重庆市好教育联盟2026届高三上学期模拟预测 化学试题

重庆高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 部 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 弥 4.可能用到的相对原子质量：H1C12016C059Ag108I127 Ce140Hg201 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 0 1.第十五届全运会巧妙融入了不少化学元素，下列物质或设备的使用不涉及氧化还原反应的是 A.液态氯乙烷用于运动员急性损伤 B.全运会火炬的燃料（可燃冰）的燃烧 C.泳池使用后通人臭氧消毒杀菌 D.停电时使用铅酸蓄电池应急照明 2.下列实验方法能达到实验目的的是 封 A.用乙醇萃取碘水中的碘单质 B.用浓硫酸干燥H2S气体 C.用洁净的铁丝蘸取待测液进行焰色试验 D.用CuSO,溶液使蛋白质盐析 3.下列离子方程式中，错误的是 A.NO2通入水中：3NO2+H2O一2H++2NO5+NO B.锌粒与稀硝酸反应：Zn十2Ht一Zn+十H2个 C.向氢氧化镁悬浊液中滴加FeCl,溶液：2Fe3++3Mg(OH)2一3Mg2++2Fe(OHD: 线 D.将NaOH溶液滴人NaHCO3溶液中：OH+HCO一H2O+CO 4.下列实验操作规范的是 玻璃 浓硫酸 60 表面皿 50 木棍 46 饱和明矾溶液 晶 岁蒸馏水 A.明矾晶体的制备 B.配制硫酸溶液 C.读取体积 D.钠的燃烧 5.砷化镓(GaAs)是太阳能电池板的主要材料。下列关于镓(1G)与砷(As)的说法正确的是 A.第一电离能：Ga>As B.Ga3+的最外层电子数为8 C.原子半径：Ga>As D.Ga与As均属于d区元素 6.中草药麻黄，具有平喘功能，常用于治疗气喘咳嗽，其主要成分麻黄碱的结构简式如题6图 所示。下列说法正确的是 A.麻黄碱的分子式为CHNO OH B.麻黄碱中的氮原子和所有碳原子可能共平面 C.麻黄碱脱水之后官能团数目变多 NHCH2 OH 题6图 D.去甲基麻黄碱( )碱性比麻黄碱弱 NH, 7.化合物X的晶胞如题7图所示，下列叙述正确的是 ②Ag OI Hg 题7图 A.X属于共价晶体 B.X的化学式为Ag2HgL, C.晶胞中距离Ag+最近的I厂的数目为6 D.晶体密度为1.85×10 a'c g·cm-3 8.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 将液溴和苯在铁粉作用下产生的气体通人硝酸银溶液中， 液溴和苯发生取代反应 出现淡黄色沉淀 将分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒互相靠近，有白烟 氨气具有还原性，浓硝酸具有 B 产生 氧化性 向浓度均为0.1mol·L的CuSO,和FeSO,混合溶液中加 C 还原性：Zn>Cu,Fe>Cu 入少量锌粉，溶液蓝色消失，锌粉表面附着暗红色物质 将BaSO,浸泡在饱和Na2 CO,溶液中一段时间，过滤、洗 D Kp(BaSO,)>Kp(BaCO,) 涤滤渣，在滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 9.三种磷元素的含氧酸结构如题9图所示： 0 1O月 1H IH HO OH HO OH HO ◆H H,PO, HPO HPO2 题9图 下列说法错误的是 A.沸点：HPO,>H3PO3 B.HPO2中的键能：P一O>P一O C.HPO号中磷原子的杂化方式是sp杂化 D.还原性：H3PO2>HPO, 10.基于有机金属框架材料(Ni-MOF)的锌-硝酸根离子二次电池放电过程示意图如题10图所 示。下列叙述正确的是 直流电源/用电器 ZnO 子 NO Zn KOH KOH+KNOS 题10图 A.放电时，Zn电极发生还原反应 B.放电时，Ni-MOF电极反应为NO?+9H++8e一NH3个+3H2O C.充电时，电池总反应为4Zn十NO+2H20一4ZnO+NH个+OH D.充电时，阴极电极质量减少1.6g,理论上电路中通过0.2mol电子 11.已知在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量（△H)变化关系如题11图所示。则反 CH,CH CHs 应 (g)+H2(g)= (g)+CH,(g)的△H/(kJ·mol-1)为 t△H/kJ·mol) CH2CH C(s、H(g) CH(g 题11图 A.a-b-c B.a-b+2c C.-a+b-c D.-a+6-2c 12.X,Y、Z、W、Q为元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。X是字宙中最丰富的元 素；基态Y原子核外电子占据3个能级，且每个能级的电子数相等；W与Y同周期，且第一 电离能比同周期相邻的两原子小；五种元素的核外电子总数为51。下列说法正确的是 A.电负性：X<YW<Z B.基态Z、W原子中电子的空间运动状态种类数目相等 C.氢化物的稳定性：W>Z D.单质的熔点最高的一定是Q 13.某温度下，向aL0.1mol·L1的NH,HSO,溶液中滴人相同浓度的NaOH溶液。已知 该温度下NH·H2O的Kb=1.0×10-6,√3.3≈1.82，NA为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是 A.0.1mol·L1NH,HSO,溶液中，H的数目为0.1NA B.pH=7时，一定有c(Na+)=c(NHt)+2c(NH·H2O) C.V(NaOH)=a L ,c (Na+)>c(SO)>c(NH)>c(H+)>c(OH) D.V(NaOH)=2aL时，c(OH)≈1.82X10-4mol.L-1 14.已知CH4-CO2催化重整涉及以下反应： ①CH(g)+CO2(g)一2CO(g)+2H2(g)△H>0 ②CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H>0 ③2CO(g)=CO2(g)+C(s)△H<0 ④CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H>0 在100kPa下，向某容器中充人物质的量均为5mol的CH4和CO2,平衡体系中含碳气体 n(C02) 的百分含量[如C0,的百分含量C0:%=n(C0,)十n(C0)+n(CH)X100%]随温度的变 化如题14图所示。已知在640℃以前仅发生反应②。下列说法正确的是 100 57 640700 820 T/C 题14图 Ab代表CH4的百分含量 B.活化能：反应②>反应④ C.840℃时，若曲线a、b对应含碳气体物质的百分含量分别为70%、20%，则CH的转化率 为80% D.恒温恒容条件下，温度高于640℃，向平衡体系中通人少量的CH4,重新到达平衡后， n(CO):n(CO2)的值变大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)铈(C)是稀土元素中的一种重要金属，广泛应用于抛光、储氢、催化等领域。氟碳铈 矿（主要成分为CFCO3,还含有SiO2、Fe2O,等杂质）是提取铈的主要矿物之一。以下为一 种综合制备CeO2的工艺流程： 盐酸、双氧水 有机物HA H SO 液的 INaOH 氧化焙烧 萃取 反萃取 沉铈 过滤 氟碳铈矿 酸浸 空气中灼烧Ce0 滤渣 水层 有机层 已知：①有机物HA能从水溶液中提取Ce3+,该过程为Ce3+(水层)+3HA(有机层)一 CeA(有机层)+3H+(水层). ②常温下，K[Ce(OH)3]=1.0X10-0,K[Ce(0H)4]=1.0×10-48 ③邻二氮菲与Fe3+结合呈浅蓝色，与Fe+结合呈红色，且与Fe+结合能力更强。 (1)Fe+的价层电子排布图为 (2)滤渣的主要成分为 (3)酸浸时CeO2参与反应的离子方程式为 (4)萃取与反萃取的目的是 (5)在常温下沉铈，若将溶液中的铈离子沉淀完全，理论上需控制溶液pH至少为 (6)灼烧获得CeO2的化学方程式为 (7)取2.0gCe02产品，在磷酸和硫酸的混酸中加热溶解，配制成100mL溶液，取 25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入两滴邻二氮菲作指示剂，用0.1000mol·L1FeS04 滴定，消耗28.00mL。 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴FSO4溶液， ②下列说法正确的是 0 A.配制溶液时，若容量瓶中有蒸馏水，对测定结果无影响 B.指示剂也可以选择硫氰化钾溶液 C.滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，会导致测定结果偏高 D.用在空气中久置的FSO4溶液滴定，会导致测定结果偏低 16.(14分)山梨酸[CH3(CH一CH)2COOH)是应用最广泛的防腐剂之一。某研究小组在实验 室按以下步骤制备山梨酸。 毛细管 温度计 电动搅拌器 出水口 →接真空泵 开水■ 题16图1 题16图2 题16图3 (1)步骤I缩合反应： CH CH-CHCHO+CH,COCH, DCH,(CH-CHDCOCH+HO 巴豆醛 丙酮 3,5-庚二烯-2-酮 三颈烧瓶中加入100mL0.79g·mL1丙酮和少量Ba(OH)2·8H2O,加热搅拌下缓 慢地加入12mL0.84g·mL1巴豆醛。实验装置示意图如题16图1所示（夹持及控 温装置略)。 ①仪器X的名称是 ②该反应结束后，过滤，滤液用题16图2装置减压蒸馏得到3,5-庚二烯-2-酮。该装置 中毛细管连通大气的主要作用是 (2)步骤Ⅱ氯仿反应： CH,(CH-CH)2 COCH,+3NaClO-CH,(CH-CH),COONa+CHCI,+2NaOH 在室温下，将NaCO溶液加到3,5-庚二烯-2-酮中，并不断搅拌，反应结束后，将混合液 转人 装置中（题16图3，填“a”或“b”),分离得到山梨酸钠水溶液，再用Na2SO3 处理水溶液中过量的NaCIO,该反应的离子方程式为 (3)步骤Ⅲ酸化反应： CH(CH-CHCOONCH,(CH-CHCOO ①在山梨酸钠溶液中加人稀硫酸，调pH后，过滤，洗涤，得到山梨酸粗产品。检验晶体 洗涤干净的试剂是（填化学式）。 ②必须在步骤Ⅲ前用Na2SO,除去过量NaCIO的原因可能是 ③称量提纯后的晶体为11.2g,本实验中山梨酸的产率为. %。(保留一位小数) 17.(14分)C02排放量的急剧增长导致全球环境恶化，分离利用二氧化碳是目前研究的热点 问题。 I.逆水煤气变换(RWGS)被认为是二氧化碳加氢转化中最具应用潜力与发展前景的途径。 逆水煤气变换反应：H2(g)十CO2(g)C0(g)十H20(g)△H=十41.2kJ·mol-1 (1)已知△G=△H-T△S,当△G<0时，反应能自发进行。该反应的△H一T△S随温度T 的变化趋势正确的是 △H-T△S/kJ·mo) ◆△H-T△S/kJ·mol) △H-T△S/kJ·mol) △H-T△S/kJ·mol) T/K T/K T T/K C D (2)工业生产可以用逆水煤气变换还原氧化钴(CoO)得到金属(C0),823K时测定以下 平衡： H2(g)+C02(g)一C0(g)+H20(g)K1=0.14 CoO(s)+H2(g)Co(s)+H2O(g)K2=67 CoO(s)+CO(g)Co(s)+CO2(g)K3 ①823K时K3 (保留整数)，CO和H2中还原性更强的是 ②将375gCoO(s)和4molC0放人体积为VL的密封管中，将密封管加热到823K并 使其达到平衡，剩余CoO的物质的量是 mol(保留小数点后两位)。 (3)823K时在一恒压密闭容器中通入H2和CO2,发生逆水煤气变换反应，达到平衡后，改 变条件，下列说法正确的是 A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 B.保持温度不变，向容器中注入Ar,H2的分压p(H2)变小 C.及时将水蒸气液化分离既能提高原料转化率也能加快反应速率 Ⅱ.科学家发明了一种由阴离子交换树脂碳纳米管构成的膜分离装置（如图所示），这种复 合膜兼具传导离子和电子的性能，可以在富集CO2的同时得到几乎不含CO2的空气。已 知A侧通入含CO2的空气，CO2转化为HCO3,反应后得到几乎不含CO2的空气；B侧通 入少量H2,反应后得到高浓度的CO2。 空气（含CO) 空气（基本不含CO2) A 阴离子交换树脂-碳纳米管复合薄膜 H,0,高浓度CO2 (4)膜中电子的移动方向是 (填“A→B”或“B→A”) (5)写出A侧的电极方程式： 18.(15分)索拉菲尼(K)是一种抗癌药物，其合成路线如下： OH E DMF CH NHz THF MF、KCO COOH B 已知：① +HCl→ NHCI。 ②一NCO的结构为直线形。 (1)E的官能团名称为 (2)C的名称为 (3)H→I的反应类型为 (4)J中碳原子的杂化方式为 (5)D在盐酸中水解的化学方程式为 (6)满足下列条件的D的同分异构体有 种；其中核磁共振氢谱显示有三组峰（峰面 积之比为4：2：1)的所有同分异构体的结构简式为 ①含苯环 ②有2个一NH2 ③能发生银镜反应 (7)根据上述合成路线，写出以 BTC为原料，制备 H H 的合成路线（其他无机试剂任选）。 【高三化学第8页（共8页）】