 6.【答案】C 【解析】 A项，乙烯是平面结构，X中的2个-CH取代了乙烯中的2个H,故所有碳原子一定共 平面，正确； CH3 B项，Y的结构简式为 ,所以Y的分子式为C4H6O2,正确； H,C=C-COOH C项，Z的结构中只有1个酯基能和NaOH溶液反应，所以1molZ最多可消耗1mol NaOH,错误； D项，PHEMA具有亲水性，能吸收大量水分子形成水凝胶结构，其分子结构中的羟基 与人体组织的亲和性较高，且水凝胶质地柔软，能贴合角膜表面，长期佩戴不易引发排 异反应或炎症，正确。 7.【答案】A 【解析】 A项，NH催化氧化的反应方程式为4NH+50,催化剂4NO+6H,0,氧化剂与还原剂的 物质的量之比是5：4，错误； B项，氧化炉2中出来的气体通常需要先冷却后再通入吸收塔，核心原因是：降低温度 能显著提升NO2在水中的溶解度，同时抑制副反应（如NO2分解、硝酸分解），让吸收 反应(3NO2十H2O=2NO3+NO)更高效，有利于硝酸的生成，正确； C项，吸收塔中持续补充氧气，可将NO、NO2充分转化为目标产物HNO3,提高硝酸的产 率，正确： D项，根据价层电子对互斥理论计算可得NO3中心氮原子的孤电子对数为0，o键数为3， 所以氮原子的杂化方式为$p杂化，正确。 8.【答案】B 【解析】 A项，正确； B项，SO2通入溴水中发生氧化还原反应：SO2十Br2+2H20=H2S04十2HBr,从而使 溴水褪色，SO2表现还原性，错误； C项，Zn的金属活动性强于F©，轮船外壳上镶嵌适量锌块，通过“牺牲”更活泼的锌， 使钢铁船体从被腐蚀的阳极转变为被保护的阴极，从而极大地延长了轮船的使用寿命， 正确； D项，小苏打能够作为食品膨松剂，原因在于它在受热或遇酸时会发生化学反应，持续 产生大量的二氧化碳气体，而这些气体在面团或面糊内部形成无数微小气泡，从而使其 膨胀、变得松软多孔，正确。 化学参考答案及详细解析·第2页（共8页） 9.【答案】C 【解析】由阴离子的结构可知，W形成一个共价键，X最多形成两个共价键，Y形成五 个共价键，且W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。可推测W、X、 Y、Z分别为H、O、P、Ca。 A.简单离子半径：p3>Ca2+>02>H,错误 B.YW3是PH3,其空间构型是三角锥形，错误； C.Z的氢化物是CaH2,与水发生反应CaH2十2H20-Ca(OH2+2H2↑，CaH2是一种 生氢剂，正确： D.第二周期第一电离能比O元素大的主族元素有两种，分别为N元素和F元素，错误。 10.【答案】B 【解析】由图中H和OH的流向，可推出左侧电极a为阳极，右侧电极b为阴极，阳极 发生的反应为4OH-4e=02↑+2H20,阴极发生的反应为2H+2e=H2↑，I室中 溴化钠浓度降低了，说明Na往阴极方向移动，Br往阳极方向移动。 A,由上述分析可知b为阴极，正确： B.Ⅲ室中NaBr浓度降低了，说明钠离子往阴极方向移动，溴离子往阳极方向移动，即 钠离子往右侧移动，通过Y膜，则Y膜为阳离子交换膜，溴离子往左侧移动，通过X 膜，则X膜为阴离子交换膜，错误； C.电极a为阳极，阳极发生的反应为4OH一4e=02↑+2H20,正确： D.当转移0.2mol电子时，阳极生成0.05molO2,阴极生成0.1molH2,两极室共生成 0.15ol气体，则标准状况下两极室共产生3.36L气体，正确。 11.【答案】D 【解析】 A项，Zn先与CuSO4发生置换反应，生成铜单质；此时Zn、Cu与稀硫酸共同构成了 原电池，加快了化学反应速率，错误； B项，羟基、羧基均能与金属钠反应产生氢气，乙二醇中含有羟基，无法推测M中是 否含有羧基，错误； C项，因苯酚钠溶液和碳酸钠溶液浓度未知，不具有可比性，故无法通过溶液的H大小 比较C6HO与CO结合的能力大小，错误： D项，过量NaOH溶液可完全去除Mg+,过量BaCL2溶液可完全去除SO子，Ca+和多余 的Ba2+可用Na2CO3溶液完全去除，正确。 12.【答案】B 【解析】由晶胞结构图可知：Ba+位于立方体的八个顶角，T4+位于立方体的体心，O 位于立方体六个面的面心，通过计算可知立方相钛酸钡的化学式为BaTiO3。 A.Ti的价层电子排布式为3d4s2,位于元素周期表d区，正确： 000 B.晶胞沿x轴方向的投影图为。。Q,错误： 00。 C.T4位于立方体的体心，O2-位于立方体六个面的面心，则T4位于02构成的八面 体空隙中，正确； 化学参考答案及详细解析·第3页（共8页） D.立方相钛酸钡的化学式为BaTi0,摩尔质量为233gmol1,晶胞密度为。N×10可 233 gcm3,正确。 13.【答案】C 【解析】C A项，NH和H2O分子中N、O原子均为Sp杂化，NH3分子中N有1对孤电子对， H20分子中O有2对孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越 小，故NH3和H2O分子中键角：∠HNH>∠HOH,正确； B项，物质和V是催化剂，能降低反应的活化能，正确； C项，反应V→I过程中涉及极性键的断裂和形成、非极性键的形成，未涉及非极性 键的断裂，错误； D项，NH还原NO的总反应为4NH十4NO+O,雀化剂4N2十650，正确。 14.【答案】C 【解析】C A项，a点时溶液中1g401=12,K。=cHc0H)=1x1014,c0H)=0.1m01L, c(H+) 则曲线虹表示的是XOH溶液中1g4OH随yHCD的变化，正确： c(H+) B项，曲线Ⅲ表示的是YOH溶液中随的变化，d点时溶液中1gOH =8.26, c(H+) K。=cH）e0H)=1x104,40H=1x1027molL,k=1027x1027 =104.74, 0.1 则YOH的电离常数的数量级为105，正确： C项，b、e点溶液分别为等浓度XOH和XCl、YOH和YC1溶液，b点溶液中XOH完 全电离：n(X=0.1mol,e点溶液中YOH部分电离：n(Y<0.1mol,则c(X>c(Y, 错误； D项，c点和f点溶液显中性，水的电离程度相同，b点和e点时溶液显碱性，均抑制 水的电离，b点溶液碱性强，水的电离程度小，则水的电离程度：b<<c=f正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1) 3d ↑↓ ↑↓ ↑↓ (1分) (2)Zn2+、Fe24 FeS+2H"-Fe2++H2S (3)1 (4)Cu+2[AgNH32]=2Ag+[CuNH3)4]2+ (5) 2.1×1013×6×1036 化学参考答案及详细解析·第4页（共8页） (6)AC (7)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 【解析】 3d (1)基态Zn2+的价电子轨道表示式为 ↑↓↑↓↑↓↑↓↑↓ (2)“酸浸”步骤中发生反应FeS十H2SO4=FeSO4十H2S↑，ZnS十H2SO4=ZnSO4十 H2S,“滤液”中的金属离子主要有Zn2+、Fe2+。 (3)设NH4)2S20g中-1价氧原子个数为a,-2价氧原子个数为b,a+b=8,-a-2b=-14, 解得a=2,b=6,故1 mol (NH.4)2S2Og中含有的过氧键(-0-0-)物质的量为1mol。 (4)“氧化氨浸”时，硫元素以硫酸盐形式存在，CuS、Cu2S转变为[CuNH)42+,Ag2S转 变为AgNH)2],“除银”步骤发生反应的离子方程式为Cu十2[AgNH3)hJ广一2Ag+ [CuNH)4]2+。 (5)“沉铜”步骤发生反应的离子方程式为[CuNH)4++S2一CuS1+4NH↑， (6)“萃取”中，Zn2+能形成如图所示的配合物，萃取时Zn+能进入有机相的原因是：Zn2+ 与O、CI形成配位键，丁基链具有疏水性。 (7)由水相获得FSO47H20晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16.(14分) 【答案】（除特殊标注外，每空2分） (1)分液漏斗(1分)NaNO2+NH,C1△N,↑+NaC1+2H,0 (2)A(1分)E(1分) (3)有水蒸气进入装置E中，锂和硫化锂会与水反应。 （4)金属锂能与氮气反应生成氮化锂，导致原料损耗、产物纯度降低。 (5)ac (6)淀粉(1分) (7)40 【解析】 (1)由图可知装置A中盛装NH,CI溶液的仪器名称为分液漏斗，根据题目中给出的已知 信息可知：NaNO2十NH,CI△N2↑+NaCI+2H,0。 (2)反应前应先加热装置A,利用生成的氮气排除装置内的空气，营造惰性环境。反应结 束后，应先熄灭装置E处的酒精灯，继续通入氮气一段时间，使生成的L2S在惰性氛围 中冷却，避免被氧化或水解。 (3)装置C中盛装的焦性没食子酸的作用为除去氧气，装置D中盛装的浓硫酸的作用是除水， 若将装置C、D中盛装的试剂互换，焦性没食子酸中的水蒸气会进入装置E中，锂和硫 化锂都会与水反应。 化学参考答案及详细解析·第5页（共8页） (4)在元素周期表中，Mg处于Li的右下方，两者的性质有一定的相似性，都能与氮气 发生反应6Li+N2△2LiN,导致原料损耗、产物纯度降低。 (5)碱石灰的作用是吸水和吸收硫蒸气，浓硫酸不能吸收硫蒸气且不能放在U形管中， 故装置C中的碱石灰不可以换成浓硫酸。 (6)用硫代硫酸钠标准溶液滴定与H2S反应后剩余的碘，可以用淀粉溶液做指示剂。 (7)根据题目已知方程式及信息可知， 碘的总物质的量为0.1000mol/L×0.05L=0.0050mol, 与Na2S203标准溶液反应的碘的物质的量为0.1000mo/L×0.02L×1/2=0.0010mol, 与H2S反应的碘的物质的量为0.0050mol一0.0010mol=0.0040mol,则Li2S的物质 的量为0.0040mol,Li2S的质量为46g/mol×0.0040mol,0.4600g样品中Li2S的质量分 数为： 46g/mol×0.0040mol ×100%=40% 0.4600g 17.（14分) 【答案】（除特别标注外，每空2分） (1)△H1+△H2（1分)-3.67 2)@时 增大(1分) ②当氢气的投入量大于2mol后，反应Ⅱ甲苯的消耗速率大于反应I甲苯的生成速率 (或：当氢气的投入量大于2ol后，反应Ⅱ正向进行程度大于反应I,则甲苯的消 耗量大于生成量，甲苯的物质的量减小)。（其它合理答案均可） ③B (3)①1 ③ 【解析】 (1)目标反应可由反应I和反应Ⅱ相加得到，所以目标反应的△H=△H,十△H2 根据△G=△H-T△S,将数据代入计算公式△G=-124kmol1一[573K×(-0.210 kJ-molK)]=-3.67 kJ.mol (2)①根据图中数据，列出三段式： OH (g)+H2(g) (g)+ (g)△H1>0 开始(n) 2 0 0 △(n) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡(n) 0.5 1.5 0.5 0.5 (g)+3H2(g) (g)△H2<0 开始(n) 0.5 1.5 0 △(n) 0.1 0.3 0.1 平衡(n) 0.4 1.2 0.1 化学参考答案及详细解析·第6页（共8页） 0.5.0.4 反应1和反应Ⅱ均平衡后，容器内总的气体物质的量为2.7m0l,反应1的K,02?产2只- 1.20.53 2.72.7 反应Ⅱ为放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，KD将增大。 ②由图可看出Q点以后苯基卡基醚的转化率在增大，说明反应I还在继续生成甲苯，但是甲 苯的物质的量在减少，可能是Q点后反应Ⅱ大量的消耗了反应I生成的甲苯。 ③四个选项只有B项的及时分离出苯酚可以提高苯基苄基醚的转化率。 (3)①由图可知Mn原子的个数和0原子的个数均为4，因为Mn0中0为1，所以=1 2 2a ②AB之间的距离 a 5 2 18.(15分) 【答案】（除特别标注外，每空2分） （1)醚键、硝基 (2)还原反应(1分) (3)保护氨基，防止氨基被氧化(1分) (4)消耗该反应生成的HC1,促使反应正向进行，提高产率。 HNO 浓H2S04 5 H2O 6) 7 CH=CH,） CH, Pd/C,H2 (8) NO2 NH2 K2C03,30C (3分) H FeCl 【解析】由C→D的反应条件可知，该反应为硝化反应，再结合E的结构简式，可推知D 化学参考答案及详细解析·第7页（共8页） CH: NH 的结构简式为 对比G( 的结构简式， 0=$=0NH CH: 再结合H的分子式C,N,C,可知H的结构简式为人 C C (4)G→I的反应中生成HC1,而K2CO3能消耗HC1,促使反应正向进行，提高产率。 CH3 (6)对比G( )和I( )的结构简式，再结合H的分子式CH4N2C2, O NH 可知H的结构简式为 0 (7)化合物A满足①含有苯环；②含“ ”结构；③核磁共振氢谱显示5组峰且峰 面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体有以下两种情况： NH2 C=CH2 CH=CH2 化学参考答案及详细解析·第8页（共8页）秘密★启用前 ,【考试时间：12月25日8：30一9：45】 红河州、文山州2026届高中毕业生第一次复习统一检测 化学 注意事项： 1、答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案 写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Li7C12016S32Ti48Zn65.Ba137 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.红河州“337”发展战略指出建设“7个红河”，下列说法错误的是 A.5G+AI技术有助于实现数字红河，用于数字技术的半导体材料的主要成分是SiO2 B.推广新能源汽车有助于实现低碳红河，.汽车行驶时电池将化学能转化为电能 C.燃煤脱硫技术有助于实现绿美红河，燃煤脱硫剂CO是一种碱性氧化物 D.高铁网络建设有助于实现经济红河，高铁车厢使用的铝合金硬度高、耐腐蚀 2.下列化学用语表达错误的是 A:C02的电子式：：0：C0: B.乙烯的结构简式：CH2CH2 C.中子数为18的氯原子：Cl D.基态24Cr原子的价层电子排布式：3d4s 3.制备下列物质相应的化学方程式错误的是 A.制备粗硅：Si02十2C高温si+2C01 B.制备铝单质：2A0,(熔融)电蟹4A1十302t 冰晶石 C.制备漂白液：C2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.制备聚乳酸：nH0一C一CH一OH一定条件 O CH3 4.火法炼锌适合处理高品位锌精矿，具有流程短、产能大等优点。其原理如下：沸腾倍烧 2ZnS+30,高温2Z0+2S02:高温还原zn0+C高温Zn+C01.设M为阿伏伽德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.22.4L02中原子的数目为2NA B.生成8.1gZnO转移电子的数目为0.4Wa C.0.5molC0中含有的o键的数目为1.5Na D.1L0.1 mol-L-Na2SO3溶液中含硫元素微粒的数目总和为0.1NA 化学试卷·第1页（共8页） 5.下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是 S的CS2溶液 A.向容量瓶中转移液体 B.用乙醇萃取CS2溶液中的S 可上下移动的铜丝 左手控制滴 …D 定管活塞 眼睛注视液面 右手摇动 浓硝酸 锥形瓶 C.用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液 D.制备并收集NO2气体 6.聚甲基丙烯酸羟乙酯(PHEMA)是制造隐形眼镜的功能高分子材料，其合成路线如下： CH3 HOCH2CH2OH CH3 氧化， H2C=C-CH3 Y HC=C一COOCH-CH2OH PHEMA 浓H2S04,△ Z 下列说法错误的是 A.X中的所有碳原子一定共平面 B.Y的分子式为C4H6O2 C.1molZ最多可消耗3 mol NaOH D.PHEMA具有良好的生物相容性 7. 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药等。工业制硝酸的流程如图所示： 02 H 02 H2O 氧化炉1 氧化炉2 吸收塔 →HNO3 下列说法错误的是 A.NH3催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是4：5 B. 氧化炉2中出来的气体需先冷却再通入吸收塔 C.吸收塔中持续补充氧气可提高硝酸的产率 D.NO?中氮原子的杂化方式为sp2 8. 下列对物质的性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A H20的沸点高于H2S H20分子间存在氢键 B 将足量$02通入溴水中，溴水褪色 S02具有漂白性 C 轮船外壳镶嵌适量锌块可防止船身被腐蚀 Zn的金属活动性强于Fe D 食品级小苏打常用作食品膨松剂 NaHCO3受热或遇酸会生成CO2 化学试卷·第2页（共8页） 9.W、X、Y、Z为周期表中前20号元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐[Z(W2YX4)] 是一种化肥，其阴离子的结构如图所示。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>X>W B.YW3的空间构型为平面三角形 C.Z的氢化物是一种生氢剂 D.在X的同周期主族元素中，第一电离能比X大的元素只有1种 10.一种用双极膜电渗析法处理NaBr废水的装置如图所示（双极膜中H2O解离出的H和 OH在电场作用下分别向两极迁移)。下列说法错误的是 电源 02 Br NaBr稀溶液NaOH H2 双极 NaOH溶液 HO NaBr废水 H20 Br溶液 A.电极b为阴极 B.X膜为阳离子交换膜 C.a电极反应：40H-4e=02↑+2H20 D.标准状况下，.每转移0.2mol电子时两极室共产生3.36L气体 11.下列实验操作能够达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向锌与稀硫酸反应体系中滴几滴硫酸铜溶液 探究Cu2+的催化效果 B 将有机物M溶于乙二醇，加入金属钠 探究有机物M中是否含有羧基 常温下，用pH计分别测定苯酚钠溶液和碳 c 比较C6H0与C0?结合H的 酸钠溶液的pH 能力大小 向粗盐水中先后加入过量NaOH溶液、BaCl2 粗盐提纯中，去除Mg2+、SO} D 溶液和Na2CO3溶液 和Ca2+杂质离子 化学试卷·第3页（共8页） 12.立方相钛酸钡是多层陶瓷电容器的核心介质材料，其晶胞结构如图所示。已知晶胞边长 为apm,下列说法错误的是 A.Ti位于元素周期表d区 0●0 B.晶胞沿x轴方向的投影图为◆。◆ Ti 。●o C.T+位于O2构成的八面体空隙中 02- ·D、设Na为阿伏伽德罗常数的值，晶 Ba2+ 233 胞密度为一 x103gcm 13.车用尿素可以减少柴油尾气中氮氧化物的排放，其原理是利用尿素[CONH2)2]水解 产生的H在钒基催化剂作用下将氮氧化物还原为N2,其反应机理如图所示。下列说 法错误的是 NH, V3+O-HN+H- -Vs+=0 H20 Vs+-OH I V+0+HN丑0V+Ⅲ NO N2+H0 -V+0-+HN=O V4+-OH A.NH3和H2O分子中键角：∠HNH>∠HOH B.物质I的作用是降低反应的活化能 C.反应V→I过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 D.NMH,还原NO的总反应为4NH十4NO+O,雀化剂4N2十6H,0 14.25℃时，向浓度均为0.1molL、体积均为100 mL XOH、YOH溶液中分别加入0.1molL HC1溶液，溶液中1gOH) 随V(HC)的变化如图所示。 c(H*) 4c0,12 1 1b(50,1I) 10 1d0,8.26) 8 CHO) (H) 6 4 2 0 20 40 60 80 100 V(HCI/mL 已知：XOH为一元强碱，YOH为一元弱碱。下列说法错误的是 A.曲线I表示的是XOH溶液中1gOF)随VHC)的变化 c(H*) B.YOH的电离常数的数量级为10 C.b、e点溶液中：c(X)<c(Y*) D.水的电离程度：b<e<c=f 化学试卷·第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15、(15分) 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，绿色生产是必由之路。某工厂对工业废渣（含 有Cu2S、CuS、FeS、ZnS、PbSO4、Ag2S)进行研究，设计如下工艺流程回收金属。 (NH4)2S2O8 稀硫酸 NH3H2O Cu (NH4)2S 滤渣1 废渣 酸浸 氧化氨浸 除银 沉铜 →CuS 滤液 PbSO4 滤渣2 TBP、 萃取 →水相一系列操作 →FeS047H20 适量NaCl 有机相 回答下列问题： (1)基态Zn2*的价电子轨道表示式为 (2)“滤液”中的金属离子主要有 (填离子符号)，写出“酸浸”步骤中FeS 发生反应的离子方程式： (3)过二硫酸铵[NH4)2S2Og]中含有过氧键，有强氧化性，则1 mol(NH.)2S2Og中含有的过 氧键(-0-0)的物质的量为 mol。 (4)“氧化氨浸”时，疏元素以硫酸盐形式存在，CuS、C2S均转变为[CuNH)42*,“滤渣 2”的成分是Ag和过量的Cu,写出“除银”步骤发生反应的离子方程式： (5)“沉铜”步骤发生的离子方程式为[CuNH)4灯+S2-一CuS十4NH,该反应的平 衡常数K= (列出计算式即可)（已知Cu2++4NH3—[CuNH)424K =2.1×1013,Kp(CuS)=6×10-36)。 (6)“萃取”中加入TBP(磷酸三丁酯)、适量氯化钠与Z形成配合物，其结构示意图 如下。萃取时Z2+能进入有机相的原因是 (填标号).。 A.Zn与O、CI形成配位键 O=P(OC4H9)3 B.Zn的还原性比Fe强 (HC4O)3P=0、 ZnuC】 C.丁基链具有疏水性 CI O=P(OC4H9)3 D.配合物的熔点更高 (7)由水相获得FS047H20晶体的“一系列操作”为 过 滤、洗涤、干燥。 化学试卷·第5页（共8页) 16.(14分) 疏化锂(L2$)是一种能量密度高、电化学性能优异的锂基材料，为白色或浅黄色晶体， 极易水解，常温下会被氧气缓慢氧化，在高温下具有强还原性。实验室常用金属锂与硫粉在 加热的条件下制备硫化锂。 【.某小组同学设计如图所示装置制备硫化锂 NH,CI(aq) 焦性没食 子酸溶液 锂粉和硫粉 NaNO,(s) 焦性没食 子酸溶液 浓硫酸 碱石灰 A B C D E 已知：①焦性没食子酸溶液常用作气体净化中的脱氧剂； ②NaNO2与NH4CI溶液在加热条件下反应产生氮气： ③锂的熔点：180.54℃，沸点：1342℃；硫的熔点：115.21℃，沸点：444.6℃。 回答下列问题： (1)装置A中盛装NHCI溶液的仪器名称为 写出装置A中发生的化学反 应方程式： (2)装置A和装置E均需要加热，应先对装置 (填“A”或“E”,下同)加热， 实验结束后，应先熄灭装置 处的酒精灯。 (3)装置C、D中盛装的试剂互换后，可能对实验产生的影响是 (4)某同学对该装置提出质疑，认为该过程在氩气氛围中进行会更好，除了可以简化实验 装置外，另一重要原因是 (5)该小组将实验进行改进，装置如下，下列说法正确的是 (填标号)。 a.瓷舟便于原料填装、转移和 产物收集 盛有锂粉和 硫粉的瓷舟 b.装置C中的碱石灰可以换成 A 浓硫酸 c. 管式炉可精准调控温度，且 管式 焦性没食 子酸溶液 能提供封闭均匀的恒温区， 浓硫酸 碱石灰 避免局部过热 B 0 Ⅱ.测定硫化锂的纯度 准确称取0.4600gLi2S样品于密闭系统中，加入足量盐酸与其充分反应，通过缓慢的载 流气将产生的H2S气体全部驱赶至盛有50mL0.1000molL1的碘标准溶液的吸收瓶中，待 反应停止后，将上述溶液转移至滴定装置中，用0.1000moL1的硫代硫酸钠标准溶液返滴 定至终点，消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为20.00mL。 (已知：HS+12=S1+2H*+2；12+2S,0}=2I+S40g) (6)滴定过程中选择 溶液作为指示剂。 (7)Li2S的纯度为 %（计算结果保留两位有效数字)。 化学试卷·第6页（共8页） 17.(14分) 煤炭中的芳醚类化合物氢解制备芳香烃是实现煤炭清洁高效利用的重要路径，一种由 M,0催化苯基苄基醚氢解制芳香烃的反应原理如下： OH 反应I (g)+H(g)、 g）十 (g)△H1≥0 反应I (g)+3H2(g) (g)△H2<0 回答下列问题： OH (1)反应 (g)+4H2(g) (g)+ (g) 的△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。若实验测得该反应在573K时，△H =-124kJmo,△S=-210Jmo1:K,则573K时该反应的△G= kJ.molI （保留三位有效数字)。 (2)一定温度下，往一刚性密闭容器中投入1mol苯基苄基醚和nmol氢气，发生反应I 和反应Ⅱ，反应达到平衡时，苯基苄基醚的转化率和甲苯的物质的量随投入氢气的物 质的量n的变化如下图所示： 苯 80% 0.8 70% 0.7 60% 基醚的 0.6 50% 0.5 40% 0.4 化 30% 0.3 甲苯的物质的量 20% 0.2 10% 0.1 n(mol) H的物质的量 ①若用分压表示平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则Q点反应I的K(①= 若降低反应的温度，反应Ⅱ的K将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 ②Q点过后甲苯的物质的量减小的原因是 0 ③恒容条件下，下列措施能提高苯基苄基醚平衡转化率的是 (填标号)。 A.使用高效催化剂 B.及时分离出苯酚 C.通入稀有气体Ar D.再加入1mol苯基卡基醚 (3)氢解苯基苄基醚的催化剂M血O的晶胞是立方体结构， 边长为anm,结构示意图如右： ①Mn0的x ②A到B的距离为 nm 化学试卷·第7页（共8页） 18.(15分) 大环EGFR抑制剂是一类针对表皮生长因子受体(EGFR)改进的新型药物，化合物】 是合成大环EGFR抑制剂的中间体，其合成路线如下（略去部分试剂与反应条件）： 定条件 CH-C-CI 浓DNO, (C2Hs)3N 浓H2S04,△ CH3ONa NaH,MsCl C1H12N204 Pd/C,H2_ D CH CH CsH4N2Cl2 H K2C03,30C 0 NH2 G 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 (2)F→G的反应类型为 (3)设计B→C的目的是 (4)G→I的反应中K2C03的作用是 (5)C→D的化学方程式为 (6)H的结构简式为 (7)化合物A有多种同分异构体，其中能同时满足以下条件的同分异构体的结构简式是 (不考虑立体异构，写出一种即可)。 ①含有苯环： ②含“ ”结构； ③核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为2：2：2：2：1。 0 (8)结合上述合成路线和所学知识，设计以 和甲苯为原料合成 NO2 的路线（无机试剂任选)。 化学试卷·第8页（共8页）