精品解析：河南省南阳市方城县博望镇第三初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025秋快乐学习报测评版(3-A) 九年级化学(RJ) 测试范围：上册结束 注意事项： 1.国内连续统一出版物导CN41-0100/，版权所有，严禁拍照上传、复制，依法必究。 2.本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 3.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 4.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. “赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 好雨知时节，当春乃发生 2. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 将工业废水注入地下，治理水污染 B. 回收利用易拉罐等废弃金属材料，节约资源 C. 开发新能源，减少对煤、石油等化石燃料的依赖 D. 倡导步行、公交等出行方式，减少温室气体排放 3. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 量取液体体积 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于防腐 B. 氧气能支持燃烧，可用作气体燃料 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 石墨有导电性，可用作电池的电极 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放热 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 6. 对下列事实的解释不合理的是 A. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 B. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 通过气味区别氮气和氨气——分子是不断运动的，不同分子的性质不同 7. 根据右图，下列关于钠元素的说法错误的是 A. 钠的原子序数与核电荷数相等 B. 质子数等于11的微粒一定属于钠元素 C. 钠元素与其他元素最本质的区别是质子数不同 D. 与钠元素的化学性质关系最密切的是钠原子的最外层电子数 8. 分类、归纳等是化学学习常用的方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 可直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 B. 常见的单质：氮气、氨气、液态氧 C. 电中性的微观粒子：中子、原子、分子 D. 常见的氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁 9. 漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+X+2H2O，则X的化学式是 A. CaO B. CaCl2 C. CaH2 D. Ca(ClO3)2 10. “遥知不是雪，为有暗香来”。梅花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中香茅醇（化学式为C10H20O）的说法正确的是 A. 香茅醇是一种氧化物 B. 香茅醇中氢元素的质量分数最大 C. 香茅醇中碳、氧的质量比为3：4 D. 一个香茅醇分子由31个原子构成 11. 括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是 A. KCl（KClO3）：加热 B. 木炭粉（CuO）：在空气中灼烧 C. CO2（CO、O2）：点燃 D. CO（CO2）：通过灼热的CuO 12. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是常用的科学方法，下列基于模型的认识不正确的是 A. 物质组成：由同种元素组成的物质一定是单质 B. 符号表征：Hg表示汞元素，一个汞原子和汞这种物质 C. 原子结构：原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成 D. 物质变化：某物质与氧气反应生成二氧化碳，该物质一定含碳元素 13. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 图A：在密闭容器中点燃镁条 B. 图B：高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 图C：相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 图D：等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 14. 向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A. B. C. D. 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）保持水化学性质的最小粒子___________； （2）标出氧化铁中铁元素的化合价___________； （3）作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是___________。 16. 如图是水在不同条件下发生变化的微观示意图。 （1）图中共有______种分子； （2）水分子本身未发生改变的是过程______（填“①”或“②”）； （3）水通电时，生成两种气体的质量比为______。 17. 氢气是一种理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为___________；氢气作新能源的优点是___________(写出一条即可)。 18. 某兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧条件，其中形管中分别盛有白磷和红磷，热水中有白磷，观察到_____能燃烧；气球的作用是_____；通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为_____。 19. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件略去)。 （1）若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，乙转化为丙的化学方程式为___________；从分子角度解释乙、丙性质有差异的原因是___________。 （2）若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃；甲转化为乙的化学方程式为___________。 20. 乙烷（C2H6）完全燃烧与甲烷完全燃烧的产物相同，则乙烷完全燃烧的化学方程式为_______。乙烷不完全燃烧时，也会生成一氧化碳气体；现有6g乙烷在密闭容器内与一定量氧气恰好反应，生成10.8g水、8.8g二氧化碳和5.6g一氧化碳，则乙烷与参加反应的氧气的分子个数比为_______。 三、简答题(共10分) 21. 老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶_________刻度处。 （2）结合乙图曲线，BC段气体压强发生变化的原因是_________。 22. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中的化合价是___________； （2）若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能有哪些________？(任写一条) （3）水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。请写出一条生活中节约用水的措施_______。 23. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 （1）从分子角度解释玻璃球胀破的原因。 （2）喷淋头喷水灭火的原理是什么？ 24. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）可以观察到的实验现象有哪些？ （2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式。 （3）该实验不选用敞口容器进行该实验的原因？ 四、综合应用题(共10分) 25. 下图为实验室制取气体常用实验装置，请据图回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________； （2）实验室用装置制取的化学方程式为___________，此装置中棉花的作用是___________；若用装置收集气体，则收集氧气的适宜时刻是___________。 （3）实验室制取时，与装置相比，选用装置的优点是___________，若用装置收集，验满的方法是___________； （4）如图是同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器。下列有关说法合理的是___________(填小写字母)； a．使用前，加湿仓必须注满水 b．加湿仓相当于用排水集气法收集氧气 c．根据加湿仓水中气泡的快慢，可判断反应仓中产生氧气的速率 （5）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请分析并计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025秋快乐学习报测评版(3-A) 九年级化学(RJ) 测试范围：上册结束 注意事项： 1.国内连续统一出版物导CN41-0100/，版权所有，严禁拍照上传、复制，依法必究。 2.本试卷共4页，四大题，满分50分，测试时间50分钟。 3.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 4.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Ca-40 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. “赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 北国风光，千里冰封，万里雪飘 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D. 好雨知时节，当春乃发生 【答案】C 【解析】 【详解】A、北国风光，千里冰封，万里雪飘，只是水的状态发生了变化，属于物理变化，选项错误； B、只要功夫深，铁杵磨成针，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为化学变化，生成二氧化碳、二氧化硫等物质，选项正确； D、好雨知时节，当春乃发生，描述下雨的过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误。 故选C。 2. 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是 A. 将工业废水注入地下，治理水污染 B. 回收利用易拉罐等废弃金属材料，节约资源 C. 开发新能源，减少对煤、石油等化石燃料的依赖 D. 倡导步行、公交等出行方式，减少温室气体排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、将工业废水注入地下会污染地下水资源以及土壤，不符合可持续发展理念，故A符合题意； B、回收利用易拉罐等废弃金属材料，即节约资源又能减少污染，符合社会可持续发展理念，故B不符合题意； C、开发利用开发和利用风能、太阳能等，减少化石燃料的使用，减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，符合社会可持续发展理念，故C不符合题意； D、大力发展公共交通事业，推行步行、公交车等出行方式，减少“碳”排放，即减少温室气体排放，可以减少污染，节约能源，符合社会可持续发展理念，故D不符合题意。故选：A。 点睛：减少化石能源的利用，开发新能源，减少污染源等，则可实现社会可持续发展，并注意节约能源，应从我们身边做起。 3. 规范的实验操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 检查装置气密性 C. 倾倒液体 D. 量取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，选项错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，选项错误； D、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，选项错误； 故选：B。 4. 下列物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氮气化学性质稳定，可用于防腐 B. 氧气能支持燃烧，可用作气体燃料 C. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 D. 石墨有导电性，可用作电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气化学性质不活泼，可用作保护气，充入食品包装中以防腐，说法正确，不符合题意； B、氧气能支持燃烧，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，不符合题意； D、石墨有导电性，可用作电池的电极，说法正确，不符合题意。 故选：B。 5. 下列实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾，放热 D. 镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法错误，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意； C、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，说法错误，不符合题意； D、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 对下列事实的解释不合理的是 A. 干冰升华为二氧化碳气体——状态变化，分子大小随之变化 B. 蔗糖在热水中溶解得更快——温度升高，分子的运动速率加快 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变小 D. 通过气味区别氮气和氨气——分子是不断运动的，不同分子的性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰升华为二氧化碳气体，由固态变为气态，分子间的间隔变大，分子大小不变，说法错误，符合题意； B、蔗糖在热水中溶解得更快，是因为温度升高，分子的运动速率加快，说法正确，不符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意； D、通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是不断运动的，氮气无味、氨气有刺激性气味，说明不同种分子的性质不同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 根据右图，下列关于钠元素的说法错误的是 A. 钠的原子序数与核电荷数相等 B. 质子数等于11的微粒一定属于钠元素 C. 钠元素与其他元素最本质的区别是质子数不同 D. 与钠元素的化学性质关系最密切的是钠原子的最外层电子数 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子序数=核电荷数=质子数，选项说法正确，不符合题意； B、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，微粒种类很多种，当微粒为多原子分子或多原子离子时，就不是同种元素了，说法错误，符合题意； C、元素的定义：是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称，所以钠元素与其他元素最本质的区别是质子数不同，选项说法正确，不符合题意； D、原子的最外层电子数决定化学性质，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 分类、归纳等是化学学习常用的方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 可直接加热的仪器：烧杯、试管、燃烧匙 B. 常见的单质：氮气、氨气、液态氧 C. 电中性的微观粒子：中子、原子、分子 D. 常见的氧化物：高锰酸钾、五氧化二磷、氧化铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、试管、燃烧匙可以直接在酒精灯火焰上加热。烧杯加热时需要垫上陶土网，不能直接加热，错误。 B、单质是由同种元素组成的纯净物。氮气（N2）、液态氧（O2）都是由一种元素组成的纯净物，属于单质。氨气（NH3）是由氮和氢两种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，错误。 C、中子不带电；原子是由原子核和核外电子构成，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，整个原子呈电中性；分子是由原子构成的，原子呈电中性，所以分子也呈电中性，正确。 D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。五氧化二磷（P2O5）、氧化铁（Fe2O3）都符合氧化物的定义。高锰酸钾（KMnO4）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。 故选C。 9. 漂白粉是以次氯酸钙为主要有效成分的物质，制备次氯酸钙的原理可表示为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+X+2H2O，则X的化学式是 A. CaO B. CaCl2 C. CaH2 D. Ca(ClO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应物中Ca、Cl、O、H原子数分别为2、4、4、4，已知生成物中Ca、Cl、O、H原子数为1、2、4、4，故X中含1个Ca和2个Cl，则X的化学式为CaCl2。 故选B。 10. “遥知不是雪，为有暗香来”。梅花香气中含有多种易挥发的物质，关于其中香茅醇（化学式为C10H20O）的说法正确的是 A. 香茅醇是一种氧化物 B. 香茅醇中氢元素的质量分数最大 C. 香茅醇中碳、氧的质量比为3：4 D. 一个香茅醇分子由31个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、香茅醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，说法错误，不符合题意； B、香茅醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则香茅醇中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意； C、香茅醇中碳、氧两种元素的质量比为，说法错误，不符合题意； D、一个香茅醇分子是由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成的，则一个香茅醇分子由31个原子构成，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 括号内为少量杂质，以下除杂方法正确的是 A. KCl（KClO3）：加热 B. 木炭粉（CuO）：在空气中灼烧 C. CO2（CO、O2）：点燃 D. CO（CO2）：通过灼热的CuO 【答案】A 【解析】 【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂质时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，可以除去氯酸钾，正确； B、木炭在空气中灼烧，生成二氧化碳气体，想保留的物质反应了，错误； C、二氧化碳不燃烧不支持燃烧，且一氧化碳点燃不容易恰好反应，错误； D、一氧化碳和灼热的氧化铜反应生成二氧化碳，想保留的物质反应了，错误； 故选A。 12. 构建和利用模型认识物质及其变化规律是常用的科学方法，下列基于模型的认识不正确的是 A. 物质组成：由同种元素组成的物质一定是单质 B. 符号表征：Hg表示汞元素，一个汞原子和汞这种物质 C. 原子结构：原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成 D. 物质变化：某物质与氧气反应生成二氧化碳，该物质一定含碳元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，故A符合题意； B、Hg表示汞元素、一个汞原子和汞这种物质，故B不符合题意； C、原子都是由居其中心的原子核与核外电子构成，故C不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，某物质与氧气反应生成二氧化碳，则该物质一定含碳元素，故D不符合题意。 故选A。 13. 下列图示与相应的文字描述相符合的是 A. 图A：在密闭容器中点燃镁条 B. 图B：高温煅烧一定质量的碳酸钙 C. 图C：相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气 D. 图D：等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以反应过程中固体质量逐渐增加，直至镁与氧气完全反应不再变化，图像错误，不符合题意； B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应过程中固体质量逐渐减少，直至碳酸钙完全分解不再变化，由于生成的氧化钙是固体，所以固体质量不会减少为0，图像错误，不符合题意； C、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的量，相同的过氧化氢溶液在有、无催化剂的条件下制取氧气，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，但最终生成氧气的质量相等，图像错误，不符合题意； D、等质量的块状和粉末状石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，最终生成的二氧化碳质量相等，由于粉末状石灰石与稀盐酸的接触面积比块状石灰石大，所以粉末状石灰石与稀盐酸的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像正确，符合题意。 故选：D。 14. 向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，充分反应后（样品中的杂质不参与反应），称得剩余固体的质量为25.2g，则该样品中氧化铜的质量分数为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向30g灼热的氧化铜样品中通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，样品中的杂质不参与反应，充分反应后称得剩余固体的质量为25.2g，则减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，即，则样品中氧化铜的质量为，故该样品中氧化铜的质量分数为，故选：C。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用合适的化学用语填空： （1）保持水化学性质的最小粒子___________； （2）标出氧化铁中铁元素的化合价___________； （3）作气体肥料，其固体可用于人工降雨的是___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子。水由水分子构成，其化学性质由水分子保持。 【小问2详解】 氧化铁中氧元素通常显-2价，设铁元素化合价为 ，根据化合物中元素化合价代数和为0：，解得 ，故可标注为。 【小问3详解】 植物光合作用需，可作气体肥料。固体二氧化碳（干冰）升华吸热，使水蒸气凝结成雨。 16. 如图是水在不同条件下发生变化的微观示意图。 （1）图中共有______种分子； （2）水分子本身未发生改变的是过程______（填“①”或“②”）； （3）水通电时，生成两种气体的质量比为______。 【答案】（1）3##三 （2）① （3）1:8##8:1 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图可知，图中共有三种分子； 【小问2详解】 水在加热条件下水分子之间的间隔变大，水分子本身没有发生改变，故选：①； 【小问3详解】 水通电时分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式及质量关系为：，生成两种气体的质量比为1:8或8:1。 17. 氢气是一种理想的新能源，实验室制取氢气的化学方程式为___________；氢气作新能源的优点是___________(写出一条即可)。 【答案】 ①. ②. 燃烧产物只有水，无污染或热值高 【解析】 【详解】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 氢气作新能源的优点是：燃烧产物只有水，无污染，或热值高。 18. 某兴趣小组利用如图装置探究物质燃烧条件，其中形管中分别盛有白磷和红磷，热水中有白磷，观察到_____能燃烧；气球的作用是_____；通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为_____。 【答案】 ①. Y形管中的白磷 ②. 防止五氧化二磷造成空气污染 ③. 放在水中保存 【解析】 【详解】燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图中白磷（着火点为40℃）和红磷（着火点为240℃）都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此Y形管中的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；Y形管中的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，无法燃烧。因此观察到Y形管中的白磷能燃烧； 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球的作用是防止五氧化二磷造成空气污染； 水中的白磷不能燃烧，通过该实验，推测白磷在实验室的保存方法为：放在水中保存。 19. 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现、部分物质和反应条件略去)。 （1）若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，乙转化为丙的化学方程式为___________；从分子角度解释乙、丙性质有差异的原因是___________。 （2）若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃；甲转化为乙的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 分子构成不同 （2） 【解析】 【小问1详解】 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，若乙和丙是组成元素相同的气体，丙有毒性，甲能转化为乙、丙，乙与丙能互相转化，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳、不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳或氧气，乙为二氧化碳、丙为一氧化碳，故乙转化为丙的反应是二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为； 由上述分析可知，乙为二氧化碳、丙为一氧化碳，二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同，故填：分子构成不同； 【小问2详解】 甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，若甲、乙组成元素相同，丙是气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，则丙为氧气，说明甲、乙中都含有氧元素；甲能转化为乙、丙（氧气），乙与丙（氧气）能互相转化，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则甲为过氧化氢、乙为水，故甲转化为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。 20. 乙烷（C2H6）完全燃烧与甲烷完全燃烧的产物相同，则乙烷完全燃烧的化学方程式为_______。乙烷不完全燃烧时，也会生成一氧化碳气体；现有6g乙烷在密闭容器内与一定量氧气恰好反应，生成10.8g水、8.8g二氧化碳和5.6g一氧化碳，则乙烷与参加反应的氧气的分子个数比为_______。 【答案】 ①. ②. 1:3 【解析】 【详解】乙炔完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应化学方程式：。现有6g乙烷在密闭容器内与一定量氧气恰好反应，生成10.8g水、8.8g二氧化碳和5.6g一氧化碳，依据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类、质量不变，参加反应氧气的质量=生成物中水、二氧化碳和一氧化碳中氧元素的质量，水、二氧化碳和一氧化碳中氧元素的质量= ，参加反应乙炔的质量是6g，参加反应氧气的质量=19.6g，参加反应乙炔、氧气的分子个数比= 。 三、简答题(共10分) 21. 老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示。 （1）t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶_________刻度处。 （2）结合乙图曲线，BC段气体压强发生变化的原因是_________。 【答案】 ①. 1 ②. 氧红磷燃烧氧气不断消耗，气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强减小 【解析】 【详解】利用图甲装置测定空气中氧气的含量并结合现代传感器技术，测得过程中容器内气体压强、温度、氧气浓度的变化趋势如图乙所示，装置中红磷燃烧生成五氧化二磷，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开止水夹，由于内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，则有： 压强的变化情况是：燃烧放热，温度升高，压强增大，氧气消耗气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强进一步减小，打开止水夹后，水进入集气瓶，气体体积减小，压强增大，最后与大气压相同； 温度的变化情况是：燃烧放热，温度升高、冷却至室温，温度降低，最后不变； 氧气浓度的变化情况是：红磷燃烧消耗氧气，浓度逐渐减小，红磷熄灭后基本不变，冷却至室温打开止水夹，水进入集气瓶，气体体积减小，氧气浓度略微增加； 根据以上分析，则有： （1）空气中氧气的体积约为五分之一，集气瓶内空气分为五等份，t2时打开止水夹，最终水面大约上升至集气瓶上的1刻度处。 （2）结合乙图曲线，BC段气体压强减小的原因是氧气消耗气体的量减少，压强减小，冷却至室温，温度降低，气体压强减小。 22. 某兴趣小组在实验室模拟水厂将浑浊的河水净化成自来水，并最终制成蒸馏水，其实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）絮凝剂明矾含有对人体有害的物质，长期饮用可能会引起老年痴呆症。现在改用代替絮凝剂和消毒剂，中的化合价是___________； （2）若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能有哪些________？(任写一条) （3）水是一种宝贵的自然资源，当今世界淡水资源日趋紧张。请写出一条生活中节约用水的措施_______。 【答案】（1）+6价 （2）滤纸破损（或漏斗内液面边缘高于滤纸边缘等合理即可） （3）用淘米水浇花（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中钠元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为-2价，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中铁元素的化合价为+6价； 【小问2详解】 分离固液的操作是过滤，则操作1为过滤，若经过操作1后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净； 【小问3详解】 生活中节约用水的措施：用淘米水浇花、用洗衣服的水冲厕所等。 23. 消防用自动感温喷淋头结构如图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。 （1）从分子角度解释玻璃球胀破的原因。 （2）喷淋头喷水灭火的原理是什么？ 【答案】（1）温度升高，丙三醇分子间间隔变大 （2）使可燃物降温至着火点以下 【解析】 【小问1详解】 热敏玻璃球胀破是因为温度升高，丙三醇分子间间隔变大，故填：温度升高，丙三醇分子间间隔变大； 【小问2详解】 喷水灭火的原理是水汽化吸热，使温度降至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故填：使可燃物降温至着火点以下。 24. 某实验小组使用下图所示实验装置，通过加热铜粉来验证质量守恒定律。请回答下列问题。 （1）可以观察到的实验现象有哪些？ （2）写出锥形瓶内发生反应的化学方程式。 （3）该实验不选用敞口容器进行该实验的原因？ 【答案】（1）锥形瓶内固体由红色变为黑色，气球变瘪，电子天平读数保持不变 （2） （3）铜粉能与空气中的氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 该实验中，铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，消耗了氧气，则装置内气压减小，气球变瘪，根据质量守恒定律，反应前后装置内物质总质量不变，则电子天平读数保持不变。 故填：锥形瓶内固体由红色变为黑色，气球变瘪，电子天平读数保持不变。 【小问2详解】 铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式为：。 【小问3详解】 该实验中，铜粉能与空气中的氧气发生反应，若选用敞口装置，空气会补充装置内消耗的氧气，则装置内物质总质量增大，不能用于验证质量守恒定律。 故填：铜粉能与空气中的氧气发生反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 下图为实验室制取气体常用实验装置，请据图回答下列问题： （1）仪器①的名称为___________； （2）实验室用装置制取的化学方程式为___________，此装置中棉花的作用是___________；若用装置收集气体，则收集氧气的适宜时刻是___________。 （3）实验室制取时，与装置相比，选用装置的优点是___________，若用装置收集，验满的方法是___________； （4）如图是同学们利用塑料瓶、吸管等生活用品设计的简易供氧器。下列有关说法合理的是___________(填小写字母)； a．使用前，加湿仓必须注满水 b．加湿仓相当于用排水集气法收集氧气 c．根据加湿仓水中气泡的快慢，可判断反应仓中产生氧气的速率 （5）化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品进行如下实验：(石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请分析并计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （3） ①. 可以控制反应速率 ②. 将燃着的木条放在n端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）c （5）解：生成二氧化碳的质量为： 设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为水槽； 【小问2详解】 A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室用装置制取的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；此装置中棉花的作用是防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 若用装置通过排水法收集气体，则收集氧气的适宜时刻是导管口有连续均匀的气泡冒出； 【小问3详解】 实验室制取时，与装置相比，选用装置的优点是能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，故填：可以控制反应速率； 若用装置收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从m端通入，空气从n端排出，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则验满的方法是：将燃着的木条放在n端导管口处，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 a、使用前，加湿仓如果注满水，由于氧气不易溶于水，氧气在排出时会带出一部分水被人体吸入，造成危险，说法错误，不符合题意； b、反应仓内产生的氧气，进入到加湿仓，加湿仓内的水对氧气有湿化的作用，过程中不会排出加湿仓中的水，与排水收集装置不同，不能用于收集氧气，说法错误，不符合题意； c、氧气不易溶于水，可根据加湿仓水中产生气泡的快慢，判断反应仓中产生氧气的速率，说法正确，符合题意。 故选：c； 【小问5详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于二氧化碳是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成二氧化碳的质量，即，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $